Hoa 9 Tiet 12 on tap

Tiết - ôn tập Ngày soạn:5- 9- 2008 Giảng lớp: Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chó I - Mơc tiªu: kiÕn thøc : - Giúp HS hệ thống lại kiến thức đà học lớp - ôn lại toán tính theo công thức hoá học phơng trình hoá học khái niệm dung dịch , độ tan , nồng độ dung dịch kĩ : - Rèn kĩ viết PTHH , lập công thức hoá học , làm tập định lợng T tëng - GD ý thøc häc tËp yªu thÝch bé môn II - Phơng pháp - HĐ nhóm - Phát giải vấn đề III - Đồ dùng Bảng phụ , phiếu học tập IV- tiến trình giảng ổn định tổ chức: Kiểm tra bµi cị : Néi dung bµi míi: * Khởi động: TG Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung kiến thức cần khắc sâu 20' I- Kiến thức cần nhớ GV nhắc lại cấu trúc , néi dung chÝnh cđa cđa SGK líp chÊt , nguyên tử , phân tử , nguyên tố hoá học 1- Quy tắc hoá trị HS trả lời câu hỏi : Trong hợp chất : AxaByb ? HÃy phát biểu quy tắc hoá trị rút x.a = y.b biểu thức hợp chất ? Quy tắc hoá trị dùng để lập công thức hợp chất 2- Phản ứng hoá học ? Thế gọi phản ứng hoá học ? Quá trình biến đổi từ chất thành chất khác 3- Định luật bảo toàn khối lợng ? Phát biểu định luật bảo toµn khèi l- mA + mB = m C + m D 4- Oxit , Axit , Baz¬ , Muèi Oxit : RxOy Axit : HnA GV yêu cầu HS nhắc lại KHHH , hoá trị Bazơ : M(OH)m số gốc oxit , axit , bazơ , muỗi Muối : MnAm HS giải thích đợc kí hiệu : 5- Một số công thức áp dụng làm tập R : nguyên tố hoá học a Công thức chuyển đổi khối lA : gốc axit , hoá trị n ợng , mol , thể tích M : nguyên tố kim loại, hóa trị m n = Mm ; m = n.M ; ỵng ? m M= n GV yêu cầu HS thảo luận nhớ lại công thức đà học để giải tập định l- b Tỉ khối chất khí ợng dA/B = MA MB Giải thích đợc khí hiệu dA/k.k = MA 29 c Nồng độ dung dịch CM = nv C% = mct 100% mdd II- Bµi tập Bài tập : Viết công thức hoá học phân loại : Oxit : P2O5 , Fe2O3 , SO2 , CuO Axit : H2SO4 GV chia nhãm , nhóm làm chất Bazơ : NaOH phân loại oxit , axit , bazơ , muối Muèi : K CO 25' , MgCl2 Kali cacbonat ; Đi phôtphopentaoxit ; Bài tập : Tính % nguyên tố có NH4NO3 Mage clorua ; MNH4NO3 = 14 + + 14 + 16 = 64 g % N = 28 100 % = 17,92 % 64 100 % = 6,25 % 64 %H= % O = 100- (17,92 +6,25) = Bài tập : Tóm tắt : Hoµ tan 2,8 g Fe b»ng dd HCl 2M võa ®đ m Fe = 2,8 g CM = 2M a V dd HCl =? a V dd HCl =? b V khÝ (®ktc ) = ? b V khÝ (®ktc ) = ? c CM dd = ? c CM dd = ? Gi¶i : ⃗ FeCl2 + H2 Fe + 2HCl ❑ TÝnh sè mol cña Fe : nFe GV hớng dẫn : nhắc lại bớc làm tập : + Đổi số liệu đầu + Viết PTHH + Dựa vào số liệu đà biết suy số liệu cần tìm + Tính theo yêu cầu đề - HS áp dụng lµm tõng bíc m M = 2,8 56 = 0,05 mol a Theo PTHH nHCl =2 nFe = 0,1 mol ta cã CM ⃗ ❑ = n v V= n CM Vdd = 0,05 M b Theo PTHH nH2 = nFe = 0,05 mol VH2 = 1,12 ( l ) c Theo PTHH nFeCl2 = nFe = 0,05 mol CM = nv = M Cñng cè: GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc HS ghi nhớ kiên thức Dặn dò hớng dẫn nhà: - Học -Làm lại tập V- Rót kinh nghiƯm =