Đang tải... (xem toàn văn)
Muối tác dụng với dung dịch KOH tạo chất không tan có màu xanh lam là.. Cặp chất cùng tồn tại trong 1 dung dịch là.[r]
(1)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN HĨA HK I- BÀI SỐ TIẾT 20 Nội dung kiến
thức theo chủ đề
Mức độ nhận thức
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng mức cao hơn
TN TL TN TL TN TL TN TL
I Bazơ
(TCHH số bazơ quan trọng)
Nắm tính chất hóa học bazo nói chung bazo nói riêng Nắm pH dd
Tính tốn theo PT
Xác định thể tích chất phản ứng qua nhiều phản ứng Xác đinh thể tích hỗn hợp chất tham gia phản ứng
Số câu hỏi 3 1 2
Số điểm 1 0,33 0,67
II.Muối (TCHH, NaCl, phân bón HH)
Nắm tính chất hóa học muối chung , phản ứng trao đổi điều kiện phản ứng Nhận biết muối
Khái niệm phân bón đơn, phân bón kép
Hàm lượng phân bón
Làm tạp chất dd muối
Xác đinh khối lượng dung dịch sau phản ứng (BT dư thiếu)
Số câu hỏi 6 2 1
Số điểm 2 0,67 0,33
III Tổng hợp. Mối quan hệ giữa HCVC,
Nhận biết chất axit, bazo, muối
Xác định chất viết PTHH thể theo chuỗi phản ứng
Bài tốn tính theo PTHH, tính tốn n, V, mdd, mct…
Bài tốn tính theo PTHH, tính tốn n, V, mdd, mct…
Số câu hỏi 1 1 + ½
c3 ½ c3
Số điểm 1 3 1
Tổng số câu 9 1 1 + ½c3 3 ½ c3 3
Tổng số điểm 3 1 3 1 1 1
(2)Điểm Nhận xét giáo viên Số phách
A TRẮC NGHIỆM : (5 điểm)
Khoanh tròn vào chữ trước phương án cho câu sau:
Câu 1. Dãy chất sau có tất muối tan?
A. FeSO4 ,K2CO3, AgCl. B. BaSO4, CaCO3, AgCl
C. KNO3, NaCl, Na2SO4. D. BaCO3, Na2SO4 , Ba(NO3)2.
Câu Muối tác dụng với dung dịch KOH tạo chất khơng tan có màu xanh lam
A. BaCl2 B. CuCl2 C. ZnCl2 D. AlCl3 Câu Cặp chất tồn dung dịch
A. CuCl2 HNO3 B. H2SO4 Na2SO3 C. KOH CuCl2 D. MgSO4 BaCl2
Câu Phân bón sau phân bón đơn?
A NH4Cl B. KNO3 C. K3PO4 D. NH4H2PO4 Câu Khi trộn cặp chất sau, cặp chất tạo chất kết tủa
A dd NaCl dd AgNO3 B dd Na2CO3 dd K2SO4
C. dd Na2SO4 dd AlCl3 D dd NaCl dd K2SO4
Câu 6. Phản ứng dung dịch HCl AgNO3 phản ứng
A. B. trung hòa C. hóa hợp D. trao đổi Câu 7.Cặp hóa chất sau phản ứng xảy có chất khí bay lên?
A. FeCl3 NaOH B. KOH HCl C. Na2CO3 H2SO4 D. Ba(NO3)2 H2SO4
Câu Hiện tượng xảy cho dung dịch Ba(NO3)2 vào dung dịch Na2SO4 lỗng
A. dung dịch có màu xanh lam B. có kim loại Ba tạo thành C. có khí D. có chất kết tủa trắng xuất Câu 9 Để phân biệt hai dung dịch K2SO4 K2CO3, ta dùng thuốc thử A. NaCl B. KCl C. HCl D. NaOH
Câu 10. Cho bazơ sau: Cu(OH)2, KOH, NaOH, Fe(OH)3 Bazơ bị nhiệt phân huỷ
A Cu(OH)2, NaOH C. Cu(OH)2, Fe(OH)3 B KOH, Fe(OH)3 D. KOH, NaOH
Câu 11 Trong loại phân bón sau, loại phân bón có lượng đạm cao ? A. NH4NO3 B. NH4Cl C.(NH4)2SO4 D.(NH2)2CO
Câu 12 Giấy qùi tím chuyển sang màu đỏ nhúng vào dung dịch tạo thành từ
A. 0,5 mol HCl 1,5 mol NaOH B mol HCl mol NaOH C. 1,5 mol NaOH 0,75 mol HCl D. mol HCl 0,5 mol NaOH
Câu 13. Để làm dung dịch NaCl có lẫn Na2SO4 ta dùng
A. Dung dịch KNO3 B. Dung dịch HCl C. Dung dịch BaCl2 D Dung dịch Cu(NO3)2
Câu 14. Cho 100ml dd KOH 1M vào 100ml dd HCl 2M Cần thêm vào ml dd NaOH 2M
nữa trung hịa hết lượng axit dư?
A. 200ml B. 150ml C. 100ml D. 50ml
Câu 15 Cần ml dung dịch Axit H2SO4 10% , khối lượng riêng 1,14 g/ml đủ để trung hòa
7,4 gam Ca(OH)2
(3)Câu 1: (1,0 đ) Chỉ dùng q tím làm thuốc thử nhận biết dung dịch không màu bị nhãn đựng lọ riêng biệt sau : HCl ; Na2CO3 ; KCl ; NaOH
Câu 2:( 2,0 đ) Viết PTHH thực dãy chuyển hóa sau :
Na2O -> NaOH -> Fe(OH)2 -> FeCl2 ->Fe(NO3)2
Câu 3:(2,0 đ) Cho 140 g dd Kali hidroxit 11,2% tác dụng vừa đủ với dd đồng(II) sunphat 16% a) Viết PTHH xảy ra, tính khối lượng kết tủa thu
b) Tính khối lượng dung dịch CuSO4 cần dùng
c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng
( Cho biết : Mg= 24 ; S = 32; O = 16 ; Cu = 64 , Ba= 137, Cl= 35,5, Fe= 56, Na= 23, K= 39 )
HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA VIẾT BÀI SỐ TIẾT 20. Môn : Hóa học – Lớp 9
A Trắc nghiệm: ( 5,0 điểm )
(4)Câu 10 11 12 13 14 15
Đề 1 C A C A D A D C D D B C C A B
Đề 2 B C A A A D C D C C D D C D C
B Tự luận: ( 5,0 điểm )
Câu Đáp án Điểm
1 2 đ
-Mỗi phương trình 0,5 đ
- Viết cơng thức sai không cho điểm ; cân sai phương trình trừ 0,25 đ
(1) 2NaCl + 2H2O -đpcmn > 2NaOH + H2 + Cl2 0,5 (2) NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 +
Cu(OH)2
(2) NaOH + FeSO4 -> Na2SO4 +
Fe(OH)2 0,5
(3) Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O (3) Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O
0,5
(4) CuCl2 + AgNO3 AgCl + Cu(NO3)2 (4) FeCl2 +2AgNO3 2AgCl + Fe(NO3)2
2 1 đ
- Dùng q tím nhận biết HCl , NaOH 0,5
- Dùng HCl nhận biết Na2CO3, lại CaCl2 0,25
- Viết phương trình hóa học 0,25
3 2 đ
- Phương trình hóa học 0,25
-Tính m NaOH (hoặc nKOH) 0,25
nNaOH (hoặc nKOH)
-TheoPTHH suy : nCu(OH)2 (hoặc nFe(OH)2)
0,25 0,25
Tính mCu(OH)2 (hoặc mFe(OH)2) 0,25
Tính nNa2SO4 mNa2SO4 _ > mdd sau phản ứng
C% dd
0,25 0,25 0,25
(5)(6)