Tiết20 Kiểm tra 45 A.Mục tiêu a.Kiến thức - Đánh giá trình độ nhận thức học sinh từ phân loại học sinh - Kiểm tra việc vận dụng hiĨu biÕt cđa HS vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa bazơ muối để giải thích tợng thờng gặp đời sống, sản xuất b.Kĩ - Kiểm tra kĩ viết PTHH, kĩ giải toán hoá c.Thái độ - Rèn thái độ trung thực, Tự lùc lµm bµi kiĨm tra vµ cc sèng B.Nội dung Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3điểm) * Lựa trọn đáp án câu dới Dung dÞch cđa chÊt X cã pH > tác dụng với dung dịch Kali sunphat tạo chất không tan Chất là: A NaOH B MgCl2 C H2SO4 D Ba(OH)2 Cặp chất sau tồn dung dịch A KOH vµ HCl B KCl vµ NaNO3 C Na3PO4 vµ CaCl2 D HCl AgNO3 Tất bazơ sau bị nhiệt phân huỷ A Cu(OH)2; Mg(OH)2; Fe(OH)2 B NaOH; Ca(OH)2; KOH C Ca(OH)2; Mg(OH)2; Ba(OH)2 D Cu(OH)2; NaOH; Ba(OH)2 Có lọ không nhÃn, lọ ®ùng mét c¸c dd CuCl 2; Ba(OH)2; K2SO4 Thuèc thử nhận biết đợc chất A.H2O B ddBa(NO3)2 C.ddKNO3 D ddNaCl 5.Cặp chất phản ứng với cho chất không tan A.CuCl2 vµ NaOH B.BaCl2 vµ KOH C.Ba(OH)2 vµ CuSO4 D.MgSO4 vµ BaCl2 6.Cho 1mol NaOH vµo dd cã 1,5mol HCl dùng giấy PH thử vào sản phẩm sau phản ứng, PH có giá trị : A.PH > B.PH < C.PH = 7.Ngâm đinh sắt ddCuCl2 tợng thí nghiệm là: A.Màu xanh dd nhạt dần B.Có lớp màu đỏ không tan bám đinh sắt C.Đinh sắt mòn dần D.Cả A,B,C ddNaOH phản ứng với dd sau đây: A.FeCl3 B.(NH4)2SO4 C.Ba(NO3)2 D.Cr(NO3)3 9.Chất đợc dùng làm nguyên liệu sản suất NaOH công nghiệp A.Na nớc B.Na2O nớc C.NaCl nớc D.Cả A,B,C 10.Oxit không phản ứng với nớc cho dd Axit tơng ứng: A.SO2 B.CO C.P2O5 D.N2O5 11.Nhóm muối sau dễ bị nhệt phân huỷ A.KClO3,CaCO3,KMnO4 B.K2SO4,BaSO4,FeSO4 C.NaCl,CaCl2,AlCl3 D.CaF,CuS,NaI 12.Thí nghiệm sau không xảy phản ứng: A.đổ ddFeCl3 vµo ddKOH B.Sơc SO2 vµo níc C.Sơc khÝ CO2 vµo nớc vôi D.Nhỏ vài giọt dd Cu(NO 3)2 vào dd BaCl2 Phần 2.Tự luận (7điểm) Câu (3 điểm): Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ: Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 CuCl2 Câu (4 điểm): Cho 34,2 g Ba(OH)2 vào 200 ml dung dịch Na2SO4 0,5M a Viết phơng trình phản ứng xảy b Tính khối lợng kết tủa thu đợc c Tính nồng độ % chất sau phản ứng, biết Ddd Na 2SO4 = 1,2 g/ml Cho :Ba = 137 ,O = 16 ,H = 1, Na = 23 ,S = 32 Đáp án Biểu điểm Phần1.Trắc nghiệm : điểm = 12x0,25 đ Câu Đáp D B A B C B D C C án Phần2.Tự luận Câu1 3điểm = 6x0,5điểm 1.2Cu +O2->2CuO CuO + 2HCl -> CuCl +H2O 3.CuCl2 +2NaOH ->Cu(OH)2+2NaCl 4.Cu(OH)2 +2HCl -> CuCl2 + 2H2O 5.Cu(OH)2+H2SO4 ->CuSO4 + 2H2O 6.CuSO4 + BaCl2->CuCl2+BaSO4 Câu2.(4điểm) a PTPƯ : Ba(OH)2+Na2SO4->BaSO4+2NaOH -> 0,5® nBa(OH)2= 0,2mol ,nNa2SO4 = 0,1mol -> 0,5® Theo pt theo giả thiết => nBa(OH)2 d sau p.-> 0,5® b.Theo PT nBaSO4 = nNa2SO4 = 0,1mol => mBaSO4 = 0,1.233 = 23,3g -> 1® c.mddNa2SO4 = 200.1,2 = 240g -> 0,25® mNaOH = 2.0,1.40 = 8g -> 0,25® mddsau p = 34,2 + 240 – mBaSO4 = 250,9g -> 0,25® mBa(OH)2d = (0,2- 0,1).171 = 17,1g -> 0,25® 100 % VËy : C%NaOH = = 3,188% -> 0,25 ® 250 , 17 , 100 % C%Ba(OH)2d = = 6,8% -> 0,25® 250 , - 10 B 11 A 12 D