Nguyªn tè M thuéc nhãm A trong BTH, nguyªn tö cña M cã 2e ë líp ngoµi cïng vµ hîp chÊt cña M víi hy®ro chøa 4,76% H vÒ khèi lîng.. Hai nguyªn tè A, B thuéc cïng mét nhãm A vµ ë 2CK liªn [r]
(1)Hệ thống câu hỏi lí thuyết vơ cơ, hữu theo chủ đề – cấp tốc 2009 Đề cấp tốc số 9
C©u Trong ion SO42- tổng số hạt mang điện nhiều không mang điện hạt Cho biết 1632 S vµ 168 O.
Hãy chọn đáp án đúng:
A 96 B 50 C 54 D 30
Câu Đồng tự nhiên gồm loại đồng vị 2963 Cu 2965 Cu với tỉ lệ số nguyên tử đồng vị tơng ứng 105 : 245 Tính KLNTTB đồng vị:
A 64,4 B 64,5 C 64,0 D 63,5
Câu 3. Nguyên tử X có tổng số electron p 11 Vị trí X BTH là:
A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu k× 4, nhãm VIA
C Chu k× 3, nhãm VA D Chu k× 4, nhãm VIIA
Câu Khi bị kích thích số e độc thân tối đa S bao nhiêu:
A B C D 6
C©u Cho biÕt ZNe = 10 H y chän nh÷ng ion dà ới có cấu hình e giống Ne: Ca2+; S2-; Al3+; Mg2+; O
2-Cl-; Fe3+.
A S2-; Al3+; Mg2+ B S2-; Al3+; O
2-C Al3+; Mg2+; O2- D Al3+; Mg2+; Cl-; Fe3+.
Câu Phân tử buta-1,3-đien có liên kết liên kết ?
A 10 σ vµ π B σ vµ π C σ vµ π D 10 σ
Câu Nguyên tố M thuộc nhãm A BTH, nguyªn tư cđa M cã 2e lớp hợp chất M với hyđro chứa 4,76% H khối lợng Nguyên tố M lµ:
A Mg B Ca C Fe D Zn
Câu Hai nguyên tố A, B thuộc nhóm A 2CK liên tiếp BTH có tổng đthn 32 Vậy cấu hình electron ion tạo từ A, B tơng ứng (ZA < ZB)
A 1s22s22p6; 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p64s2
C 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p6; 1s22s22p63s2
Sử dụng kiện sau để trả lời câu: 9; 10; 11; 12: Cho p hóa học sau đây:
1 H2 + Cl2 ❑⃗ 2HCl
2 (NH4)2CO3 ⃗t 0 2NH3 + H2O + CO2
3 2Fe + 3Cl2 ❑⃗ 2FeCl3
4 Ca(OH)2 + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + 2H2O
5 2NaOH + SO3 ❑⃗ Na2SO4 + H2O
6 H2SO4 + Fe ❑⃗ FeSO4 + H2
7 Cu(NO3)2 ⃗t 0 CuO + 2NO2 + 0,5O2
8 2NaBr + Cl2 ❑⃗ 2NaCl + Br2
9 Cu(OH)2 + 4NH3 ❑⃗ [Cu(NH3)4](OH)2
10 NaHCO3 + NaOH ❑⃗ Na2CO3 + H2O
11 FeCl3 + Na2CO3 + H2O ❑⃗ Fe(OH)3 + CO2 + H2O
12 [Cu(NH3)4]Cl2 + 4HCl ❑⃗ CuCl2 + 4NH4Cl
13 FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO+ H2O
Câu Phản ứng thuộc loại p hóa hợp:
A 1,3, 9 B 1, 3, C 1, 5, 8, 11 D 3,
Câu 10 Phản ứng thuộc loại p ph©n hđy:
A 2, 4, 7, 10, 12 B 2, 4, C 2, 7 D 2, 7, 13
Câu 11 Phản ứng thuộc loại p thÕ:
A 6, 8, 12 B 6, 8, C 8, 12 D 6, 8
Câu 12 Phản ứng thuộc loại p axit bazơ:
A 4, 5, 10, 11, 12, 13 B 4, 10, 12, 13 C 4, 5, 10, 11, 12 D 4, 5, 11, 12
Câu 13 Sắp xếp ion sau theo trật tự tính oxh tăng dần:
A Na+ < Al3+ < Fe2+ < Fe3+ < Cu2+ < Ag+
B Al3+ < Na+ < Fe2+ < Cu2+ < Fe3+ < Ag+
C Na+ < Al3+ < Fe2+ < Cu2+ < Fe3+ < Ag+
D Na+ < Al3+ < Fe2+ < Cu2+ < Ag+ < Fe3+
Câu 14 Trong chất, ion sau chÊt, ion nµo chØ cã tÝnh khư: Br2, Cl-, S, S2-, Al, NaCl, FeCl2, CO, O2-
A Br2, S, Al, NaCl, CO B Br2, Cl-, S, S2-, Al, FeCl2
C Cl-, S, S2-, NaCl, FeCl
2 D Cl-, S2-, Al, O2-.
Câu 15 Những p xảy cho chất sau p với nhau:
1 FeCl2 + Cu; FeCl2 + Br2; FeCl2 + NaOH;
4 FeCl2 + Na2S FeCl2 + H2S
A 3, B 3, 4, C 2, 3, 4 D 2, 3, 4,
Câu 16 Những p xảy cho chÊt sau p víi nhau:
1 FeCl3 + Cu FeCl3 + H2S FeCl3 + Fe
4 FeCl3 + AgNO3 FeCl3 + dd CH3NH2
A 1, 3, B 1, 2, 3, 4, 5 C 1, 3, 4, 5 D 1, 4,
C©u 17 Những p xảy ra cho chất sau p víi nhau:
1 ddAlCl3 + ddNa2CO3 ddAlCl3 + ddNH3 ddAlCl3 + dd Cl2
4 AlCl3 + Na nãng ch¶y AlCl3 + ddNaAlO2
A 2, 4, B 1, 2, C 1, 2, 3, 4, D 1, 2, 4, 5
Câu 18 Những p xảy ra cho chÊt sau p víi nhau:
Cu + HCl + NaNO3 MgO + HNO3 đặc, nguội Fe + FeBr3 Zn + ddCH3NH2
Mg + C2H5OH NaHSO4 + Fe Ag2O + ddNH3 Cu + ddNH3d
ZnO + H2d/t0cao 10 Na + NH4Cl, t0 11 H2S + ddCuCl2 12 SO3 + ddH2SO4lo ng·
A 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 B 1, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 11, 12
(2)Hệ thống câu hỏi lí thuyết vô cơ, hữu theo chủ đề – cấp tốc 2009 C 1, 2, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 11, 12 D 1, 2, 3, 6, 7, 9, 11, 12
Câu 19 Cho p sau: H y cho biết pã H2O đóng vai trò COXH
1 Na2O + H2O ❑⃗ NaOH
2 CH2=CH2 + H2O H
+¿ ⃗
¿ CH3-CH2-OH
3 Na + H2O ❑⃗ NaOH + H2 CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH
5 NaH + H2O ❑⃗ NaOH + H2 RNO2 + Fe + H2O ⃗t 0 RNH2 + Fe3O4
A 3, 5, B 3, 5 C 1, 2, 3, 4, 5, D
Câu 20 Cho p sau: P HCl đóng vai trị COXH nh CK: Fe + HCl ❑⃗ FeCl2 + H2
2 Fe(OH)3 + HCl ❑⃗ FeCl3 + H2O
3 MnO2 + HCl đặc ❑⃗ MnCl2 + Cl2 + H2O
4 Cu + NaNO3 + HCl ❑⃗ CuCl2 + NO + NaCl + H2O
5 K2Cr2O7 + HCl đặc ❑⃗ CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
6 CaOCl2 + HCl ❑⃗ CaCl2 + Cl2 + H2O
A 1, 3, 5, 6 B 1, 3, 4, 5, C 1, 3, 4, D 1, 2, 3, 4, 5,
Câu 21 Cho chất, ion sau: S, Br2, I2, Hg2+, Ag+ Những chất, ion tác dụng đợc với FeCl2 là:
A I2, Hg2+, Br2 B S, I2, Hg2+ C Br2, Hg2+, Ag+ D Br2, I2, Ag+
Câu 22 Khí H2S thải vào kk trình phân hủy protit nhng sau giảm dần đến hết Ngun nhân l:
A H2S bị phân tán lo ng kk· B H2S+ O2(kk) ❑⃗ H2O + SO2
C H2S+ O2(kk) ❑⃗ H2O + S D H2S hòa tan vào nớc kk
Câu 23 Cho p: Fe3O4 + HNO3 ❑⃗ Fe(NO3)3 + N2O + NO + H2O BiÕt nN2O : nNO = : Vậy hệ số CB nguyên tối giản chất
pt từ trái sang phải là:
A 11, 102, 33, 1, 1, 51 B 12, 102, 33, 1, 1, 51
C 11, 102, 33, 1, 1, 56 D 11, 88, 33, 1, 1, 51
C©u 24 Cho p sau: Cu + KNO3 + KHSO4 ❑⃗ CuSO4 + K2SO4 + NO + H2O HÖ sè CB chất phơng trình là:
A 5, 2, 8, 5, 5, 2, B 3, 4, 8, 3, 5, 4,
C 3, 2, 8, 3, 5, 2, 4 D 3, 2, 6, 3, 5, 4,
Câu 25 Cho ptp sau:
1 X1 + X2 ❑⃗ Fe2(SO4)3 + FeCl3
2 X3 + X4 ❑⃗ Ca3(PO4)2 + H2O VËy c¸c chÊt X1, X2, X3, X4 lần lợt là:
A FeS, Cl2, CaO, H3PO4 B FeSO4, Cl2, CaO, H3PO4
C FeSO4, Cl2, CaCO3, H3PO4 D Fe2(SO4)3, Cl2, CaO, H3PO4
C©u 26.Cho ptp sau:
1 X1 + X2 ❑⃗ ZnSO4 + NO2 + H2O
2 AlCl3 + X3 ❑⃗ Al(OH)3 + KCl + CO2 VËy c¸c chÊt X1, X2, X3 thích hợp là:
A ZnS, HNO3, KHCO3 B ZnSO4, HNO3, KHCO3
C ZnSO4, HNO3, K2CO3 D ZnO, HNO3, KHCO3
Câu 27 Điều chế KClO3 ngời ta tiến hành theo cách sau:
1 Cl2 + Ca(OH)2 ❑⃗ Ca(ClO3)2 + CaCl2 + H2O
Ca(ClO3)2 + KCl ❑⃗ KClO3 + CaCl2 Tách KClO3 độ tan KClO3 nhỏ CaCl2
2 Cho khí Cl2 qua dung dịch KOH đun nãng:
Cl2 + KOH ⃗t 0 KClO3 + KCl + H2O Tách KClO3 độ tan KClO3 nhỏ KCl
3 NhiƯt ph©n : KClO4 ⃗t 0 KClO3 + O2
A ChØ cã B có C Cả 2 D Cả 1, 2,
Câu 30 Cho dung dịch axit sau: HI, HBr, HCl, HF để kk thời gian thấy sẫm mầu Vậy axit đ biến đổi là:ã
A HBr, HI, HF B HCl, HBr, HI C HBr, HI D ChØ cã HI
C©u 31 Cho c¸c p sau: X + H2 ❑⃗ Y
2 X + H2O ❑⃗ Y + Z
3 X + H2O + SO2 ❑⃗ Y + …
4 Z ❑⃗ Y + O2 C¸c chÊt X,Y, Z t¬ng øng:
A Cl2; HCl; HClO3 B Cl2; HCl; HClO2
C Cl2; HCl; HClO D I2; HI; HClO
Câu 32 Điều chế axit HX ngời ta dùng H2SO4 đặc, nóng tác dụng với muối axit sau:
A HI, HBr, HCl, HF B HCl
C.HBr, HCl, HF D HCl, HF
Câu 33 Axit H2SO4 đặc dùng làm khô khí ẩm sau đây: (1): HCl; (2): NO2; (3): SO2; (4): CO2; (5): H2S
(6): NH3; (7): CO.
A 1, 2, 3, 4 B 3, 4, C 5, 6, D 1, 2, 3, 4,
Câu 34 Cho phân tử ion sau: (1): HI; (2): CH3COO-; (3): H2PO4-; (4): PO43-; (5): NH4+; (6): NH3; (7): S2-;
(8): C2H5O-; (9): CH3NH2; (10): (CH3)2NH2+ Then Bronset nh÷ng chÊt, ion chØ cã tÝnh bazơ là:
A 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 B 2, 3, 4, 6, 7, 8, C 2, 4, 6, 7, 8, 9 D 2, 3, 4, 6, 7, 8, 9, 10
C©u 35 Cho c¸c muèi sau: (1): NH4Cl; (2): NaHCO3; (3): NaHSO4; (4): Na2HPO3; (5): FeCl3; (6): CH3NH3HSO4; (7): C6H5NH3NO3; (8):
CH3COONH4 Những muối muối axit:
(3)Hệ thống câu hỏi lí thuyết vơ cơ, hữu theo chủ đề – cấp tốc 2009
C©u 36 Cho c¸c chÊt, ion sau: (1): HPO32-; (2): HCO3-; (3): HPO42-; (4): HS-; (5): CH3COONH4;
(6): CH3COONH3CH3; (7): NH4+; (8): Al; (9): HAlO2.H2O; (10): Glixin; (11): CH3NH3NO3; (12): Al3+ Theo bronset nh÷ng chÊt, ion cã tÝnh
lìng tÝnh lµ:
A 1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 9, 10 B 2, 3, 4, 5, 6, 9, 10 C 2, 3, 4, 5, 6, 9, 10, 12 D 2, 3, 4, 9, 10 Câu 37 Cho dung dÞch sau: (1): NaCl; (2): NH4Cl; (3): Na2CO3; (4): NaHSO4; (5): NaHSO3; (6): NaHCO3;
(7): FeCl3; (8): axit glutamic (9): CH3COONa; Những dung dịch có pH < lµ:
A 2, 4, 5, 7, 8 B 2, 4, 7, C 2, 4, D 2, 4, 5, 6, 7,
Câu 38 Cânbằng sau tồn dung dịch: CH3COOH CH3COO- + H+ Độ điện li α CH3COOH biến đổi nh
nµo khi:
1 Nhá vµo vµi giät HCl Pha lo ng dung dịchÃ
3 Nhỏ vài giọt NaOH vào Đun nóng dung dịch
A giảm; 2, 3, tăng B 1, giảm; 3, tăng C 1, giảm; 2, tăng D 2,4 giảm; 1, tăng Câu 39 Để nhận biết ba dung dịch lo ng là: NaHSOÃ 4, Na2CO3, KNO3 ta cần:
A Đun nhẹ dung dịch B Thêm từ từ dung dich HCl dung dịch C Rót chậm dung dịch KOH vào dung dịch D Cho quỳ tím vào dung dịch
Câu 40 Những dụng cụ Ag, Cu bị chuyển thành màu đen nớc kk đ bị ô nhiêm do:Ã A Chúng bị phủ lớp muối sunfua kim loại có màu đen.
B Chúng bị phủ lớp oxit kim loại có màu đen C Chúng bị phủ lớp muối sunfát kim loại có màu đen D Chúng bị phủ lớp muối cacbonat kim loại có màu đen
Câu 41 Trong phát biểu sau, trờng hợp sai:
A S làm khơ làm nớc có lẫn chất nhng khơng làm thay đổi thành phần chất đợc làm khơ B Sự hóa than làm nớc thành phần phân tử chất để cịn lại ngun tố cácbon
C Cơ cạn dung dịch dùng nhiệt độ để tách nớc dung dịch để thu chất rắn
D Cacbon monoxit lµ mét oxit axit
Câu 42 Để kiểm tra đợc nitơ trớc đem dùng làm bầu khí trơ có lẫn hay khơng lẫn khí Cl2, HCl ngời ta dùng:
A KI vµ AgNO3 B Fe(OH)2 vµ Zn C I2 vµ AgNO3 D KIO3 vµ Ag
Câu 43 Có bốn lọ nh n đựng dung dịch sau: HCl, HNOã 3, KI, KNO3 Chỉ dùng quỳ tím hóa chất sau
nhận biết đợc bốn lọ:
A NaOH B Cu C AgNO3 D Al
Câu 44 Có thể dùng dung dịch để nhận biết đơn giản nhanh lọ đựng dung dịch HCl đặc:
A ddNaOH B ddCa(OH)2 C ddCH3NH2 D ddBr2
Câu 45 Từ Cu kim loại ngời ta điều chế CuSO4 theo cách sau:
1 Nung nóng Cu O2 tinh khiết sau lấy rắn thu đợc hịa tan vào dung dịch H2SO4 lo ngã
2 Hòa tan trực tiếp Cu ddH2SO4 đặc, nóng
3 Ng©m Cu dung dịch H2SO4 lo ng, sục không khí Phà ơng pháp nµo tèt nhÊt:
A pp1 B pp2 C pp3 D C¶ pp nh
Câu 46 Hịa tan m gam hh bột Cu, Al dung dịch NaOH p đạt H = 100% thu đợc H2 rắn nặng m1 gam OXH hoàn
toàn m1 gam thu đợc rắn X (oxit) nặg 1,5m1 Kết luận dới đúng:
A ChÊt r¾n X chØ cã Cu B Dung dÞch NaOH d, Al tan hết
C 1,5m1 khối lợng CuO D Trong X có Al, Cu; dung dịch NaOH thiếu
Câu 47 Dung dịch chứa ion CO32- (chẳng hạn Na2CO3) tác dụng với tất ion nhóm dới đây:
A H+; Al3+; Ca2+; Fe2+ B H+; Ca2+; K+; Mg2+
C H+; Al3+; Ba2+; K+ D H+; Ca2+; Ba2+; K+
C©u 48 “Bét nở hóa học NH4HCO3 dùng làm bánh bao Sản phẩm nhiệt phân là:
A N2 + CO2 + H2O B NH3 + CO2 + H2O
C N2 + H2CO3 D NH3 + H2CO3
Câu 49 Cho từ từ dung dịch NH3 tới d vào dung dịch Cu(NO3)2 Hiện tợng quan sát đợc là:
A Dung dịch từ mầu xanh trở thành không mầu
B Đầu tiên dung dịch xanh thẫm sau tạo kết tủa xanh
C Đầu tiên dung dịch xanh thẫm sau tạo kết tủa xanh sau kết tủa tan tạo dung dịch xanh lam đậm
D Đầu tiên xuất kết tủa xanh, sau tan thành dung dịch xanh thẫm
C©u 50 Có bốn gói bột trắng phân bón hóa học: KCl; NH4NO3; (NH4)2HPO4; Supephotphat kÐp Cã thĨ dïng dung dÞch nµo
dới để nhận biết bốn gói phân hóa học trên:
A NaOH B NaOH vµ AgNO3 C Ba(OH)2 D AgNO3 vµ Na2CO3
Câu 51 Nhỏ từ từ dd HCl vào dd Ba(AlO2)2 đến d Hiện tợng xảy ra:
A Có kết tủa keo, sau kết tủa tan B Chỉ có kết tủa keo C Lúc đầu khơng tợng gì, sau xuất kết tủa keo D Khơng tợng Câu 52.Từ Cu(NO3)2 Qúa trình sau dây dợc dùng để điều chế Cu
A Cho Zn d vào dd Cu(NO3)2 sau cho chất rắn vào dd NaOH d
B Điện phân dung dịch Cu(NO3)2
C Nhiệt phân nhiệt độ cao sau cho khí H2 d qua
D Cả q trình đợc.
Câu 53 Cu có lẫn tạp chất Al Fe Phơng pháp sau đợc sử dụng để loại bỏ Al Fe.
A Cho hỗn hợp vào dung dịch H2SO4 loÃng d. B Cho hỗn hợp vào dung dịch HNO3 lo ng, nãng d·
C Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH đun nóng D Cả A, B, C đợc
Câu 54 Từ MgSO4, hoá chất sử dụng để điều chế Mg ( Dụng cụ thiết bị có đủ)
A Dung dịch BaCl2 dung dịch NaOH B Dung dịch Na2CO3 khí CO
C Dung dịch NaOH, dung dịch HCl. D Dung dịch Na3PO4 dung dịch HCl
Câu 55 Một loại quặng chứa ZnO, Fe3O4 SiO2 H y cho biết sử dụng hố chất điều chế đã ợc Zn Fe từ qặng
A Dung dÞch NaOH, khÝ CO2 khí CO. B Dung dịch HCl, dung dịch NaOH vµ khÝ CO
(4)Hệ thống câu hỏi lí thuyết vơ cơ, hữu theo chủ đề – cấp tốc 2009
C Dung dÞch H2SO4, dung dịch Ba(OH)2 khí CO D Dung dịch NaOH, khí H2 vµ khÝ CO
Câu 56 Fe có lẫn Zn, Al2O3 Al H y cho biết sử dụng hoá chất để loại bỏ tạp chất?ã
A dung dịch NaOH B H2O C dung dịch H2SO4 đặc, nguội D dung dịch HCl
Câu 57 Một hỗn hợp gồm CuO FeO Chỉ sử dụng Al dd HCl H y cho biết cách sau đã ợc sử dụng để điều chế Cu?
A Trộn Al (d) vào hỗn hợp, nung nhiệt độ cao Cho hỗn hợp sau nung vào dung dịch HCl d.
B Cho Al vào dd HCl d, thu khí H2 dẫn qua hỗn hợp nhiệt độ cao Lại lấy hỗn hợp sau phản ứng khử cho vào dd HCl
d
C Cho hỗn hợp vào dd HCl d, sau lại cho Al vào dd sau phản ứng đến hết màu xanh Tách lấy kết tủa thu đợc cho vào dd
HCl
D Cả A, B, C đợc
Câu 58 BaCO3 có lẫn MgCO3 Phơng pháp sau sử dụng để điều chế đợc Ba
A Nung nhiệt độ cao, sau hồ vào nớc; loại bỏ phần rắn sau axit hố dd HCl d Cơ cạn đem điện phân
nãng ch¶y.
B Axit hố dung dịch HCl, sau cho dung dịch NH3 d vào, lọc bỏ kết tủa, cô cạn đem điện phân nóng chảy
C Hồ vào dd HCl d, đem điện phân dung dịch kết tủa catot không tăng nữa, cô cạn dd điện phân nóng chảy D Cả A, B, C đợc
Câu 59 Dung dịch X có chứa MgCl2, AlCl3 NaCl Hố chất sử dụng để điều chế đợc Mg từ dung dịch trên.
( Các dụng cụ thiết bị có đủ).
A Dung dịch NH3 dung dịch HCl B Dung dịch NaOH dung dịch HNO3
C Dung dịch Na2CO3 dung dịch HCl D Dung dịch NaOH dung dÞch HCl.
Câu 60 Tập hợp ion có thể đồng thời tồn dung dịch:
A NH4 +, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ B Zn2+, Mg 2+, SO4 2- , NO3-.
C Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO
3- D Fe2+, K+ , NO3- , OH -, NH4 +
C©u 61 Tập hợp ion không thể tồn mét dung dÞch:
A Na+, NH
4+, K+, NO3-, CO32- B K+, Mg2+, Na+, Cl- , NO3 C K+, Na+, NH
4+, OH-, Cl- D Na+, Ba2+, Mg2+, Cl- , NO3-
Câu 62 Phơng trình ion rút gän : Pb2+ + S2- PbS
có phơng trình dạng phân tử là:
A PbSO4 + BaS BaSO4 + PbS
B Pb + Cu2S Cu + PbS
C Pb(NO3)2 + Na2S 2NaNO3 + PbS
D Pb(NO3)2 + CuS Cu(NO3)2 + PbS
Câu 63 Dùng hóa chất thích hợp để phân biệt muối: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3
A dung dÞch Ba(OH)2 d B Na kim loại
C dung dịch NaOH D dung dịch
Câu 64 Cho phản ứng sau: 2NO (k) + O2 (k) 2NO2(k) H = - 124kJ
Phản ứng dịch chuyển theo chiềuthuận khi:
A giảm nhiệt độ áp suất B giảm nhiệt độ tăng áp suất C giảm áp suất D tăng nhiệt độ
Câu 65 Nớc cờng toan (có thể hồ tan đợc platin hay vàng) hỗn hợp gồm:
A thể tích HNO3 thể tích HCl B thể tích HNO3 đặc 1thể tích HCl đặc
C thể tích HNO3 thể tích HCl D.1 thể tích HNO3 đặcvà thể tích HCl đặc
C©u 66 Thành phần thuốc nổ đen gồm:
A KClO3, C vµ S B KClO3 vµ C
C KNO3 S D KNO3, C S
Câu 67 Phân supephotphat kép có thành phần là:
A Ca(HPO4)2 B Ca(H2PO4)2vµ Ca3(PO4)2
C Ca2(H2PO4)2 D Ca(H2PO4)2
Câu 68 Cho sơ đồ phản ứng sau:
(A) + H2O dung dÞch (A)
(A) + HCl (B)
(B) + KOH đặc (A) + KCl + H2O
(A) + HNO3 (D)
(D) o
t
(M) A, B, D, M nhóm chất:
A N2 , NH4NO3, HNO3 , NH4NO2 B NH3 , NH4NO3, N2 , N2O
C NH3 , NH4Cl, N2 , H2O D NH3 , NH4Cl, NH4NO3 , N2O
Câu 69 Cho sơ đồ phản ứng sau:
NH4NO2 nhiƯt ph©n A1 + O2 A2 +O2 A3 +H2O A4 +Cu A5 nhiƯt ph©n A3 A1, A2 , A3, A4 , A5 t¬ng ứng chất sau:
A NO2 , NO , NO , HNO3 , Cu(NO3)2 , NO
B N2 O5 , NO , NO3 , HNO3 , Cu(NO3)2 , NO3
C N2 , NO , NO2 , HNO3 , Cu(NO3)2 , NO2
D N2 , NO , NO3 , HNO3 , Cu(NO3)2 , NO3
C©u 70 Cho chất sau phản ứng với nhau:
Cu + HNO3 to (A)
MnO2 + HCl (B)
Ba(HCO3)2 + HNO3 (C)
(A) + H2O
(5)Hệ thống câu hỏi lí thuyết vơ cơ, hữu theo chủ đề – cấp tốc 2009
Các chất khí A , B , C tơng ứng chất:
A NO , Cl2 , CO2 B NO2 , H2 , CO2
C NO2 , Cl2 , H2 D NO2 , Cl2 , CO2
Câu 71 Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu +A CuCl
2 +ddNH3 d D +B,to HCl
CuSO4 + NaOGH M C¸c chÊt A, B, M , D tơng ứng chất:
A Cl2, H2SO4 đặc, Cu(OH)2 , Cu(NH3)4(OH)2
B Cl2, H2SO4 lo ng, Cu(OH)· , Cu(NH3)4Cl2
C Cl2, H2SO4 đặc, Cu(OH)2 , Cu(NH3)4Cl2
D Cl2, Na2SO4, Cu(OH)2 , Cu(NH3)4(OH)2
Đề cấp tốc số 9
Câu Trong ion SO42- tổng số hạt mang điện nhiều không mang điện hạt Cho biết 1632 S 168 O H y·
chọn đáp án đúng:
A 96 B 50 C 54 D 30
Câu Đồng tự nhiên gồm loại đồng vị 2963 Cu 2965 Cu với tỉ lệ số nguyên tử đồng vị tơng ứng 105 : 245 Tính KLNTTB đồng vị:
A 64,4 B 64,5 C 64,0 D 63,5
Câu Nguyên tử X có tổng số electron p 11 Vị trí X BTH lµ:
(6)Hệ thống câu hỏi lí thuyết vơ cơ, hữu theo chủ đề – cấp tốc 2009
A Chu k× 3, nhãm VIIA B Chu k× 4, nhãm VIA
C Chu k× 3, nhãm VA D Chu k× 4, nhãm VIIA
Câu Khi bị kích thích số e độc thân tối đa S bao nhiêu:
A B C D
C©u Cho biÕt ZNe = 10 H y chän nh÷ng ion dà ới có cấu hình e giống Ne: Ca2+; S2-; Al3+; Mg2+; O
2-Cl-; Fe3+.
A S2-; Al3+; Mg2+ B S2-; Al3+; O
2-C Al3+; Mg2+; O2- D Al3+; Mg2+; Cl-; Fe3+.
C©u Phân tử buta-1,3-đien có liên kết liên kết ?
A 10 σ vµ π B σ vµ π C σ vµ π D 10 σ vµ
Câu Nguyên tố M thuộc nhóm A BTH, nguyªn tư cđa M cã 2e ë lớp hợp chất M với hyđro chứa 4,76% H khối lợng Nguyên tố M là:
A Mg B Ca C Fe D Zn
Câu Hai nguyên tố A, B thuộc nhóm A 2CK liên tiếp BTH có tổng đthn 32 Vậy cấu hình electron ion tạo từ A, B tơng ứng (ZA < ZB)
A 1s22s22p6; 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p64s2
C 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p6; 1s22s22p63s2
Sử dụng kiện sau để trả lời câu: 9; 10; 11; 12: Cho p hóa học sau đây:
1 H2 + Cl2 ❑⃗ 2HCl
2 (NH4)2CO3 ⃗t 0 2NH3 + H2O + CO2
3 2Fe + 3Cl2 ❑⃗ 2FeCl3
4 Ca(OH)2 + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + 2H2O
5 2NaOH + SO3 ❑⃗ Na2SO4 + H2O
6 H2SO4 + Fe ❑⃗ FeSO4 + H2
7 Cu(NO3)2 ⃗t 0 CuO + 2NO2 + 0,5O2
8 2NaBr + Cl2 ❑⃗ 2NaCl + Br2
9 Cu(OH)2 + 4NH3 ❑⃗ [Cu(NH3)4](OH)2
10 NaHCO3 + NaOH ❑⃗ Na2CO3 + H2O
11 FeCl3 + Na2CO3 + H2O ❑⃗ Fe(OH)3 + CO2 + H2O
12 [Cu(NH3)4]Cl2 + 4HCl ❑⃗ CuCl2 + 4NH4Cl
13 FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO+ H2O
Câu Phản ứng thuộc loại p hóa hợp:
A 1,3, B 1, 3, C 1, 5, 8, 11 D 3,
Câu 10 Phản ứng thuộc loại p phân hủy:
A 2, 4, 7, 10, 12 B 2, 4, C 2, D 2, 7, 13
Câu 11 Phản ứng thuộc loại p thÕ:
A 6, 8, 12 B 6, 8, C 8, 12 D 6,
C©u 12 Phản ứng thuộc loại p axit bazơ:
A 4, 5, 10, 11, 12, 13 B 4, 10, 12, 13 C 4, 5, 10, 11, 12 D 4, 5, 11, 12 Câu 13 Sắp xếp ion sau theo trật tự tính oxh tăng dần:
A Na+ < Al3+ < Fe2+ < Fe3+ < Cu2+ < Ag+
B Al3+ < Na+ < Fe2+ < Cu2+ < Fe3+ < Ag+
C Na+ < Al3+ < Fe2+ < Cu2+ < Fe3+ < Ag+
D Na+ < Al3+ < Fe2+ < Cu2+ < Ag+ < Fe3+
Câu 14 Trong chất, ion sau chÊt, ion nµo chØ cã tÝnh khư: Br2, Cl-, S, S2-, Al, NaCl, FeCl2, CO, O2-
A Br2, S, Al, NaCl, CO B Br2, Cl-, S, S2-, Al, FeCl2
C Cl-, S, S2-, NaCl, FeCl
2 D Cl-, S2-, Al, O2-
Câu 15 Những p xảy cho chất sau p với nhau:
1 FeCl2 + Cu; FeCl2 + Br2; FeCl2 + NaOH;
4 FeCl2 + Na2S FeCl2 + H2S
A 3, B 3, 4, C 2, 3, D 2, 3, 4,
Câu 16 Những p xảy cho chÊt sau p víi nhau:
1 FeCl3 + Cu FeCl3 + H2S FeCl3 + Fe
4 FeCl3 + AgNO3 FeCl3 + dd CH3NH2
A 1, 3, B 1, 2, 3, 4, C 1, 3, 4, D 1, 4,
C©u 17 Những p xảy cho chất sau p víi nhau:
1 ddAlCl3 + ddNa2CO3 ddAlCl3 + ddNH3 ddAlCl3 + dd Cl2
4 AlCl3 + Na nãng ch¶y AlCl3 + ddNaAlO2
A 2, 4, B 1, 2, C 1, 2, 3, 4, D 1, 2, 4,
Câu 18 Những p xảy cho chÊt sau p víi nhau:
Cu + HCl + NaNO3 MgO + HNO3 đặc, nguội Fe + FeBr3 Zn + ddCH3NH2
Mg + C2H5OH NaHSO4 + Fe Ag2O + ddNH3 Cu + ddNH3d
ZnO + H2d/t0cao 10 Na + NH4Cl, t0 11 H2S + ddCuCl2 12 SO3 + ddH2SO4lo ng·
A 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 B 1, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 11, 12 C 1, 2, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 11, 12 D 1, 2, 3, 6, 7, 9, 11, 12 Câu 19 Cho p sau: H y cho biết pã H2O đóng vai trị COXH
1 Na2O + H2O ❑⃗ NaOH
2 CH2=CH2 + H2O H
+¿ ⃗
¿ CH3-CH2-OH
3 Na + H2O ❑⃗ NaOH + H2 CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH
5 NaH + H2O ❑⃗ NaOH + H2 RNO2 + Fe + H2O ⃗t 0 RNH2 + Fe3O4
A 3, 5, B 3, C 1, 2, 3, 4, 5, D
(7)Hệ thống câu hỏi lí thuyết vô cơ, hữu theo chủ đề – cấp tốc 2009
2 Fe(OH)3 + HCl ❑⃗ FeCl3 + H2O
3 MnO2 + HCl đặc ❑⃗ MnCl2 + Cl2 + H2O
4 Cu + NaNO3 + HCl ❑⃗ CuCl2 + NO + NaCl + H2O
5 K2Cr2O7 + HCl đặc ❑⃗ CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
6 CaOCl2 + HCl ❑⃗ CaCl2 + Cl2 + H2O
A 1, 3, 5, B 1, 3, 4, 5, C 1, 3, 4, D 1, 2, 3, 4, 5, Câu 21 Cho chất, ion sau: S, Br2, I2, Hg2+, Ag+ Những chất, ion tác dụng đợc với FeCl2 là:
A I2, Hg2+, Br2 B S, I2, Hg2+ C Br2, Hg2+, Ag+ D Br2, I2, Ag+
Câu 22 Khí H2S thải vào kk trình phân hủy protit nhng sau giảm dần đến hết Ngun nhân là:
A H2S bị phân tán lo ng kk· B H2S+ O2(kk) ❑⃗ H2O + SO2
C H2S+ O2(kk) ❑⃗ H2O + S D H2S hßa tan vào nớc kk
Câu 23 Cho p: Fe3O4 + HNO3 ❑⃗ Fe(NO3)3 + N2O + NO + H2O BiÕt nN2O : nNO = : VËy hệ số CB nguyên tối giản chất
pt từ trái sang phải là:
A 11, 102, 33, 1, 1, 51 B 12, 102, 33, 1, 1, 51 C 11, 102, 33, 1, 1, 56 D 11, 88, 33, 1, 1, 51
C©u 24 Cho p sau: Cu + KNO3 + KHSO4 ❑⃗ CuSO4 + K2SO4 + NO + H2O HƯ sè CB c¸c chÊt phơng trình là:
A 5, 2, 8, 5, 5, 2, B 3, 4, 8, 3, 5, 4, C 3, 2, 8, 3, 5, 2, D 3, 2, 6, 3, 5, 4, Câu 25 Cho ptp sau:
1 X1 + X2 ❑⃗ Fe2(SO4)3 + FeCl3
2 X3 + X4 ❑⃗ Ca3(PO4)2 + H2O Vậy chất X1, X2, X3, X4 lần lợt là:
A FeS, Cl2, CaO, H3PO4 B FeSO4, Cl2, CaO, H3PO4
C FeSO4, Cl2, CaCO3, H3PO4 D Fe2(SO4)3, Cl2, CaO, H3PO4
C©u 26.Cho ptp sau:
1 X1 + X2 ❑⃗ ZnSO4 + NO2 + H2O
2 AlCl3 + X3 ❑⃗ Al(OH)3 + KCl + CO2 VËy chất X1, X2, X3 thích hợp là:
A ZnS, HNO3, KHCO3 B ZnSO4, HNO3, KHCO3
C ZnSO4, HNO3, K2CO3 D ZnO, HNO3, KHCO3
Câu 27 Điều chế KClO3 ngời ta tiến hành theo c¸ch sau:
1 Cl2 + Ca(OH)2 ❑⃗ Ca(ClO3)2 + CaCl2 + H2O
2 Ca(ClO3)2 + KCl ❑⃗ KClO3 + CaCl2 Tách KClO3 độ tan KClO3 nhỏ CaCl2
3 Cho khÝ Cl2 ®i qua dung dịch KOH đun nóng:
Cl2 + KOH ⃗t 0 KClO3 + KCl + H2O Tách KClO3 độ tan KClO3 nhỏ KCl
NhiƯt ph©n : KClO4 ⃗t 0 KClO3 + O2
A ChØ cã B chØ cã C Cả D Cả 1, 2,
Câu 30 Cho dung dịch axit sau: HI, HBr, HCl, HF để kk thời gian thấy sẫm mầu Vậy axit đ biến đổi là:ã
A HBr, HI, HF B HCl, HBr, HI C HBr, HI D ChØ cã HI
C©u 31 Cho c¸c p sau:
1 X + H2 ❑⃗ Y
2 X + H2O ❑⃗ Y + Z
3 X + H2O + SO2 ❑⃗ Y + …
4 Z ❑⃗ Y + O2 C¸c chÊt X,Y, Z t¬ng øng:
A Cl2; HCl; HClO3 B Cl2; HCl; HClO2
C Cl2; HCl; HClO D I2; HI; HClO
Câu 32 Điều chế axit HX ngời ta dùng H2SO4 đặc, nóng tác dụng với muối axit sau:
A HI, HBr, HCl, HF B HCl
C.HBr, HCl, HF D HCl, HF
Câu 33 Axit H2SO4 đặc dùng làm khô khí ẩm sau đây: (1): HCl; (2): NO2; (3): SO2; (4): CO2; (5): H2S
(6): NH3; (7): CO
A 1, 2, 3, B 3, 4, C 5, 6, D 1, 2, 3, 4,
Câu 34 Cho phân tử ion sau: (1): HI; (2): CH3COO-; (3): H2PO4-; (4): PO43-; (5): NH4+; (6): NH3; (7): S2-;
(8): C2H5O-; (9): CH3NH2; (10): (CH3)2NH2+ Then Bronset chất, ion có tính bazơ lµ:
A 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 B 2, 3, 4, 6, 7, 8, C 2, 4, 6, 7, 8, D 2, 3, 4, 6, 7, 8, 9, 10
C©u 35 Cho c¸c muèi sau: (1): NH4Cl; (2): NaHCO3; (3): NaHSO4; (4): Na2HPO3; (5): FeCl3; (6): CH3NH3HSO4; (7): C6H5NH3NO3; (8):
CH3COONH4 Những muối muối axit:
A 1, 2, 3, 4, 6, B 2, 3, 4, C 2, 3, 4, 5, 6, 7, D 2, 3, Câu 36 Cho chất, ion sau: (1): HPO32-; (2): HCO3-; (3): HPO42-; (4): HS-; (5): CH3COONH4;
(6): CH3COONH3CH3; (7): NH4+; (8): Al; (9): HAlO2.H2O; (10): Glixin; (11): CH3NH3NO3; (12): Al3+ Theo bronset nh÷ng chÊt, ion cã tÝnh
lìng tÝnh lµ:
A 1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 9, 10 B 2, 3, 4, 5, 6, 9, 10 C 2, 3, 4, 5, 6, 9, 10, 12 D 2, 3, 4, 9, 10 C©u 37 Cho dung dịch sau: (1): NaCl; (2): NH4Cl; (3): Na2CO3; (4): NaHSO4; (5): NaHSO3; (6): NaHCO3;
(7): FeCl3; (8): axit glutamic (9): CH3COONa; Những dung dịch có pH < lµ:
A 2, 4, 5, 7, B 2, 4, 7, C 2, 4, D 2, 4, 5, 6, 7,
Câu 38 Cânbằng sau tồn dung dịch: CH3COOH CH3COO- + H+ Độ điện li α CH3COOH biến đổi nh
nµo khi:
1 Nhá vµo vµi giät HCl Pha lo ng dung dÞch·
(8)Hệ thống câu hỏi lí thuyết vơ cơ, hữu theo chủ đề – cấp tốc 2009
3 Nhỏ vài giọt NaOH vào Đun nóng dung dịch
A giảm; 2, 3, tăng B 1, giảm; 3, tăng C 1, giảm; 2, tăng D 2,4 giảm; 1, tăng Câu 39 Để nhận biết ba dung dịch lo ng là: NaHSOÃ 4, Na2CO3, KNO3 ta cần:
A Đun nhẹ dung dịch B Thêm từ từ dung dich HCl dung dịch C Rót chậm dung dịch KOH vào dung dịch D Cho quỳ tím vào dung dịch
Câu 40 Những dụng cụ Ag, Cu bị chuyển thành màu đen nớc kk đ bị ô nhiêm do:Ã
A Chúng bị phủ lớp muối sunfua kim loại có màu đen B Chúng bị phủ lớp oxit kim loại có màu đen
C Chúng bị phủ lớp muối sunfát kim loại có màu đen D Chúng bị phủ lớp muối cacbonat kim loại có màu đen Câu 41 Trong phát biểu sau, trờng hợp sai:
A Sự làm khô làm nớc có lẫn chất nhng khơng làm thay đổi thành phần chất đợc làm khơ B Sự hóa than làm nớc thành phần phân tử chất để cịn lại ngun tố cácbon
C Cô cạn dung dịch dùng nhiệt độ để tách nớc dung dịch để thu chất rắn D Cacbon monoxit oxit axit
Câu 42 Để kiểm tra đợc nitơ trớc đem dùng làm bầu khí trơ có lẫn hay khơng lẫn khí Cl2, HCl ngời ta dùng:
A KI vµ AgNO3 B Fe(OH)2 vµ Zn C I2 vµ AgNO3 D KIO3 vµ Ag
Câu 43 Có bốn lọ nh n đựng dung dịch sau: HCl, HNOã 3, KI, KNO3 Chỉ dùng quỳ tím hóa chất sau
nhận biết đợc bốn lọ:
A NaOH B Cu C AgNO3 D Al
Câu 44 Có thể dùng dung dịch để nhận biết đơn giản nhanh lọ đựng dung dịch HCl đặc:
A ddNaOH B ddCa(OH)2 C ddCH3NH2 D ddBr2
C©u 45 Tõ Cu kim loại ngời ta điều chế CuSO4 theo c¸ch sau:
1 Nung nóng Cu O2 tinh khiết sau lấy rắn thu đợc hịa tan vào dung dịch H2SO4 lo ngã
2 Hòa tan trực tiếp Cu ddH2SO4 đặc, nóng
3 Ng©m Cu dung dịch H2SO4 lo ng, sục không khí Phà ơng pháp tốt nhất:
A pp1 B pp2 C pp3 D C¶ pp nh
Câu 46 Hòa tan m gam hh bột Cu, Al dung dịch NaOH p đạt H = 100% thu đợc H2 rắn nặng m1 gam OXH hoàn
toàn m1 gam thu đợc rắn X (oxit) nặg 1,5m1 Kết luận dới đúng:
A Chất rắn X có Cu B Dung dịch NaOH d, Al tan hết
C 1,5m1 khối lợng cđa CuO D Trong X cã c¶ Al, Cu; dung dịch NaOH thiếu
Câu 47 Dung dịch chứa ion CO32- (chẳng hạn Na2CO3) tác dụng với tất ion nhóm dới đây:
A H+; Al3+; Ca2+; Fe2+ B H+; Ca2+; K+; Mg2+
C H+; Al3+; Ba2+; K+ D H+; Ca2+; Ba2+; K+
C©u 48 Bột nở hóa học NH4HCO3 dùng làm bánh bao Sản phẩm nhiệt phân là:
A N2 + CO2 + H2O B NH3 + CO2 + H2O
C N2 + H2CO3 D NH3 + H2CO3
Câu 49 Cho từ từ dung dịch NH3 tới d vào dung dịch Cu(NO3)2 Hiện tợng quan sát đợc l:
A Dung dịch từ mầu xanh trở thành không mầu
B u tiờn dung dch xanh thm sau tạo kết tủa xanh
C Đầu tiên dung dịch xanh thẫm sau tạo kết tủa xanh sau kết tủa tan tạo dung dịch xanh lam đậm D Đầu tiên xuất kết tủa xanh, sau tan thành dung dịch xanh thẫm
Câu 50 Có bốn gói bột trắng phân bón hóa học: KCl; NH4NO3; (NH4)2HPO4; Supephotphat kép Có thể dùng dung dịch dới để
nhËn biÕt c¶ gói phân hóa học trên:
A NaOH B NaOH vµ AgNO3 C Ba(OH)2 D AgNO3 vµ Na2CO3
Câu 51 Nhỏ từ từ dd HCl vào dd Ba(AlO2)2 đến d Hiện tợng xảy ra:
A Có kết tủa keo, sau kết tủa tan B Chỉ có kết tủa keo C Lúc đầu khơng tợng gì, sau xuất kết tủa keo D Khơng tợng Câu 52.Từ Cu(NO3)2 Qúa trình sau dây dợc dùng để điều chế Cu
A Cho Zn d vào dd Cu(NO3)2 sau cho chất rắn vào dd NaOH d
B Điện phân dung dịch Cu(NO3)2
C Nhiệt phân nhiệt độ cao sau cho khí H2 d qua
D Cả q trình đợc
Câu 53 Cu có lẫn tạp chất Al Fe Phơng pháp sau đợc sử dụng để loại bỏ Al Fe.
A Cho hỗn hợp vào dung dịch H2SO4 lo ng dà B Cho hỗn hợp vào dung dÞch HNO3 lo ng, nãng d·
C Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH đun nóng D Cả A, B, C đợc Câu 54 Từ MgSO4, hoá chất sử dụng để điều chế Mg ( Dụng cụ thiết bị có đủ)
A Dung dịch BaCl2 dung dịch NaOH B Dung dịch Na2CO3 khí CO
C Dung dịch NaOH, dung dịch HCl D Dung dịch Na3PO4 dung dịch HCl
Câu 55 Một loại quặng chứa ZnO, Fe3O4 SiO2 H y cho biết sử dụng hố chất điều chế đã ợc Zn Fe từ qặng
A Dung dÞch NaOH, khÝ CO2 khí CO B Dung dịch HCl, dung dịch NaOH khí CO
C Dung dịch H2SO4, dung dịch Ba(OH)2 khí CO D Dung dịch NaOH, khí H2 vµ khÝ CO
Câu 56 Fe có lẫn Zn, Al2O3 Al H y cho biết sử dụng hoá chất để loại bỏ tạp chất?ã
A dung dịch NaOH B H2O C dung dịch H2SO4 đặc, nguội D dung dịch HCl
Câu 57 Một hỗn hợp gồm CuO FeO Chỉ sử dụng Al dd HCl H y cho biết cách sau đã ợc sử dụng để điều chế Cu? A Trộn Al (d) vào hỗn hợp, nung nhiệt độ cao Cho hỗn hợp sau nung vào dung dịch HCl d
B Cho Al vào dd HCl d, thu khí H2 dẫn qua h.h nhiệt độ cao Lại lấy hỗn hợp sau phản ứng khử cho vào dd HCl d
C Cho hỗn hợp vào dd HCl d, sau lại cho Al vào dd sau phản ứng đến hết màu xanh Tách lấy kết tủa thu đợc cho vào dd HCl
D Cả A, B, C đợc
(9)Hệ thống câu hỏi lí thuyết vơ cơ, hữu theo chủ đề – cấp tốc 2009
A Nung nhiệt độ cao, sau hồ vào nớc; loại bỏ phần rắn sau axit hố dd HCl d Cơ cạn đem điện phân nóng chảy
B Axit hố dung dịch HCl, sau cho dung dịch NH3 d vào, lọc bỏ kết tủa, cạn đem điện phân nóng chảy
C Hoà vào dd HCl d, đem điện phân dung dịch kết tủa catot không tăng nữa, cạn dd điện phân nóng chảy D Cả A, B, C đợc
Câu 59 Dung dịch X có chứa MgCl2, AlCl3 NaCl Hố chất sử dụng để điều chế đợc Mg từ dung dịch ( Các dụng cụ
và thiết b cú )
A Dung dịch NH3 dung dịch HCl B Dung dịch NaOH dung dịch HNO3
C Dung dịch Na2CO3 dung dịch HCl D Dung dịch NaOH dung dịch HCl
Cõu 60 Tập hợp ion đồng thời tồn dung dịch:
A NH4 +, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ B Zn2+, Mg 2+, SO4 2- , NO3-
C Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO
3- D Fe2+, K+ , NO3- , OH -, NH4 +
Câu 61 Tập hợp ion tồn dung dịch:
A Na+, NH
4+, K+, NO3-, CO32- B K+, Mg2+, Na+, Cl- , NO3 C K+, Na+, NH
4+, OH-, Cl- D Na+, Ba2+, Mg2+, Cl- , NO3-
C©u 62 Phơng trình ion rút gọn : Pb2+ + S2- PbS
có phơng trình dạng phân tử là:
A PbSO4 + BaS BaSO4 + PbS
B Pb + Cu2S Cu + PbS
C Pb(NO3)2 + Na2S 2NaNO3 + PbS
D Pb(NO3)2 + CuS Cu(NO3)2 + PbS
Câu 63 Dùng hóa chất thích hợp để phân biệt muối: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3
A dung dÞch Ba(OH)2 d B Na kim loại
C dung dịch NaOH D dung dịch
Câu 64 Cho phản øng sau: 2NO (k) + O2 (k) 2NO2(k) H = - 124kJ
Phản ứng dịch chuyển theo chiÒu thuËn khi:
A giảm nhiệt độ áp suất B giảm nhiệt độ tăng áp suất C giảm áp suất D tăng nhiệt độ
Câu 65 Nớc cờng toan (có thể hồ tan đợc platin hay vàng) hỗn hợp gồm:
A thể tích HNO3 thể tích HCl B thể tích HNO3 đặc 1thể tích HCl đặc
C thể tích HNO3 thể tích HCl D.1 thể tích HNO3 đặcvà th tớch HCl c
Câu 66 Thành phần thuốc nổ đen gồm: A KClO3, C S B KClO3 vµ C
C KNO3 vµ S D KNO3, C S
Câu 67 Phân supephotphat kép có thành phần là:
A Ca(HPO4)2 B Ca(H2PO4)2và Ca3(PO4)2
C Ca2(H2PO4)2 D Ca(H2PO4)2
Câu 68 Cho sơ đồ phản ứng sau:
(A) + H2O dung dÞch (A)
(A) + HCl (B)
(B) + KOH đặc (A) + KCl + H2O
(A) + HNO3 (D)
(D) o
t
(M) A, B, D, M nhóm chất:
A N2 , NH4NO3, HNO3 , NH4NO2 B NH3 , NH4NO3, N2 , N2O
C NH3 , NH4Cl, N2 , H2O D NH3 , NH4Cl, NH4NO3 , N2O
C©u 69 Cho chất sau phản ứng với nhau: Cu + HNO3 to (A)
MnO2 + HCl (B)
Ba(HCO3)2 + HNO3 (C)
(A) + H2O
(B) + Al (C) + Ca(OH)2
C¸c chÊt khí A , B , C tơng ứng chÊt:
A NO , Cl2 , CO2 B NO2 , H2 , CO2
C NO2 , Cl2 , H2 D NO2 , Cl2 , CO2
Câu 70 Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu +A CuCl
2 +ddNH3 d D
+B,to +NaOH,to
CuSO4 + NaOGH M Các chất A, B, M , D tơng ứng chất:
A Cl2, H2SO4 c, Cu(OH)2 , Cu(NH3)4(OH)2 B Cl2, H2SO4 lo ng, Cu(OH)ã , Cu(NH3)4Cl2
C Cl2, H2SO4 đặc, Cu(OH)2 , Cu(NH3)4Cl2 D Cl2, Na2SO4, Cu(OH)2 , Cu(NH3)4(OH)2