7 de thi thu tuyen sinh vao 10

Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Đề Thi Thử Đề số 1: Câu 1: (1,5đ) Hãy trình bày tính chất hóa học Nhơm viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 2: (1,5đ) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt khí sau đựng bình nhãn: CH4; C2H2; C2H4; CO2; SO2; O2? Viết phương trình hóa học (nếu có) Câu 3: (2đ) Viết phương trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hóa sau: FeCl2 (4) Fe(OH)2 (7) FeO (1) (11) Fe3O4 (2) (3) (6) (9) (10) Fe (12) FeCl3 (5) Fe(OH)3 (8) Fe2O3 Câu 4: (3đ) Hòa tan 49,6 gam hỗn hợp muối sunfat muối cacbonat kim loại hóa trị I vào nước thu dung dịch X Chia dung dịch X thành phần nhau: - Phần 1: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch axit sunfuric thu 2,24 lít khí (đo đktc) - Phần 2: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 43 gam kết tủa trắng a Tìm cơng thức hóa học hai muối ban đầu? b Tính thành phần % theo khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu? Câu 5: (2đ) Đốt cháy 1,5 gam chất hữu A thu 1,76 gam khí CO2, 0,36 gam nước 0,448 lít khí NH3 Nếu hóa 1,5 gam chất hữu A thu 0,448 lít khí Xác định cơng thức phân tử hợp chất hữu A Biết thể tích khí đo đktc Hết (Lưu ý:Thí sinh phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn ngun tố hóa học) Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (khơng kể phát đề) Phần Đáp án: Câu 1: Tính chất hóa học Nhôm: - Nhôm tác dụng với oxi: Nhôm cháy oxi tạo thành Nhôm oxit 4Al + O2 t0 2Al2O3 - Nhôm phản ứng với phi kim khác: Nhôm phản ứng với nhiều phi kim khác S, Cl2… tạo thành muối nhôm 2Al + 3Cl2 2AlCl3 - Phản ứng nhôm với dung dịch axit: + Nhôm phản ứng với số dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng… giải phóng khí H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 + Nhơm phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dung dịch HNO3 tạo muối nhơm, khơng giải phóng H2 2Al + 6H2SO4 đ t0 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O + Nhôm không tác dụng với HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội - Phản ứng nhôm với dung dịch muối: Nhôm phản ứng với nhiều dung dịch muối kim loại yếu tạo muối nhôm kim loại 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu - Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, phân biệt khí sau đựng bình nhãn: CH4; C2H2; C2H4; CO2; SO2; O2? Viết phương trình hóa học (nếu có) - Dẫn khí qua bình đựng dung dịch nước vơi dư, khí làm nước vơi vẩn đục SO2 CO2: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3  + H2O SO2 + Ca(OH)2 CaSO3  + H2O Tiếp tục dẫn hai khí qua bình đựng nước Brom, khí làm màu dung dịch nước Brom SO2, khí cịn lại khơng có tượng CO2: SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 - Dẫn khí cịn lại qua dung dịch AgNO3/NH3, khí làm xuất kết tủa màu vàng C2H2: HC CH + Ag2O ddNH3 AgC CAg + H2O - Tiếp tục dẫn khí cịn qua bình đựng nước Brom, khí làm màu dung dịch nước Brom C2H4: C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Đưa que đóm cịn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm đựng hai khí cịn lại, khí làm cho que đóm bùng cháy O2, khí cịn lại khơng thấy có tượng CH4 Câu 3: Viết phương trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hóa: (1) Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (2) 2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3 (3) 2FeCl3 + Fe -> 3FeCl2 (4) FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl (5) FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl (6) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3 (7) Fe(OH)2 t FeO + H2O (8) 2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O (9) Fe2O3 + Fe -> 3FeO (10) 4FeO + O2 -> 2Fe2O3 (11) FeO + CO t0 Fe + CO2 (12) Fe2O3 + 3CO t 2Fe + 3CO2 Câu 4: a Gọi cơng thức hóa học hai muối A2SO4 A2CO3; gọi x, y số mol A2CO3 A2SO4 - Phản ứng phần 1: A2CO3 + H2SO4 -> A2SO4 + CO2 + H2O (1) x mol x mol - Phản ứng phần 2: A2CO3 + BaCl2 -> BaCO3 + 2ACl (2) x mol x mol A2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2Acl (3) y mol y mol ❑ Theo pt (1) => x = nCO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol - Mặt khác, khối lượng hỗn hợp phần: (2A + 60).0,1 + (2A + 96)y = 49 , (*) - Theo pt (2) (3), khối lượng kết tủa thu được: 197.0.1 + 233.y = 43 => y = 0,1 Thế y = 0,1 vào (*) => A = 23 -> Na Vậy công thức hai muối: Na2CO3 Na2SO4 b - Khối lượng muối Na2CO3 hỗn hợp: mNa ❑2 CO ❑3 = 106.0,1.2 = 21,2g - Khối lượng muối Na2SO4 hỗn hợp: mNa ❑2 SO ❑4 = 49,6 – 21,2 = 28,4g Vậy thành phần % chất hỗn hợp ban đầu: 21 ,2 % mNa ❑2 CO ❑3 = 49 , 100 % = 42,7% % mNa ❑2 SO ❑4 = 49 , 100 % = 57,3% 28 , Câu 5: - Khối lượng nguyên tố có hợp chất A: , 76 12 mC = 44 ,36 mH = 18 = 0,48g , 448 + 22 , = 0,1g , 448 14 mN = 22 , = 0,28g mO = 1,5 – (0,48 + 0,1 + 0,28) = 0,64g - Gọi công thức tổng quát A là: CxHyOzNt - Ta có tỉ lệ: , 48 x:y:z:t = 12 0,1 : ,64 : 16 ,28 : 14 = 2:5:2:1 = 24,8 - Công thức đơn giản: (C2H5O2N)n = 75n Mặt khác, ta có: MA = 1,5 22 , = 75 , 448  75n = 75 => n = - Công thức phân tử A: C2H5O2N - Hết -(Lưu ý: Học sinh làm theo cách khác cho kết cho điểm tối đa) Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (khơng kể phát đề) Đề Thi Thử Đề số 2: Câu 1: Viết phương trình hóa học điều chế axit Sunfuric theo sơ đồ sau: FeS2 (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 Nếu muốn thu 3,92 H2SO4 cần phải dùng FeS2 biết hiệu suất trình (2) 80% hiệu suất trình (3) 90%? Câu 2: Nhận biết dung dịch sau đựng lọ nhãn phương pháp hóa học mà khơng dùng thêm hóa chất khác, kể giấy q tím: HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3? Câu 3: Khi hoµ tan mét lợng oxit kim loại hoá trị II vào lợng vừa đủ dung dịch axit H2SO4 4,9%, ngời ta thu đợc dung dịch muối có nồng độ 5,88% Xác định công thức oxit Cõu 4: Cho 14 gam KOH tác dụng với 50 gam dung dịch H 3PO4 39,2% Tính tổng khối lượng muối thu sau phản ứng? Câu 5: Dẫn 19,04 lít hỗn hợp gồm C 2H4, C2H2 CH4 qua bình đựng dung dịch nước Brom dư thấy có 6,72 lít khí thoát 120 gam Brom tham gia phản ứng Tính thành phần % theo thể tích khối lượng khí hỗn hợp (Biết thể tích khí đo đktc) Hết (Lưu ý:Thí sinh phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học) Thi Tuyển sinh vào 10 Đề Thi Thử Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Phần Đáp án: Câu 1: - Viết phương trình hóa học: (1) 4FeS2 + 11O2 t0 (2) 2SO2 + O2 V2O5,4500C (3) SO3 + H2O - Tính khối lượng FeS2: 2Fe2O3 + 2SO3 8SO2 H2SO4 , 92 80 Theo phương trình (3), khối lượng SO3 cần dùng: 98 -> Khối lượng SO3 thực tế phải dùng: mSO ❑3 3,2 100 (t.t) = 90 = 3,56 , 56 64 Theo phương trình (2), khối lượng SO2 cần dùng: 80 -> Khối lượng SO2 thực tế phải dùng: mSO ❑2 , 848 100 (t.t) = 80 = 3,2 = 2,848 = 3,56 , 56 120 Theo phương trình (1), khối lượng FeS2 cần dùng: mFeS ❑2 = 128 = 3,3375 Câu 2: - Mỗi lần thử lấy lọ cho vào ống nghiệm đánh số thứ tự - Cho mẫu thử tác dụng với nhau, ta thu bảng kết sau: HCl H2SO4 BaCl2 Na2CO3 HCl / Không h.tượng Không h.tượng CO2 H2SO4 Không h.tượng / BaSO4 (trắng) CO2 BaCl2 Không h.tượng BaSO4 (trắng) / BaCO3 (trắng) Na2CO3 CO2 CO2 BaCO3 (trắng) / - Dựa vào bảng kết ta thấy; + Nếu mẫu thử cho vào mẫu thử lại thấy 1ống nghiệm xuất chất khí, ống nghiệm cịn lại khơng có tượng mẫu thử lấy HCl + Nếu mẫu thử cho vào mẫu thử lại thấy 1ống nghiệm xuất chất khí, ống nghiệm xuất kết tủa trắng ống nghiệm cịn lại khơng có tượng mẫu thử lấy H2SO4 + Nếu mẫu thử cho vào mẫu thử lại thấy ống nghiệm xuất chất kết tủa, ống nghiệm cịn lại khơng có tượng mẫu thử lấy BaCl2 + Nếu mẫu thử cho vào mẫu thử lại thấy 2ống nghiệm xuất chất khí, ống nghiệm xuất kết tủa trắng mẫu thử lấy Na2CO3 - Phương trình hóa học minh họa: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl 2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + CO2 + H2O H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + CO2 + H2O BaCl2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaCl Câu 3: - Gọi R kí hiệu hóa học kim loại hóa trị II => Cơng thức oxit R RO PTHH: RO + H2SO4 > RSO4 + H2O (MR + 16)g 98g (MR + 96)g - Giả sử hoà tan mol (hay MR + 16)g RO - Khối lượng dung dịch H2SO4 phải dùng: mdd(H ❑2 SO ❑4 )= 98 100 = 2000g 4,9 ❑2 SO ❑4 ) - Khèi lỵng dung dịch sau phản ứng: mddspư = mRO + mdd(H = (MR + 16) + 2000 = (MR + 2016)g - Theo giả thiết ta có: C% = M R +96 100% = 5,88% M R +2016 Giải phơng trình ta đợc: MR = 24, kim loại hoá trị II lµ Mg Vậy, cơng thức oxit: MgO Câu 4: - Các phương trình phản ứng xảy ra: KOH + H3PO4 -> KH2PO4 + H2O x mol x mol x mol 2KOH + H3PO4 -> K2HPO4 + 2H2O 2y mol y mol y mol 3KOH + H3PO4 -> K3PO4 + 3H2O - Số mol KOH: nKOH = 14 : 56 = 0,25 mol - Số mol H3PO4 có 50 gam dung dịch 39,2%: nH ❑3 50 39 , (1) (2) (3) = 100 98 = 0,2 mol - Ta có tỉ lệ: < nKOH : nH ❑3 PO ❑4 = 0,25 : 0,2 = 1,25 < => Vậy xảy phản ứng tạo muối KH2PO4 muối K2HPO4 Gọi x, y số mol KH2PO4 K2HPO4 Theo phương trình (1), (2) giả thiết ta có: x + 2y = 0,25 (a) x + y = 0,2 (b) Giải hệ phương trình (a) (b) ta được: x = 0,15; y = 0,05 Vậy khối lượng muối thu được: - Khối lượng muối KH2PO4: mKH ❑2 PO ❑4 = 0,15.136 = 20,4 gam - Khối lượng muối K2HPO4: mK ❑2 HPO ❑4 = 0,05.174 = 8,7 gam => Tổng khối lượng muối thu được: 20,4 + 8,7 = 29,1 gam Câu 5: - Phương trình hóa học: (1) C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 x mol x mol (2) C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4 y mol 2y mol CH4 + Br2 -> Không phản ứng ❑ - Theo phương trình hóa học => VCH = 6,72 lít => nCH ❑4 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol - Số mol hỗn hợp: nhh = 19,04 : 22,4 = 0,85 mol => Số mol hh C2H4 C2H2: 0,85 – 0,3 = 0,55 mol PO ❑4 - Số mol Br2 tham gia phản ứng: nBr ❑2 = 120 : 160 = 0,75 mol Gọi x, y số mol C2H4 C2H2 Theo phương trình hóa học giả thiết ta có: x + y = 0,55 (a) x + 2y = 0,75 (b) Giải hệ phương trình (a) (b) ta được: x = 0,35mol; y = 0,2mol => Vậy thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp: 0,3 %VCH ❑4 = ,85 100 % = 35,3% %VC ❑2 H ❑4 = %VC ❑2 H ❑2 = ,35 100 % = 41,2% ,85 0,2 100 % = 23,5% ,85 - Khối lượng chất có hỗn hợp: m CH ❑4 = 0,3 16 = 4,8g m C ❑2 H ❑4 = 0,35 28 = 9,8g m C ❑2 H ❑2 = 0,2.26 = 5,2g => Khối lượng hỗn hợp khí: mhh = 4,8 + 9,8 + 5,2 = 19,8g Vậy thành phần % theo khối lượng khí hỗn hợp: 4,8 %mCH ❑4 = 19 , 100 % = 24,2% %mC ❑2 H ❑4 = %mC ❑2 H ❑2 = 9,8 100 % = 49,5% 19 , 5,2 100 % = 26,3% 19 , Hết Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Đề Thi Thử Đề số 3: Câu 1: (2đ) Viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ biến hóa sau: a CaC2->C2H2->C2H4->C2H5OH ->CH3COOH ->CO2 ->(-C6H10O5-)n ->C6H12O6 ->C6H12O7 b Ca(HCO3)2 (4) Na2CO3 (2) (1) (3) CaCO3 BaCO3 (7) (6) (5) CO2 Câu 2: (3đ) Cho 32,6 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng vừa đủ với 700ml dung dịch HCl 1M dẫn khí tạo thành qua 38,5 gam dung dịch KOH 80% tạo thành dung dịch A a Tính thành phần % chất hỗn hợp đầu? b Tính nồng độ % chất dung dịch A? Câu 3: (2đ) Đốt cháy hidrocacbon A thu 22g CO2 4,5g H2O a Tính tp% khối lượng nguyên tố có A? b Xác định CTPT A biết phân tử khối A: 26 A ≤ 30 Câu 4: (3đ) Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M a.Chứng minh sau phản ứng với Mg Al axit dư ? b.Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban ñaàu ? Hết (Lưu ý:Thí sinh phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn ngun tố hóa học) Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (khơng kể phát đề) Phần Đáp án: Câu 1: Viết phương trình phản ứng: a (1) CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2 (2) C2H2 + H2 Pt,t C2H4 (3) C2H4 + H2O axit, t C2H5OH (4) C2H5OH + O2 men giấm CH3COOH + H2O (5)2CH3COOH + MgCO3 (CH3COO)2Mg + CO2 (6) 6nCO2 + 5nH2O ás, clorophin (-C6H10O5-)n+ 6nO2 (7) (-C6H10O5-)n + nH2O axit n C6H12O6 (8) C6H12O6 + Ag2O ddNH3 C6H2O7 + Ag b (1) Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + 2NaCl (2) Ca(HCO3)2 t CaCO3 + CO2 + H2O (3) Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + CaCO3 (4) Ca(HCO3)2 + 2NaOH -> Na2CO3 + CaCO3 (5) BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + CO2 + (6) Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 (7) CaCO3 t CO2 + CaO Câu 2: Các PTHH xảy ra: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + x mol 2x mol x mol MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + y mol 2y mol y mol CO2 + KOH -> KHCO3 a mol a mol a mol CO2 + 2KOH -> K2CO3 + H2O b mol 2b mol b mol - Số mol HCl: nHCl = 0,7 = 0,7 mol a Gọi x, y số mol CaCO3 MgCO3 có 32,6 gam hỗn hợp Theo gt phương trình (1), (2) ta có: 100x + 84y = 32,6 (*) 2x + 2y = 0,7 (**) Giải hệ phương trình (*) (**) ta được: x = 0,2 mol; y = 0,15 mol Khối lượng chất hỗn hợp: mCaCO ❑3 = 100,0,2 = 20gam m MgCO ❑3 = 84.0,15 = 12,6 gam Vậy thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp: Đề Thi Thử + H2O + 2H2O + 2H2O H2O + H2O H2O (1) H2O (2) (3) (4) Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Đề Thi Thử Đề số 4: Bài 1: Dẫn 2,24 lít khí CO (đktc) qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp bột oxit kim loại gồm Al2O3, CuO Fe3O4 phản ứng xảy hoàn toàn Chia sản phẩm thu thành hai phần nhau: - Phần 1: hòa tan vào dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H2 đktc - Phần 2: ngâm kĩ 400ml dung dịch NaOH 0,2M Để trung hòa hết NaOH dư phải dùng hết 20ml dung dịch axit HCl 1M a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích dung dịch axit H2SO4 1M (lỗng) để hịa tan hết hỗn hợp bột oxit kim loại? Bài 2: Một hỗn hợp gồm chất sau: Fe, Cu, Ag, Fe2O3 CuO Viết phương trình hóa học để tách riêng Ag tinh khiết khỏi hỗn hợp trên? Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp gồm C2H4 C2H6 etilen chiếm 47,059% khối lượng Dẫn hỗn hợp sản phẩm qua hai bình sau: bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, bình đựng dung dịch KOH dư a Viết phương trình hóa học xảy ra? b Khối lượng hai bình đựng dung dịch H2SO4 dung dịch KOH thay đổi nào? c Nếu đổi thứ tự hai bình (qua bình đựng dung dịch KOH trước đến bình đựng dung dịch H2SO4 đặc) khối lượng hai bình thay đổi nào? Bài 4: Xác định chất A1, A2, A3, A4 viết phương trình hóa học biểu diễn dãy biến hóa theo sơ đồ sau: (10) CuCO3 A2 (1) (5) (6 CuSO4 (2) A1 (7) (3) (4) (8) Cu (9) A3 Biết: A1, A2, A3, hợp chất khác có chứa nguyên tố Cu A3 chứa 80%Cu 20%O khối lượng Bài 5: a Trình bày tính chất hóa học rượu etylic viết phương trình phản ứng minh họa? b Viết phương trình phản ứng tạo rượu etylic? Hết (Lưu ý:Thí sinh phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học) Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (khơng kể phát đề) Phần Đáp án: Bài 1: a Các phương trình hóa học: CO + CuO t0 Cu + CO2 CO + Fe3O4 t Fe + CO2 Phần 1: Fe + HCl > FeCl2 + H2 Al2O3 + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2O Phần 2: Al2O3 + 2NaOH > 2NaAlO2 + H2O HCl + NaOHdư > NaCl + H2O b – Số mol CO: nCO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol - Số mol H2: nH ❑2 = 0,672 : 22,4 = 0,03 mol - Số mol NaOH: nNaOH = 0,4.0,2 = 0,08 mol - Số mol HCl: nHCl = 0,02.1 = 0,02 mol Theo phương trình (6): nNaOH (dư) = nHCl = 0,02 mol => Số mol NaOH phương trình (5): nNaOH(5) = 0,08 – 0,02 = 0,06 mol Theo phương trình (5): nAl ❑2 Đề Thi Thử (1) (2) (3) (4) (5) (6) = nNaOH(5) = 0,06 : = 0,03 mol Vậy khối lượng Al2O3 có hỗn hợp: m Al ❑2 O ❑3 = 0,03.2 102 = 6,12 gam Theo phương trình (3): nFe = nH ❑2 = 0,03 mol => nFe (hh) 0,03.2 = 0,06 mol Theo phương trình (2) nFe ❑3 O ❑3 = nFe = 0,03 : = 0,02mol Vậy khối lượng Fe3O4 hỗn hợp: mFe ❑3 O ❑4 = 0,02.232 = 4,64 gam O ❑4 4 Đồng thời, theo phương trình (2): nCO = nFe = 0,06 = 0,08 mol => Số mol CO phương trình (1): nCO(1) = 0,1 – 0,08 = 0,02 mol Theo phương trình (1): nCuO = nCO = 0,02 mol Vậy khối lượng CuO hỗn hợp: mCuO = 0,02.80 = 1,6 gam => Khối lượng hỗn hợp oxit: mhh = 6,12 + 4,64 + 1,6 = 12,36 gam Thành phần % chất hỗn hợp: %mFe ❑3 ❑4 O ,64 = 12 ,36 100 % = 37,5% 1,6 % mCuO = 12 ,36 100 % = 13% % m Al ❑2 c Phương trình hóa học: CuO + 0,02mol Al2O3 + 0,06mol O ❑3 ,12 = 12 ,36 100 % = 49,5% H2SO4 -> CuSO4 0,02mol 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 3.0,06 mol + H2O (7) + 3H2O (8) Fe3O4 + 4H2SO4 -> FeSO4+ Fe2(SO4)3 + 4H2O (9) 0,02mol 4.0,02mol Theo phương trình (7), (8), (9): Số mol H2SO4 dùng: nH ❑2 SO ❑4 = 0,02 + 3.0,06 +4.0,02 = 0,28 mol Vậy thể tích H2SO4 dùng: VH ❑2 SO ❑4 = 0,28 : = 0,28 lít = 280ml Bài 2: - Cho HCl vào để loại bỏ Fe, Fe2O3 CuO: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2 CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O - Cho hỗn hợp Cu, Ag vào dung dịch AgNO3 để loại bỏ Cu: Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag Bài 3: a Các phương trình hóa học: C2H4 + 3O2 t0 2CO2 + 2H2O (1) 0,2mol 2.0,2mol 2.0,2mol 2C2H6 + 7O2 t 4CO2 + 6H2O (2) 0,21mol 2.0,21mol 3.0,21mol CO2 + 2KOH -> K2CO3 + H2O (3) b – Khối lượng khí hỗn hợp: 11 , = 100 47 , 059 = 5,6 gam m C ❑2 H ❑6 = 11,9 – 5,6 = 6,3 gam - Số mol khí hỗn hợp: nC ❑2 H ❑4 = 5,6 : 28 = 0,2 mol n C ❑2 H ❑6 = 6,3 : 30 = 0,21 mol Theo phương trình (1) (2): nCO ❑2 = 2.0,2 + 2.0,21 = 0,82mol Theo phương trình (1) (2): nH ❑2 O = 2.0,2 + 3.0,21 = 1,03 mol - Dung dịch H2SO4 đặc hấp thụ H2O nên khối lượng bình tăng khối lượng H2O sinh phản ứng cháy: mH ❑2 O = 1,03 18 = 18,54 gam - Dung dịch KOH hấp thụ CO2 nên khối lượng bình tăng khối lượng CO2 sinh phản ứng cháy: mCO ❑2 = 44 0,82 = 36,08 gam c Vì dung dịch KOH hấp thụ CO2 H2O nên đổi thứ tự hai bình khối lượng bình KOH tăng khối lượng H2O CO2 sinh phản ứng cháy: 18,54+36,08 = 54,62g khối lượng bình H2SO4 khơng thay đổi khơng có chất vào bình Bài 4: mC ❑2 H ❑4 64 16 Gọi cơng thức hóa học A3 CuxOy: x:y = 80 : 20 = 1:1 => CTHH A3: CuO A1: CuCl2; A2: Cu(OH)2; (10) CuCO3 Cu(OH)2 (1) (5) (6 CuSO4 (2) CuCl2 (7) (3) (4) (8) Cu (9) CuO Các phương trình hóa học: (1) CuCO3 + H2SO4 -> CuSO4 + CO2 + H2O (2) CuSO4 + BaCl2 -> CuCl2 + BaSO4 (3) CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu (4) Cu + Cl2 t CuCl2 (5) CuCO3 + 2HCl -> CuCl2 + CO2 + H2O (6) CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl (7) Cu(OH)2 t CuO + H2O (8) CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O (9) CuO + CO t Cu + CO2 (10) Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + H2O Bài 5: a Tính chất hóa học rượu etylic: - Rượu etylic cháy với lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt: C2H6O + 3O2 t0 2CO2 + 3H2O - Rượu etylic tác dụng với Natri giải phóng khí hidro: 2C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2 - Rượu etylic phản ứng với axit axetic tạo etyl axetat: C2H5OH + CH3COOH H SO , t CH3COOC2H5 + b phương trình phản ứng tạo rượu etylic: C2H4 + H2O axit C2H5OH C6H12O6 men rượu, 30-32C0 2C2H5OH + H2O 2CO2 CH3COOC2H5 + H2O axit, t0 C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + NaOH t0 - Hết - C2H5OH + CH3COONa Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Đề Thi Thử Đề số 5: Bài 1: 3,024 lít hỗn hợp khí C2H4 C2H6 làm màu vừa hết 100ml dung dịch brom 0,5M a Để đốt cháy hoàn tồn 6,048 lít hỗn hợp cần lít oxi đktc? b Dẫn tồn khí CO2 sinh vào 300ml dung dịch NaOH 2,7M thu dung dịch X Tính nồng độ mol/l chất dung dịch X, coi thể tích dung dịch khơng thay đổi Bài 2: Trên hai đĩa cân A, B đĩa cân đặt hai cốc thủy tinh: Cốc đĩa cân A chứa dung dịch H2SO4 cốc đĩa đĩa cân B chứa dung dịch HCl, cân vị trí thăng Cho 6,48 gam kim loại magie vào cốc A 6,16 gam kim loại hóa trị II vào cốc B Sau phản ứng xảy ra, cân vị trí thăng Xác định tên kim loại hóa trị II, biết lượng axit cốc đủ để tác dụng hết với kim loại? Bài 3: Cho 3,79 gam hỗn hợp gồm Zn Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng thu 1,792 lít khí đktc Tính thành phần % kim loại hỗn hợp ban đầu? Bài 4: Viết công thức cấu tạo có cơng thức C5H12? Bài 5: Trộn 100ml dung dịch Na2CO3 0,2M với 150ml dung dịch H2SO4 0,2M thu chất khí, cho lượng khí lội qua 50 gam dung dịch nước vôi Ca(OH)2 25% thu kết tủa a Viết phương trình phản ứng? b Tính khối lượng kết tủa tạo thành, biết hiệu suất phản ứng hấp thụ khí đạt 95%? Hết (Lưu ý:Thí sinh phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học) Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (khơng kể phát đề) Đề Thi Thử Phần Đáp án: Bài 1: a Phản ứng cộng với brom: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 (1) - Số mol 3,024 lít hỗn hợp khí: nhh = 3,024 : 22,4 = 0,135 mol - Số mol 100ml dung dịch brom 0,5M: nBr ❑2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol Theo phương trình (1): nC ❑2 H ❑4 = nBr ❑2 = 0,05 mol => Số mol C2H6 có dung dịch: nC ❑2 H ❑6 = 0,135 – 0,05 = 0,085 mol - Số mol khí 6,048 lít hỗn hợp: nC ❑2 H ❑4 = ,05 , 048 = 0,1 mol; , 024 mol Phản ứng cháy hỗn hợp: C2H4 + 3O2 t0 0,1mol 3.0,1mol 2C2H6 + 7O2 t0 0,17mol 0,17mol nC ❑2 2CO2 2.0,1mol 4CO2 H ❑6 = ,085 , 048 = 0,17 , 024 + 2H2O (1) + 6H2O (2) 2.0,17mol Theo phương trình (1) (2) số mol khí O2 cần dùng: nO ❑2 = 3.0,1 + 0,17 = 0,895 mol Vậy thể tích khí O2 cần dùng để đốt cháy hồn tồn 6,048 lít hỗn hợp trên: V O ❑2 = 0,895.22,4 = 20,048 lít b Các phương trình phản ứng xảy ra: CO2 + NaOH -> NaHCO3 (3) amol amol amol CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O (4) bmol 2bmol bmol Theo phương trình (1) (2), số mol CO2 tạo ra: nCO ❑2 = 2.0,1 +2.0,17 = 0,54 mol - Số mol NaOH có 300ml dung dịch 2,7M: nNaOH = 0,3.2,7 = 0,81 mol Ta có tỉ lệ: 1< nNaOH = nCO , 81 = 1,5 < ,54 => Phản ứng tạo muối NaHCO3 Na2CO3 Gọi a, b số mol NaHCO3 Na2CO3; theo phương trình (3), (4) giả thiết ta có: a + b = 0,54 (*) a + 2b = 0,81 (**) Giải hệ phương trình (*) (**) ta được: a = 0,27mol; b = 0,27mol Vậy nồng độ chất dung dịch X: C(NaHCO ❑3 ) = 0,27 : 0,3 = 0,9M C(Na ❑2 CO ❑3 ) = 0,27 : 0,3 = 0,9M Bài 2: Gọi kí hiệu hóa học khối lượng mol kim loại hóa trị II M Các phương trình hóa học: Cốc A: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 (1) Cốc B: M + HCl - Số mol Mg: nMg = 6,48 : 24 = 0,27 mol -> MCl2 + ,16 mol M Theo phương trình (1): nH ❑2 (pư 1) = nMg = 0,27 mol => mH ❑2 Theo phương trình (2): nH ❑2 (pư 2) = nM = H2 (2) - Số mol M: nM = (pư 1) ,16 mol => mH ❑2 M = 0,27.2 = 0,54gam (pư 1) = ,16 = M 12 ,32 gam M Theo giả thiết: Cân thăng nên khối lượng dung dịch sau phản ứng cốc A = khối lượng dung dịch sau phản ứng cốc B  mMg + mddHCl - mH ❑2 (pư1) = mM + mddH ❑2 SO ❑4 - mH ❑2 (pư2)  mMg - mH ❑2 (pư1) = mM - mH ❑2 (pư2) ( Vì ban đầu cân thăng nên: mddHCl = mddH ❑2 ❑4 ) SO  6,48 – 0,54 = 6,16 - 12 ,32 M => M = 56 (Fe) Vậy kim loại hóa trị II Fe Bài 3: Phương trình hóa học: Zn + xmol 2Al + H2SO4 -> ZnSO4 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + ymol H2 (1) xmol 3H2 (2) ymol - Số mol H2: nH ❑2 = 1,792 : 22,4 = 0,08mol Gọi x, y lầ lượt số mol Zn Al hỗn hợp Theo phương trình (1) (2) ta có: 65x + 27y = 3,79 (*) x y = 0,08 (**) + Giải hệ phương trình (*) (**) ta được: x = 0,05 mol; y = 0,02 mol - Khối lượng kim loại có hỗn hợp đầu: mzn = 65 0,05 = 3,25gam mAl = 27 0,02 = 0,54 gam - Thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu: , 25 %mzn = ,79 100 % = 85,75% ,54 %mAl = ,79 100 % = 14,25% Bài 4: Các cơng thức cấu tạo có C5H12: CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH-CH3 CH3 CH3 CH3-C-CH3 CH3 Bài 5: - Các phương trình phản ứng xảy ra: Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + ❑ ❑ - Số mol Na2CO3: nNa CO = 0,1.0,2 = 0,02 mol - Số mol H2SO4: nH ❑2 SO ❑4 = 0,15.0,2 = 0,03 mol CO2 + H2O H2O (1) (2) (3) 50 20 - Số mol Ca(OH)2: nCa(OH) ❑2 = 100 100 = 0,1mol Theo phương trình (1): nNa ❑2 CO ❑3 = 0,02 mol < nH ❑2 SO ❑4 = 0,03 mol => H2SO4 dư, Na2CO3 phản ứng hết Theo phương trình (1): nCO ❑2 = nNa ❑2 CO ❑3 = 0,02 mol Ta có tỉ lệ: OH ¿2 ¿ Ca ¿ = n¿ n CO ¿ ,02 = 0,2 Khối lượng CaCO3 thực tế thu được: mCaCO ❑3 95 = 100 = 1,9 gam -Hết -(tt) Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Đề Thi Thử Đề số 6: Bài 1: Cho 11,2 gam hỗn hợp X gồm Mg kim loại R (hóa trị II, đứng sau H dãy hoạt động hóa học) thực hai thí nghiệm: - Thí nghiệm I: Cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) - Thí nghiệm II: Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) a Viết phương trình hóa học b Tính khối lượng Mg, R c Xác định R Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam hợp chất hữu A Sản phẩm cho qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 3,72 gam tách 11,82 gam kết tủa a Tìm khối lượng CO2 H2O b Tính khối lượng cacbon hidro c Tìm cơng thức nguyên A Bài 3: Viết phương trình hóa học điều chế NaCl cách? Bài 4: Cho 22,4 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng với 33,3 gam CaCl2 tạo thành 20 gam kết tủa c Viết phương trình phản ứng? d Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu? Bài 5: Trình bày tính chất hóa học axit sunfuric, viết phương trình hóa học minh họa? Hết (Lưu ý:Thí sinh phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học) Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Đề Thi Thử Phần Đáp án: Bài 1: a Các phương trình phản ứng: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 (1) Mg + 2H2SO4 -> MgSO4 + SO2 + 2H2O (2) R + 2H2SO4 -> RSO4 + SO2 + 2H2O (3) ❑ b - Số mol khí H2: nH = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol Theo phương trình (1): nMg = nH ❑2 = 0,2 mol => khối lượng R: mR = 0,2.24 = 4,8 gam - Khối lượng R hỗn hợp: mR = 11,2 – 4,8 = 6,4 gam c – Số mol SO2: nSO ❑2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol Theo phương trình (2): nSO ❑2 = nMg = 0,2 mol => Số mol SO2 phương trình (3): nSO ❑2 (pư3) = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol Theo phương trình (3): nR = nSO ❑2 (pư3) = 0,1mol Vậy khối lượng mol R: MR = 6,4 : 0,1 = 64 => R kim loại Đồng (Cu) Bài 2: a - Ba(OH)2 có khả hấp thụ CO2 H2O nên khối lượng bình Ba(OH)2 tăng khối lượng CO2 H2O tạo thành => mH ❑2 O + mCO ❑2 = 3,72 gam - Phương trình xảy dẫn sản phẩm vào bình đựng Ba(OH)2 dư: CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O => mBaCO ❑3 = 11,82gam - Số mol BaCO3: nBaCO ❑3 = 11,82 : 197 = 0,06mol Theo phương trình: nCO ❑2 = nBaCO ❑3 = 0,06mol - Khối lượng CO2: mCO ❑2 = 0,06.44 = 2,64gam => khối lượng H2O: mH ❑2 O = 3,72 - mCO ❑2 = 3,72 – 2,64 = 1,08 gam b Khối lượng nguyên tố có A: , 64 mc = 44 12 = 0,72 gam , 08 mH = 18 = 0,12 gam c Khối lượng Oxi có A: mO = 1,8 – (0,72 + 0,12) = 0,96 gam - Gọi công thức tổng quát A là: CxHyOz ,72 - Ta có tỉ lệ: x:y:z = 12 : ,12 : ,96 16 = 1:2:1 Vậy công thức nguyên A: (CH2O)n Bài 3: Các phương trình hóa học điều chế NaCl cách: (1) 2Na + Cl2 t0 2NaCl (2) Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O (3) NaOH + HCl -> NaCl + H2O (4) 2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2 (5) Na2SO4 + BaCl2 -> 2NaCl + BaSO4 (6) Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O Bài 4: a Các phương trình phản ứng xảy ra: Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3 (1) x mol x mol K2CO3 + CaCl2 -> 2KCl + CaCO3 (2) y mol y mol b – Số mol CaCl2: nCaCl ❑2 = 33,3 : 111 = 0,3 mol - Giả sử hỗn hợp có Na2CO3: nhh = nNa ❑2 CO ❑3 = 22,4 : 106 = 0,21 mol - Giả sử hỗn hợp có K2CO3: nhh = nK ❑2 CO ❑3 = 22,4 : 138 = 0,16 mol Theo phương trình (1) (2): nCaCl ❑2 (pư) = nNa ❑2 CO ❑3 = nK ❑2 CO ❑3 Nghĩa : nCaCl ❑2 (pư max) = 0,21 < 0,3 (gt) => CaCl2 dư, hỗn hợp phản ứng hết - Số mol CaCO3 tạo thành: nCaCO ❑3 = 20: 100 = 0,2 mol Gọi x, y số mol Na2CO3 K2CO3 Theo giả thiết phương trình (1), (2) ta có: 106x + 138y = 22,4 (*) x + y = 0,2 (**) Giải hệ phương trình (*) (**) ta được: x = 0,1625 mol; y = 0,0375 mol Vậy khối lượng muối hỗn hợp ban đầu: mNa ❑2 CO ❑3 = 106.0,1625 = 17,225 gam nK ❑2 CO ❑3 = 138.0,0375 = 5,175 gam Bài 5: Tính chất hóa học axit sunfuric; a Axit sunfuric lỗng có tính chất hóa học axit: - Làm đổi màu q tím thành đỏ: - Tác dụng với kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học tạo muối sunfat giải phóng khí H2: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 - Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat nước: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O - Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat nước: Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O - Tác dụng với muối axit yếu tạo muối sunfat: CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O b Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng: - Tác dụng với kim loại: Axit sunfuric đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối sunfat có hóa trị cao nhất, khơng giải phóng khí Hidro Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O *Lưu ý: H2SO4 đặc, nguội không tác dụng với Fe Al - Tính háo nước: H2SO4 khơng hấp thụ mạnh nước mà chiếm H2O chất khác C12H22O11 H2SO4 đặc 11H2O + 12C Thi Tuyển sinh vào 10 Đề Thi Thử Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Đề số 7: Bài 1: Cho miếng sắt có khối lượng 16,8 gam vào dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II, sau phản ứng kết thúc lấy kim loại rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 18,4 gam Cho miếng kim loại sau phản ứng vào dung dịch HCl dư thu 12,8 gam chất rắn Xác định tên kim loại hóa trị II? Giả sử toàn lượng kim loại M sinh bám vào miếng sắt Bài 2: Cho 4,32 gam hỗn hợp kim loại A B Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy xuất 2,688 lít khí H2 đktc Sau phản ứng khối lượng hỗn hợp giảm nửa Cho phần cịn lại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng có 756 ml khí SO2 đktc Tìm tên kim loại A B? Bài 3: Trình bày tính chất hóa học Sắt viết phương trình hóa học minh họa? Bài 4: Đốt cháy hồn toàn 48,4 gam hỗn hợp rượu etylic rượu C3H7OH Sau phản ứng dẫn sản phẩm qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc thấy khối lượng bình tăng 57,6 gam a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thành phần % theo khối lượng chất có hỗn hợp đầu Bài 5: Cho biết chất A1, B1… viết phương trình phản ứng thực sơ đồ chuỗi biến hóa sau: A1 (3) A2 (6) A3 (9) A4 KCl (1) (2) KCl B1 (4) (5) KCl B2 (7) (8) B3 KCl (10) (11) KCl B4 Hết (Lưu ý:Thí sinh phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học) Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Đề Thi Thử Phần Đáp án: Bài 1: - Gọi M kí hiệu hóa học khối lượng mol kim loại hóa trị II => Cơng thức muối sunfat M: MSO4 - Phương trình hóa học: Fe + MSO4 -> FeSO4+ M (1) x mol x mol Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (2) Vì cho miếng kim loại sau phản ứng vào dung dịch HCl dư thu 12,8 gam chất rắn nên M không phản ứng với HCl mM = 12,8 gam - Gọi x số mol sắt tham gia phản ứng - Khối lượng sắt tăng: M.x – 56x = 18,4 – 16,8 = 1,6  12,8 – 56x = 1,6 => x = 0,2 mol Mặt khác: mM = 12,8 gam  M.x = 12,8  M 0,2 = 12,8 => M = 12,8:0,2 = 64 gam Vậy kim loại M hóa trị II Cu Bài 2: - Vì sau phản ứng khối lượng hỗn hợp giảm nửa nên có kim loại tác dụng với H2SO4 lỗng => mA = mB = 4,32 : = 2,16gam - Gọi n, m hóa trị hai kim loại A B - Giả sử B khơng tác dụng với H2SO4 lỗng - Phương trình hóa học: 2A + nH2SO4 (l) -> A2(SO4)n + nH2 (1) 2B + 2mH2SO4 đ, nóng -> B2(SO4)m + mSO2  + 2mH2O (2) - Số mol H2: nH ❑2 = 2,688: 22,4 = 0,12mol ,24 Theo phương trình (1): nA = n nH ❑2 = mol n => Khối lượng mol A: MA = , 16 n = 9n , 24 Biện luận: n MA Kết Loại Vậy A kim loại Al - Số mol SO2: nSO ❑2 = 0,756 : 22,4 = 0,0375mol 18 Loại 27 Nhôm (Al) ,0675 Theo phương trình (2): nB = m nSO ❑2 = mol m => Khối lượng mol B: MB = , 16 m = 32m , 0675 Biện luận: n