Năng lượng của các electron trong nguyên tử

- Trong cùng 1 phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhau. Các e độc thân này được kí [r]

(1)

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! Năng lượng electron nguyên tử

I Kiến thức cần nắm vững:

1 Năng lượng electron nguyên tử:

- Trong nguyên tử, electron nằm obitan có mức lượng xác định, gọi mức lượng obitan nguyên tử ( mức lượng AO)

- Các electron obitan khác phân lớp có lượng

Ví dụ: Phân lớp 2p có AO: 2px, 2py, 2pz Các electron obitan p có định hướng khơng gian khác nhau, chúng có mức lượng AO

- Trật tự mức lượng obitan nguyên tử: Khi số hiệu nguyên tử Z tăng, mức lượng AO tăng dần theo trình tự sau:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…

- Khi điện tích hạt nhân tăng, có chèn mức lượng: mức 4s trở nên thấp 3d, mức 5s thấp hơp 4d, 6d thấp 4f, 5d…

2 Các nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử:

a Nguyên lí Pau-li:

- Ô lượng tử: Để biểu diễn obitan nguyên tử cách đơn giản, người ta dùng ô vuông nhỏ, gọi ô lượng tử Một ô lượng tử ứng với AO

VD: n = 1: có AO-1s => biểu diễn ô vuông

n = 2: có AO-2s AO-2p => AO 2s biểu diễn ô vuông , AO-2p biểu diễn ô vuông vẽ liền

- Ngun lí Pauli: Trên obitan có nhiều 2electron electron chuyển động tự quay khác

chiều xung quanh trục riêng electron

- Chiều tự quay khác electron biểu diễn mũi tên nhỏ: mũi tên có chiều lên, mũi tên có chiều xuống

(2)

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! - Số electron tối đa lớp phân lớp:

+ Số electron tối đa lớp: 2n2 + Số electron tối đa phân lớp:

Phân lớp Số AO Số electron tối đa Trạng thái electron tối đa lớp thứ n

s ns2

p np6

d 10 nd10

f 14 nf14

+ Các phân lớp s2, p6, d10, f14 có đủ số electron tối đa gọi phân lớp bão hòa Phân lớp chưa đủ số electron tối đa gọi chưa bão hịa Phân lớp có nửa số electron tối đa s1, p3, d5, f7 gọi bán bão hòa

b Nguyên lí vững bền:

- Ở trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao

Ví dụ: Nguyên tử B có Z =5, có 5e phân bố vào obitan: 1s, 2s, 2p Trong 2e vào AO-1s, 2e vào AO-2s 1e vào AO-2p

Biểu diễn ô lượng tử nguyên tử B:

c Quy tắc Hun:

- Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống Các e độc thân kí hiệu mũi tên chiều,

thường viết hướng lên

- Ví dụ: Nguyên tử N có Z = 7: có 7e, phân bố vào AO: 1s, 2s, 2p