10 đề thi thử môn hóa 2019 có đáp án

Kim loại M có các tính chất: nhẹ, bền trong không khí ở nhiệt độ thường; tan được trong dung dịch NaOH nhưng không tan trong dung dịch HNO 3 đặc nguội và H 2 SO 4 đặc nguội.. Dung dịch[r]

(1)

Megabook.vn

Biên soạn Th.S Trần Trọng Tuyển Chu Thị Hạnh, Trần Văn Lục

(Đề thi có 06 trang)

ĐỀ THI THỬ THPTQG NĂM 2019

CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 01 Mơn thi: HĨA HỌC

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh:

Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52;

Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137

Câu Kim loại M có tính chất: nhẹ, bền khơng khí nhiệt độ thường; tan dung dịch NaOH không tan dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Kim loại M là:

A. Zn B. Fe C. Cr D. Al

Câu Dùng chất sau phân biệt khí SO2 CO2 phương pháp hóa học?

A. Dung dịch HCl B. Nước vôi

C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch nước brom Câu Tên thay ancol có công thức cấu tạo thu gọn CH3(CH2)2CH2OH

A. propan-1-ol B. butan-1-ol C. butan-2-ol D. pentan-2-ol Câu Phát biểu sau sai?

A. Phenol (C6H5OH) phản ứng với dung dịch NaOH, tạo muối nước

B. Phân tử phenol có nhóm –OH

C. Phân tử phenol có vịng benzen

D. Phenol có tính bazơ

Câu Cho chất: Al, Fe3O4, NaHCO3, Fe(NO3)2, Cr2O3, Cr(OH)3 Số chất tác dụng với dung

dịch HCl dung dịch NaOH loãng?

A. B. C. D.

Câu Hợp chất etylamin là

A. Amin bậc II B. Amin bậc I C. Amin bậc III D. Amin bậc IV

Câu Một este E mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2 Thủy phân E môi trường axit thu

sản phẩm có phản ứng tráng bạc Có cơng thức cấu tạo E thỏa mãn tính chất trên?

A. B. C. D.

Câu Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm (1327Al )

A. 13 14 B. 14 13 C. 12 14 D 13 15 Câu Saccarozơ axit fomic có phản ứng:

A. Thủy phân môi trường axit B. Với Cu(OH)2 nhiệt độ thường

C. Với AgNO3 dung dịch NH3 D Với dung dịch NaCl

Câu 10 Chất hữu chủ yếu dùng điều chế trực tiếp axit axetic công nghiệp là:

A. Axetanđehit B. Etyl axetat C. Ancol etylic D. Ancol metylic Câu 11 Cho phản ứng:

(2)

và yếu tố: (1) Giảm nhiệt độ; (2) Giảm áp suất; (3) Thêm xúc tác bột sắt; (4) Giảm nồng độ H2 Số yếu

tố làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch là:

A. B. C. D.

Câu 12 Phát biểu sau đúng?

A. Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá theo % khối lượng K2O phân

B. Phân đạm cung cấp nitơ cho trồng dạng ion NH4+ NO3–

C. Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá theo % khối lượng kali phân

D. Supephotphat đơn có thành phần Ca(H2PO4)2 Câu 13 Phát biểu sau không đúng:

A. Xesi kim loại mềm

B. Đi từ Li đến Cs, nhìn chung nhiệt độ nóng chảy kim loại giảm dần

C. Xesi kim loại điện cực chuẩn nhỏ

D. Xesi kim loại có lượng ion hóa I1 nhỏ

Câu 14.Cơng thức phân tử sau phù hợp với este no, mạch hở?

A. C12H16O10 B. C10H20O4 C. C11H16O10 D. C13H15O13

Câu 15 Cho 4,5 gam amin X đơn chức, bậc tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 8,15 gam muối Tên gọi X là:

A. Alanin B. Đietyl amin C. Đimetyl amin D. Etyl amin

Câu 16 Ancol no mạch hở A chứa n nguyên tử C m nhóm OH cấu tạo phân tử Cho 18 gam A tác dụng hết với Na cho 4,48 lít H2 (đktc) Mối quan hệ n m là:

A. 29 m = 14n + B. 35m = 21n + C. 11m = 7n + D. 7m = 4n + Câu 17 Để bảo quản Na người ta ngâm Na trong:

A. phenol lỏng B. dầu hỏa C. nước D. ancol etylic Câu 18 Chất axit béo là

A. axit panmitic B. axit stearic C. axit oleic D. axit axetic

Câu 19 Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 15,15 gam X vào nước dư, thu dung dịch

Y hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2) Đốt cháy hết Z, thu 4,48 lít CO2 (đktc) 9,45 gam H2O Nhỏ

từ từ 200 ml dung dịch HCl 2M vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m là:

A. 15,6 B. 19,5 C. 27,3 D. 16,9

Câu 20 Bố trí sơ đồ thí nghiệm hình vẽ:

Biết bình (2) có điều kiện phản ứng đầy đủ phản ứng xảy hồn tồn Sản phẩm khí dư hết khỏi bình (1) Hiệu suất phản ứng hợp nước bình (1)

(3)

Câu 21. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm ba peptit mạch hở cần dùng 1,11 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 dẫn qua nước vôi lấy dư, thu 97 gam kết tủa; đồng thời khí tích 3,36 lít (đktc) Nếu đun nóng lượng X với dung dịch KOH vừa đủ, thu m gam hỗn hợp Y gồm muối Gly, Ala, Val Glu Biết độ tan N2 nước không đáng kể Giá trị m là:

A. 45,32 B. 44,52 C. 42,46 D. 43,34

Câu 22. Có nhận xét sau:

a Từ Na2SO4 cần tối thiểu ba phản ứng hóa học để điều chế kim loại natri

b Có thể điều chế Cu phương pháp thủy luyện, phương pháp nhiệt luyện phương pháp điện phân

c Vai trò criolit chất xúc tác q trình sản xuất nhơm cách điện phân nóng chảy Al2O3

d Trong pin điện hóa điện phân, anot xảy trình khử, catot xảy q trình oxi hóa

e Nối Cu với Zn dây dẫn nhúng vào dung dịch HCl khí chủ yếu Zn

f Các kim loại kiềm chất rắn, màu trắng, dễ nóng chảy, dẫn điện dẫn nhiệt g Các hợp kim thường dẫn điện tốt so với kim loại

h Tính chất vật lí tính chất học hợp kim khác nhiều so với kim loại tạo thành hợp kim i Tính dẫn điện kim loại giảm dần theo thứ tự Ag, Au, Cu, Al

k Gang xám chứa cacbon, silic, chứa nhiều xementit (Fe3C) Gang xám cứng giòn, chủ yếu dùng để luyện thép Số nhận xét là:

A. B. C. D.

Câu 23. Cho phát biểu sau:

(a) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm axit no, mạch hở, đơn chức este no, mạch hở, đơn chức thu số mol CO2 số mol H2O

(b) Phân tử khối hợp chất hữu chứa nguyên tố C, H, O số chẵn (c) Số nguyên tử hiđro phân tử amin số lẻ

(d) Dung dịch fructozơ bị oxi hóa H2 (xúc tác Ni, t°) tạo sobitol

(e) Saccarozơ khơng có phản ứng tráng bạc phân tử khơng có nhóm -OH hemiaxetal

(f) Este tạo axit no, chức, mạch hở ancol no, hai chức, mạch hở ln có cơng thức dạng

n 2n 4

C H  O .

(g) Đa số polime dễ tan dung môi hữu benzen, ete, xăng (h) Các amino axit chất lỏng, có nhiệt độ sơi cao

(i) Anilin có tên thay phenylamin

(k) Đường mía, đường củ cải, đường nốt, đường mạch nha có thành phần saccarozơ Số phát biểu là:

A. B. C. D.

Câu 24. Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức este đơn chức (mạch hở, phân tử có số nguyên tử

cacbon) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng vừa đủ V lít khí O2 đktc, thu 10,08 lít CO2 (đktc) 7,2 gam H2O Mặt khác, m gam X phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu 0,15 mol hỗn hợp ancol Giá trị V gần với:

(4)

Câu 25. Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axit acrylic, ancol anlylic (C3H5OH) Đốt cháy hoàn toàn 0,75 mol X, thu 30,24 lít khí CO2 (đktc) Đun nóng X với bột Ni thời gian, thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với X 1,25 Cho 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br2 0,1M Giá trị V

A. 0,6 B. 0,5 C. 0,3 D. 0,4

Câu 26. Hòa tan hết 25 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt (trong hỗn hợp X oxi chiếm 16,8%

khối lượng) cần vừa dung dịch hỗn hợp A chứa b mol HCl 0,25 mol HNO3 thu 1,68 lít NO (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dung dịch AgNO3 vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị gần với m là:

A. 90 B. 100 C. 110 D. 80

Câu 27. Sục 6,16 lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch chứa NaOH x (mol/l) Na2CO3 y (mol/l) thu dung dịch X Cho từ từ 200 ml dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 0,3M vào dung dịch X thu 2,688 lít khí CO2 (đktc) dung dịch Y Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu 59,29 gam kết tủa Tỉ lệ x : y gần với:

A. 4,1 B. 5,1 C. 3,1 D. 2,1

Câu 28. Dung dịch X chứa FeCl3 CuCl2 có nồng độ mol Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ tới khối lượng catot tăng 12,4 gam dừng điện phân, lúc anot V lít khí (đktc) Cho AgNO3 dư vào dung dịch sau điện phân thu 39,5 gam kết tủa Nhúng catot vào dung dịch HCl thấy khí Giá trị V là?

A. 7,056 lít B. 6,160 lít C. 6,384 lít D. 6,720 lít

Câu 29. Cho m gam hỗn hợp bột X gồm FexOy, CuO Cu vào 600 ml dung dịch HCl 1M, thu

dung dịch Y (khơng chứa HCl) cịn lại 6,4 gam kim loại không tan Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 102,3 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với:

A. 22,7 B. 34,1 C. 29,1 D. 27,5

Câu 30. Cho 14,58 gam hỗn hợp X gồm chất béo Y axit béo Z (trong Y tạo từ glixerol axit Z) tác dụng vừa đủ với 0,05 mol NaOH, thu 0,92 mol glixerol Khối lượng phân tử axit Z (g/mol):

A. 239 B. 284 C. 256 D. 282

Câu 31. Hợp chất X mạch hở tạo axit cacboxylic Y ancol đa chức Z Đốt cháy hoàn toàn Y thu 1,792 lít CO2 1,44 gam nước Lấy 0,15 mol Z vào bình chứa Na dư, kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít H2; đồng thời khối lượng bình tăng 11,1 gam Đốt cháy hồn tồn 0,05 mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần 5,376 lít O2, thu 4,704 lít CO2 3,6 gam nước Các khí đo đktc Phần trăm khối lượng Y E là:

A. 11,63% B. 23,26% C. 17,44% D. 21,51%

Câu 32. X, Y axit cacboxylic no mạch hở (MX < MY) Đốt cháy a mol X Y thu a mol H2O Z T este mạch hở khơng chứa nhóm chức khác Đun hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 240 ml dung dịch NaOH 1M, thu 16,14 gam hỗn hợp muối hỗn hợp F gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng Đốt toàn F thu 5,824 lít CO2 (đktc) 7,92 gam nước % khối lượng Y E gần với:

A. 8% B. 6% C. 10% D. 12%

(5)

(2) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng

(5) Điện phân dung dịch KNO3 với điện cực trơ, có màng ngăn (6) Điện phân dung dịch Fe2(SO4)3 đến catot có khí (7) Cho Na vào dung dịch MgSO4

(8) Nhiệt phân Hg(NO3)2 (9) Nhiệt phân AgNO3

(10) Dẫn khí H2 qua Cr2O3 nung nhiệt độ cao (11) Sục khí H2S vào dung dịch AgNO3

(12) Cho Zn dư vào dung dịch CrCl3 Số thí nghiệm có tạo thành kim loại là:

A. B. C. D.

Câu 34. Hỗn hợp E chứa axit cacboxylic este mạch hở, không phân nhánh không chứa

nhóm chức khác Đốt cháy 25,48 gam E cần dùng 0,73 mol O2 thu 7,92 gam nước Hiđro hóa hồn tồn 25,48 gam E thu hỗn hợp F Đun nóng F với dung dịch NaOH vừa đủ thu ancol Z có khối lượng 7,36 gam muối X, Y có tỉ lệ mol tương ứng : (MX < MY) Đun nóng muối với vơi tơi xút thu 4,704 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với He 15,5/3 Phần trăm khối lượng axit có khối lượng phân tử lớn E là:

A. 11,582% B. 11,384% C. 13,423% D. 11,185%

Câu 35. Hợp chất X (chứa C, H, O, N) có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm Trong X, % khối lượng nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865%; 15,73% Khi cho 4,45 g X phản ứng hồn tồn với NaOH (đun nóng) 4,85 g muối khan Nhận định X sau không đúng:

A. X hợp chất no, tạp chức B. X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ :

C. X đồng đẳng glyxin D. Phân tử X chứa nhóm este

Câu 36. Cho hỗn hợp X gồm CuO NaOH có tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp

HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, màng ngăn xốp cường độ I = 2,68A đến khối lượng dung dịch giảm 20,225 gam t giây dừng lại, thu dung dịch Z Cho m gam Fe vào dung dịch Z sau phản ứng kết thúc thu 0,9675m gam hỗn hợp kim loại Hiệu suất điện phân 100% Giá trị t gần với:

A. 11542 B. 12654 C. 12135 D. 11946

Câu 37. Khi sục từ từ khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2

(6)

A. gam B. 6,5 gam C. 5,5 gam D. gam

Câu 38. Cho hỗn hợp E gồm tripeptit X có dạng Gly-M-M (được tạo nên từ α-amino axit thuộc dãy đồng đẳng), amin Y este no, hai chức Z (X, Y, Z mạch hở, X Z số nguyên tử cacbon) Đun m gam E với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu phần rắn chứa ba muối 0,04 mol hỗn hợp T gồm ba chất hữu có tỉ khối so với H2 24,75 Đốt toàn muối cần 7,672 lít O2 (đktc), thu 5,83 gam Na2CO3 15,2 gam hỗn hợp CO2 H2O Phần trăm khối lượng Y E là:

A. 11,345% B. 12,698% C. 12,720% D. 9,735%

Câu 39. Peptit X CxHyOzN6 mạch hở tạo α-amino axit no chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH Để phản ứng hết 19g hỗn hợp E chứa X, este Y (CnH2n-2O4) este Z (CmH2m-4O6) cần 300 ml dung dịch NaOH 1M thu hỗn hợp muối ancol có số cacbon Lấy tồn hỗn hợp muối nung với vôi xút hỗn hợp F chứa khí có tỉ khối so với H2 3,9 Đốt cháy 19 g E cần 0,685 mol O2 thu 9,72 g H2O Biết X, Y este chức Phần trăm khối lượng X hỗn hợp E gần với:

A. 19% B. 23% C. 28% D. 32%

Câu 40. Hỗn hợp H gồm este mạch hở X, Y, Z Trong MX < MY < MZ Y, Z có số liên kết C=C tạo từ axit cacboxylic chức ancol Đốt cháy hoàn toàn 0,06 mol H thu 3,78 gam H2O Hiđro hóa hồn tồn 0,06 mol H cần 0,672 lít H2 (đktc), đem sản phẩm thu tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH dung dịch M chứa muối hỗn hợp F gồm ancol có số cacbon Cho F tác dụng với Na dư thấy có 0,784 lít khí đktc Các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Y H gần với:

(7)

ĐÁP ÁN

1 D 2 D 3 B 4 D 5 A 6 B 7 D 8 A 9 A 10 D

11 B 12 B 13 C 14 A 15 D 16 A 17 B 18 D 19 D 20 A

21 B 22 C 23 C 24 D 25 B 26 B 27 B 28 B 29 C 30 B

31 B 32 B 33 C 34 D 35 A 36 A 37 A 38 B 39 A 40 C

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án D

A Zn tan dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội ⇒ Loại

B Fe không bền khơng khí nhiệt độ thường, dễ bị ăn mịn, hóa gỉ sắt ⇒ Loại C Cr thuộc nhóm kim loại nặng ⇒ Loại

D Al có đầy đủ đặc điểm nêu: nhẹ, bền không khí nhiệt độ thường (tạo lớp màng oxit nhơm bền, bảo vệ kim loại bên khỏi ăn mịn); tan dung dịch NaOH khơng tan dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội

Kiến thức cần nhớ

Các kim loại Al, Fe, Cr không phản ứng với HNO3 H2SO4 đặc nguội

Câu Chọn đáp án D

Chọn dung dịch nước brom để phân biệt khí SO2 CO2: + Khí SO2 làm màu nước brom

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr + Khí CO2 khơng làm màu nước brom - HCl khơng phản ứng với khí

- NaOH phản ứng với khí tạo dung dịch khơng màu, khơng có điểm khác biệt - Nước vơi phản ứng với khí tạo kết tủa trắng

⇒ Không dùng chất để phân biệt khí

Câu Chọn đáp án B

A propan-1-ol: CH3CH2CH2OH B butan-1-ol: CH3(CH2)2CH2OH C butan-2-ol: CH3CH(OH)CH2CH3 D pentan-2-ol: CH3CH(OH)CH2CH2CH3

A Phương trình phản ứng: 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2 B C CTCT phenol C6H5OH D sai Phenol có tính acid yếu

Câu Chọn đáp án A

Các chất tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH loãng là: Al, NaHCO3, Fe(NO3)2, Cr(OH)3

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

(8)

Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3 Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O

Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O

Câu Chọn đáp án B

Etylamin có CTCT: CH3CH2NH2 Đây hợp chất amin bậc I

Các công thức thỏa mãn là: HCOOCH2CH=CH2

HCOOCH=CHCH3 HCOOC(CH3)=CH2 CH3COOCH=CH2

Câu Chọn đáp án A

Nhôm: 1327Al ⇒ Al có 13 hạt proton 14 hạt notron Câu Chọn đáp án A

A sai Axit fomic không bị thủy phân môi trường acid

B Saccarozơ có nhiều nhóm –OH gắn với C liền kề nên tạo phức với Cu(OH)2 nhiệt độ thường

2HCOOH + Cu(OH)2 → (HCOO)2Cu + 2H2O

C Saccarozơ đường khơng khử, khơng có khả tham gia phản ứng tráng gương D Cả chất không phản ứng với NaCl

Câu 10 Chọn đáp án D.

Ancol metylic dùng để điều chế trực tiếp axit axetic công nghiệp Kiến thức cần nhớ

Các phương pháp điều chế acid acetic:

- Lên men giấm phương pháp cổ nhất, dùng để sản xuất giấm ăn C2H5OH + O2

0

t ,men

   CH

3COOH + H2O

- Oxi hóa acetaldehyd phương pháp điều chế hay dùng trước kia: 2CH3CHO + O2

2

Mn ;t

    2CH

3COOH

- Khơng điều chế từ ethyl acetat cho hiệu suất thấp

- Đi từ methanol CO nhờ xúc tác thích hợp phương pháp hay dùng giá thành rẻ nhất, cho hiệu suất cao

CH3OH + CO

t ;xt

   CH

3COOH

Câu 11 Chọn đáp án B

(1) Giảm nhiệt độ làm cân chuyển dịch theo chiều thuận phản ứng thuận thu nhiệt (ΔH < 0) (2) Giảm áp suất làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch để làm tăng số mol khí, tăng áp suất chung hệ

(3) Thêm xúc tác bột sắt khơng làm chuyển dịch cân làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch

(9)

Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học.

Ngun lí Lơ-Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất cân chuyển dịch theo chiều chống lại biến đổi

a Nồng độ: Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng → cân chuyển dịch theo chiều thuận ngược lại

b Áp suất: Tăng áp suất → cân chuyển dịch phía có số phân tử khí hơn, giảm áp suất cân dịch phía có số phân tử khí nhiều

c Nhiệt độ: Tăng nhiệt độ → cân chuyển dịch chiều thu nhiệt, giảm nhiệt độ cân chuyển dịch chiều tỏa nhiệt

Chú ý: ΔH = H2 – H1 ΔH > 0: Thu nhiệt; ΔH < 0: Tỏa nhiệt

A sai Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá theo % khối lượng P2O5 phân B NH4+ NO3– dạng ion cung cấp đạm mà dễ tan, dễ hấp thu

C sai Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá theo % khối lượng K2O phân D sai Supephotphat đơn có thành phần Ca(H2PO4)2 CaSO4

Câu 13 Chọn đáp án C

A Kim loại Cesi mềm sáp, kim loại mềm

B Đi từ Li đến Cs, bán kính kim loại tăng dần, nguyên tử dễ tách hơn, nhìn chung nhiệt độ nóng chảy chúng giảm dần

C sai Liti kim loại điện cực chuẩn nhỏ (-3,05 V)

D Kim loại kiềm có cấu hình e lớp ngồi ns1, chúng dễ tách e để tạo cấu hình bền khí hiếm, kim loại kiềm có lượng ion hóa I1 nhỏ Trong đó, Cs có bán kính lớn nhất, dễ tách e lớp ngồi nên Cs có lượng ion hóa I1 nhỏ

Câu 14 Chọn đáp án A

Đặt CTTQ este là: CxHyO2z Este no, mạch hở có độ bội liên kết

2x y

k z 2x y 2z

2

 

     

Thử đáp án thấy có cơng thức A phù hợp (x 12, y 16, z 5   )

Câu 15 Chọn đáp án D

Áp dụng tăng giảm khối lượng có: X

8,14 4,5

n 0,1

36,5



 

mol MX 45 X: CH3CH2NH2 Câu 16 Chọn đáp án A

Đặt CTTQ A CnH2n+2Om 18 gam A + Na → 0,2 mol H2

⇒ nOH 2nH2 0, mol

18

.m 0, 14n 29m 14n 16m

    

 

Trong chất trên, có dầu hóa không phản ứng với Na nên dùng để bảo quản Na khỏi tác nhân khơng khí, độ ẩm, nước…

(10)

2C6H5OH + Na → 2C6H5ONa + H2 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

Kim loại kiềm nằm nhóm IA kim loại có cấu hình e lớp ngồi ns1 Đây nhóm kim loại điển hình

▪ So với nguyên tử khác chu kì kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn hơn, độ âm điện nhỏ, lượng ion hóa nhỏ Nên kim loại kiềm dễ nhường electron phản ứng hóa học Hay nói cách khác kim loại kiềm có tính khử mạnh

▪ Về cấu tạo mạng tinh thể nhóm kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối, kiểu mạng đặc khít Do đó, kim loại kiềm nhóm kim loại nhẹ, có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp Chúng có màu trắng bạc có ánh kim

▪ Do có tính khử mạnh nên cho kim loại kiềm vào nước, xảy phản ứng mãnh liệt gây nổ tạo dung dịch hidroxit tương ứng giải phóng khí H2 ⇒ để bảo quản kim loại kiềm người ta thường ngâm dầu hỏa

Chú ý: Khi cho kim loại kiềm vào dung dịch

 Dung dịch axit chúng phản ứng với dung dịch axit trước, sau cịn dư chúng phản ứng với nước

 Dung dịch muối chúng phản ứng với nước có dung dịch tạo dung dịch kiềm, sau xảy phản ứng trao đổi với muối có

 Cần ý mối quan hệ sau việc tính tốn nhanh: nOH 2.nH2

Acid panmitic, acid stearic, acid oleic acid béo, thành phần cấu tạo nên chất béo Chỉ có acid acetic acid béo

Quy đổi 15,15 gam hỗn hợp X thành Ca, Al C Xét trình đốt hỗn hợp khí Z, ta có hệ sau:

2

Ca Al C X

Ca Al C Ca

C CO

C Al

Ca Al C O

C

Ca Al

O

40n 27n 12n m

40n 27n 12n 15,15 n 0,15 mol

n n

n 0, n 0, 25 mol

2n 3n 4n 4n

n 0, mol 2n 3n 1,05

0, 2.2 0,525 n

2

  



    

  



  

   

     

     

 



 

 

 Dung dịch Y gồm Ca2+ (0,15 mol), AlO2– (0,25 mol) OH– Xét dung dịch Y có:

2

BTDT

OH Ca AlO

n  2n  n  0,05

     

mol

Khi cho 0,4 mol HCl tác dụng với dung dịch Y ta nhận thấy: nAlO2 nH  nOH 4nAlO2

 

2

AlO H OH

Al(OH)

4n n n 13

n

3 60

    

  

mol mAl(OH)3 = 16,9 gam

Khí A gồm CH3CHO (x mol) C2H2 (y mol)

2

Ag Ag C

44x 26y 2,02 x 0,04

m m 108.2x 240y 11,04 y 0,01

 

  

   

     



⇒ Hiệu suất hợp nước bình (1):

0,04

H% 100% 80%

0,04 0,01

 

(11)

Quy đổi hỗn hợp X về:

2

C H ON : 0,3 mol CH : a mol COO:b mol H O

      

Theo ta có:

3 a 0, 29

a 1,11 0,3

2

b 0,08 0,3.2 a b 0,97





  





 

 

   



X tác dụng với KOH thu muối:

m 0,3.57 14.0, 29 0,08.44 0,38.56 18.0, 08 44,52      Câu 22 Chọn đáp án C

a) Sai Từ Na2SO4 cần tối thiểu phản ứng để điều chế kim loại Na Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4

2NaCl  dpnc 2Na + Cl2

b) Đúng Phương pháp thủy luyện: CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4 Phương pháp nhiệt luyện: CuO + CO

0

t

  Cu + CO

2 Phương pháp điện phân: CuCl2 → Cu + Cl2 c) Đúng

d) Sai Trong điện phân, catot xảy trình khử, anot xảy q trình oxi hóa Catot: Cu2+ + 2e → Cu

Anot: 2Cl– → Cl + 2e

e) Sai Nối Cu với Zn dây dẫn nhúng vào dung dịch HCl khí chủ yếu Cu Cu đóng vai trị catot, Zn đóng vai trị anot

Catot: 2H+ + 2e → H Anot: Zn → Zn2+ + 2e

f) Sai Kim loại kiềm có khả dẫn điện cao

g) Sai Các hợp kim thường dẫn điện so với kim loại hợp kim cịn có liên kết cộng hóa trị làm giảm độ linh động electron

h) Sai Tính chất vật lý hợp kim không khác nhiều kim loại tạo chúng i) Sai Tính dẫn điện kim loại giảm dần theo thứ tự Ag, Cu, Au, Al

k) Sai Gang xám: Chứa nhiều C S, cứng giòn gang trắng, dùng chế tạo máy, ống dẫn nước Gang xám dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước,…

(a) Đúng Axit no, mạch hở, đơn chức este no, mạch hở, đơn chức có CTTQ CnH2nO2 (b) Đúng Một hợp chất hữu chứa nguyên tố C, H, O có CTTQ CnH2n+2-2kOm

M 14n 2k 16m    (là số chẵn).

(c) Sai Điamin có số nguyên tử H chẵn

(12)

(e) Đúng

(f) Đúng Este no, có chức –COO– vịng nên độ bội liên kết k 3  công thức dạng CnH2n-4O4.

(g) Sai Đa số polime không tan dung môi hữu benzen, ete, xăng (h) Sai Các amino axit chất rắn, có nhiệt độ sơi cao

(i) Đúng Anilin có tên thay phenylamin

(k) Sai Đường mạch nha có thành phần maltozơ

2

CO

10,08

n 0, 45

22,

 

mol, H O2 7,

n 0,

18

 

mol, nXnancol 0,15 mol

⇒ Số C ancol este

0, 45 0,15

 

⇒ Este CH3COOCH3, HCOOC2H5 Số H trung bình

2.0,

5,33 0,15

 

⇒ Ancol CH CCH OH

Đặt số mol ancol, este X a, b a b 0,15 a 0,05

2a 3b 0, b 0,1

  

 

   

  

 

 

2

BTNT O O

n 2.0, 45 0, 0,05 2.0,1 1, 05

       

mol VO2 23,52 l

Nhận thấy chất hữu X có 3C

⇒ nchất hữu

2

CO

n 30, 24

0, 45 22, 4.3

  

mol

⇒ nH2 0,75 0, 45 0,3  mol

Y X

X Y Y

X Y

M n 0,75

1, 25; m m 1, 25 n 0,6

M    n   1, 25  mol

 nH2 ph¶n øng nX  nY 0,15 mol

2

BTLK Br

n 0, 45 0,15 0,3



      

mol 0,6 mol Y phản ứng hết với 0,3 mol Br2

⇒ 0,1 mol Y phản ứng hết với 0,05 mol Br2 0, 05

V 0,5

0,1

  

l

Câu 26 Chọn đáp án B O

16,8%.25

n 0, 2625

16

 

mol

(13)

2

CuO Fe O

64x 56y 16.0, 2625 25

x 0,15 y

y 0,

m m 80x 160 28

2                  

 (1)

Trong dung dịch Y:

2 3 Fe Fe Fe BT Fe Fe Fe

n n 0, mol

n 0,15 1,68

0,05 2n 3n 2.0,15 2.0, 2625

22, e

mol

n mol

                             BTNT NO (Y)

n 0, 25 0,075 0,175 N



     

mol b 2.0,15 3.0,05 2.0,15 0,175 0,575 BT§T

       

AgCl Ag

m m m 143,5.0,575 108.0,15 98,7125

     

Trong X chứa CO23



(u mol), HCO3



(v mol), Na+ (x + 2y mol) 6,16

u v y 0, 275 y

22,

     

 

H

n  0, 2.0,3 0,32 mol

2

2 CO

H CO

2,688

n n n u u 0,12 0,32 u 0,

22,

          

4 3

BaSO BaCO BaCO BaCO

m m m 233.0,06 197.n 59, 29g n 0, 23 mol

BTNT

u v 0,12 0, 23 v 0,15 C

       

y 0, 075

 

Bảo toàn điện tích có: x 2y 2u v    x 0, 4 x : y 5,33

  gần với 5,1 Câu 28 Chọn đáp án B

Nhúng catot vào dung dịch HCl thấy khí nên catot chứa Fe Cho AgNO3 dư vào dung dịch sau điện phân thu kết tủa nên Fe2+ Cl– dư Catot: Fe3+ + e → Fe2+

Cu2+ + 2e → Cu Fe2+ + 2e → Fe

Anot: 2Cl– → Cl + 2e

Đặt số mol FeCl3, CuCl2 X x, số mol Fe2+ dư y

 

2

Cl

x 2x x y

n 2,5x y

2

  

  

 

AgCl Ag

mkÕt tña m m 143,5 5x 5x 2y 108y 39,5

        g y 0,1     Cu Fe

mcatot tăng m m 64x 56 x y 12, 4g x 0,15

 

V 22, 2,5x y 6,16

   

l

(14)

AgCl HCl

n n 0,

mol Ag

102,3 143,5.0,6

n 0,15

108



  

mol

Fe

n  0,15

 

mol

Bảo toàn điện tích có: Cu2

0,6 2.0,15

n 0,15

2 



 

mol

BTKL m 36,5.0,6 56.0,15 64.0,15 35,5.0, 6, 18 .0, 61 m 29, 2

2

          

3

C H (OH)

0,92

n 0, 01

92

 

mol

NaOH C H (OH) Z

n 3n n 0,05

mol  nZ 0,02 mol

 

X Z Z Z

m 92 3M 3.18 0,01 M 0,02 14,58g M 284

       

0,15 mol Z + Na → 0,15 mol H2

⇒ Z ancol chức

mbình tăng = mZ mH2 11,1g mZ 11,1 2.0,15 11, 4  g

Z

11,

M 76

0,15

   

Ancol Z C3H6(OH)2

2

Y O  0,08 mol CO

2 + 0,08 mol H2O

⇒ Y axit no, đơn chức, mạch hở

0,05 mol E + 0,24 mol O2 → 0,21 mol CO2 + 0,2 mol H2O Đặt số mol X, Y, Z E x, y, z

2

CO H O

BTNT

x y z 0,05 x 0,02

n n x z 0, 21 0, 0,01 y 0,02

z 0,01 4x 2y 2z 2.0, 24 2.0, 21 0,

O

     



 

          

  



       

 

 

2

CO Y Y

n 2C 0,02 C 0,02 3.0,01 0, 21

     

mol CY 2

 

Y

60.0,02

%m 100% 23, 26%

76 2.60 2.18 0,02 60.0,02 76.0,01

  

   

Số H X, Y 2a

2 a

  

X HCOOH, Y (COOH)2 F + O2 → 0,26 mol CO2 + 0,44 mol H2O

⇒ nF = nH O2  nCO2 0,18 mol

Số C trung bình F

0, 26 1, 44 0,18

 

(15)

3

3 5

CH OH C H OH CH OH

CH OH C H OH C H OH

n n 0,18 n 0,1

2n 0, 26 0,08

mol mol

n mol n mol

                

Muối gồm HCOONa (a mol), (COONa)2 (b mol)

NaOH

n a 2b 0, 24 a 0,06

b 0,09 68a 134b 16,14g

mol               

Kết hợp với số mol ancol ta có E gồm: CH3OOC-COOC2H5: 0,08 mol

HCOOCH3: 0,02 mol HCOOH: 0,04 mol (COOH)2: 0,01 mol

2

(COOH)

90.0, 01

%m 100% 6, 2%

132.0, 08 60.0,02 46.0,04 90.0,01

  

  

(1) Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag (2) Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

(3) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 (4) CO + CuO

0

t

  Cu + CO

2 (5) 2H2O → 2H2 + O2

(6) 2Fe2(SO4)3 + 2H2O

dp

  4FeSO

4 + O2 + 2H2SO4 2FeSO4 + 2H2O

dp

  2Fe + O

2 + 2H2SO4 2H2O → 2H2 + O2

(7) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2NaOH + MgSO4 → Na2SO4 + Mg(OH)2 (8) Hg(NO3)2

0

t

  Hg + 2NO

2 + O2 (9) AgNO3

0

t

  Ag + NO

2 + 2 O2

(10) 3H2 + Cr2O3

t

  2Cr + 3H

2O (11) H2S + 2AgNO3 → Ag2S + 2HNO3 (12) Zn + 2CrCl3 → ZnCl2 + 2CrCl2 Zn + CrCl2 → ZnCl2 + Cr

Có tất phản ứng tạo thành kim loại

Vôi xút muối thu 0,21 mol khí A, B

A B A

B

A B

4, 704

n n 0, 21 n 0,07

22,

0,14 n : n 1:

mol

n mol

               15,5

m 0, 07A 0,14B 4.0, 21 A 2B 62

khÝ

(16)

2

A (H ), B 30 (C H )

  

25,48 g E + 0,73 mol O2 → 0,44 mol H2O + CO2

BTKL CO

25, 48 32.0,73 7,92

n 0,93 44        mol BTNT O(E)

n 2.0,93 0, 44 2.0,73 0,84

O

      

mol

COONa

n 0, 42

  mol2nkhÝ

X, Y muối chức

⇒ X (COONa)2 (0,07 mol), Y C2H4(COONa)2 (0,14 mol)

BTNT

C(ancol)

n 0,93 2.0,07 4.0,14 0, 23

C

      

mol Đặt CTTQ ancol CnH2n+2O

7,36.n

14n 18 n

0, 23

     

Ancol CH3OH (0,23 mol) Kết hợp số mol muối ta có F gồm:

(COOH)2: 0,07 mol

C2H4(COOCH3)2: 0,115 mol

C2H4(COOH)2: 0,14 0,115 0,025  mol

⇒ E gồm:

2

2 q

2 t

(COOH) : 0,07 H (COOH) : 0,025 H COOCH ) : 0,115

mol

C mol

C ( mol

         H

n 0,07.2 q 0,025 t 0,115 2.0, 44 5q 23t

         

q t

  

 E gồm:

2

3

(COOH) : 0,07

C C COOH :

OOC C C COOCH : 0,115

mol

HOOC 0,025 mol

CH mol

          

HOOC C C COOH

114.0,025

%m 100% 11,185%

90.0, 07 114.0,025 142.0,115   

  

 

C : H : N : O =

40, 449 7,865 15,73 35,956

: : : 3: :1:

12 14 16 

⇒ X C3H7NO2

⇒ X

4, 45

n 0,05

89 mol

   Mmuối 4,85 97 0,05   

Muối H2NCH2COONa

⇒ X H2NCH2COOCH3

Đặt nCuO nNaOH a mol, nHCl 2b mol, nH SO2 b mol Bảo tồn điện tích dung dịch Y: 2a a 2b 2b   (1)

(17)

Catot: Cu2+ + 2e → Cu Anot: 2Cl– → Cl + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Đặt số mol Cu2+ bị điện phân x

2

O H

2x 2b

n n 2x 2b

4 



    

x b

m 64x 71b 32 20, 225

gi¶m g



   

(2)

   

Fe

n ph¶n øng  a x  x b  a b

   

m 64 a x 56 a b 0,9675m m

       

 

0, 0325 64a 23a 35,5.2b 96b

   

(3)

Từ (1), (2), (3) suy ra:

a 0,18 b 0,135 x 0,16         It 0,16.2.96500

x t 11522s

2F 2,68

   

Khi nCO2 0,1 mol, kết tủa bị hòa tan phần

2

CO Ca (OH) CaCO

n 2n  n 0,1

mol Ca (OH)2

0,1 0,02 n 0,06     mol max

m 100.0,06 6g

  

T gồm amin Y ancol tạo từ Z

⇒ Muối gồm có:

n 2n

m 2m 4

C H NO Na : C H O Na :

a mol b mol    

Na CO NaOH O

n 0,055mol n 0,11mol n muèi 0, 22 mol

Đặt c, d số mol CO2 H2O

2

O Na CO

7,672 5,83

n 0,3425 0,055

22, mol,n 106 mol

   

BTNT

44c 18d 15, c 0, 235

d 0, 27 2c d 3.0,055 2.0,3425 0, 22

O                     2 NaOH CO H O

n a 2b 0,11

a 0,09 na mb 0,055 0, 235

b 0,01 na (m 2).b 0, 27

mol

n mol

                     

0,09n 0,01m 0, 29 9n m 29

     

Gọi k số C M

2 2k

n 6k m 23 k 3, m

3



       

X Gly-Ala-Ala (0,03 mol)

(18)

Z este muối C5H4O4Na2 nên ancol CH3OH (0,01 mol) C2H5OH (0,01 mol)

Y

m 24, 75.2.0,04 32.0,01 46.0,01 1, 2g

    

 

Y

1,

%m 100% 12,698%

75 89.2 18.2 0,03 1, 174.0,01

  

   

19 gam E + O2: nH O2 0,54 mol;

Đặt nCO2 x mol; nN2 y mol x y

C H O N

y n

3

 

mol (BTN) BTKL: 44x 28y 19 0,685.32   (1)

Ta có: nNaOH 0,3 mol,E0,3 mol NaOH nCOO(este) 0,3 2y mol  

Bảo toàn nguyên tố O phản ứng cháy:

 

7y

0,3 2y 0,685.2 2x 0,54

3      (2)

Từ (1); (2)  x 0,69 mol; y 0, 03 mol nCOO(este) 0, 24 mol

2 2

CO H O N E E

n  n n n n  n 0,12 mol

Gọi số mol của:

n 2n m 2m

C H O : a a b 0,12 0,01

a 0,09; b 0, 02 H O : b 2a 3b 0, 24

mol

C mol

 

  

 

   

 

 

 

Do sau phản ứng thu ancol có số nguyên tử C  n 5; m 6 

a b

n 0, 45; m 0,12

   mà namb0, 01.x 0,69  x 6  x 6  (Gly) : 0,016 mol

X

%m 19%

 

Ta có: neste 0,06mol; nH2 0,035mol nOH(ancol)0,07mol nancol 0,06 mol Sau hiđro hóa ⇒ Đốt cháy hồn tồn thu sản phẩm:

2

H O tb(sp)

3,78 6,72 0, 24.2

n 0, 24 H

18 22, mol 0,06

     

Sản phẩm sau hiđro hóa gồm este no, tác dụng với NaOH chứa muối hỗn hợp F gồm ancol có số cacbon

⇒ ancol

C2H5OH: a mol; C2H4(OH)2: b mol ⇒

a b 0,06

a 0,05; b 0,01 a 2b 0,07

  

  



 

 .

Hỗn hợp H gồm este đơn chức (x mol) este hai chức (y mol) x y 0,06

x 0,05; y 0,01 x 2y 0,07

 



  



 



⇒ X este đơn chức; Y este đơn chức Z este hai chức: nZ 0,01 mol

Ta có: nCO2 nH O2 n n ;nhh  0,03 0,07(mol)  nCO2 0, 25 mol

  RCOONa

C m

(19)

⇒ este là:

2 5

HCOOC H : u RCOOC H : v

H OOCH :

mol mol

RCOOC 0,01

Trong phản ứng hiđro hóa: n 0,03 R chứa tối đa liên kết π Nếu R chứa liên kết π  u 0,03; v 0,02   R C H  %mY 35,3%

Kiến thức cần nhớ Trong phản ứng cháy hợp chất hữu bất kì: