Đang tải... (xem toàn văn)
Hệ hai cấu tử tương tác và hoà tan có hạn vào nhau ở trạng thái rắn (Pb-Sn, Cu-Ag)... Quan hệ giữa GĐP & tính chất hợp kim.[r]
(1)(2)3.1 Cấu trúc tinh thể hợp kim
K/n: ……… ……… Ưu điểm:
- ……… - ……… ……… - ……… - ………
3.1.1 Khái niệm hợp kim
Vật liệu Mpab.kéo, MPach, , % HB
Al 99,95% 50 10 45 15 AA7075 228 103 17 60 AA7075
(tơi+hóa già) 600 560 11 150
(3)Pha A Pha B 3.1.1 Khái niệm hợp kim
Pha: ………
Cấu tử: ………
(4)Phân loại tương tác hợp kim
Không có tương tác: ……… ………
Có tương tác:
- ……… - ……… A
B
(5)3.1.2 Dung dịch rắn
Khái niệm: ……… Ký hiệu: A(B) =………. Dụng dịch rắn thay (dnt sai khác <15%): … ……… ………
(6)Dung dịch rắn xen kẽ: ……… ……… ……… ………
(7)Al
Fe Ni
Al
Al3Ni AlFe3
Pha trung gian: ……… ……… Đặc điểm:
(8)3.2.1 Giản đồ pha hệ hai cấu tử
Quy tắc pha: F = C – P + 1
Khái niệm: ……….… ……….……
α = A(B) β = B(A)
F - số bậc tự do, C - số cấu tử, P - số pha.
N
hi
ệt
độ
, C
0
Thành phần, % B 100%
A 100%B
L
α+L β+L
α β
α+β 25% B
(9)Ảnh hưởng nhiệt độ thành phần - T thay đổi - số lượng pha thay đổi (đường AB); - C% thay đổi - số lượng pha thay đổi (đường BD)
% Đường (C12H22O11) Nhiệt độ, 0C
1 pha 2 pha
(10)Xα Xβ
Mα M
β
Quy tắc đòn bẩy: Mα Xα = Mβ Xβ
N hi ệt độ , C 0
Thành phần, % B L
α+L β+L
α β
α+β 25% B
Xα Xβ
Cα Cβ
(11)Giản đồ pha loại 1:
Hệ hai cấu tử khơng có tương tác với (Pb-Sb)
aEb đường lỏng; cEd đường đặc;
E điểm tinh:
L → (A + B)
(12)Giản đồ pha loại 2
Hệ hai cấu tử tương tác hồ tan vơ hạn vào trạng thái rắn,(Cu-Ni, Al2O3-Cr2O3)
amb đường lỏng anb đường đặc
A B %B Lỏng (L) L+ N hi ệt độ a b m n X C
d c f
Cd Cf
? % ; ? % ? % ; ? % B A L L
(13)Giản đồ pha loại 3
Hệ hai cấu tử tương tác hồ tan có hạn vào trạng thái rắn (Pb-Sn, Cu-Ag) A B Lỏng (L) L+ N hi ệt độ + a E b c d %B L+ g f
X1 X2 X4
β
X3
aEb đường lỏng acdb đường đặc
α = A(B); = B(A)
(14)Giản đồ pha loại 4
Hệ hai cấu tử có tương tác hoá học tạo pha trung gian AmBn (Mg-Ca → Mg4Ca3)
A B
Lỏng (L)
AmBn+B
N
hi
ệt
độ
a
E1
b E2
L+A
AmBn L+AmBn
L+AmBn A+AmBn B+A
mBn
c
(15)Quan hệ GĐP & tính chất hợp kim
(16)rlt (max)= 0,036
Giản đồ pha Fe-C (Fe-Fe3C) Tương tác Fe C
+ Sự hoà tan C vào Fe: ……… - Fe(A2; <911 0C): ………
- Fe (A1; 911-1392 0C): ………
- Fe (A2; >1392 0C): ……… …
+ Tương tác hoá học Fe C ………
rnt = 0,077 nm C
rnt = 0,1241 nm Fe
(17)+XeII +XeII+Le(+Fe3C) Le ( +F e 3 C )
XeI+Le(+Fe3C) L+XeI
XeI+Le(P+Fe3C)
P+XeII P+XeII+Le(P+Fe3C)
+P
Fe Fe3C
L γ+L γ 0,8 P[ + Fe 3 C]
15390C 14990C
13920C
9110C
(18)L
L Các chuyển biến nguội chậm:
Chuyển biến bao tinh:………
………
Chuyển biến tinh: ………
………
Chuyển biến tích: ………
………
(19)Các tổ chức pha GĐP Fe-Fe3C Ferit (, F ): ………
……….
………
Austenit (, A ): ……… ……… ………
Xêmentit (Fe3C, Xe ):
- ……… - XeII: ………
- XeIII:………
- Xe cùng tích ………
(20)Các tổ chức hai pha GĐP Fe-Fe3C
Peclit (P ): ……… ………
(21)3.2.3 Phân loại thép-gang theo GĐP
Khái niệm: ………
……….… …………
Đặc điểm:
- ……… ……… ………
- ……… - ……… ……… ………
………
-………
Thép Gang
P[
+
Fe3
(22)Phân loại thép-gang theo GĐP Thép: theo GĐP chia làm loại:
- ……… ………
- ……… ………
- ………
……… … P[+ Fe3
C
]
(23)Gang: tương ứng với GĐP gang trắng, gồm loại:
-……… … ………
- ……… ……… - ……… ………
d e f
(24)P[
+
Fe3
C
]
A3
Acm
A1
Các điểm tới hạn thép
Kí hiệu: A với số 1, cm. - A1 - ………
………
………
- A3 - ……… ……… … ………
………
- Acm - ……… ……… ………
- Nung nóng thêm chữ “c”, Làm
nguội thêm chữ “r”.
Ac1 > A1 > Ar1; Ac3 > A3 > Ar3; Accm > Acm > Arcm