maõ ñeà 766 hoá đề 01 c©u 1 cho 100 ml dd al2so43 t¸c dông víi 100 ml dd baoh2 thu ®­îc kõt tña a nung a ®õn khèi l­îng kh«ng ®æi th× khèi l­îng chêt r¾n thu ®­îc bð h¬n khèi l­îng cña a lµ 54 g

Cho 100 ml dd Al2(SO4)3 t¸c dơng víi 100 ml dd Ba(OH)2, thu đợc kết tủa A Nung A đến khối lợng không đổi khối lợng chất rắn thu đợc bé khối lợng A 5,4 gam Biết nồng độ mol dd Ba(OH)2 lần nång ®é mol cđa dd Al2(SO4)3 Nång ®é mol cđa Al2(SO4)3 Ba(OH)2 dung dịch ban đầu : A 1MM ; Câu : Khi xà phòng hoá hoàn toàn 2,52 g lipit A cần ml dd KOH 1M Mặt khác xà phòng hoá hoàn toàn 5,04 g lipit A thu đợc 0,53 g glixerol Chỉ số xà phòng hoá số axit béo A : A 197 6,666 Câu : a) Axetilen đồng đẳng có HO 01 C©u : B 0,6 M ; !,8 M M; C 0,5 1,5 M M; D 0,4 1,2 M B 196 vµ C 200 vµ vµ D 200 6,666 A C©u : A B C D C©u : A Câu : công thức phân tử CnH2n - b) Liên kết ba phân tử ankin gồm liên kết xichma liên kết pi c)Ankin hợp chất hữu phân tử có chứa liên kết ba C C d) Các ankin không tan nớc e) Các ankin đồng phân hình học Những câu : a, b B b, c, d C a, b, c ChØ ph¸t biĨu sai : C¸c dd : KHSO4, CuSO4, K2CO3 có pH < Các dd : NaHCO3, KHS, NaOH có pH > Các dd : Na2SO4, KCl, Ca(NO3)2 có pH = Các dd : NH4Cl, FeSO4, NaHSO4 có pH < Nuyên tử nguyên tố Y có electron cuối thuộc phân lớp p(ô lợng tử thứ hai từ trái sang phải) lớp M e độc thân Số hiệu nguyên tử nguyên tố Y : 14 B 15 C 16 Cã c¸c chÊt sau :1)ma ge oxit ; 2) cacbon ; 3) kali hi®roxit ; 4) axit D a, b, d, e D 13 flohi®ric ; 5)mage cacbonat Silic đioxit phản ứng đợc với tất chất nhóm dới ? A 1, 2, 4, Câu : Chọn đồng phân X ứng với công thức phân tử C4H10O biết X thoả mÃn điều kiện sau :phản ứng với Na bị khử nớc cho anken đồng phân A CH3CH(OH)CH2-CH3 C CH3-CH2CH2CH2OH Câu : bình kín dung tích không đổi chứa đầy không khí ở25oC, atm Bật tia lửa điện để phản ứng xảy : N2 + O2 -> NO Sau phản ứng 250C, áp suất p khối lợng trung bình (M) hh khí bình lần lợt : ;M A 2< atm 29 Câu : Cho 16,8 g hỗn hợp 2, 3, 4, B 1, C 1, 2, 3, D 1, 2, 3, ;M C 2> atm 29 qu¶ D KÕt kh¸c B CH3-CH2O- CH2CH3 D CH3-CH(CH3)CH2-OH ;M B 2= atm 29 A C©u 10 : A C©u 11 : A C Câu 12 : rắn gồm NaHCO3 MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl d Toàn khí sinh đợc hấp thụ vào 300 ml dd NaOH 1M thu đợc dd A Dung dịch A chứa chất sau ? Na2CO3 NaOH d Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO có tổng hệ số cân tất chất ( hệ số số nguyên tói giản) : 16 Cho PTPƯ sau : N2 + 3H2 -> 2NH3 ; ΔH < H·y chän câu trả lời :Để thu đợc nhiều NH3 ta nên : Dùng áp suất thấp, nhiệt độ thấp Dùng áp suất cao, nhiệt độ cao Phần trăm khối lợng nguyên tử bon phân tử ankan B Na2CO3 Na2CO3 C vµ NaHCO3 D NaHCO3 B 22 C 12 D 20 B Dùng áp suất thấp, nhiệt độ cao D Dùng áp suất cao, nhiệt độ tơng đối thấp thay đổi theo chiều tăng số nguyên tử cacbon dÃy đồng đẳng ? A Tăng dần A lµ dd Ba(OH)2 cã pH =13, B lµ dd HCl cã pH = 1.Trén 2,75 lit dd A víi 2,25 lit dd B dd thu đợc có pH : A 11 Câu 14 : Trong số anion sau đây, anion dễ bị oxihóa : A FCâu 15 : Cho 14,45 g hỗn hợp gồm phenol, xiclohexa nol, etanol t¸c dơng víi 100 ml dung dịch NaOH M Thành phần phần trăm phenol hỗn hợp : A 65,05% Câu 16 : Khí SO2 nhà máy thải nguyên nhân quan trọng gây ô nhiễm môi trờng Tiêu chuẩn Tăng giảm B không theo qui luật C Không đổi D Giảm dần B 12 C 14 D 10 B I- C Br- D Cl- B 29,5% C 70,5% D 50% Câu 13 : quốc tế qui định lợng SO2 vợt 30.10-6 mol/m3(k hông khí) coi không khí bị ô nhiễm Nếu ngời ta lấy 50 lit không khí thành phố phân tích thấy có 0,012 mg SO2 không khí : A Không bị ô nhiễm C Có bị ô nhiễm Có hỗn hợp X gồm hiđrôcacb on A vµ CO2 Cho 0,5 lÝt hh X víi 2,5 lit oxi( lấy d ) vào khí nhiên kế Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn hh thu đợc 3,4 lít hh khí hơi, tiếp tục làm lạnh 1,8 lít sau cho qua KOH 0,5 lít Công thức phân tử A : A C3H8 Câu 18 : Để tách riêng chất khỏi hh gồm : benzen, phenol , anilin, ta B Không xác định đợc D Lợng SO2 vừa qui định Câu 17 : B C3H6 C C3H4 D C2H6 cần dùng hoá chất sau ? A dd Br2, dd HCl, khÝ CO2 C dd Br2, dd NaOH, khÝ CO2 C©u 19 : A B C D C©u 20 : A C C©u 21 : A C C©u 22 : A C©u 23 : B dd NaOH, dd NaCl, khÝ CO2 D dd NaOH, dd HCl, khÝ CO2 KÕt luËn sai lµ : HCO3- ,HS-, H2PO4- lµ ion lìng tÝnh NaH2PO4, Ca(HCO3)2, Na2HPO3 muối axit SO42-, Br-, K+, Ca2+ ion trung tính Dung dịch C6H5ONa dd CH3COONa có khả làm quì tím hoá xanh Phản ứng sau chứng tỏ glucozơ có cấu tạo mạch vòng ? Phản ứng B Phản ứng với víi Cu(OH)2 [Ag(NH3) 2](OH) Ph¶n øng D Ph¶n øng víi víi H2/ CH3OH / Ni, t0 HCl Ancol nµo díi khó bị oxi hoá ? 2,2B 3-metyl đimetyl butan-2butan-1ol ol 3-metyl D 2-metyl butan-1butan-2ol ol Cã dd hỗn hợp : (Na2CO3 Na2SO4) ; (NaHCO3 Na2SO4); (NaHCO3 Na2CO3) Để phân biệt dd hỗn hợp ngời ta cần dùng thêm dd dới ? KCl 2SO4 3)2 B AgNO C K D Ba(NO NaOH vµ HCl HCl vµ HNO3 Cø 5,668 g caosu buna-S ph¶n øng võa hÕt víi3,462 g brom CCl4 Hái tØ lƯ sè m¾t xÝch butađien stiren caosu buna-S ? A 2/3 Câu 24 : Oxi hoá hoàn toàn 6,2 gam photpho hoà tan sản phẩm vào 250ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml).Mu ối tạo thành sau phản ứng : A NaH2PO4 Dể làm dây dẫn điện , ngời ta dùng vật liệu sau : A Sắt tây Câu 25 : C Hợp kim đuyra ( Al, Cu, Mn, Mg, Si) Câu 26 : Amino axit X chøa mét nhãm amin bËc phân tử Đốt cháy hoàn toàn lợng X thu đợc CO2 N2 theo tỉ lệ thể tích : X hợp chất sau ? A Tất sai B 1/3 C 3/5 D 1/2 hh 2PO4 B NaH vµ Na2HPO4 C Na3PO4 D Na2HPO4 C H2NCH2- D H2NCH(NH2) B Cu, Al nguyên chất D Đồng thau( hợp kim CuZn) B H2NCH2-CH2- COOH C©u 27 : A C©u 28 : A C©u 29 : A C©u 30 : A C©u 31 : A Câu 32 : Cho phản ứng este hoá : CH3COO H + C2H5OH > CH3COO C2H5 + H2O ,có số cân K=4 Phần trăm rợu bị este hoá bắt đầu với mol rợu mol axit 68% Điện phân dd hỗn hợp gồm : CuSO4, AgNO3, Fe(NO3)3 Thứ tự kim loại tạo thành catot bình điện phân : Fe , Cu, Ag Axit yÕu nhÊt lµ : HCl Khi đốt cháy đồng đẳng metylami n, tØ lƯ thĨ tÝch X = VCO2 : VH2O biÕn đổi theo số lợng nguyrn tử cacbon phân tử ? 0,4 < X < 1,2 Dung dịch HA có pH = Độ điện li axit : 10-1 Đốt cháy hoàn toàn ancol, s¶n COOH -COOH B 84,5% C 80% D 75% Ag, B Fe, Cu Fe, C Cu, Ag Cu, D Ag, Fe B HF C HI D HBr A4 -> AgCl C¸c chÊt A1 , A2 , A3 , A4 lần lợt : A HCl , B Cl2 , D D XO3 Cl2 , CaOCl2, CaCl2 C C¶ A C Có chất sau : KMnO4 , MnO2 ,CaOCl2 , KClO3 Tõ cïng mét sè mol chất cho tác dụng với axit HCl đặc, d chất cho nhiều clo : A KMnO4 Câu 38 : Những hợp chất ion thêng : nhiỊu A Tan níc C©u 39 : Phải lấyV1 lit dd axit mạnh có pH = V2 lit dd bazơ mạnh có pH=9 theo tỉ lệ thể tích để đợc dd có pH = 1/ V2 = A V 11/ C©u 40 : Cho rÊt tõ tõ dd A chøa a mol HCl vµo dd B chøa b mol Na2CO3 (a < 2b) thu đợc dd C V lit khí Nếu cho dd B vào dd A thu đợc dung dịch D V1 lit khí Biết phản ứng xảy hoàn toàn, CaOCl2, CaCl2, NaCl D CaCl2, Cl2, NaClO , HCl C©u 37 : B MnO2 C KClO3 D CaOCl2 nãng B DƠ ch¶y bay C DƠ A, B, D Cả C 1/ V2 = B V / 11 1/ V2 =7 C V /9 1/ V2 = D V 9/7 A C C©u 41 : A B C D C©u 42 : A B C D C©u 43 : A C©u 44 : thĨ tích khí đo đktc Biể thức toán học liên quan V V1 với a b : V = 11,2 B V = 22,4 a vµ V1 (b - a) vµ = 22,4.(a V1 = 11,2 -b b V = 22,4 D Đáp án (a - b) khác V1 = 11,2 ( a - b) ChØ ph¸t biĨu sai sè c¸c ph¸t biĨu sau : Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccrozơ hoà tan Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccrozơ tham gia phản ứng tráng gơng Glucozơ, fructozơ tác dụng với H2 (Ni, t0) Glucozơ, fructozơ, mantozơ bị oxi hoá Cu(OH)2/ OH- cho kết tủa màu đỏ gạch Phơng pháp điều chế etanol sau dùnh phòng thí nghiệm ? Cho hỗn hợp etylen nớc qua tháp chứa H3PO4 Cho etylen tác dơng víi dd H2SO4 lo·ng , nãng Thủ ph©n dÉn xuất etyl halogenua môi trờng kiềm Lên men glucozơ Khử 4,64 g hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cã sè mol b»ng b»ng khÝ CO d thu đợc chất rắn Y Khí thoát sau phản ứng đợc dẫn vào dd Ba(OH)2 d thu đợc 1,97 g kết tủa Khối lợng chất rắn Y : 4,40 g B 4,84 g C 4,68 g D 4,48 g Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch sau : KI, A C C©u 45 : A C©u 46 : A BaCl2, Na2CO3, Na2SO4, NaOH, (NH4)2SO 4, níc clo Không dùng thêm hoá chất khác nhận biết đợc : Tất chất KI, BaCl2 , (NH4)2SO 4, NaOH Nguyªn tư nguyªn tè X cã tổng số e phân lớp p 15 Số hiệu nguyên tử X : 37 Khi pha lo·ng dd axit u, ®é ®iƯn li cđa tăng lên ý kiến sau : Hằng số phân li axit tăng C Hằng số phân li axit giảm Câu 47 : A B C D Câu 48 : B Khong nhận biết đợc D Na2CO3, Na2SO4, NaOH, níc clo B 33 C 35 B Hằng số phân li axit không đổi D Hằng số phân li axit ,có thể tăng giảm HÃy câu sai câu sau : Các amin kết hợp với proton Công thức tổng quát amin no, mạch hở CnH2n+2+kNk Tính bazơ amin mạnh amoniăc Metylamin có tính bazơ mạnh anilin Trong loại tơ sau : 1)t¬ t»m ; 2) t¬ nilon6,6 ; 3) t¬ nilon-6 ; 4) t¬ axetat ; 5) D 34 t¬ visco ; 6) tơ lapsan Tơ thuộc loại tơ poliamit : A 2, 3, Câu 49 : Cho vào bình kín hai chất khí H2 NH3 với chất xúc tác thích hợp nhiệt độ t1 áp suất ban đầu bình p1 Giữ nguyên nhiƯt ®é t1 mét thêi gian cho ®Õn hƯ thống đạt cân áp suất bình p2 Giữa p1 p2 có mối quan hệ sau ? A p1 > p2 Câu 50 : Không nên dùng phản ứng dới để điều chế CuSO4 không tiết kiệm đợc axit Đó : A Axit sufuric đặc tác dụng với đồng C Axit sufuric tác dụng với đồng(II)h iđroxit B 1, 2, 3, C 2, 3, D 2, B p1 = 2p2 C p1 = p2 D p1 < p2 B Axit sufuric tác dụng với đồng(II)c acbonat D Axit sufuric tác dụng với đồng(II) oxit