axetilen. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña metan víi Clo. - Nªu øng dông cña axit axetic trong c«ng nghiÖp: 2 ®iÓm... Bµi s¬ lîc b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc.. ChÊt nµo t¸c dông víi[r]
(1)đề kiểm tra miệng
Đề 1:Sau tính chất chung phi kim Cho sơ đồ biểu diễn biến đổi sau ()
M MP2 MO3 H2MO4 BaMO4
M lµ: A. Cl2 B. S C. N2 D. O2 HÃy viết phơng trình hóa học xảy
Hớng dẫn chấm biểu điểm ®iĨm B
2 điểm Viết PTHH c im
Đề 2:Bài công nghiệp Silicat
HÃy nêu sơ lợc trình sản xuất thủy tinh thờng A- Nguyên liệu
B- Các công đoạn
C- Viết phơng trình hóa học xảy Thành phần thủy tinh thờng
Hớng dẫn chấm biểu điểm
A- im Cát thạch anh SiO2, đá vôi CaCO3, sô đa Na2CO3 B- điểm Nếu nh SGK
C- điểm Viết PTHH
CaO + SiO2 ⃗t0 CaSiO3
Na2CO3 + SiO2 t0 Na2SiO3 + CO2 Thành phần CaSiO3, Na2SiO3
Đề 3: Bài mối quan hệ hợp chất vô cơ
Cho chất: Cu, CuO, MgCO3, Mg, MgO Chất tác dụng với dung dÞch HCl sinh ra:
1/ Chất khí cháy đợc khơng khí 2/ Chất khí làm đục nớc vơi 3/ Dung dịch có màu xanh lam 4/ Dung dịch không màu nớc
Hớng dẫn chấm biểu điểm Mỗi câu trả lời cho 2,5 điểm
1/ Mg 2/ MgCO3 3/ CuO 4/ MgO
Đề 4:Bài benzen
Câu (7 điểm):
(2)2 Viết phơng trình phản ứng metan với Clo HÃy so sánh phản ứng với phản ứng benzen với Clo
Câu (3 điểm):
HÃy nêu ứng dụng benzen công nghiệp Hớng dẫn chấm biểu điểm Câu (7 điểm):
1 Giải thích nguyên nhân làm cho benzen có tính chất hóa học khác etilen
axetilen (2 ®iĨm )
Viết phơng trình phản ứng benzen với Clo (1,5 điểm) Viết phơng trình phản ứng metan với Clo (1,5 điểm)
Phản ứng metan với Clo giống phản ng ca benzen vi Clo, u
thuộc loại phản ứng (2 điểm)
Câu (3 điểm):
ứng dụng benzen công nghiệp
- Làm nguyên liệu sản xuất chất dẻo (2 điểm)
- Làm dung môi (1 điểm)
Đề 5:Bài axit axetic
Câu (6 điểm):
1 Viết công thức phân tử hợp chất hữu có nhóm nguyên tö sau:
a) -OH b) - COOH c) CH3
COO-2 Viết phơng trình phản ứng để điều chế hợp chất hữu Câu (4 điểm):
Hãy nêu ứng dụng axit axetic đời sống công nghiệp Hớng dẫn chấm biu im
Câu (6 điểm):
1 Vit công thức phân tử hợp chất hữu cơ: điểm
2 Viết phơng trình phản ứng để điều chế hợp chất hữu cơ:1 điểm Câu (3điểm):
(3)đề kiểm tra 15 phỳt
Đề 1: Bài axit cacbonic muối cacbonat
Em khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng trớc lựa chọn đúng sau đây.
Cã c¸c chÊt sau: NaHCO3, CaCO3, Na2CO3, MgCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3
1 Dãy gồm chất muối axit là: A- NaHCO3, CaCO3, Na2CO3
B- Mg(HCO3), NaHCO3, Ca(HCO3), Ba(HCO3)2 C- Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3
D- Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3
2 Dãy gồm muối tan nớc là: A- CaCO3, BaCO3, Na2CO3, Mg(HCO3)2 B- BaCO3, NaHCO3, Mg(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C- CaCO3, BaCO3, NaHCO3, MgCO3
D- Na2CO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2
3.Dãy gồm chất bị nhiệt phân hủy giải phóng khí cacbonic oxit bazơ là:
A- Na2CO3, MgCO3, Ca(HCO3)2, BaCO3 B- NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2
C- CaCO3, MgCO3, BaCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, D- NaHCO3, CaCO3, MgCO3, BaCO3
4 Dãy muối phản ứng với dung dịch NaOH là: A- Na2CO3, NaHCO3, MgCO3
B- NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 C- Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, BaCO3
D- CaCO3, BaCO3, Na2CO3, MgCO3
5 Dãy muối phản ứng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A- Na2CO3, CaCO3 B- NaHCO3, MgCO3 C- K2SO4, Na2CO3 D- NaNO3, KNO3
Hớng dẫn chấm biểu điểm Trả lời câu đợc điểm
1 B D C B C
Đề 2 Bài sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học. Có nguyên tố F, Cl, Br, I, O, S, N
1 Dãy nguyên tố nhóm VII là:
(4)C- O, I, S, F D- F, I, N, Br 2 Dãy nguyên tố đểu chu kỳ II là:
A- F, Cl, Br, I B- F, N, I
C- N, Cl, Br, O D- N, O, F
3 Dãy đơn chất đợc xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần là: A- F2, Cl2, Br2, I2
B- S, Cl2, F2, O2
C- I2, Br2, Cl2, F2 D- F2, Cl2, S, N2 4 Dãy đơn chất có tính chất hóa học tơng tự Clo là:
A- N2, O2, F2 B- F2, Br2, I2
C- S, O2, F2 D- Br2, O2, S
5 Dãy đơn chất đợc tạo nên từ nguyên tố mà nguyên tử chúng có electron lớp
A- N2, O2, Br2 B- F2, Cl2, Br2, I2
C- S, O2, Br2 D- O2, Cl2, F2 6 Dãy nguyên tố mà nguyên tử có lớp e là:
A- F, Cl, O B- F, Br, I
C- O, S, Cl D- N, O, F Hớng dẫn chấm biểu điểm Trả lời ý đợc điểm
1- B 2- D 3- C 4- B 5- B 6- D
§Ị 3
Hãy khoanh trịn chữ A, B, C D đứng trớc câu trả lời Câu (2 điểm) Có thể phân biệt dung dịch NaOH Ca(OH)2 cách cho chất khí A, B, C hay D qua dung dịch:
A- Hidro B- Hidroclorua C- Oxi D- Cacbondioxit Câu (2 điểm) Lu huỳnh đioxit đợc tạo thành từ cặp chất sau đây:
A Na2SO4 + CuCl2 B Na2SO4 + NaCl C K2SO3 + HCl D K2SO4 + HCl
Câu (2 điểm) Có chất: Cu, CuO, Mg, CaCO3, Fe(OH)3 Chất tác dụng với dung dịch HCl để tạo thành:
A Chất khí nhẹ khơng khí, cháy đợc khơng khí B Chất khí nặng khơng khí, khơng trì cháy C Dung dịch có màu xanh lam
C Dung dịch có màu nâu nhạt
(5)Hớng dẫn chấm biểu điểm Câu (2 ®iĨm): D
C©u (2 ®iĨm): C
Câu (6 điểm): Mỗi câu cho 1,5 điểm
A Mg Mg + 2HCl ❑⃗ MgCl2 + H2 (k) (1,5 ®iĨm) B CaCO3 CaCO3 + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + H2O + CO2 (k) (1,5 ®iĨm) C CuO CuO + 2HCl ❑⃗ CuCLl2 + H2O (1,5 ®iĨm) D Fe(OH)3 Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O (1,5 điểm)
Đề 4:Bài mối quan hệ hợp chất hữu cơ
Câu (2 điểm) Hãy chọn cách xếp kim loại theo chiều hoạt động hóa học tăng dần
A K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe B Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe C Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K D Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn
Câu (2 điểm) Chỉ dùng dung dịch NaOH phân biệt đợc dung dịch cp cht sau:
A Dung dịch Na2SO4 dung dịch K2SO4 B Dung dịch Na2SO4 dung dịch NaCl C Dung dịch K2SO4 dung dịch BaCl2 D Dung dịch KCl dung dịch NaCl
Cõu (2 điểm) Có 5g hỗn hợp hai muối CaCO3 CaSO4 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo thành 448ml khí (kđtc) Tính thành phần phần trăm theo khối lợng muối hỗn hợp ban đầu
(Ca = 40, C = 12, S = 32, O = 16)
Hớng dẫn chấm biểu điểm Câu (2 điểm): C
Câu (2 điểm): C
Câu (6 điểm) Chỉ có CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl sinh chất khí Phơng trình phản ứng
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 (2 ®iĨm) Sè mol cđa CO2: 448
22 400=0,02 (mol) (1 ®iĨm) Sè mol CO2 = số mol CaCO3 có hỗn hợp = 0,02 mol Khèi lỵng CaCO3 = 0,02 x 100 = gam (1 điểm) Thành phần chất hỗn hợp:
CaCO3 lµ: 100 %
(6)CuSO4 là: 100% - 40% = 60% (1 điểm)
Đề 5:Bài Benzen
Cõu (6 im) (Hóy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trớc câu hợp chất trả lời ỳng.)
1 Một hợp chất hữu có số nguyên tử hidro số nguyên tử cacbon a) Hợp chất làm màu dung dịch brom
Hp cht là:
A Metan B Etan C Axetilen D Benzen
b) Hợp chất tham gia phản ứng Hợp chất là:
A Metan B Etilen C Axetilen D Benzen 2 Một hợp chất hữu
- Lµ chÊt khÝ Ýt tan níc
- Hợp chất tham gia phản ứng cộng brom
- Cháy tỏa nhiều nhiệt, tạo thành khí Cacbonic nớc Đốt cháy hoàn toàn mol khí sinh cacbonic mol nớc
Hp chất là:
A Metan B Etilen C Axetilen D Benzen Câu (4 điểm)
Cú cỏc cht: metan, etilen, axetilen, benzen Chất có phản ứng cộng brom? Tại sao? Viết phơng trình phản ứng để minh
Hớng dẫn chấm biểu điểm Câu (6 ®iĨm)
Khoanh trịn chữ A, B, C, D (2 điểm) a- C b- A C
Câu (4 điểm)
- Chỉ có etilen axetilen phản ứng cộng Brom (1 điểm) - Do etilen axetilen có liên kết bội phân tử (1 điểm)
- Vit ỳng phơng trình phản ứng, phơng trình điểm (2 im)
Đề 6:Bài axit axetic
Cõu (6 điểm): Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trớc câu, công thức nhóm ngun tử trả lời
1 Mét hỵp chất hữu tạo C, H O Một số tính chất hợp chất: - Là chất lỏng, không màu, tan vô hạn nớc
- Hợp chất tác dụng với natri giải phóng khí hidro; tham gia phản ứng tạo sản phẩm este; không tác dụng víi NaOH
(7)A CH3 - O - CH3 B C2H5 - OH C CH3 - COOH D CH3COO - C2H5 2 Mét hỵp chÊt:
- Làm cho quý tím chuyển sang màu đỏ, tác dụng đợc với kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối cacbonat
Hợp chất có chất phân tử có chøa nhãm:
A -CH = O B -OH C.-COOH D -CH3
3 Nớc axit dễ trộn lẫn để tạo dung dịch 80ml axit axetic 50 ml nớc đợc trộn lẫn Phát biểu dới ỳng?
A Nớc dung môi
B Axit axetic dung môi C Dung môi rợu
D Cả hai dung mơi chất lỏng
Câu (4điểm): Hãy khoanh tròn chức D S câu khẳng định sau sai)
Có chất sau: C2H5CH3-COOH, NaOH, NaCl, Na, Cu Những cặp chất tác dụng đợc với nhau:
1 C2H5OH + CH3-COOH có xúc tác H2SO4 đặc, t0 Đ S
2 C2H5OH + NaOH § S
3 C2H5OH + NaCl § S
4 C2H5OH + Na § S
5 CH3COOH + NaOH § S
6 CH3COOH + NaCl § S
7 CH3COOH + Na § S
8 CH3COOH + Cu § S
Hớng dẫn chấm biểu điểm Câu (6 ®iĨm):
Khoanh trịn chữ A, B, C, D: điểm (6điểm)
1 B 2.C 3.A
Câu (4 điểm): Khoanh tròn chữ D, S: 0,5 điểm (4 điểm) C2H5 OH + CH3-COOH có xúc tác H2SO2 đặc, t0 Đ S
2 C2H5 OH + NaOH § S
3 C2H5 OH + NaCl § S
4 C2H5 OH + Na § S
5 CH3 COOH + NaOH § S
6 CH3 COOH + NaCl § S
7 CH3 COOH + Na § S
(8)Đề kiểm tra tiết Đề 1: Chơng kim loại
Phần I - Trắc nghiệm khách quan (3,0 ®iĨm)
Câu 1: (2 điểm) Hãy khoanh trịn chữ A b, C, D đứng trớc cõu tr li ỳng
Có kim loại sau: Na, Al, Fe, Cu, K, Mg
1 Dãy gồm kim loại phản ứng nớc nhiệt độ thờng A - Na, Al
B - K, Na
C - Al, Cu D - Mg, K 2 Dãy gồm kim loại phản úng với dung dịch CuSO4 là:
A - Na, Al, Cu B - Al, Fe, Mg, Cu
C - Na, Al, Fe, K D - K, Mg, Ag, Fe 3 Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là:
A- Na, Al, Cu, Mg B- Zn, Mg, Na, Al
C- Na, Fe, Cu, K, Mg D- K, Na, Al, Ag
4 Dãy gồm kim loại đợc theo chiều tăng dần hoạt động hóa học là: A - Na, Al, Cu, K, Mg
B - Cu, Fe, Al, K, Na, Mg
C - Fe, Al, Cu, Mg, K, Na D - Cu, Fe, Al, Mg, Na, K C©u 2: (1 điểm)
HÃy ghép chữ A hc B, C, D chØ néi dung thÝ nghiƯm víi mét ch÷ sè sè 1, 2, 3, 4,5 tợng xảy cho phù hợp
Thí nghiƯm HiƯn tỵng
A - Cho dây nhơm vào cốc dựng dung dịch NaOH đặc
1 - Không có tợng xảy B - Cho đồng có quấn dây sắt xung
quanh vào dung dịch HCl đặc
2 - Bät khÝ xuÊt hiÖn nhiều, kim loại tan dần tạo thành dung dịch không mÇu
C - Cho dây nhơm vào dung dịch CuCl2 - Bọt khí xuất bề mặt đồng, sắt tan dần tạo thành dung dịch mầu lục nhạt
D - Cho dây Cu vào dung dịch FeSO4 - Có chất rắn mầu đỏ tạo thành, màu dung dịch nhạt dần, kim loại tan dần - Có bọt khí ra, sắt tan dần Phần II - Tự luận (7,0 điểm)
C©u (1,5®iĨm)
Có kim loại màu trắng Ag, Al, Mg Hãy nêu cách nhận biết kim loại phơng pháp hóa học Các dụng cụ hóa chất coi nh cú
Câu (1,5 điểm)
(9)a) CO + Fe2O3 b) Fe + Cl2 c) Mg + AgNO3 Câu (4 điểm)
Ngõm bột magiê d 10 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng kết thúc lọc đợc chất rắn A dung dịch B
a) Cho A t¸c dụng hoàn toàn dung dịch HCl d Tính khối lợng chất rắn lại sau phản ứng
b) Tớnh thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B
(Mg = 24, Na = 23, O = 16, H = 1)
Hớng dẫn chấm biểu điểm
Phần I Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm)
Câu (2 điểm)
Chọn đúng: trờng hợp đợc 0,5 điểm
1 B 2.C 3.B 4.D
Câu 2(1 điểm) Ghép trờng hợp đợc 0,25 điểm
A - B - C - D -
Phần II Tự luận(7,0 điểm) Câu (1,5 điểm)
- Dùng dung dịch kiềm nhận biết nhôm, nêu tợng đợc 0,5 điểm
- Dung dịch HCl nhận biết kim loại Mg Ag Nêu tợng nhận biết đợc điểm
C©u (1,5 ®iĨm)
Viết phơng trình hóa học đợc 0,5 điểm Câu (4,0 điểm)
a) 2,5 ®iĨm
- Viết PTHH đợc điểm - Lập luận đợc 0,5 điểm
Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag (1)
Sau ph¶n øng d Mg, nên A gồm Mg d Ag Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (2) ChÊt r¾n lại Ag
- Tớnh ỳng lng bạc 1,08 gam đợc điểm b) 1,5 điểm
(10)Đề 2 Chơng Phi kim - Sơ lợc bảng tuần hoàn.
Phần I Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm)
Hóy khoanh trũn mt ch A B, C, D đứng trớc câu trả lời Câu (2,0 điểm) Có khí sau: CO, CO2, H2, Cl2, O2
1 Nhóm gồm khí cháy đợc (phản ứng với oxi) là:
A - CO, CO2 B - CO, H2 C - O2, CO2 D - H2, CO2 2 Nhóm gồm khí phản ứng với dung dịch NaOH điều kiền thờng là:
A - H2, Cl2, B - CO, CO2 C - CO, CO2 D - H2, CO 3 Nhóm gồm khí khử đợc oxit CuO nhiệt độ cao là:
A - CO, H2 B - Cl2, CO2 C - CO, CO2 D - Cl2, CO 4 Nhóm gồm khí phản ứng với nớc điều kiền thờng là:
A - CO, CO2 B - Cl2, CO2 C - H2, Cl2 D - H2, CO Câu 2: (1 điểm)
1 Nhóm gồm nguyên tố phi kim đợc xếp theo chiều tính phi kim tăng dần:
A - F, N, P, As C - O, N, P As
B - F, O, N, P, As D - As, P, N, O, F
2 Nhóm gồm nguyên tố phi kim đợc xếp theo chiều tính phi kim giảm dần:
A - Si, Cl, S, P B - Cl, S, P, Si C - Si, S, P, Cl D - Si, Cl, P, S Phần II Tự luận (7,0 điểm)
Câu (3 ®iĨm)
Có chất khí đựng lọ riêng biệt: CO, CO2, Cl2
Hãy chứng minh có mặt chất khí Nêu cách làm viết phơng trình hóa học dùng
C©u (4 điểm)
Đốt chát gam cacbon bình kín d oxi Sau phản ứng cho 750 ml dung dịch NaOH 1M vào bình
a) HÃy viết phơng trình phản ứng
b) Tớnh nng mol dung dịch thu đợc sau phản ứng Coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể
( C = 12, Na = 23, O = 16, H = 1) Hớng dẫn chấm điểm biểu điểm
Phần I Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Chọn trờng hợp đợc 0,5 điểm
C©u (2 ®iÓm)
1 B 2.A 3.A 4.B
(11)1 D B
PhÇn II Tù luËn (7,0 điểm) Câu (3,0 điểm)
- Khớ Cl2 làm màu giấy quỳ tím ẩm, viết PTHH: điểm - Khí CO2 làm màu quỳ tím ẩm hóa đỏ làm đục nớc vơi trong, viết PTHH: điểm
- Khí CO cháy tạo thành chất khí làm đục nớc vơi trong, viết ỳng PTHH: im
Câu (4 điểm)
a) điểm Tính tốn viết phơng trình phản ứng
Sè mol C lµ: 0,5 mol: C + O2 ⃗t0 CO2 (1)
0,5 mol 0,5 mol (1
®iĨm)
Sè mol NaOH: 0,75 mol:
CO2 + NaOH NaHCO3 (2) 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O (3) 0,25 mol 0,25 mol (2 điểm) b) Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc sau phản ứng (1 điểm)
Tõ PTHH (2), (3), số mol muối 0,25 mol CM(Na2CO3)=CM(NaHCO3) = 0,33 M
Đề 3. Các loại hợp chất vô cơ
Phần I Trắc nghiệm khác quan (3 ®iÓm)
Câu (1 điểm) Đơn chất tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 lỗng sinh chất khí:
A: Cacbon B: Sắt C Đồng D Bạc
Câu (1 điểm) Chất tác dụng với nớc cho dung dịch làm cho phenolphtalein không mµu chun thµnh mµu hång:
A CO2 B K2O C P2O5 D SO2
Câu ( điểm) Giấy quỳ tím chuyển màu đỏ nhúng vào dung dịch đ ợc tạo thành từ:
A 0,5 mol H2SO4 vµ 1,5 mol NaOH B mol HCl vµ mol KOH
C 1,5 mol Ca(OH)2 vµ 1,5 mol HCl D mol H2 SO4 vµ 1,7 mol NaOH
(12)Câu (2 điểm) Cho chất sau: CuO, MgO, H2O, SO2, CO2 Hãy chọn chất thích hợp để điền vào chỗ trống hồn thành phơng trình phản ứng sau:
A HCl + CuCl2 +
B H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O +
C Mg(OH)2 + H2O
D 2HCl + CaCO3 CaCl2 + + H2O
Câu (2 điểm) Có lọ khơng ghi nhãn, lọ đựng chất rắn Na2CO3 Na2SO4 Hãy chọn thuốc thử để nhận biết hai chất Viết phơng trình phản ứng xảy
Câu (3 điểm) Một dung dịch chứa 10 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 10 gam HNO3 Thử dung dịch sau phản ứng giấy quỳ Hãy cho biết màu quỳ tím biến đổi nào? giải thích viết phơng trình phản ứng
(Na = 23 O = 16, H = 1, N = 14) Híng dÉn chÊm vµ biểu điểm
Phần I Trắc nghiệm khách quan ( điểm) Câu (1 điểm): B
Câu (1 điểm): B Câu (1 điểm): D
Phần II Tự luận (7 điểm) Câu (2 điểm)
A 2HCl + CuO CuCl2 + H2O (0,5 ®iÓm) B H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2 (0,5 ®iĨm) C Mg(OH)2 ⃗t0 MgO + H2O (0,5 ®iĨm) D 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 (0,5 điểm) Câu (2 điểm)
- Chọn thuốc thử HCl H2SO4 loÃng (1 điểm) - Phơng trình phản ứng:
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O (0,5 điểm) - Số mol chất:
nNaOH=10
40 nHNO3=
10
63 (0,5 điểm) - Số mol NaOH nhiều số mol HNO3 nên cịn d NaOH Do giấy quỳ
tÝm sÏ chuyển màu xanh (2 điểm)
Đề 4: Kim lo¹i
(13)Câu (1 điểm) Có dung dịch AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất để làm muối nhôm
A AgNO3 B HCl C Al D Mg
Câu (1 điểm) Các kim loại dãy đợc xếp theo chiều tính hoạt động hóa học tăng dần là:
A Na, Al, Pb, Fe, Ag, Cu B Al, Fe, Na, Cu, Ag, Pb
C Ag, Cu, Pb, Fe, Al, Na D Ag, Cu, Pb, Al, Fe, Na
Câu (1 điểm) Có hỗn hợp gồm nhơm oxit bột sắt oxit, tách đợc sắt oxit cách cho tác dụng với lợng d dung dịch:
A HCl B NaCl C KOH D HNO3
Phần II Tự luận(7 điểm) Câu (2 điểm) Sắt tác dụng đợc với chất sau đây:
a Dung dịch Cu(NO3)2 b Dung dịch MgCl2 c H2SO4 đặc, nguội d Khí Cl2
Viết phơng trình phản ứng xảy có
Câu (2 điểm): Viết phơng trình hoá học biểu diễn biến hoá sau đây: Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2
Câu (3 điểm): Hoà tan 0,56 gam sắt dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ a/ Viết phơng trình hố học phản ứng xảy
b/ Tính khối lợng muối tạo thành thể tích khÝ H2 sinh (®ktc) (Fe = 56, H = 1, S = 32, O = 16)
Híng dÉn chấm biểu điẻm
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)
Câu (1 điểm): D Câu (1 điểm): C Câu 3: (1 điểm) C Phần II: Tự luận (7 điểm)
Câu (2điểm): Có phơng trình phản ứng
Fe + Cu(NO3)2 Cu + Fe(NO3)2 (1 ®iĨm)
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (1 ®iĨm)
Câu (2 điểm): Mỗi phơng trình phản ứng viết cho 0,5 điẻm
2Ca + O2 2CaO (0,5 ®iĨm)
CaO + H2O Ca(OH)2 (0,5 ®iĨm)
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (0,5 ®iĨm) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 (0,5 điểm) Câu (3 điểm)
(14)0,56gam Fe cã sè mol = 0,56
56 =0,01 mol Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
1mol 1mol
0,01mol 0,01mol 0,01mol
Khối lợng FeSO4 tạo thành: 0,01 x 152 = 1,52gam ThÓ tÝch khÝ H2: 0,01 x 22,41 = 0,224 lít
Đề 5
Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)
Cõu (3 im): (Hóy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trớc câu công thức đúng)
1 Hợp chất hữu tạo nguyên tố C, H O Một số tính chất hợp chất: - Là chất lỏng, không màu, tan vô hạn nớc
- Hợp chất tác dụng với natri giải phóng khí hidro Hợp chất tham gia phản ứng tạo sản phẩm este Hợp chất tác dụng lên đá vôi, không làm cho đá vơi sủi bọt Hợp chất là:
A H3C- O-CH3 B C2H5-OH C CH3-COOH D.CH3COO-C2H5 2 Một hợp chất
- Là chất lỏng, tan vô h¹n níc
- Làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ: Tác dụng đợc với số kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối cacbonat
- Hợp chất sản phẩm phản ứng oxi hoá butan Hợp chất là:
A HCl B.H2SO4 C.C2H5OH D.CH3COOH 3 Trong chất sau: Mg, Cu, MgO, KOH, Na2SO3 Axit axetic tỏc dng c vi:
A Tất chÊt
B MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3 C Mg, Cu, MgO, KOH
D Mg, MgO, KOH, Na2SO3
PhÇn II Tự luận (7 điểm)
Câu (4điểm)
1 Từ chất ban đầu etilen điều chế etyl axetat Viết phơng trình hố học để minh hoạ Các điều kiện cần thiết cho phản ứng xảy có đủ
(15)Từ tinh bột ngời ta sản xuất rợu etylic theo sơ đồ sau: Tinh bột glucozơ rợu etylic Viết phơng trình phản ứng xảy
2 Tính khối lợng rợu etylic thu đợc cho lên men ngũ cốc chứa 81% tinh bột
(O = 16; C = 12; H = 1) Híng dÉn chấm biểu điểm
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)
Câu 1: (3 điểm)
Khoanh tròn chữ A, B, C, D: điểm (1 điểm) B ; D ; D
PhÇn II: Tù luËn (7 điểm)
Câu 2: (3,5 điểm)
1 Vit phơng trình hố học, phơng trình 0,5 điểm (1,5 điểm) (Xem SGK hố học thí điểm, trang 169)
2 Nhận axit axetic quỳ tím đổi thành màu đỏ cho tác dụng với đá vơi có khí bay
2CH3COOH + CaCO3 Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 (1 ®iĨm) - NhËn dung dịch glucozơ phản ứng tráng gơng (0,5 điểm) - Còn lại rợu etylic (không tác dụng với chất trên) (0,5 điểm) Câu (3,5điểm)
1 Vit phơng trình hố học, phơng trình 0,5 điểm
(-C6H10O5-)n + nH2O nC6H12O6 (1) C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 (2) 1000kg ngò cèc cã 810kg tinh bét (0,5®iĨm) (-C6H10O5-)n nC6H12O6 2n C2H5OH
Tû lƯ
162 46 810
n n
x
x = 460 kg
Tính khối lợng rợu etylic thu đợc 460kg (2điểm) Axit
t0 Men r ỵu
(16)§Ị kiĨm tra häc kú I
§Ị 1
Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4,0điểm) Hãy khoanh chữ A B, C, D trớc câu chọn Câu (2 điểm)
1 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl là: A- NaOH, Al, CuSO4, CuO
B- Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe C- CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4
D-NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch NaOH là:
A-H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2 B-SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO
C-H2SO4, SO2, CuSO4, CO2, FeCl3, Al D-CuSO4, CuO, FeCl3, SO2
3 Dãy gồm chất phản ứng với nớc điều kiện thờng là: A-SO2, NaOH, Na, K2O
B- CO2, SO2, K2O, Na, K C-Fe3O4, CuO, SiO2, KOH D-SO2, NaOH, K2O, Ca(OH)2
4 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch CuCl2 là; A-NaOH, Fe, Mg, Hg
B-Ca(OH)2, Fe, Mg, AgNO3, Ag, Ca(OH)2 C-NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ca(OH)2
Câu 2: (2,0 điểm)
Ngời ta thực hiƯn thÝ nghiƯm sau:
Thí nghiệm 1: Đốt hỗn hợp bột S Fe bình kín theo tỉ lệ 1:2 khối lợng Sau phản ứng hoàn tồn thu đợc chất rắn A
Thí nghiệm 2: Cho A phản ứng với dung dịch HCl d thu đợc khí B Thành phần chất rắn A là:
A- ChØ cã Fe B-FeS vµ S d C-FeS vµ Fe d D-Fe, FeS vµ S Thµnh phần khí B là:
A- Chỉ có H2S B-ChØ cã H2 C- H2S vµ H2 D-SO2 vµ H2S
(17)C-FeCl2 vµ HCl D-FeCl2 vµ FeCl3 (Fe = 56, S = 32) PhÇn 2: Tù luËn(6,0 ®iĨm) C©u (2,0 ®iĨm)
Sau làm thí nghiệm, có khí thải độc hại sau: H2O, CO2, SO2 Có thể dùng nớc vơi d để khử khớ thi trờn c khụng?
HÃy giải thích viết phơng trình hoá học Câu (4,0 điểm)
1 Viết phơng trình phản ứng xảy trình luyện gang - Tạo chất khử CO
- CO khử oxit sắt từ quặng manhetit Fe3O4
- Đá vôi bị nhiệt phân huỷ thành CaO phản ứng với SiO2 tạo xỉ
2 Tính khối lợng gang chứa 3%C thu đợc, có 2,8 khí CO tham gia phản ứng hết với quặng hematit Hiệu suất trình 80%
(C = 12, O = 16, Fe = 56) Hớng dẫn chấm biểu điểm
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (4,0điểm) Câu 1(2,0điểm)
Mi chn ỳng đợc 0,5 điểm
1.D 2.C 3.B 4.C Câu (2,0 điểm)
1.C (0,75 điểm) 2.C (0,75điểm) 3.A (0,5điểm) Phần II: Tự luận(6,0điểm) Câu (2,0điểm)
- Cú th dựng nc vụi để khử khí H2S, CO2, SO2 đợc Ca(OH)2 d có phản ứng với khí tạo thành muối CaS, CaCO3, CaSO3 không độc hại (0,5 điểm)
- Viết PTHH đợc 1,5 điểm
Câu (4,0 điểm)
1 Vit ỳng PTHH đợc điểm
2 3CO + Fe2O3 ⃗t0cao 2Fe + 3CO2 (0,5®iĨm) 3.28 56
2,8 x (0,5điểm) Khối lợng gang chøa 3% C víi hiƯu st 80% lµ:
2,56
3,28 2,8 0,8 100
97 =3,07 (tấn)
(1điểm)
(18)Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3,5điểm) Câu (1,5điểm):
HÃy điền C (có phản ứng) K (không có phản ứng) vào ô trống cho phù hợp
STT Các chất Fe Al CO2 BaCl2 FeCl3
1 CuSO4 H2SO4 loÃng
3 NaOH dd
Câu (2điểm)
HÃy điền số 1, 2, 3, tợng tính chất thích hợp vào ô trống bảng sau:
1- Chất tạo thành kết tủa trắng, kh«ng tan axit
2- Chất tạo thành kết tủa xanh, tan đợc dung dịch axit 3- Chất tạo thành kết tảu đỏ nâu, tan đợc dung dịch axit 4- Chất tạo thành sủi bọt khí, chất rắn ban đầu tan dần
5- Chất tạo thành kết tủa trắng, tan đợc dung dịch axit 6- Chất rắn ban đầu khơng tan
ThÝ nghiƯm HiƯn tợng
Nhỏ 2-3 giọt BaCl2 dung dịch CuSO4
Nhỏ 2-3 giọt dung dịch NaOH vào dung dịch MgCl2 Nhỏ 2-3 giọt dung dịch KOH vào dung dịch FeCl3 Nhỏ 2-3 giọt dung dịch HCl vào CaCO3
Phần II: Tự luận (6,5 điểm) Câu (2,5 điểm)
Cã c¸c chÊt sau: C, CO2, Na2CO3, NaHCO3, CaCO3 HÃy lập dÃy biến hoá gồm chất viết phơng trình hoá học xảy
Câu (4,0 điểm)
Nu cho a gam hn hợp bột kim loại Al, Fe vào dung dịch CuSO4 1M d, thu đ-ợc 1,6gam chất rắn mầu đỏ
Nếu cho a gam hỗn hợp tác dụng với NaOH d, thu đợc 0,56 gam chất rắn không tan
a Viết phơng trình hoá học xảy
b TÝnh a (Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; Na = 23; O = 16; H = 1) Híng dÉn chÊm vµ biểu điểm
Phần I: Trắc nghiệm khách quan(3,5 điểm) Câu (1,5 điểm)
in ỳng C hoc K vào tất trống thích hợp STT1 2, đợc 0,5 điểm
STT C¸c chÊt Fe Al CO2 BaCl2 FeCl3
1 Dung dÞch CuSO4 C C K C K
2 H2SO4 lo·ng C C K C K
(19)C©u (2 ®iĨm)
Điền trờng hợp đợc 0,5 im
Thí nghiệm Hiện tợng tính chất tạo thành
Nhỏ 2-3 giọt BaCl2 dung dịch CuSO4 Nhỏ 2-3 giọt dung dịch NaOH vào dung dÞch MgCl2
5 Nhá 2-3 giät dung dÞch KOH vào dung dịch FeCl3
3 Nhỏ 2-3 giọt dung dịch HCl vào CaCO3
Phần II Tự luận(6,5 ®iĨm) C©u (2,5 ®iĨm)
Cã thĨ lËp d·y biÕn ho¸ nh sau: C ⃗t0 CO
2 NaHCO3 Na2CO3 CaCO3 Hoặc C ⃗t0 CO2 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Lập dãy biến hoá đợc 1,5 điểm
Viết PTHH đợc điểm Câu (4điểm)
a/ Viết 2PTHH (1 điểm)
b/ Fe không phản ứng với dung dịch NaOH nên lại
mFe = 0,56g (0,5 điểm)
- Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (1)
0,56g 0,64g (1 ®iĨm) - 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu (2)
1mol 1,5mol x mol (1,6−0,64)
64 mol (1,5®iĨm)
mAl = 0,27 (g) (1điểm)
a = 0,83 (g)
Đề 3
Phần I: Trắc nghiệm khách quan(3điểm)
Cõu (3 điểm): (Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D tr ớc câu công thức ỳng)
1 Một dung dịch có tính chất
- Tác dụng với nhiều kim loại nh Mg, Zn, Fe giải phóng hidro - Tác dụng với bazơ oxit bazơ tạo thành muối nớc
- Tác dụng với đá vơi giải phóng khí CO2 Dung dịch là:
(20)2 Có chất sau đây: Fe, Cu, CuO, SO2, HCl, KOH, H2SO4 loãng, CuSO4 a/ Dãy chất tác dụng đợc với dung dịch NaOH:
A Fe, Cu, CuO, SO2, HCl, CuSO4 B Cu, CuO, SO2, HCl, CuSO4 C CuO, HCl, CuSO4
D SO2, HCl, CuSO4
b/ Dãy chất tác dụng đợc với dung dịch HCl: A Fe, Cu, CuO, SO2, NaOH, CuSO4
B Fe, CuO, H2SO4 lo·ng, NaOH C Cu, CuO, NaOH, CuSO4 D Fe, CuO, NaOH
c/ Dãy chất tác dụng đợc với dung dịch BaCl2 : A Fe, Cu, CuO, SO2, NaOH, CuSO4
B Fe, Cu, HCl, NaOH, CuSO4 C NaOH, CuSO4
D H2SO4 lo·ng , CuSO4
3 Cặp chất dới phản ứng với để a/ Chỉ tạo thành muối nớc?
A KÏm víi axit clohidric
B Natri cacbonat vµ canxi clorua C Natri hidroxit vµ axit clohidric D Natri cacbonat axit clohidric b/ Tạo thành hợp chất khÝ?
A KÏm víi axit clohidric
B Natri cacbonat vµ canxi clorua C Natri hidroxit vµ axit clohidric D Natri cacbonat axit clohidric
Phần II: Tự luận (7 điểm) Câu (3,5 điểm)
Vit cỏc phơng trình phản ứng thực dãy biến hố hố học theo sơ đồ sau Natri oxit ⃗(3) Natri sunfat ⃗(4) Natri nitrat
Natri
Natri hidroxit ⃗(7) Natri clorua C©u (3,5®iĨm)
Cho hỗn hợp bột kim loại nhơm đồng tác dụng với axit sunfuric loãng (d) Sau phản ứng thu đợc 2,8 gam chất rắn không tan 6,72 lít khí hidro (đo điều kiện tiêu chuẩn)
(1)
(21)1 ViÕt ph¬ng trình phản ứng xảy
2 Tính khối lợng hỗn hợp bột kim loại (Al = 27)
Hớng dẫn chấm biểu điểm
Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)
Cõu (3 im): Khoanh tròn chữ A, B, C, D: 0,5điểm 1.C a/D b/ D c/ D a/ C b/ D
Phần II: Tự luận(7 điểm) Câu (3,5 ®iĨm)
Viết phơng trình phản ứng: 0,5 điểm
4Na + O2 2Na2O (1)
2Na + 2H2O 2NaOH + H2(k) (2)
Na2O + 2H2SO4 Na2SO4 + H2O (3) Na2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 (r) + 2NaNO3 (4)
Na2O + H2O 2NaOH (5)
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4(r) + 2NaCl (6)
NaOH + HCl NaCl + H2O (7)
C©u (3,5 ®iĨm)
Cho hỗn hợp bột kim loại nhơm đồng tác dụng với axit sunfuric lỗng, có nhôm phản ứng với axit sunfuric: 0,5 điểm
- Viết phơng trình hố học: 1,0 điểm
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 - Tính 5,4 gam Al: 1,0điểm
(22)§Ị kiĨm tra học kỳ II
Đề 1
Phần 1: Trắc nghiệm khách quan(4 điểm)
Hóy khoanh trũn mt chữ A, B, C, D đứng trớc câu chọn Câu (1,5 điểm)
1 điều kiện thích hợp Clo phản ứng đợc với tất chất dãy sau A- Fe, KOH, H2O, H2
B- H2, Ca, Fe2O3, Na2O C- H2, Ca, CuO, Fe2O3 D- HCl, Na2O, CuO, Al2O3
2 điều kiện thích hợp, cacbon phản ứng đợc với tất chất dãy sau: A- H2, Ca, CuO, Na2O
B- H2, Ca, Fe2O3, Na2O C- H2, Ca, CuO, Fe2O3 D-HCl, Na2O, CuO, Al2O3
3 Cặp chất sau tồn dung dịch A- CO2 vµ KOH
B- Na2CO3 vµ HCl C- KNO3 vµ NaHCO3 D- NaHCO3 NaOH E- Na2CO3 Ca(OH)2 Câu (2,5 ®iĨm)
1 Dãy chất làm màu dung dịch brom là: A - CH4, C6H6
B- C2H4, C2H2
C- CH4, C2H2 D- C6H6, C2H2 2 Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH là:
A- CH3COOH, (-C6H10O5)n B- CH3COOC2H5, C2H5OH C- CH3COOH, C6H12O6
D- CH3COOH, CH3COOC2H5
3 Dãy chất phản ứng với kim loại natri A- CH3 COOH, (-C6H10O5)n
B- CH3COOH, C2H5OH C- CH3COOH, C6H12O6
D- CH3COOH, CH3COOC2H5
(23)C- CH3COOH, C6H12O6, C2H5OH
D- CH3COONa, CH3COOC2H5, (-C6H10O5-)n
5 Dãy chất có phản ứng thuỷ phân môi trờng axit A Tinh bột, xenlulozơ, PVC
B Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, chÊt bÐo C Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, glucoz¬ D Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccarozơ, PE
Phần II: Tự luận(6 điểm) Câu (2,5 ®iĨm)
Có khí sau đựng riêng biệt lọ: C2H4, Cl2, CH4
Hãy nêu phơng pháp hố học để nhận biết khí lọ Dụng cụ, hố chất coi nh có đủ Viết phơng trình hố học xảy
C©u (3,5 ®iĨm)
Có hỗn hợp A gồm rợu etylic axit axetic Cho 21,2 gam A phản ứng với Na d thu đợc 4,48 lít khí điều kiện chuẩn Tính phần trăm khối lợng chất hỗn hợp A (C = 12, O = 16, H = 1)
Hớng dẫn chấm biểu điểm
Phn I: Trắc nghiệm khách quan(4điểm) Chọn trờng hợp đợc 0,5 im
Câu (1,5 điểm)
1.A C 3.C Câu (2,5 điểm)
1.B 2.D 3.B 4.D 5.B
Phần II: Tự luận(6điểm) Câu (2,5 điểm)
- Dùng nớc giấy màu ẩm nhận biết khí clo, giải thích cách làm viết PTHH đợc điểm
- Dùng nớc brom nhận biết C2H4, CH4 viết PTHH đợc 1,5điểm Câu (3,5 điểm)
- Viết PTHH đợc điểm
- Lập hệ phơng trình, tính số mol axit rợu hỗn hợp 0,2mol đợc điểm
- Tính % khối lợng chất: 43,39% rợu etylic 56,61% axit axetic đợc 0,5 điểm
§Ị 2
(24)Câu (1,5 điểm)
HÃy điền công thức thích hợp trống bảng sau:
Polime Công thức chung Mắt xích
Policetilen (-CH2-CH2-)n
Tinh bét -C6H10O5
-Polivinyl clorua (-CH2-CH-)n Cl Câu (2,5 điểm)
HÃy ghép chữ A hc B, C, D, E chØ thÝ nghiƯm víi số 1,2,3,4,5,6 tợng cho phù hợp
ThÝ nghiƯm HiƯn tỵng
A DÉn khÝ axetilen d vào dung dịch thuốc tím
1 To thnh chất rắn màu nâu đỏ Chất rắn tan tạo thành dung dịch màu nâu đỏ
Có kết tủa màu đỏ nâu tạo thành B Đốt dây sắt khí clo
Hoà tan chất rắn vào nớc cho tác dụng với dung dịch NaOH
2 Dung dịch chuyển thành không màu
C Đốt nóng hỗn hợp bột CuO C Dẫn khí tạo thành vào dung dịch Ca(OH)2
3 Màu trắng chuyển sang màu vµng
D Cho dung dịch HCl d vào đá vôi Xuất chất rắn màu đỏ, vẩn đục trng xut hin
E Nhỏ dung dịch HNO3 vào lòng trắng trứng
5 Sủi bọt khí, chất rắn tan dần tan hết
6 Không có tợng xảy Phần II: Tự luận(6,5 điểm)
Câu (2,5 điểm)
HÃy viết phơng trình hoá học ghi rõ điều kiện phản ứng có a/ §iỊu chÕ nhùa PE tõ etilen
b/ Điều chế rợu etylic từ etilen c/ Điều chế axit axetic từ rợu etylic d/ Điều chế khí clo từ HCl đặc MnO2
e/ §iỊu chÕ etylen axetat tõ rợu etylic axit axetic Câu (3,5 điểm)
Quá trình quang hợp xanh tạo tinh bét vµ khÝ oxi tõ khÝ cacbonic vµ n-íc
1/ Tính khối lợng khí CO2 phản ứng khối lợng khí oxi tạo thành tạo thành 16,2 tinh bột
(25)Híng dÉn chÊm biểu điểm
Phần 1: Trắc nghiệm khách quan(4 ®iĨm) C©u (1,5 ®iĨm)
Điền trờng hp c 0,5 im
Polime Công thức chung Mắt xÝch
Polietilen (-CH2-CH2-)n -CH2-CH2
-Tinh bét -C2H10O5
-Polivinyl clorua (-CH2-CH-)n Cl
-CH2 Cl C©u (2,5 ®iĨm)
Ghép trờng hợp đợc 0,5 điểm A- B-1 C-4 D-5 E-3
PhÇn II: Tự luận(6 điểm) Câu (2,5 điểm)
Vit PTHH ghi đủ điều kiện, PTHH đợc 0,5 điểm Câu (3,5 điểm)
1/ 6nCO2 + 5nH2O ⃗anhsangchatdiepluc (-C6H10O5-)n + 6nO2 264 90 162 192 26,4 9,0 16,2 19,2
Tìm 26,4 CO2 19,2 O2 đợc điểm
2/ Nên để xanh nhà vào ban ngày ngồi hơ hấp, q trình quang hợp làm khí oxi, cịn ban đêm nên đa xanh ngồi trời ban đêm xanh hơ hấp nên làm khí CO2: 0,5 điểm
(C = 12, O = 16, H = 1)
Đề 3
Phần I: Trắc nghiệm khách quan(3điểm)
Cõu (3 im) (Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trớc câu tên nguyên tố công thức tr li ỳng)
1.a/ Một kim loại có tính chất - Tác dụng với oxi tạo thành oxit
- Không tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc, nguội - Tác dụng với dung dịch muối đồng
- Tác dụng với dung dịch bazơ Kim loại l
A Sắt B Magiê C Nhôm D §ång
b/ Một oxit tác dụng đợc với nớc, bazơ, oxit bazơ Oxit đợc sử dụng để chữa cháy, pha nớc giải khát, sản xuất urê oxit là:
(26)2 Có dung dịch HCl, NaOH, AgNO3, Al2(SO4)3 , H2SO4 khí Cl2 a/ Cho sắt lần lợt tác dụng với chất, sắt tác dụng đợc với
A TÊt c¶ c¸c chÊt
B Cl2, HCl, AgNO3, Al2(SO4)3 C Cl2, HCl, NaOH, AgNO3 D Cl2, HCl, AgNO3
b/ Cho dung dịch Ba(NO3)2 lần lợt tác dụng với chất, dung dịch Ba(NO3)2 tác dụng đợc với:
A HCl, NaOH, AgNO3, Al2(SO4)3 B HCl, NaOH, Al2(SO4)3
C H2SO4 , Al2(SO4)3 D HCl, NaOH, Al2(SO4)3
3 Cã c¸c chÊt sau: C2H5OH, NaOH, Ba (NO3)2, CaCO3, Na,Cu
a) Cho axit axetic lần lợt tác dụng với chất, axit axetic tác dụng đợc với: A: tất chất
B C2H5OH, NaOH, CaCO3, Na
C C2H5OH, NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na D NaOH, CaCO3, Na, Cu
b) Cho axit clohiđric lần lợt tác dụng với chất, axit clohiđric tác dụng đợc với:
A C2H5OH, NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na, Cu B NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na
C C2H5OH, NaOH, CaCO3, Na D NaOH, CaCO3, Na, Cu
Phần II Tự luận(7 điểm)
Cõu (3 điểm) Viết phơng trình phản ứng thực dãy hóa học theo sơ đồ sau:
(-C6H10O5-)n C6H12O6 C2H2 (-CH2 - CH2-)n CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5
C©u (4 ®iĨm)
Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng với dung dịch HCl (d) thu đợc 2,24 lít khí (đktc)
1 ViÕt c¸c phơng trình phản ứng xảy Tính khối lợng chất hỗn hợp
3 Phi dựng ml dung dịch HCl 2M đủ để hòa tan 4,4gam hỗn hợp (Mg = 24; O = 16; Cl = 35,5; H = 1)
(1)
(4) (5)
(6)
(27)Híng dÉn chÊm biểu diễn
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 ®iĨm)
Câu (3 điểm): Khoanh trịn chữ A, B, C, D (0,5 điểm) 1 a) C b) B 2 a) D b) C a) B b) C
PhÇn II: Tù luận(7 điểm)
Câu 2: (3 điểm): Mỗi phơng trình phản ứng 0,25 điểm, điều kiện phơng trình phản ứng 0,25 điểm
Các phơng trình phản ứng thực hiÖn d·y biÕn hãa hãa häc:
(-C6H10O5-)n + nH2O ⃗axit nC6H12O6 (1) C6H12O6 ⃗men ruou, t0 2C2H2OH + 2CO2 (2) C2H2 + H2O ⃗axit C2H5OH (3) C2H5O + O2 ❑⃗ CH3COOH + H2O (4) C2H5O + CH3COOH ⃗H2SO4, t0 CH3COOC2H5 + H2O (5) nCH2 = CH2 ❑⃗ (-CH2 - CH2 - )n (6)
Câu (4 điểm)
- Viết phơng trình hóa học (0,5 điểm) Mg + 2HCl ❑⃗ MgCl2 + H2 (1) MgO + 2HCl ❑⃗ MgCl2 + H2O (2)
- Số mol H2 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) (0,5 điểm) - Theo (1) tính 0,1 mol Mg hay 2,4 gam Mg (0,5 điểm) - Tính 0,05 mol MgO hay gam MgO (0,5 điểm)
- Tính tổng số mol HCl tham gia phản ứng 0,2 + 0,1 = 0,3 (0,5 điểm) - Thể tích dung dịch HCl 0,15 lít hay 150ml (1 điểm)
Men giÊm t0
(28)k× thi tèt nghiệp THCS (thí điểm) năm học 2003-2004
Đề
Môn : hoá học
Thi gian : 60 phút ( không kể thời gian giao đề )
Phần I Trắc nghiệm khách quan (2,5 điểm)
Cõu (2,5 điểm): (Em khoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em cho câu trả lời đúng)
1 Cã c¸c chÊt sau: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH , HCl a) Cho dung dịch NaOH lần lợt tác dụng với chất
A Dung dch NaOH tỏc dng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , HCl
B Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl C Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl
D Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , NaHCO3 , NaOH, HCl Cho dung dịch HCl lần lợt tác dụng với chất
A Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH B Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH
C Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaOH D Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , NaOH
Cặp chất dới phản ứng với để giải phóng khí CO2 ? A Dung dịch natri cacbonat dung dịch canxi clorua
B Dung dịch natri cacbonat axit clohiđric
C Dung dịch kali hidroxit dung dịch natri hiđrocacbonat D Dung dịch kali hidroxit axit nitric
4 Một hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro gấp lần số nguyên tử cacbon Nó chất sau
A Metan B Ru etylic C Etilen D Axetilen Một hidrocacbon có chứa 85,7% cacbon 14,3% hiđro theo khối lợng Công thức dới phù hợp với hidrocacbon đó?
(I) CH4 (II) C2H4 (III) C6H6 A C«ng thøc (I)
B C«ng thøc (II) C C«ng thøc (III)
(29)hớng dẫn chm thi tt nghip
THCS(thí điểm) năm học 2003-2004
Đề
Môn : hoá học
Thời gian : 60 phút ( không kể thời gian giao )
Phần I Trắc nghiệm khách quan (2,5 ®iĨm)
Câu (2,5 điểm):Mỗi khoanh trịn chữ (0,5 điểm) Có chất sau: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH , HCl Cho dung dịch NaOH lần lợt tác dụng với chất
A Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , HCl
B Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl C Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl
D Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , NaHCO3 , NaOH , HCl Cho dung dịch HCl lần lợt tác dụng với chất
A Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH B Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH
C Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaOH D Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , NaOH
3 Cặp chất dới phản ứng với để giải phóng khí CO2 ? B Dung dịch natri cacbonat dung dịch canxi clorua
B Dung dịch natri cacbonat axit clohiđric
C Dung dịch kali hidroxit dung dịch natri hiđrocacbonat D Dung dịch kali hidroxit axit nitric
4, Một hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro gấp lần số nguyên tử cacbon Nó chất sau
A Metan B Ru etylic C Etilen D Axetilen Một hidrocacbon có chứa 85,7% cacbon 14,3% hiđro theo khối lợng Công thức dới phù hợp với hidrocacbon đó?
(I) CH4 (II) C2H4 (III) C6H6 A C«ng thøc (I)
B C«ng thøc (II) C Công thức (III)
(30)kì thi tốt nghiệp THCS (thí điểm) năm học 2003-2004
Đề
Môn : hoá học
Thi gian : 60 phút ( không kể thời gian giao đề )
Phần I Trắc nghiệm khách quan (2,5 điểm)
Cõu (2,5 điểm): (Em khoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em cho câu trả lời đúng)
1 Cã c¸c chÊt: Zn , Cu , CuO , CO2 , CaCO3 , NaOH Cho axit clohiđric rtác dụng với chất
A Axit clohiđric tác dụng với: Zn , Cu , CuO , CO2 , CaCO3 , NaOH B Axit clohiđric tác dơng víi: Zn , CuO , CO2 , CaCO3 , NaOH C Axit clohiđric tác dụng với: Zn , CO2 , CaCO3 , NaOH
D Axit clohiđric tác dụng víi: Zn , CuO , CaCO3 , NaOH
2 Khi nhúng kim loại Fe vào dung dịch muèi AgNO3 (1), Al(NO3)3 (2) , Cu(NO3)2 (3) , Mg(NO3)2 (4)
Có thể xảy phản ứng Fe víi :
A (1) vµ (3) B (1), (3) vµ (4)
C (1) vµ (2) D TÊt c¶
3 Cho kim loại magie, đồng, nhôm Phân biệt kim loại
A màu sắc B dung dịch HCl
C dung dịch NaOH D Cả dung dịch NaOH HCl
4 Một hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro số nguyên tử cacbon Nó chất sau
(I) Metan (II) Etilen (III) Axetilen A C«ng thøc (I)
B C«ng thøc (II) C C«ng thøc (III)
D C«ng thøc (II) vµ (III)
5 Một hidrocacbon có chứa 92,3% cacbon 7,7% hiđro theo khối lợng Công thức dới phù hợp với hidrocacbon đó?
(I) C2H2 (II) C2H4 (III) C6H6 A Công thức (I) (II)
B Công thức (I) (III) C Công thức (II) (III) D C«ng thøc (I) , (II) , (III)
(31)hớng dẫn chấm đề thi tốt nghiệp
THCS(thÝ điểm) năm học 2003-2004
Môn : hoá học
Thời gian : 60 phút ( không kể thời gian giao )
Phần I Trắc nghiệm khách quan (2,5 ®iĨm)
Câu (2,5 điểm):Mỗi khoanh trịn chữ (0,5 điểm)
1 Cã c¸c chÊt: Zn , Cu , CuO , CO2 , CaCO3 , NaOH Cho axit clohiđric rtác dụng với chất
A Axit clohiđric tác dụng với: Zn , Cu , CuO , CO2 , CaCO3 , NaOH B Axit clohiđric tác dụng với: Zn , CuO , CO2 , CaCO3 , NaOH C Axit clohiđric tác dụng với: Zn , CO2 , CaCO3 , NaOH
D Axit clohi®ric t¸c dơng víi: Zn , CuO , CaCO3 , NaOH
2 Khi nhúng kim loại Fe vào dung dÞch muèi AgNO3 (1), Al(NO3)3 (2) , Cu(NO3)2 (3) , Mg(NO3)2 (4)
Có thể xảy phản øng cđa Fe víi :
A (1) vµ (3) B (1), (3) vµ (4)
C (1) vµ (2) D TÊt c¶
3 Cho kim loại magie, đồng, nhôm Phân biệt kim loại
A màu sắc B dung dịch HCl
C dung dịch NaOH D Cả dung dịch NaOH HCl
4 Một hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro số nguyên tử cacbon Nó chất sau
(I) Metan (II) Etilen (III) Axetilen A C«ng thøc (I)
B C«ng thøc (II) C C«ng thøc (III)
D Công thức (II) (III)
5 Mt hidrocacbon có chứa 92,3% cacbon 7,7% hiđro theo khối lợng Công thức dới phù hợp với hidrocacbon đó?
(I) C2H2 (II) C2H4 (III) C6H6 A Công thức (I) (II)
B Công thức (I) (III) C Công thức (II) (III) D C«ng thøc (I) , (II) , (III) b) Víi axit clohi®ric:
K2O + HCl KCl + H2O (0,25 ®iĨm) CaO + HCl CaCl2 + H2O (0,25 ®iĨm) Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O (0,25 ®iĨm) c) Víi dung dÞch kali hi®roxit:
CO2 + NaOH Na2CO3 + H2O (0,25 điểm) (hoặc CO2 + NaOH NaHCO3)
SO3 + NaOH Na2SO4 + H2O (0,25 điểm) (hoặc SO3 + NaOH NaHSO4)
kì thi tốt nghiệp THCS (thí điểm) năm học 2003-2004
Đề
Môn : hoá học
(32)Phần I Trắc nghiệm khách quan (2,5 ®iĨm)
Câu (2,5 điểm): (Em khoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em cho câu trả lời đúng)
1 Trong chất sau đây: NaCl, CO2, NaOH, CaCO3 , Mg(OH)2 , Mg(NO3)2 , Al2O3 , Fe(OH)3 , Fe2O3 , CO , CuSO4 , P2O5 , Al(NO3)3 , HNO3 , H3PO4 , SiO2 , SO2 , SO3 Các chất đợc phân loại:
a) Oxit axit
A CO2 , P2O5 , CO , SiO2 , SO2 , SO3 B CO , CO2 , P2O5 , SO2 , SO3
C CO2 , SiO2 , P2O5 , SO2 , SO3 D CO2 , P2O5 , SO2 , SO3 , Fe2O3
b) Baz¬ kiỊm
A NaCl, NaOH, Mg(OH)2 , Mg(NO3)2 , Fe(OH)3 , Fe2O3 B NaOH, Mg(OH)2 , Fe(OH)3
C NaOH, Mg(OH)2 D NaOH
c) Bazơ không tan
A NaOH, Mg(OH)2 , Fe(OH)3 , Fe2O3 B Mg(OH)2 , Fe(OH)3 , H3PO4
C NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3 D Mg(OH)2, Fe(OH)3
2 Cặp chất dới phản ứng với để tạo thành chất rắn tan nớc?
A Dung dịch kali cacbonat dung dịch canxi nitrat B Dung dịch kali cacbonat axit clohiđric
C Dung dịch kali hidroxit dung dịch natri hiđrocacbonat D Dung dịch kali hidroxit axit nitric
3 Glucozơ C6H12O6 loại đờng có nhiều loại rau Nó chuyển dần thành rợu etylic (C2H5OH) khí cacbonic có men rợu nhiệt độ thích hợp Nếu phản ứng hồn tồn từ 0,5 mol glucozơ thu đợc A 46 gam rợu etylic 22,4 lít khí cacbonic (ở đktc)
B mol rợu etylic 44,8 lít khí cacbonic (ở đktc) C 23 gam rợu etylic 11,2 lít khí cacbonic (ở đktc) D mol rợu etylic 22,4 lÝt khÝ cacbonic (ë ®ktc)
(H = ; C = 12 ; O = 16)
hớng dẫn chm thi tt nghip
THCS(thí điểm) năm học 2003-2004
Đề
Môn : hoá học
Thời gian : 60 phút ( không kể thời gian giao )
Phần I Trắc nghiệm khách quan (2,5 ®iĨm)
Câu (2,5 điểm):Mỗi khoanh trịn chữ (0,5 điểm)
1 Trong chất sau đây: NaCl, CO2, NaOH, CaCO3 , Mg(OH)2 , Mg(NO3)2 ,Al2O3 , Fe(OH)3 , Fe2O3 , CO , CuSO4 , P2O5 , Al(NO3)3 , HNO3 , H3PO4 , SiO2 , SO2 , SO3 Các chất đợc phân loại:
a) Oxit axit
A CO2 , P2O5 , CO , SiO2 , SO2 , SO3 B CO , CO2 , P2O5 , SO2 , SO3
C CO2 , SiO2 , P2O5 , SO2 , SO3 D CO2 , P2O5 , SO2 , SO3 , Fe2O3
b) Baz¬ kiỊm
(33)C NaOH, Mg(OH)2 D NaOH
c) Bazơ không tan
A NaOH, Mg(OH)2 , Fe(OH)3 , Fe2O3 B Mg(OH)2 , Fe(OH)3 , H3PO4
C NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3 D Mg(OH)2, Fe(OH)3
2 Cặp chất dới phản ứng với để tạo thành chất rắn tan nc?
A Dung dịch kali cacbonat dung dịch canxi nitrat B Dung dịch kali cacbonat axit clohiđric
C Dung dịch kali hidroxit dung dịch natri hiđrocacbonat D Dung dịch kali hidroxit axit nitric
3 Glucozơ C6H12O6 loại đờng có nhiều loại rau Nó chuyển dần thành rợu etylic (C2H5OH) khí cacbonic có men rợu nhiệt độ thích hợp Nếu phản ứng hồn tồn từ 0,5 mol glucozơ thu đợc A 46 gam rợu etylic 22,4 lít khí cacbonic (ở đktc)