Các bạn cùng tham khảo Đề kiểm tra 1 tiết HK2 môn Hóa lớp 10 có đáp án - THPT Quang Trung tư liệu này sẽ giúp các bạn ôn tập lại kiến thức đã học, có cơ hội đánh giá lại năng lực của mình trước kỳ kiểm tra sắp tới. Chúc các bạn thành công.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐĂKLĂK ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT SỐ Trường PTTH Quang Trung Mơn: Hóa Học Lớp 10 *** -Thời gian 45 phút Họ Tên: ………………………… SBD: ……… Lớp: …… Điểm …… Chữ kí GT: ……… (Học làm trực tiếp vào đề không sử dụng bảng hệ thống tuần hồn) Câu 1: Câu 2: (1đ) Viết cơng thức hố học chất có tên sau: a Khí clo: …………… c Axit hipoclorơ: ………………… b Sắt (III) clorua: …………… d Bạc iotua: ………………… Câu 3: (1đ) Điền từ thích hợp vào chỗ trống a Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, nguyên tử chúng có ……… electron lớp ngồi b Tính chất hố học halogen tính …………………… mạnh c Nguyên tắc để điều chế clo phịng thí nghiệm ………… HCl đặc chất oxi hoá mạnh MnO2, KMnO4 d Dung dịch hỗn hợp NaCl , NaClO gọi ………………………… Câu 4: (2đ) Hoàn thành phương trình hố học sau t a Cl2 + Fe o b ………… + NaI c F2 + H2 O → → + I2 + d HCl + → FeCl3 + Câu 5: (1,5đ) Điền chữ Đ phát biểu đúng, điền chữ S phát biểu sai vào ô vuông câu sau a Trong tự nhiên, halogen tồn dạng hợp chất b Muối ăn trộn với lượng nhỏ KI KIO3 gọi muối iơt, c Flo clo có tính oxi hoá mạnh oxi hoá nước d Cùng số mol chất oxi hoá MnO2 KMnO4, dùng MnO2 điều chế nhiều clo e Dung dịch NaF không tác dụng với dd AgNO3 f Dung dịch HF axit yếu, axit HCl, HBr, HI axit mạnh Câu 6: (1đ) Hãy nối tượng mô tả cột cho phù hợp với thí nghiệm cột Thí nghiệm Hiện tượng Nhỏ dd bạc nitrat vào dung dịch natri bromua a chất rắn tan thành dd màu vàng nâu Nhỏ dd HCl vào cốc chứa Fe2O3 b chất rắn tự bốc cháy Nhỏ Brom lỏng vào bột nhôm c dd chuyển sang màu xanh Nhỏ dd iôt vào hồ tinh bột d xuất kết tủa màu vàng Câu 7: (0,5đ) Đốt cháy nhơm khí clo, người ta thu 26,7 gam nhơm clorua Tính thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng Câu 8: (0,5đ)Cho 3,6g kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl, 3,36 lít khí hiđro (đkc) Xác định tên kim loại R Câu 9: (1đ) Làm thí nghiệm mơ tả hình vẽ bên, viết phương trình hố ống nghiệm học xảy Cho vaø o mỗ i ố ng mộ t dung dịch HCl Ống (1) dd HCl Ống (2) Ống (3) Ống (4) (1) (2) (3) (4) laé c nhẹ lắ c nhẹ lắ c nhẹ Cu(OH)2 CuO CaCO3 lắ c nhẹ Kẽ m viê n (Zn) Câu 10: (1đ) Một dung dịch có hồ tan hai muối NaBr NaCl Nồng độ % muối dung dịch C% Hãy tính nồng độ % hai muối dung dịch, biết 50g dd hai muối tác dụng vừa đủ với 50ml dd AgNO3 8%, có khối lượng riêng D=1,0625g ml Câu 11: (0,5đ) Cho 25g nước clo vào dd có chứa 2,5g KBr thấy dd chuyển sang màu vàng KBr dư Cô cạn dd sau phản ứng thu 1,61g chất rắn khan Giả sử toàn clo nước clo phản ứng hết Hãy tính nồng độ % clo nước clo ban đầu SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐĂKLĂK Trường PTTH Quang Trung *** -Câu 1: ĐÁP ÁN Mơn: Hóa Học Khối 10 Thời gian 45 phút (Đề có 02 trang) 0,25đ cho ý c Khí clo: …Cl2………… c Axit hipoclorơ: ……HClO…………… d Sắt (III) clorua: …FeCl3………… d Bạc iotua: ……AgI…………… Câu 2: (1đ) Điền từ thích hợp vào chỗ trống (0,25đ cho ý đúng) e Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, nguyên tử chúng có …7 electron lớp ngồi f Tính chất hố học halogen tính ……OXI HỐ……………… mạnh g Ngun tắc để điều chế clo phịng thí nghiệm … OXI HOÁ … HCl đặc chất oxi hoá mạnh MnO2, KMnO4 h Dung dịch hỗn hợp NaCl , NaClO gọi ……NƯỚC JAVEN…………………… Câu 3: (2đ) Hồn thành phương trình hố học sau (0,5đ cho phương trình đúng) t a 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 o b ……Cl2…… + 2NaI c 2F2 + 2H2O → → 2NaCl + I2 .4HF + O2 d 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + H2O Câu 4: (1,5đ) 0,25đ cho ý g D Trong tự nhiên, halogen tồn dạng hợp chất h D Muối ăn trộn với lượng nhỏ KI KIO3 gọi muối iơt, i S Flo clo có tính oxi hoá mạnh oxi hoá nước j S Cùng số mol chất oxi hoá MnO2 KMnO4, dùng MnO2 điều chế nhiều clo k D Dung dịch NaF không tác dụng với dd AgNO3 l D Dung dịch HF axit yếu, axit HCl, HBr, HI axit mạnh Câu 5: (1đ) Hãy nối tượng mô tả cột cho phù hợp với thí nghiệm cột 0,25đ cho ý Thí nghiệm Hiện tượng Nhỏ dd bạc nitrat vào dung dịch natri bromua a chất rắn tan thành dd màu vàng nâu d Nhỏ dd HCl vào cốc chứa Fe2O3 b chất rắn tự bốc cháy a Nhỏ Brom lỏng vào bột nhôm c dd chuyển sang màu xanh b Nhỏ dd iôt vào hồ tinh bột d xuất kết tủa màu vàng c Câu 6: (0,5đ) Đốt cháy nhơm khí clo, người ta thu 26,7 gam nhơm clorua Tính thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (0,25đ) nCl2 nAlCl3 0,3mol => VCl2 6,72lit (0,25đ) Câu 7: (0,5đ)Cho 3,6g kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl, 3,36 lít khí hiđro (đkc) Xác định tên kim loại R .Bảo toàn electron: nR nH2 0,15mol (0,25đ) MR 3, 24 g / mol 0,15 Vậy R Magie (0,25đ) Câu 8: (1đ) Làm thí nghiệm mơ tả hình vẽ bên, viết phương trình hoá học xảy ống nghiệm (0,25đ cho ý đúng) Cho o mỗ i ố ng mộ t dung dịch HCl Ống (1) 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O dd HCl Ống (2) 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Ống (3) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 Ống (4) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 (1) (2) (3) (4) lắ c nhẹ lắ c nhẹ lắ c nhẹ Cu(OH)2 CuO CaCO3 lắ c nhẹ Kẽ m viê n (Zn) Câu 9: (1đ) Một dung dịch có hồ tan hai muối NaBr NaCl Nồng độ % muối dung dịch C% Hãy tính nồng độ % hai muối dung dịch, biết 50g dd hai muối tác dụng vừa đủ với 50ml dd AgNO3 8%, có khối lượng riêng D=1,0625g ml Giải: NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3 NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 CM 0,5M => nAgNO3 0,025mol (0,5đ) Gọi x, y số mol NaBr NaCl Ta có : x + y = 0,025 (0,25đ) 103x - 58,5y = x=9,0557.10-3 ; y = 0,01594 C% 0, 0594.58,5 100% 1,865% 50 (0,25đ) Câu 10: (0,5đ) Cho 25g nước clo vào dd có chứa 2,5g KBr thấy dd chuyển sang màu vàng KBr dư Cô cạn dd sau phản ứng thu 1,61g chất rắn khan Giả sử toàn clo nước clo phản ứng hết Hãy tính nồng độ % clo nước clo ban đầu Giải: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 nCl2 (0,25đ) 2,5 1, 61 0, 02mol 44,5 C %Cl2 0, 02.71 100% 5, 68% 25 (0,025đ) ... dung dịch HCl Ống (1) 2HCl + Cu(OH )2 → CuCl2 + H2O dd HCl Ống (2) 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Ống (3) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 Ống (4) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 (1) (2) (3) (4) laé c... GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐĂKLĂK Trường PTTH Quang Trung *** -Câu 1: ĐÁP ÁN Mơn: Hóa Học Khối 10 Thời gian 45 phút (Đề có 02 trang) 0 ,25 đ cho ý c Khí clo: …Cl2………… c Axit hipoclorơ: ……HClO…………… d... thu 1, 61g chất rắn khan Giả sử toàn clo nước clo phản ứng hết Hãy tính nồng độ % clo nước clo ban đầu Giải: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 nCl2 (0 ,25 đ) 2, 5 1, 61 0, 02mol 44,5 C %Cl2 0, 02. 71