de thi thu dai hoc lop 11

KHẢO SÁT ĐẠI HỌC Mơn: HỐ HỌC Thời gian làm 90 phút MÃ ĐỀ 198 Cho : H =1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Ag = 108, Ba = 137, Pb = 207 Học sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố Hố Học Câu 1: Cho chất sau đây:HNO3, H2O,CuSO4, CH3COOH, NaCl, Ca(OH)2, KOH Chất điện li mạnh : A HNO3, CuSO4, NaCl, Ca(OH)2, KOH B HNO3, CuSO4, NaCl,KOH C HNO3, CuSO4, CH3COOH, NaCl, Ca(OH)2, KOH D HNO3, NaCl, KOH Câu 2: Người ta dùng 11,2 lít khí đktc NH3 để điều chế dung dịch HNO3 thu gam dung dịch HNO3 40% (biết hiệu suất trình 80%) A 63 gam B 75 gam C 83 gam D 78,75 gam Câu 3: Trong dung dịch CH3COOH có cân sau : CH3COOH  CH3COO- + H+ Độ điện li α tăng : A Thêm 100 ml dung dịch HCl B Thêm 100 ml dung dịch NaCl C Thêm 100 ml dung dịch NaHSO4 D Thêm 100 ml dung dịch CH3COONa Câu 4: Phân đạm Ca(NO3)2 điều chế theo phương trình A Ca(OH)2 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + 2H2O B CaO + 2HNO3  Ca(NO3)2 + H2O  C CaCO3 + 2HNO3 D 3Ca + 8HNO3 loãng  3Ca(NO3)2+ 2NO + 4H2O Ca(NO3)2 + H2O + CO2 Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn muối R(NO3)n Sau phản ứng lấy chất rắn thu cho tác dụng với axit H2SO4 lỗng thấy chất rắn khơng tan Muối : A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3 C AgNO3 D KNO3 Câu 6: Hoà tan hết m gam FeS2 dung dịch HNO3 vừa đủ thu khí NO2 (duy nhất) dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 18,64 gam kết tủa trắng Lấy 1/10 dung dịch X hoà tan vào nước lít dung dịch Y Giá trị pH dung dịch Y : A 4,75 B 2,39 C D 3,39 Câu 7: Cho từ từ khuấy a mol axit X vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 Để có khí CO2 bay X : A HI B HNO3 C HCl D H2SO4 Câu 8: Phân đạm có hàm lượng nitơ cao : A NH4Cl B (NH2)2CO C (NH4)2SO4 D NH4NO3 Câu 9: + - H O + OH  2H O A C Câu 10: A C Câu 11: A Câu 12: A Câu 13: A C Câu 14: Biểu diễn chất phản ứng sau Phương trình ion thu gọn : : B 3HCl + Fe(OH)3  FeCl3 + 3H2O NaHSO4 + NaOH  Na2SO4 + H2O  D Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O Trong phòng thí nghiệm muốn điều chế Cu(NO3)2 Sử dụng phản ứng sau : B CuO + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O CuCl2 + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2AgCl  D CuS + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2S CuCl2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2HCl Hoà tan 104,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 dư thu 0,18 mol khí NO 0,36 mol khí NO2 dung dịch Y chứa m gam muối Giá trị m : 338,8 gam B 290,4 gam C 328,8 gam D 298,4 gam Ở nhiệt độ thường phần N2O5 bị phân huỷ sinh hỗn hợp hai khí Hai khí : N2 O2 B NO O2 C N2O O2 D NO2 O2 Cho từ từ , đến hết 600 ml dung dịch NH3 1M vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M tượng : Khơng tạo kết tủa B Tạo kết tủa sau phần kết tủa tan Tạo kết tủa sau kết tủa tan hết D Tạo kết tủa sau kết tủa khơng tan Để hoà tan hết 19,2 gam Cu dung dịch : NaNO3 + H2SO4 lỗng Thì số mol NaNO3 tối thiểu cần có dung dịch : A 0,2 mol B 0,3 mol C 0,6 mol D 0,8 mol Câu 15: Để phân biệt dung dịch H3PO4 với dung dịch Na3PO4 hoá chất cần dùng : A Kim loại Ba B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch NaOH Câu 16: Cho m gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít hỗn hợp khí NO NO2 đktc có khối lượng 15,2 gam Giá trị m : A 24 gam B 25,6 gam C 22,4 gam D 19,2 gam Câu 17: Hoà tan hết 11,2 gam bột Fe dung dịch HNO3 loãng dư thu 1,68 lít khí X đktc dung dịch chứa muối Fe3+ Khí X : A NO B NO2 C N2 D N2O Câu 18: Cho m gam hỗn hợp Al Cu vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí đkc Cho m gam hỗn hợp vào axit HNO3 đặc nhiệt độ phịng thu 8,96 lít khí NO2 đkc Giá trị m : A 15,9 B 15,5 C 16,85 D 5,9 Câu 19: Ở điều kiện thường Nitơ hoạt động hoá học Phốt : A Nitơ trạng thái khí khó tham gia phản ứng B Phân tử Nitơ có liên kết ba cịn Phốt có liên kết đơn C Nitơ có tính khử yếu Phốt D Nitơ có độ âm điện nhỏ Phốt Câu 20: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a (cho C = 12, O = 16, Ba = 137) A 0,04 B 0,032 C 0,048 D 0,06 Câu 21: Nhóm kim loại sau khơng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội A Cr,Cu, Ag B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Al, Cu, Fe Câu 22: Cho từ từ 2a mol HCl vào dung dịch có chứa a mol NaOH + a mol NaAlO2 tượng phản ứng : A Tạo kết tủa sau phần kết tủa tan B Khơng có phản ứng xảy C Xuất kết tủa keo màu trắng D Xuất kết tủa keo màu trắng, sau kết tủa tan hết Câu 23: Để phân biệt dung dịch H3PO4 với dung dịch HNO3 hoá chất cần dùng : A Dung dịch NaOH B Q tím C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch AgNO3 Câu 24: Trong công nghiệp người ta điều chế HNO3 theo sơ đồ A N2  NH3  NO  NO2  HNO3 B KNO3  HNO3    C N2 D NH3  NO2  HNO3 NO NO2 HNO3 Câu 25: Trộn 100 ml dung dịch gồm : Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M, thu 500 ml dung dịch X Giá trị pH dung dịch X : A B C D Câu 26: Cho cân : N2 + 3H2  2NH3 Phản ứng thuận toả nhiệt,để cân dịch chuyển theo chiều thuận cần tác động yếu tố ? A Tăng nhiệt độ, tăng P B Giảm nồng độ NH3, giảm nhiệt độ,giảm áp suất C Giảm nồng độ NH3, giảm nhiệt độ,tăng áp suất D Tăng nồng độ NH3, giảm nhiệt độ Câu 27: X dung dịch H2SO4 0,02M, Y dung dịch NaOH 0,035M Cần phải trộn X Y theo tỉ lệ thể tích để thu dung dịch Z có pH = : A VX : VY = : B VX : VY = : C VX : VY = : D VX : VY = : Câu 28: Dung dịch HCl (dung dịch X) có pH = Cần thêm vào 100 ml dung dịch X ml H 2O để dung dịch thu có pH = (giả sử khơng có co giãn thể tích pha trộn): A 900 ml B 100ml C 1000ml D 90 ml Câu 29: Phản ứng sau viết ? A 4NO + 3O2  2N2O5 B P2O5 + 6HNO3  2H3PO4 + 3N2O5  C N2O + 2O2 D 4NO2 + O2  2N2O5 N2O5 Câu 30: Cặp chất sau KHÔNG tồn dung dịch ? A Na2CO3 NaOH B NaOH NaAlO2 C Na2CO3 NaAlO2 D NaHSO4 NaAlO2 Câu 31: Có dung dịch : H2SO4 ; HCl ; NaOH ; KCl ; BaCl2 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch : A Dung dịch K2CO3 B AgNO3 C Dung dịch CuSO4 D Pb(NO3)2 Câu 32: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết : A Chiều phản ứng dung dịch B Tốc độ phản ứng dung dịch C Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li D Sự cho nhận electron ion dung dịch chất điện li Câu 33: Muối nhiệt phân hoàn toàn thu sản phẩm rắn (chất rắn) : A Hg(NO3)2 B NH4NO3 C NH4Cl D AgNO3 Câu 34: Kết luận KHÔNG ĐÚNG tính chất Al(OH)3 : A Al(OH)3 bazơ lưỡng tính B C D Câu 35: A Câu 36: A Câu 37: A Câu 38: A Câu 39: A B C D Câu 40: A B C D Câu 41: A C Câu 42: A Câu 43: A Al(OH)3 chất lưỡng tính Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3 tan dung dịch HCl dung dịch NaOH Nung nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 sau thời gian thu 55,4 gam chất rắn Khí sinh hấp thụ vào nước lít dung dịch X Giá trị pH dung dịch X : 1,18 B 2,18 C D Có ba dung dịch axit đặc nhiệt độ phòng HNO3, HCl, H2SO4 Trong số chất sau,chất KHÔNG phân biệt ba axit (khơng dùng thêm điều kiện bên ngồi khác) Al B Cu C Fe D Fe3O4 Hoà tan 18,4 gam hỗn hợp Mg Fe vào lít dung dịch HNO3 vừa đủ thu 0,06 mol N2 0,2 mol NO dung dịch X Cô cạn X lượng muối khan thu : 82,9 gam B 89,2 gam C 92,8 gam D 98,2 gam Có dung dịch : BaCl2 ; Na2CO3 ; MgCl2 ; K2SO4 ; Na3PO4 Trộn cặp hai dung dịch với số lượt có phản ứng xảy : B C D NO : Điều khẳng định sau nói tính oxi hố ion Chỉ thể tính oxi hố mơi trường axit Thể tính oxi hố mơi trường Chỉ thể tính oxi hố mơi trường bazơ Thể tính oxi hố mơi trường axit, bazơ Trường hợp sau có phản ứng xảy : Cho NaNO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Cho Cu vào dung dịch : H2SO4 loãng Cho Cu vào dung dịch : NaNO3 loãng Cho Cu vào dung dịch : NaNO3 + H2SO4 loãng Trộn 100 ml dung dịch H3PO4 1M với 225 ml dung dịch NaOH 1M Số mol muối có dung dịch sau phản ứng : 0,035 mol Na3PO4 0,06 mol Na2HPO4 B 0,035 mol NaH2PO4 0,06 mol Na2HPO4 0,025 mol Na3PO4 0,075 mol Na2HPO4 D 0,025 mol NaH2PO4 0,075 mol Na2HPO4 Oxit nitơ KHÔNG tạo cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 : NO2 B NO C N2O5 D N2O Dung dịch HCOOH 0,46% (d = 1g/ml ), độ điện li α = 1% Dung dịch có giá trị pH : 2,6 B 3,6 C D Câu 44: Cho phản ứng : Cu2S + HNO3  CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Tổng hệ số chất tạo thành sau phản ứng : A 18 B 15 C D 12 Câu 45: Trong dung dịch sau : NaCl, NaHCO3, Na2CO3, NH4Cl, CH3COONa, K2S, AlCl3, Fe2(SO4)3 Số dung dịch có pH > : A B C D Câu 46: Hiện tượng sau KHÔNG ? A Dẫn khí NH3 vào bình chứa khí Clo, NH3 bốc cháy tạo lửa có khói trắng B Dung dịch NH3 làm q tím chuyển màu xanh, phenolphtalein chuyển màu hồng C Dẫn khí NH3 qua CuO nung nóng thấy màu đỏ xuất D Cho dung dịch NH3 vào dung dịch ZnCl2 xuất kết tủa trắng,khơng tan NH3 dư Câu 47: Có dung dịch : BaCl2; NH4Cl; Na2SO4, (NH4)2CO3 ,Ca(OH)2 , NH4H2PO4.Số lần kết tủa trộn cặp hai dung dịch với : A B C D Câu 48: Dùng phản ứng sau để tạo khí H2S ? t0 A FeS + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2S B FeS + H2SO4 đặc   FeSO4 + H2S t0 C D FeS + 2HNO3 loãng  Fe(NO3)2 + H2S FeS + 2HNO3 đặc   Fe(NO3)2 + H2S Câu 49: Để 11,2 gam bột sắt khơng khí sau thời gian thu 14,4 gam chất rắn gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hồ tan hết hỗn hợp chất rắn dung dịch HNO3 đặc nóng vừa đủ thu V lít khí NO2 đktc Giá trị V : A 4,48 lít B 2,24 lít C 11,2 lít D 6,72 lít Câu 50: Thành phần phân bón Amơphot : A (NH4)3PO4 (NH4)2HPO4 B Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 C NH4H2PO4 (NH4)3PO4 D NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 -HẾT -