Đang tải... (xem toàn văn)
Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO 4 và KCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi.. Kết quả quá trình điện phân được ghi theo bảng sau:[r]
(1)ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ 17
Môn thi thành phần: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang)
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137
Câu 1. Kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO4 dung dịch HNO3 đặc, nguội?
A. Mg B. Al C. Fe D. Ag
Câu 2. Nhơm khơng có tính chất ứng dụng sau đây?
A. Dùng để chế tạo máy bay, otơ, tên lửa B. Có màu tráng bạc, mềm, dễ kéo sợi, dát mỏng
C. Là kim loại lưỡng tính D. Tan kiềm lỗng
Câu Theo WTO (tổ chức y tế giới) nồng độ tối đa Pb2+ nước sinh hoạt 0,05 mg/l.
Hãy cho biết nguồn nước bị ô nhiễm nặng Pb2+ là
A 0,02 mg Pb2+ 0,5 lít nước. B 0,03 mg Pb2+ 0,75 lít nước.
C 0,2 mg Pb2+ 1,5 lít nước. D 0,3 mg Pb2+ lít nước.
Câu 4. Ancol amin sau bậc?
A (CH3)3N CH3CH(OH)CH3 B CH3NH2 (CH3)3COH
C CH3CH(NH2)CH3 CH3CH2OH D CH3NHCH3 CH3CH2OH
Câu 5. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X chất sau đây?
A Fe(NO3)3 B AlCl3 C CuSO4 D Ca(HCO3)2
Câu 6. Loại tơ sau thuộc loại polieste?
A Tơ nitron B Tơ nilon-6,6 C Tơ capron D Tơ lapsan
Câu 7. Chất sau tác dụng với dung dịch BaCl2 sinh kết tủa vàng?
A KHCO3 B K2CrO4 C NaNO3 D Na2SO4 Câu 8. Sắt(II) clorua không phản ứng với dung dịch sau đây?
A Cl2 B NaOH C AgNO3 D H2SO4 loãng
Câu 9. Dung dịch sau khơng hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường?
A Fomalin B Saccarozơ C Glixerol D Giấm ăn
Câu 10. Trong khí có chất sau: O2, Ar, CO2, H2O, N2 Những chất nguyên nhân gây
sự ăn mòn kim loại phổ biến?
A. O2 H2O B. CO2 O2 C. CO2 H2O D. O2 N2
Câu 11 Este sau không điều chế trực tiếp từ axit cacboxylic ancol tương ứng?
A CH2=CHCOOCH3 B CH3COOCH=CH2
C CH3OOC-COOCH3 D HCOOCH2CH=CH2
Câu 12. Số oxi hóa cao Silic thể hợp chất chất sau đây?
A. SiH4 B. SiO2 C. SiO D. Mg2Si
Câu 13. Cho 2,32 gam Fe3O4 tác dụng vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 0,2M loãng Giá trị V
A. 300 B. 100 C. 400 D. 200
Câu 14 Cho hỗn hợp gồm kim loại M Al (tỉ lệ mol : 1) tan hoàn toàn nước dư, thu 5,6 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa hai chất tan Sục khí CO2 dư vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị
của m
A. 3,9 B. 15,6 C. 11,7 D. 7,8
Câu 15. Cho dãy chất sau: toluen, buta-1,3-đien, stiren, axetanđehit axit acrylic Số chất
dãy làm màu dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường
(2)Câu 16. Khi đốt cháy hoàn toàn polime X thu CO2 nước với tỉ lệ số mol tương ứng
1 : X polime đây?
A. Polipropilen B. Tinh bột C. Polistiren D. Poli(vinyl clorua)
Câu 17. Cho m gam hỗn hợp X gồm glyxin, valin axit glutamic tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 1M thu 52 gam hỗn hợp muối Giá trị m
A. 66,6 B. 37,8 C. 66,2 D. 37,4
Câu 18. Cho hình ảnh loại thực vật sau:
Thứ tự loại cacbohiđrat có chứa nhiều hình A, B, C, D
A Mantozơ, tinh bột, frutozơ, xenlulozơ B. Saccarozơ, tinh bột, glucozơ, xenlulozơ
B Saccarozơ, tinh bột, frutozơ, xenlulozơ D. Mantozơ, xenlulozơ, glucozơ, tinh bột
Câu 19. Các dung dịch có nồng độ 0,1M Giá trị pH dung dịch nhỏ nhất?
A Ba(OH)2 B H2SO4 C. HCl D. NaOH
Câu 20. Thực thí nghiệm hình vẽ sau:
Sau lắc nhẹ, để yên thấy ống nghiệm (A) (B) xuất dung dịch
A (A): màu xanh lam (B): màu tím B (A): màu xanh lam (B): màu vàng
C (A): màu tím (B): màu xanh lam D (A): màu tím (B): màu vàng
Câu 21. Cho dãy chất: Na, CuO, Na2CO3, Fe(NO3)3 BaS Số chất dãy tác dụng với
dung dịch HCl loãng, dư
A. B. C. D.
Câu 22 X Y có cơng thức phân tử C4H9O2N X Y không làm màu nước brom Khi cho X tác dụng với NaOH X tạo muối X1 vô X2 Khi cho Y tác dụng với NaOH thu muối
Y1 chất hữu Y2 X1và Y1 dãy đồng đẳng Các chất X2và Y2 là
A. H2O CH3OH B. NH3 CH3OH C. H2O CH3NH2 D. NH3 CH3NH2 Câu 23. Cho hỗn hợp gồm Al Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 FeCl3, sau phản ứng hoàn toàn thu
được chất rắn X gồm hai kim loại dung dịch Y chứa hai muối Cation kim loại có dung dịch Y
A. Al3+. B. Al3+ Cu2+. C. Fe2+. D. Al3+ Fe2+.
Câu 24.X là este hai chức có cơng thức phân tử C5H8O4 không tham gia phản ứng tráng bạc Số
đồng phân cấu tạo X
A 3 B 1 C 2 D 4
Câu 25. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm NaNO3; Al(NO3)2; Cu(NO3)2 thu 10 gam chất rắn Y
và hỗn hợp khí Z Hấp thụ khí Z vào 112,5 gam H2O dung dịch axit có nồng độ 12,5% có 0,56 lít
một khí (đktc) Phần trăm khối lượng NaNO3 hỗn hợp X
A. 21,25% B. 17,49% C. 42,5% D. 8,75%
Câu 26. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm saccarozơ, tinh bột xenlulozơ thu (m +
1,8) gam hỗn hợp Y (gồm glucozơ fructozơ) Cho toàn lượng Y tác dụng với lượng dư dung
dịch AgNO3 NH3, thu 27 gam Ag Giá trị m
(3)Câu 27. Thực chuỗi phản ứng sau (đúng với tỉ lệ mol chất):
(a) X + 2NaOH to X1 + 2X3. (b) X1 + 2NaOH CaO, to X4 + 2Na2CO3.
(c) C6H12O6 (glucozơ)
lªn men
2X3 + 2CO2 (d) X3
o H SO , 170 C
X4 + H2O
Biết X có mạch cacbon khơng phân nhánh Nhận định sau đúng?
A.X1 hồ tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường B.X có công thức phân tử C8H14O4
C.X tác dụng với nước Br2 theo tỉ lệ mol : D. Nhiệt độ sôi X4 lớn X3
Câu 28. Cho phản ứng sau:
(1) AgNO3
t (2) Si + NaOH + H2O
(3) CuO + NH3
t (4) FeS2 + O2 t
(5) C + CO2 (6) Al2O3
điện phân nóng chảyNa AlF Số phản ứng mà sản phẩm tạo thành có đơn chất khí
A 4 B 5 C 3 D 2
Câu 29. Cho phát biểu sau:
(a) Nhôm (Al) kim loại nhẹ phổ biến vỏ trái đất (b) Phân lân cung cấp nguyên tố dinh dưỡng kali cho trồng
(c) Nhiệt phân Na2CO3 nhiệt độ cao, thu natri oxit cacbonic
(d) Để làm cặn dụng cụ đun chứa nước nóng, người ta dùng giấm ăn (e) Crom(III) oxit dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh
Số phát biểu
A 1 B 2 C 4 D 3
Câu 30. Thực phản ứng craking butan, sau thời gian thu hỗn hợp khí A (gồm ankan anken) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 9,0 gam H2O Mặt khác,
hỗn hợp A làm màu tối đa 0,075 mol Br2 CCl4 Hiện suất phản ứng cracking butan
A. 75% B. 65% C 50% D. 45%
Câu 31. Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5 M vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 y mol
BaCl2 Đồ thị sau biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH)2:
Giá trị x y tương ứng
A 0,20 0,05 B 0,15 0,15 C 0,20 0,10 D 0,10 0,05
Câu 32. Cho mệnh đề sau:
(a) Thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa (b) Trimetyl amin amin bậc ba
(c) Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt Ala-Ala Ala-Ala-Ala
(d) Tơ nilon-6,6 điều chế từ phản ứng trùng hợp hexametylenđiamin axit ađipic (e) Chất béo lỏng dễ bị oxi hóa oxi khơng khí chất béo rắn
(f) Cao su loại vật liệu polime có tính đàn hồi Số mệnh đề
A. B. C. D 4
Câu 33 Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi Kết q trình điện phân ghi theo bảng sau:
(4)t (giây) Khối lượng tăng 10,24 gam 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc)
2t (giây) Khối lượng tăng 15,36 gam V lít hỗn hợp khí (đktc)
Nhận định sau đúng?
A Giá trị V 4,480 lít B Giá trị m 44,36 gam
C Giá trị V 4,928 lít D Giá trị m 43,08 gam
Câu 34. Cho hỗn hợp X gồm este đơn chức Đem đốt cháy m gam X cần vừa đủ 0,465 mol O2 sản
phẩm cháy thu H2O a mol CO2.Thủy phân hoàn toàn m gam X trong 90 ml dung dịch NaOH 1M
(vừa đủ) thu 8,86 gam hỗn hợp muối Y và ancol Z no đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn
tồn hỗn hợp muối Y cần dùng 7,392 lít (đktc) khí O2 Giá trị a
A. 0,335 B. 0,245 C. 0,290 D. 0,380
Câu 35. Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol Ba(OH)2; 0,255
mol KOH 0,2 mol NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và kết tủa
Y Nhỏ từ từ đến hết dung dịch X vào dung dịch chứa 0,35 mol HCl, sinh 0,25 mol CO2 Giá trị
của V
A 9,520 B 12,432 C 7,280 D 5,600
Câu 36. Hoà tan hai chất rắn X Y vào nước thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng
vào dung dịch Z đến kết tủa thu lớn thể tích dung dịch H2SO4 dùng V ml Tiếp
tục nhỏ dung dịch H2SO4 kết tủa tan hồn tồn thể tích dung dịch H2SO4 dùng 3,4V
ml Hai chất X và Y
A. Ba(AlO2)2 NaNO3 B. Ba(OH)2 Ba(AlO2)2
C. NaAlO2 Na2SO4 D. NaOH NaAlO2
Câu 37. Cho bước thí nghiệm sau:
(1) Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 ml nước cất, lắc đều, sau để yên (2) Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm
(3) Cho tiếp dung dịch NaOH lỗng (dùng dư), đun nóng Nhận định sau sai?
A. Kết thúc bước (1), nhúng quỳ tím vào thấy quỳ tím khơng đổi màu
B. Ở bước (2) anilin tan dần
C. Kết thúc bước (3), thu dung dịch suốt
D. Ở bước (1), anilin không tan, tạo đục lắng xuống đáy
Câu 38. Chất X este no, hai chức; Y este tạo glixerol axit cacboxylic đơn chức, không no
chứa liên kết C=C (X, Y mạch hở khơng chứa nhóm chức khác) Đốt cháy hoàn toàn 17,02
gam hỗn hợp E chứa X, Y thu 0,81 mol CO2 Mặt khác, đun nóng 0,12 mol E cần dùng vừa đủ 300
ml dung dịch NaOH 0,95M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chứa ba muối có khối lượng m gam hai ancol có số nguyên tử cacbon Giá trị m
A 28,14. B 27,50. C 19,63. D 27,09
Câu 39. Trộn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, Cu CuO (trong nguyên tố oxi chiếm
12,82% theo khối lượng hỗn hợp X) với 7,05 gam Cu(NO3)2, thu hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn
Y trong dung dich chứa đồng thời HCl; 0,05 mol KNO3 0,1 mol NaNO3 Sau phản ứng xảy
ra hoàn toàn, thu dung dịch Z chỉ chứa muối clorua 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm N2
NO Tỉ khối T so với H2 14,667 Cho Z phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư, kết thúc phản
ứng thu 56,375 gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 30,5 B 32,2 C 33,3 D 31,1
Câu 40. Hỗn hợp E chứa X este đơn chức, mạch hở, có mạch cacbon phân nhánh (phân tử có hai liên kết π) Y peptit mạch hở (tạo hai amino axit có dạng H2N–CnH2n–COOH) Đốt cháy hồn tồn m
gam hỗn hợp E thu 0,38 mol CO2, 0,34 mol H2O 0,06 mol N2 Nếu lấy m gam hỗn hợp E đun
nóng với lượng dư dung dịch NaOH có tối đa 0,14 mol NaOH tham gia phản ứng, thu ancol no
Z m1 gam muối Phát biểu sau không đúng?
A. Giá trị m 10,12 B. Trong phân tử Y có hai gốc Ala
C.X chiếm 19,76% khối lượng E D. Giá trị m1 14,36
(5)ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ 17
Mơn thi thành phần: HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang)
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137
I CẤU TRÚC ĐỀ:
Lớp MỤC LỤC Thông hiểuNhận biết Vận dụngthấp Vận dụngcao TỔNG
12
Este – lipit 4
Cacbohidrat 1 2
Amin – Aminoaxit - Protein 4
Polime vật liệu 1
Đại cương kim loại 2 5
Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm 6
Crom – Sắt 3
Phân biệt nhận biết 0
Hoá học thực tiễn
Thực hành thí nghiệm 3
11
Điện li 1
Nitơ – Photpho – Phân bón 1
Cacbon - Silic 1
Đại cương - Hiđrocacbon 1
Ancol – Anđehit – Axit 0
10 Kiến thức lớp 10 0
Tổng hợp hố vơ cơ 3
Tổng hợp hoá hữu cơ 5
II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT:
- Cấu trúc: 62,5% lý thuyết (25 câu) + 37,5% tập (15 câu) - Nội dung:
(6)III ĐÁP ÁN THAM KHẢO:
PHẦN ĐÁP ÁN
1A 2C 3C 4C 5B 6D 7B 8D 9A 10A
11B 12B 13D 14D 15A 16A 17D 18B 19B 20A
21D 22A 23A 24D 25B 26A 27C 28A 29D 30A
31A 32A 33B 34D 35A 36D 37C 38D 39D 40B
HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 15 Chọn A.
Chất dãy làm màu dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường buta-1,3-đien, stiren, axetanđehit
và axit acrylic
Câu 21 Chọn A.
Chất tác dụng với dung dịch HCl loãng, dư Na, CuO, Na2CO3, BaS Câu 22 Chọn A.
Theo đề X H2N-C3H6-COOH Y H2N-C2H4-COO-CH3
Các chất X2và Y2 H2O CH3OH.
Câu 24 Chọn D.
Các đồng phân X thoả mãn
CH3-OOC-COO-C2H5 ; CH2(COOCH3)2 ; CH3-COO-CH2-COO-CH3; CH3COO-CH2-OOCCH3 Câu 25 Chọn B.
Phản ứng nhiệt phân muối nitrat: 2NO3- 2NO2- + O2 4NO3- 2O2- + 4NO2 + O2
Khi cho Z vào nước: 2NO2 + 1/2O2 + H2O 2HNO3
Đặt
2
dd
NO : x mol
m 46x 32y 112, 0,8
O : y mol HNO3
63x
n x mol 0,125 (1)
46x 32y 111,7
và
1
y x 0,025 (2)
4 Từ (1), (2) suy ra: x = 0,25; y = 0,0875 BTKL mX 10 m Z 24,3
và O (NaNO )2 NaNO3 NaNO3
n 0,0875 0, 25 0,025 mol n 0,05 mol %m 17, 49%
4
Câu 26 Chọn A.
Ta có:
12 22 11 10 n
C H O : x mol x y 0,1 x 0,025
m 20,7 (g) (C H O ) : y mol 2x.2 2y 0, 25 y 0,075
Câu 27 Chọn C.
(c) C6H12O6 (glucozơ)
lªn men
2C2H5OH (X3) + 2CO2
(d) C2H5OH (X3) o H SO , 170 C
C2H4 (X4) + H2O
(b) CH2=C(COONa)2 (X1) + 2NaOH o CaO, t
C2H4 (X4) + 2Na2CO3
(a) CH2=C(COOC2H5)2 (X) + 2NaOH o t
CH2=C(COONa)2 (X1) + 2C2H5OH (X3) A Sai,X1 khơng hồ tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường
B.Sai,X có cơng thức phân tử C8H12O4 D.Sai, Nhiệt độ sôi X4 nhỏ X3
Câu 27 Chọn A.
(1) 2AgNO3
t 2Ag + 2NO2 + O2 (2) Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2
(3) CuO + NH3
t Cu + N2 + H2O (4) 4FeS2 + 11O2 t 2Fe2O3 + 8SO2
(5) C + CO2 2CO (6) 2Al2O3
điện phân nóng chaûyNa AlF
(7)(b) Sai, Phân lân cung cấp nguyên tố dinh dưỡng photpho cho trồng
(c) Sai, Muối Na2CO3 bền không bị nhiệt phân Câu 30 Chọn A.
Đốt cháy A đốt cháy butan nC H4 10 nH O2 nCO2 0,1 mol
Khi cho A tác dụng với Br2 thì:
anken 0,075
n 0,075 mol H 100% 75% 0,1
Câu 31 Chọn A.
Các phản ứng xảy ra: OH- + HCO
3- CO32- + H2O Ba2+ + CO32- BaCO3
Tại V = 0,1 lít nBa(OH)2 0,05 nOH 0,1 mol nBa2 0,05 y 0,1 y 0,05
Tại V = 0,3 lít nBa(OH)2 0,15 nOH 0,3mol nHCO3 0, mol ( y) Câu 32 Chọn A.
(d) Sai,Tơ nilon-6,6 điều chế từ phản ứng trùng ngưng hexametylenđiamin axit ađipic
Câu 33 Chọn B.
2 t (s) e 2t (s) 2
Anot : Cl (a mol);O (b mol)
a b 0,1 a 0,04 Catot : Cu (0,16 mol) n 0,32
CuSO
2a 4b 0,32 b 0,06 KCl
Anot : Cl (0,04 mol) ;O (x mol) Catot : Cu (0, 24 mol) ; H
Tại thời điểm 2t(s) ta có: ne 0,64 x 0,14 V 4,03 (l) m = mCuSO4 mKCl 44,36 (g)
Câu 34 Chọn D.
Ta có: nCOONa muoi nNaOH 0,09 mol nNa CO2 0,045 mol
2 2 2
BTKL
Y O Na CO CO H O CO H O
m m m m m 44n 18n 14,65 (1)
2 2
BT: O
COONa O Na CO CO H O
2n 2n 3n 2n n
2
CO H O
2n n 0,705 (2)
Từ (1), (2) suy ra:
2
2
CO H O
n 0, 245 n 0, 215
Gọi số C ancol t n
C(ancol) = 0,9t
2
CO C (ancol)
BT:
C Y
C n n n 0, 29 0,9t
Khi t = nCO2 0,38 molthỏa mãn Câu 35 Chọn A.
Giả sử Ba2+ hết lúc
2 3 3 CO 0 25
HCO CO
n n n , mol
Giả sử dung dịch X có chứa HCO3–, CO32– Khi nhỏ từ từ X vào dung dịch HCl thì:
2 2
3 3
2 2
3 3
0 25 15 3
2 35
CO
HCO CO HCO p HCO
HCO CO H CO p CO
n n n , n , mol n
n n n , n , mol n
Trong dung dịch X gồm Na+ (0,2 mol), K+ (0,255 mol), HCO
3– (3x mol), CO32– (2x mol)
0 065
BTDT (X) x , mol 2 3 2
3 3 425 52
BT: C CO BaCO CO
HCO CO
n n n n , mol V , (l)
Câu 36 Chọn D.
Loại câu A B kết BaSO4 khơng tan
(8)Nếu hai chất nằm câu C thì:
2
2
AlO H (1)
AlO H (2)
n n 4n n
(không thoả mãn)
Nếu hai chất
NaOH : x x y x 0, NaAlO : y x 4y 3, 4.2 y 1,6
(thoả mãn)
Câu 38 Chọn D.
Khi cho E tác dụng với NaOH thì:
X Y X X
X Y Y Y
n n 0,12 n 0,075 n 2n 3n 0, 285 n 0,045 n
Khi đốt cháy E
n 2n
m 2m 10
C H O : x mol (14n 62).5 x (14 m 86).3x 17,02
x 0,01 C H O : 3x mol 5xn 3xm 0,81
với m = 12 n = X CH3COO-C3H6-OOCC3H7 Y (C2H3COO)3C3H5
Hỗn hợp muối gồm CH3COONa (0,075); C3H7COONa (0,075) C2H3COONa (0,135) m = 27,09 (g) Câu 39 Chọn D.
Cho hỗn hợp rắn Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm HCl (a), KNO3 (0,05) NaNO3 (0,1)
+ Theo đề ta có 4 3 2
BT: N
KNO NaNO Cu(NO ) N NO
NH
n n n 2n 2n n 0,025mol
2
4
HCl O NH N N O
n 2n 10n 12n 10n a0,016025m 1,25(1)
Cho dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2
+ Xét dung dịch sau phản ứng chứa Ba2+, Na+ (0,1 mol), K+ (0,05 mol), Cl- (a mol)
+ Áp dung BTĐT cho dung dịch sau phản ứng ta có
Ba Cl K Na
n 0, 5(n n n )0, 5a 0,075 + Xét hỗn hợp kết tủa ta có nOH (trongkÕttđa) 2nBa(OH)2 nNH4 a 0,175
n
M OH
m m 17n 56,3750,8718m 0,0375.64 17(a 0,175) 0,8718m 17a 56, 95(2) Giải hệ (1) (2) ta có m31,2 (g)
Câu 40 Chọn B.
Ta có: nmắt xích (Y) = 2nN2 = 0,12 mol neste = nNaOH – n mắt xích (Y) = 0,14 – 0,12 = 0,02 mol
Đặt
2
2
O
n 2n 2 2
O
m 2m k k k 2
X : C H O : 0,02 mol nCO (n 1)H O 0,12
Y : C H N O : mol mCO (m 0,5k)H O k 2
CO H O X Y
n n n (0,5k 1)n
0,12
0,04 0,02 (0,5k 1) k k
2
BT: C CO
n 0,02n 0,04m 0,38
với
2
2
X : CH C(CH )C 0,02 mol) n
m Y : (Gly) Ala (0,04 mo ( l) OOCH
A. Giá trị m = 0,02.100 + 0,04.203 = 10,12 (g)
B Y có gốc Ala Sai.
C. %mX = 0,02.100/10,12 = 19,76%
D. nH O2 nY 0,04 mol ; nCH OH3 nX 0,02 mol
3
BTKL
1 NaOH CH OH H O
m m m – m – m 10,12 0,14.40 – 0,02.32 – 0, 04.18 14,36 (g)