Nguyªn lý thø nhÊt nhiÖt ®éng lùc häc.. Chóng kh«ng ph¶i lμ n¨ng l−îng.[r]
(1)Chơng 8
(2)Đ1 Khái niệm l ợng-công v nhiệt
1 Năng lợng:
ã c trng cho mc ng của vật chất hệ.-> trạng thái xác định, nng lng xỏc nh
=>Năng lợng l hm trạng thái.
ã H khụng chuyn ng, khụng đặt trong tr−ờng lực -> Năng l−ợng hệ đúng
(3)Khối khí đẩy pít tơng -> sinh công -> nội giảm -> trao đổi l−ợng; Nén: nhận công
Công vμ nhiệt lμ đại l−ợng đo mức độ
trao đổi l−ợng Chúng lμ l−ợng Chúng lμ hμm trạng thái mμ lμ hμm trình
ãSự tơng đơng công v nhiệt: ãNung nóng khèi khÝ, gi÷ V=const
->Chuyển động hỗn loạn tăng ->T tăng ->trao đổi l−ợng: nhận nhiệt
(4)Đ2 Nguyên lý thứ nhiệt động lực học
Trong học: Độ biến thiên l−ợng hệ công mμ hệ trao đổi trình đó:
ΔW = W2- W1= A -> NhiƯt?
1 Phát biểu nguyên lý thứ nhiệt động lực học:
Độ biến thiên l−ợng của hệ q trình biến đổi bằng tổng cơng vμ nhiệt hệ nhận đ−ợc q trình đó
ΔW = W2- W1= A +Q
Công liên quan đến chuyển động có trật tự
(5)=> A’=-A, Q=-Q Công v nhiệt hệ sinh & toả
• Hệ đứng n W=U (nội năng)
• => Trong trình biến đổi, độ biến thiên nội hệ tổng công vμ nhiệt hệ nhận
đ−ợc q trình đó:
ΔU = U2-U1= A+Q
Đối với q trình biến đổi vơ nhỏ: dU = δA + δQ
(6)áp suất tác dụng lên pít tông p = F/S
Công khối khí nhận đợc:
A=-F.dl=-pSdl
S.dl=dV => A = -pdV
Công hệ nhận đợc trình V1=> V2
= = V V pdV dA A
A b»ng diƯn tÝch d−íi ®−êng cong
Trong chu trình A tổng đại số Agiãn+Anén
b C«ng m hệ nhận đợc trình CB
Nén chËm F dl<0 S p NÐn
V2 V1V A>0
1
Gi·n
V1 V2V A<0
(7)c Nhiệt m hệ nhận đợc trình CB
Nhiệt dung phân tử(1 mol): C = .c J/(mol.K)
Nhiệt hệ nhận đợc:
CdT m Q μ = δ
Nhiệt dung: riêng c của chất lμ đại l−ợng vật lý có giá trị l−ợng nhiệt cần thiết mμ một đơn vị khối l−ợng nhận đ−ợc để nhiệt độ của tăng thêm độ.
C = Cv trình đẳng tích C = Cp q trình đẳng áp
kg.K j v § dT m Q c = δ