Khi saép xeáp caùc electron vaøo theo qui taéc treân ta coù caáu hình electron trong nguyeân töû (theo möùc naêng löôïng taêng daàn), neáu saép theo lôùp e ta coù caáu truùc electron... [r]
(1)CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Nguyên tử cấu tạo hai phần : vỏ hạt nhân
1 VỎ NGUYÊN TỬ Gồm hạt electron (e) Mỗi hạt electron có:
- Điện tích : –1,6 x 10-19 (c) hay
- Khối lượng : 9,1x10-28 (g) hay 0,55x10-3 u
2 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ Gồm hạt proton (p) nơtron (n). Mỗi hạt proton có:
- Điện tích +1,6 x 10-19 (c) hay 1+ - Khối lượng :1,67x10-24 (g) hay u Mỗi hạt nơtron có :
- Điện tích không
- Khối lượng :1,67x10-24 (g) hay 1u
3 KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ tổng khối lượng hạt electron , proton , nơtron Nhưng khối lượng electron bé khối lượng nguyên tử xem khối lượng proton nơtron 4 ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN (Z+) điện tích dương tổng proton
Điện tích hạt nhân (Z+) = Số proton 5 SỐ KHỐI (A) tổng số proton số nơtron
A = Z + N A số khối, Z số proton, N số nơtron
6 NGUN TỐ HĨA HỌC tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân. 8 SỐ HIỆU NGUYÊN TỬ (Z) giá trị đặc trưng cho ngun tố hóa học vì:
Số hiệu nguyên tử (Z) = ĐTHN = Số proton = Số electron
9 KÝ HIỆU NGUYÊN TỬ Dùng để diễn đạt nguyên tử với đầy đủ dẫn A
ZX
X ký hiệu hóa học nguyên tố Z số hiệu ngun tử
A số khối
10 ĐỒNG VỊ tập hợp nguyên tử có số proton, khác số nơtron.
11 CẤU TRÚC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ nguyên tử electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định với vận tốc lớn tạo thành mây electron xung quanh hạt nhân
Trong electron có mức lượng tương ứng Các electron có mức lượng gần tạo thành lớp electron (tương ứng với số n, có lớp, đánh số : n = đến hay từ K đến Q) Các electron có mức lượng xếp vào phân lớp ( có nhiều phân lớp ký hiệu s, p, d, f…)
Trong nguyên tử electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao theo dãy: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s …
Để nhớ ta dùng quy tắc Klechkowsky 1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f…
6s 6p 6d 6f…
7s 7p 7d 7f…
(2)VD : Viết cấu hình electron nguyên tố : K(Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
1 8
K Br(Z=25) 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
7 18
Br 2)8)8)1 2)8)18)7
Vậy cấu hình e Br 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d104s2 4p5
Khi xếp electron vào obitan ta tuân theo qui tắc Hund “Trong phân lớp các electron phân bố obitan cho số electron độc thân tố đa”
VD :
O (Z = 8) 1s2 2s2 3p4
Từ cấu trúc electron, tính số electron lớp ngồi từ biết đặc điểm ngun tử: Lớp ngồi có tối đa e, ngun tử có 8e lớp ngồi bền vững khí ( riêng khí Heli có 2e lớp ngồi cùng), ngun tử có 1,2,3 electron lớp ngồi nguyên tử kim loại, nguyên tử có 5,6,7 electron lớp nguyên tử phi kim
12 OBITAN Obitan khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà có khả diện electron lớn
Tùy theo phân lớp mà có số obitan khác nhau: phân lớp s có obitan s (hình cầu), phân lớp p có obitan p (hình số nổi), phân lớp d có obitan d phân lớp f có obitan (điều có hình dạng phức tạp )
Mỗi obitan chứa tối đa electron với spin ngược nhau: obitan có đủ 2e gọi e ghép đơi, chứa e gọi e độc thân, không chứa e gọi obitan trống
13 TÓM TẮT
Nguyên tửcấu tạo ba loại hạt e ( điện tích -1, khối lượng 0) nằm lớp vỏ); p ( điện tích +1, khối lượng đvC), n ( điện tích 0, khối lượng đvC) nằm nhân Vậy nguyên tử hạt mang điện p e, hạt không mang điện n
Nguyên tử trung hòa điện: Z = số p = số e = /ĐTHN/
mnguyên tử = mp + mn, A = Z +N trị số A = mnguyên tử
Kim loại có xu hướng nhường tất electron ngồi tạo ion dương tương ứng có cấu hình e bền vững (8e lớp ngồi cùng)
Phi kim có xu hướng nhận thêm e ( số e thiếu để đạt electron lớp cùng) tạo ion âm tương ứng
BÀI TẬP LUYỆN TẬP
Bài 1: Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố X 10 Xác định số khối nguyên tử nguyên tố X ?
Bài 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n e 58, số hạt proton gần số hạt nơtron Tính Z A nguyên tố X
Bài 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n e 82, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 22 hạt Xác định Z, A viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X
Bài 4: Cho nguyên tố X, Y, Z Tổng số hạt p, n e nguyên tử 16, 58 78 Số nơtron hạt nhân số hiệu nguyên tử nguyên tố khác không đơn vị Hãy xác định nguyên tố viết kí hiệu nguyên tố
Bài 5: Một nguyên tử R có tổng số hạt p, n, e 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Hãy xác định điện tích hạt nhân R Suy tên nguyên tử R
Bài 6:Hợp chất A có cơng thức MX2 M chiếm 45,67 % khối lượng Hạt nhân M có
(3)a, Xác định số khối M X
b, Cho biết công thức hóa học MX2
(Cho n, p, n’, p’ số nơtron proton hạt nhân nguyên tử M X) Bài 7: Tổng số loại hạt (p, n, e) hợp chất XY3 120, số hạt mang điện nhiều
số hạt không mang điện 40 hạt
a, Tìm khối lượng phân tử hợp chất XY3
b, Biết hạt nhân nguyên tử X, số nơtron với số proton, tìm mối liên hệ nơtron số proton hạt nhân nguyên tử Y
Bài 8: Nguyên tử X có tổng số loại hạt p, n, e 180 Biết tỉ số hạt mang điện số hạt không mang điện 53: 37 Tìm số khối điện tích hạt nhân nguyên tử X
Bài 9: Tổng số loại hạt p, n, e nguyên tử X 13 Hãy lập luận xác định tên nguyên tử X Bài 10:Nguyên tố X có đồng vị X1 chiếm 92,23%, X2 chiếm 4, 67% X3 chiếm 3,10% Tổng số
khối ba đồng vị 87 Số nơtron X2 nhiều X1 hạt Nguyên tử khối trung
bình X Ax= 28,0855 a, Hãy tìm X1, X2, X3
b, Nếu X1 có số nơtron số proton Hãy tìm số nơtron nguyên tử
đồng vị
Bài 11: Một nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử 23
27
Hạt nhân nguyên tử X có 35proton Trong nguyên tử có đồng vị thứ có 44 nơtrơn Số nơtrơn nguyên tử đồng vị thứ hai nhiều đồng vị thứ nơtron Tính ngun tử khối trung bình ngun tử X(Ax)
Bài 12:Tính ngun tử khối trung bình Ni theo số khối đồng vị tự nhiên Ni theo số liệu sau :
58
28Ni; 6028Ni; 2861Ni; 6228Ni;
64 28Ni; 68,27% 26,10% 1,13% 3,59% 0,91%
Bài 13:Trong tự nhiên brom có hai đồng vị bền : 7935Br chiếm 50,69% số nguyên tử 3581Br chiếm 49,31% số nguyên tử Hãy tìm nguyên tử khối trung bình brom
Bài 14 : Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau : 6C; 8O; 11Na; 13Al; 17Cl; 20Ca
Bài 15: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử đầy đủ cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố có lớp electron sau:
a, 2s1 ; b, 2s2 2p3 ; c, 2s2 2p6 ; d, 3s2 ;
đ, 3s2 3p1 ; e, 3s2 3p4 ; f, 3s2 3p5
Bài 16 :Viết cấu hình electron nguyên tử magie(Z = 12), photpho (Z = 15) cho biết nguyên tố kim loại, nguyên tố phi kim?
Bài 17 :Nguyên tử R electron tạo cation R+ có cấu hình electron ngun tử phân lớp
ngồi 2p6 Viết cấu hình electron nguyên tử phân bố electron theo obitan nguyên
tử R
(4)Bài 18: Biểu diễn sơ đồ mức lượng electron nguyên tử a, Na (Z = 11) b, Cr (Z = 24) c, Br (Z =35)
Bài 19 : Viết cấu hình electron của:
a, Mg (Z = 12) b, Mn (Z = 25) c, I (Z =53)
Bài 20 :Viết đầy đủ cấu hình e- các ngun tử có e- ngồi sau : (e- n.c)
a, …3p4 b, …4s2 c, …3p6 d,…3d10 4p5
Nguyên tố kim loại, phi kim , khí hiếm?
Bài 21: Viết đầy đủ cấu hình electron các ngun tử có electron ngồi sau a, …5s2 b, … 3d10 4p2 c, …5s2 5p5
d,…4p6 e, …3d10 4s1
1 Xác định tên nguyên tố ?
2 Nguyên tố kim loại, phi kim , khí hiếm? Bài 22: Cho nguyên tố sau : 2412X;
32 16Y a, Cho biết cấu hình X Y b, Suy tính chất
Bài 23: Cho biết mức lượng nguyên tử sau :
a, 3s2 b, 4s6 c, 3d5 d, 5p5
1 Nguyên tố kim loại ? Là phi kim ? Là khí ?
2.Viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử Suy số hiệu nguyên tử nguyên tố tương ứng Dựa vào nguyên tắc để viết cấu hình electron ?
Bài 24: A nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp 3p B nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp 3p; hai phân lớp cách electron B có hai electron lớp