TiÕt 21 Bµi 15 tÝnh chÊt vËt lÝ cđa kim loại A Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS biết đợc tính chất vật lý kim loại nói chung ứng dụng kim loại B Chuẩn bị GV HS Các thí nghiệm bao gồm: Dây nhôm , đồng , sắt, đèn cồn, nguồn điện bóng đèn C Bài giảng Xung quanh có nhiều đồ vật , máy móc lam kim loại Kim loại có tíng chất vật lí ứng dụng đồi sống sản xuất ? Hoạt động : Tính dẻo tính dẫn điện Hoạt động giáo viên Yêu cầu h/s thực ? nhận xét Hoạt động học sinh dùng búa đập đoạn dây nhôm Ghi bảng 1) tính dẻo: ta thấy dây nhôm không bị vỡ vụn mà bị dát mỏng giấy kẹo đợc dùng nhôm dát mỏng nh tờ giấy Kim loại có tính dẻo ? Lấy ví dụ minh Vỏ đồ hộp làm từ sắt tây , mỏng sáng Đồ trang họa cho tính dẻo sức mảnh tinh xảo đợc chế tạo vàng , bạc , đồng ? nhận xét Nhận xét: Kim loại có tính dẻo ? Tính dẻo Kim loại khác có tính dẻo khác kim loại khác Do có tính dẻo nên kim loại đợc dùng để dát mỏng , rèn , kéo sợi tạo nên đồ vật khác H/S làm Thí nghiệm : Có mạch điện , cắm phích điện vào nguồn điện, 2)tính dẫn Hiện tợng : đèn sáng Dây kim loại dẫn điện ? Quan sát tđiện từ nguồn điện đến bóng đèn ợng Nhận xét : kim loại có tính dẫn điện Kim loại khác có tính dẫn điện khác Kim loại có tính dẫn điện tốt Ag, sau kim loại có tính dẫn ? nhËn xÐt ®Õn Cu, Al, Fe… ®iƯn Do cã tính dẫn điện số kim loại đợc dùng làm dây điện ? Tính dẫn điện Ví dụ: Cu, Al, Fe kim loại Chú ý: Không nên dùng dây điện trần dây khác điện đà hỏng lớp bọc cách điện để tránh bị điện giật , hay cháy chập điện ?Cần ý sử dụng điện Hoạt động : Tính dẫn nhiệt Anh kim Hoạt động Hoạt động học sinh Ghi bảng giáo viên HĐ3 3)tính dẫn Yêu cầu h/s thực Thí nghiệm : đốt đoạn dây thép lửa nhiệt TN đèn cồn ? nhận xét tHiện tợng : Phần dây thép không tiếp xúc với ợng lửa đèn cồn bị nóng lên Đó dây thép đà bị truyền nhiệt ThÐp (Fe) cã kim lo¹i cã tÝnh dÉn tÝnh dÉn nhiƯt nhiƯt ? LÊy vÝ dơ minh Lµm thÝ nghiƯm víi d©y Cu, Al, ta cịng cã kÕt häa cho tính dẫn tơng tự nhiệt ? nhận xét Nhận xÐt : kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiƯt ? TÝnh dẫn nhiệt Kim loại khác có tính dẫn nhiệt khác kim loại khác GV giảng : 4) ánh kim Kim loại có tính dẫn nhiệt tèt thêng dÉn ®iƯn tèt øng dơng: Do cã tÝnh dÉn nhiƯt tèt vµ mét sè tÝnh chÊt ? øng dụng ? Yêu cầu h/s Quan sát , nhận xét đồ trang sức đợc chế tạo vàng , bạc ? ứng dụng khác nên nhôm , thép không gỉ(Inox) đợc dùng làm dụng cụ nấu ăn Quan sát đồ trang sức đợc chế tạo vàng , bạc Ta thấy bề mặt sáng lấp lánh đẹp Các kim loại khác nh: Al, Fe, Cu, Sn, sáng lấp lánh nh Nhận xét : kim loại có ánh kim kim loại cã ¸nh kim Nhê cã tÝnh chÊt nh vËy kim loại đợc dùng để làm Đồ trang sức vËt dơng trang trÝ kh¸c D Cđng cè ? tÝnh chÊt vËt lý cđa kim lo¹i nãi chung ? øng dụng kim loại E BTVN: làm tập 1,2,3,4 sgk vµ häc thc ghi nhí TiÕt 22 Bµi 16 Tính chất hoá học kim loại A.Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS biết đợc tính chất hoá học kim loại nói chung:tác dụng kim loại với phi kim, với dung dịch axit,với dung dịch muối 2.Kĩ năng: Biết rút tính chất hoá học kim loại cách: Nhớ lại kiến thức đà biết từ lớp chơng lớp Tiến hành thí nghiệm, quan sát tợng, giải thích rút nhận xét Từ phản ứng số kim loại cụ thể,khái quát hoá để rút tính chất hoá học kim loại Viết phơng trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học kim loại B.Chuẩn bị GV HS GV:Máy chiếu , giấy , bút Các thí nghiệm bao gồm: Dụng cụ: Lọ thủ tinh miƯng réng ( cã nót nh¸m ) Gi¸ ống nghiệm ống nghiệm Đèn cồn Muôi sắt Hoá chất: Mét lä O2 Mét lä CL2 Na D©y thÐp Dung dÞch H2SO4 lo·ng Dung dÞch CuSO4 Dung dÞch AgNO3 Fe Zn Cu Dung dịch AlCl3 B.tiến trình giảng Hoạt động : Phản ứng kim loại với phi kim Hoạt động Hoạt động học sinh giáo viên ( 10 phút) Làm thí nghiệm :Đốt sắt oxi GV:Làm thí Làm thí nghiệm 2: Đa muôi sắt đựng Na nóng nghiệm yêu chảy vào bình đựng khí clo >Gọi HS nêu tợng, cầu HS quan sát Yêu cầu học sinh viết phơng trình phản ứng (có điền trạng thái chất) > sau Ghi bảng ghi bảng - Nhiều kim loại khác ( trừ Ag, Au, Pt ) phản ứng với oxi tạo thành oxit GV: Giới thiệu - nhiệt độ cao , kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối Ghi bảng I.Phản ứng kim loại với phi kim Nhiều kim loại khác ( trõ Ag, Au, Pt ) ph¶n øng víi oxi tạo thành oxit nhiệt độ cao , kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối ? Yêu cầu nhận xét kết Ghi bảng HS đọc phần kết luận SGK Tác dụng với oxi Thí nghiệm : Sắt cháy oxi với lửa sáng chói , tạo nhiều hạt nhỏ màu nâu đen ( Fe3 O4) HS: Quan sát thí nghiệm ?Quan sát thí HS:Nêu tợng nghiệm HS : Viết phơng trình phản ứng : ?Nêu tợng 3Fe + 2O2 -> Fe3 O4 (r) (k) ?Viết phơng trình (r) phản ứng (trắng xanh) (không màu) (nâu đen) Tác dụng với oxi 3Fe + 2O2 -> Fe3 O4 Ghi b¶ng Kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối Thí nghiệm : Na nóng chảy cháy khí clo tạo thành khói trắng HS: Quan sát thí nghiệm ?Quan sát thí HS:Nêu tợng nghiệm Tác dụng với phi kim khác ?Nêu tợng 2Na + Cl2 -> 2NaCl ?Viết phơng trình (r) (k) (r) phản ứng Natri tác dụng với khí clo tạo thành tinh thể muối natri Ghi bảng clorua , có màu trắng ? Lấy ví dụ khác Nhiều kim loại khác nh Al , Zn ,Cu phản ứng với oxi tạo thành oxit Al O4 , ZnO , CuO ë nhiƯt ®é cao,đồng , magie , sắt phản ứng với lu huỳnh cho sản phẩm muối sunfua CuS, MgS , FeS Một số kim loại phản ứng với dung dÞch axit ( H 2SO4 lo·ng , HCL ) tạo thành muối giải phóng khí Hidro HĐ2- Phản ứng HS: Quan sát thí nghiệm kim loại với HS:Nêu tợng dung dịch Axit HS : Viết phơng trình phản ứng : ?Quan sát thí Fe (r) + H2SO4 (dd) -> FeSO4(dd) + H2(k) nghiÖm Ca (r) + H2SO4 (dd) -> CaSO4(dd) + H2(k) ?Nªu hiƯn tỵng Mg (r) + H2SO4 (dd) -> MgSO4(dd) + H2(k) Zn (r) + ?Viết phơng trình H2SO4 (dd) -> ZnSO4(dd) + H2(k) ph¶n øng Ghi b¶ng 1.Ph¶n øng đồng với dung dịch bạc nitrat ?Thí dụ khác: Cu (r)+2AgNO3(dd) > Cu(NO3) 2(dd)+2Ag (r) Đồng đà đẩy bạc khỏi muối Ta nói , đồng hoạt động hoá học mạnh bạc HĐ3: Phản ứng 2.Phản ứng kẽm với dung dịch đồng (II) sunfat kim loại với Thí nghiệm:Cho dây kẽm vào ống nghiệm ®ùng dung dÞch muèi dung dÞch ®ång (II) sunfat ?Quan sát thí Hiện tợng : Có chất rắn màu đỏ bám dây kẽm , nghiệm màu xanh lam dung dịch đồng (II) sunfat nhạt dần, ?Nêu tợng kẽm tan dần ?Viết phơng trình Zn (r) + CuSO4 (dd) -> ZnSO4(dd) + Cu(r) ph¶n øng NhËn xÐt : Kẽm đà đẩy đồng khỏi dung dịch CuSO4 Ghi bảng Phản ứng với kim loại Mg, Al , Zn với dung dịch CuSO4 hay AgNO3 tạo thành muối magie , muối nhôm , muối kẽm , kim loại Cu hay Ag đợc giải phóng Ta nói: Al , Zn , Mg hoạt động hoá học mạnh Cu , Ag Kim loại hoạt động hoá học mạnh ( trừ Na , K , Ca ?Thí dụ khác: ) đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu khỏi dung dịch muối , tạo thành muối kim loại D Củng cố ? Nêu tính chất hoá học kim loại ? Viết PTPƯHH thể tính chất hóa học kim loại E BTVN: làm tập 1,2,3,4 sgk vµ häc thc ghi nhí 2Na +Cl2 2NaCl II- Phản ứng kim loại với dung dịch Axit Zn (r) + H2SO4 (dd) -> ZnSO4(dd)+H2(k) Mét sè kim loại tác dụng với dung dịch axit ( HCL, H2SO4 loÃng ) tạo thành muối giải phóng khí hidro III.Phản ứng kim loại với dung dịch muối 1.Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat Cu + 2AgNO3 > Cu(NO3) 2+2Ag 2.Ph¶n øng cđa kÏm với dung dịch đồng (II) sunfat Zn (r) + CuSO4 (dd) -> ZnSO4(dd) + Cu(r) Kim loại hoạt động hoá học mạnh đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu khỏi dung dịch muối tạo thành kim loại muối Tiết 23 Bài 17 DÃy hoạt động hoá học kim loại A.Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS biết đợc dÃy hoạt động hoá học kim loại ý nghĩa 2.Kĩ năng: Biết rút dÃy hoạt động hoá học kim loại ý nghĩa cách: Tiến hành thí nghiệm, quan sát tợng, giải thích rút nhận xét Viết phơng trình ho¸ häc biĨu diƠn tÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim loại B.Chuẩn bị GV HS Các thí nghiệm bao gåm: Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm èng nghiƯm, cèc thủy tinh, kẹp gỗ Hoá chất: Na Dung dịch FeSO4 lo·ng Dung dÞch CuSO4 Dung dÞch AgNO3 Fe Cu Dung dịch H2O, phênon B.tiến trình giảng Hoạt động : dÃy hoạt động hoá học kim loại đợc xây dựng Hoạt động giáo viên ( 15 phút) GV:Làm thí nghiệm ?Quan sát thí nghiệm ?Nêu tợng ?Viết phơng trình phản ứng ? Yêu cầu nhận xét kết Hoạt động học sinh Ghi bảng Làm thí nghiệm :Cho mẩu Na vào cốc nớc cất nhỏ vài giọt phênon Yêu cầu học sinh viết phơng trình phản ứng (có điền trạng thái chất) > sau ghi bảng Na chạy nhanh mặt nớc có khí thoát ra, ddmàu đỏ 2Na + 2H2O -> NaOH(dd) + H2(k) (ddmµu ®á) Lµm thÝ nghiƯm 1’: Cho mÈu Fe vµo cốc nớc cất nhỏ vài giọt phênon >Gọi HS nêu tợng, I DÃy hoạt động hoá học kim loại đợc xây dựng 2Na + 2H2O > 2NaOH(dd) + H2(k) (ddmàu đỏ) Na hoạt động hóa học mạnh Fe Fe (r) + CuSO4 (dd) -> Xám Màu xanh Làm thí nghiệm 2: Thả ®inh Fe vµo èng nghiƯm ®ùng FeSO4(dd) + Cu(r) CuSO4(dd màu xanh) không màu đỏ Làm thí nghiệm 2: Thả dây Cu vào ống nghiệm đựng FeSO4(dd ) Kết luận: Fe hoạt động Gọi HS nêu tợng hóa học mạnh Cu Fe (r) + CuSO4 (dd) -> FeSO4(dd) + Cu(r) Xám Màu xanh không màu đỏ Làm thí nghiệm 2: tợng Kết luận : Fe hoạt động hóa học mạnh Cu Làm thí nghiệm 3: Thả đinh Fe vào ống nghiệm đựng CuSO4(dd màu xanh) Làm thí nghiệm 3: Thả dây Cu vào ống nghiệm đựng Cu (r)+2AgNO3(dd) > Cu(NO3) 2(dd)+2Ag (r) AgNO3(dd ) Kết luận: Đồng hoạt động Gọi HS nêu tợng hoá học mạnh bạc Cu (r)+2AgNO3(dd) > Cu(NO3) 2(dd)+2Ag (r) Đồng đà đẩy bạc khỏi muối Ta nói , đồng hoạt động hoá học mạnh bạc Fe (r) + H2SO4 (dd) -> Làm thí nghiệm 3: tợng FeSO4(dd) + H2(k) Kết luận : Cu hoạt động hóa học mạnh Ag Ghi bảng Kết luận: Fe hoạt động Làm thí nghiệm 4: Thả đinh Fe vào ống nghiệm đựng ?Quan sát thí hóa học mạnh H dd H2SO4 loÃng nghiệm Cu hoạt động hóa học yếu Làm thí nghiệm 4: Thả dây Cu vào ống nghiệm đựng ?Nêu tợng H ?Viết phơng trình dd H2SO4 loÃng dÃy hoạt động hóa học Gọi HS nêu tợng phản ứng kim loại Fe (r) + H2SO4 (dd) -> FeSO4(dd) + H2(k) ? Yêu cầu nhận ?Quan sát thí nghiệm ?Nêu tợng ?Viết phơng trình phản ứng ? Yêu cầu nhận xét kết Ghi bảng ?Quan sát thí nghiệm ?Nêu tợng ?Viết phơng trình phản ứng ? Yêu cầu nhận xét kết qu¶ xÐt kÕt qu¶ Ghi b¶ng ? H·y xÕp d·y hoạt động hóa học kim loại HĐ2- DÃy hoạt ®éng hãa häc cđa kim lo¹i cã ý nghÜa thÕ Ghi bảng Làm thí nghiệm 4: tợng Kết luận : Fe hoạt động hóa học mạnh H Cu hoạt động hóa học yếu h¬n H K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au ? ý nghĩa dÃy hoạt động hóa học kim loại - Mức phản ứng kim loại giảm dần từ trái qua phải - KL trớc Mg phản ứng với nớc tạo thành kiềm giải phóng hiđrô - KL trớc H phản ứng với số axit tạo thành muối giải phóng hiđrô - Kim loại ®øng tríc cã thĨ ®Èy kim lo¹i ®øng sau khỏi dung dịch muối tạo thành kim loại muèi míi K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au II dÃy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa - Mức phản ứng kim loại giảm dần từ trái qua phải - KL trớc Mg phản ứng với nớc tạo thành kiềm giải phóng hiđrô - KL trớc H phản ứng với số axit tạo thành muối giải phóng hiđrô - Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối D Củng cố ? Nêu dÃy hoạt động hoá học kim loại ? Viết PTPƯHH thể dÃy hoạt động hoá học ? ý nghĩa dÃy hoạt động hoá học kim loại E BTVN: làm tập 1,2,3,4,5 sgk tr54 vµ häc thc ghi nhí TiÕt 24 Bµi 18 Nhôm A.Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS biết đợc tính chất vật lý Al, HS biết đợc tính chất hoá học Al, ứng dụng sản xuất Al 2.Kĩ năng: Tiến hành thí nghiệm, quan sát tợng, giải thích rút nhận xét Viết phơng trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học Al B.Chuẩn bị GV HS Các thí nghiệm bao gồm: Dụng cụ: Giá ống nghiệm, đèn cồn ống nghiệm, cốc thủy tinh, kẹp gỗ Hoá chất: Al, Fe Dung dÞch HCl lo·ng Dung dÞch CuCl2 Dung dÞch AgNO3 Dung dịch NaOH B.tiến trình giảng Hoạt động : Tính chất vật lý Al Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Ghi bảng ( phút) ?Quan sátvật dụng Al ? Yêu cầu nhận xét Ghi bảng Hoạt động : Tính chất hóa học Al ?Quan sát thí nghiệm ?Nêu tợng ?Viết phơng trình phản ứng ? Yêu cầu nhận xét kết Ghi bảng ?Quan sát thí nghiệm ?Nêu tợng ? Yêu cầu nhận xét kết Ghi bảng HĐ 3: Ưng dụng sản xuất Al Yêu cầu nghiên cứu sgk Tính chất chung KL? Tính chất vật lý Al? Màu trắng bạc Có ánh kim , nhĐ (d = 2,7g/cm3 ) Cã tÝnh dỴo , dẫn điện , nhiệt tốt Làm thí nghiệm : T¸c dơng víi oxi 3Al + 2O2 > Al2 O3 Al t¸c dơng víi phi kim 2Al +3Cl2 2AlCl3 Lµm thÝ nghiƯm : Cho mÈu Al vµo cèc dd HCl Cho mÈu Al vào cốc dung dịch CuCl2 Cho mẩu Al vào cèc dung dÞch AgNO3 Al (r) + HCl (dd) -> AlCl3(dd) + H2(k) Al (r)+3AgNO3(dd) > Al(NO3) 3(dd)+3Ag (r) 2Al (r)+3CuCl2(dd) > 2AlCl3(dd)+3Cu (r) Al không tác dụng với H2SO4 ,HNO3 đặc nguội Nên dùng bình nhôm đựng axit Nếu cho dây Fe dây Al vào NaOH >Gọi HS nêu tợng Kết luận : Al có tác dụng với NaOH 2Al + 2NaOH + H2O 2NaAlO2 + 3H2 ? Kể tên ứng dụng nhôm ? Viết PTPƯ ®iÒu chÕ Al Al2O3 - 4Al + 3O2 ĐP n/c D Củng cố ? Nêu tính chất , lý học hoá học Al ? Viết PTPƯHH ? Ưng dụng sản xuất Al E BTVN: lµm bµi tËp 1,2,3,4,5,6 sgk tr58 vµ häc thc ghi nhí I TÝnh chÊt vËt lý cđa Al Màu trắng bạc Có ánh kim , nhẹ (d = 2,7g/cm3 ) Có tính dẻo , dẫn điện , nhiệt tèt II TÝnh chÊt hãa häc cña Al Al t¸c dơng víi phi kim 3Al + 2O2 > Al2 O3 2Al +3Cl2 2AlCl3 Al t¸c dơng víi axit 2Al (r) + 6HCl (dd) -> 2AlCl3(dd) + 3H2(k) Al t¸c dơng víi mi cđa kim loại hoạt động yếu 2Al (r)+3CuCl2(dd) > 2AlCl3(dd)+3Cu (r) Al (r)+3AgNO3(dd) > Al(NO3) 3(dd)+3Ag (r) Al t¸c dơng víi kiỊm 2Al + 2NaOH + H2O 2NaAlO2 + 3H2 III Ưng dụng Làm đồ dùng bếp, dây nhôm IV Sản xuất Al Al2O3 - 4Al + 3O2 §P n/c TiÕt 25 Bài 19 Sắt A.Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS biết đợc tính chất vật lý Fe, HS biết đợc tính chất hoá học Fe, ứng dụng sản xuất Fe 2.Kĩ năng: Tiến hành thí nghiệm, quan sát tợng, giải thích rút nhận xét Viết phơng trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học Fe B.Chuẩn bị GV HS Các thí nghiệm bao gồm: Dụng cụ: Giá ống nghiệm, đèn cồn ống nghiệm, cốc thủy tinh, kẹp gỗ Hoá chất: Fe, bình Cl thu sẵn B.tiến trình giảng Hoạt động giáo viên Hoạt động : Tính chất vật lý cđa Fe ( phót) ?Quan s¸tvËt dơng b»ng Fe ? Yêu cầu nhận xét Ghi bảng Hoạt động : TÝnh chÊt hãa häc cña Fe ? Quan sát thí nghiệm ?Nêu tợng ?Viết phơng trình phản ứng ? Yêu cầu nhận xét kết Ghi bảng Hoạt động học sinh Tính chất chung KL? Tính chất vật lý Fe? Màu trắng xám Có ¸nh kim , cã tÝnh tõ Cã tÝnh dỴo , dẫn điện , nhiệt tốt Làm thí nghiệm : T¸c dơng víi oxi Fe + 2O2 > Fe O3 Fe t¸c dơng víi phi kim Fe +3Cl2 Fe Cl3 Ơr nhiệt độ cao Fe tác dụng với S, Br, tạo thµnh FeS, FeBr3… Lµm thÝ nghiƯm : Cho mÈu Fe vµo cèc dd HCl, H2SO4 lo·ng Fe (r) + H2SO4 (dd) -> FeSO4(dd) + H2(k) Fe kh«ng tác dụng với H2SO4 ,HNO3 đặc nguội Nên dùng bình nhôm đựng axit ?Quan sát thí nghiệm Cho mẩu Al vào cốc dung dịch CuCl2 ?Nêu tợng Cho mẩu Al vào cốc dung dịch AgNO3 ? Yêu cầu nhận Fe (r)+2AgNO3(dd) > Fe (NO3) 2(dd)+2Ag (r) xÐt kÕt qu¶ Fe (r)+CuCl2(dd) > Fe Cl2(dd)+Cu (r) HĐ 3: Ưng dụng ? Kể tên ứng dụng Fe Fe H/S nghiên cứu sgk Ghi bảng Ghi bảng I Tính chất vật lý Fe Màu trắng bạc Màu trắng xám Có ánh kim , có tính từ Có tính dẻo , dẫn điện , nhiệt tèt II TÝnh chÊt hãa häc cña Fe Fe t¸c dơng víi phi kim T¸c dơng víi oxi Fe + 2O2 > Fe O3 Fe t¸c dơng víi phi kim Fe +3Cl2 Fe Cl3 Fe t¸c dơng víi axit Fe (r) + 2HCl (dd) -> FeCl2(dd) + H2(k) Fe (r) + H2SO4 (dd) -> FeSO4(dd) + H2(k) Fe tác dụng với muối kim loại hoạt động yếu h¬n Fe (r)+2AgNO3(dd) > Fe (NO3) 2(dd)+2Ag (r) Fe (r)+CuCl2(dd) > Fe Cl2(dd)+Cu (r) III Ưng dụng Làm đồ dùng bếp, dây Fe, dùng công nghiệp xây dựng D Cđng cè ? Nªu tÝnh chÊt , lý häc hoá học Fe ? Viết PTPƯHH ? Ưng dụng Fe E BTVN: làm tập 1,2,3,4,5 sgk tr60 vµ häc thc ghi nhí TiÕt 26 Bµi 20 Hợp kim Sắt: gang, thép A.Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS biết đợc gang thép ? ứng dụng gang thép nguyên tắc qui trình sản xuất Fe 2.Kĩ năng: Tiến hành quan sát tợng, giải thích rút nhận xét Viết phơng trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học Fe B.Chuẩn bị GV HS Các thí nghiệm bao gồm: Dụng cụ:tranh sơ đồ lò cao , lò luyện thép C.tiến trình giảng Hoạt động giáo viên Hoạt động : Gang ( 15 phút) ?Quan sátvật dụng gang thép ? Yêu cầu nhận xét Ghi bảng ? Ưng dụng Hoạt động : sản xuất gang thép Hoạt động học sinh Ghi bảng Gang gì?Thép ? Gang Là hợp kim Fe với C số nguyên tố khác( C = 5%) Thép Là hợp kim Fe với C số nguyên tố khác( C < 2%) I Hợp kim Fe Gang Là hợp kim Fe với C số nguyên tố khác( C = 5%) Thép Là hợp kim Fe với C số nguyên tố khác( C < 2%) ? So sánh gang thép Gang cứng , giòn thép cứng, đàn hồi, bị ăn mòn ? Ưngs dụng gang thép Gang xám Chế tạo máy móc Gang trắng luyện thép Thép vật liệu xây dựng ứng dụng công nghệ chế tạo phơng tiện giao thông vận tải Thảo luận nhóm điền vào chỗ trống Dựa vào sơ đồ lò nêu II Sản xuất gang thép sản xuất gang a Nguyên liệu sản xuất Nguyên liệu sản xuất gang Nguyên tắc sản xuất gang Quá trình sản xuất gang Viết PƯHH sản xuất gang gang Quặng sắt (Fe3O4 ) ,quặng mamhetit (Fe O3) Than cốc, Không khí giàu oxi, số chất phụ gia nh đá vôi - CO khử sắt oxit nhiệt độ cao lò luyện kim b Nguyên tắc sản xuất Một số oxit khác bị khử (MnO2, Si O2thành Mn, gang Si) Dùng bon oxit khử sắt - Sắt nóng chảy hòa tan lợng nhỏ C số nguyên oxit nhiệt độ cao lò Giới thiệu tố khác thành gang lỏng luyện kim tạo sỉ c Quá trình sản xuất Ghi bảng gang C + O2 –t > CO2 C + CO2 –t >2 CO 3CO +Fe 2O3 >2Fe +3CO2 S¶n xuÊt thép a Nguyên liệu sản xuất Thảo luận nhóm điền vào chỗ trống thép Dựa vào sơ đồ lò nêu gang , sắt phế liệu Nguyên liệu sản xuất thép Không khí giàu oxi, Nguyên tắc sản xuất thép b Nguyên tắc sản xuất thép Quá trình sản xuất thép Oxi hóa số kim loại Viết PƯHH sản xuất thép phi kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố : C, Si , Mn Nguyên liệu sản xuất thép c Quá trình sản xuất thép GV tổng kết gang , sắt phế liệu ghi bảng Không khÝ giµu oxi, FeO + CO Fe + CO Nguyên tắc sản xuất thép Sản phẩm thu đợc thép Oxi hóa số kim loại phi kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố : C, Si , Mn Quá trình sản xuất thép FeO + CO Fe + CO S¶n phÈm thu đợc thép D Củng cố ? Cho biết đợc gang thép ? ứng dụng gang thép ? nguyên tắc qui trình sản xuất gang thép? E BTVN: lµm bµi tËp 5, sgk tr63 vµ häc thc ghi nhí H/S nghiªn cøu SGK TiÕt 27 Bài 21 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại chống bị ăn mòn A.Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS biết đợc Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại chống bị ăn mòn 2.Kĩ năng: Tiến hành quan sát tợng, giải thích rút nhận xét Viết phơng trình hoá học biểu diễn B.Chuẩn bị GV HS Các thí nghiệm bao gồm: Dụng cụ:một số đồ dùng bị gỉ B.tiến trình giảng Hoạt động giáo viên Hoạt động : Thế ăn mòn kim loại ( 15 phút) ?Quan sátvật dụng thép bị gỉ ? Yêu cầu nhận xét Hoạt động học sinh Ghi bảng ? Thế ăn mòn kim loại Mét vµi h/s nhËn xÐt råi rót kÕt ln Sự phá hủy kim loại , hợp kim tác dụng hóa học môi trờng gọi ăn mòn kim loại ?Ví dụ sắt bị gỉ ? Giải thích nguyên nhân Fe + O2 Fe3O4 I Thế ăn mòn kim loại Sự phá hủy kim loại , hợp kim tác dụng hóa học môi trờng gọi ăn mòn kim loại II Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại Ghi bảng ? Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại H/S nghiên cứu SGK ? Kết luận Hoạt động : Bảo vệ đồ vật kim loại không bị ăn mòn H/S nghiên cứu SGK làm ? Quan sát tợng thí nghiệm Thảo luận nhóm điền vào chỗ trống Đinh sắt không khí khô Đinh sắt nớc có ôxi Đinh sắt dd muối ăn Đinh sắt nớc cất Đinh sắt bếp than Bài làm Đinh sắt không khí khô không bị ăn mòn Đinh sắt nớc có ôxi bị ăn mòn Đinh sắt dd muối ăn bị ăn mòn nhanh Đinh sắt nớc cất không bị ăn mòn Đinh sắt bếp than bị ăn mòn nhanh Kết luận : Sự ăn mòn phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiếp xúc Thảo luận nhóm điền vào chỗ trống nên hay không nên Đinh sắt không khí khô Đinh sắt nớc có ôxi Đinh sắt dd muối ăn §inh s¾t níc cÊt……………………… §inh s¾t bÕp than Đinh sắt không khí khô nên ?Vậy em hÃy nêu Đinh sắt nớc có ôxikhông nên biện pháp Đinh sắt dd muối ăn không nên Bảo vệ đồ vật Đinh sắt nớc cất nên kim loại Đinh sắt bếp than không nên không bị ăn mòn Ngăn tiếp xúc với môi trờng GV tổng kết Để đồ vật nơi khô ghi bảng Rửa đồ dùng, dụng cụ lao động bôi dầu mỡ thờng xuyên Chế tạo hợp kim bị ăn mòn D Củng cố ? Cho biết Sự ăn mòn kim loại ? bảo vệ kim loại chống bị ăn mòn nh thÕ nµo E BTVN: lµm bµi tËp 4, 5, sgk tr67 học thuộc ghi nhớ Đinh sắt không khí khô không bị ăn mòn Đinh sắt nớc có ôxi bị ăn mòn Đinh sắt dd muối ăn bị ăn mòn nhanh Đinh sắt nớc cất không bị ăn mòn Đinh sắt bếp than bị ăn mòn nhanh Sự ăn mòn phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiếp xúc nhiệt độ III Bảo vệ đồ vật kim loại không bị ăn mòn Tiết 29 Luyện tập chơng Trong dÃy kim loại sau, dÃy tác dụng đợc với axit HCl ViÕt PTP¦ c) Zn, Fe, Al, Ca, Mg a) Mg, Cu, Pb, Fe d) Mg, Al, Au, Na b) Fe, Mg, Al, Zn, Ag a Cho d·y chÊt sau, chất phản ứng với đôi Viết PTPƯ A B Na a HCl Al b Mg(NO3)2 Cu c NaOH Fe d Cu(NO3)2 b Sắp xếp kim loại cột A theo thứ tự hoạt động hoá học giảm dần Mô tả tợng xảy viết PTPƯ ( có) cho : a Sắt vào dung dịch đồng sunfat b Bạc vào dung dịch đồng clorua c Kali vào dung dịch đồng nitrat Cho hôn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịc chứa AgNO Cu(NO3)2 thu đợc dung dịch B chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl d thấy có khí bay lên Thành phần chất rắn D là: a Al, Fe , Cu c Fe, Ag , Cu b Al, Ag , Cu d kết khác Trờng hợp Giải thích Sắp xếp nguyên tố sau theo thứ tự a) Tính kim loại giảm dần: Li, Mg, Al, Na b) Tính phi kim giảm dần: C, O, N, P Giải thích ngắn gọn Hoàn thành nội dung thiếu bảng sau: TT kí hiệu vị trí bảng TH Cấu tạo nguyên tử STT Chu kì nhóm Số p Na Br 11 35 Sè e Sè Số e lớp lớp e tính chất hoá học Bằng phơng pháp hoá học phân biƯt chÊt khÝ: CO, CO2 , H2 ViÕt PTP¦ thực chuỗi phản ứng sau, Ghi rõ điều kiện P¦ ( nÕu cã) KMnO4 Cl2 NaCl Cl2 HCl Níc javen Nớc Clo Vì nớc Clo điều chế cã tÝnh tÈy mµu TiÕt 30 Thùc hµnh I Lý thuyết Trong dÃy kim loại sau, dÃy tác dụng đợc với axit HCl Viết PTPƯ e) Zn, Fe, Al, Ca, Mg b) Mg, Cu, Pb, Fe f) Mg, Al, Au, Na b) Fe, Mg, Al, Zn, Ag a Cho dÃy chất sau, chất phản ứng với đôi Viết PTPƯ b Sắp xếp kim loại cột A theo thứ tự hoạt động hoá học giảm dần Mô tả tợng xảy viết PTPƯ ( có) cho : d Sắt vào dung dịch đồng sunfat e Bạc vào dung dịch đồng clorua f Kali vào dung dịch đồng nitrat