Đề thi học kì iI – Khối 11 môn: Hóa học - Trường THPT Vọng Thê

b/ Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng.A. MA TRẬN ĐỀ Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức 1.[r]

Trường THPT Vọng Thê Tổ hóa học ĐỀ THI HỌC KÌ I – KHỐI 11 Môn: Hóa học Thời gian: 60 phút -*.* -  Họ và tên:…………………………………… ………………… Lớp:……………………………… A – TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Câu Nồng độ mol ion Al3+ và SO42- dung dịch Al2(SO4)3 0,005M là A 0,01 và 0,015 B 0,01 và 0,005 C 0,005 và 0,01 Câu Phản ứng nào sau đây sinh chất khí? (1) Fe + HCl (2) CaO + H2O (4) NH4NO3 + KOH A 1, 2, o t (5) CaCO3   B 1, 4, C 2, 4, D 0,015 và 0,01 (3) BaCl2 + Na2CO3 (6) Ca3(PO4)2 + H2SO4 D 3, 4, Câu Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn dd ? A AlCl3 và Na2CO3 B HCl và NaHCO3 C NaCl và KOH D NaCl và AgNO3 Câu Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam Fe dd HNO3 đặc, nóng thu thể tích khí thoát đktc là A 8,96 lít B 13,44 lít Câu Phương trình hoá học nào sai? A Ba2+ + SO24   BaSO4  C 4,48 lít D 17,92 lít B CH3COO– + H+   CH3COOH C SiO2 + H2O   H2SiO3  D CO2 + Ca(OH)2   CaCO3+ H2O Câu Để phân biệt dung dịch NaNO3 và Na2SO4 thì không dùng hoá chất nào? A dd NH4Cl B dd BaCl2 C dd Ca(NO3)2 D H2SO4 đặc và Cu Câu Khi nhiệt phân Cu(NO3)2 sản phẩm thu là: A Cu, NO2, O2 B CuO, N2, O2 C CuO, NO2, O2 D CuO, NO2 Câu Dẫn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dd NaOH 1M Khối lượng muối thu sau phản ứng A 10,6g B 1,06g C 1,60g D 0,16g Câu Xếp các chất sau theo thứ tự tăng dần số oxi hoá nitơ (1) N2O (2) NO2 (3) NO3– (4) NH4Cl (5) N2 A 1, 2, 3, 4, B 4, 1, 5, 2, C 4, 5, 1, 3, D 4, 5, 1, 2, Câu 10 Trộn 250ml dd HCl 0,1M và 40ml dd NaOH 0,375M pH dung dịch sau trộn là A B 0,01 C D 0,02 Câu 11 Loại phân đạm nào có hàm lượng nitơ lớn A NaNO3 B (NH2)2CO C NH4NO3 D Ca(NO3)2 Câu 12 Để điều chế 3,4 gam NH3 cần lấy bao nhiêu lít khí N2 đktc (hiệu suất phản ứng 80%) ? A 2,24 lít B 2,8 lít C 1,792 lít D 13,44 lít Câu 13 Thuộc tính nào sau đây không phải là các hợp chất hữu cơ? A Không bền nhiệt độ cao B Khả phản ứng hoá học chậm, theo nhiều hướng khác C Liên kết hoá học hợp chất hữu thường là liên kết ion D Dễ bay và dễ cháy hợp chất vô Câu 14 Chất X có công thức phân tử C6H10O4 Công thức đơn giản X là A C3H10O2 B C6H10O4 C C12H20O8 D C3H5O2 Lop10.com B – TỰ LUẬN (6 điểm) Bài 1: (2,0 điểm) Viết các phương trình phản ứng thực dãy biến hoá sau: (1) (2) (3) (4) NO2  HNO3  Cu(NO3 )2  CuO  Cu Bài 2: (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình phân tử và viết phương trình ion rút gọn các phản ứng sau: a/ CaCO3 (r) + HCl  b/ CH3COOH + NaOH  Bài 3: (2,0 điểm) Cho Cu vào 3,0 lít dung dịch HNO3 1,0M tạo 13,44 lít NO (đktc) a/ Tính khối lượng Cu tham gia phản ứng b/ Tính nồng độ mol các chất dung dịch sau phản ứng Cho O = 16, N = 14, H = 1, Fe = 56, Cu = 64 HẾT Lop10.com ĐÁP ÁN Phần trắc nghiệm A B C B C A A Phần tự luận Bài Đáp án (1) 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 (2) HNO3 + CuO  Cu(NO3)2 + H2O (3) 2Cu(NO3)2  2CuO + O2 + 4NO2 (4) 3CuO + 2NH3  3Cu + N2 + 3H2O a/ CaCO3 (r) + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 D 10 C 11 B 12 b 13 C Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 CaCO3 + 2H+  Ca2+ + H2O + CO2 b/ CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O CH3COOH + OH-  CH3COO- + H2O a/ 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,9 2,4 0,9 0,6 nNO  14 D 0,25 13, 44  0, 6(mol ) 22, 0,25  nCu  0,9(mol ) mCu  0,9 x64  57, 6( g ) 0,25 b/ Dung dịch sau phản ứng gồm Cu(NO3)2 và HNO3 dư 0,9 CM Cu ( NO )   0,3( M ) 3 0,  0, 2( M ) nHNO3   2,  0, 6(mol )  CM HNO  3 0,5 0,5 MA TRẬN ĐỀ Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Chương 1: Sự điện li Chương 2: Nitơ – Photpho Chương 3: Cacbon - Silic Chương 4: Đại cương hóa hữu Kiến thức tổng hợp Tỉ lệ Nhận biết TN TL 0,5 điểm 0,5 điểm Thông hiểu TN TL 2,0 điểm 0,5 điểm Vận dụng TN TL 0,5 điểm 0,5 2,0 điểm điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 20% Lop10.com 0,5 điểm 25% 1,0 điểm 55% Tổng 3,0 điểm 3,5 điểm 1,0 điểm 0,5 điểm 2,0 điểm 10 điểm