Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 2: Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA, hợp chất khí với hidro của R có 2,74% hidro về khối lượng.. Câu 3: Trong bảng tuần hoàn hóa học, số nhóm A và nhóm B lần lượt làA[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM 2019-2020, MƠN HĨA HỌC, KHỐI 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề)
(Đề kiểm tra gồm có trang) A PHẦN TRẮC NGHIỆM: 24 câu (8,0 điểm)
Câu 1: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có cùng
A số khối. B số electron. C số proton. D số nơtron.
Câu 2: Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA, hợp chất khí với hidro R có 2,74% hidro khối lượng. R
A Br (M=80). B Cl (M=35,5). C I (M=127). D F (M=19). Câu 3: Trong bảng tuần hồn hóa học, số nhóm A nhóm B là
A 10. B 10 8. C 10 10. D 8.
Câu 4: Vị trí ngun tố X có cấu hình e thu gọn [Ne]3s2 bảng tuần hồn là:
A thứ 12, chu kì 2, nhóm IIA. B thứ 12, chu kì 2, nhóm IIB. C thứ 12, chu kì 3, nhóm IIB. D thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA.
Câu 5: Nguyên tử nguyên tố 13Al có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p1 Phát biểu
sau không đúng?
A Al nguyên tố phi kim. B Al có 3e lớp ngồi cùng. C Al có khả nhường 3e. D Al nguyên tố p.
Câu 6: Số phân tử CuO tạo thành từ đồng vị 63Cu, 65Cu với 16O, 17O, 18O là
A 5. B 7. C 6. D 4.
Câu 7: Trong chu kì 3, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì
A ngun tố có độ âm điện bé Cl. B nguyên tố phi kim mạnh Cl. C nguyên tố kim loại yếu Na. D ngun tố có bán kính bé Na. Câu 8: Trong phản ứng 2Na + Cl2 → 2NaCl, xảy trình
A Na nhường e tạo thành Na+, Cl nhận e tạo thành Cl-.
B Na Cl nhận e tạo thành Na- Cl-.
C Na Cl nhường e tạo thành Na+ Cl+.
D Na nhận e tạo thành Na-, Cl nhường e tạo thành Cl+.
Câu 9: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử?
A Na2O + H2O → 2NaOH B CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
C Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu D H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2HNO3
Câu 10: Ion X2+ có cấu hình e lớp ngồi 3s23p6 Ngun tố X là
A Mg (12). B Cu (29). C Ba (56). D Ca (20).
Câu 11: Nguyên tố 16S có cơng thức oxit cao hợp chất khí với hidro
A SO2, H2S B SO3, HS C S2O5, H2S D SO3, H2S
Câu 12: Trong phản ứng: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 xảy trình
A oxi hóa Zn0. B oxi hóa H+1. C khử Zn+2. D khử Cl-1.
Câu 13: Dãy chất sau xếp theo chiều giảm dần tính bazơ từ trái sang phải? A Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH B NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
C Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2 D Mg(OH)2, KOH, Al(OH)3
Câu 14: Nguyên tử nguyên tố 15P có cấu hình electron thu gọn
A [Ar]3s23p5. B [Ne]3s23p3. C [Ne]3s23p5. D [Ar]3s23p3.
Câu 15: Cho nhận xét sau:
(2)(1) Cộng hóa trị S H2S
(2) Liên kết K Cl phân tử KCl liên kết cộng hóa trị phân cực (3) Để hình thành nên phân tử N2, nguyên tử N góp chung electron
(4) Số oxi hóa Mn KMnO4 -7
Các nhận xét
A (1), (2), (3). B (1) (3). C (1), (2), (4). D (3) (4) Câu 16: HNO3 khơng đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng sau đây?
A 4HNO3 + Fe → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O B HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
C 4HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O D 4HNO3 + C → CO2 + 4NO2 + 2H2O
Câu 17: Phát biểu sau đúng?
A Tính bazơ KOH yếu Al(OH)3 B Tính kim loại Ba mạnh Ca.
C Bán kính nguyên tử K nhỏ Br. D Độ âm điện Cl lớn F.
Câu 18: Dựa vào hiệu độ âm điện (Al: 1,61; Cl: 3,16), liên kết tạo thành phân tử AlCl3
là liên kết
A cộng hóa trị phân cực. B kim loại. C cộng hóa trị khơng phân cực. D ion.
Câu 19: Nguyên tử X Y gọi đồng vị chúng có
A số electron số khối. B số proton số nơtron. C số nơtron, khác số proton. D số proton, khác số khối. Câu 20: Lớp vỏ nguyên tử cấu tạo từ
A notron không mang điện. B electron mang điện tích âm. C electron mang điện tích dương. D proton mang điện tích dương.
Câu 21: Trong tự nhiên, cacbon (NTK trung bình = 12,011) có đồng vị bền 12C 13C có ứng
dụng quan trọng khoa học môi trường sinh vật Phần trăm đồng vị 13C tự nhiên là
A 10,2%. B 89,8%. C 1,1%. D 98,9%.
Câu 22: Nguyên tử nguyên tố X cấu tạo 48 hạt Trong hạt nhân, số hạt mang điện số hạt không mang điện Số hiệu nguyên tử nguyên tố X
A 15. B 16. C 12. D 14.
Câu 23: Điện hóa trị K O hợp chất K2O
A 2- 1+. B 1- 2+. C 1+ 2-. D 2+ 1-.
Câu 24: Số oxi hóa Cl HCl, Cl2, ClO4-
A 1+, 0, 7-. B +1, 0, -7. C -1, 0, +7. D 1-, 0, 7+. B PHẦN TỰ LUẬN: câu (2 điểm)
Câu 1: Xác định chất oxi hóa, chất khử, viết q trình khử, q trình oxi hóa cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron
C + H2SO4 đ → SO2 + CO2 + H2O
Câu 2: Cho 8,00 gam kim loại A hóa trị II tác dụng vừa đủ với dd HCl thu 100ml dung dịch B 4,48 lít khí H2 (đktc)
Xác định kim loại A nồng độ mol dung dịch B