De HDC thi thu TS Hoa lop 10 0910 THCS Lien Mac Thanh Ha Hai Duong

TRƯỜNG THCS LIÊN MẠC *** ĐỀ LẺ ĐỀ THI THỬ LẦN III TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2009-2010 Mơn thi: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian giao đề Ngày 23 tháng năm 2009 (buổi chiều) Đề thi gồm: 01 trang Câu I: (2 điểm) Thay chữ A, B, C, D, E, F, Y công thức hố học thích hợp cân phản ứng sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) Cu + A  B + C  + D C + NaOH  E E + HCl  NaCl + C  + D F + H2O  Y + C2H5OH Y + NaOH  CH3COONa + D Câu II: (2 điểm) Nêu tượng viết PTHH xảy ra, khi: a) Đốt dây sắt khí clo b) Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2 c) Cho CuO vào dung dịch CH3COOH d) Cho Na vào rượu etylic 90o Câu III: (2 điểm) Khí metan có lẫn C2H2, C2H4, CO2 Trình bày cách làm để thu khí metan tinh khiết Câu IV: (2 điểm) Ngâm vật sắt có khối lượng gam 500 gam dung dịch CuSO 4% Chỉ sau lúc người ta lấy vật thấy lượng CuSO dung dịch giảm 80% a) Tính khối lượng vật lấy sau làm khơ b) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau lấy vật khỏi dung dịch Câu V: (2điểm) Đốt cháy gam hợp chất hữu A, thu 2,24 lít khí CO (đktc) 1,8 gam H2O a) Xác định công thức phân tử A Biết MA = 60 gam b) A tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na Xác định công thức cấu tạo A (Cu = 64, Ag = 108, N = 14, C = 12, H = 1, Na = 23) Hết - TRƯỜNG THCS LIÊN MẠC *** ĐỀ CHẴN ĐỀ THI THỬ LẦN III TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2009-2010 Môn thi: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 60 phút, khơng kể thời gian giao đề Ngày 23 tháng năm 2009 (buổi chiều) Đề thi gồm: 01 trang Câu I: (2 điểm) Thay chữ A, B, C, D, E, F, T, Y cơng thức hố học thích hợp cân phản ứng sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) CaCO3 + A  B + C  + D C + NaOH  E E + HCl  NaCl + C  + D F + NaOH  Y + C2H5OH C2H5OH + T  CH3COOH + C  Câu II: (2 điểm) Nêu tượng viết PTHH xảy ra, khi: a) Đốt bột nhôm lửa đèn cồn b) Cho đoạn dây đồng vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3 c) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch CH3COOH d) Cho Na vào rượu etylic 45o Câu III: (2 điểm) Khí metan có lẫn C2H2, C2H4, CO2 Trình bày cách làm để thu khí metan tinh khiết Câu IV: (2 điểm) Ngâm vật đồng có khối lượng gam 500 gam dung dịch AgNO3 4% Chỉ sau lúc người ta lấy vật thấy lượng AgNO dung dịch giảm 85% a) Tính khối lượng vật lấy sau làm khơ b) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau lấy vật khỏi dung dịch Câu V: (2điểm) Đốt cháy gam hợp chất hữu A, thu 4,48 lít khí CO (đktc) 3,6 gam H2O a) Xác định công thức phân tử A Biết MA = 60 gam b) A tác dụng với dung dịch Na2CO3 Xác định công thức cấu tạo A (Cu = 64, Ag = 108, N = 14, C = 12, H = 1, Na = 23) Hết - HƯỚNG DẪN CHẤM (ĐỀ LẺ) CÂU Câu I (2điểm) ĐÁP ÁN t o Cu + H2SO4 đ/n   CuSO4 + SO2 + H2O SO2 + NaOH  NaHSO3 NaHSO3 + HCl  NaCl + SO2 + H2O axit CH3COOC2H5 + H2O    CH3COOH + C2H5OH to CH3COOH + NaOH   CH3COONa + H2O Câu II a) Sắt cháy mãnh liệt khí clo, tạo “khói” màu nâu (2điểm) hạt FeCl3 t 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 b) Đinh sắt tan phần, màu xanh dung dịch nhạt dần, có chất rắn màu đỏ (Cu) bám vào đinh sắt Fe + CuCl   FeCl2 + Cu c) CuO tan dần tạo thành dung dịch màu xanh CuO + 2CH3COOH   (CH3COO)2Cu + H2O d) Mẩu Na nóng chảy tan dần, có khí khơng màu 2Na + 2H2O   2NaOH + H2 2Na + 2C2H5OH   2C2H5ONa + H2 Câu III Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch brom dư, thu khí (2điểm) tiếp tục dẫn vào dung dịch xút dư, thu làm khơ khí ta CH4 tinh khiết C2H2 + 2Br2 (dd)   C2H2Br4(dd) C2H4 + Br2(dd)   C2H4Br2(dd) CO2 + 2NaOH   Na2CO3 + H2O 500.4 Câu IV m AgNO  20 g 100 (2điểm) a) Khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng (giảm đi) là: 20 (85 : 100) = 17 gam o ĐIỂM 0,4 0,4 0,4 0,4 0,4 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,125 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 bandau 17 n AgNO3 p / u  0,1mol  170 PTHH: Cu + 2AgNO3   Cu(NO3)2 + 2Ag 1 nCu p / u  n AgNO3 p / u  0,1 0,05(mol ) 2 Theo PT:  mCup / u 0,05.64 3,2( g ) Theo PT: n Ag sinh n AgNO3 p / u 0,1(mol )  m Ag sinh 0,1.108 10,8( g ) Khối lượng vật lúc lấy khỏi dung dịch là: 0,25 0,25 0,25 0,25 CÂU mCubandau  mCup / u  m Ag sinh ĐÁP ÁN mvat = – 3,2 + 10,8 = 12,6 (g) ĐIỂM 0,25 b) m dd sau phản ứng = 500 + – 12,6 = 492,4 (g) 0,1 188 9,4( g ) 9,4.100  C % ddCu ( NO3 )  1,91% 492,4 (20  17) C %dd AgNO3 du  100 0,61% 492,4 mCu ( NO3 )  Câu V (2điểm) 0,25 0,25 0,25 a) 2, 24 0,1(mol ) 22,  mCO2 0,1.44 4, 4( g ) nCO2  4, 4.12 1, 2( g ) 44 1,8.2 0, 2( g ) mH = 18  mOtrongA 0,25 12 x y 16 z 60    1, 0, 1,  x=2 0,25 y=4 z=2 Vậy công thức phân tử A C2H4O2 0,25  mC  = – (1,2 + 0,2) = 1,6 (g) Gọi CTPT A CxHyOz b) Vì A tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na Vậy A este Công thức cấu tạo A là: HCOOCH3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25