Sở gd&đt hoá Trờng thpt thạch thành I Đề thi thử đại học lần thứ môn thi : hãa häc ( Thêi gian lµm bµi 90 phót) Bµi làm có 04 trang Câu 1: Trong tự nhiên đồng vị bền oxi 16 O, 17 O, 18 M· ®Ị : 001 O Hiđro có ba đồng vị bền H , H , H Sè ph©n tử nớc tạo từ đồng vị A B 12 C 18 D 24 C©u 2: Cho thứ tự cặp oxi hóa- khử sau: Fe 2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Trong dung dịch muối kim loại sau:Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe, Cu, Ag dung dịch AgNO3 tác dụng với: A Fe, Cu, dung dÞch Fe(NO3)2 B Fe, Cu C Fe, Cu, dung dịch CuSO4 D Fe, dung dịch Fe(NO3)2 Câu 3: Hoà tan mẫu hợp kim Fe, C vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu đợc hỗn hợp khí ®ã CO2 chiÕm 4% vỊ thĨ tÝch Th× % khèi lợng C hợp kim là: A 3,11% B 4,00% C 0,511% D 0,22% Câu 4: Cho sơ đồ: Na NaNO A NaOH NaHCO3 ChÊt A lµ: A Na2CO3 B NaCl hc Na2CO3 C NaCl D Na2SO3 hc Na2SO4 Câu 5: Phân tử MX3 có tổng số hạt 196 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số khối X- lớn M3+ ,tổng số hạt X - lớn M3+ 16 Công thức phân tử MX3 A FeCl2 B AlCl3 C CrCl3 D Na3P Câu 6:Cation Na+ ,Mg2+ anion F- ,O2- có cấu hình khí Ne Bán kính ion chúng đợc xếp theo chiều tăng dần A Mg2+,Na+,O2-,FB Mg2+,Na+,F-,O22+ 2+ C O ,F ,Na ,Mg D Bán kính chúng Câu 7: Trong chất Fe, FeO, Fe2O3, FeCO3 chÊt võa cã tÝnh khö võa cã tÝnh oxi hãa lµ: A Fe, FeO, Fe2O3, FeCO3 B FeO, Fe2O3 C Fe, FeO, FeCO3 D FeO, FeCO3 Câu 8: Cấu hình electron nguyên tử Fe ion Fe3+ lần lợt lµ: A 1s22s22p63s23p64s23d6, 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p64s23d6, 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d64s2,1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d64s2, 1s22s22p63s23p63d4 Câu 9: Al2O3 tác dụng với: A dung dÞch HNO3, dung dÞch NaOH B O2, dung dÞch HNO3, dung dÞch NaOH C Fe, dung dÞch HNO3, dung dÞch NaOH D dung dÞch HNO3, dung dÞch KMnO4 Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 1,805 g hỗn hợp Fe kim loại R (có hoá trị không đổi ) dung dịch HCl d thu đợc 1,064 lít khí H2 đkc Còn hoà tan lợng hỗn hợp dung dịch HNO3 d thu đợc 0,896 lít NO đkc Kim loại R A Cu B Mg C Cr D Al Câu 11: Điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực trơ đến catốt có khí thoát dừng lại ,để yên dung dịch sau điện phân đến catốt có khối lợng klhông đổi thấy catốt có khối lợng tăng so với ban đầu 3,2 gam Nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO3)2 A 0,25M B 0,5M C 1M D 1,25M C©u 12: Cho Vml dung dịch NaOH 0,1M vào 100ml dung dịch chứa MgCl 0,1M AlCl3 0,1M khuấy (biết Mg(OH)2 kÕt tđa hoµn toµn tríc Al(OH)3 kÕt tđa) thấy thu đợc 0,97 gam kết tủa Thì thể tích dung dịch NaOH đà dùng là: A 550ml 350ml B 350ml C 450ml D 450ml 400ml Câu 13: Hoà tan m gam kim loại M vào dung dịch HNO thu đợc 1,344 lít hỗn hợp NO NO2(đktc) có tỷ khối so với H2 19 khối lợng muối thu đợc A (m + 7,44) gam B 2m gam C (m + 4) gam D 3m gam Câu 14: Để nhận biết dung dịch riêng biệt nhÃn NaClO, NaCl, NaOH, HCl cần dùng thuốc thử là: A dung dịch KMnO4 B quú tÝm C dung dÞch Na2S D dung dÞch AgNO3 Câu 15: Trong số muối: NaNO3, Fe(NO3)2, KCl, KClO3 muối có phản ứng tự oxi hóa khư lµ: A NaNO3, Fe(NO3)2, KClO3 B Fe(NO3)2, KCl, KClO3 C NaNO3, Fe(NO3)2, KCl, KClO3 D Fe(NO3)2, KClO3 C©u 16: Hoà tan hoàn toàn 3,3 gam hỗn hợp K Al vào nớc đợc dung dịch chứa chất tan % khối lợng K hỗn hợp A 45,91% B 59,09% C 66,66% D 25,55% Câu 17: Để làm dung dịch FeSO lẫn Fe2(SO4)3, CuSO4 bằmg phơng pháp hoá học cần dùng thêm tèi thiĨu A chÊt kh¸c B chÊt kh¸c C chất khác D chất khác Câu 18: úp ngợc ống đựng đầy khí SO 2, NH3, O2 c¸c chËu níc mét thêi gian thÊy(nh hình vẽ): Hình A Hình B Hình C Thì ống khí đà dùng hình A,B,C tơng ứng lµ: A NH3, O2, SO2 B SO2, O2, NH3 C O2, NH3, SO2 D SO2, NH3, O2 Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp FeO Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 loÃng d đợc dung dịch A Cho tõ tõ khuÊy kü 40 ml dung dÞch KMnO 0,1 M vào dung dịch A dung dịch bắt đầu có màu tím Thì % khối lợng FeO hỗn hợp là: A 47,36% B 23,68% C 55,67% D 20,27% Câu 20: Hoà tan hỗn hợp gồm kim loại M oxit (MO) vừa ®đ 0,2 lÝt dung dÞch H 2SO4 0,5M thÊy có 1,12 lít khí (đktc) thoát Biết hỗn hợp ban đầu khối l ợng M 0,6 lần khối lợng MO Thì M là: A Fe B Fe Mg C Mg D Ca Câu 21: Dung dịc A chứa Na2CO3 NaHCO3 Lấy 250ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) Lấy 500ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch Ba(NO 3)2 d thu đợc 15,76 gam kết tủa Thì nồng độ mol/lít muối Na 2CO3 NaHCO3 dung dịch A lần lợt là: A 0,008M 0,16M B 0,004M vµ 0,24M C 0,16M vµ 0,12M D 0,16M vµ 0,24M Câu 22: Phèn chua Al2(SO4)3.K2SO4.24H2O có khả làm nớc đục tan vào nớc A làm cho níc chøa ion K+ B nã lµm cho níc chøa ion SO ❑2− C nã t¹o Al(OH)3 D có kết hợp ion Al3+, K+ làm cho nớc Câu 23: Các hợp chất sau hợp chất có mạch C đờng gấp khóc Buta®ien 1,3 (1); Propin (2); Propen (3); Propan (4) Butin - (5) A (1); (3); (4) B (1); (3); (5) C (2); (3); (4) D (1); (4); (5) Câu 24: Số liên kết hợp chất mạch hở sau đây: C4H4; C5H8 ; C8H8 ; C10H10 ; C40H56 lần lợt là: A ; ; ; ; 13 B ; ; ; ; 12 C ; ; ; ; 14 D ; ; ; ; 12 Câu 25: Số đồng phân có chứa vòng Benzen C7H8O C7H9N lần lợt lµ: A ; B ; C ; D ; C©u 26: Cho lợng nhỏ rợu Metylic vào rợu Etylic 900 đợc dung dịch A Trong dung dịch A tồn mÊy kiĨu liªn kÕt Hidro: A B C D ; Câu 27: Hợp chất hữu mạch hở (không chứa chức rợu) C4H8O có đồng phân cộng H (xt, t0) tạo thành rợu đồng phân tham gia phản ứng tráng gơng: A ; B ; C ; D 6; Câu 28: Hợp chất hữu đơn chức C 4H8O2 có đồng phân tác dụng với Na đồng phân tác dụng với NaOH A ; B ; C ; D ; Câu 29: Cho chất sau: (1): CH2 = CH - OOC - CH2 COO C6H5 (2): CH2 = CH - OOC C6H4CH3 (3): CH2 = CH - CH2 COO C6H5 (4): CH2 = CH - C OOC6H4COO CH = CH2 Este tác dụng với dung dịch NaOH (d) cho muối Andehit A 1;2 B ; C 1; D 1; Câu 30: Có đipeptit đợc tạo thành từ Axit Aminoaxetic Axit 2- amino propanoic A.2 B C D C©u 31: Khi thủ ph©n Tetra peptit: Ala - Met - gly - Val tạo tối đa sản phÈm: A B C D C©u 32: Mét gluxit X cã tØ lÖ : mc = 6,5454 (X) là: mH A mono Sacarit B đisaccarit C polisaccarit D kết khác Câu 33: Tinh bột (C6H10O5)n Xenlulozơ (C6H10O5)m có nhiều tính chất vật lý khác vì: A n m khác B tinh bột cấu tạo gồm gốc -Glucozơ xenlulozo cấu tạo gồm gốc Frutozơ gốc Glucozơ C tinh bột cấu tạo gồm gốc - glucozơ xenlulozơ cấu tạo gồm gốc - glucozơ D nguyên nhân khác Câu 34: Cho c¸c chÊt sau: Benzen , Toluen, Stiren, Phenol, Anilin cã thể phân biệt chất lỏng sè thc thư lµ: A B C D Câu 35: Hợp chất hữu X có công thức phân tử C4H10O4 X có chứa nhóm OH Cho 12,2 gam X t¸c dơng hÕt víi Na đợc 2,24 lít H2 (đktc) số nhóm OH X lµ: A B C D Câu 36: Từ CH4 chất vô thích hợp, số phản ứng để điều chế đợc Glixerin là: A B C D Câu 37: Đun nóng C2H5OH với H2SO4 đặc (1700) sản phẩm lần lợt cho qua bình chứa H2SO4 đặc, dung dịch NaOHđ ; dung dịch Br2 Sau kết thúc thí nghiệm khối lợng bình Br2 tăng a gam Vai trò bình chứa H2SO4 đặc NaOH đặc là: A hút H2O SO2 ; B hút H2O vµ CO2 C hót H2O vµ C2H5OH ; D hút H2O, CO2 SO2 Câu 38: Hợp chất C4H4 có đồng phân: A B C D Câu 39: Propan tác dụng với Cl2 tạo đối tối ®a bao nhiªu dÉn xuÊt ®i Clo: A B C D Câu 40: Hỗn hợp X gồm Hidrocacbon mạch hở dÃy đồng đẳng Đốt cháy X thu đợc 30,8 g CO2 12,6g H2O Xác định dÃy đồng đẳng Hidrocacbon khối lợng hỗn hợp X A Ankan ; 10,6g ; B Anken ; 10,6g C Anka®ien ; 8,8g D Anken ; 9,8g Câu 41: Một hỗn hợp X gồm Hidrocacbon A,B cã cïng sè nguyªn tư C A,B Ankan hay Anken Đốt cháy 4,48l hỗn hợp X (đktc) thu đợc 26,4g CO2 12,6g H2O Tìm công thức phân tử A, B, sè mol cña A,B A C2H6; C2H4 ; sè mol t¬ng øng : 0,1 ; 0,2 B C3H8 ; C3H6; sè mol t¬ng øng : 0,1 ; 0,1 C C3H8 ; C3H6; sè mol t¬ng øng : 0,08 ; 0,12 D C2H6 ; C2H4; sè mol t¬ng øng : 0,05 ; 0,15 Câu 42: Cho lít rợu Etylic 920 t¸c dơng víi Na d BiÕt Etylic cã d = 0,8g/ml, tính thể tích H tạo (đktc) A 224 lÝt B 224,24 lÝt C 228,98 lÝt D 280 lít Câu 43: Hỗn hợp X gồm amin no A, B, cã cïng sè nguyªn tư C; B có nhiều A N Cho 13,44 l hỗn hợp X (2730C; 1atm) đốt cháy hết đợc 26,4 gam CO2 4,48 lit N2 (đktc) Xác định công thøc cđa A,B vµ sè mol cđa chóng A 0,2 mol CH3NH2 vµ 0,1 mol CH2 (NH2) B 0,2 mol C2H5NH2 vµ 0,1 mol C2H4 (NH2)2 C 0,1 mol C2H5 vµ 0,2 mol C2H4 (NH2)2 D 0,1 mol C2H5NH2 vµ 0,1 mol C2H4 (NH2)2 Câu 44: Hợp chất A đơn chức tác dụng đợc với Ag2O/ NH3; cộng Brom theo tỉ lệ mol : Hidro hoá hoàn toàn A đợc 1,2 gam B; lợng B tác dụng với Na d đợc 0,224 lit H2 (đktc) A, B lµ: A C2H5CHO vµ C3H7OH B C3H5CHO vµ C4H9OH C C2H3CHO C3H7OH D C3H5CHO C2H5 CH2OH Câu 45: Cho bột Fe vào hỗn hợp dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 xảy phản ứng FeSO4+Cu Fe+CuSO4 (1) FeSO4+H2 Fe+H2SO4 (2) Các phản ứng xảy A (1) xảy trớc (2) B (2) x¶y tríc (1) C ChØ cã (2) xảy D (1) (2) xảy đồng thời Câu 46: Hỗn hợp X gồm axit A, B có số nguyên tử C Chia X thành phần Phần tác dụng với Na d đợc 4,48 lit H2 (đktc); phần 2: đốt cháy hết đợc 26,4 gam CO2 Công thức phân tử số mol cđa A, B lµ: A 0,2 mol CH3COOH vµ 0,2 mol HOOC – COOH B 0,4 mol CH3COOH vµ 0,2 mol HOOC - COOH C 0,1 mol C2H5COOH vµ 0,2 mol CH2(COOH)2 D 0,2 mol C2H5COOH vµ 0,2 mol CH2(COOH)2 Câu 47: Este (X) có công thức RCOOR ’ (víi R’ cã nguyªn tư C) cã tØ khối so với O < 4,5 Khi xà phòng hoá X dung dịch NaOH đợc muối có tỉ lệ khối lợng 1,4146 xác định công thøc cÊu t¹o cđa X A HCOOC6H5 ; B C2H5COO C6H5 C CH3COO C6H5; D C3H7COO C6H5 Th«ng tin sau ®©y dïng cho ba c©u (48) , (49) , (50) : oxi hoá hoàn toàn 4,368 gam bột Fe thu đợc 6,096 gam hỗn hợp X gồm oxit Chia X thành phần : Câu48: Thể tích H2 (đktc) để khử hoàn toàn lợng oxit phần I lµ A 0,64 lÝt B 0,78 lÝt C 0,8064 lít D 0,8 lít Câu49: Thể tích khí NO (đktc) thoát hoà tan hết phần II dung dịch HNO3 d A 0,0224 lít B 0,0484 lít C 0,448 lít D 0,0448 lít Câu50: Phần III trộn với 10,8 gam bột Al tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (H=100%) Hoà tan hỗn hợp sau phản ứng dung dịch HCl d thu đợc V lít khí H2 đo điều kiện tiêu chuẩn V có giá trÞ A 13,44 lÝt B 8,96 lÝt C 13,216 lÝt D 11,2 lít *********************** hết ************************ Đáp án hớng dẫn chấm (Mỗi câu 0,2 điểm) Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 Đáp án D A A A C D D B B B C A A B C B A B B C D A B C C C©u 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 Đáp án A A D A A C D C D B C A B C D C B D B C B C A B C