HSG Tuyen Quang 0708

Sở giáo dục - đào tạo Tuyên Quang Đề thi chọn học sinh giỏi lớp cấp tỉnh Năm học: 2007 - 2008 Môn thi: Hoá học Đề thức Thời gian: (90 phút không kể giao đề) Đề thi có 05 trang Thí sinh làm tờ đề thi Phần I: Trắc nghiệm khách quan (6 điểm) HÃy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng trớc phơng án câu sau: Câu1: Cho dung dch sau: K2CO3, Na2S, NaOH Các dung dịch có pH A pH = B pH > C pH < D pH không giống Câu 2: Hoà tan m gam Na vào nớc đợc dung dịch A có nồng độ 0,5M Cho A vào 100ml dung dịch AlCl3 1,5 M thu đợc 7,8 gam kết tủa Thể tích dung dịch A A 0,6 lít B 0,8 lít C lít D A C Câu 3: Cho H2SO4 đặc vào cốc chứa đờng kính thấy có khí bay Thành phần khí A CO2, CO, H2O (h) C CO, SO2, H2O (h) B SO2, CO2, H2O (h) D H2S, SO2, CO2 C©u 4: Cho khÝ A, B, C, D KhÝ A đợc điều chế từ HCl đặc với MnO2 Khí B đợc điều chế cho Zn tác dụng với axit HCl Khí C đợc điều chế cách cho Na2CO3 tác dụng với HCl Khí D đợc điều chế cách điện phân nớc Cho khí tác dụng lần lợt với nhau, số cặp khí xảy phản ứng A B C D Câu 5: Hidrocacbon A ë thĨ khÝ, ph©n tư cã sè nguyên tử hidro gấp đôi số nguyên tử cacbon Tỷ khối A so với He 10,5 Công thức phân tử A A C2H4 B C5H10 C C4H8 D C3H6 C©u 6: Cho hai hidrocacbon ë thể khí X Y Đốt cháy hoàn toàn X Y với thể tích thu đợc tổng thể tích khí sản phẩm gấp lần thể tích hidrocácbon đem đốt điều kiện, biết X chứa cacbon Y X,Y lần lợt A C2H4, C3H6 B CH4, C3H6 C CH4, C2H2 D C2H2, C6H6 Câu 7: Hoà tan 20 gam dung dịch NaCl 10% với 80 gam dung dịch NaCl 20% đợc dung dịch NaCl có nồng độ % A 1,6% B 16% C 15% D 18% C©u 8: A B hai hidrocacbon có công thức đơn giản B chất khí có khả tạo kết tủa vàng với AgNO3/NH3 , A chất láng Tõ B cã thĨ ®iỊu chÕ A b»ng mét phản ứng A, B lần lợt A C2H4 C4H8 B C2H2 vµ C6H6 C C6H6 vµ C2H2 D C2H6 C4H10 Câu 9: C5H12 có công thøc cÊu t¹o? A B C D Câu 10: Cho hỗn hợp gồm hai kim loại hoá trị hai đứng nhóm IIA bảng tuần hoàn có khối lợng 6,4 gam Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp dung dịch axit HCl d thu đợc 4,48 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Hai kim loại A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba Câu 11: Điện phân dung dịch NaCl màng ngăn đến hết NaCl sản phẩm thu đợc A NaCl, H2, Cl2 B NaOH, Cl2, H2 C NaClO, H2 D NaClO, H2, Cl2 Câu 12: Nhóm thuốc thử sau nhận biết đợc ba chất khí: CH4, C2H4, C2H2 A dung dÞch Br2, Zn B dung dÞch Br2, dd Ca(OH)2 C dung dÞch KMnO4, H2 D dung dÞch Br2, dd AgNO3 / NH3 PhÇn II: tù luËn (14 điểm) Câu 1: (4,5 điểm) 1.Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau X G + H2O G Y A +B ddBr ⃗ Fe Z ⃗ A X + C Cho biÕt G lµ mét Phi kim, X khí có mùi trứng thối Tách chất rắn sau khỏi cho khối lợng chất không thay đổi: Zn, ZnO, Fe, Fe2O3 Câu 2: (4,5 điểm) Hợp chất A hidrocacbon có công thức tổng quát C nH2n+2 Đốt cháy hoàn hoàn thể tích A cần thể tích oxi Các thể tích đo điều kiện - Lập công thức phân tử, viết công thức cấu tạo A - Khi cho A tham gia ph¶n øng thÕ với clo theo tỷ lệ mol 1:1 thu đợc sản phẩm monoclo xác định công thức cấu tạo A Cho ba hidrocacbon X, Y, Z Trong M X< MY < Mz khối lợng mol X nhỏ khối lợng mol Y 14 đơn vị cacbon, khối lợng mol Y nhỏ khối lợng mol Z 14 đơn vị cacbon MZ = Mx Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít Y (đkc) dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 d, tính khối lợng kết tủa thu đợc Câu 3: (5 điểm) Một hỗn hợp gồm kim loại kiềm M kim loại R có hoá trị III Cho 3,03 gam hỗn hợp tan hoàn toàn vào H 2O thu đợc dung dịch A 1,904 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Chia dung dịch A làm hai phần Phần1: Cô cạn hoàn toàn thu đợc 2,24 gam chất rắn Phần 2: Thêm V lít HCl 1M vào thấy xuất 0,39 gam kết tủa Xác định tên hai kim loại tính phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu Tính giá trị V Hết phần đề Đáp án Phần1: Trắc nghiệm khách quan Câu đáp án Câu đáp án B D D C B A B 10 B D 11 C C 12 D Phần 2: Trắc nghiệm tự luận Câu1: (4,5 điểm) 1- Thực sơ đồ phản ứng (Tìm chất đợc điểm, viết p đạt 1,5®) S + H2 -> H2S ( X mói trøng thèi) S + O2 ⃗ O2 SO2 ( Y) S + Fe ⃗t o FeS (Z) 2H2S + SO2 → S + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O → HBr + H2SO4 FeS + HBr → H2S + FeBr2 ( cã thÓ thay HBr b»ng H2SO4) 2- Tách chất.( tách viết phơng trình p cho chất đợc 0,5 điểm, chất đợc điểm) gọi hỗn hợp chất cấn tách A dd X( ZnCl2, FeCl3) ⃗ A ⃗ B ( ZnO, ZnCl , FeCl , Fe O ) H O Cl du 3 ChÊt r¾n Y ( ZnO, Fe2O3) ⃗ Fe(OH)3 ↓ FeCl HClcocan X ⃗ NaOHdu Na2ZnO2, NaCl, NaOH ⃗ CO2 Zn(OH)2 ⃗ HClcocan ZnCl2 Fe2O3 Y ⃗ NaOHdu Na2ZnO2, NaOH ⃗ CO2 Zn(OH)2 t o ZnO Các phơng trình minh hoạ Zn + Cl2 → ZnCl2 2Fe + Cl2 → 2FeCl3 ZnCl2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 +3 H2O Na2ZnO2 +2 CO2 + 2H2O → Zn(OH)2 + 2NaHCO3 Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + H2O Zn(OH)2 ⃗t o ZnO + H2O Câu2: ( 4,5 điểm) 1- 2,5 điểm Phơng trình phản ứng cháy CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 nCO2 + (n+1) H2O Theo gi¶ thiÕt: (3n+1)/2 = => 3n = 15 => n = VËy c«ng thức hidrocacbon A C5H12 (1điểm) Các công thức cÊu t¹o: CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 CH3 CH3- C- CH3 CH3 (3 công thức điểm) Khi cho A tham gia ph¶n øng thÕ víi Cl2 theo tû lƯ mol 1:1 A tạo sản phẩm nên CTCT ®óng cđa A lµ ( 0,5 ®iĨm) 2- ( điểm) 14 đvc tơng ứng với nhóm -CH2Gọi CT X là: CxHy CT Y C(x+1)H(y+2) CT Z C(x+2)H(y+4) Theo giả thiết ta cã 12(x+2) + (y+4) = 2( 12x + y) 12x + y = 28 => x= 2, y = Vậy công thức X, Y,Z lần lợt là: C2H4 , C3H6, C4H8 ( điểm) Đốt cháy 2,24 lít C3H6 dẫn sản phẩm cháy vào đung dÞch Ca(OH)2 d C3H6 +4,5 O2 → 3CO2 + H2O 0,1 0,3 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,3 0,3 khối lợng kết tủa là: mCaCO3= 0.3x100 = 30 gam ( điểm) Câu 3: ®iĨm 1-3 ®iĨm Gäi sè mol cđa M vµ R lần lợt a,b => Ma + Rb = 3,03 (1) ( 0,25 điểm) Giả sử M R tác dụng với H2O dung dịch A chức hai muối clorua Cho A tác dụng với HCl kết tủa( muối clorua kết tủa kim loại không tác dụng với nớc) điều trái với giả thiết, chứng tỏ R không phản ứng với nớc nhng phản ứng đợc với kiềm( R kim loại lỡng tính) ( 0,5 điểm) M + H2O MOH + 1/2 H2 a a a/2 R + H2O + MOH → MRO2 + 3/2H2 b b b 3/2b Theo gi¶ thiÕt nH2 = 1,904/ 22,4 = 0,085 => a/2 + 3/2b = 0,085 a + 3b = 0,17 (2) (0,5 điểm) Dung dich A thu đợc gồm: b mol MRO2và (a-b) mol MOH Chia A làm hai phần Phần 1: cô cạn thu đợc 2,24 gam chÊt r¾n => b( M+R+32) + (a-b)(M + 17) = 4,48 (3) (0,5 điểm) Giải phơng trình 1,2,3 ta đợc a = 0,05, b = 0,04 ( 0,5 ®iĨm) Thay a,b vµo => 5M + 4R = 303 M Li Na K R 67 47 27(Al) ( 0,5 ®iĨm) Khối lợng K mK= 39 0,05 = 1,95 gam => %mK = 1,95 100/ 3,03 = 64,35% % mAl = 100 - 64,35 = 35,65 % ( 0,25 điểm) 2-2 điểm(mỗi trờng hợp đợc điểm) Thêm dung dịch HCl vào phần thu đơc 0,39/78=0,005 mol Al(OH)3 kết tủa Nên xảy trờng hợp * Trờng hợp 1: HCl thiếu phản ứng tạo kết tủa: HCl + KOH → KCl + H2O 0,005 0,005 HCl + KAlO2 + H2O → Al(OH)3 + KCl 0,005 0,005 0,005 VHCl = 0,01: = 0,01 lit * Trêng hợp HCl d để hoà tan phần kết tủa HCl + KAlO2 + H2O → Al(OH)3 + KCl 0,02 0,02 0,02 Số mol kết tủa bị tan 0,015 mol 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 +3 H2O 0,045 0,015 Tổng số mol HCl đà dùng là: 0,005 + 0,02 + 0,045 = 0,07 mol VHCl = 0,07: = 0,07 lÝt