Nh«m cã tÝnh dÎo nªn dÔ c¸n máng hoÆc kÐo sîi... TÝnh chÊt vËt lý: II..[r]
(1)TiÕt 24: Nh«m I TÝnh chÊt vËt lý:
Nhôm kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ
(D = 2,7g/cm3) dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy 660oC Nhôm có tính dẻo nên dễ cán mỏng kéo sợi
II Tính chất hoá học:
1.Nhôm có tính chất hoá học kim loại không?
KHHH: Al NTK: 27
(2)Ti t 24: Nhôm
a.Phản ứng nhôm với phi kim. *Phản ứng nhôm với oxi.
Thí nghiệm :
Thao tác: Rắc bột nhôm lửa ốn cn
Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng.
II Tính chất hoá học:
1.Nhôm có tính chất hoá học kim loại không?
Hiện t ợng:
Nhận xét: Nhôm cháy Oxi tạo thành Al
2O3
PTHH: 4Al(r) + 3O2(k) 2Al2O3(r)
(3)Tiết 24: Nhôm
1.Nhôm có tính chất hoá học kim loại không?
a.Phản ứng nhôm với phi kim. *Phản ứng nhôm với Oxi.
4Al(r) + 3O2(k) 2Al2O3(r)
I TÝnh chÊt vËt lý: II TÝnh chÊt ho¸ häc:
(SGK)
(4)TiÕt 24: Nh«m
1.Nhôm có tính chất hoá học kim loại không?
a.Phản ứng nhôm với phi kim. *Phản ứng nhôm với Oxi.
*Phản ứng nhôm với phi kim khác.
Nhôm phản ứng đ ợc với nhiều phi kim khác nh S, Cl2 tạo thành muối.
Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối.
Nhụm phn ng mónh liệt với l u huỳnh nhiệt độ cao với lửa sáng chói tạo thành muối nhơm sunfua
ThÝ nghiÖm :
I TÝnh chÊt vËt lý: II TÝnh chÊt ho¸ häc:
(SGK)
2Al( r) + 3S( r) to Al
2S3( r) Hiện tượng:
Nhận xét:
(5)Tiết 24: Nhôm
b.Phản ứng nhôm với dung dịch axit.
-Nhôm phản ứng víi mét sè dung dÞch axit nh HCl,
H2SO4 (lo·ng) gi¶i phãng khÝ H2.
-Chó ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4 (đ, nguội)
HNO3 (đ, nguội)
1.Nhôm có tính chất hoá học kim loại không?
a.Phản ứng nhôm với phi kim. *Phản ứng nhôm với Oxi.
*Phản ứng nhôm với phi kim kh¸c. I TÝnh chÊt vËt lý:
II TÝnh chÊt ho¸ häc:
(SGK)
ThÝ nghiƯm :
2Al(r) + 6HCl(d d) 2AlCl3(d d) + 3H2(k)
(6)TiÕt 24: Nh«m
1.Nh«m có tính chất hoá học kim loại không?
a.Phản ứng nhôm với phi kim.
b.Phản ứng nhôm với dung dịch axit. c.Phản ứng nhôm với dung dịch muối.
Thớ nghi m: Cho dây nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4.
Có chất rắn màu đỏ bám vào dây nhôm, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần.
Kt lun : Nhôm phản ứng đ ợc với nhiỊu dung dÞch mi
của kim loại hoạt động hoá học yếu tạo muối nhôm kim loại mới.
Nhôm đẩy đ ợc đồng ra khỏi dung dịch CuSO4 Hiện tượng :
(7)TiÕt 24: Nh«m
1.Nh«m có tính chất hoá học kim loại không? a.Phản ứng nhôm với phi kim.
b.Phản ứng nhôm với dung dịch axit. c.Phản ứng nhôm với dung dịch muối.
Vậy: Nhôm có tính chất hoá học kim loại.
2Al(r ) + 3CuSO4(d d) t° Al
2(SO4)3(d d) + 3Cu(r)
(8)TiÕt 24: Nh«m
ThÝ nghiƯm :
Cho dây nhơm vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH. Có khí khơng màu thoỏt ra, nhụm tan dn.
Nhôm có phản ứng đ ợc với dung dịch kiềm.
2 32 3Al(r) + NaOH(dd)+ H2O(l) NaAlO2 (dd) + H2 (k) Nhôm có phản ứng đ ợc víi dung dÞch kiỊm.
Hiện tượng :
Nhận xét :
I TÝnh chÊt vËt lý:
II TÝnh chÊt ho¸ häc:
(9)TiÕt 24: Nh«m I TÝnh chÊt vËt lý:(SGK)
II Tính chất hoá học:
1.Nhôm có tính chất hoá học kim loại. 2.Nhôm phản ứng đ ợc víi dung dÞch kiỊm.
III ng dơng:Ứ
- Nhôm hợp kim nhôm đ ợc sử dụng rộng rãi đời sống nh : đồ dùng gia đình, dây dẫn điện
- Dïng c«ng nghiệp chế tạo máy bay, ôtô, tàu vũ trụ
(10)TiÕt 24: Nh«m I TÝnh chÊt vËt lý: (SGK)
II TÝnh chÊt ho¸ häc:
1.Nhôm có tính chất hoá học kim loại. 2.Nhôm phản ứng đ ợc với dung dịch kiềm.
III ng dông:(Ứ SGK)
(11)TiÕt 24: Nhôm
IV Sản xuất nhôm:
- Nguyên liệu:
- Cách sản xuất:
Quặng boxit có thành phần chủ yếu Al2O3. Điện phân hỗn hợp nóng chảy
Al2O3 và criolit.
(12)Tiết 24: Nhôm
IV Sản xuất nhôm:
2 Al2O3 Điện phân nóng chảy Al + 3 O2
Criolit
(13)Thực sơ đồ phản ứng sau:
Al2O3
Al
Al2(SO4)3
Al(NO3)3
1
2 3 4
(14)1/ 2Al + 3Cl2 2AlCl3
2/ 4Al + 3O2 2Al2O3
3/ 2Al + H2 SO4 Al2(SO4)3 + H2
4/ 2Al + 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + Cu
Đáp án
5/ 2Al + S t Al2S3
0
t0
(15)TiÕt 24: Nh«m I TÝnh chÊt vËt lý: (SGK)
II TÝnh chÊt ho¸ häc:
III ng dơng:(Ứ SGK)
Nhơm
+ Phi kim
+ d d axit Muối + H2
+ d d kiềm
+ d d muối Muối + Kim loại mới O2 Oxit
(16)- VỊ nhµ häc bµi theo néi dung SGK
- Lµm bµi tËp 1,2,4,5 Tr 57-58 SGK
(17)(18)(19)