Huong dan chi tiet giai de thi DH khoi A nam 2009

Giải quyết một bài toán hóa học bằng nhiều cách khác nhau có thể nói đó là một trong những biện pháp tư duy và phát triển năng lực tư duy và rèn luyện kỹ năng học hóa học của mỗi người[r]

(1)

Để tỡm hiểu đăng kớ học, hóy gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) đáp án đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng năm 2009

Mơn thi : Hóa, khối A - Mã đề : 825

Đây gợi ý lời giải, mang tính chất tham khảo, có nhiều câu có h-ớng ph-ơng pháp giải khác nhanh Lời giải đ-a thời gian gấp rút sau kì sau kì đại học khối A kết thúc sau tơi lại phải coi thi vào 10 Thanh Hà - Hải D-ơng, nên trình đ-a lời gợi ý giải khơng tránh khỏi sai xót Vì nh- em học sinh, bạn đồng nghiệp phát đ-ợc những sai xót xin liên lạc với tơi qua số điện thoại: 0979817885 qua E_mail: netthubuon@yahoo.com hoahoc.org@gmail.com để hoàn thiện lời gợi ý giải

Chân thành cám ơn bạn !

Cho biết khối l-ợng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố :

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba=137; Pb = 207

Phần chung cho tất thí sinh (40 câu, từ câu đến câu 40)

Câu : Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đ-ợc dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X l-ợng kết tủa thu đ-ợc lớn Giá trị tối thiểu V

A 240 B 120 C 360 D 400

H-íng dẫn:

Với câu hỏi này, học sinh cần nhớ hỗn hợp chứa H2SO4 NaNO3 có tÝnh oxi hãa nh- dung dÞch HNO3

Ta cã: +

-3

Fe Cu H NO

n = 0,02 mol, n = 0,03 mol, n  0,4 mol v¯ n  0,08 mol

Trong toán nên dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tố dựa vào bán phản ứng:

0, 24

0 +

3+ - +

3

0,02 0,06 cho

e 2+

0,03 0,06

Nhường Nhận dư

e H

Fe - 3e Fe NO + 4H + 3e NO + 2H O

n =0,12 mol Ban đầu 0,08 0,4

Cu - 2e Cu

P.øng 0,04 0,16 0,12 ta nhËn thÊy n ne C¸c kim loại tan hết v dung axit dư n



 

 

 



  



, 24 mol

Vậy có phản ứng trung hòa axit cho NaOH => để thu đ-ợc kết tủa có khối l-ợng lớn thì:

3

max max

3

0, 24 3.0, 02 2.0, 03 0,36 0,36

3+ 2+

p.ø trung hßa p.ø víi Fe p.ø víi Cu d NaOH

mol => V lÝt = 360 ml

OH OH OH OH H Fe Cu

OH

n n n n n n n

n

      



     

    



* NhËn xÐt:

- Hiểu đ-ợc chất phản ứng hóa học (viết ph-ơng trình phản ứng dựa vào ph-ơng trình ion rút gọn dựa vào thay đổi số oxi hóa chất - tính oxi hóa ion NO3 mơi tr-ờng H) viết ph-ơng trình dạng phân tử gặp nhiều khó khăn việc viết ph-ơng trình cân ph-ơng trình - Biết cách xác định đ-ợc chất có dung dịch X

(2)

- Với này, học sinh có hội tụ đủ K3P cần cần thời gian khoảng 45s

Câu : Xà phịng hóa hồn tồn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, thu đ-ợc hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc 140

0

C, sau ph¶n øng x¶y hoàn toàn thu đ-ợc m gam n-ớc Giá trị cđa m lµ

A 18,00 B 8,10 C 16,20 D 4,05

H-íng dÉn:

Ta thÊy hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 có chung công thøc lµ C3H6O2 (M =74) - RCOOR’ 8,10

2 +H SO + NaOH

este

0,9

0,9 0,45

n =0,9 mol ta có: RCOOR' 2 R'OHH OmH O  gam * Nhận xét: Bài tốn địi hỏi em học sinh số điểm

- Bài tập đòi hỏi học sinh phải hiểu đ-ợc chất phản ứng có t- nhạy bén xem xét phản ứng Vì khơng có nhận xét tinh tế việc giải tốn gặp nhiều phức tạp Khơng em học sinh làm theo ph-ơng pháp đại số:

2 4

2 5

3 3

2 5

/

3 3

2

(đặc) (đặc) 140 140

Ta cã: 74x+74y=66,6

x x

y y

H SO C

x x

H SO C y

HCOOC H NaOH HCOONa C H OH CH COOCH NaOH CH COONa CH OH

C H OH C H OC H H O CH OH CH OCH



  

 

2 /

2

H O

y

x y n

H O 

  

  



Khi ta có đc kết nh-ng nhiều thời gian

- Với học sinh hội tụ đủ K3P việc tính tốn khoảng 20s Câu 3: Tr-ờng hợp sau khơng xảy phản ứng hóa học?

A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 H-ớng dẫn: Bài tốn địi hỏi em học sinh số điểm

Đây câu hỏi lý thuyết học sinh cần nắm rõ lý thuyết tính chất hóa học chất làm ®-ỵc

- Fe kl hoạt động trung bình, dễ dàng t/d với axit ngoại trừ axit HNO3đặc nguội H2SO4đặc nguội - Cl2 chất có tính oxi hóa mạnh, dễ dàng oxi hóa FeCl2 nên mức số oxi hóa cao FeCl3

- CuS lµ mét chÊt kÕt tđa mµu đen không tan axit HCl nên làm cho phản ứng H2Svới CuCl2 xảy dễ dàng

- H2S chất có tỉnh khử mạnh, nh-ng FeCl2 lại chất có tính oxi hóa yếu Với em học sinh hội tụ đủ K3P cần ch-a tới 5s

Câu 4: Cho hợp kim sau: Cu - Fe (I); Zn - Fe (II); Fe - C (III); Sn - Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn tr-ớc là:

A I, II vµ III B I, II vµ IV C I, III vµ IV D II, III vµ IV H-íng dÉn:

(3)

Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Khi nµo cần may áo giáp sắt nên xin phải hỏi cửa hàng phi âu

K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au TÝnh khö Fe > Cu (I), Zn > Fe (II), Fe > C (III), Fe > Sn (IV) => Đáp án C

- Vi cõu hi ny học sinh hội tụ đủ K3P cần khoảng thời gian 10s

Câu 5: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu đ-ợc hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thu đ-ợc 11,7 gam H2O 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X

A 65,00% B 46,15% C 35,00% D 53,85%

H-íng dÉn:

Ta nhận xét thấy sau phản ứng hỗn hợp Y gồm có HCHO CH3OH Và số mol CO2 số mol HCHO lúc ban đầu (dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố)

2

/

/ 0, 35

0, 35 0, 65 0, 35 0,

0, 65

% 100% 46,15%

Với học sinh hiểu v¯ có hội đầy đủ yếu tố K3P b¯i n¯y cần khong thời gian

H HCHO

CO HCHO H X

H O

H H

H HCHO

n mol

n n mol n mol

n mol

n V

n n

 

      

 

  



l¯ 30s

Câu 6: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O vµ Al2O3; Cu vµ FeCl3; BaCl2 vµ CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn n-ớc (d-) tạo dung dịch

A B C D

H-íng dÉn:

Với câu hỏi địi hỏi học sinh phải nắm vững mặt lý thuyết để biết đ-ợc tan vào n-ớc có phản ứng gì, phản ứng xảy sau

+ Víi cỈp 1: 2

2 2

2

Na O H O NaOH

NaOH Al O NaAlO H O

  

 

  



+ Víi cỈp 2: 3 2 2

3 FeCl Cu

n < n => Cu dư (hỗn hợp không tan hon ton) Cu FeCl CuCl  FeCl

+ Víi cỈp 3: BaCl2CuSO4BaSO4 CuCl2 có kết tủa hình thnh nên hỗn hợp không tan ho¯n to¯n

+ Víi cỈp 4:

2 2

2 3

2 ( )

( ) 2

cã kết tủa hình thnh nên hỗn hợp không tan hon to¯n Ba H O Ba OH H

Ba OH NaHCO BaCO  Na CO H O

  

   

- Với tốn này, học sinh hội tụ đủ K3P ch cn mt khong 15s

Câu 7: Hỗn hợp khÝ X gåm anken M vµ ankin N cã cïng số nguyên tử cacbon phân tử Hỗn hợp X có khối l-ợng 12,4 gam thể tích 6,72 lít (ở đktc) Số mol, công thức phân tử M N lần l-ợt

A 0,1 mol C2H4 vµ 0,2 mol C2H2 B 0,1 mol C3H6 vµ 0,2 mol C3H4 C 0,2 mol C2H4 vµ 0,1 mol C2H2 D 0,2 mol C3H6 vµ 0,1 mol C3H4 H-ớng dẫn:

Với toán nên thử ng-ợc lại nhanh m = 0,2.42 + 0,1.40 = 12,4 (g) Còn toán tự luận ta tính theo h-ớng nh- sau:

Gọi công thức trung bình Anken M vµ ankin N lµ:

2 2 (trong k l¯ số liên kết trung bình với 1< k <2)

n n k

(4)

Theo đề ta có M 41,33

3 2, 3,1

3 5, 33 1, 335 0, 5, 33 0,1 0, (a mol) 14n+2-2k =41,33

v¯ sè nguyªn tö H 14n+2-41,33

(b mol)

k = k

1< k

2 n

n C H

C H a b a mol a b b mol a b                                         

- Đây tốn nói độ khó t-ơng đối cao, địi hỏi nhiều em học sinh nhiều yếu tố: kiến thức, kinh nghiệm, kỹ ph-ơng pháp Khi học sinh có hội tủ đ-ợc yếu tố K3P việc giải em học sinh khơng có khó khăn Khi thời gian làm em khoảng 60s

- Cịn nh- em học sinh khơng có hội tụ đ-ợc đầy đủ yếu tố thì th-ờng làm theo cách thơng th-ng:

Đặt công thức Anken là: CnH2n, ankin lµ CnH2n-2 vµ sè mol cđa tõng chÊt lµ a, b mol:

Khi theo đề ta có:

14 (14 2) 12, 14 ( ) 12, 4, 2 12,

0,3 0,3 0,3

Khi em học sinh bối dối đứng trước hệ phương trình Nếu em học sinh n¯o tinh ý g

nx y n n x y y n y

x y x y x y

                    

ii bi toán trªn

n n=3

do n N ta xÐt:

y <0 <0 0,1 2,2 > 0,3 x = 0,2 mol v¯ y = 0,1 mol

 

   



Câu 8: Xà phịng hóa hồn tồn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu đ-ợc 2,05 gam muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Cơng thức hai este A HCOOCH3 HCOOC2H5 B C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5

C CH3COOC2H5 vµ CH3COOC3H7 D CH3COOCH3 vµ CH3COOC2H5

H-ớng dẫn: áp dụng định luật bảo toàn khối l-ợng: mNaOH 2, 05 0,94 1,99 1   gamnNaOH 0, 025mol

Theo đề gọi công thức este là: 3

0,025 0,025 0,025 0,025

2 15 20, (CH -) R CH RCOOR NaOH RCOONa ROH

R C H               

Vậy cơng thức este là: CH3COOCH3 CH3COOC2H5

Với toán này, học sinh nắm tốt hội tụ đủ yếu tố K3P việc giải tốn khơng có khó khăn, khoảng thời gian 30s

C©u 9: Cho mol amino axit X ph¶n øng víi dung dịch HCl (d-), thu đ-ợc m1 gam muối Y Cịng mol amino axit X ph¶n øng víi dung dịch NaOH (d-), thu đ-ợc m2 gam muối Z Biết m2m1=7,5 Công thức phân tử X

A C4H10O2N2 B C5H9O4N C C4H8O4N2 D C5H11O2N H-íng dÉn: Gọi công thức amino axit là: (H2N)xR(COOH)y

2 7,5 22 36,5 7,5

3 x y

2 x y

2 x y x y

(ClH N) R(COOH) m (H N) R(COOH)

(H N) R(COONa) m v¯ y =2=>CT : C H O N

HCl

NaOH

m m y x

x           

(5)

Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh)

- Với học sinh có K3P việc đứng tr-ớc tốn nh- hầu nh- họ khơng cảm thấy run lo lắng

C©u 10: Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào n-ớc đ-ợc dung dịch X Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X, thu đ-ợc a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu đ-ợc a gam kết tủa Giá trị m lµ

A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710

H-íng dÉn:Ta cã nKOH(1) 0, 22mol v¯ nKOH(2) 0, 28mol

Với toán này, em học sinh phải có nhận xét thông qua kiện:

Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X, thu đ-ợc a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu đ-ợc a gam kết tủa

TN1: Zn 2+

d- OH-hÕt Zn2+

+2OH-→ Zn(OH) 0,22 0,11 TN2: Zn

2+

hết OH

d- hòa tan phần kÕt tña Zn2+

+2OH-→ Zn(OH) x 2x x Zn(OH)2 + 2OH

- → [Zn(OH) -4] x - 0,11 2x - 0,22

OH

n 



Nếu em học sinh mà khơng có đ-ợc nhận xét tinh vấn đề việc giải tốn gặp nhiều khó khăn Việc nhận xét chủ yếu học sinh làm quen nhiều với dạng Al hợp chất Al với dung dịch kiềm

Khi việc giải tốn khoảng thời gian 45s

Câu 11: Hiđrocacbon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ th-ờng Tên gọi X A etilen B xiclopropan C xiclohexan D stiren

H-ớng dẫn: Câu yêu cầu học sinh phải nắm vững lý thuyết tính chất hóa học hidrocacbon: nhiệt độ th-ờng chất có liên kết đơi (anken, ankin, ankadien) có vịng khơng bền (Xiclo có vịng cạnh) có khả tham gia phn ng cng Brom

- Với câu hỏi học sinh phải ghi nhớ mặt tính chất hóa học chất, nhớ đ-ợc chất có khả tác dụng đ-ợc với dung dịch Brom

- Khi học sinh có đ-ợc kiến thức việc giải toán khoảng thời gian lµ 10s

Câu 12: Cho luồng khí CO (d-) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu đ-ợc 8,3 gam chất rắn Khối l-ợng CuO có hỗn hợp ban đầu

A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam

(6)

Vận dụng theo định luật bảo toàn khối l-ợng => / 9,1 8,3 0, 05

16 16 gam

O

CuO O CuO CuO

m

n n     molm 

- Việc giải toán dễ sai lầm mà học sinh không nhớ đ-ợc oxit kim loại khả bị khử chất khử nh- H2, C CO2

- Với em học sinh nắm rõ đ-ợc có hội tụ K3P việc giải toán lại trở nên thật đơn giản, khoảng 25s

Câu 13: Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu đ-ợc hỗn hợp gồm ete Lấy 7,2 gam ete đem đốt cháy hồn tồn, thu đ-ợc 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) 7,2 gam H2O Hai ancol

A CH3OH vµ CH2=CH-CH2-OH B C2H5OH vµ CH2=CH-CH2-OH

C CH3OH vµ C3H7OH D C2H5OH vµ CH3OH

H-íng dÉn: Ta cã

2 nH2 0,

CO O

n   mol nên ete có chứa liên kết đơi thể gọi CT: C H On 2n

2 2

0,4 0,4 /

7,

14 16

0, /

t

n n

n

C H O n CO nH O n n

n

       Khi ta dễ dàng có đ-ợc đáp ỏn l A

- Với toán điểm mấu chốt toán em học sinh biÕt nhËn xÐt vỊ c«ng thøc cđa ete - Với học sinh có đ-ợc K3P việc làm toán cần có khoangar 25s

Cõu 14: Dãy gồm chất tác dụng đ-ợc với dung dịch HCl loãng

A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO

C FeS, BaSO4, KOH D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3

H-ớng dẫn: Với câu hỏi này, học sinh phải ghi nhớ đặc điểm, tính chất chất - CuS chất rắn kết tủa màu đen, không tan dung dịch axit loãng nh- HCl H2SO4 - BaSO4 chất rắn kết tủa màu trắng, không tan dung dịch

- KNO3 lµ mét mi tan cđa mét axit m¹nh

Để qua học sinh nhận thấy đáp án B đáp án xác Các ph-ơng trình phản ứng xảy :

AgNO3 + HCl => AgCl + HNO3

(NH4)2CO3 + 2HCl => 2NH4Cl + H2O + CO2 FeS + 2HCl => FeCl2 + H2S

KOH + HCl => KCl + H2O

Mg(HCO3)2 + 2HCl => MgCl2 + 2H2O + 2CO2

HCOONa + HCl => NaCl + HCOOH CuO + 2HCl => CuCl2 + H2O

CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + H2O + CO2 Fe(OH)3 + 3HCl => FeCl3 + 3H2O

C©u 15: Cho ph-ơng trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

Sau cân ph-ơng pháp hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 lµ

A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y

H-ớng dẫn : Với học sinh cần ghi nhớ ph-ơng pháp cân phản ứng oxi hãa – khö

(5 ) (46 ) 3.(5 ) (23 )

(5 ) 3

1 (5 )

8 2y

+5 +3

3 x

3 4 3 3 3 x y 2

8

+3

2y +5

y

x

3

2 x

Fe O + 18y H N O Fe (NO ) + N O + y H O

Fe Fe

N

N y N

Fe

x y x x y x

x y e

x x e x

 



    

  

(7)

Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) - Với câu hỏi trên, yêu cầu học sinh ghi nhớ ph-ơng pháp cân phản ứng oxi hóa – khư

Câu 16: Xà phịng hóa hợp chất có cơng thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (d-), thu đ-ợc glixerol hỗn hợp gồm ba muối (khơng có đồng phân hình học) Cơng thức ba muối là:

A CH2=CH-COONa, HCOONa vµ CHC-COONa B CH3-COONa, HCOONa vµ CH3-CH=CH-COONa C HCOONa, CHC-COONa vµ CH3-CH2-COONa D CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa vµ HCOONa H-íng dẫn: C10H14O6 có số liên kết pi phân tử lµ :

2.10 14

    

Theo đề bài: Xà phòng hóa hợp chất có cơng thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (d-), thu đ-ợc glixerol hỗn hợp gồm ba muối (khơng có đồng phân hình học)

+ nhóm –COO- (có liên kết pi) + liên kết đơi axit

+ Tỉng số nguyên tử C có axit C

+ Khơng có liên kết đơi có khả tạo đồng phân hình học (đồng phân cis – trans)

Dựa vào ý trên, ta dễ dàng nhận thấy hai ý a c khơng thỏa mãn Cịn ý b bị loại cơng thức muối có muỗi có khả tạo đồng phân cis – trans là: CH3-CH=CH-COONa

Câu 17: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, l-ợng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch n-ớc vôi trong, thu đ-ợc 10 gam kết tủa Khối l-ợng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối l-ợng dung dịch n-ớc vôi ban đầu Giá trị m

A 13,5 B 30,0 C 15,0 D 20,0

H-íng dÉn:

Ta có sơ đồ hóa tốn: C H O6 12 6 men 2CO22C H OH2 5

Khối l-ợng dung dịch giảm 3,4 gam sự thay đổi khối l-ợng CO2 thêm vào khối l-ợng kết tủa bị lấy ra:

3 3, => 10 3, 6,

CaCO CO CO

m m  m    gam

12 2 6,6

180 100 6,6

2.44 90

2

gam

men

C H O  CO  C H OH => m = 15 gam

Câu 18: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu đ-ợc CO2 H2O có tỉ lệ mol t-ơng ứng : Hai ancol

A C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 B C2H5OH C4H9OH C C2H4(OH)2 C4H8(OH)2 D C3H5(OH)3 C4H7(OH)3 H-ớng dẫn:Theo đề ta có

2 : :

CO H O

n n 

Vậy ancol phải ancol no, đa chức (ta gọi công thức trung bình hai ancol lµ: C Hn 2n k (OH)k hay lµ

2 k

n n

C H O ) => Khi ta có

2

H O CO ancol

n n n Vậy ta có:

2

4

3

3 ( )

4 VËy mét ancol phi có số nguyên tử C < 3, m lại la ancol ®a chøc C2

CO

ancol

n

n H OH

n

    



Vậy có đáp án C thỏa mãn

(8)

A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam H-íng dÉn:

Ta nhËn thÊy: 2 4 2 0,1 0,1mol mol

H SO  H => 98.0,1 100% 98 10% dung dÞch gam H SO

m  

- Khèi l-ợng dung dịch thu đ-ợc sau phản ứng là:

2 98 3, 68 0,1.2 101, 48

dung dịch dung dịch

s.pứng H SO kim loại H gam

m m m m    

Câu 20: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần l-ợt phản ứng với l-ợng d- dung dịch HCl đặc, chất tạo l-ợng khí Cl2 nhiều

A KMnO4 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D MnO2 H-íng dÉn:

Trong c©u hỏi này, yêu cầu em học sinh ghi nhớ ®iĨm:

+ Phản ứng hóa học xảy chất CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 với dung dịch HCl đặc + Cách tính theo ph-ơng trình để so sỏnh l-ng khớ Clo sinh

Các ph-ơng trình ph¶n øng:

2 2

3 2

2 2

2

4 2

2

CaOCl +2HCl 2KMnO +16HCl K Cr O +14HCl MnO +4HCl

CaCl Cl H O

KCl MnCl Cl H O KCl CrCl Cl H O MnCl Cl H O

  

   

  

Tõ tØ lệ chất ph-ơng trình ta dễ dàng nhận thấy đ-ợc K2Cr2O7 chất tạo l-ợng khí nhiều Câu 21: Cho 0,25 mol anđehit mạch hở X phản ứng với l-ợng d- dung dịch AgNO3 NH3 thu đ-ợc 54 gam Ag Mặt khác, cho X phản ứng với H2 d- (xúc tác Ni, t

0

) 0,125 mol X phản øng hÕt víi 0,25 mol H2 ChÊt X cã c«ng thức ứng với công thức chung

A CnH2n-1CHO (n  2) B CnH2n-3CHO (n  2) C CnH2n(CHO)2 (n  0) D CnH2n+1CHO (n  0) H-íng dÉn:

0,5 andehit l¯ đơn chức

Ag andehit

n  mol n 

2 2

Cã nhóm -CHO Trong phân tử có kh cộng nguyªn tư H

- Có liên kết đơi gốc HC

andehit H

n  n  

 Vậy ta có công thức chung ứng với andehit X là: CnH2n-1CHO (n 2)

Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loÃng (d-), thu đ-ợc dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khÝ Y gåm hai khÝ lµ N2O vµ N2 TØ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu đ-ợc m gam chất rắn khan Giá trị m

A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08

H-íng dÉn:

1

2

8 44

36 0, 03

0, 06

28

2

2 mol N O

y mol N

Y

x M

x y

M x y mol

x y mol M             0,24 0,03 0,3 0,03

2 10

0, 54

2 12 10

nhËn

e

N O H e N O H O

n mol N O H e N H O

(9)

3 0,46 1,38

3

0,84 0,105 0, 46

3 1, 38 0, 54

10

cho nhËn

4 cã sù h×nh th¯nh NH

Al

e e

mol mol

n mol

Al e Al n mol n mol NO

NO H e NH H O



  



      

   



VËy khèi l-ỵng muối thu đ-ợc sau phản ứng là: 12,42+ 0,46.3.62+0,105.(18+62) = 106,38 gam * NhËn xÐt:

- ë bµi toán cần ý toán không nói N2O N2 hai sản phẩm khử nhất, nên có tạo thành NH4

- nhn xột -c cần vào số mol electron cho nhận xem chúng có hay khơng? Câu 23: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu đ-ợc 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M

A NO vµ Mg B N2O vµ Al C N2O vµ Fe D NO2 vµ Al H-íng dÉn:

Theo đề ta có 14x + 16y = 44

Ta xÐt gi¸ trị x y qua bảng sau : x | | | |

y | lỴ | | lỴ | < => công thức chất khí N2O

5

2

3

0,336 0,042

0,336 / 0,336

2 10

9 l¯ Al

n

N O H e N O H O

M n M M ne M

 

 





   

   



 



Câu 24: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (d-), thu đ-ợc 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X

A B C D

H-ớng dẫn: Gọi công thức amin R-NH2 R-NH2 + HCl => R-NH3Cl

Theo đề ta có:

9

10 15

57(

16 52,

4 -)

cã M = 57 => 12x + y = 57 => x = v¯ y = VËy c«ng thøc cđa amin l¯ C

x y

R C H

R R

H NH

  

 



Câu 25: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu đ-ợc dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X

A Fe(NO3)2 vµ AgNO3 B AgNO3 vµ Zn(NO3)2

(10)

H-ớng dẫn: Với toán này, cần ghi nhớ thứ tự dÃy điện hãa:

2

Zn Fe Ag

  

Khi cho Fe Zn vào dung dịch AgNO3 để thỏa mãn u cầu tốn có phản ứng Fe với dung dịch AgNO3 sau phản ứng Fe d- AgNO3 phản ứng hết

Câu 26: Thuốc thử đ-ợc dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala

A Cu(OH)2 m«i tr-êng kiỊm B dung dÞch NaCl

C dung dÞch HCl D dung dÞch NaOH

H-ớng dẫn: Với câu hỏi em học sinh cần ghi nhớ tính chất peptit phản ứng màu biure, phản ứng đặc tr-ng dùng để nhận biết tripeptit (các đipeptit có liên kết peptit nên khơng có phản ứng này)

Câu 27: Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu đ-ợc khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Giá trị m

A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20

H-íng dÉn:

Sè mol Fe = 0,12(mol) sè mol HNO3 = 0,4 (mol)

Fe + 4HNO3 => Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 2Fe(NO3)3 => 3Fe(NO3)2 0,1 0,4 0,1 0,02 0,04

Fe(NO3)3 d- = 0,1 - 0,04 = 0,06(mol) Cu + 2Fe(NO3)3 => Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

0,03 0,06

mCu = 0,03.64 = 1,92(g)

Câu 28: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối l-ợng mC : mH : mO = 21:2:4 Hợp chất X có cơng thức đơn giản trùng với cơng thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X

A B C D

H-ớng dẫn: Gọi công thức phân tử lµ CxHyOz

Theo đề bài: mC : mH : mO = 21:2:4 => x : y : z = 1,75 : : 0,25 = : :

Hợp chất X có cơng thức đơn giản trùng với công thức phân tử => CTPT là: C7H8O Các loại công thức thuộc loại hợp chất thơm l:

Câu 29: Cho dÃy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu 2+

, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa vµ tÝnh khư lµ

A B C D

H-íng dÉn:

Câu đòi hỏi cần nhớ đ-ợc trạng thại số oxi hóa chất, ion nhớ đ-ợc khái niệm đ-ợc gọi chất có tính oxi hóa, chất có tính khử (Khử cho – O nhận)

Zn: Cã sè oxi hãa lµ +2

(11)

Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Fe: cã thĨ lµ (Fe); +2 (FeO); +8/3 (Fe3O4) vµ +3 (Fe2O3)

N: cã thĨ lµ -3 (NH3); (N2); +1 (N2O); +2 (NO); + (NO2); +5 (N2O5 hc NO3 

) H: cã thĨ lµ (H2); +1

Cl: cã thĨ -1; 0; +1; +2;

Trong câu này, c¸c em häc sinh th-êng bá xãt qua HCl võa lµ chÊt oxi hãa võa lµ chÊt khư + ChÊt oxi hãa: HCl + Fe => FeCl2 + H2

+ ChÊt khö: HCl + MnO2 => MnCl2 + Cl2 + H2O

Câu 30: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu đ-ợc 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào n-ớc để đ-ợc 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH

A B C D

H-ớng dẫn: Khi nung nóng Cu(NO3)2 có phản ứng: 2Cu NO( 2) 2CuO4NO2O2 Theo định luật bảo tồn khối l-ợng ta có:

2

3

6,58 4,96 32 46.4 1, 62 7,5.10 (a l¯ sè mol cña O )2

O NO

m m    a a a mol Hấp thụ hỗn hợp X gồm:

-3

0,03mol O 7,5.10 mol NO

 

 vào n-ớc thì: 4NO2O22H O2 4HNO3 Khi số mol HNO3 0,03 mol => 0,1

HNO M

C MpH

Câu 31: Poli (metyl metacrylat) nilon-6 đ-ợc tạo thành từ monome t-ơng ứng

A CH3-COO-CH=CH2 H2N-[CH2]5-COOH B CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH C CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH D CH2=CH-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH H-ớng dẫn: Với câu hỏi đòi hỏi học sinh phải ghi nhớ đ-ợc công thức tạo thành số loại polime đ-ợc tạo từ monome

- CH3-COO-CH=CH2 trïng hỵp sÏ t¹o ra: poli(vinyl axetat) - H2N-[CH2]5-COOH trïng ng-ng sÏ t¹o nilon –

- CH2=C(CH3)-COOCH3 khu trïng hợp tạo Poli (metyl metacrylat) - H2N-[CH2]6-COOH trïng ng-ng sÏ t¹o nilon –

- CH2=CH-COOCH3 trùng hợp tạo Poli (metyl crylat)

Câu 32: Hợp chất hữu X tác dụng đ-ợc với dung dịch NaOH dung dịch brom nh-ng không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi cđa X lµ

A metyl axetat B axit acrylic C anilin D phenol H-íng dÉn :

- metyl axetat : CH3COOCH3 - axit acrylic : CH2=CH-COOH - anilin : C6H5-NH2 - phenol : C6H5-OH

(12)

Câu 33: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns2 np4

Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđrô, X chiếm 94,12% khối l-ợng Phần trăm khối l-ợng nguyên tố X oxit cao nhÊt lµ

A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00%

H-íng dÉn :

Đây phần kiến thức hóa học thuộc ch-ơng trình hóa học lớp 10 – phần bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học : Sự biến đổi hóa trị nguyên tố liên kết với oxi với hidro

Với cấu hình electron X nguyên tố thuộc nhóm VIA

=> công thức hợp chất khí với hidro : H2X công thức hợp chất khí với Oxi XO3

- H2X cã : % 100% 94,12% 32

2 (nguyªn tè Lu huúnh)

X

m X

X

   

 - SO3 cã :

32

% 100% 40%

32 16.3

S

m  



Câu 34: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic là: A CH3COOH, C2H2, C2H4 B C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5

C C2H5OH, C2H4, C2H2 D HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH H-ớng dẫn: ta biết andehit axetic hợp chất có côn thức : CH3-CHO

Vì ta cần nghi nhớ ph-ơng pháp, ph-ơng trình phản ứng điều chế đ-ợc CH3-CHO

Các ph-ơng trình phản ứng xảy ra:

2

2 2

Hg

C H OH C H

C H H O  CH CHO  

  

Câu 35: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V

A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36

H-íng dÉn:

2 0,15 ; 0, 01 v¯ nHCl 0, 02 mol

Na CO KHCO

n  mol n  mol 

Khi nhỏ từ từ giọt HCl vào dung dịch X xảy phản ứng theo thứ tự

2

3

3 2

0,15 0,15 0,15

0, 05

0, 05.222, 1,12

0, 25 0, 05

0, 0, 05

CO

CO H HCO

V lit

HCO H H O CO

  

 



 

 

  



   

  

Víi bµi toán này, học sinh cần phải nghi nhớ đ-ợc thứ tù cđa ph¶n øng pha trén (b¶n chÊt hãa häc)

Câu 36: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu đ-ợc V lít khí CO2 (ở đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là:

A m a V 5,

  B m 2a V

11,

  C m 2a V

22,

  D m a V

5,

 

H-ớng dẫn: CT ancol no, đơn chức, mạch hở là: 2 1 2 2

 

n n

n

(13)





.12 ( ).16

22, 18 18 22,

.12 ( ).16

22, 18 18 22, 5,

ancol

; v¯ v× n

C H O H O CO

C H O

V a a V

m m m n n

V a a V V

m m m m m a

     

         

Câu 37: Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dung dịch HCl nhận biết đ-ợc tối đa ống nghiệm?

A B C D

H-ớng dẫn: Bài địi hỏi học sinh phải có l-ợng kiến thức vững vàng tính chất hóa học chất t-ợng phản ứng xảy ra;

Câu 38: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu đ-ợc m gam kết tủa Giá trị m

A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970

H-íng dÉn: Ta cã

2 0, 02 mol; nOH- 0,06.0,1+0,1.0,12.2 = 0,03 mol v¯ nBa2+ = 0,12mol

CO

n

Ph-ơng trình phản ứng:

2

2 3

2

3

0, 02 0, 03 0, 02 0, 01

0 0, 01 0, 02 0, 01 0, 01

0, 01 0,12 1,97

0 0, 02 0, 01

v¯

gam

CO OH HCO HCO OH CO H O

CO Ba BaCO

m

    

 



    

 

  

Câu 39: Dãy kim loại đ-ợc điều chế ph-ơng pháp điện phân dd muối chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu

H-ớng dẫn: Ta cần ghi nhớ hiểu đ-ợc ph-ơng pháp điện phân, đặc biệt điện phân dung dịch: loại điện phân dùng để điều chế kim loại có khả hoạt động yếu hoạt động trung bình

+ Các kim loại hoạt động mạnh: Ca; Mg; Al; Zn + Các kim loại hoạt động trung bình: Fe

+ Các kim loại hoạt động yếu: Cu, Ag, Au

C©u 40: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X thc

A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA H-ớng dẫn: Theo đề ngun tử X bị electron lớp Cấu hình nguyên tử X là: 1s2

2s2 2p6

3s2 3p6

3d6 4s2

(14)

II Phần RIÊNG [10 câu] Thí sinh đ-ợc làm hai phần (phần A B) A Theo ch-ơng trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Cho hợp chất hữu cơ: C2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng đ-ợc với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa

A B C D

H-ớng dẫn: Ta cần biết đ-ợc cấu tạo tính chất hóa học chất cho:

2 2

; ; ; ;

CH CH CH CH HCHO OHC CHO HCOO CH  CH Dùa vµo tÝnh chÊt, ta nhËn thấy có chất có khả tham gia phản ứng với AgNO3/NH3

2

2 2

2

2 2

2

CH CH Ag O AgC CAg H O

HCHO Ag O Ag H O CO

COOH

OHC CHO Ag O Ag

COOH

HCOO CH CH Ag O Ag HOOCOCH CH

    

   

   

     

Câu 42: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến d- vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa

A B C D

H-ớng dẫn: Với toán này, cần phải ghi nhớ tính chất hóa häc cđa c¸c chÊt Ba2+

+

4

SO BaSO Fe2+

+ 2OH-  Fe(OH)

2 Ba 2+

+

3

CO BaCO Câu 43: Hịa tan hồn tồn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (d-), thu đ-ợc 5,6 lít H2(ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X

A 3,92 lÝt B 1,68 lÝt C 2,80 lÝt D 4,48 lÝt H-íng dÉn:

Với toán này, em học sinh bình th-ờng tốn phực tạp có nhiều tính tốn phải tính, nh-ng để ý thay đổi số oxi hóa nguyên tố để đ-a nhận xét

Tỉng sè mol electron mµ H+

nhận để tạo thành H2 số mol electron mà O2 nhận electron thành O 2-2

2

0,5 0,25 0,125 0,5

A Xeton B An®ehit C Amin D Ancol

H-ớng dẫn: Chúng ta phải có nhận xét tinh qua phần học cacbohidrat: chúng thiết phải có nhóm OH- phân tử

Câu 45: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu đ-ợc dung dịch chứa ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thỏa mãn tr-ờng hợp trên?

A 1,5 B 1,8 C 2,0 D 1,2

H-ớng dẫn: Tr-ớc tiên cần ghi nhớ thứ tự hoạt động cặp oxi hóa – khử:

2 2

Mg Zn Cu Ag

(15)

Để tỡm hiểu đăng kớ học, hóy gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Khi ta có thứ tự phản ứng:

2 2

2

1, 0,

0, 0, 1, 0, 0,

1,

0 1,

Mg Ag Mg Ag Mg Cu Mg Cu

Zn Cu Zn Cu

x

x x x

   

 

     

  



Khi đáp án toán ta chọn giá trị x < 1,4 mol

Câu 46: Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch không phân nhánh Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X, thu d-ợc 11,2 lit khí CO2 (ở đktc) Nếu trung hịa 0,3 mol X cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 1M Hai axit là:

A HCOOH, HOOC-CH2-COOH B HCOOH, CH3COOH

C HCOOH, C2H5COOH D HCOOH, HOOC-COOH

H-íng dÉn: Ta cã

2 0,5 1, 67

0,5 sè nguyªn tư C l¯:

0,3

CO

n  mol  Vậy hỗn hợp có chứa axit HCOOH Mặt khác theo đề ta có

: : m¯ hỗn hợp axit có chất HCOOH => phân tử axit lại chứa nhóm COOH

NaOH axit

n n 

Ta sÏ cã 0,1.1 0, 1, 67

0,3 VËy c«ng thøc cña axit l¯: HOCO-COOH x

x

   

Câu 47: Hợp chất X mạch hở có cơng thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu n-ớc brom Cô cạn dung dịch Z thu đ-ợc m gam muối khan Giá trị m

A 8,2 B 10,8 C 9,4 D 9,6

H-íng dÉn:

Sè liên kết pi phân tử: C4H9NO2 =

2.4   

1

Theo đề ta biết đ-ợc khí Y là chất có tính bazơ mà Y lại chất nặng khơng khí => Y phải Amin X muối đ-ợc sinh axit + amin

Dung dịch Z muối, lại có khả làm màu n-ớc brom => chất Z có liên kết đôi Vậy công thức X là:

Câu 48: Cho cân sau bình kín: 2NO2

 

(màu nâu đỏ) (không màu)

(16)

Theo ngun lí chuyển dịch cân ta có: Phản ứng chuyển dịch theo chiều trống lại biến đổi yếu tố môi tr-ờng Vậy hạ nhiệt độ xuống phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận phải phản ứng tỏa nhiệt có giá trị H < (hay Q > 0)

Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol ancol X no, mạch hở, cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)2 tạo thành dung dịch có màu xanh lam Giá trị m tên gọi X t-ơng ứng

A 4,9 propan-1,2-điol B 9,8 propan-1,2-điol C 4,9 glixerol D 4,9 propan-1,3-điol H-ớng dẫn : Ta có

2 0,8

O

n  mol

Gọi công thức r-ợu x : CnH2n+2Om

Ta có phản ứng đốt cháy : 2 2 2

0,8

3

( 1)

2

n 2n+2 m 0,2

C H O n mO t nCO n H O n m n

m    

       

 

Vậy cơng thức r-ợu : C3H6(OH)2, mặt khác tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam =>Công thức : CH3-CH(OH)-CH2OH

Câu 50: Phát biểu sau đúng? A Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3

B Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali đ-ợc gọi chung phân NPK C Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho d-ới dạng ion nitrat (NO3

-) vµ ion amoni (NH4 +

) D Amophot hỗn hợp mi (NH4)2HPO4 vµ KNO3

H-íng dÉn:

Với câu hỏi ta cần nhớ hiểu xác khái niệm: (đọc thêm SGK NC – 67 -70) + Phân ure phải chất có cơng thức: (NH2)2CO

+ Amophot hỗn hợp (NH4)H2PO4 (NH4)2HPO4

+ Phân lân loại cung cấp cho câu trồng Photpho d-ới dạng ion PO43 + Phân NPK loại phân có chứa nito, photpho va kali B Theo ch-ơng trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ t-ơng ứng 0,3 M 0,7 M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t

0

C, H2 chiÕm 50% thÓ tích hỗn hợp thu đ-ợc Hằng số cân KC ë t

0

C cđa ph¶n øng cã giá trị

A 2,500 B 0,609 C 0,500 D 3,125

H-íng dÉn:

Coi thể tích lít => nồng độ số mol

2 2

0, 0,

1 Ban đầu

P.ứng x 3x 2x

Sau p.øng 0,3-x 0,7-3x 2x

hh

N H NH

n x

 

  





Theo đề ta có:

0,

% 100% 50% 0,1

1

H

x

V x

x 

   







3

2.0,1 0,

3,125 (0,3 0,1).(0, 3.0,1) 0, 2.0,

C

K   

(17)

Câu 52: Cho suất điện động chuẩn pin điện hóa: Zn-Cu 1,1 V; Cu-Ag 0,46 V Biết điện cực chuẩn

/ 0,8

Ag Ag

E    V ThÕ diÖn cùc chuÈn

/

Zn Zn

E  vµ

/

Cu Cu

E có giá trị lần l-ợt

A +1,56 V vµ +0,64 V B - 1,46 V vµ - 0,34 V C - 0,76 V vµ + 0,34 V D - 1,56 V vµ +0,64 V H-íng dÉn:

Ta cã:

2

0

/ /

/

0

/ /

/

1,1

0,8 0, 46 0, 34 0, 46

0, 76 0,8

pin

Zn Cu Cu Cu Zn Zn

Cu Cu pin

Cu Ag Ag Ag Cu Cu

Zn Zn Ag Ag

E E E V

E V V

E E E V

E V

 



 

 



   

    

 

   

 

 

  

ở toán này, chủ yếu cần phải ghi nhí vỊ c«ng thøc tÝnh EPin0 E( )0 E( )0

Câu 53: Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu đ-ợc hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95 m gam Phần trăm khối l-ợng PbS bị đốt cháy

A 74,69 % B 95,00 % C 25,31 % D 64,68 %

H-íng dÉn :

Khi nung nóng không khí :

2

3

0, 05 3,125.10 239

3,125.10 100% 74, 69%

16 PbS

khối lượng gi°m 16 gam khối lượng gi°m 0,05m gam mol => %m

t

PbS O PbO SO x

m m

x m

m  

  

    

Câu 54: Phát biểu sau đúng?

A Anilin tác dụng với axit nitrơ đun nóng thu đ-ợc muối điazoni B Benzen làm màu n-ớc brom nhiệt độ th-ờng

C Etylamin phản ứng với axit nitrơ nhiệt độ th-ờng, sinh bọt khí

D Các ancol đa chức phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam H-ớng dẫn :

Với câu hỏi này, cần ghi nhớ vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c chÊt : Anilin ; benzen ; Etyl amin ancol đa chức

- Muối điazoni thu đ-ợc cho anilin amin thơm bậc tác dụng với HNO2 nhiệt độ thấp (0 –

C) - Benzen làm màu brom khan có mặt Fe

- Các amin bậc tác dụng với HNO2 nhiệt độ th-ờng tạo ancol giải phóng khí N2

- Các ancol đa chức muốn tạo dung dịch màu xanh lam với Cu(OH)2 nhóm -OH phải nằm liền kề Câu 55: Dãy gồm dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc là:

A Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic C Frutozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic B Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic D Glucozơ, frutozơ, mantozơ, saccarozơ H-ớng dẫn: Phản ứng tráng bạc phản ứng nhóm –CHO với dung dịch AgNO3/NH3 Vì ta cần xem xét xem chất trên, chất có chứa nhóm –CHO làm ng-ợc lại, xem đáp án có chứa chất khơng tác dng vi dung dch AgNO3/NH3

- Các chất khả tác dụng: glixerol; frutozơ

Cõu 56: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho ng-ời

(18)

H-ớng dẫn: Câu hỏi đòi hỏi học sinh phải đọc sách phần hóa học với sức khỏe mơi tr-ờng, mục chất có khả gây nghiện cho ng-ời

- Ma tóy gåm nh÷ng chÊt nh-: thuốc phiện, cần sa, heroin, cocain số thuốc đ-ợc dùng theo dẫn bác sĩ nh-: moocphin, seduxen,

Câu 57: Chất hữu X có công thức phân tử C5H8O2 Cho gam X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu đ-ợc hợp chất hữu không làm màu n-ớc brom 3,4 gam muối Công thức X lµ

A CH3COOC(CH3)=CH2 B HCOOC(CH3)=CHCH3

C HCOOCH2CH=CHCH3 D HCOOCH=CHCH2CH3

H-íng dÉn:

Theo đề X este:

67 68 RCOONa

0,05mol 0,05mol

RCOOR' + NaOH => RCOONa + R'OH M  R  R l¯ H

Vậy R’ phải chứa nguyên tử C có liên kết pi (Số liên kết pi C5H8O2 2) gốc R’ Do R’OH khơng có khả màu nước Brom R’OH phải rượu bậc khơng bền Khi ta nhận thấy dễ dàng có đáp án B thỏa mãn

Câu 58: Cho dÃy chuyển hãa sau: PhenolX

Phenyl axetat (du)

NaOH t



Y (hợp chất thơm) Hai chất X,Y sơ đồ lần l-ợt là:

A anhi®rit axetic, phenol B anhi®rit axetic, natri phenolat

C axit axetic, natri phenolat D axit axetic, phenol

H-ớng dẫn:

Với câu hỏi cần phải nắm đ-ợc tính chất hóa học phenol, ph-ơng pháp điều chế phenyl axetat phản ứng thủy phân Phenyl axetat

Cõu 59: Cho s chuyn hóa: CH3CH2Cl KCN

 X H O

t



 Y C«ng thøc cÊu tạo X, Y lần l-ợt là:

A CH3CH2CN, CH3CH2CHO B CH3CH2NH2, CH3CH2COOH C CH3CH2CN, CH3CH2COONH4 D CH3CH2CN, CH3CH2COOH H-ớng dẫn:

Với câu hỏi chóng ta cÇn ghi nhí vỊ tÝnh chÊt hãa häc dẫn xuất halogen; sản phẩm trình thủy phân R-CN

0

2

3

CH CH Cl + KCN CH CH

CH CH t CH CH

CN KCl CN H O COOH NH

 

(19)

Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Qunh) Với câu hỏi cần khoảng 10 15s

Câu 60: Tr-ờng hợp xảy phản øng lµ

A Cu + Pb(NO3)2 (lo·ng)  B Cu + HCl (lo·ng)  C Cu + HCl (lo·ng) + O2  D Cu + H2SO4 (lo·ng) H-ớng dẫn:

Với câu hỏi này, cÇn ghi nhí vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa Cu, HCl lo·ng, H2SO4 lo·ng, HCl lo·ng chøa khÝ O2 vị trí cặp oxi hóa

2

Pb Cu

 



(20)

Bài toán hữu 12 cách giải

Chúng ta nhận thấy rằng: “Phương pháp giáo dục nước ta cịn gị bó hạn chế tầm suy nghĩ , sáng tạo em học sinh Bản thân em học sinh, đối mặt với tốn thường ln có tâm lí tự hài lịng sau giải cách mà chưa có suy nghĩ đến chuyện tối ưu hóa tốn, tìm cách giải cách nhanh Giải tốn hóa học nhiều cách khác nói biện pháp tư phát triển lực tư rèn luyện kỹ học hóa học người Qua giúp biết cách nhìn nhận vấn đề theo nhiều chiều hướng khác nhau, phát triển lực tư logic, sử dụng thành thạo vận dụng tốt kiến thức học Đối với giáo viên việc suy nghĩ tốn giải nhiều cách cịn hướng hiệu để tổng hóa, khái quát hóa, biết cách liên hệ với tốn có dạng tương tự, điều góp phần hỗ trợ phát triển tốn hay cho em học sinh”

Tuy nhiên, việc rèn luyện giải tốn hóa học nhiều phương pháp nhằm hướng tới mục tiêu rèn luyện kỹ tư duy, khơng có nghĩa là phải giải toán nhiều cách tốt Ở phải phân biệt rõ khái niệm “Phương pháp” “cách” Việc lạm dụng, phơ diễn tốn nhiều cách làm lại không cần thiết không mang lại hiệu học tập

Đối với toán, phương pháp tư để giải không nhiều, cách làm – hướng làm lại nhiều Tuy nhiên từ kiện tốn, tiến hành giải theo nhiều cách, nhiều hướng khác lại cơng việc không đơn giản Nếu lại có khả dẫn vào bước đường bế tắc

Bài tập: Hỗn hợp X gồm có C2H2; C2H6 C3H6 Đốt cháy hồn tồn 24,8 gam hỗn hợp X, sau phản ứng thu

được 28,8 gam nước Mặt khác 0,5 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch Brom 20% Tính thể tích chất khí hỗn hợp X

Hướng dẫn:

Các phương trình phản ứng xảy ra:

0 0

2 2 2 2

2 2 6

3 2

5

2

3

2

3

* Ph°n ứng đốt cháy: * Ph°n ứng với dung dịch Brom

C C

t

C H O CO H O H Br H Br

C H O CO H O

    

  

* Cách 01: Ph-ơng pháp đại số thông th-ờng

Gäi số mol chất khí có hỗn hợp X: C2H2; C2H6 v C3H6 lần l-ợt x, y z mol

Và số mol chất khí 0,5 mol hỗn hợp X lần l-ợt kx, ky kz mol Từ giải thiết to¸n ta sÏ cã:

2

2 6

26 30 42 24,8

0,

% 50%

3 1,

0,

% % 25%

0,

1,

2 0, 625

C H

C H C H

x y z

x mol

V x y z

y z mol

V V

kx ky kz

k kx kz

  

 



     

    

       



   

  

(21)