ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA HỌC 8 CHƯƠNG 1

- Phaân töû laø haït ñaïi dieän cho chaát, goàm 1 soá nguyeân töû lieân keát vôùi nhau vaø theå hieän ñaày ñuû tính chaát hoùa hoïc cuûa chaát.. - Phaân töû khoái laø khoái löôïng cuûa p[r]

HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC HÓA HỌC 8 CHƯƠNG I: CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ

1/ Vật thể : Vật thể hay nhiều chất tạo nên, chia thành hai dạng:

- Vật thể tự nhiên vật thể có sẵn tự nhiên, ví dụ: khơng khí, nước, mía, … - Vật thể nhân tạo người tạo ra, ví dụ: vở, SGK, ấm, xe đạp … 2/ Chất dạng vật thể, chất tạo nên vật thể Ở đâu có vật thể có chất.

Mỗi chất có tính chất định, gồm:

a) Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan nước, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, khối lượng riêng …

b) Tính chất hố học: Chính khả biến đổi từ chất thành chất khác: ví dụ khả bị phân huỷ, tính cháy được…

Để biết tính chất chất ta phải : Quan sát, dùng dụng cụ đo, làm thí nghiệm… Việc nắm tính chất chất giúp chúng ta:

- Phân biệt chất với chất khác (nhận biết chất) - Biết cách sử dụng chất

- Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất ;

+ Chất nguyên chất = Chất tinh khiết chất khơng lẫn chất khác, có tính chất vật lí hố học định + Hỗn hợp gồm hai hay nhiều chất trộn vào nhau, có tính chất thay đổi ( phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp).

Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta dựa vào khác tính chất vật lí chúng; -Tách chất khỏi hỗn hợp = pp vật lý thông thường : lọc, đun, chiết, nam châm …

3/ Nguyên tử:

- Nguyên tử hạt vơ nhỏ trung hồ điện, đại diện cho ngun tố hố học khơng bị chia nhỏ phản ứng hoá học

- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm - Hạt electron kí hiệu: e Điện tích: -1 Khối lượng vơ nhỏ: 9,1095 10-28gam.

Cấu tạo hạt nhân: gồm hạt prôton nơtron.

* Hạt proton: kí hiệu: p mang điện tích dương: +1 Khối lượng: 1,6726.10-24g. * Hạt nơtron: kí hiệu: n Khơng mang điện có khối lượng:1,6748.10-24g.

* Các ngun tử có số prơton hạt nhân gọi nguyên tử loại * Vì nguyên tử ln trung hồ điện nên: số prơton = số electron

* Vì khối lượng e nhỏ nhiều so với khối lượng n p khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử mnguyên tử ≈ mhạt nhân

4/ Nguyên tố hóa học :

- Ngun tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có số hạt prơton hạt nhân Số prôton hạt nhân đặc trưng nguyên tố

- Kí hiệu hố học cách biểu diễn ngắn gọn nguyên tố hoá học chữ (chữ đầu viết hoa); Ví dụ:

Stt ( tiếng Việt)Tên n tố La-tinTên hóa họcKí hiệu Nguyêntử khối Stt Tên nguyêntố (t.Việt) La-tinTên hiệu h.Kí học

Nguyên tử khối

1 Hiñro H Canxi Ca 40

2 Heli He Đồng Cuprum Cu 64

3 Thủy ngân Hydrargyrum Hg 201 10 Crom Cr 52

4 Nitô N 14 11 Coban Co 59

5 Natri Na 23 12 Clo Cl 35,5

6 Niken Ni 59 13 Saêt Ferrum Fe 56

7 Cacbon C 12 14 Flo F 19

Stt ( tiếng Việt)Tên n tố La-tinTên hóa họcKí hiệu Nguntử khối Stt Tên nguntố (t.Việt) La-tinTên hiệuKí h học

15 Kẽm Zink Zn 65 20 Thieác Sfannum Sn 119

16 Agon Argon Ar 40 21 Chì Plumbum Pb 207

17 Bạc Argentium Ag 108 22 Vàng Autrum Au 197

18 Nhoâm Aluminum Al 27 23 Lưu huỳnh Sulfur S 32

19 Asen As 75 24 Silic Si 28

- Có 100 nguyên tố vỏ trái đất (upload.123doc.net nguyên tố) nguyên tố nhiều là: ôxi, silic, nhôm sắt

Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon Một đơn vị cacbon = 1/12 khối lượng nguyên tử Cacbon ;

Khối lượng nguyên tử Cacbon = 12 đơn vị cacbon ( đvC )= 1,9926.10- 23 g Một đơn vị cacbon = 1,9926.10- 23 : 12 = 0,166.10 -23 g Aùp dụng :

1/ Khi viết Na có ý nghĩa cho ta biết : - KHHH nguyên tố natri;

- Một nguyên tử natri; - coù NTK = 23 đvC

Cl có ý nghĩa cho ta biết : - KHHH nguyên tố clo;

- Một nguyên tử clo;

- có NTK = 35,5 đvC 5C nguyên tử Cacbon;

2H nguyên tử Hiđro; 3O nguyên tử Oxi;Zn nguyên tử kẽm; Ag nguyên tử Bạc;6 Na nguyên tử Natri 2/ Tính khối lượng = gam nguyên tử : nhôm, canxi, hidro

- Khối lượng tính = gam ngun tử nhơm : 27 x 0,166.10 -23 = 4,482.10 -23 - Khối lượng tính = gam nguyên tử canxi : 40 x 0,166.10 -23 = 6,64.10 -23 - Khối lượng tính = gam nguyên tử hidro : x 0,166.10 -23 = 0,166.10 -23 3/ Hãy so sánh xem nguyên tử canxi nặng hay nhẹ hơn, lần so với :

a) Nguyên tử kẽm; b) Nguyên tử cacbon; Ta có:

Equation Section (Next) a)

40 8 65 13

NTKCa

NTKZn   Vậy nguyên tử Ca nặng = 8/13 nguyên tử Zn

b)

2 16 32 32 2 1 2

PTKkhíOxi x

PTKkhíhidro x   Vậy nguyên tử Ca nặng = 10/3 nguyên tử C

5/ Đơn chất hợp chất – Phân tử:

- Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học

+ Đơn chất kim loại nguyên tử xếp khít theo trật tự định (H1.9; 1.10)

+ Đơn chất phi kim nguyên tử liên kết với theo nhóm xác định thường nguyên tử (H 1.11; )

- Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên Trong hợp chất nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ định không đổi (H 1.12; 1.13)

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất

- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, = tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

- Tuỳ theo điều kiện nhiệt độ áp suất mà vật chất có ba trạng thái tồn tại: rắn, lỏng khí. Aùp dụng:

1/ Theo mô hình ta có:

Ta coù

2 16 32 32 2 1 2

PTKkhíOxi x

PTKkhíhidro  x   Vậy phân tử khí oxi nặng = 32 lần phân tử khí hidro

6/ Cơng thức hóa học :

Cơng thức hóa học dùng để biểu diễn chất, gồm hay nhiều KHHH số chân KHHH Cơng thức hóa học đơn chất:

Tổng quát: Ax Với A KHHH nguyên tố.

X số, cho biết phân tử chất gồm nguyên tử A *Với kim loại x = ( không ghi ) – ví dụ: Cu, Zn, Fe, Al, Mg, …

*Với phi kim; thông thường x = ( trừ C, P, S có x = ) - Ví dụ:

Stt Tên chất CTHH Stt Tên chất CTHH

1 Khí hidro H2 Khí flo F2

2 Khí oxi O2 Brom Br2

3 Khí nitơ N2 Iot I2

4 Khí clo Cl2 Khí ozon O3

Cơng thức hóa học hợp chất:

Tổng quát: AxByCz … Với A, B, C… KHHH nguyên tố

x, y, z …là s nguyên cho bi t s nguyên t c a A, B, C… - ví d : ố ế ố ủ ụ

Stt Tên chất CTHH Stt Tên chất CTHH

1 Nước H2O Kẽmclorua ZnCl2

2 Muối ăn (Natriclorua) NaCl Khí Metan CH4

3 Canxicacbonat –(đá vôi) CaCO3 Canxioxit (vôi sống) CaO

4 Axit sunpuric H2SO4 Đồng sunpat CuSO4

5 Amoniac NH3 10 Khí cacbonic CO2

Ý nghĩa cơng thức hóa học: CTHH cho biết: Nguyên tố tạo nên chất

Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất PTK chất

*Chú ý: 2H2O: phân tử nước H2O: có ý nghĩa :

- Do nguyên tố H & O tạo nên

- Có H & 1O phân tử nước(có 2H liên kết với 1O)- nói phân tử H2O có phân tử hidro sai

- PTK = 2x1 + 16 = 18 (đvC)

*Một hợp chất có CTHH - Áp dụng :

1/ Khi viết NaCl có ý nghĩa cho ta biết : - nguyên tố Na Cl tạo nên;

- Có 1Na; 1Cl

- PTK = 23 + 35,5 = 58,5 đvC

H2SO4 có ý nghĩa cho ta biết :

- nguyên tố H, S, O tạo nên; - có 2H, 1S, 4O

- PTK = 2x1 + 32 + 4x16 = 98 ñvC

2/ Lưu ý :

Viết Cl2 phân tử khí clo có nguyên tử Cl (2Cl)liên kết với ≠ 2Cl (2 n.tử Cl tự do) Viết H2 phân tử khí hidro có H liên kết với ≠ 2H (2 n.tử H tự do)

Muốn phân tử khí hidro phải viết 3H2;

phân tử khí oxi phải viết 5O2; số đứng trước CTHH hệ số phân tử nước phải viết 2H2O;

Khi viết CO2 p.tử CO2 có 1Cliên kết với 2O 1C liên kết với p tử oxi 7/ Hóa trị:

7.1/ Hóa trị ng.tố ( hay nhóm nguyên tử ) số biểu thị khả liên kết nguyên tố với nguyên tố khác, xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O đơn vị

Ví dụ: Trong hợp chất HCl: H ( I ) Cl ( I ) H2O => O ( II ) NH3 => N ( III ) H2SO4 => SO4 ( II )

Trong CTHH, tích số hóa trị ngun tố tích hóa tri số nguyên tố Tổng quát: AxaByb

<=> x.a = y.b 7.2/.Vận dụng:

a/.Tính hóa trị ngun tố: Ví dụ : Tính hóa trị nguyên tố N N2O5? Giải: gọi a hóa trị nguyên tố N N2O5:

a II

a = V

b/ Lập CTHHH biết hóa trị hai nguyên tố nhóm nguyên tử. Tổng quát: AxaByb

Theo qui tắc hóa trị: x a = y b Lập CTHH

' '

x b b

y  a a

Lấy x = b hay b/ , y = a hay a/ (Nếu a/, b/ số nguyên đơn giản so với a & b.) Vd 1: Lập CTHH cuả hợp chất gồm S (IV) & O (II)

Giải: IV II CTHH có dạng: SxOy Theo qui tắc hóa trị: x.IV = y II

1 2

x II

y IV  ;  x= 1; y =

Do CTHH cuả hợp chất SO2

Vd 2: Lập CTHH cuả hợp chất gồm Na (I) & SO4 (II) Giải: I II

CTHH có dạng: Nax(SO4)y Theo qui tắc hóa trị: x.I = y.II

2 1

x II

y I   x = & y = 1

Do CTHH cuả hợp chất Na2SO4 Luyện tập : Lập cơng thức hóa học

II II CaxOy 

1 1 1

x II

y II    x = ; y =  CaO ; (vậy a = b x = y = 1)

III II

Fe xOy 

2 3

x II

y III   x = ; y =  Fe2O3 ; (khi ƯCLN(a,b) =1 x = b; y = a)

III I

Alx(NO3)y 

1 3

x I

y III   x= ; y =  Al(NO3)3 ; (khi a  b x = 1; y = a:b) CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

1/ Sự biến đổi chất:

1.1/ Hiện tượng vật lí: Là tượng xảy chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu VD … 1.2/ Hiện tượng hóa học tượng chất biến đổi có tạo chất khác Ví dụ …

2/ Phản ứng hóa học : q trình làm biến đổi chất thành chất khác. * Chất ban đầu ( chất tham gia) chất bị biến đổi phản ứng * Chất tạo sản phẩm

* Phản ứng hóa học biểu diễn phương trình chữ sau: Tên chất phản ứng Tên sản phẩm

t0 t0

Vd: Lưu huỳnh + Sắt  Sắt Sunfua ; Đường  Nước + than 3/ Định luật bảo toàn khối lượng :

Trong PỨHH, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chấ tham gia phản ứng

Áp dụng: Giả sử có phản ứng: A + B ==> C + D; Công thức khối lượng: (theo ĐLBTKL)

A B C D

m m m m

4/ Phương trình hóa học:

4.1/ Phương trình hóa học :

* Phương trình chữ : Khí Hidro + khí Oxi  Nứơc * Sơ đồ PỨ: H2 + O2 -> H2O * Chọn hệ số để số nguyên tử nguyên tố vế Viết thành PTHH: 2H2 + O2  2H2O

a Viết PTHH PỨ:

Al + O2 - - > Al2O3 (theo số nguyên tử oxi vế; BCNN (2,3) = 6; 6:2=3; 6:3=2) Vậy 4Al + 3O2  Al2O3

Na2CO3 + Ca (OH)2 > NaOH + CaCO3 ; Na2CO3 + Ca (OH)2  NaOH + CaCO3 ; b Viết PTHH cho sơ đồ sau:

N2 + O2 - -> N2O5 (theo số NT O vế; BCNN (2,5) = 10; 10:2=5; 10: = 5) 2N2 + 5O2  N2O5

P2O5 + H2O - -> H3PO4 (theo số NT P) P2O5 + 3H2O  H3PO4

4.4/Ý nghĩa PTHH:

PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất cặp chất PỨHH Vd 1: 2H2 + O2  2H2O

Số p.tử H2 : số p.tử O2 : số p.tử H2O = : :

Nghĩa phân tử H2 cháy với phân tử O2 tạo phân tử H2O

Hay phân tử H2 cháy với phân tử O2; hay phân tử H2 tạo phân tử H2O Mg + O2 - - > MgO

a/ PTHH: 2Mg + O2  2MgO b/ Số n.tử Mg : số p.tử O2 : số p.tử MgO = : : * Bài 6/58 SGK: a PTHH: 4P + 5O2  2P2O5

b/ Số n.tử P : số p.tử O2 = : Số n.tử P : số p.tử P2O5 = :

CHƯƠNG III: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC 1/ Mol:

1.1/ Mol lượng chất gồm N nguyên tử, hay N phân tử chất N gọi số Avôgađro

N = 1023 nguyên tử, hay phân tử.

Ví dụ: + mol nguyên tử sắt gồm có N hay 1023 nguyên tử sắt. + mol phân tử H2O gồm có N hay 1023 phân tử H2O

1.2/ Khối lượng mol (M) khơí lượng tính gam N ngun tử, hay N phân tử chất có số trị với NTK hay PTK chất

Ví dụ: + Khối lượng mol nguyên tử Hidro: H = đvc => MH = 1g + Khối lượng mol phân tử Hidro: H2 = đvc => M =2gH2

1.3/ Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, 1mol chất khí tích Nếu nhiệt độ 00C & áp suất 1atm (đktc) thể tích 22,4 lít (dm3)

Ở nhiệt độ thường 200C & áp suất 1atm thể tích 24 lít. 2/ Chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất:

2.1/ Công thức chuyển đổi lượng chất (n) & khối lượng chất (m): Với M khối lượng mol chất

2.2/ Áp dụng: a/ Tính số mol có 32g Cu? Ta có : mCu = 32g

Cu = 64 đvc => Mcu = 64g

– Giải : a/ nCu = mCu : MCu = 32 : 64 = 0,5 (mol)

b/ Tính khối lượng mol hợp chất A, biết 0,125 mol chất có khối lượng 12,25g? MA = mA : nA = 12,25 : 0,25 = 98(g)

2.3/.Chuyển đổi lượng chất & thể tích chất khí (V) (đktc): a) Cơng thức:

V 22,4

n 

mol b).Áp dụng:

* Tính thể tích đktc của: 0,175 mol CO2; 1,25 mol H2; mol N2 - Giải: *VCO2 nCO2x 22,4 = 0,175 x 22,4 = 3,92(l)

*VH2 nH2x 22,4 = 1,25 x 22,4 = 28(l)

*VN2 nN2x 22,4 = x 22,4 = 67,2(l)

* Nếu hai chất khí khác mà tích (đo nhiệt độ áp suất) chúng có số mol chất & có số phân tử

* Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ & áp suất chất khí 3/ Tỷ khối chất khí:

3.1/ Cơng thức tính tỉ khối khí A khí B để biết khí A nặng hay nhẹ khí B

A A/B

B M

d =

M

3.2/ So sánh khối lượng mol A & khơng khí để biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí

/

29 A A A KK

KK

M M

d

M

 

4/ Tính theo cơng thức hóa học:

4.1/ Biết CTHH hợp chất, xác định thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hóa học tạo nên chất - Gồm bước:

1, Tìm khối lượng mol hợp chất:

2, Tìm số mol nguyên tử ngun tố có hợp chất

3, Tìm thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất

Ví dụ : Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Fe2O3 (Sắt (III) oxit)? Giải: MFe O2 3= 56 + 16 = 160 (g)

Có mol Fe & mol O mol Fe2O3

Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Fe2O3 là:

% Fe =

Fe Fe O

m M

100% = 2.56

.100%

160 = 70%

O Fe O

m 3.16

%O= .100%= .100%=30%

M 160

%O = 100% - %Fe= 100%- 70% = 30%

4.2/.Biết thành phần nguyên tố, xác định CTHH hợp chất:

Ví dụ: Một hợp chất có thành phần % khối lượng nguyên tố là:% Cu = 40; % S = 40 & % O = 20 Hãy xác định CTHH hợp chất, biết khối lựơng mol 160g

Giải: + Khối lượng nguyên tố hợp chất là:

Cu

S

40

m .160 64(g)

100 20

m = .160=32(g) 100

 

mO = 160 - (64+32) = 64(g)

+ Số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất là: nCu = 64: 64 = 1(mol)

nS = 32: 32 = 1(mol) nCu = 64: 16 = 4(mol)

+Một phân tử hợp chất có nguyên tử Cu, nguyên tử S & nguyên tử O.CTHH chất: CuSO4 5/ Tính theo phương trình hóa học:

Tóm tắt đề: CaCO3  CaO + CO2

3

CaCO

CaO

m =50g m =?g

Hướng dẫn HS:

Muốn tìm mCaCO3 = ?

Áp dụng CT : mCaCO3= n MCaCO3= ?

Nhưng nCaO = CaCO3

n

(PTHH) Ta phải tìm

Giải : Số mol CaCO3 có 50 g

3

3

CaCO CaCO

CaCO

m 50

n = = =o,5(mol)

M 100

Viết phương trình hóa học

CaCO3  CaO + CO2 mol mol mol 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol Khối lượng CaO thu :

3

3

CaCO CaCO

CaCO

m 50

n = = =o,5(mol)

M 100

CHƯƠNG IV: OXI, KHƠNG KHÍ 1/ Tính chất oxi:

1.1/ Tính chất vật lí Oxi:

Khí Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơngkhí; hóa lỏng -1830C, Oxi lỏng có màu xanh nhạt

1.2/ Tính chất hóa học Oxi:

a)Tác dụng với phi kim:

+ Với lưu huỳnh: Lưu huỳnh cháy khơng khí Oxi với lửa nhỏ, có màu xanh nhạt, tạo khí Lưu huỳnhđioxit (SO2) & Lưu huỳnh trioxit (SO3)

PTHH: S + O2

0 t

  SO2 (r) (k) (k)

+ Với Photpho: Phơtpho cháy mạnh khơng khí với lửa sáng chói, tạo bột khói trắng tan nước Bột trắng Điphơtphopentaoxit P2O5

PTHH: 4P + 5O2

0 t

  2P2O5 (r) (k) (r)

b)Tác dụng với kim loại: Sắt cháy khơng khí Oxi sáng chói, khơng có lửa, khơng có khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy, màu nâu sắt(II, III) oxit Fe4O4 (sắt từ oxit)

PTHH: 3Fe (r) + 2O2 (k)

0 t

  Fe3O4 (r)

c) Tác dụng với hợp chất: Khí Metan cháy khơng khí Oxi tỏa nhiều nhiệt: PTHH: CH4 (k) + 2O2 (k)

0 t

  CO2 (k) + 2H2O + Q

Khí Oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia PỨ với nhiều kim loại, phi kim hợp chất Trong hợp chất, ngun tố Oxi ln có hóa trị II

2/ Oxit hợp chất tạo hai nguyên tố, có nguyên tố Oxi Ví dụ : Đồng (II) oxit CuO ; Cacbonđioxit CO2

a) Cơng thức hóa học: a II

x y

M O  x ay II

b) Phân loại oxit :

Oxit axit Oxit bazơ

Định nghĩa Thường oxit phi kim tương ứng axit

Là oxit kim loại tương ứng bazơ

Ví dụ

SO2 tương ứng với axitsunfurơ H2SO3 N2O5 tương ứng với axitnitric HNO3 CO2 tương ứng với axitcacbonic H2CO3 P2O5 tương ứng với axitphotphoric H3PO4

Na2O: tương ứng Natrihiđroxit NaOH CaO: tương ứng Canxihiđroxit Ca(OH)2 CuO: tương ứng Đồng(II)hiđroxitCu(OH)2 MgO: -Magiehidro Mg(OH)2

Cách gọi tên Tên oxit = Tên nguyên tố+oxit

Oxit axit Oxit bazơ

Cách gọi tên

*Nếu phi kim có nhiều hóa trị: Tên oxit axit =Tên phi kim + (có tiền tố số ntử Pk)(có tiền tố số ntử O) + oxit

Vd: CO: Cacbon mono oxxit SO2: Lưu huỳnh đioxit SO3: Lưu huỳnh trioxit P2O5: Đi phôtpho pentaoxit

*Nếu kim loại có nhiều hóa trị thì: Tên oxit bazơ = Tên k.lọai + (hóa trị) + oxit

Vd: FeO: Sắt (II) oxit Fe2 O3 : Sắt (III) oxit HgO: Thủy ngân oxit CHƯƠNG V: HI ĐRO, NƯỚC

1/ Hiđro:

1.1/.Tính chất vật lí: Hiđro chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ chất khí, tan

trong nước

1.2/.Tính chất hóa học:

+ Tác dụng với Oxi: PTHH: 2H2 + O2

0

t

  2H2O + Tác dụng với Đồng (II) oxit: PTHH: H2 + CuO

0

400 C

   Cu + H2O

*Khí H2 chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO H2 có tính khử (khử Oxi)

+ Sự khử tách Oxi khỏi hợp chất : PỨHH H2 + CuO

0

400 C

   Cu + H2O (1)

Ở (1) xảy trình tách nguyên tử Oxi khỏi hợp chất CuO: Sự khử + Sự oxi hóa tác dụng Oxi với chất khác Ở (1): Sự oxi hóa H2 tạo H2O 2.2/ Chất khử chất oxi hóa:

* Chất khử chất chiếm Oxi chất khác * Chất oxi hóa chất nhường Oxi cho chất khác + Trong PỨ O2 với chất khác, thân O2 chất oxi hóa

2.3/ Phản ứng oxi hóa - khử: Sự oxi hóa H2 tạo H2O

Sự khử CuO thành Cu H2 + CuO

0

400 C

   Cu + H2O

Chất khử Chất oxi hóa

+ Sự khử oxi hóa hai trình trái ngựơc xảy đồng thời PỨHH + Phản ứng oxi hóa - khử PỨHH xảy đồng thời khử oxi hóa.

3/ Một số loại phản ứng hóa học:

Tên phản ứng Định nghĩa Ví dụ

Phản ứng hóa hợp

Là phản ứng hóa học có chất sinh từ hai hay nhiều chất ban đầu

4P + 5O2

0 t

  2P2O5 Phản ứng tỏa nhiệt phản ứng có sinh nhiệt q

trình phản ứng CH4 (k)+2O2 (k)

0 t

  CO2 (k)+2H2O (h)+ Q Phản ứng phân hủy Là phản ứng hóa học từmột chất sinh hai hay nhiều chất

mới

CaCO3

0 t

  CaO + CO2

Phản ứng

Là PỨHH đơn chất & hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 Phản ứng oxi hóa -

khử

là PỨHH xảy đồng thời

sự khử oxi hóa H2 + CuO

0

400 C

   Cu + H2O

Chất khử Chất oxi hóa 4/ Nước :

4.1/ Tính chất vật lí:

- Là chất lỏng không màu, không mùi , không vị, sôi 1000C (p=1atm hay 760 mmHg), hóa rắn 00C, khối lượng riêng 40C 1g/ml hay 1kg/ lít

- Nước hịa tan nhiều chất : rắn, lỏng, khí 4.2/ Tính chất hóa học:

a, Tác dụng với kim loại: Nứơc hòa tan số kim loại như: K, Na, Ba, Ca nhiệt độ thường để tạo

bazơ (hiđroxit) khí H2.

PTHH: 2Na (r)+ 2H2O(l)  2NaOH(dd) + H2(k) Natri hiđroxit

b, Tác dụng với oxit bazơ: Nứơc tác dụng với số oxit bazơ như: K2O, Na2O, BaO, CaO nhiệt độ

thường để tạo bazơ (hiđroxit).

PTHH: Na2O (r) + H2O (l)  2NaOH(dd) Natri hiđroxit CaO (r) + H2O (l)  Ca(OH)2 (dd) Canxi hiđroxit

c/, Tác dụng với oxit axit: Nước tác dụng với oxit axit tạo axit tương ứng. PTHH: H2O(l) + SO3 (k)  H2SO4 (dd)

Axit Sunfuric H2O (l) + N2O5 (k)  2HNO3 (dd) Axit Nitơric

Axit Bazơ Muối

Định nghĩa

Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit, nguyên tử H thay nguyên tử kim loại

Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH)

Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

Cơng thức hóa học

Hx X : Với X gốc axit x có số trị hóa trị gốc axit

M(OH)m : với M kim loại m có số trị hóa trị kim loại

MxXm : với M kim loại X gốc axit

ví dụ : HCl, HF, H2S b, Axit có oxi:

ví dụ: H2SO4 ; HNO3 ; H3PO4

gọi kiềm.

Ví dụ: NaOH; KOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2 b/ Bazơ không tan trong nước Ví dụ Fe(OH)2; Al(OH)3 ; Cu(OH)2

Là muối mà gốc axit khơng có H thay nguyên tử kim loại

Ví dụ: Mg3(PO4)2; ZnSO4 b, Muối axit:

Là muối mà gốc axit cịn có H chưa thay nguyên tử kim loại

*Hóa trị gốc axit số nguyên tử H thay thế bằng nguyên tử kim loại.

Vd: NaHCO3: ==> - HCO3 CaHPO4: ==> = HPO4

Tên gọi

a, Axit khơng có oxi:

Tên axit = Axit + tên phi kim + hiđric

Ví dụ :

HCl: Axit Clohiđric HF : Axit Flohiđric H2S : Axit Sunfuhiđric b, Axit có oxi:

Tên axit = Axit + tên phi kim + (r)ic

Ví dụ:

H2SO4 : Axit Sunfu ric HNO3 : Axit Nitơ ric H2SO3 : Axit Sunfu rơ H3PO4 : Axit Photpho ric H2CO3 : Axit Cacbonic

Tên bazơ = Tên kim loại + (hóa trị) + hiđroxit

Ví dụ:

NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH)2: Sắt (II) hiđroxit Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit Al(OH)3: Nhôm hiđroxit Cu(OH)2: Đồng hiđroxit

Tên muối = Tên kim loại + (hóa trị) + tên gốc axit - Gốc axit Cl có tên (…clorua NaCl : Natri clorua;

MgCl2: Magie clorua; FeCl2 : Sắt (II) clorua; - Gốc SO4 có tên … sunphat Fe2(SO4)3 : Sắt (III) sunphat Na2SO4 : Natri sunphat - Gốc SO3 có tên (…sunpit Fe2(SO3)3 : Sắt (III) sunpit Na2SO3 : Natri sunpit

Tên muối axit Thêm tiền tố số nguyên tử H trước gốc axit Mg(H2PO4)2: Magie đihiđro photphat

CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH 1/ Dung dịch:

- Dung môi chất có khả hịa tan chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan chất bị hòa tan dung môi

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung mơi & chất tan Ví dụ : cho thìa đường hịa tan nước tạo thành nước đường

Ta có : đường chất tan; Nước dung môi ; Nước đường dung dịch

- Dung dịch chưa bão hòa dung dịch hịa tan thêm chất tan - Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan 2/ Độ tan chất nước :

2.1/ Chất tan & chất không tan:

Có chất khơng tan nước Ví dụ: cát, bột gạo, đá, dầu ăn, Có chất tan nước Như muối ăn, đường, rượu, …

Có chất tan nhiều nước Như rượu, đường, … Có chất tan nước Như khơng khí, muối ăn, … 2.2/, Tính tan nước số axit, bazơ, muối:

* Axit: hầu hết axit tan nước, trừ H2SiO3 (Axit silixic)

* Bazơ: có KOH, NaOH, Ba(OH)2 tan nước, Ca(OH)2 tan; ba zơ cịn lại khơng tan * Muối:

a, Các muối Na, K tan b,Các muối Nitrat tan

c, Muối clorua: có bạc clorua (AgCl) khơng tan;

d/ Muối sunfat phần lớn tan có BaSO4; PbSO4 khơng tan (Xem bảng tính tan trang 156-H8) 2.3/ Độ tan chất nước:

Độ tan chất nước số gam chất tan tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định

Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan:

a, Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng

b, Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ & tăng áp suất 3/ Nồng độ dung dịch:

3.1/ Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch.

Công thức:

ct dd

m

C%= .100%

m Trong đó: mct khối lượng chất tan

mdd khối lượng dung dịch mdd = mct + mnước

Áp dụng: 1, Hòa tan 15g NaCl vào 45g H2O Tính C% dung dịch? Giải: m =mdd NaCl+mH O2

= 15 + 45 = 50(g) NaCl

15

C% = .100%=25%

50

2,Tính khối lượng H2SO4 có 150g dung dịch H2SO4 14%? Giải: Khối lượng H2SO4 có 150g dung dịch H2SO4 14%:

dd H SO

m xC% 14x150

m = = =21(g)

100% 100

3, Tính C% dung dịch bão hịa muối ăn 200C biết S

NaCl =36g?

Giải: Ở 200C, 36g NaCl tan 100g nước tạo 136g dung dịch bão hịa. Hay: => 136g DDBH có 36g NaCl

100g DDBH có x g NaCl Vậy:

36

C%= .100%=26,47% 136

3.2/ Nồng độ mol (CM) dung dịch số mol chất tan có lít dung dịch.

Công thức:

M

n

C = (mol/lit)

V

Trong đó: n số mol chất tan V thể tích dung dịch (lít)

Áp dụng: 1, Trong 200ml dd CuSO4 có hịa tan 16g CuSO4 Tính nồng độ mol dung dịch? Giải: 200 ml = 0,2 lít

CuSO4 16

n = =0,1(mol)

160 CM =

0,1

0, 2= 0,5 (mol/lít) hay (M)

2, Trộn 2l dd đường 0,5 M với 3l dd đường M Tính CM dd đường thu được? Giải: V1 = lít; C1 = 0,5 M ; V2 = lít ; C2 = 1M Tính

n1 = CM V = 0,5 = 1(mol) n2 = CM V = = 3(mol)

1 M

1

n +n 1+3 4

C = = = =0,8(M)

V +V 2+3 5

3, Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế 2,5l dung dịch NaCl 0,9M? Giải: Vdd = 2,5 l; CM = 0,9 M Tính mct = ?

mNaCl = 2,25 58,5 = 131,625(g)