Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Đề Thi Thử Đề bài: Bài 1: Cho 11,2 gam hỗn hợp X gồm Mg kim loại R (hóa trị II, đứng sau H dãy hoạt động hóa học) thực hai thí nghiệm: - Thí nghiệm I: Cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) - Thí nghiệm II: Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) a Viết phương trình hóa học b Tính khối lượng Mg, R c Xác định R Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam hợp chất hữu A Sản phẩm cho qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 3,72 gam tách 11,82 gam kết tủa a Tìm khối lượng CO2 H2O b Tính khối lượng cacbon hidro c Tìm cơng thức ngun A Bài 3: Viết phương trình hóa học điều chế NaCl cách? Bài 4: Cho 22,4 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng với 33,3 gam CaCl2 tạo thành 20 gam kết tủa a Viết phương trình phản ứng? b Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu? Bài 5: Trình bày tính chất hóa học axit sunfuric, viết phương trình hóa học minh họa? Hết (Lưu ý:Thí sinh phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học) Thi Tuyển sinh vào 10 Đề Thi Thử Mơn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Phần Đáp án: Bài 1: a Các phương trình phản ứng: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 (1) Mg + 2H2SO4 -> MgSO4 + SO2 + 2H2O (2) R + 2H2SO4 -> RSO4 + SO2 + 2H2O (3) ❑ b - Số mol khí H2: nH = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol Theo phương trình (1): nMg = nH ❑2 = 0,2 mol => khối lượng R: mR = 0,2.24 = 4,8 gam - Khối lượng R hỗn hợp: mR = 11,2 – 4,8 = 6,4 gam c – Số mol SO2: nSO ❑2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol Theo phương trình (2): nSO ❑2 = nMg = 0,2 mol => Số mol SO2 phương trình (3): nSO ❑2 (pư3) = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol Theo phương trình (3): nR = nSO ❑2 (pư3) = 0,1mol Vậy khối lượng mol R: MR = 6,4 : 0,1 = 64 => R kim loại Đồng (Cu) Bài 2: a - Ba(OH)2 có khả hấp thụ CO2 H2O nên khối lượng bình Ba(OH)2 tăng khối lượng CO2 H2O tạo thành => mH ❑2 O + mCO ❑2 = 3,72 gam - Phương trình xảy dẫn sản phẩm vào bình đựng Ba(OH)2 dư: CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O => mBaCO ❑3 = 11,82gam - Số mol BaCO3: nBaCO ❑3 = 11,82 : 197 = 0,06mol Theo phương trình: nCO ❑2 = nBaCO ❑3 = 0,06mol - Khối lượng CO2: mCO ❑2 = 0,06.44 = 2,64gam => khối lượng H2O: mH ❑2 O = 3,72 - mCO ❑2 = 3,72 – 2,64 = 1,08 gam b Khối lượng nguyên tố có A: , 64 mc = 44 12 = 0,72 gam , 08 mH = 18 = 0,12 gam c Khối lượng Oxi có A: mO = 1,8 – (0,72 + 0,12) = 0,96 gam - Gọi công thức tổng quát A là: CxHyOz ,72 ,12 ,96 - Ta có tỉ lệ: x:y:z = 12 : : 16 = 1:2:1 Vậy công thức nguyên A: (CH2O)n Bài 3: Các phương trình hóa học điều chế NaCl cách: (1) 2Na + Cl2 t0 2NaCl (2) Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O (3) NaOH + HCl -> NaCl + H2O (4) 2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2 (5) Na2SO4 + BaCl2 -> 2NaCl + BaSO4 (6) Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O Bài 4: a Các phương trình phản ứng xảy ra: Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3 (1) x mol x mol K2CO3 + CaCl2 -> 2KCl + CaCO3 (2) y mol y mol ❑ b – Số mol CaCl2: nCaCl = 33,3 : 111 = 0,3 mol - Giả sử hỗn hợp có Na2CO3: nhh = nNa ❑2 CO ❑3 = 22,4 : 106 = 0,21 mol - Giả sử hỗn hợp có K2CO3: nhh = nK ❑2 CO ❑3 = 22,4 : 138 = 0,16 mol Theo phương trình (1) (2): nCaCl ❑2 (pư) = nNa ❑2 CO ❑3 = nK ❑2 CO ❑3 Nghĩa : nCaCl ❑2 (pư max) = 0,21 < 0,3 (gt) => CaCl2 dư, hỗn hợp phản ứng hết - Số mol CaCO3 tạo thành: nCaCO ❑3 = 20: 100 = 0,2 mol Gọi x, y số mol Na2CO3 K2CO3 Theo giả thiết phương trình (1), (2) ta có: 106x + 138y = 22,4 (*) x + y = 0,2 (**) Giải hệ phương trình (*) (**) ta được: x = 0,1625 mol; y = 0,0375 mol Vậy khối lượng muối hỗn hợp ban đầu: mNa ❑2 CO ❑3 = 106.0,1625 = 17,225 gam nK ❑2 CO ❑3 = 138.0,0375 = 5,175 gam Bài 5: Tính chất hóa học axit sunfuric; a Axit sunfuric lỗng có tính chất hóa học axit: - Làm đổi màu q tím thành đỏ: - Tác dụng với kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học tạo muối sunfat giải phóng khí H2: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 - Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat nước: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O - Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat nước: Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O - Tác dụng với muối axit yếu tạo muối sunfat: CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O b Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng: - Tác dụng với kim loại: Axit sunfuric đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối sunfat có hóa trị cao nhất, khơng giải phóng khí Hidro Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O *Lưu ý: H2SO4 đặc, nguội không tác dụng với Fe Al - Tính háo nước: H2SO4 khơng hấp thụ mạnh nước mà chiếm H2O chất khác C12H22O11 H2SO4 đặc 11H2O + 12C