Câu 2: Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị 35 Cl và 37 Cl tương ứng với tỉ lệ số lượng nguyên tử là 3:1.C[r]
(1)Họ tên: ……… Kiểm tra tiết Lớp: Mơn : Hố 10 (Chuẩn)
Ô trả lời trắc nghiệm
1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A
B C D
A Phần trắc nghiệm (8 điểm) 247
Câu 1: Nguyên tố clo có đồng vị 35Cl 37Cl Biết 300 nguyên tử clo có 81 nguyên tử mang đồng vị 37Cl % khối lượng 37Cl phân tử AlCl3 (Al = 27) là
A 22,429%. B 57,416%. C 57,364%. D 22,449%.
Câu 2: Cấu hình e nguyên tử sau sai:
A 14S 1s22s22p63s23p4
B 29Cu 1s22s22p63s23p63d94s2 C 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 D 21Sc 1s22s22p63s23p63d14s2
Câu 3: Nhận định electron lớp nguyên tử nguyên tố sau: (a) Nguyên tử có số electron lớp tối đa electron
(b) Nguyên tử có 1, 2, electron lớp ngồi kim loại (c) Ngun tử có 5, 6, electron lớp phi kim
(d) Ngun tử có electron lớp ngồi kim loại phi kim Số nhận định
A 1. B 4. C 3. D 2.
Câu 4: Kí hiệu nguyên tử ZAX Z cho biết
A Số nơtron. B Số hiệu nguyên tử số khối.
C Số hiệu nguyên tử. D Số khối nguyên tử.
Câu 5: Bạc có hai đồng vị 107Ag 109Ag với nguyên tử khối trung bình 107,9 Xem nguyên tử khối đồng vị có giá trị số khối Phần trăm số nguyên tử đồng vị 107Ag là
A 51,8,0%. B 55,0%. C 45,0%. D 54,5%.
Câu 6: Cho phát biểu sau:
(a) Nguyên tử có cấu tạo đặc khít gồm electron chuyển động xung quanh (b) Số electron lớp định tính chất hóa học ngun tố (c) Các electron nguyên tử có mức lượng
(d) Những nguyên tử có số nơtron thuộc nguyên tố hóa học Số phát biểu
A 4. B 1. C 2. D 3.
Câu 7: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X 26 Biết số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương Cấu hình electron nguyên tử X
A 1s22s22p3. B 1s22s22p6. C 1s22s22p5. D 1s22s22p4.
Câu 8: Cho nguyên tố 8O, 16S, 13Al, 14Si Chiều giảm dần tính phi kim từ trái sang phải là:
A O, S, Si, Al. B Si , Al, S, O. C O, Al, S, Si. D Al, Si, S, O.
Câu 9: Nguyên tố R có hợp chất khí với hiđro RH3 Trong oxit cao R, R chiếm 25,926% khối lượng Nguyên tử khối R
A 14. B 12. C 31. D 28.
Câu 10: Số thứ tự nhóm A bảng tuần hồn xác định bằng
(2)Câu 11: Trong bảng tuần hồn, ngun tố X có số thứ tự 15 bảng tuần hoàn Phát biểu nào sau X đúng?
A Có hóa trị hợp chất với hiđro. B Công thức oxit cao X2O3. C Vị trí chu kì nhóm VIA. D Là kim loại.
Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron có electron lớp ngồi Cấu hình electron ngun tử X
A [Ne]3s23p3. B [Ar] 3s23p2. C [Ne]3s23p6. D [Ne]3s23p4.
Câu 13: Nguyên tố X có hóa trị cao oxi hóa trị X hợp chất khí với hiđro. Hợp chất khí với hidro có tỉ khối so với khí oxi Vị trí X bảng tuần hồn
A chu kỳ 3, nhóm IVA. B chu kỳ 3, nhóm VIA. C chu kỳ 2, nhóm IVA. D chu kỳ 2, nhóm VIA. Câu 14: Nguyên tử X (Z = 12) Y (Z = 13) Nhận dịnh sau đúng
A Bán kính nguyên tử X lớn Y. B X có tính kim loại cịn Y phi kim. C X có tính kim loại Y. D X Y thuộc nhóm A.
Câu 15: Lớp L có chứa số phân lớp là
A 4. B 1. C 2. D 3.
Câu 16: Trong nguyên tử, hạt mang điện
A gồm proton nơtron. B gồm electron nơtron.
C gồm proton electron. D có electron.
Câu 17: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị: 63Cu 65Cu, nguyên tố clo có đồng vị: 35Cl, 37Cl Số loại phân tử CuCl2 khác tạo thành từ đồng vị là
A 12. B 6. C 4. D 3.
Câu 18: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân biến thiên sau không đúng?
A Độ âm điện tăng dần. B Tính kim loại giảm dần.
C Tính phi kim tăng dần. D Bán kính nguyên tử tăng dần.
Câu 19: Cho 15,6g hỗn hợp Ca CaO vào mg dung dịch HCl 15% thu 5,6 lit khí hidro (đktc). Giá trị m
A 189,0. B 170,3. C 152,6. D 121,7.
Câu 20: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron trạng thái là: 1s22s22p63s23p5. Trong bảng tuần hoàn X thuộc
A chu kỳ 3, nhóm VIIA. B chu kỳ 3, nhóm VA. C chu kỳ 2, nhóm VIIA. D chu kỳ 3, nhóm VIA. B Phần tự luận (2 điểm)
Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 14
a Viết cấu hình electron ngun tử tính chất hóa học nguyên tố X b Viết công thức oxit bậc cao công thức hiđroxit tương ứng X
Câu 2: Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị 35Cl 37Cl tương ứng với tỉ lệ số lượng nguyên tử 3:1. Xác định nguyên tử khối trung bình clo tính số ngun tử đồng vị 600 nguyên tử clo
Cho biết: Li =7; Na = 23; K = 39; Cs = 133; Mg = 24; Ca = 40; Zn = 65; Fe = 56; Ba = 137, S = 32, O =