+ Các electron được phân bố theo thứ tự tăng dần các mức năng lượng AO, tuân theo các nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững bền và quy tắc Hun.. + Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân[r]
(1)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất!
Cấu hình electron nguyên tử
I Kiến thức cần nắm vững: 1 Cấu hình electron nguyên tử:
- Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác nhau.
- Quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử: + Số thứ tự lớp electron chữ số: 1, 2, + Phân lớp kí hiệu chữ thường: s, p, d, f
+ Số electron phân lớp ghi số phía bên phải kí hiệu phân lớp: s2, p6, d10…
- Cách viết cấu hình electron nguyên tử:
+ Xác định số electron nguyên tử
+ Các electron phân bố theo thứ tự tăng dần mức lượng AO, tuân theo nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững bền quy tắc Hun
+ Viết cấu hình electron theo thứ tự phân lớp lớp theo thứ tự lớp electron
+ Lưu ý: electron phân bố vào AO theo phân mức lượng tăng dần có chèn mức lượng Tuy nhiên, viết cấu hình electron, phân mức lượng cần xếp lại theo lớp
Ví dụ: Ngun tử Fe có Z= 26.
+ Có 26e
+ Các e phân bố sau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Có chèn mức lượng 4s < 3d
+ Sắp xếp lại phân lớp theo lớp, ta cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Hoặc viết gọn: [Ar] 3d6 4s2 ( [Ar] cấu hình electron nguyên tử nguyên tố argon, khí gần đứng
trước Fe )
2 Đặc điểm lớp electron cùng:
- Các electron lớp định tính chất hóa học ngun tố:
(2)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! + Các nguyên tử có 1, 2, 3e lớp ngồi nguyên tử kim loại, trừ H, He B
o: http://tuyensinh247.com/