Vật lý đại cương - Nguyên lý thứ nhất nhiệt động lực học phần 1

Nguyªn lý thø nhÊt nhiÖt ®éng lùc häc.. Chóng kh«ng ph¶i lμ n¨ng l−îng.[r]

Chơng 8

Đ1 Khái niệm l ợng-công v nhiệt

1 Năng lợng:

ã c trng cho mc ng của vật chất hệ.-> trạng thái xác định, nng lng xỏc nh

=>Năng lợng l hm trạng thái.

ã H khụng chuyn ng, khụng đặt trong tr−ờng lực -> Năng l−ợng hệ đúng

Khối khí đẩy pít tơng -> sinh công -> nội giảm -> trao đổi l−ợng; Nén: nhận công

Công vμ nhiệt lμ đại l−ợng đo mức độ

trao đổi l−ợng Chúng lμ l−ợng Chúng lμ hμm trạng thái mμ lμ hμm trình

ãSự tơng đơng công v nhiệt: ãNung nóng khèi khÝ, gi÷ V=const

->Chuyển động hỗn loạn tăng ->T tăng ->trao đổi l−ợng: nhận nhiệt

Đ2 Nguyên lý thứ nhiệt động lực học

Trong học: Độ biến thiên l−ợng hệ công mμ hệ trao đổi trình đó:

ΔW = W2- W1= A -> NhiƯt?

1 Phát biểu nguyên lý thứ nhiệt động lực học:

Độ biến thiên l−ợng của hệ q trình biến đổi bằng tổng cơng vμ nhiệt hệ nhận đ−ợc q trình đó

ΔW = W2- W1= A +Q

Công liên quan đến chuyển động có trật tự

=> A’=-A, Q=-Q Công v nhiệt hệ sinh & toả

• Hệ đứng n W=U (nội năng)

• => Trong trình biến đổi, độ biến thiên nội hệ tổng công vμ nhiệt hệ nhận

đ−ợc q trình đó:

ΔU = U2-U1= A+Q

Đối với q trình biến đổi vơ nhỏ: dU = δA + δQ

áp suất tác dụng lên pít tông p = F/S

Công khối khí nhận đợc:

A=-F.dl=-pSdl

S.dl=dV => A = -pdV

Công hệ nhận đợc trình V1=> V2

= = V V pdV dA A

A b»ng diƯn tÝch d−íi ®−êng cong

Trong chu trình A tổng đại số Agiãn+Anén

b C«ng m hệ nhận đợc trình CB

Nén chËm F dl<0 S p NÐn

V2 V1V A>0

1

Gi·n

V1 V2V A<0

c Nhiệt m hệ nhận đợc trình CB

Nhiệt dung phân tử(1 mol): C = .c J/(mol.K)

Nhiệt hệ nhận đợc:

CdT m Q μ = δ

Nhiệt dung: riêng c của chất lμ đại l−ợng vật lý có giá trị l−ợng nhiệt cần thiết mμ một đơn vị khối l−ợng nhận đ−ợc để nhiệt độ của tăng thêm độ.

C = Cv trình đẳng tích C = Cp q trình đẳng áp

kg.K j v § dT m Q c = δ