Trong caùc chai nöôùc giaûi khaùt, CO2 ñöôïc hoøa tan döôùi aùp suaát lôùn hôn aùp suaát khí quyeån, khi môû nuùt chai döôùi aùp suaát khí quyeån, ñoä tan giaûm ñi neân khí CO2 trong du[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC - ĐAØO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUN HĨA HỌC KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2005-2006
- Môn thi : HÓA HỌC
ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Giải : 1.50 điểm
1) 0,25 điểm
* Điều chế HCl : cho H2SO4 đặc tác dụng với KCl (đun nóng) :
H2SO4 + 2KCl (r) = K2SO4 + HCl * Điều chế FeCl2 : Fe + HCl = FeCl2 + H2 * Điều chế FeCl3 : MnO2 + 4HCl
0 t
MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2) Taùch Fe : 0,25 điểm
* Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl :
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
* Lọc, thu nước lọc chứa FeCl2 , tách hỗn hợp chất răn không tan Cu Au Cho bột Zn dung dịch nước lọc :
Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe
* Lọc, tách thu Fe
Tách Au : H2SO4 đặc, nóng, dư : 0,25 điểm
* Cu + 2H2SO4 (ñ, n, d) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
* Lọc : thu nước lọc dung dịch CuSO4 H2SO4 (dư) Chất rắn không tan Au
Taùch Cu : 0,25 điểm
Cho bột Zn dung dịch nước lọc ; Tách chất rắn tạo thành thu Cu
* CuSO4 + Zn = ZnSO4+ Cu
* H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2
3) Ở nhiệt độ thường, thể tích nước hịa tan thể tích CO2 , áp suất tăng lên độ tan tăng lên Trong chai nước giải khát, CO2 hịa tan áp suất lớn áp suất khí quyển, mở nút chai áp suất khí quyển, độ tan giảm nên khí CO2 dung dịch thoát ra, gây nên tượng sủi bọt 0,25 điểm 4) Khi thổi CO2 vào, tan phần tạo axit H2CO3 làm nước nhuốm quỳ tím ngả sang màu đỏ nhạt : CO2 + H2O = H2CO3
Khi đun nóng nhẹ bình, độ tan CO2 nước giảm , CO2 bay : H2CO3 = CO2 + H2O
nếu bay hết, mơi trường cịn lại bình nước, quỳ lại có màu tím 0,25 điểm Bài : 2,75 điểm
1) Tính khối lượng E : Số mol AgNO3 = 0,05.1,2 = 0,06 mol Số mol Cu(NO3)2 = 0,05.1,6 = 0,08 mol
Số mol Al = 1,62/27 = 0,06 mol
Phương trình phản ứng : Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag ↓
0,02 0,06 0,02 0,06 0,25 điểm
2Al + 3Cu(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Cu ↓
(2)Vậy : Nhôm hết, dung dịch Y có 0,06 mol Al(NO3)3 0,08 – 0,06 = 0,02 mol Cu(NO3)2 0,25 điểm E có : 0,06 mol Ag = 6,48 gam 0,06 mol Cu = 3,84 gam
% Ag = 10 ,326 , 48 100 = 62,79% ; %Cu = 10 ,323 , 84 100 = 37,21%
0,25 điểm
2) Tính khối lượng chất G : Số mol NaOH = 0,24 mol
Các phương trình phản ứng :
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3
0,02 0,04 0,02 0,25 điểm
Al(NO3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓ + 3NaNO3
0,06 0,18 0,06 0,25 điểm
* NaOH dư : 0,24 – 0,18 – 0,04 = 0,02 mol
NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + H2O
0,02 0,02
Al(OH)3 0,06 – 0,02 = 0,04 mol 0,25 điểm
Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O
0,02 0,02 0,25 điểm
2Al(OH)3 ⃗t0 Al2O3 + 3H2O
0,04 0,02 0,25 điểm
CuO + CO = Cu + CO2
0,02 0,02 0,25 điểm
Vậy : G có Cu Al2O3 Khối lượng Cu : 0,02,64= 1,28g.
Khối lượng Al2O3 0,02 102 =2,04g 0,25 điểm
Baøi : 3,25 điểm
1) Tất lấy mẫu thử, đánh dấu làm thí nghiệm mẫu thử :
1a) 0,25 điểm
* Dung dòch KOH làm hồng phenolphtalein
* Dùng KOH vừa tìm vào mẫu thử lại : mẫu màu hồng H2SO4 phản ứng trung hòa : H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
* Còn lại KCl
1b) 0,25 điểm
* Nhận NaOH phenolphtalein
* Dùng NaOH vừa tìm vào mẫu thử lại : mẫu màu hồng H2SO4 phản ứng trung hòa : H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Mẫu tạo kết tủa MgCl2 :
MgCl2 + NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl * Dùng H2SO4 nhận BaCl2 tạo kết tuûa : BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl * Còn lại Na2SO4
1c) 0,50 điểm
(3)* Thêm dung dịch NaOH có màu hồng vào dung dịch lại, tạo nhóm :
Nhóm 1: có HCl , H2SO4 làm màu hồng phản ứng trung hòa H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + 2H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Nhoùm :có BaCl2, NaCl nguyên màu hồng
Lấy dung dịch nhóm đổ váo mẫu thử dung dịch nhóm :
* Nếu có két tủa nhận cặp BaCl2 + H2SO4 cặp lại HCl NaCl
* Nếu khơng có kết tủa dung dịch dùng nhóm HCl H2SO4
nhận BaCl2 nhóm lại NaCl
2)
* Các phương trình phản ứng : 0,50 điểm
2Cu + O2 = 2CuO A1 gồm : CuO Cu dö
CuO + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + NaOH = NaHSO3
* Thử 2,3 gam với Na2SO3 nguyên chất NaHSO3 nguyên chất thấy không thỏa
Vậy 2,3 gam hỗn hợp muối 0,25 điểm
nNaOH = 0,03 mol neân : 2x + y = 0,03 (1)
vaø 126x + 104y = 2,3 (2)
Giải hệ ta có x = y = 0,01
Vậy : nSO2 = 0,02 mol suy nCu (dư) = 0,02 mol 0,50 điểm * 30 gam CuSO4.5H2O chứa 0,12 mol suy :
a1 = 7,68 gam
a2 = 1,6 gam 0,50 điểm
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
0,12 0,24
Vì phải dùng đến 0,3 mol NaOH nên thấy trước kết tủa với CuSO4 có : 0,3 - 0,24 = 0,06 mol NaOH tham gia phản ứng trung hòa :
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
0,06 0,03
Do tổng số mol H2SO4 = 0,1 + 0,02.2 + 0,03 = 0,17 mol
Tính : a3 = (0,17.98) : 0,98 = 17 gam 0,50 điểm Bài : 2,50 điểm
1) Mô tả tượng :
a) Khi đun nóng chén sứ, tinh thể ngậm nước từ màu xanh chuyển sang màu trắng chuyển sang dạng khan
- Phần : cho vào ống nghiệm chứa rượu etylic nguyên chất : khơng có tượng - Phần : cho vào cồn 90o thấy chuyển sang màu xanh tinh thể lại chuyển sang dạng
ngậm nước 0,25 điểm
(4)H2SO4, to
2) (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6 lên men rượu
C6H12O6 → C2H5OH + 2CO2 leân men giaám
C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O 0,25 điểm H2SO4 ñ, to
C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O H2SO4 ñ, 170oC
C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O p,to, xt
nCH2=CH2 → ( -CH2-CH2-)n 0,25 điểm 3) Ta có : khối lượng C = 13,2.12/44= 3,6 gam khối lượng H = 3,6.2/18=0,4 gam Khối lượng O = 7,2-3,6-0,4=3,2 gam MA = 2,25.22,4/0,7=72 (g/mol) a) Đặt CTPT A CxHyOz
Ta coù :
12 16 72
3,6 0,4 3,2 7,2
x y z
Suy : x=3 y = z=2 Vậy Công thức phân tử A : C3H4O2 0,50 điểm b) ddA làm quỳ hoá đỏ nên A axit :
Để đảm bảo hóa trị ngun tố , cơng thức cấu tạo :
CH2=CH-COOH 0,50 điểm
c/ Tính chất A :
- Tính axit : CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + H2O 2CH2=CH-COOH + Mg → (CH2=CH-COO)2Mg + H2 ↑
CH2=CH-COOH + NaHCO3 → CH2=CH-COONa + CO2 ↑ + H2O - Do có liên kết đơi phân tử nên thể tính không no :