Tuyen vao 10 DHSP Ha Noi

đề thi tuyển sinh vào lớp 10 hệ thpt chuyên năm 2006 Bộ giáo dục đào tạo Trờng đại học s phạm hà nội môn: hóa học Thời gian làm bài: 150 phút Câu1 (2,0 điểm) Một khoáng chất có chứa 20,93 % nhôm; 21,7% silic lại oxi hiđro (về khối l ợng) HÃy xác định công thức khoáng chất Cho sơ đồ biến hóa : A A A + X, to + Y, to Fe +B D +E G + Z, to BiÕt r»ng A + HCl → D + G + H2O Tìm chất ứng với chữ A,Bvà viết phơng trình hóa học Câu 2.(2,0 điểm) Hòa tan 3,38 gam oleum X vào lợng nớc d ta đợc dung dịch A Để trung hòa 1/20 lợng dung dịch A cần dùng 40 ml dung dịch NaOH 0,1 M Tìm công thức oleum Chỉ đợc dùng thêm thuốc thử ống nghiệm, h Ãy trình bày ph ơng pháp hóa học nhận dung dịch bị nhÃn NaHSO4, Na2CO3, NaCl, BaCl2, Na2S Câu3 (2,0 điểm) Hỗn hợp kim loại kiềm tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ cô cạn nhận đ ợc m1 gam muối khan Cùng lợng hỗn hợp tác dụng với dung dịch H 2SO4 vừa đủ cô cạn dung dịch nhận đợc m2 gam muối khan ThiÕt lËp biĨu thøc tÝnh tỉng sè mol kim lo¹i kiỊm theo m NÕu m2 = 1,1807 m1 kim loại kiềm kiềm nguyên tố ? Với m1 + m2 = 90,5 Tính khối lợng hỗn hợp đầu lợng kết tủa tạo từ (m + m2) gam muối tác dụng với dung dịch BaCl2 d Câu (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam rợu CnH2n+1OH CuO, thu đợc 13,2 gam CO2, 7,2 gam H2O b gam Cu Tính giá trị a, b tìm công thức phân tử rợu Hoàn thành phơng trình hóa học theo sơ đồ sau: a) Cl2, askt Tinh bét + H2O, dd axit, t0 A + men rỵu B men dÊm D ⃗ H NaOH E NaOH, CaO,t0 G b) Bằng phơng pháp hóa học hÃy phân biệt chất A,B,D (ở trên) đựng lọ riêng rẽ Câu (2,0 điểm) Có hỗn hợp X gồm chất hữu , b gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M đ ợc muối CnH2n+1COONa, CpH2p+1COONa rợu CmH2m+1OH Lấy toàn lợng rợu cho phản ứng hết với Na , thu đợc 1,68 lít H2 Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X cần dùng vừa hết 3, 248 lít O thu đợc 2,912 lít CO2 Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, xác định công thức chất có hỗn hợp X Cho: H=1; C=12; O=16; Na=23; Al=27; Si=28 ; S=32; CL=35,5; K= 39; Cu=64 Đáp án đề thi tuyển vào lớp 10 hệ THPT chuyên năm 2006 môn hóa học Câu (1,0 ®) (1,0 ®) Néi dung Gäi c«ng thøc cđa khoáng chất AlxSiyOzHt %mO = a, %mH = b Ta cã : a + b = 100% - (20,93 21,7)% = 57,37% (I) Theo quy tắc hoá trị ta cã : 3x + 4y + t = 2z  20 , 93 + 21 ,7 + b = a  a − b=¿ 20 , 93 + 21 , =5,426 (II) 27 28 16 Giải hệ phơng trình (I) (II) thu đợc : a = 55,82%, b = 1,55% Mặt khác : x:y:z:t = 20 , 93 : 21 ,7 : 55 , 82 : , 55 = 2:2:8:4 27 28 16 Công thức khoáng chÊt : Al2Si2O9H4 hay Al2O3.2SiO2.2H2O (Cao lanh) V× A + HCl  D + G + H2O vµ A bị khử thành Fe nên A Fe3O4 Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 B lµ HCl, D lµ FeCl2, G FeCl3 Các chất khử X H2, Y CO, Z C Các phơng trình hoá học : ⃗ Fe3O4 + 4H2 t O 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4CO ⃗ t O 3Fe + 4CO2 ⃗ Fe3O4 + 2C t O 3Fe + 2CO2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 ↑ 2FeCl2 + 3Cl2 2FeCl3 Câu 2,0 đ 0,25 0,25 0,25 0,25 Gọi công thức oleum H2SO4.nSO3 , a mol 3,38 g H2SO4 nSO3 + nH2O (n+1) H2SO4 a (n+1)a Phản ứng trung hòa H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O (n+1) (n+1) a 20 0,25 0,25 20 0,25 (n+1) a = 0,04.0,1 = 0,004 20 (n+1)a = 0,04 na + a = 0,04 ⇒ (98 + 80n).a =3,38 80na + 98a = 3,38 Công thức oleum: H2SO4.3H2O Câu 2,0đ na = 0,03 ⇒ n= a = 0,01 2.Dïng Zn nhận NaHSO4 có bọt khí tạo thành PTHH: Zn + NaHSO4  ZnSO4 + Na2SO4 + H2 ↑ Dùng NaHSO4 để nhận BaCl2 tạo thành kết tủa trắng BaSO4 , nhận Na2S tạo thµnh khÝ cã mïi trøng thèi (H2S) PTHH: 2NaHSO4 + BaCl2 → Na2SO4 + HCl + BaSO4 ↓ 2NaHSO4 + Na2S → Na2SO4 + H2S ↑ Dïng BaCl2 ®Ĩ nhận Na2CO3 tạo thành kết tủa trắng BaCO3 PTHH: BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl lại dd NaCl (Hoặc HS dùng q tÝm , cã thĨ dïng c¸c c¸ch kh¸c nÕu ®óng vÉn cho ®iĨm tèi ®a) Gäi c«ng thøc chung kim loại kiềm M có khối lợng mol trung bình M số mol kim loại a M + 2HCl M Cl + H2 ↑ a a M + H2SO4 → M 2SO4 + H2 ↑ a a/2 m1 = ( M + 35,5) a → a= m2 = (2 M + 96) a = ( M m2 m1 =( M m1 M +35 , 0,25 0,25 0,50 0,25 0,50 0,50 + 48)a + 48)/ ( M + 35,5) = 1,1807 0,50 = 33,675 Đó Na = 23 vµ K = 39 M → tõ m2 = 1,1807 m1 + m2 = 90,5 tính đợc m1 = 41,5 vµ m2 = 49 Suy sè mol muối = 0,3 lợng kim loại kiềm = 49- 0,3.96 = 20,2 0,50 (gam) 2+ 2Ba + SO4 → BaSO4 lỵng kÕt tđa = 0,3x 233=69,9 gam Câu 2,0 đ Gọi x số mol cđa rỵu CnH2n + 1OH ; nCO2 = 13 ,2 = 0,3 (mol) 44 nH2O = 7,2 =0,4 (mol) 18 CnH2n + 1OH + 3n CuO → nCO2 + (n+1)H2O + 3nCu x nx (n+1)x 3nx nx = 0,3 x =0,1 (n + 1)x = 0,4 n=3 CT C3H7OH a = 0,1 60 = 6,0 (g) b = 3.3.0,1= 5,76 (g) 0,25 0,25 0,25 Tìm chất đợc biểu diễn chữ viết PTHH: 0,25 (C6H10O5)n + nH2O ⃗ Axit , t n C6H12O6 (A) C6H12O6 ⃗ men ,r ­ỵu 2C2H5OH +2CO2 0,25 (B) C2H5OH + O2 ⃗ mendam CH3COOH + H2O (D) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O (E) CH3COONa + NaOH → CH4 ↑ 0,25 0,25 + Na2CO3 (G) CH4 + Cl2 ⃗ ¸ kt CH3Cl + HCl (H) b) Dïng quú tÝm vµ dd Ag2O/NH3 Dïng quú tÝm nhËn CH3COOH quỳ chuyển màu đỏ Dùng Ag2O/NH3 nhận C6H12O6 có phản ứng tráng bạc Câu 2,0 đ C6H12O6 + Ag2O ⃗ NH C6H12O7 + 2Ag ↓ n NaOH = 0,25.1 = 0,25 (mol) , nH2 = 1,68/ 22,4=0,075 (mol) n O2= , 248 =0,145(mol) ; nCO2= , 912 =0,13(mol) 22 , 44 2CmH2m+1OH + 2Na → CmH2m+1ONa + H2 ↑ 2.0,075 = 0,15 0,075 VËy n axit = 0,25 - 0,15 = 0,10 (mol), neste=0,15 (mol) Gäi CTTQ cđa chÊt h÷u chất este 1chất axit CnH2nCOOCmH2m+1 , CpH2p+1COOH x lµ sè mol CnH2nCOOCmH2m+1 y lµ sè mol CpH2p+1COOH Phản ứng đốt cháy ; CnH2nCOOCmH2m+1 + (n+m)+1 O2 → (n+m+1) CO2 + … H2O (n+m)+1 x x CpH2p+1COOH + p+1 O2 0,25 0,25 0,25 0,25 (n+m+1)x → (p +1) CO2 0,25 p+1 y y (p +1)y Theo đề ta cã: (n+m+1).x + (p+1).y = 0,13 (1) (n+m)+1 x + p+1 y = 0,145 0,25 (2) Gi¶i ta cã x + y =0,05 (mol) mµ tØ lƯ sè mol cđa este / axit = x/y = 3/2 tõ ®ã ta cã x = 0,03 (mol), y = 0,02 (mol) Tõ (1) ta cã (n+m+1).x + (p+1).y = 0,13 (n+m)x + py = 0,08 (n+m).0,03 + 0,02.p = 0,08 ⇒ (n+m).3 + 2p = NÕu n+m =2 th× p=1 n=0 , m = Công thức Axit CpH2p+1COOH CH3COOH este CnH2nCOOCmH2m+1 CH3COOC2H5 Vậy chất hữu axit CH3COOH rợu; C2H5OH 0,25 0,25 0,25