- Phản ứng có hệ số cân bằng sai nhưng phần tính toán không liên quan đến hệ số cân bằng đó và cho kết quả đúng thì vẫn cho điểm phần tính toán.. ---HẾT---.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9
QUẢNG NAM Năm học : 2012-2013
HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM MƠN HĨA HỌC ===== ĐỀ CHÍNH THỨC =====
Câu Ý Đáp án Điểm
1 4 đ
1
S + O2
t
SO2 2SO2 + O2
o
V O ,t
2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
2NaCl dpnc 2Na + Cl2 Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
2Fe + 6H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Fe + 3Cl2
t
2FeCl3
2Na + S t0 Na2S
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
2 CaO + H2O → Ca(OH)2
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
SO3 + H2O → H2SO4
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
0.25đ 0.25đ 0.25đ 0,25đ 0.25đ
3 - Cho Ba vào dung dịch muối có H2
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
- Tác dụng với dung dịch MgCl2 có kết tủa trắng xuất
Ba(OH)2 + MgCl2 → Mg(OH)2 + BaCl2
- Tác dụng với dung dịch FeCl2 có kết tủa trắng xanh xuất
Ba(OH)2 + FeCl2 → Fe(OH)2 + BaCl2
- Tác dụng với dung dịch AlCl3 : ban đầu có kết tủa keo trắng, thêm Ba
kết tủa tan dần
3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 2Al(OH)3 + 3BaCl2
2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O
- Tác dụng với dung dịch (NH4)2CO3 có khí mùi khai bay có kết tủa
trắng xuất
Ba(OH)2 + (NH4)2CO3 → BaCO3 + 2NH3 + 2H2O
0.50đ 0,25đ 0,25đ 0,50đ
0,25đ
2 4đ
1 a Cho chất qua dd AgNO3/ddNH3 nhận biết axetilen có kết tủa
vàng
CHCH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgCCAg + 2NH4NO3
Hai mẫu lại cho tác dụng với dung dịch brom Mẫu làm màu ddBr2 etilen
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br
Mẫu lại etan
b Cho hỗn hợp tác dụng với dd AgNO3/ddNH3, axetilen tác dụng tạo kết tủa
Lọc kết tủa cho tác dụng với ddHCl thu axetilen
CHCH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgCCAg + 2NH4NO3
AgCCAg + 2HCl → CH CH + 2AgCl
Hai khí thoát dẫn qua dung dịch brom Dung dịch thu cho tác dụng với Zn thu khí etilen
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br
CH2Br-CH2Br + 2Zn → CH2=CH2 + ZnBr2
Khí khỏi dung dịch brom etan
0,5đ 0,5đ
0,5đ
(2)2 M1
= 24 = 48 (hỗn hợp SO2 O2)
Xác định thành phần hỗn hợp trước phản ứng: Gọi x số mol SO2 có mol hỗn hợp
64 32(1 ) 48
x x
x = 0,5 %VSO2 = %VO2 = 50%
Xác định thành phần hỗn hợp sau phản ứng:
2
M = 30 = 60
Gọi V thể tích oxi tham gia phản ứng Giả sử VSO2 = VO2 = 50 lit
2SO2 + O2
o
t ,xt
2SO3 Trước pứ 50 lit 50 lit
Phản ứng 2V V 2V Sau pứ 50 – 2V 50 – V 2V
Tổng thể tích sau phản ứng: 50 – 2V + 50 – V + 2V = 100 – V Khối lượng mol trung bình hỗn hợp:
2
M = 64(50 ) 32(50V 100 V V) 80.2V 60
V = 20 lít
Vậy sau phản ứng:
VSO2 dư = 50 – 20 = 10 lít
VO2dư = 50 – 20 = 30 lít
VSO3 = 20 = 40 lít
Vhh = 10 + 30 + 40 = 80 lít
% VSO2 = 12,5%
% VO2 = 37,5%
% VSO3 = 50%
0,5đ
0,25đ
0,25đ 0,25đ
0,25đ
0,5đ
3 4đ
1 A: C2H5OH (C2H6O)
B: H-COO-C2H5 (C3H6O2)
C: CH3-O-C2H5 (C3H8O)
D: CH3-COO-CH3 (C3H6O2)
E: CH3-CH2-COOH (C3H6O2)
Các phương trình phản ứng xảy là: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 ↑
2CH3-CH2-COOH + 2Na → 2CH3-CH2-COONa + H2 ↑
H-COO-C2H5 + NaOH
0
t
H-COONa + C2H5OH
CH3-COO-CH3 + NaOH
0
t
CH3 -COONa + CH3-OH
CH3-CH2-COOH + NaOH→ CH3-CH2-COONa + H2O
CH3-OH + C2H5OH
0
H SO đặc,140 C
CH3-O-C2H5 + H2O
0,50đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
2 Vì R1 tác dụng với I2 tạo màu xanh nên R1 tinh bột(C6H10O5)n
R1→R2 : (C6H10O5 )n + nH2O enzim
nC6H12O6 (1)
R2→R3 : C6H12O6 enzim
2C2H5OH + 2CO2 (2)
R3→R4 : C2H5OH
C
H SO đặc,1702
C2H4 + H2O (3)
R4→R3 : C2H4 + H2O
2 H SO
C2H5OH (4)
R3→R5 : C2H5OH + O2
C
men giÊm,25-300 CH3COOH + H2O (5) R5→R6 : CH3COOH + C2H5OH
o
H SO đặc,t
CH3COOC2H5 + H2O (6)
R6→R3 : CH3COOC2H5 + NaOH
0
t
CH3COONa +C2H5OH (7)
R3→R7 : 2C2H5OH
0
H SO đặc,t
C2H5-O-C2H5 + H2O (8)
(3)4
4đ 1
o
o
o t
3
t
3 2
t
2 2
2
(A) (A)
3
KClO KCl O (1)
2
Ca(ClO ) CaCl 3O (2) 83,68 gam A Ca(ClO ) CaCl 2O (3)
CaCl CaCl
KCl KCl
hỗn hợp B
2 O
n 0,78 mol
Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mA = mB + mO2
mB = 83,68 320,78 = 58,72 gam Cho chất rắn B tác dụng với 0,18 mol K2CO3
Hỗn hợp B
2 3
(B) (B)
CaCl K CO CaCO 2KCl (4) 0,18 0,18 0,36 mol
KCl KCl
hỗn hợp D
( B) KCl B CaCl ( B)
m m m
58,72 0,18 111 38,74 gam
( D )
KCl KCl ( B) KCl ( pt 4)
m m m
38,74 0,36 74,5 65,56 gam
KCl( A ) KCl( D )
3
m m 65,56 8,94 gam
22 22
mKCl pt (1) = mKCl(B) mKCl(A) 38,74 8,94 29,8 gam. Theo phản ứng (1):
3 KClO
29,8
m 122,5 49 gam 74,5
3 KClO (A)
49 100
%m 58,55%
83,68
0,50đ
0,25đ
0,25đ
0,50đ
0,50đ
2 a, b, c số mol CH2=CHCOOH, CH3COOH CH2=CHCH2OH
có 3,78 gam hỗn hợp ; ka, kb, kc số mol CH2=CHCOOH,
CH3COOH CH2=CHCH2OH có 0,03 mol hỗn hợp
nBr2 = : 160 = 0,05 ; nNaOH = 0,02.0,75 = 0,015
CH2=CH-COOH + Br2 → CH2Br – CHBr-COOH
a a
CH2=CH-CH2OH + Br2 → CH2Br – CHBr-CH2OH
c c
CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + H2O
ka ka
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
kb kb
(4)72a + 60b + 58c = 3,78
72a + 60b +58c = 3,78 a 0,02 a + c = 0,05
a + c = 0,05 b 0,01 k(a + b + c) = 0,03
0,015(a + b + c) = 0,03(a + b) c 0,03 k(a + b) = 0,015
mCH2=CHCOOH = 72.0,02 = 1,44 g
mCH3COOH = 60.0,01 = 0,6 g
mCH2=CHCH2OH = 58.0,03 = 1,74 g
0,50đ 0,50đ
5 4đ
Gọi n hoá trị kim loại M
Gọi số mol khí: N2 = a mol; N2O = b mol
Theo ta có: a + b =
0,6048
22, = 0,027
28a 44b
2.0,027
= 18,445 Từ tìm được: a = 0,012 (mol) b = 0,015 (mol)
10M + 12nHNO3 → 10M(NO3)n + nN2 + 6nH2O (1)
(mol): 0,12
n 0,144 0,12
n 0,012
8M + 10nHNO3 → 8M(NO3)n + nN2O + 5nH2O (2)
(mol): 0,12
n 0,15 0,12
n 0,015 Ta có: M(
0,12
n +
0,12
n ) = 2,16 M = 9n n = 3, M = 27 (Al)
DD A gồm: Al(NO3)3 = 0,08 mol; HNO3 = 0,3- (0,144 + 0,15) = 0,006 (mol)
Cho Na + 400 ml dung dịch HCl x mol/l:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 (3)
(mol): 0,4x 0,4x
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (4)
(mol): (0,306 - 0,4x) (0,306 - 0,4x) Dung dịch E gồm: NaOH = 0,306 – 0,4x; NaCl = 0,306 mol
Khi trộn dung dịch A với dung dịch E, để thu 0,03 mol kết tủa Al(OH)3,
xảy hai trường hợp: - Trường hợp
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O (5)
(mol): 0,006 0,006
Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3 (6)
(mol): 0,03 0,09 0,03
Từ (5), (6) → 0,306 – 0,4x = 0,006 + 0,09 x = 0,525 (M)
- Trường hợp
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O (5)
(mol): 0,006 0,006
Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3 (7)
(mol): 0,08 0,24 0,08
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (8)
(mol): 0,05 0,05 0,05
Từ (5), (7), (8) → 0,306 – 0,4x = 0,006 + 0,24 + 0,05 x = 0,025 (M)
Vậy nồng độ dung dịch HCl dùng 0,525M 0,025M
0,50đ 0,25đ
0,25đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
0,25đ 0,25đ 0,50đ
0,25đ 0,50đ
Lưu ý: - Các phương trình phản ứng cân sai, thiếu điều kiện cho 50% số điểm
- Đối với toán học sinh làm theo cách khác kết cho điểm tối đa tốn
- Phản ứng có hệ số cân sai phần tính tốn khơng liên quan đến hệ số cân cho kết cho điểm phần tính tốn