Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 17: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng.. Câu 18: Trong chu kì 3, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thìA[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM 2019-2020, MƠN HĨA HỌC, KHỐI 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề)
(Đề kiểm tra gồm có trang) A PHẦN TRẮC NGHIỆM: 24 câu (8,0 điểm)
Câu 1: Dãy chất sau xếp theo chiều giảm dần tính bazơ từ trái sang phải? A Mg(OH)2, KOH, Al(OH)3 B Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH
C NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 D Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2
Câu 2: Ngun tố 16S có cơng thức oxit cao hợp chất khí với hidro
A SO3, H2S B SO2, H2S C SO3, HS D S2O5, H2S
Câu 3: Cho nhận xét sau:
(1) Cộng hóa trị S H2S
(2) Liên kết K Cl phân tử KCl liên kết cộng hóa trị phân cực (3) Để hình thành nên phân tử N2, nguyên tử N góp chung electron
(4) Số oxi hóa Mn KMnO4 -7
Các nhận xét
A (3) (4) B (1), (2), (3). C (1) (3). D (1), (2), (4). Câu 4: Vị trí ngun tố X có cấu hình e thu gọn [Ne]3s2 bảng tuần hồn là:
A thứ 12, chu kì 3, nhóm IIB. B thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA. C thứ 12, chu kì 2, nhóm IIA. D thứ 12, chu kì 2, nhóm IIB. Câu 5: Số oxi hóa Cl HCl, Cl2, ClO4-
A +1, 0, -7. B -1, 0, +7. C 1-, 0, 7+. D 1+, 0, 7-.
Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X cấu tạo 48 hạt Trong hạt nhân, số hạt mang điện số hạt không mang điện Số hiệu nguyên tử nguyên tố X
A 16. B 14. C 15. D 12.
Câu Dựa vào hiệu độ âm điện (Al: 1,61; Cl: 3,16), liên kết tạo thành phân tử AlCl3
liên kết
A kim loại. B ion.
C cộng hóa trị phân cực. D cộng hóa trị khơng phân cực. Câu 8: Phát biểu sau đúng?
A Tính kim loại Ba mạnh Ca. B Độ âm điện Cl lớn F. C Tính bazơ KOH yếu Al(OH)3 D Bán kính nguyên tử K nhỏ Br.
Câu 9: Điện hóa trị K O hợp chất K2O
A 1- 2+. B 2+ 1-. C 2- 1+. D 1+ 2-.
Câu 10: Trong phản ứng 2Na + Cl2 → 2NaCl, xảy trình
A Na Cl nhường e tạo thành Na+ Cl+.
B Na nhường e tạo thành Na+, Cl nhận e tạo thành Cl-.
C Na Cl nhận e tạo thành Na- Cl-.
D Na nhận e tạo thành Na-, Cl nhường e tạo thành Cl+.
Câu 11: Nguyên tử X Y gọi đồng vị chúng có
A số proton số nơtron. B số electron số khối. C số proton, khác số khối. D số nơtron, khác số proton. Câu 12: Trong bảng tuần hồn hóa học, số nhóm A nhóm B là
A 10 8. B 8. C 10 10. D 10.
Câu 13: Số phân tử CuO tạo thành từ đồng vị 63Cu, 65Cu với 16O, 17O, 18O là
(2)A 6. B 7. C 5. D 4. Câu 14: Trong phản ứng: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 xảy trình
A khử Cl-1. B khử Zn+2. C oxi hóa H+1. D oxi hóa Zn0.
Câu 15: Nguyên tử nguyên tố 13Al có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p1 Phát biểu
sau không đúng?
A Al có khả nhường 3e. B Al có 3e lớp cùng. C Al nguyên tố phi kim. D Al nguyên tố p.
Câu 16: Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA, hợp chất khí với hidro R có 2,74% hidro khối lượng R
A Cl (M=35,5). B I (M=127). C F (M=19). D Br (M=80). Câu 17: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có cùng
A số nơtron. B số khối. C số electron. D số proton. Câu 18: Trong chu kì 3, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì
A ngun tố kim loại yếu Na. B nguyên tố phi kim mạnh Cl. C nguyên tố có độ âm điện bé Cl. D nguyên tố có bán kính bé Na.
Câu 19: Trong tự nhiên, cacbon (NTK trung bình = 12,011) có đồng vị bền 12C 13C có ứng
dụng quan trọng khoa học môi trường sinh vật Phần trăm đồng vị 13C tự nhiên là
A 89,8%. B 10,2%. C 98,9%. D 1,1%.
Câu 20: HNO3 khơng đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng sau đây?
A 4HNO3 + C → CO2 + 4NO2 + 2H2O B 4HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
C HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O D 4HNO3 + Fe → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Câu 21: Nguyên tử ngun tố 15P có cấu hình electron thu gọn
A [Ar]3s23p3. B [Ne]3s23p5. C [Ne]3s23p3. D [Ar]3s23p5.
Câu 22: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử?
A H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2HNO3 B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
C CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl D Na2O + H2O → 2NaOH
Câu 23: Ion X2+ có cấu hình e lớp ngồi 3s23p6 Nguyên tố X là
A Ba (56). B Ca (20). C Mg (12). D Cu (29).
Câu 24: Lớp vỏ nguyên tử cấu tạo từ
A notron không mang điện. B electron mang điện tích âm. C electron mang điện tích dương. D proton mang điện tích dương. B PHẦN TỰ LUẬN: câu (2 điểm)
Câu 1: Xác định chất oxi hóa, chất khử, viết q trình khử, q trình oxi hóa cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron
C + H2SO4 đ → SO2 + CO2 + H2O
Câu 2: Cho 8,00 gam kim loại A hóa trị II tác dụng vừa đủ với dd HCl thu 100ml dung dịch B 4,48 lít khí H2 (đktc)
Xác định kim loại A nồng độ mol dung dịch B