Trờng THPT Lê Quý Đôn Đề kiểm tra học kỳ I năm hoc 2008 - 2009 Môn: Hoá học Khối 11 Thời gian: 45 phút Đề số A/ Phần bắt buộc tất học sinh ban ( 2,5 điểm ) Kẻ bảng theo mẫu vào tờ giấy thi v chọn phơng án nhất: Câu 10 Đáp án Câu 1: Chất dới dạng thù hình C: A.Kim cơng B Than chì C Fuleren D Đá vôi Câu 2: Chọn câu sai số mệnh đề sau: A Dung dịch NH3 bazơ B Dung dịch NH3 axit có chứa nguyên tử hidro C Dung dịch NH3 tác dụng với AgCl D Dung dịch NH3 tác dụng đợc với H+ tạo thành NH4+ Câu 3: Trong phản ứng dới C thể tính khử: t0 t0 A C + Ca CaC2 B C + H2 CH4 t0 t0 C C + CO2 2CO D 3C + 4Al Al4C3 Câu 4: Trong công nghiệp HNO3 đợc sản xuất theo sơ đồ nào: A NH3 NO NO2 HNO3 B N2 NH3 NH4NO3 HNO3 C N2 NO NO2 HNO3 D Tất Câu 5: Khi đun nóng muối Ca(HCO3)2 cã kÕt tđa xt hiƯn Tỉng hƯ sè cđa chất phơng trình phản ứng là: A B C D C©u 6: NhiƯt ph©n Pb(NO3)2 thu đợc chất thuộc phơng án nào? A Pb, O2, N2 B Pb, NO2, O2 C PbO, NO2, O2 D Pb(NO3)2, O2 Câu 7: Tính chất dới tính chất axit cacbonic: A Là axit bền dễ bị phân huỷ B Trong dung dịch phân li theo nấc C Tạo hai loại muối D Là axit mạnh Câu Có thể dùng chất sau để làm khô khí NH3: A CaO B P2O5 C H2SO4 ® D CuSO4 khan Câu 9: Phản ứng dới dợc dùng ®Ĩ s¶n xt khÝ than ít: t0 H2t SO A HCOOH CO + H2O B CO2 + C 2CO t0 t C C + H2O CO + H2 D CaO + C CaC2 + CO C©u 10: Công thức hóa học supephotphat kép là: A CaHPO4 B Ca3(PO4)2 C Ca(H2PO4)2 D Ca(H2PO4)2, CaSO4 B/ Phần dành cho häc sinh theo ban ( 7,5 ®iĨm ) I Ban khoa học tự nhiên A Câu 1(2.0đ): Viết phơng trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) cho chất sau tác dơng víi NaOH d : NO2, HNO3, P2O5, NH4HCO3 C©u 2(1.5đ): Nhận biết hóa chất lọ đựng dung dịch nhÃn sau: NH4Cl, BaCl2,, Na2CO3, NaNO3 Câu 3(2.0đ): Cho 17.6 g hỗn hợp Fe Cu tan hoàn toàn dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đợc 19.72 lít khí NO2 đktc dung dịch X a) Tính khối lợng kim loại b) Cho dung dịch X tác dụng với dd NH3 d, sau phản ứng hoàn toàn tính khối lợng kết tủa thu đợc? Câu (2.0đ): Cho 2.74 g hỗn hợp gồm NaHCO3 Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch HCl 1M a) Tính phần trăm theo khối lợng muối hỗn hợp ban đầu? b) Tính thể tích khí bay đktc? II Phần dành cho ban xà hội, D (7,5 điểm) Câu1 (1.5đ) Nhận biết hoá chất lọ dung dịch nhÃn: CaCl2, Na2CO3,, Na2SiO3, NH4Cl Câu (4đ) Cho 11,8 gam hỗn hợp Al Cu hoà tan vừa đủ 400ml dd HNO3 đặc, nóng Sau phản ứng thu đợc 17,92 lít khí màu nâu đỏ đktc a, Viết phơng trình hoá học b, Tính % khối lợng kim loại c, Tính nồng độ mol dd HNO3 Câu 3.( 2đ) Viết phơng trình phản ứng thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau: (1) (2) (3) (4) N2O5 HNO3 NO2 NaNO3 NaNO2 BiÕt Fe = 56, Cu = 64, Na = 23, H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Al = 27 Học sinh không đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn - Hết Trờng THPT Lê Quý Đôn Đề kiểm tra học kỳ I năm hoc 2008 - 2009 Môn: Hoá häc Khèi 11 Thêi gian: 45 §Ị sè A Phần bắt buộc dành cho học sinh tất ban (2.5đ) Kẻ bảng theo mẫu vào tờ giấy thi v chọn phơng án nhất: Câu 10 Đáp án Câu 1: Nhận định sau đúng: A Ph©n tư NH3 ph©n cùc B NH3 tan nhiỊu nớc C NH3 bazơ D Tất Câu 2: Phản ứng dới dợc dùng để sản xuất khí than khô: t H2t SO A HCOOH CO + H2O B C + H2O CO + H2 t0 t0 C CO2 + C 2CO D CaO + C CaC2 + CO C©u 3: Chất dới dạng thù hình C: A Đá vôi B Fuleren C.Kim cơng D Than chì Câu 4: Công thức hóa học amophot loại phân bón phức hợp là: A Ca(H2PO4)2 B (NH4)2HPO4 vµ Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 vµ Ca(H2PO4)2 D (NH4)2HPO4 vµ NH4H2PO4 Câu 5: Muối cacbonat dới không bị nhiƯt ph©n hủ nung nãng: A Ca(HCO3)2 B Na2CO3 C NaHCO3 D CaCO3 C©u 6: NhiƯt ph©n Mg(NO3)2 thu đợc chất thuộc phơng án nào? A.Mg, O2, N2 B Mg, NO2, O2 C MgO, NO2, O2 D Mg(NO3)2, O2 Câu 7: Trong phản ứng dới C thĨ hiƯn tÝnh oxiho¸: t0 t0 A 3C + 4Al Al4C3 B C + O2 CO2 t0 t0 C C + H2O CO + H2 D C + CuO Cu + CO2 Câu 8: Hóa chất sau đợc dùng để ®iỊu chÕ H3PO4 phßng thÝ nghiƯm: A Ca3(PO4)2, H2SO4 loÃng B HNO3 đặc, P C P2O5, H2O D Ca3(PO4)2, H2SO4 đặc Câu CTCT khí cacbon oxit là: A C = O C C - O B C O D C O Câu 10 Khí làm xanh giấy q tÈm lµ: A NH3 B SO2 C CO2 D NO2 B/ Phần dành cho học sinh theo ban ( 7,5 điểm ) I Phần dành cho ban Khoa học tự nhiên A Câu 1(2.0đ): Hoàn thành dÃy phản ứng hóa học sau( ghi rõ ®iỊu kiƯn ph¶n øng nÕu cã): N2O5 HNO3 NO2 NaNO3 NaNO2 Câu 2(1.5đ): Nhận biết hóa chất lọ đựng dung dịch nhÃn sau NaNO3, Na2CO3, Na2SiO3, NH4Cl Câu (2.0đ): Cho 17.5 g hỗn hợp A gồm muối amoni cacbonat amoni hidrocacbonat tác dụng hết với dung dịch NaOH đun nóng, thu đợc 6.72 lít khí B(đktc) a) Tính khối lợng muối hỗn hợp A b) Dẫn toàn khí B vào 100ml dung dịch AlCl3 1M Tính khối lợng kết tủa tạo ra? Câu 4( 2.0đ): Cho 11.8 g hỗn hợp Al Cu hòa tan vừa đủ 400 ml dung dịch HNO3 đặc nóng Sau phản ứng thu đợc 17.92 lít khí màu nâu đỏ đktc a) Tính phần trăm khối lợng kim loại b) Tính nồng độ mol dd HNO3? II Phàn dành cho học sinh ban Xà hội D (7,5 điểm) Câu1 (1,5đ) Nhận biết hoá chất lọ dung dịch nhÃn: NaNO3 ,Na2CO3, Na2SiO3,NH4Cl Câu (4đ) Hoà tan hoàn toàn 18,3 g hỗn hợp Al Al2O3 vào dung dịch HNO3 0,2M (loÃng, lấy d 20% so với lợng cần cho phản ứng ) thu đợc 6,72 lít khí NO ĐKTC (là sản phẩm khử nhất) a, Tính khối lợng chất rắn hỗn hợp b, Tính thể tích dd HNO3 đà lấy Câu ( 2đ) Viết PTPƯ thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau: P (1) H3PO4 (2) (3) CO2 (4) Ca(HCO3)2 CO BiÕt : Al = 27, N = 14, Cu = 64, H = 1, C = 12, O = 16 Häc sinh không đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn - Hết - Đáp án Đề I Trắc nghiệm ( 2,5đ ) Câu Đáp án D B C A B C D II Tự luận Câu ( 2đ ) Mỗi phản ứng 0,5 đ 2NaOH + 2NO2 NaNO3 + NaNO2 + H2O NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O 6NaOH + P2O5 2Na3PO4 + 3H2O 2NaOH + NH4HCO3 NH3 + 2H2O + Na2CO3 C©u ( 1,5® ) - Dïng quú tÝm nb: NH4Cl: Quú ®á Na2CO3: Quú xanh - Dïng H2SO4 nb BaCl2: Có trắng Còn lại NaNO3 - Cách làm khác cho điểm tơng tự Câu ( 2,5đ ) Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 X x 3x Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 Y y 2y A C 10 C + 3H2O ( 0,25®) + 2H2O ( 0,25®) 56x + 64y = 17,6 x = 0.26 (0,25®) 3x + 2y = 0,88 y = 0.05 (0,25®) a) mFe = 14.56 g ; mCu = 3.2 g (0,25®) b) Fe(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3NH4NO3 0.26 0.26 (mol) mFe(OH)3 = 27.82 g Câu ( 1,5đ ) NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 (0,125®) x x Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (0,125®) y 2y a) 84x + 106y = 2,74 x + 2y = 0,04 %mNaHCO3 = 61,3% b) nCO2 = 0,03 x = 0,02 y = 0,01 %mNa2CO3 = 38,7% VCO2 = 0,672 lít (0,125đ) (0,125đ) (0,5đ) (0,5đ) Đáp án Đề I Phần trắc nghiệm ( 2,5đ ) Mỗi câu đợc 0,25đ Câu Đáp ¸n D C A D C C A II Tù luận ( 7,5đ ) Câu ( 2đ ) Mỗi phản ứng 0,5 đ N2O5 + H2O 2HNO3 4HNO3 + Cu ⃗ t Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O NO2 + NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O 2NaNO3 2NaNO2 + O2 t0 Câu ( 1,5đ ) - Dùng HCl nb đợc: Na2CO3: Có khí CO2 Na2SiO3: Có keo H2SiO3 - Dùng NaOH nb đợc NH4Cl: Có khí mùi khai Nh3 Còn lại NaNO3 - Viết phơng trình phản ứng Câu ( 2đ ) (NH4)2CO3 + 2NaOH 2NH3 + NaCO3 ⃗ t0 x 2x NH4HCO3 + 2NaOH NH3 + NaCO3 Y y 96x + 79y = 17,5 x = 0,1 2x + y = 0,3 y = 0,1 a) m(NH4)2CO3 = 9,6g ; mNH4HCO3 = 7,9g b) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl mAl(OH)3 = 23,4g C©u ( 2® ) Al + x Cu + y 6HNO3 Al(NO3)3 4HNO3 Cu(NO3)2 27x + 64y = 11,8 3x + 2y = 0,8 a) %mAl = 45,76% b) nHNO3 = 1,6mol n CM = =¿ 4(M) 0,4 D 10 B + 2H2O ( 0,25®) + 2H2O ( 0,25®) (0,25®) (0,25®) (0,5®) (0,5®) + 3NO2 3x + 2NO2 2y x= 0,2 y = 0,1 %mCu = 54,24% B + 3H2O (0,25®) + 2H2O (0,25®) (0,25®) (0,25®) (0,5®) (0,25®) (0,25®)