De thi thu dai hoc 2009 DA lan 13

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI THỬ SỐ 13 Đề thi có trang ĐỀ ƠN THI ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Các dãy ion sau không tồn cùng dung dịch: NH + 2+ + - NO3 A Ba , Na , Cl , 2B , K , OH-, Cl 2+ + SO 2+ 3+ NO3 C Cu , Fe , , Br D M g , Al , , ClCâu 2: Melamin (melamine) tác nhân gây bệnh sỏi thận trẻ em, phát có sữa bột tập đoàn Sanlu, Trung Quốc vào năm 2008 Đốt cháy hoàn toàn 1,89 gam melamin, dẫn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng H2SO4 đặc, bình (2) đựng nước vơi dư thấy khối lượng bình (1) tăng 0,81 gam, bình (2) xuất 4,5 gam kết tủa cịn 1,008 lít khí (đktc) N Biết melamin có cấu tạo gồm vịng liên kết , cơng thức phân tử melamin A CH2N2 B CH2O4N2 C C3H6N6 D C3H6O12N6 Câu 3: Trộn dung dịch H2SO4 0.1M; HCl 0,2M; HNO3 0,3M với thể tích dung dịch A Cho 300 ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2M Ba(OH) 20,1M dung dịch C có pH =1 Giá trị V A 0,08 lít B 0,16 lít C 0,24 lít D 0,32 lít Câu 4: Cho 12,4 gam bột Cu vào 200 ml dung dịch KNO3 0,5M H2SO4 1M, sau phản ứng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị V m : A 4,48 lít 37,6 gam B 2,24 lít 32,7 gam C 3,36 lít 22,5 gam D 1,12 lít 37,6 gam Câu 5: Hợp chất hữu X đun nhẹ với dung dịch AgNO3 / NH3 (dùng dư) thu sản phẩm Y, Y tác dụng với dung dịch HCl khí vơ A, Y tác dụng với dung dịch NaOH cho khí vơ B X chất ? A HCHO B HCOOH C HCOONH4 D HCOOCH3 Câu 6: Oxi hóa 1,2 gam HCHO tạo thành axit Sau thời gian thu hỗn hợp X Toàn X tác dụng với lượng dư Ag2O NH3 10,8 gam Ag Tính %HCHO bị oxi hóa A 60% B 65% C 75% D 80% Câu 7: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch X gồm A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3, AgNO3 dư C Fe(NO3)2, AgNO3 dư D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 dư Câu 8: X axit tactric dùng kĩ nghệ chụp ảnh có tính chất :  mol X + NaHCO3 dư thu mol CO2  mol X + Na dư thu mol H2 CTCT thu gọn X A B C D Câu 9: Cho glixerin trioleat (hay triolein) vào ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH)2, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy A B C D Câu 10: Phản ứng nhiệt phân không : t0 t0 A 2KNO3   2KNO2 + O2 B NH4NO2   N2 + 2H2O 0 t t C NH4Cl   NH3 + HCl D NaHCO3   NaOH + CO2 Câu 11: Phương pháp thủy luyện dùng để điều chế kim loại A Kim loại có tính khử yếu Ag, Cu B Điều chế kim loại kiềm C Điều chế kim loại kiềm thổ D Không phải A, B, C Câu 12: Điều không điện phân dung dịch CuSO4: A Màu xanh dung dịch nhạt dần B Có kim loại màu đỏ bám vào catot C Có khí bay anot D pH dung dịch tăng dần Câu 13: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H 2SO4 0,1M khối lượng muối sunfat tạo A 5,27 gam B 5,75 gam C 5,21 gam D 5,69 gam Câu 14: Cho khí CO qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan hồn tồn X H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, lượng muối khan thu A 40 gam B 48 gam C 32 gam D 20 gam Câu 15: Hỗn hợp bột gồm Fe2O3, Al2O3 SiO2 Chỉ dùng hóa chất sau để thu Fe 2O3 nguyên chất ? A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C HNO3 đặc nguội D H2SO4 loãng Câu 16: Trong cốc nước cứng chứa a mol Ca 2+, b mol Mg2+, c mol HCO3 Nếu dùng nước vôi nồng độ p mol/lít để làm giảm độ cứng nước cốc người ta thấy thêm V lít nước vơi vào cốc, độ cứng nước nhỏ Biểu thức tính V theo a, b, p A (a + 2b)/p B (a + b)/p C (2a + b)/p D (a + b)/2p Câu 17: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Na, K, Ba vào nước 100 ml dung dịch X 0,56 lít khí H (đktc) Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp H 2SO4 0,2M HCl 0,3M vào 100 ml dung dịch X dung dịch Y Giá trị pH dung dịch Y A 1,0 B 7,0 C 4,0 D 9,0 Câu 18: Số đồng phân cấu tạo amin có cơng thức phân tử C3H9N A B C D Câu 19: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A muối ăn B cát C vôi sống D lưu huỳnh Câu 20: Cho chất A (C4H10), B (C4H9Cl), C (C4H10O), D (C4H11N) Nguyên nhân gây tăng số lượng đồng phân từ A đến D A hóa trị nguyên tố tăng làm tăng thứ tự liên kết phân tử B độ âm điện khác nguyên tử C C tạo nhiều kiểu liên kết khác D khối lượng phân tử khác Câu 21: Thuốc thử dùng để phân biệt chất lỏng riêng biệt : benzen, toluen, stiren, etylbenzen A dung dịch Br2 B dung dịch KMnO4 C dung dịch NaOH D dung dịch HNO3/H2SO4 đặc Câu 22: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam Câu 23: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt cân thấy nặng so với ban đầu 0,2 gam Khối lượng đồng bám vào sắt A 0,2 gam B 1,6 gam C 3,2 gam D 4,8 gam Câu 24: Giữa saccarozơ glucozơ có điểm chung ? A Đều có củ cải đường B Đều dùng làm thuốc tăng lực cho người bệnh C Đều phản ứng với phức [Ag(NH3)2]OH sinh bạc D Đều phản ứng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam Câu 25: Cho 34,2 gam hỗn hợp saccarozơ có lẫn mantozơ tác dụng hoàn toàn AgNO 3/NH3 dư thu 0,216 gam bạc Tính độ tinh khiết saccarozơ A 1% B 85% C 90% D 99% Câu 26: Hịa tan hồn tồn mol CuFeS H2SO4 đặc nóng thấy thoát n mol SO Giá trị n A 6,5 B 7,5 C 8,5 D 9,5 Câu 27: Có ba muối X, Y, Z có cơng thức NH4HCO3, NaHCO3, NaHSO4 Trong đó: X làm xanh giấy quỳ ẩm Y làm đỏ giấy quỳ ẩm Z không làm đỏi màu quỳ X, Y, Z là: A NaHCO3, NaHSO4, NH4HCO3 B NaHCO3, NH4HCO3, NaHSO4 C NaHSO4, NaHCO3, NH4HCO3 D NH4HCO3, NaHCO3, NaHSO4 Câu 28: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → CH3COOH Hai chất X, Y A CH3CH2OH CH2= CH2 B CH3CHO CH3CH2OH C CH3CH(OH)COOH CH3CHO D CH3CH2OH CH3CHO Câu 29: Khi tiến hành đồng trùng hợp buta-1,3-đien acrilonitrin thu loại cao su buna-N chứa 8,96% nitơ Tỉ lệ số mol buta-1,3-đien acrilonitrin cao su A : B : C : D : Câu 30: Đốt cháy hồn tồn 1,12 lít (đktc) hỗn hợp hai axit no, đơn chức, mạch hở đồng đẳng liên tiếp Sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng KOH dư thấy khối lượng bình tăng 6,82 gam Hai axit là: A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D C3H7COOH C4H9COOH Câu 31: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Zn dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu 2,81 gam hỗn hợp Y gồm oxit Hịa tan hồn tồn lượng Y vào axit H 2SO4 loãng (vừa đủ) Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 6,81 gam hỗn hợp muối sunfat khan Giá trị m A 4,00 B 4,02 C 2,01 D 6,03 Câu 32: Ảnh hưởng nhân benzen đến nhóm OH chứng minh phản ứng phenol với A dung dịch NaOH B Na kim loại C nước Br2 D H2 (Ni, nung nóng) Câu 33: Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol A B thuộc dãy đồng đẳng, thu 6,72 lít CO2 7,65 gam H2O Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 2,8 lít H2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Công thức phân tử A B A C2H6O CH4O B C2H6O C3H8O C C2H6O2 C3H8O2 D C3H6O C4H8O Câu 34: Cho ancol sau : CH3CH2CH2OH (1) CH3CH(OH)CH3 (2) CH3CH(OH)CH2OH (3) CH3CH(OH)C(CH3)3 (4) Dãy gồm ancol tách nước từ ancol cho olefin A (1), (2) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (2), (3) o Câu 35: Khi đun nóng NO2 bình kín có dung tích khơng đổi đến t C có cân :   2NO2 (k)  2NO (k) + O2 (k) Nồng độ đầu NO2 0,30M nồng độ O2 lúc cân 0,12M Hằng số cân KC phản ứng nhiệt độ xét có giá trị ? A 1,92 B 0,1152 C 0,48 D 8,0 Câu 36: Cho chất hữu sau : C6H5OH, C2H5OH, CH3COOH, C6H5ONa, C2H5ONa Số cặp chất tác dụng với A B C D Câu 37: Hỗn hợp X gồm chất hữu phản ứng vừa hết với dung dịch chứa gam NaOH thu ancol đơn chức, muối hai axit hữu đơn chức Lượng ancol thu tác dụng với Na dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hỗn hợp X gồm: A ancol, este B axit, este C este D ancol, axit Câu 38: Este A có cơng thức cấu tạo CH 3COOC6H5 Xà phịng hóa hồn tồn 0,1 mol A dung dịch NaOH 2M thể tích dung dịch NaOH cần dùng A 0,5 lít B 1,0 lít C 1,5 lít D 2,0 lít Câu 39: Đốt cháy hồn tồn 5,6 gam bột Fe bình O thu 7,36 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3, Fe3O4 phần Fe dư Hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X vào dung dịch HNO thu V lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO có tỉ khối so với H2 19 Giá trị V A 0,896 B 0,672 C 1,792 D 0,448 Câu 40: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu (trong Fe chiếm 40% khối lượng) vào dung dịch HNO3 thu dung dịch Y 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) lại 0,65m gam kim loại chưa tan Khối lượng muối tạo thành dung dịch Y A 6,17 gam B 7,26 gam C 5,40 gam D 4,80 gam Câu 41: So sánh không ? A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước Câu 42: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch X chứa hỗn hợp muối gồm FeCl 3, CuSO4, AlCl3, Na2CO3 thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Số chất rắn có Z : A B C D Câu 43: Aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 7,5 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 11,15 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH(NH2)COOH D H2NCH2CH2CH2COOH Câu 44: Cho 10,8 gam chất rắn X có CTPT C2H8O3N2 tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1M đun nóng thu chất khí làm xanh qùi ẩm dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 5,7 B 12,5 C 15 D 21,8 Câu 45: Chọn câu câu sau : A Tinh bột xenlulozơ tham gia phản ứng tráng gương B Tinh bột, xenlulozơ saccarozơ có cơng thức phân tử dạng Cn(H2O)n C Tinh bột, xenlulozơ saccarozơ có cơng thức phân tử dạng Cn(H2O)m D Tinh bột, xenlulozơ saccarozơ polime có thiên nhiên Câu 46: Cho chất sau : CH3CH2CHO (1), CH2=CHCHO (2), CH3COCH3 (3), CH2=CHCH2OH (4) Những chất tác dụng hoàn toàn với H2 dư (Ni, to) cho sản phẩm A 1, 2, B 1, 2, 3, C 1, 2, D 1, 3, Câu 47: Xà phịng hóa hoàn toàn 0,08 mol hỗn hợp hai este đơn chức A, B (M A < MB) cần dùng hết 110 ml dung dịch NaOH 1M thu 10,46 gam hỗn hợp hai muối, đồng thời thu 2,9 gam ancol D, ancol khơng bền chuyển hóa thành anđehit Công thức cấu tạo hai este A CH3–COO–CH=CH–CH3 CH3–COO–C6H4–CH3 B CH3–COO–CH2–CH=CH3 CH3–COO–C6H4–CH3 C CH3–COO–CH=CH2 CH3–COO–CH2–C6H5 D CH3–COO–CH=CH2 CH3–COO–C6H4–CH3 Câu 48: Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị A B tự nhiên nguyên tố X 27 : 23 Trong đồng vị A có 35 proton 44 nơtron, đồng vị B có nhiều đồng vị A nơtron Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X giá trị đây? A 76,35 B 81,86 C 80,01 D 79,92 Câu 49: Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z 1s 22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1, 1s22s22p63s23p1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau ? A Z < Y < X B Z < X < Y C Y < Z < X D Y < X < Z Câu 50: Cho phản ứng sau: (1): 3C + 2KClO3 → 2KCl + 3CO2 (2): AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3 (3): Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 (4): C2H5OH + Na → C2H5OH + 1/2H2 Phản ứng phản ứng oxi hóa khử: A 2, 3, B C 1, 3, D 1, 2, ĐÁP ÁN ĐỀ HÓA SỐ 13 1B 2C 3A 11A 12D 13C 21B 22B 23B 31C 32A 33C 41B 42D 43A 4B 14A 24D 34C 44B 5D 15B 25D 35A 45C 6C 16B 26C 36C 46C 7B 17A 27A 37C 47A 8B 18D 28D 38B 48D 9B 19D 29D 39A 49B 10D 20A 30B 40C 50C