trường thpt tiểu la trường thpt tiểu la môn hoá học lớp 12 thăng bình nội dung chương trình từ tiết 34 tiết 43 câu 1 liên kết kim loại là a liên kết giữa nguyên tử kim loại và ion kim loại b li

Trường THPT Tiểu La Thăng Bình  MƠN HỐ HỌC LỚP 12 Nội dung chương trình từ tiết 34->tiết 43 Câu 1: Liên kết kim loại : a) Liên kết nguyên tử kim loại ion kim loại b) Liên kết sinh electron tự gắn ion dương kim loại với c) Là liên kết nguyên tử kim loại cặp eclectron chung d) Là liên kết ion dương kim loại với Câu 2: Bản chất ăn mịn điện hóa là: a) Q trình điện phân xảy bề mặt điện cực b) Q trình oxi hố khử xảy bề mặt điện cực c) Quá trình cho nhận proton d) Q trình giảm số oxi hố bề mặt điện cực Câu 3: Cho kẽm ngâm dung dịch AgNO Sau thời gian phản ứng: a) Khối lượng Zn tăng lên b) Khối lượng Zn giảm xuống c) Nồng độ dung dịch AgNO giảm xuống d) Cả a c Câu 4: Để điều chế kim loại mạnh (những kim loại từ Li đến Al) người ta sử dụng phương pháp: a) Điện phân hợp chất (muối, kiềm, ôxit) nóng chảy b) Nhiệt luyện c) Thuỷ luyện d) Cả a b Câu 5: Khi cho Zn tan dung dịch H 2SO4 lỗng có khí X bay Vậy X là: a) SO2 b) H2S c) H2 d) Khí khác Câu 6: Hợp kim thường cấu tạo loại tinh thể sau: a) Tinh thể hỗn hợp b) Tinh thể dung dịch rắn c) Tinh thể hợp chất hóa học d) Cả loại tinh thể Câu 7: Sự phá huỷ kim loại kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện là: a) Ăn mòn điện hố b) Ăn mịn hố học c) Khử ion kim loại d) Oxi hoá ion kim loại Câu 8: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố Y là: 3s số hiệu nguyên tử ký hiệu nguyên tố Y là: a) 4, Be b) 11, Na c) 12, Mg d) 13, Al Câu 9: Cấu hình electron lớp ngồi X,Y,Z,T X: 3s ; Y: 3s23p5; Z: 3s23p1 ; T: 3s1 Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần là: a) X,Y,Z,T b) X,Z,T,Y c) Z,Y,X,T d) Y,Z,X,T Câu 10: Khi nhúng hai Zn Cu vào dung dịch H 2SO4 nối hai kim loại dây dẫn Sau thời gian ta thấy: a) Sủi bột khí cực Cu b) Khối lượng Zn giảm xuống c) Nồng độ ZnSO dung dịch tăng lên d) Cả a,b,c Câu 11: Cation R+ có cấu hình electron lớp ngồi 2p Ký hiệu nguyên tử nguyên tố là: a) Na b) Cl c) Mg d) Al Câu 12: Cho kim loại: Cu, Ag, Au, Fe Kim loại dẫn điện tốt là: a) Ag b) Au c)Cu d) Fe Câu 13: Sở dĩ kim loại có tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt có ánh kim do: a) Mật độ ion dương kim loại b) Bán kính nguyên tử kim loại c) Các electron tự kim loại d) Khối lượng nguyên tử kim loại Câu 14: Phát biểu sau khơng nói hợp kim: a) Hợp kim có tính chất hố học tương tự tính chất chất hỗn hợp ban đầu b) Tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim kim loại hỗn hợp ban đầu c) Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường cao nhiệt độ nóng chảy kim loại hỗn hợp d) Hợp kim thường cứng giòn chất hỗn hợp kim loại ban đầu Câu 15: Phương pháp hoá học làm kim loại thuỷ ngân (Hg) có lẫn số tạp chất bột kim loại kẽm (Zn), thiếc (Sn), chì (Pb) Loại bỏ tạp chất dung dịch: a) H2SO4 b) HCl c) Pb(NO)3 d) Hg(NO 3)2 dư Câu 16: Cho sắt vào dung dịch chứa muối tan sau: AlCl 3, Pb(NO3)2 , ZnCl2, NaNO3 Cho biết trường hợp xảy phản ứng với Fe, khối lượng (m) sắt tăng lên hay giảm xuống sau phản ứng kết thúc? a) AlCl3, m tăng b) Pb(NO3)2, m tăng c) NaNO3, m giảm d) ZnCl2, m tăng Câu 17: Cho cặp ơxi hố khử sau: Ni 2+/Ni , Cu2+/Cu , Sn2+/Sn, Hg2+/Hg Tính ơxi hố ion cặp ơxi hố khử mạnh dầ n theo chiều từ trái sang phải là: a) Cu2+ < Ni2+ < Sn2+ < Hg2+ b) Ni2+ < Sn2+ < Cu2+ < Hg2+ c) Hg2+ < Sn2+ < Cu2+ < Ni2+ d) Kết khác Câu 18: Để điều chế kim loại có độ tinh khiết cao dùng phương pháp: a) Điện luyện b) Thuỷ luyện c) Nhiệt luyện d) Cả a,b,c Câu 19: Thanh sắt nguyên chất sợi dây sắt nối với sợi dây đồng để khơng khí ẩm Thanh sắt sợi dây sắt bị ăn mòn theo kiểu: a) Điện hoá b) Hoá học c) Thanh sắt bị ăn mịn hóa học, sợi dây sắt bị ăn mịn điện hố d) Đều khơng bị ăn mịn Câu 20: Kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO 4: a) Mg b) Fe c) Na d) Cả kim loại: Mg, Fe, Na Câu 21: Nguyên tắc chung điều chế kim loại là: a) Khử hợp chất kim loại b) Khử Cation kim loại c) Ơxi hố cation kim loại d) Ơxi hố kim loại Câu 22: Để điều chế kim loại Natri, người ta điện phân: a) Dung dịch NaCl b) Dung dịch NaNO c) NaCl nóng chảy d) Dung dịch NaOH Câu 23: Điện phân dung dịch sau với điện cực trơ có màng ngăn xốp hai điện cực: X 1: dung dịch KCl, X 2: dung dịch CuSO 4, X3: dung dịch CaCl 2, X4: dung dịch AgNO Sau điện phân dung dịch có mơi trường axit: a) Dung dịch CuSO 4, AgNO3 b) Dung dịch CaCl c) Dung dịch KCl d) Kết khác Câu 24: Ăn mịn hố học phá huỷ kim loại kim loại phản ứng hoá học với: a) Dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện b) Chất khí nhiệt độ cao c) Hơi nước nhiệt độ cao d) b, c Câu 25: X kim loại hoá trị (II): X + 4HNO3 X(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 X(NO3)2 + 2NaOH X(OH)2 + 2NaNO3 xanh lam Vậy X là: a) Zn b) Cu c) Fe d) Al Câu 26: Fe dư tác dụng với dung dịch HNO đặc, nóng thu muối nào? a) Fe(NO3)2 b) Fe(NO3)3 c) Fe(NO3)2 Fe(NO 3)3 d) Không phản ứng +A +B Câu 27: Cho dóy chuyn hoỏ sau: Cu ắ ắđ CuCl2 ¾ ¾® AgCl Vậy A,B theo thứ tự : a) HCl, AgNO3 b) Cl2 , AgNO3 c)H2SO4, Ag2O d) FeCl3, Ag Câu 28: Cho kim loại: Al, Cu, Na, Fe Những kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện: a) Na b) Fe, Al, Cu c) Fe, Cu d) Ca, Fe, Al, Cu Câu 29: Cho phản ứng hóa học: Mg + CuSO MgSO4 + Cu Phương trình biểu thị ơxi hố cho phản ứng a) Mg2+ + 2e = Mg b) Mg – 2e = Mg2+ c) Cu2+ + 2e = Cu d) Cu = Cu2+ + 2e Câu 30: Ngun nhân kim loại có tính khử là: a) Số electron lớp ngồi b) Bán kính nguyên tử kim loại lớn bán kính nguyên tử kim phi c) Số electron lớp nhiều d) Cả a b Câu 31: Ngâm Zn dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại có diện tích 2+ Phản ứng xong khối lượng Zn tăng 0,94g Ion kim loại dung dịch là: a) Fe2+ b) Pb2+ c) Cd2+ d) Ni2+ Câu 32: Có phản ứng: Fe + CuSO FeSO + Cu Để có sản phẩm 0,1 mol Cu khối lượng (gam) sắt tham gia phản ứng là: a) 2,8 b) 5,6 c) 11,2 d) 56 Câu 33: Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H 2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan kim loại là: a) Na b) Al c) Fe d) Zn Câu 34: Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) Thành phần phần trăm bạc đồng hỗn hợp là: a) 44% ; 56% b) 77,14%; 22,86% c)73%; 27% d) 50%; 50% Câu 35: Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Hãy xác định công thức muối điện phân a) NaCl b) KCl c) MgCl2 d) CaCl2 e) Kết khác Câu 36: Cho 1,12 gam bột Fe 0,24 gam bột Mg tác dụng với 250ml dung dịch CuSO4, khuấy nhẹ hết màu xanh, nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng 1,76g Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO trước phản ứng là: a) 0,1M b) 0,2M c) 0,3M d) 0,04M Câu 37: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO là: a) 0,3 b) 0,4 c) 0,5 d) Kết khác Câu 38: Khi dùng CO để khử Fe 2O3 thu hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hỗn hợp chất rắn X dung dịch HCl dư giải phóng 4,48 lít khí (đktc), dung dịch sau hoà tan cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 45g kết tủa trắng Hỗn hợp X gồm chất: a) b) c) d) Câu 39: Khối lượng (gam) Fe X (câu 38) là: a) 11,2 b) 5,6 c) 22,4 d) 44,8 Câu 40: Ngâm kẽm vào dung dịch có hồ tan 8,32g CdSO Phản ứng xong lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ thấy khối lượng kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng kẽm trước phản ứng Khối lượng kẽm trước phản ứng là: a) 20gam b) 40gam c) 60gam d) 80gam