Đang tải... (xem toàn văn)
PHẦN TRẮC NGHIỆM 8 điểm Câu 1: Dùng CO dư để khử hòan tòan m gam bột sắt oxit FexOy thành sắt, dẫn tòan bộ lượng khí sinh ra đi thật chậm qua 1 lít dung dịch BaOH2 0,1M thì phản ứng vừa[r]
(1)SỞ GD & ĐT TỈNH ĐIỆN BIÊN TRƯỜNG THPT HUYỆN ĐIỆN BIÊN KIEM TRA ĐỊNH KÌ LẦN 2- KỲ II- MÔN HÓA 12 NĂM HỌC 2018 - 2019 Thời gian làm bài : 45 Phút (Đề có trang) Mã đề 002 Họ tên : Lớp : Điểm Lời phê giáo viên PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm) Câu 1: Dùng CO dư để khử hòan tòan m gam bột sắt oxit (FexOy) thành sắt, dẫn tòan lượng khí sinh thật chậm qua lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M thì phản ứng vừa đủ và thu 9,85 gam kết tủa Mặt khác hòa tan tòan sắt kim loại thu trên dung dịch HCl dư cô cạn thì thu 12,7 gam muối khan Công thức sắt oxit (FexOy)? A FeO B Fe3O4 C FeO Fe2O3 D Fe2O3 Câu 2: Cho phản ứng sau: 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 Vai trò FeCl3 là: A Môi trường B Chất oxi hóa C Vừa khử vừa oxi hóa D Chất khử Câu 3: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 loãng làm môi trường là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52) A 29,4 gam B 29,6 gam C 59,2 gam D 24,9 gam Câu 4: Hoà tan 58 gam muối CuSO4.5H2O vào nước 500 ml dung dịch A Cho bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh Khối lượng sắt đã tham gian phản ứng là A 2,1992 gam B 1,2992 gam C 1,9922 gam D 1,2299 gam Câu 5: Trong các phản ứng đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá khử ? A FeCl3 + Fe FeCl2 B Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu C Fe + 2HCl FeCl2 + H2 D FeS + HCl FeCl2 + H2S Câu 6: Cần bao nhiêu quặng hematit chứa 80% Fe2O3 để sản xuất 44,8 gang chứa 90% hàm lượng Fe, biết hiệu suất phản ứng đạt 80%? A 85 B 90 C 100 D 75 Câu 7: Hòa tan hết 10,8 gam hỗn hợp Cr và Fe dung dịch HCl loãng, nóng thu 4,48 lit khí (đktc) Lượng crom có hỗn hợp đầu là: A 0,520 gam B 2,6 gam C 0,560 gam D 5,2 gam Câu 8: Vị trí 24Cr bảng tuần hoàn là: A Ô 24, chu kỳ 4, nhóm IB B Ô 24, chu kỳ 3, nhóm VIB C Ô 24, chu kỳ 4, nhóm VIIIB D Ô 24, chu kỳ 4, nhóm VIB Câu 9: Cho các chất sau: Fe, FeCl2, CrO3, Fe2O3, K2Cr2O7, CrSO4 Dãy gồm các chất thể tính oxi hóa các phản ứng oxi hóa khử là: A CrO3, Fe2O3, K2Cr2O7 B Fe, FeCl2, CrO3, Fe2O3, CrSO4 Mã 002-Trang 1/3 DeThi.edu.vn (2) C CrO3, Fe2O3, K2Cr2O7, CrSO4 D Fe, CrO3, Fe2O3, K2Cr2O7 Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam muối cacbonat kim loại hoá trị thu 1,96 gam chất rắn Muối cacbonat kim loại đã dùng là: A MgCO3 B CaCO3 C BaCO3 D FeCO3 Câu 11: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A.2,8 B.1,4 C.5,6 D 11,2 Câu 12: Tính chất hoá học sắt là: A Tính khử mạnh B Tính khử trung bình C Tính khử yếu D Tính oxi hóa Câu 13: Hòa tàn 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 dd HCl thu 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi chất rắn có khối lượng là: A 12,4 gam B 11,2 gam C 15,2 gam D 10,9 gam Câu 14: Khi cho FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, dung dịch tạo thành sau phản ứng gồm: A Fe(NO3)3, HNO3, H2O B Fe(NO3)3, NO, H2O C Fe(NO3)3, HNO3, NO, H2O D Fe(NO3)2, NO2 , H2O Câu 15: Một loại hợp kim sắt đó có nguyên tố C (2% - 5%) và lượng nhỏ các nguyên tố Si, Mn, S, P Hợp kim đó là: A Thép B Almelec C Gang D Đuyra Câu 16: Tính lượng crom cần dùng để phản ứng vừa đủ với 6,72 lít hỗn hợp chứa O2, Cl2 (đktc), biết tỉ lệ nCl2/nO2 = 1.( Biết số n Cl2= n O2) A 15,6 gam B 10,4 gam C 26 gam D 5,2 gam Câu 17: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe là A HCl và AlCl3 B CuSO4 và ZnCl2 C ZnCl2 và FeCl3 D CuSO4 và HCl Câu 18: Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 5,04 lít khí (đktc) và phần rắn không tan Lọc lấy phần không tan đem hòa tan hết dung dịch HCl dư thấy thoát 38,8 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng các chất hợp kim là A 4,05% Al; 13,66% Fe và 82,29% Cr B 4,05% Al; 83,66%Fe và 12,29% Cr C 13,66%Al; 82,29% Fe và 4,05% Cr D 4,05% Al; 82,48% Fe và 13,55% Cr Câu 19: Khi cho Cr vào dung dịch ZnSO4 thì: A phản ứng không xảy B Cr bị oxi hóa thành Cr3+ C Cr bị oxi hóa thành Cr2+ D Cr bị khử thành Cr2+ Câu 20: Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch(dd): FeCl2, FeCl3, AlCl3, MgCl2 đựng riêng biệt các lọ nhãn là: A dd HCl B dd AgNO3 C dd NaOH D Al Câu 21: Quặng chứa hàm lượng sắt lớn là là: A Hematit B Xiđerit C Manhetit D Pirit Câu 22: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc dư, sau phản ứng thu 16 gam chất rắn Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X là Mã 002-Trang 2/3 DeThi.edu.vn (3) A 20,33% B 36,71% C 50,67% D 66,67% Câu 23: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO và Fe2O3 H2 (to), kết thúc thí nghiệm thu gam H2O và 22,4 gam chất rắn % số mol FeO có hỗn hợp X là: A 67,67% B 66,67% C 20% D 40% Câu 24: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 11,2 B 1,4 C 5,6 D 2,8 Cho biết : K =39; Cu= 64, O =16; Cl=35,5; S=32; H=1; C=12; Fe =56, Cr =52; Al =27; Ba=137 Chọn đáp án đúng điền vào bảng sau: Câu Đ/A 10 11 12 Câu Đ/A 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 PHẦN TỰ LUẬN ( điểm) Câu 1: Hoàn thành phương trình hóa học sau ( Ghi rõ điều kiện có) Fe + Cl2 → …………………………………………………………………… Cr + HCl → ……………………………………………………………………… Fe3O4 + CO → …………………………………………………………… Câu 2: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt cá dung dịch đựng riêng biệt sau FeCl2, CrCl3, Fe(NO3)3, NaNO3 ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Mã 002-Trang 3/3 DeThi.edu.vn (4) Mã 002-Trang 4/3 DeThi.edu.vn (5)