Phöông phaùp ñieàu cheá kim loaïi baèng caùch duøng ñôn chaát kim loaïi coù tính khöû maïnh hôn ñeå khöû ion kim loaïi khaùc trong dung dòch muoái ñöôïc goïi laø phöông phaùp:?. Ñeå t[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC-ĐAØO TẠO BẾN TRE KIỂM TRA HỌC KÌ (2008-2009) TRƯỜNG THPT BÌNH ĐẠI A Mơn: HĨA HỌC 12 - CƠ BẢN Họ tên: Lớp 12 Thời gian 60 phút (không kể phát đề)
Phiếu trả lời : học sinh chọn tơ kín ô tròn tương ứng với phương án trả lời
01 { | } ~ 11 { | } ~ 21 { | } ~ 31 { | } ~
02 { | } ~ 12 { | } ~ 22 { | } ~ 32 { | } ~
03 { | } ~ 13 { | } ~ 23 { | } ~ 33 { | } ~
04 { | } ~ 14 { | } ~ 24 { | } ~ 34 { | } ~
05 { | } ~ 15 { | } ~ 25 { | } ~ 35 { | } ~
06 { | } ~ 16 { | } ~ 26 { | } ~ 36 { | } ~
07 { | } ~ 17 { | } ~ 27 { | } ~ 37 { | } ~
08 { | } ~ 18 { | } ~ 28 { | } ~ 38 { | } ~
09 { | } ~ 19 { | } ~ 29 { | } ~ 39 { | } ~
10 { | } ~ 20 { | } ~ 30 { | } ~ 40 { | } ~
Mã đề 123:
01 Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính ?
A NaHCO3 B ZnSO4 C Al(OH)3 D Al2O3
02 Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thì:
A có kết tủa trắng B khơng dấu hiệu C kết tủa, bọt khí D có sủi bọt khí 03 Có dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất sau để nhận biết dung dịch ?
A dd BaCl2 B Cu kim loại C dd Ca(OH)2 D dd Al2(SO4)3 04 Có thể dùng dung dịch sau để hịa tan hồn tồn mẫu gang ?
A NaOH B H2SO4 lỗng C HNO3 đặc, nóng D HCl
05 Hịa tan hồn tồn 7,8g bột Al Mg dd HCl Sau phản ứng xong khối lượng dung dịch tăng thêm 7g Khối lượng (g) Al Mg hỗn hợp đầu là:
A 2,7 5,1 B 5,4 2,4 C 3,0 4,8 D 7,1 0,7 06 Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là:
A K,Na,Ca,Ba B Al,Hg,Cs,Sr C Fe,Zn,Li,Sn D Cu,Pb,Rb,Ag
07 Hòa tan 9,14 g hợp kim Cu, Mg, Al dung dịch HCl dư thu khí X 2,54g chất rắn Y Trong hợp kim khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích khí X (đktc) là:
A 7,84 lit B 6,25 lit C 5,86 lit D 5,60 lit
08 Kim loại tạo màng oxit bảo vệ khơng khí ẩm là:
A Cr, Fe, Ag B Al, Cr, Zn C Al, Fe, Mg D Fe, Cu, Ag
09 Cho 5,04 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 13,68 gam muối sunfat Kim loại là:
A Fe B Al C Zn D Mg
10 Nhỏ từ từ dd H2SO4 lỗng vào dd K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ: A không màu > vàng B vàng > da cam
C không màu > da cam D da cam > vaøng
(2)sau để nhận biết hỗn hợp ?
A HCl Al(NO3)3 B HCl NaOH C HCl AgNO3 D HCl Mg(NO3)2 12 Nhỏ dd NH3 vào ddAlCl3, dd Na2CO3 vào dd AlCl3, dd HCl vào dd NaAlO2 (dư) thu sản phẩm là:
A Al(OH)3 B NH4Cl C Al2O3 D NaCl
13 Dãy kim loại sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần ? A Ni, Sn, Zn, Pb B Ni, Zn, Pb, Sn C Pb, Sn, Ni, Zn D Pb, Ni, Sn, Zn 14 Dùng dung dịch thuốc thử sau để phân biệt dung dịch riêng biệt: AlCl3, FeCl3, FeCl2, MgCl2
A NaOH B Na2SO4 C H2SO4 D NH4NO3
15 Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau ?
A Sn B Ni C Zn D Cr
16 Trong phản ứng sau, phản ứng không xảy ?
A Cu+FeCl3 B Zn+FeCl2 C Cu+FeCl2 D Fe+CuCl2 17 Nhôm tác dụng với dung dịch HCl NaOH, chứng tỏ nhơm:
A có tính khử B có tính oxh-khử C có tính oxi hóa D KL lưỡng tính 18 Để tinh chế Cu có lẫn Pb, Mg, Fe, ta dùng dung dịch:
A FeSO4 B Cu(NO3)2 C HNO3 D H2SO4 đặc,nguội
19 Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng lấy khí thu để khử oxit kim loại Y Vậy X Y là:
A Fe vaø Cu B Cu vaø Fe C Cu vaø Ag D Ag vaø Cu
20 Khi điện phân dung dịch CuCl2 (điện cực trơ) nồng độ dung dịch biến đổi nào? A Giảm dần B Tăng dần C Không xác định D Không đổi 21 Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch FeCl2, có kết tủa:
A nâu đỏ không tan B tan hết C trắng xanh D trắng xanh >hóa nâu 22 Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí sau ?
A NO B N2O C NO2 D NH3
23 Các kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO4 ?
A Fe, Na, Mg B Na, Mg, Ag C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag 24 Fe (Z = 26) Cấu hình electron sau ion Fe3+?
A [Ar]3d5 B [Ar]3d3. C [Ar]3d4 D [Ar]3d6
25 Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ graphit, thời gian 30 phút, cường độ dòng điện cố định 0,32A Khối lượng Cu điều chế là:
A 0,21g B 0,13g C 0,08g D 0,19g
26 Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 loãng thuốc thử là:
A Na2CO3 B Zn C BaCO3 D q tím
27 Những kim loại sau điều chế từ oxit, phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO ?
A Fe, Ag, Al B Pb, Mg, Fe C Ba, Cu, Ca D Fe, Cu, Ni 28 Phản ứng hóa học xảy ăn mòn kim loại phản ứng:
A oxi hóa-khử B phân hủy C axit-bazơ D trao đổi
(3)bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Thể tích khí H2 giải phóng là:
A 4,48 lit B 3,23 lit C 7,33 lit D 8,19 lit
30 Thép hợp kim sắt cacbon, với % khối lượng Cacbon là:
A 0,02-6% B 0,01-2% C 0,01-4% D 0,01-6%
31 Hiện tượng thạch nhũ hang động núi đá vôi do: A Ca(HCO3)2 phân hủy tạo CaCO3 phủ lên hang động B CaCO3 bị hòa tan CO2 nước tự nhiên C CaCO3 bị phân hủy tạo vôi sống
D Sự xâm thực nước mưa
32 Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuSO4.Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ,làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam Nồng độ ban đầu dung dịch CuSO4 là:
A 1,5 M B 0,5 M C 1,0 M D 2,0 M
33 Trường hợp sau khơng có tạo thành Al(OH)3 ?
A Cho dd Na2CO3 vào AlCl3 B cho Al2O3 vào H2O C Cho dd NH3 vào Al2(SO4)3 D Cho Al4C3 vào H2O 34 Để phân biệt hai khí riêng biệt SO2 CO2 ta dùng thuốc thử:
A dd Br2 B dd BaCl2 C dd q tím D dd Ca(OH)2
35 Phương pháp điều chế kim loại cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối gọi phương pháp:
A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân D thủy phân 36 Cho 4,48 lit CO2 (đktc) vào 40 lit dd Ca(OH)2 ta thu 12 gam kết tủa Vậy nồng độ mol/lit dung dịch Ca(OH)2 là:
A 0,002 B 0,008 C 0,004 D 0,006
37 Cho 7,68 g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là:
A 22,65g B 22,56g C 21,56g D 21,65g
38 Khử hoàn toàn 17,6 (g) hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lit CO (đktc) Khối lượng sắt thu là:
A 16 g B 18 g C 17 g D 15 g
39 Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 3,36 lit H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 16,8 % Kim loại là:
A Fe B Ni C Al D Zn
40 Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO 3-; 0,02 mol Cl- Nước cốc thuộc loại nước:
A cứng vĩnh cửu B cứng toàn phần C mềm D cứng tạm thời
(4)SỞ GIÁO DỤC-ĐAØO TẠO BẾN TRE KIỂM TRA HỌC KÌ (2008-2009) TRƯỜNG THPT BÌNH ĐẠI A Mơn: HĨA HỌC 12 - CƠ BẢN Họ tên: Lớp 12 Thời gian 60 phút (không kể phát đề)
Phiếu trả lời : học sinh chọn tô kín trịn tương ứng với phương án trả lời
01 { | } ~ 11 { | } ~ 21 { | } ~ 31 { | } ~
02 { | } ~ 12 { | } ~ 22 { | } ~ 32 { | } ~
03 { | } ~ 13 { | } ~ 23 { | } ~ 33 { | } ~
04 { | } ~ 14 { | } ~ 24 { | } ~ 34 { | } ~
05 { | } ~ 15 { | } ~ 25 { | } ~ 35 { | } ~
06 { | } ~ 16 { | } ~ 26 { | } ~ 36 { | } ~
07 { | } ~ 17 { | } ~ 27 { | } ~ 37 { | } ~
08 { | } ~ 18 { | } ~ 28 { | } ~ 38 { | } ~
09 { | } ~ 19 { | } ~ 29 { | } ~ 39 { | } ~
10 { | } ~ 20 { | } ~ 30 { | } ~ 40 { | } ~
Mã đề 231:
01 Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính ?
A ZnSO4 B Al2O3 C NaHCO3 D Al(OH)3
02 Trong phản ứng sau, phản ứng không xảy ?
A Fe+CuCl2 B Cu+FeCl2 C Zn+FeCl2 D Cu+FeCl3 03 Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí sau ?
A NO B N2O C NO2 D NH3
04 Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thì:
A kết tủa, bọt khí B có kết tủa trắng C có sủi bọt khí D khơng dấu hiệu 05 Cho 5,04 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng, thu 13,68 gam muối sunfat Kim loại là:
A Fe B Al C Zn D Mg
06 Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là:
A K,Na,Ca,Ba B Al,Hg,Cs,Sr C Fe,Zn,Li,Sn D Cu,Pb,Rb,Ag
07 Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ graphit, thời gian 30 phút, cường độ dòng điện cố định 0,32A Khối lượng Cu điều chế là:
A 0,19g B 0,13g C 0,08g D 0,21g
08 Kim loại tạo màng oxit bảo vệ khơng khí ẩm là:
A Fe, Cu, Ag B Al, Fe, Mg C Al, Cr, Zn D Cr, Fe, Ag
09 Nhỏ dd NH3 vào ddAlCl3, dd Na2CO3 vào dd AlCl3, dd HCl vào dd NaAlO2 (dư) thu sản phẩm là:
A Al(OH)3 B NH4Cl C NaCl D Al2O3
10 Để phân biệt hai khí riêng biệt SO2 CO2 ta dùng thuốc thử:
A dd q tím B dd Ca(OH)2 C dd BaCl2 D dd Br2 11 Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau ?
(5)12 Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO 3-; 0,02 mol Cl- Nước cốc thuộc loại nước:
A cứng toàn phần B cứng tạm thời C cứng vĩnh cửu D mềm 13 Nhỏ từ từ dd H2SO4 loãng vào dd K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ:
A không màu > vàng B không màu > da cam C da cam > vàng D vàng > da cam 14 Phản ứng hóa học xảy ăn mòn kim loại phản ứng:
A oxi hóa-khử B phân hủy C trao đổi D axit-bazơ
15 Khử hoàn toàn 17,6 (g) hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lit CO (đktc) Khối lượng sắt thu là:
A 15 g B 17 g C 18 g D 16 g
16 Hòa tan 9,14 g hợp kim Cu, Mg, Al dung dịch HCl dư thu khí X 2,54g chất rắn Y Trong hợp kim khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích khí X (đktc) là:
A 5,60 lit B 7,84 lit C 5,86 lit D 6,25 lit
17 Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 3,36 lit H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 16,8 % Kim loại là:
A Al B Zn C Ni D Fe
18 Nhôm tác dụng với dung dịch HCl NaOH, chứng tỏ nhơm:
A có tính oxh-khử B KL lưỡng tính C có tính oxi hóa D có tính khử 19 Các kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO4 ?
A Na, Ba, Ag B Ba, Mg, Hg C Fe, Na, Mg D Na, Mg, Ag 20 Khi điện phân dung dịch CuCl2 (điện cực trơ) nồng độ dung dịch biến đổi nào?
A Giảm dần B Không xác định C Tăng dần D Không đổi
21 Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu V lít H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Thể tích khí H2 giải phóng là:
A 4,48 lit B 3,23 lit C 8,19 lit D 7,33 lit
22 Có hỗn hợp kim loại: Cu-Ag (1), Cu-Al (2), Cu-Mg (3) Dùng dung dịch cặp chất sau để nhận biết hỗn hợp ?
A HCl Al(NO3)3 B HCl AgNO3 C HCl NaOH D HCl Mg(NO3)2 23 Trường hợp sau khơng có tạo thành Al(OH)3 ?
A Cho Al4C3 vaøo H2O B Cho dd NH3 vaøo Al2(SO4)3
C Cho dd Na2CO3 vaøo AlCl3 D cho Al2O3 vaøo H2O
24 Dùng dung dịch thuốc thử sau để phân biệt dung dịch riêng biệt: AlCl3, FeCl3, FeCl2, MgCl2
A NaOH B Na2SO4 C NH4NO3 D H2SO4
25 Hịa tan hồn tồn 7,8g bột Al Mg dd HCl Sau phản ứng xong khối lượng dung dịch tăng thêm 7g Khối lượng (g) Al Mg hỗn hợp đầu là:
A 5,4 2,4 B 7,1 0,7 C 2,7 5,1 D 3,0 4,8 26 Có thể dùng dung dịch sau để hịa tan hồn tồn mẫu gang ?
A H2SO4 loãng B NaOH C HNO3 đặc, nóng D HCl 27 Fe (Z = 26) Cấu hình electron sau ion Fe3+?
A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3. D [Ar]3d6
(6)mol/lit dung dịch Ca(OH)2 là:
A 0,002 B 0,008 C 0,006 D 0,004
29 Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch FeCl2, có kết tủa:
A tan hết B nâu đỏ khơng tan C trắng xanh >hóa nâu D trắng xanh 30 Để tinh chế Cu có lẫn Pb, Mg, Fe, ta dùng dung dịch:
A FeSO4 B HNO3 C Cu(NO3)2 D H2SO4 đặc,nguội
31 Hiện tượng thạch nhũ hang động núi đá vôi do: A Ca(HCO3)2 phân hủy tạo CaCO3 phủ lên hang động B Sự xâm thực nước mưa
C CaCO3 bị hòa tan CO2 nước tự nhiên D CaCO3 bị phân hủy tạo vôi sống
32 Những kim loại sau điều chế từ oxit, phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO ?
A Fe, Ag, Al B Fe, Cu, Ni C Pb, Mg, Fe D Ba, Cu, Ca 33 Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuSO4.Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ,làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam Nồng độ ban đầu dung dịch CuSO4 là:
A 0,5 M B 2,0 M C 1,5 M D 1,0 M
34 Cho 7,68 g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là:
A 21,65g B 21,56g C 22,56g D 22,65g
35 Phương pháp điều chế kim loại cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối gọi phương pháp:
A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân D thủy phân 36 Thép hợp kim sắt cacbon, với % khối lượng Cacbon là:
A 0,01-4% B 0,02-6% C 0,01-6% D 0,01-2%
37 Dãy kim loại sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần ? A Ni, Sn, Zn, Pb B Ni, Zn, Pb, Sn C Pb, Sn, Ni, Zn D Pb, Ni, Sn, Zn 38 Có dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất sau để nhận biết dung dịch ?
A dd BaCl2 B Cu kim loại C dd Ca(OH)2 D dd Al2(SO4)3 39 Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng lấy khí thu để khử oxit kim loại Y Vậy X Y là:
A Ag Cu B Cu vaø Fe C Cu vaø Ag D Fe Cu
40 Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 loãng thuốc thử là:
A q tím B BaCO3 C Zn D Na2CO3
(7)
SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO BẾN TRE KIỂM TRA HỌC KÌ (2008-2009) TRƯỜNG THPT BÌNH ĐẠI A Mơn: HĨA HỌC 12 - CƠ BẢN Họ tên: Lớp 12 Thời gian 60 phút (không kể phát đề)
Phiếu trả lời : học sinh chọn tơ kín trịn tương ứng với phương án trả lời
01 { | } ~ 11 { | } ~ 21 { | } ~ 31 { | } ~
02 { | } ~ 12 { | } ~ 22 { | } ~ 32 { | } ~
03 { | } ~ 13 { | } ~ 23 { | } ~ 33 { | } ~
04 { | } ~ 14 { | } ~ 24 { | } ~ 34 { | } ~
05 { | } ~ 15 { | } ~ 25 { | } ~ 35 { | } ~
06 { | } ~ 16 { | } ~ 26 { | } ~ 36 { | } ~
07 { | } ~ 17 { | } ~ 27 { | } ~ 37 { | } ~
08 { | } ~ 18 { | } ~ 28 { | } ~ 38 { | } ~
09 { | } ~ 19 { | } ~ 29 { | } ~ 39 { | } ~
10 { | } ~ 20 { | } ~ 30 { | } ~ 40 { | } ~
Mã đề 312:
01 Để phân biệt hai khí riêng biệt SO2 CO2 ta dùng thuốc thử:
A dd Br2 B dd q tím C dd Ca(OH)2 D dd BaCl2 02 Trong phản ứng sau, phản ứng không xảy ?
A Zn+FeCl2 B Cu+FeCl2 C Fe+CuCl2 D Cu+FeCl3 03 Dãy kim loại sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần ?
A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Zn, Pb, Sn D Ni, Sn, Zn, Pb 04 Khi điện phân dung dịch CuCl2 (điện cực trơ) nồng độ dung dịch biến đổi nào?
A Giảm dần B Tăng dần C Không xác định D Không đổi 05 Cho 5,04 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 13,68 gam muối sunfat Kim loại là:
A Zn B Al C Mg D Fe
06 Kim loại tạo màng oxit bảo vệ khơng khí ẩm là:
A Fe, Cu, Ag B Cr, Fe, Ag C Al, Cr, Zn D Al, Fe, Mg
07 Phản ứng hóa học xảy ăn mịn kim loại phản ứng:
A oxi hóa-khử B trao đổi C axit-bazơ D phân hủy 08 Trường hợp sau khơng có tạo thành Al(OH)3 ?
A Cho dd Na2CO3 vaøo AlCl3 B Cho dd NH3 vaøo Al2(SO4)3
C cho Al2O3 vaøo H2O D Cho Al4C3 vaøo H2O
09 Các kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO4 ?
A Na, Mg, Ag B Ba, Mg, Hg C Fe, Na, Mg D Na, Ba, Ag 10 Nhôm tác dụng với dung dịch HCl NaOH, chứng tỏ nhôm:
A có tính oxh-khử B có tính oxi hóa C có tính khử D KL lưỡng tính 11 Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau ?
A Zn B Sn C Cr D Ni
(8)A 5,86 lit B 7,84 lit C 6,25 lit D 5,60 lit 13 Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính ?
A NaHCO3 B Al(OH)3 C ZnSO4 D Al2O3
14 Nhỏ từ từ dd H2SO4 lỗng vào dd K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ: A không màu > da cam B da cam > vàng
C không màu > vaøng D vaøng > da cam
15 Khử hoàn toàn 17,6 (g) hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lit CO (đktc) Khối lượng sắt thu là:
A 18 g B 15 g C 17 g D 16 g
16 Thép hợp kim sắt cacbon, với % khối lượng Cacbon là:
A 0,01-4% B 0,01-2% C 0,02-6% D 0,01-6%
17 Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 3,36 lit H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 16,8 % Kim loại là:
A Ni B Fe C Zn D Al
18 Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch FeCl2, có kết tủa:
A tan hết B trắng xanh >hóa nâu C trắng xanh D nâu đỏ không tan 19 Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thì:
A có sủi bọt khí B có kết tủa trắng C kết tủa, bọt khí D không dấu hiệu 20 Fe (Z = 26) Cấu hình electron sau ion Fe3+?
A [Ar]3d3. B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d6
21 Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ graphit, thời gian 30 phút, cường độ dòng điện cố định 0,32A Khối lượng Cu điều chế là:
A 0,21g B 0,13g C 0,08g D 0,19g
22 Có hỗn hợp kim loại: Cu-Ag (1), Cu-Al (2), Cu-Mg (3) Dùng dung dịch cặp chất sau để nhận biết hỗn hợp ?
A HCl Mg(NO3)2 B HCl AgNO3 C HCl NaOH D HCl Al(NO3)3 23 Cho 7,68 g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là:
A 21,65g B 21,56g C 22,56g D 22,65g
24 Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng lấy khí thu để khử oxit kim loại Y Vậy X Y là:
A Cu vaø Fe B Cu vaø Ag C Ag vaø Cu D Fe vaø Cu
25 Cho 4,48 lit CO2 (đktc) vào 40 lit dd Ca(OH)2 ta thu 12 gam kết tủa Vậy nồng độ mol/lit dung dịch Ca(OH)2 là:
A 0,002 B 0,004 C 0,006 D 0,008
26 Có dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất sau để nhận biết dung dịch ?
A dd BaCl2 B dd Ca(OH)2 C dd Al2(SO4)3 D Cu kim loại 27 Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO
3-; 0,02 mol Cl- Nước cốc thuộc loại nước:
A cứng tạm thời B cứng toàn phần C cứng vĩnh cửu D mềm 28 Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là:
(9)29 Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu V lít H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Thể tích khí H2 giải phóng là:
A 7,33 lit B 8,19 lit C 4,48 lit D 3,23 lit
30 Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuSO4.Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ,làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam Nồng độ ban đầu dung dịch CuSO4 là:
A 1,5 M B 0,5 M C 1,0 M D 2,0 M
31 Những kim loại sau điều chế từ oxit, phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO ?
A Pb, Mg, Fe B Fe, Cu, Ni C Fe, Ag, Al D Ba, Cu, Ca 32 Phương pháp điều chế kim loại cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối gọi phương pháp:
A điện phân B thủy luyện C thủy phân D nhiệt luyện 33 Để tinh chế Cu có lẫn Pb, Mg, Fe, ta dùng dung dịch:
A H2SO4 đặc,nguội B FeSO4 C HNO3 D Cu(NO3)2
34 Hịa tan hồn tồn 7,8g bột Al Mg dd HCl Sau phản ứng xong khối lượng dung dịch tăng thêm 7g Khối lượng (g) Al Mg hỗn hợp đầu là:
A 2,7 5,1 B 7,1 0,7 C 5,4 2,4 D 3,0 4,8 35 Hiện tượng thạch nhũ hang động núi đá vôi do:
A CaCO3 bị phân hủy tạo vôi sống
B CaCO3 bị hịa tan CO2 nước tự nhiên C Sự xâm thực nước mưa
D Ca(HCO3)2 phân hủy tạo CaCO3 phủ lên hang động
36 Nhỏ dd NH3 vào ddAlCl3, dd Na2CO3 vào dd AlCl3, dd HCl vào dd NaAlO2 (dư) thu sản phẩm là:
A Al(OH)3 B NaCl C NH4Cl D Al2O3
37 Dùng dung dịch thuốc thử sau để phân biệt dung dịch riêng biệt: AlCl3, FeCl3, FeCl2, MgCl2
A NH4NO3 B Na2SO4 C H2SO4 D NaOH
38 Có thể dùng dung dịch sau để hịa tan hồn tồn mẫu gang ?
A H2SO4 lỗng B HCl C HNO3 đặc, nóng D NaOH
39 Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 loãng giải phóng khí sau ?
A NO B NO2 C NH3 D N2O
40 Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 loãng thuốc thử là:
A Zn B BaCO3 C Na2CO3 D q tím
(10)
SỞ GIÁO DỤC-ĐAØO TẠO BẾN TRE KIỂM TRA HỌC KÌ (2008-2009) TRƯỜNG THPT BÌNH ĐẠI A Mơn: HĨA HỌC 12 - CƠ BẢN Họ tên: Lớp 12 Thời gian 60 phút (không kể phát đề)
Phiếu trả lời : học sinh chọn tơ kín trịn tương ứng với phương án trả lời
01 { | } ~ 11 { | } ~ 21 { | } ~ 31 { | } ~
02 { | } ~ 12 { | } ~ 22 { | } ~ 32 { | } ~
03 { | } ~ 13 { | } ~ 23 { | } ~ 33 { | } ~
04 { | } ~ 14 { | } ~ 24 { | } ~ 34 { | } ~
05 { | } ~ 15 { | } ~ 25 { | } ~ 35 { | } ~
06 { | } ~ 16 { | } ~ 26 { | } ~ 36 { | } ~
07 { | } ~ 17 { | } ~ 27 { | } ~ 37 { | } ~
08 { | } ~ 18 { | } ~ 28 { | } ~ 38 { | } ~
09 { | } ~ 19 { | } ~ 29 { | } ~ 39 { | } ~
10 { | } ~ 20 { | } ~ 30 { | } ~ 40 { | } ~
Mã đề 423:
01 Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính ?
A NaHCO3 B ZnSO4 C Al(OH)3 D Al2O3
02 Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thì:
A kết tủa, bọt khí B có kết tủa trắng C có sủi bọt khí D khơng dấu hiệu 03 Kim loại tạo màng oxit bảo vệ khơng khí ẩm là:
A Fe, Cu, Ag B Al, Fe, Mg C Al, Cr, Zn D Cr, Fe, Ag 04 Phản ứng hóa học xảy ăn mịn kim loại phản ứng:
A trao đổi B axit-bazơ C phân hủy D oxi hóa-khử
05 Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuSO4.Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ,làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam Nồng độ ban đầu dung dịch CuSO4 là:
A 1,5 M B 1,0 M C 0,5 M D 2,0 M
06 Nhỏ từ từ dd H2SO4 lỗng vào dd K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ: A vàng > da cam B không màu > vàng
C da cam > vàng D không màu > da cam
07 Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ graphit, thời gian 30 phút, cường độ dòng điện cố định 0,32A Khối lượng Cu điều chế là:
A 0,13g B 0,19g C 0,08g D 0,21g
08 Hịa tan hồn tồn 7,8g bột Al Mg dd HCl Sau phản ứng xong khối lượng dung dịch tăng thêm 7g Khối lượng (g) Al Mg hỗn hợp đầu là:
A 7,1 0,7 B 2,7 5,1 C 5,4 2,4 D 3,0 4,8 09 Trường hợp sau khơng có tạo thành Al(OH)3 ?
A Cho dd Na2CO3 vaøo AlCl3 B Cho dd NH3 vaøo Al2(SO4)3
C cho Al2O3 vaøo H2O D Cho Al4C3 vaøo H2O
(11)A NaOH B H2SO4 C Na2SO4 D NH4NO3 11 Để tinh chế Cu có lẫn Pb, Mg, Fe, ta dùng dung dịch:
A HNO3 B H2SO4 đặc,nguội C FeSO4 D Cu(NO3)2 12 Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là:
A Al,Hg,Cs,Sr B Cu,Pb,Rb,Ag C Fe,Zn,Li,Sn D K,Na,Ca,Ba
13 Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 3,36 lit H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 16,8 % Kim loại là:
A Fe B Zn C Ni D Al
14 Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Thể tích khí H2 giải phóng là:
A 7,33 lit B 8,19 lit C 4,48 lit D 3,23 lit
15 Cho 5,04 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 13,68 gam muối sunfat Kim loại là:
A Zn B Al C Fe D Mg
16 Dãy kim loại sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần ? A Pb, Ni, Sn, Zn B Ni, Sn, Zn, Pb C Pb, Sn, Ni, Zn D Ni, Zn, Pb, Sn 17 Có hỗn hợp kim loại: Cu-Ag (1), Cu-Al (2), Cu-Mg (3) Dùng dung dịch cặp chất sau để nhận biết hỗn hợp ?
A HCl NaOH B HCl Al(NO3)3 C HCl AgNO3 D HCl Mg(NO3)2 18 Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch FeCl2, có kết tủa:
A tan hết B nâu đỏ khơng tan C trắng xanh >hóa nâu D trắng xanh 19 Có thể dùng dung dịch sau để hịa tan hồn tồn mẫu gang ?
A NaOH B H2SO4 lỗng C HCl D HNO3 đặc, nóng
20 Khi điện phân dung dịch CuCl2 (điện cực trơ) nồng độ dung dịch biến đổi nào? A Không xác định B Tăng dần C Giảm dần D Không đổi
21 Nhỏ dd NH3 vào ddAlCl3, dd Na2CO3 vào dd AlCl3, dd HCl vào dd NaAlO2 (dư) thu sản phẩm là:
A NaCl B Al(OH)3 C Al2O3 D NH4Cl
22 Cho 4,48 lit CO2 (đktc) vào 40 lit dd Ca(OH)2 ta thu 12 gam kết tủa Vậy nồng độ mol/lit dung dịch Ca(OH)2 là:
A 0,002 B 0,004 C 0,006 D 0,008
23 Cho 7,68 g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là:
A 22,56g B 22,65g C 21,65g D 21,56g
24 Trong phản ứng sau, phản ứng không xảy ?
A Fe+CuCl2 B Cu+FeCl3 C Cu+FeCl2 D Zn+FeCl2 25 Các kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO4 ?
A Na, Ba, Ag B Ba, Mg, Hg C Fe, Na, Mg D Na, Mg, Ag 26 Nhôm tác dụng với dung dịch HCl NaOH, chứng tỏ nhơm:
A có tính oxh-khử B KL lưỡng tính C có tính khử D có tính oxi hóa 27 Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO
3-; 0,02 mol Cl- Nước cốc thuộc loại nước:
(12)28 Để phân biệt hai khí riêng biệt SO2 CO2 ta dùng thuốc thử:
A dd BaCl2 B dd Ca(OH)2 C dd Br2 D dd quì tím
29 Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí sau ?
A NH3 B NO2 C N2O D NO
30 Fe (Z = 26) Cấu hình electron sau ion Fe3+?
A [Ar]3d5 B [Ar]3d3. C [Ar]3d4 D [Ar]3d6
31 Phương pháp điều chế kim loại cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối gọi phương pháp:
A điện phân B thủy luyện C nhiệt luyện D thủy phân
32 Hịa tan 9,14 g hợp kim Cu, Mg, Al dung dịch HCl dư thu khí X 2,54g chất rắn Y Trong hợp kim khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích khí X (đktc) là:
A 5,60 lit B 6,25 lit C 5,86 lit D 7,84 lit
33 Có dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất sau để nhận biết dung dịch ?
A dd BaCl2 B dd Al2(SO4)3 C dd Ca(OH)2 D Cu kim loại 34 Thép hợp kim sắt cacbon, với % khối lượng Cacbon là:
A 0,02-6% B 0,01-2% C 0,01-4% D 0,01-6%
35 Hiện tượng thạch nhũ hang động núi đá vôi do: A CaCO3 bị phân hủy tạo vôi sống
B Ca(HCO3)2 phân hủy tạo CaCO3 phủ lên hang động C Sự xâm thực nước mưa
D CaCO3 bị hòa tan CO2 nước tự nhiên
36 Khử hoàn toàn 17,6 (g) hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lit CO (đktc) Khối lượng sắt thu là:
A 15 g B 17 g C 16 g D 18 g
37 Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau ?
A Zn B Cr C Sn D Ni
38 Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng lấy khí thu để khử oxit kim loại Y Vậy X Y là:
A Fe vaø Cu B Ag vaø Cu C Cu vaø Ag D Cu vaø Fe
39 Những kim loại sau điều chế từ oxit, phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO ?
A Fe, Cu, Ni B Ba, Cu, Ca C Fe, Ag, Al D Pb, Mg, Fe 40 Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 loãng thuốc thử là:
A BaCO3 B Zn C Na2CO3 D q tím
(13)
SỞ GIÁO DỤC-ĐAØO TẠO BẾN TRE KIỂM TRA HỌC KÌ (2008-2009) TRƯỜNG THPT BÌNH ĐẠI A Mơn: HĨA HỌC 12 - CƠ BẢN
ĐÁP ÁN 123
01 - | - - 11 - | - - 21 - - - ~ 31 {
-02 { - - - 12 { - - - 22 { - - - 32 - - - ~
03 - | - - 13 - - } - 23 { - - - 33 |
-04 - - } - 14 { - - - 24 { - - - 34 {
-05 - | - - 15 { - - - 25 - - - ~ 35 |
-06 { - - - 16 - - } - 26 - - } - 36 }
-07 { - - - 17 { - - - 27 - - - ~ 37 |
-08 - | - - 18 - | - - 28 { - - - 38 {
-09 { - - - 19 { - - - 29 { - - - 39 {
-10 - | - - 20 { - - - 30 - | - - 40 |
- -231
01 { - - - 11 - | - - 21 { - - - 31 {
-02 - | - - 12 { - - - 22 - - } - 32 |
-03 { - - - 13 - - - ~ 23 - - - ~ 33 |
-04 - | - - 14 { - - - 24 { - - - 34 }
-05 { - - - 15 - - - ~ 25 { - - - 35 |
-06 { - - - 16 - | - - 26 - - } - 36 - - - ~
07 { - - - 17 - - - ~ 27 { - - - 37 }
-08 - - } - 18 - - - ~ 28 - - - ~ 38 |
-09 { - - - 19 - - } - 29 - - } - 39 - - - ~
10 - - - ~ 20 { - - - 30 - - } - 40 |
- -312
01 { - - - 11 - | - - 21 - - - ~ 31 |
-02 - | - - 12 - | - - 22 - - } - 32 |
-03 - | - - 13 - - } - 23 - - } - 33 - - - ~
04 { - - - 14 - - - ~ 24 - - - ~ 34 }
-05 - - - ~ 15 - - - ~ 25 - | - - 35 - - - ~
06 - - } - 16 - | - - 26 - - - ~ 36 {
-07 { - - - 17 - | - - 27 - | - - 37 - - - ~
08 - - } - 18 - | - - 28 { - - - 38 }
-09 - - } - 19 - | - - 29 - - } - 39 {
-10 - - } - 20 - | - - 30 - - - ~ 40 |
-
-423
01 - | - - 11 - - - ~ 21 - | - - 31 |
-02 - | - - 12 - - - ~ 22 - | - - 32 - - - ~
(14)04 - - - ~ 14 - - } - 24 - - } - 34 |
-05 - - - ~ 15 - - } - 25 - - } - 35 |
-06 { - - - 16 - - } - 26 - - } - 36 }
-07 - | - - 17 { - - - 27 { - - - 37 }
-08 - - } - 18 - - } - 28 - - } - 38 {
-09 - - } - 19 - - - ~ 29 - - - ~ 39 {
-10 { - - - 20 - - } - 30 { - - - 40 {