THCS- Thanh Hoa Năm học 2008 2009 *** 0O0 *** Bim Son §Ị thi chän HSG dù thi cÊp thị Môn: Hoá học lớp Thời gian làm bài: 90 phút Ngày thi: 25 tháng 04 năm 2009 Bài 1: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? Vì sao? a) Al + HCl AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + HCl FeCl3 + 3H2 c) Cu + HCl CuCl2 + H2 ; d) CH4 + O2 SO2 + H2O 2) Chọn câu phát biểu cho ví dụ: a) Oxit axit thêng lµ oxit cđa phi kim vµ tơng ứng với axit b) Oxit axit oxit phi kim tơng ứng với axit c) Oxit bazơ thờng oxit kim loại tơng ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại tơng ứng với bazơ 3) Hoàn thành PTHH sau: a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O ; b) CnH2n - + ? CO2 + H2O c) KMnO4 + ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Bài 2: Tính số mol nguyên tử số mol phân tử oxi có 16,0 g khí sunfuric (giả sử nguyên tử oxi khí sunfuric tách liên kết với tạo thành phân tử oxi) Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu đợc 4,48 dm3 khí CO2 7,2g nớc a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối lợng A đà ph¶n øng b) BiÕt tû khèi cđa A so víi hiđro HÃy xác định công thức phân tử A gọi tên A Bài 4: Cho luồng khÝ hi®ro ®i qua èng thủ tinh chøa 20 g bột đồng(II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn a) Nêu tợng phản øng x¶y b) TÝnh hiƯu st ph¶n øng c) TÝnh sè lÝt khÝ hi®ro ®· tham gia khư ®ång(II) oxit đktc ====================== Hết ======================= Bim son hoa Đáp án Đề thi chọn HSG dự thi cấp thị Môn: Hoá học lớp Chú ý: Điểm chia nhỏ xác đến 0,125- 0,25- 0,5 - Bài 1(3đ) ý Đáp án 1(1đ) a) Đúng, tính chất b) Sai, PƯ không tạo FeCl3 mà FeCl2 sai sản phẩm c) Sai, PƯ xảy d) Sai, C biến thành S không với ĐL BTKL Thang điểm 0,125 + 0125 0,125 + 0125 0,125 + 0125 0,125 + 0125 2(1đ) a) Đ VD: Oxit PK tạo nên SO3 tơng ứng víi axit H2SO4 0,25 + 0,25 Oxit KL ë trạng thái hoá trị cao tạo nên CrO tơng ứng với axit H2CrO4 d) Đ VD: Na2O tơng øng víi baz¬ NaOH 0,25 + 0,25 FeO t¬ng øng với bazơ Fe(OH)2 0,25 3(1đ) a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O 0,25 b) CnH2n - + (3n – 1) O2 2n CO2 + 2(n-1) H2O c) KMnO4 + 16 HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + 0,25 H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + 0,25 H2O 2(1®) 3(3®) 4(3®) nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 = 0,6 mol Cø O liên kết với tạo nên O2 => mol O mol O2 VËy: nO2 = (0,6.1): = 0,3 mol @- HD: cã ý lín x 0,5 = ® * Sơ đồ PƯ cháy: A + O2 CO2 + H2O ; mO O2 = , 96 ( 2) 16=12 , g ; 22 , * mO sau P¦ = mO (trong CO2 + H2O) = , 48 7,2 ( 2) 16+( 1) 16=12 ,8 g 22 , 18 a) Sau phản ứng thu đợc CO2 H2O => trớc PƯ có nguyên tố C, H O tạo nên chất PƯ Theo tính toán trên: tổng mO sau P¦ = 12,8 g = tỉng mO O2 Vậy A không chứa O mà nguyên tố C H tạo nên , 48 7,2 mA đà PƯ = mC + mH = ( 1) 12+( 2) 1=3,2 g 22 , 18 b) Ta có: MA = 8.2 = 16 g; Đặt CTPT cần tìm CxHy với x, y nguyên dơng MA = 12x + y = 16g => phơng trình: 12x + y = 16 (*) Tû lÖ x: y= nC: nH = , 48 7,2 x ( 1) :( 2)=0,2:0,8=1: hay = => y =4 x thay vµo 22 , 18 y (*): 12x + 4x = 16 x= => y = Vậy CTPT A CH4, tên gọi metan PTP¦: CuO + H2 ⃗ 4000 C Cu + H2O ; a) Hiện tợng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen biến thành màu đỏ(Cu) 20 64 b) Giả sử 20 g CuO PƯ hết sau PƯ thu đợc =16 g 80 0,25 + 0,25 0,25 + 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 chÊt r¾n nhÊt (Cu) < 16,8 g chất rắn thu đợc theo đầu => CuO phải d - Đặt x số mol CuO P¦, ta cã mCR sau P¦ = mCu + mCuO d= x.64 + (mCuO ban đầu mCuO P¦) = 64x + (20 – 80x) = 16,8 g => Phơng trình: 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 => mCuO P¦ = 0,2.80= 16 g VËy H = (16.100%):20= 80% 0,5 0,5 0,5 c) Theo PTP¦: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol VËy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lÝt