Bazô nhieàu naác : - Các bazơ mà mỗi phân tử chæ phaân li moät naác ra ion OH- goïi laø bazô 1 naác .Ví duï : NaOH , KOH … -Các bazơ mà mỗi phân tử phaân li nhieàu naác ra ion OH- goä la[r]
(1)Ngày soạn : 30/11/2007 Ngaøy daïy : Tieát : Baøi : AXIT – BAZÔ - MUOÁI I MUÏC TIEÂU : Kiến thức : - Bieát theá naøo laø axit , bazô theo thuyeát Areâniut vaø Bronsted - Biết viết phương trình điện li các axit, bazơ và muối nước - Biết số phân li axít, số phân li bazơ và sử dụng chúng để giải caùc baøi taäp ñôn giaûn Kyõ naêng : - Vân dụng lý thuyết axit , bazơ Arêniut và Bronsted để phân biệt axi, bazơ, lưỡng tính và trung tính - Bieát vieát phöông trình ñieän li cuûa caùc muoái - Dựa vào số phân li axit , số phân li bazơ để tính nồng độ ion H+ vaû ion OH- dd Thái độ : Có hiểu biết khoa học đúng dd axit , bazơ , muối Troïng taâm : Phân biệt axit , bazơ , muối theo quan niệm , cũ Giải số bài tập dựa vào số phân li II PHÖÔNG PHAÙP : Quy nạp – trực quan – đàm thoại III CHUAÅN BÒ : Giaùo vieân: Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ Hoá chất : dd NaOH , ZnCl2 , HCl , NH3 , quỳ tím Hoïc sinh: Xem lại bài cũ và chuẩn bị bài trước đến lớp IV TIEÁN TRÌNH : Oån định lớp : kiểm tra sĩ số Kieåm tra baøi cuõ: Theá naøo laø chaát ñieän li maïnh ? Chaát ñòeân li yeáu ? Cho ví duï ? Tính [ion] các ion có dd hoà tan HA 0,1M vào nước biết = 1,5% Bài : Lop11.com (2) Hoạt động thầy Giới thiệu bài Hoạt động : Vào bài Yeâu caàu hoïc sinh nhaéc laïi khaùi nieäm axit ? Bazô ? Muoái ? Dựa vào kiến thức đã hoïc Hoạt động : Thuyết Areâniut - Axit coù phaûi laø chaát ñieän li khoâng ? Cho ví duï minh hoạ? - Vieát phöông trình ñieän li cuûa caùc axit sau : HCl , HNO3 , H3PO4 , H2SO4 Hoạt động trò -Hs nhaéc laïi caùc khaùi nieäm veà axit , bazô muoái I Axit , bazô theo thuyeát Areâniut : - Axit , bazô laø caùc chaát ñieän li - Hs leân baûng vieát phöông trình ñieän li cuûa các axit đó rút nhaän xeùt -Vieát phöông trình ñieän ly cuûa caùc bazô sau: KOH, Ba (OH)2 -Tính chất axít bazơ ion naøo quyeát ñònh -Do caùc ion H+ vaø OHquyeát ñònh Từ phương trình điện li Gv hướng dẫn Hs rút định nghĩa axit , bazô Hoạt động : - So saùnh phöông trình ñieän li cuûa HCl vaø H2SO4 ? Keát luaän veà axit moät naác vaø axit nhieàu naác - Chuù yù : caùc axit phaân li theo nấc - Gv hướng dẫn : H2SO4 H+ + HSO4HSO4- H+ + SO42- Noäi dung - Hs vieát phöông trình ñieän li vaø nhaân xeùt - Laáy theâm moät soá ví duï veà axit nhieàu naác Lop11.com Ñònh nghóa : * Axit : Laø chaát tan nước phân li cation H+ Ví duï : HCl H+ + Cl- CH3COOH H+ + CH3COOH2SO4 H+ +SO42* Bazô : Laø chaát tan nước phân li ion OH- Ví duï : KOH K+ + OHBa(OH)2 Ba2+ + 2OH- Axit nhieàu naác , bazô nhieàu naác : a Axit nhieàu naác : - Caùc axit chæ phaân li moät ion H+ goïi laø axit moät naác Ví duï : HCl , HNO3 , CH3COOH … - Các axit mà phân tử phaân li nhieàu naác ion H+ goïi laø axit nhieàu naác Ví duï : H3PO4 , H2CO3 … (3) Lưu ý : Chỉ có nấc thứ là điện li hoàn toàn - Hs vieát phöông trình phân li nấc H2SO4 vaø H3PO4 - Ca(OH)2 phaân li naác ion OH- bazô naác -Từ khái niệm axit nấc vaø axit nhieàu naác ruùt khaùi nieäm veà bazô naác vaø bazô nhieàu naác -Vieát phöông trình phaân ly cuûa Ba(OH)2 vaø Ca(OH)2? Hoạt động : - Gv laøm thí nghieäm : Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd ZnCl2 đến kết tủa khoâng xuaát hieän theâm nửa Chia keát tuûa laøm phaàn : * PI : cho theâm vaøi gioït axit * PII : cho theâm kieàm vaøo - Kết luận : Zn(OH)2 vừa tác dụng với axit , vừa tác dụng với bazơ hiđrôxit lưỡng tính -Học sinh viết phượng trình phaân li cuûa Ca(OH)2 vaØ Ba(OH)2 - Caùc axit nhieàu naác phaân li theo nấc b Bazô nhieàu naác : - Các bazơ mà phân tử chæ phaân li moät naác ion OH- goïi laø bazô naác Ví duï : NaOH , KOH … -Các bazơ mà phân tử phaân li nhieàu naác ion OH- goä laø bazô nhieàu naác Ví duï : Ca(OH)2 Ca(OH)+ + OHCa(OH)+ Ca2+ + OH3 Hiđrôxit lưỡng tính : - Laø chaát tan nước vừa có thể phân li axit vừa có thể phân li nhö bazô Ví duï : Zn(OH)2 Zn2+ + 2OHZn(OH)2 Zn2- + 2H+ -Hs quan sát tượng vaø giaûi thích Hiện tượng : kết tủa ống tan Dựa vào hướng dẫn cuûa Gv vieát phöông trình phaân li cuûa Lop11.com - Một số hiđrôxit lưỡng tính thường gặp : Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Cr(OH)3 , Sn(OH)2 , Be(OH)2 -Là chất ít tan nước , có tính axit , tính bazô yeáu (4) -Viết các hiđrôxit dạng công thức axit : Zn(OH)2 H2ZnO2 Pb(OH)2 H2PbO2 Al(OH)3 HAlO2.H2O Hoạt động : Vào bài Theo caùc em NH3 vaø CH3COO- coù tính axit hay bazô ? Thuyeát Areânit khoâng giaûi thích Vậy để biết tính chaát cuûa noù caùc em nghiên cứu thuyết Bronsted Hoạt động : Giaùo vieân yeâu caàu hoïc sinh nhìn vaøo ví duï SGK ruùt nhaän xeùt axit laø chaát nhö theá naøo? - Gv laøm TN : nhuùng moät maãu quyø tím vaøo dd NH3 - KeÁt luaän : NH3 coù tính bazơ , điều này giải thích theo thuyeát Bronsted Zn(OH)2 vaø Al(OH)3 theo kieåu axit vaø bazô - Dựa vào thay đổi maøu cuûa giaáy quyø (quyø tím hoá xanh) kết luaän dd NH3 coù tính bazô -Hs xác định chất đóng vai troø axit , bazô caùc quaù trình treân * NH3 nhaän H+ Bazô * H2O cho H+ Axit NH4+ cho H+ axit OH- nhaän H+ bazô -Hs xaùc ñònh chaát : axit , bazô … HCO3- , H3O+ : axit H2O , CO32- : bazô II Khaùi nieäm veà axit vaø bazô theo thuyeát Bronsted : Ñònh nghóa : -Axit là chất nhường proton H+ Ví duï : CH3COOH+H2OH3O++ CH3COO- - Bazơ là chất nhận Proton H+ NH3 + H2O NH4+ + OH- Chất lưỡng tính : Là chất vừa có khả cho Proton vừa có khả naêng nhaän proton H+ - Nước là chất lưỡng tính - Axit vaø bazô coù theå laø phân tử ion Öu ñieåm cuûa thuyeát Bronsted : Thuyeát Breonsted toång quaùt hôn , noù aùp duïng cho baát kyø dung moâi naøo keå caû khoâng coù dung moâi H2O , H2CO3 : axit HCO3- : OH- : bazô - Gv lấy ví dụ với HCO3HCO3- + H2O H3O+ + CO32- - Hs vieát haèng soá phaân li Lop11.com III Haèng soá phaân li axit vaø bazô : Haèng soá phaân li axit : (5) HCO3- + H2O H2CO3 + OH-Keát luaän : Vaäy HCO3- laø chất lưỡng tính Hoạt động : - Gv cho chaát : CH3COOH - Giới thiệu : Ka : haèng soá phaân li axit chæ phuï thuoäc vaøo nhieät độ Ka càng nhỏ , lực axit caøng yeáu Ví duï : CH3COOH H+ + CH3COOKa = - Ka laø haèng soá phaân li axit , phụ thuộc vào nhiệt độ - Giá trị Ka càng nhỏ , lực axit cuûa chuùng caøng yeáu Haèng soá phaân li bazô : NH3 + H2O NH4+ + OHKb = - Gv cho ví duï NH3 - Gv ñaët caâu hoûi : Tại biểu thức tính Kb khoâng coù maët nước ? Keát luaän : H2O không đổi nên Kb = Kc[H2O] [ H ][CH 3COO ] [CH 3COOH ] - Hs leân baûng vieát phöông trình ñieän li cuûa NH3 nước -Bằng cách tương tự vieát phöông trình haèng soá phaân li cuûa bazô -Vì H2O laø dung moâi , dd loãng [H2O] coi là số nên khoâng coù maët -Hs nghiên cứu để trả lời Hoạt động : - Muoái laø gì ? Keå teân moät số muối thường gặp -Muối trung hoà : phân tử không còn hđrô -Neâu tính chaát cuûa muoái -Muoái axit : laø ? phân tử còn hiđrô Lop11.com [ NH ][OH ] [ NH ] - Giá trị Kb càng nhỏ , lực bazô cuûa noù caøng yeáu - Hoặc : Kb = Kc[H2O] II Muoái : Ñònh nghóa : - Muối là hợp chất tan nước phân li cation kim loại ( NH4+) vaø anion goác axit Ví duï : (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42NaHCO3 Na+ + HCO3- Muối trung hoà : NaCl , Na2CO3 , (NH4)2SO4 … - Muoái axit : NaHCO3, NaH2PO4 , NaHSO4 … - Muoái keùp : NaCl.KCl , (6) -Theá naøo laø muoái axit ? muối trung hoà ? Cho ví duï : - Gv giới thiệu số muối kép và phức chất KCl.MgCl2.6H2O - Phức chất : [Ag(NH3)]Cl , [Cu(NH3)4 ]SO4 … - Hs leân baûng vieát phöông trình ñieän li cuûa các muối và các phức chaát Sự điện li muối nước : - Haàu heát caùc muoái phaân li hoàn toàn K2SO4 2K+ + SO42NaHSO3 Na+ + HSO3- Goác axit coøn H+ : HSO3- H+ + SO32- Với phức chất : [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl- [Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3 * Löu yù : Moät soá muoái coi là không tan thực tế tan với lượng nhỏ Phần tan nhỏ đó điện li V CUÕNG COÁ VAØ BAØI TAÄP VEÀ NHAØ 1.Cuûng coá : Các ion và phân tử sau là axit , bazơ , trung tính hay lưỡng tính : NH4+ , S2-, HI, H2S , HPO42- , CH3COO- ? Giaûi thích ? Baøi taäp veà nhaø : Làm bài tập từ bài -> 10 SGK trang 16 Chuẩn bị bài Lop11.com (7)