Câu 5: Số thứ tự chu kì của nguyên tố trong bảng tuần hoàn được xác định bằng A.. Số lớp electron.[r]
(1)Họ tên: ……… Kiểm tra tiết Lớp: Mơn : Hố 10 (Chuẩn)
Ô trả lời trắc nghiệm
1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A
B C D
A Phần trắc nghiệm (8 điểm) 296
Câu 1: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị: 63Cu 65Cu, nguyên tố clo có đồng vị: 35Cl, 37Cl Số loại phân tử CuCl2 khác tạo thành từ đồng vị là
A 12. B 6. C 4. D 3.
Câu 2: Nguyên tố R có hợp chất khí với hiđro RH4 Trong oxit cao R, oxi chiếm 53,33% khối lượng Nguyên tử khối R
A 28. B 31. C 12. D 14.
Câu 3: Nguyên tố clo có đồng vị 35Cl 37Cl Biết 300 nguyên tử clo có 81 nguyên tử mang đồng vị 37Cl % khối lượng 37Cl phân tử AlCl3 (Al = 27) là
A 57,364%. B 57,416%. C 22,429%. D 22,449%.
Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron trạng thái là: 1s22s22p63s23p4 Trong bảng tuần hoàn X thuộc
A chu kỳ 3, nhóm VIA. B chu kỳ 3, nhóm VIIA.
C chu kỳ 3, nhóm VA. D chu kỳ 2, nhóm VIA.
Câu 5: Số thứ tự chu kì ngun tố bảng tuần hồn xác định bằng A Số lớp electron. B Số electron lớp cùng. C Số electron nguyên tử. D Tổng số phân lớp electron. Câu 6: Cho phát biểu sau:
(a) Nguyên tử có cấu tạo đặc khít gồm electron chuyển động xung quanh (b) Số electron lớp số thứ tự lớp
(c) Các electron phân lớp có mức lượng
(d) Những nguyên tử có số proton thuộc nguyên tố hóa học Số phát biểu
A 2. B 3. C 4. D 1.
Câu 7: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X 28 Biết số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương Cấu hình electron nguyên tử X
A 1s22s22p5. B 1s22s22p4. C 1s22s22p6. D 1s22s22p3.
Câu 8: Nguyên tố X có hóa trị cao oxi hóa trị X hợp chất khí với hiđro. Hợp chất khí với hidro có tỉ khối so với khí oxi Vị trí X bảng tuần hồn
A chu kỳ 3, nhóm IVA. B chu kỳ 2, nhóm VIA. C chu kỳ 2, nhóm IVA. D chu kỳ 3, nhóm VIA. Câu 9: Cấu hình e nguyên tử sau sai:
A 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 B 21Sc 1s22s22p63s23p63d14s2 C 14S 1s22s22p63s23p4
D 24Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
Câu 10: Nhận định electron lớp nguyên tử nguyên tố sau: (a) Ngun tử có electron lớp ngồi khí
(b) Ngun tử có 1, 2, electron lớp kim loại (c) Nguyên tử có 5, 6, electron lớp ngồi phi kim
(2)Số nhận định
A 3. B 2. C 4. D 1.
Câu 11: Nguyên tử X (Z = 12) Y (Z = 13) Nhận dịnh sau đúng
A X có tính kim loại Y. B X Y thuộc nhóm A. C X có tính kim loại cịn Y phi kim. D Bán kính nguyên tử X lớn Y.
Câu 12: Bo có hai đồng vị 10B 11B với nguyên tử khối trung bình 10,8 Xem nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị số khối Phần trăm số nguyên tử đồng vị 11B là
A 80,0%. B 19,0%. C 59,5%. D 20,0%.
Câu 13: Kí hiệu nguyên tử ZAX Z cho biết
A Số hiệu nguyên tử số khối. B Số hiệu nguyên tử. C Nguyên tử khối trung bình nguyên tử. D Số khối nguyên tử.
Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron có electron lớp ngồi Cấu hình electron ngun tử X
A [Ne]3s23p3. B [Ne]3s23p2. C [Ne]3s23p4. D [Ar] 4s24p3.
Câu 15: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân biến thiên sau khơng đúng?
A Bán kính ngun tử tăng dần. B Tính kim loại tăng dần.
C Độ âm điện giảm dần. D Tính phi kim tăng dần.
Câu 16: Cho 15,6g hỗn hợp Ca CaO vào mg dung dịch HCl 15% thu 5,6 lit khí hidro (đktc). Giá trị m
A 121,7. B 170,3. C 189,0. D 152,6.
Câu 17: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là A electron, nơtron proton. B nơtron electron.
C proton nơtron. D electron proton.
Câu 18: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 15 bảng tuần hoàn Phát biểu nào sau X đúng?
A Có tính chất hóa học tương tự 8O. B Hidroxit X có tính axit. C Vị trí chu kì nhóm VIA. D Cơng thức oxit cao X2O3.
Câu 19: Lớp N có chứa số phân lớp là
A 2. B 1. C 4. D 3.
Câu 20: Cho nguyên tố 8O, 16S, 13Al, 14Si Chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải
A Si , Al, S, O. B O, S, Si, Al. C Al, Si, S, O. D O, Al, S, Si.
B Phần tự luận (2 điểm)
Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 16
a Viết cấu hình electron nguyên tử tính chất hóa học ngun tố X b Viết công thức oxit bậc cao công thức hiđroxit tương ứng X
Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có (Z = 7) Trong oxit có hóa trị cao Oxi chiếm 74,074% về khối lượng
Xác định nguyên tử khối X
Cho biết: Li =7; Na = 23; K = 39; Cs = 133; Mg = 24; Ca = 40; Zn = 65; Fe = 56; Ba = 137, S = 32, O = 16,