Sổ tay công thức toán - vật lí - hóa học: Phần 2

Nguyễn Thanh Tú... Nguyễn Thanh Tú..[r]

c PHẨN HOỚ HỌC Phần m đau

MỘT SỐ KHÁI NIỆM Cơ BẢN

Bài 1: hoa t r i

1 H o t r ị c ủ a n g u y ê n t ố (h ay n h ó m n g u y ê n tử ) COĨ1 Số b iể u th ị k h ả n ã n g liê n k ế t n g u y ê n tử (h a y n h ó m n g u y ê n tử ), x c đ ịn h th e o h o t r ị c ủ a H c h ọ n m đơn vị v h o t r ị c ủ a o l h a i n vị

2 T h e o quy tắ c h o trị: x Ếa = y b

— B iế t X, y v a (h o ặc b) th ì t í n h b (h o ặ c a)

— B iế t a v b t h ì tìm X , y đ ể lậ p c ô n g th ứ c h o hợc

C h u y ể n t h n h tỉ lệ: “ ~ ~ - — y a a

L ây X = b h ay b' y = a hay a' (nếu a \ b’ nhữ ng số nguyên dơn g iả n so với a, b).

Bài 2: Sự BIẾN Đổl CHÂT

1 H iệ n tư ợ n g c h ấ t b iế n đ ổ i m v ẫ n g iữ n g u y ê n c h ấ t b a n đ ầ u , gọi h iệ n tư ợ n g v ậ t lí

2 H iệ n tư ợ n g c h ấ t b iế n đổi có tạ o r a ch â 't k h c , dược gọi h i ệ n tư ợ n g h o học

Bài 3: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

1 P h ả n ứ n g h o h ọc q u t r ì n h b iế n đ ổ i c h ấ t n y t h n h c h ấ t k h c

2 T ro n g p h ả n ứ n g h o h ọ c , c h ỉ có liê n k ế t g iữ a n g u y ê n t t h a y đ ổ i m cho p h â n tử n y b iế n đ ổ i t h n h p h â n t k h c

3 P h ả n ứ n g x ả y r a k h i c c c h ấ t t h a m g ia tiế p xúc vớ i n h a u , có trư n g h ợ p c ầ n đ u n n ó n g , cổ trư n g h ợ p c ầ n c h ấ t x úc tá c ,

4 N h ậ n b i ế t p h ả n ứ n g x ả y r a d ự a v o d ấ u h iệ u có c h ấ t m i tạ o t h n h

Bài 4: ĐỊNH LUẬT BẴO TỒN KHỐI LƯỢNG

G iả sử CĨ p h ả n ứ n g g iữ a A v B tạ o r a c v D, cô n g th ứ c v ề khô'i lư ợ ng v iế t n h sau:

r r i A + m B = m o + m D

T ro n g đó: m A> m B, m c, m D l k h ô i lư ợ ng c ủ a m ỗ i c h ấ t

T h e o c ô n g th ứ c n y , n ế u b i ế t k h ô i lư ợ n g c ủ a b a c h ấ t, t a t í n h k h i lư ợ n g c ủ a c h ấ t lạ i T h ự c v ậ y , gọi a , b, c k h ố i lư ợ n g đ ã b i ế t c ủ a b a c h ấ t, X là k h ô i lư ợ n g c h a b i ế t

củ a c h ấ t c ò n lạ i T a ch ỉ c ầ n g iả i p h n g t r ì n h b ậ c n h ấ t v i m ộ t ẩ n , c h ẳ n g h n n h sau : a + b = c + X, h a y a + X = b + c

1 Đ ịn h lu ậ t: "Trong m ộ t p h ả n ứ ng hoá học, tổ n g k h ố i lư ợng củ a sả n p h ẩ m b ằ n g tổ n g k h ố i lượng củ a c h ấ t th a m g ia p h ả n ứng".

2 Á p d n g : T ro n g m ộ t p h ả n ứ n g có n ch ấ t, k ể c h ấ t p h ả n ứ ng sả n p h ẩ m , n ếu b iế t k h ố i lượng củ a (n — 1) c h ấ t th ì tín h k h ố i lượng c h ấ t lạ i,

g

lá

l

3Ồ

H

VO

H

3Ị1

H1

9N

ỌD

AV

I

ọ

s

WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

BỒI DƯỠNG TỐN - LÍ - HĨA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Bài 5: PHƯƠNG TRÌNH HÔ HỌC

1 P h n g t r ì n h h o h ọc b iể u d iễ n n g ắ n g ọ n p h ả n ứ n g h o học 2 Ba bước lập phương trình hố học:

— V iế t sơ đồ củ a p h ả n ứn g , g m c ô n g th ứ c h o h ọc c ủ a cá c c h ấ t p h ả n ứ n g v s ả n p h ẩ m

— C â n b ằ n g sô" n g u y ê n tử m ỗ i n g u y ê n tồ': tim h ệ sơ" th íc h h ợ p đ ặ t trư c c ộ n g th ứ c — V iế t p h n g t r ì n h h o học

3 P h n g t r ì n h h o h ọ c cho b i ế t t ỉ lệ sô' n g u y ê n tử , sô' p h â n t g iữ a c h ấ t cũ n g n h từ n g c ặ p c h ấ t tr o n g p h ả n ứ n g

Bài 6: MQL

M ộ t m o l cử a b ấ t k ì c h ấ t k h í n o, tro n g cù n g đ iề u k iện n h iệ t đ ộ v p s u ẩ t đ ề u chiếm, n h ữ n g th ể tíc h b ằ n g N ế u n h iệ t đ ộ 0°c và p s u ấ t a tm (được gọi đ iề u k iệ n tiê u c h u ẩ n , v iế t t ắ t đ k tc ), t h ì t h ể ttch đ ó 2 ,4 l í t N h v ậ y , n h ữ n g c h ấ t k h í k h c n h a u th n g có k h i lư ợ n g m o l k h ô n g n h n h a u , n h n g t h ể tíc h m ol c h ú n g (đo c ù n g n h i ệ t độ v p suâ't) b ằ n g n h a u (H ìn h vẽ)

1 m o i m ol

h2 n2

/ M „a = g

v„,

N ế u đ k tc , t a có: VH = VN = Vco = 2 ,4 l

Ở đ iề u k iệ n b ìn h th n g ( ° c v a tm ), m ol c h ấ t k h í có t h ể tíc h 24 lít

1 M ol lượng ch ấ t cô c h ứ a N (6,1 Ờ23) n gu yền từ h oặ c p h n tử c h ấ t đó.

2 K h ố i lượng m ol củ a m ộ t c h ấ t k h ố i lư ợ n g N n g u yên tử p h â n tử c h ấ t đ ó, tính b ầ n g g a m , có s ổ trị b ă n g n g u yên tử k h ố i p h â n tử kh ố i.

3 T h ể tích m ol cửa c h ấ t k h í t h ể tích c h iế m N p h â n tử c h ấ t đó. Ở đ k tc , t h ể tích m o l cử a c c c h ấ t k h í đ ề u b ằ n g 2 ,4 lít.

Bài 7: CHUYỂN GIỮA KHỐI LƯựNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT

1 C n g th ứ c c h u y ể n đổi g iữ a lư ợ n g c h â't (n ) v k h ố i lư ợ n g c h ấ t (m): n = “ (m o l) (M k h ô i lư ợ n g m o l c ủ a c h ấ t)

2 C ô n g th ứ c c h u y ể n đổ i g iữ a lư ợ n g c h ấ t (n) v t h ể tíc h c ủ a c h ấ t k h í (V) đ iều k iệ n tiê u V

c h u ẩ n : n = —-— (m o lì 2 ,4 J

Bài 8: TÍ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

C ô n g th ứ c t í n h t ỉ k h ổ i củ a:

— K h í A đơ'i vớ i k h í B : d A/B — ~ ỂL Mb

M — K h í A dơ'i v i k h n g k h í: d A/kk = — —

sơ

TAY

CƠ

NG

TH

ỨC

HO

Á

HỌ

C

TH

PT

WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

Bài 9: TÍNH THEO CỠNG th ức HOÂ học

Gác bước tiế n h n h :

1 B iế t c ô n g th ứ c h o họ c, tìm t h n h p h ầ n n g u y ê n tô':

Tìm k hối lượng lílol h ợ p c h ấ t, tìm số m ol nguyên tử m ồi n gu yên tô' tro n g inol h ợ p c h ấ t —> tìm t h n h p h ầ n th e o k h ô i lượng m ỗi n g u y ê n tô'

2 B iế t t h n h p h ầ n n g u y ê n tơ", tìm công th ứ c h o học:

T ìm sô' m ol n g u y ê n tử củ a m ỗ i n g u y ê n tcf t r o n g m oi h ợ p ch â't —> lậ p c ô n g th ứ c h oá h ọc củ a h ợ p c h ấ t

Bàỉ 10: TÍNH THEO PHƯƠNG TRĨNH HỐ HỌC C ác bước t iế n h n h :

1 V iế t p h n g t r ì n h h o học

2 C h u y ể n đ ổi k h ô i lư ợ n g c h ấ t h o ặ c t h ể tíc h c h â 't k h í t h n h s ố m ol c h ấ t

3 D ựa v p h n g t r ì n h h o h ọ c đ ể tìm sơ" m ol c h ấ t th a m g ia h o ặ c c h ấ t tạ o t h n h

4 C h u y ể n đổ i số’ m ol c h ấ t t h n h k h ô i lư ợ n g (m = n X M) h o ặ c t h ể tíc h k h í ở đ k tc

(V = 2 ,4 X n).

Bài 11: 0X8T

1 CÔNG THỨC

O x it hợ p c h ấ t h a i n g u yên tố, tro n g đ ó có m ộ t nguyên t ố oxi.

C ôn g th ứ c cửa ox it M xOy g m có k í h iệu củ a oxi o kèm theo ch ỉ s ổ y k í h iệu c ủ a

m ộ t n g u y ê n t ổ k h c M (có h o t r ị n) k è m theo c h ỉ s ổ X củ a n ó theo đ ú n g q u y tắc v ề h o á

2 PHÂN LOẠI

Có t h ể c h ia o x it t h n h lo i c h ín h th e o t h n h p h ầ n n g u y ê n tô': oxit bazơ v oxit axit. a) O xit axit:

T h n g o x it c ủ a p h i k im v tư ng ứ ng với m ộ t a x it

T h í d ụ : S O3, C 2, p205

S 3: tư n g ứ n g vớ i a x it su n fu ric H2S O4 CO¿: tương ứ ng vớ i a x it cacbonic H2CO3

p20 5: tư n g ứ n g v i a x it p h o h o ric H3P O4 b) O xit baza:

L o x it củ a k im lo i v tư n g ứ n g vứi m ộ t bazơ

T h í d ụ : N a2Ơ, C aO , C uO

N a 20 : tư n g ứ n g v i b azơ n a t r i h iđ ro x it N a O H ; CaO : tư n g ứ n g v ứ i b azơ c a n x i h iđ ro x it C a(O H )2; CuO: tư n g ứ n g v i b azơ đ n g h iđ ro x it C u(Ọ H )2- T ê n o x it: T ê n n g u y ê n tố* + o x it

T h í d ụ : N a 20 — n a t r i o x it; N O — n itơ o x it — N ế u k im -lo i có n h iề u h o tr ị:

T ê n gọi* T ê n k im lo i ( k è m th e o h o t r ị) + o x it

T h í d ụ : F e O — S ắ t(I I) o x it; F e203 — S ắ t( I I I ) oxit — N ế u p h i k im có n h iề u h o tr ị:

T ê n gọi: T ê n p h i k im + o x it (có t iề n t ố ch ì s ố n g u y ê n tử p h i k im ) (có t i ề n t ố c h ì số' n g u y ê n t o x i)ẵ

D ù n g tiề n t ố (tiế p đ ầ u n g ữ ) đ ể ch ỉ s ố n g u y ê n tử: m o no n g h ĩa 1, 2, t r i l 3, t e t r a 4, p e n ta ễ

151

sổ

TA

Y

CÔ

N

G

TH

Ứ

C

HO

Á

HỌ

C

T

H

P

T

WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

BỒI DƯỠNG TỐN - LÍ - HĨA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

T h í d ụ : c o - cacbon m o n o o x it, n h n g th n g n g iả n đi, gọi cacbon oxit; COg — cacbon đ ỉo x it (th n g gọi ]à k h í cacbonic);

5 — lưu h u ỳ n h đ io x it (th n g gọi k h í sunfurơ); 503 — luu huỳnh trioxit;

P2O3 — điphotpho trioxit; P2O5 — đ ip h o h o p e n ta o x it

Bài 12: TÍNH CHẤT HOA HỌC CỦA OXIT KHÂI QUÁT VỀ PHÂN lo i OXIT

I TÍNH CHẤT hoahọccủa OXIT

1 Oxit bazơ có tínhi c h ấ t hoá học a) T c d ụ n g với nước

B a O ( r ) + H20 ( z ) B a (O H2) ( d d )

V ây: M ộ t s ố oxit b a zơ tá c d ụ n g với nước tạ o th n h d u n g d ịch b a zơ (kiềm ). b) T c d ụ n g với a x it

CuO ( r ) + 2HC1 (d d) C uC l2 (d d) + H aO (l)

V ậy: O x it ba zơ tá c d ụ n g vớ i a x it tạo th n h m uổi nước. c) T ác d ụ n g với o x it a x it

B a O ( r ) + C 02 (k ) -> B aC O a ( r )

V ậy: M ộ t s ố oxit b a zơ tá c d ụ n g với ox it a x it tạo th n h m uối.

2 O x i t a x ỉ t c ó n h ữ n g t í n h c h ấ t h o h ọ c

a) T c d ụ n g với nước

P2O5( r ) + H2O ( -> 2H3P O4 ( d d )

V ậy: N h iề u oxit a x it tá c d ụ n g vôi nước tạo th n h d u n g d ịc h axit.

b) T c d ụ n g với ba zơ

C 02(k ) + C a ( O H)2 (d d ) -> C a C 03 ( r ) + H aO ( /)

V ậy: O x it axit tá c d ụ n g vớ i d u n g d ịch ba zơ tạ o th n h m u ố i v nước

c.) T c d ụ n g với oxit b a za

O x it a x it tá c d ụ n g vớ i m ộ t s ố oxit b a zơ tạ o th n h m u ố i

H PHÂN LOẠI 0X1T

C ă n v o t ín h c h ấ t h o h ọ c c ủ a o x it, người t a p h â n lo i n h sau :

I O x it b a z n h ữ n g o x it t c d ụ n g v i d u n g d ịch a x it tạ o t h n h m u ố i v nước O x it a x it n h ữ n g o x it t c d ụ n g với d u n g d ịc h b a z t o t h n h m u ố i v nước

3 O x it lư ỡ n g t í n h n h ữ n g o x it tá c d ụ n g vớ i d u n g d ịch b a z v tá c d ụ n g với du n g dịch a x it tạ o t h n h m u ố i v nướ c T h í dụ n h AỈ203, ZnO ,

4 O x it tr u n g t í n h c ò n g ọ i l o x it k h ô n g tạ o m u ối n h ữ n g o x it k h ô n g tá c dụ ng với a x it, bazơ, nước T h í dụ n h c o , N O

Bài 13: AXIT - BAZtf - MUÔI

A Axỉt

* P h ă n tử a x it g m cô h a y n h iề u n g u yên tử h iđ ro liễ n k ế t vớ i g ố c axit, nguyên tử h iđ ro n y có t h ể th a y t h ế b n g n gu yền tử k im loại.

T h í d ụ : H CỈ — a x it c lo h iđ ric, H 2SO 3 - a x it sunfura, H2SO4 — a x it su n fu ric 1 P hồn lo i

D ự a v o t h n h p h ầ n p h â n tử , a x it c h ia r a m 2 lo i: a x ỉt k h ô n g có oxi (HC1, HaS ) và axit có oxi (H2SO4, H3PO4, HNO3, H2S0 3, ).

2 Tên gọi

a) A x ìt k h n g có oxi (h ỉđ ro a x it) I Ü I

1R3

SỔ

TA

Y

CÔ

N

G

TH

Ứ

C

HO

Á

HỌ

C

T

H

P

T

WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

T ê n a x it: a x it + t ê n p h i k im + h iđ ric

T h í d ụ : HC1: a x it c lo h iđ ric ; H2S: a x it s u n fu h id ric

GỐC a x it tư n g ứ n g : ~C1: clorua; =S: su n fu a

b) A x it có oxi (oxiaxit)

— A x it có n h iề u n g u yên tử oxi:

T ê n a x it: a x it + t ê n c ủ a p h i k im + ic

T h í dụ : H N O3: a x it n itr ic ; H2S 4: a x it su n fu ric; H3P O4: a x it p h o h o ric Gô'c a x it tư n g ứn g : —N 3: n i tr a t; = S 4: s u n fa t; s P 4: p h o h a t

- A x it có n g u n tử oxi.ằ

T ê n a x it: a x it + t ê n p h i k im +

Thí dụ: H2SO3: axit suníurơ; gốc axit tương ứng =S03: suníĩt

B Baztf

* P h ă n tử b a zơ g m cô m ộ t n guyên tử k im lo i liê n k ế t vởi m ộ t h a y n h iều nhóm h iđ r o x it (—OH ) T h í d ụ : N a O H - n a tri h iđ r o x it, Ca(O H )2 - canxi h iđ ro x it, Fe(OH )3 -

s ắ t( l ll ) h iđ ro x it. 1 T ên gọi

B azơ gọi t ê n th e o t r ì n h tự:

T ê n k im lo i (k è m h o tr ị n ế u k im lo i có n h iề u h o trị) ■+• h iđ ro x it N a O H : n a t r i h iđ r o x it

Ca(OH>2: c a n x i h iđ r o x it C u(O H V đ n g ( ll) h iđ ro x it F e (O H )3: s ắ t( I I I ) h iđ ro x it

2, P hân lo i

C ác b a z c h ia m lo i tu ỳ th e o t í n h t a n c ủ a c h ú n g

a) B a zơ ta n tro n g nước g ọ i k iềm T h í d ụ : N a O H , K O H , C a (O H )2, B a (O H)2 b) B a zơ k h ô n g tan tro n g nước

T h í dự ' C u(O H )2, M g(OH>2, F e (O H)3 cễ Muôỉ

* P h ă n tử m u ố i g m có m ộ t h a y n h iề u n g u yên tử k im lo i liê n k ế t vớ i m ột h a y n h iề u gốc axit.

T h í dụ: N a C l - natri clorua, B a S ~ bari sunfat, N aH C O j — n a trì hiđroeơcbonat.

1. Tên gọi

M i gọi t ê n th e o t r ì n h t ự sau :

T ê n k im lo i (k è m h o t r ị n ê u k im lo i có n h iề u h o tr ị) + t ê n gốc a x it N a2S 4: n a t r i s u n fa t;

N a2S03: n a t r i s u n íỉt; Z n C l2: k ẽ m clo ru a; F e (N0 3>3: s ắ t( I I I ) n i tr a t; K H C O3: k a li h iđ ro c a c b o n a t

2 P hân loạỉ

T h e o t h n h p h ầ n , m ưốì c h ia r a h a i lo i: m uối tr u n g h o v m uối a x i t ề

a) M u ối tru n g hoà

M uối tru n g hoà tnuối m tro n g g ố c a x it k h n g có n g u yên tử h ỉđ ro có th ể th a y t h ế bằng n g u yên tử k im lo i

T h í dụ : N a2S 4, N a2C03, O aC O a

WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

b) M u ối a x it

M u ối ax it m uối m tro n g đ ó gốc ax it nguyên tử h id ro H chưa dược th a y thể b n g n gu yên tử k im lo i H o t r ị c ủ a gốc a x it b ằ n g sô' n g u y ê n tử h iđ ro đ ã th a y th ế b ằ n g n g u y ê n tử k im loại

T h í dự'. N a H S Ơ4, N aH C O g, C a ( H C 03)a

Bài 14: TÍNH CHÂT HQÁ HỌC CỦA AKIT

I TÍNH CHẤT HỐ HỌC

1 Axỉt làm dổi màu ch ấ t c h ỉ th ị màu

D u n g d ịc h a x it m đ ổ i m u q u ỳ tím t h n h đở

T ro n g h o h ọc, quỳ tím c h ấ t ch ỉ th ị m u đ ể n h ậ n b iế t d u n g d ịch a x it

2„ Axỉt tác dụng với kim ỉo ỉ

2HC1 { d d ) + F e ( r ) - - » F e C l2( d d ) + H2 (ft)

V ậy: D u n g d ịc h a x it tá c d ụ n g với m ộ t s ổ k im lo i tạ o th n h m u ối g iả i p h ó n g k h í h iđro.

C h ú ỷ ĩ A x it n itr ic H NO v H2SO4 đ ặ c tá c d ụ n g với n h iề u k im lo i, như n g nói ch u n g k h n g g iả i p h ô n g k h í h iđ ro

3 A xit tác dụng với baztf

H 2S (d d )4- C u (O H )2 ( r ) -> C u S ( d d ) + H aO(Z) V ậy: A x it tá c d ụ n g với b a z tạ o th n h m u ối nước.

P h ả n ứ n g a x it với hazểơ gọi p h ả n ứng tru n g hoà. 4 A xit tác dụng với oxit bazơ

6H C l(d < i) + F e203( r ) F e C l3( d d ) + H aO (/)

V ậy: A x it tá c d ụ n g với o x it ba zơ tạ o th n h m u ố i nước.

N g o i r a , a x it tá c d ụ n g với m ộ t s ố m uối. H AXIT MẠNH VÀ AXIT YẾU

D ựa v o t ín h c h ấ t h o h ọ c , a x it p h â n t h n h loại: + A x it m n h n h H C l, H N O3, H2S 04

+ A x it y ế u n h H 2S, H2CO3

Bài 15: TÍNH CHẮT HOÂ HỌC CÚA BAZ0

I Tác dụng dung d ịch bazcf với ch ấ t ch ỉ tHị màu

C ác d u n g d ịc h b azơ (k iề m ) đ ổ i m àu c h ấ t c h ì th ị: + Q uỳ tím t h n h m u x a n h

+ D u n g d ịc h p h e n o ỉp h a ta le in k h ô n g m u t h n h m u đỏ

2 Tác d ụ n g dung d ịch bazcf với oxỉt axit

D u n g d ịc h b azơ (k iề m ) tá c d ụ n g với o x it a x it tạ o t h n h m u ôi v nước 3C a ( O H)2 + P20 -> C a3 ( P 04)2 + H aO

2N a O H + S 02 -» N a2S 03 + H 20 T c d ụ n g c ủ a bazoT v i a x i t

B a zơ ta n v ba zơ k h ô n g ta n đ ề u tá c d ụ n g với a x it tạ o th n h m u ố i nước P h ầ n ứ n g g iữ a b azơ v a x it gọi p h ả n ứ n g tr u n g h o

T h í d ụ : K O tt ( d d ) + HC1 (d d) -> KC1 ( d d ) + H aO (/) Cu ( O H)2 + H N 03 —>Cư ( N 03)2 + H 20

4 Bazđ k h ôn g tan bị n h iệ t phân huỷ

C u (O H ) ( r ) ií— ► C u O (r ) + H20 ( / i ) _ •# e-7

ổ

TA

Y

CÔ

N

G

TH

Ứ

C

HŨ

Á

HỌ

C

T

H

P

T

WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

BỒI DƯỠNG TỐN - LÍ - HĨA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

T n g tự n h Cu(OH)a, m ộ t sô' b a z k h ô n g ta n k h c n h F e(O H )3, Al(OH)a, bị n h i ệ t p h â n h u ỷ cho o x it nước

V ậy: B a zơ k h ô n g ta n bị n h iệ t p h â n h u ỷ tạ o th n h oxit v nước.

N g o i r a , d u n g d ịch b azơ c ò n t c d ụ n g vớ i m ộ t sô' d u n g d ịc h m uối

Bài 18: TÌNH CHẮT HOA HỌC CỦA MUÔI

I TlNH c h ấ t h o á h ọ c c ủ a m u ố i

1 Muôi tác d ụ n g với kim ỉo ỉ

Cu + A g N O a —> Cu ( N 03) 2 + 2Ag

V ậy: D u n g d ịch m uối có t h ể tá c dụng, vói k im loại tạo th n h m uối m ới kim loại mới.

2. Muô'i tác d ụ n g với axỉt

BaCl,z + H âS 04 -► B a S 04ị +2HC1

V ậy: M u ối có t h ể tá c d ụ n g đư ợc với a x it, s ả n p h ẩ m m u ối m i v a x it m ới. 3 Muấi tác dying với m uôi

A gN O a + N a C l > A gC l l + N a N 03 4ữ Muối tá c dụng với bazơ

C u S 04 + N a O H -► C u ( O H)2l + N a2S 04

N a2C 03 + B a ( O H)2 -> N a O H + B aC O a 4,

V ậy: Đ u n g d ịc h m uối có t h ể tá c d ụ n g vớ i d u n g d ịch b a zơ tạ o th n h m u ối m ới v bazơ m i

5 P h ản ứng phân huỷ m uối

2 K C 03 ( r ) -— >2K C l( r ) + a ( ¿ ) CaC03 ( r ) -^ ~ > C a O (r ) + C02 (k)

Bài 17: Sự CHUYỂN HOÁ CỦA KIM LOẠI VÀ HỢP CHÄT vô ctf

lới.

azơ

1 Sự ch u y ể n đổi kỉm lo i thàn h lo i hựp chất vô cơ a) K im lo i —> m uối.

T h í d ụ : M g —> M g C l2

b) K im lo i b a zơ m u ố i (1) —> m u ố i (2)

T h í d ụ : N a -> N a O IỈ -* N a C l —» N a N 03

c) Kim lo i o x it b a z a —> b a z o —> m u ố i (1) -> m u ố i (2) T h ỉ d ụ.ế C a —>- C aO —» C a (O H>2—> C a (N03>2 —> C a S 04

d ) K im lo i —> ox it b a zơ m u ố i (1) > b a zơ ■—> m u ối (2) —> m u ố i (3) T h í d.ụ: Cu -» C uO -> C u C l2—> C u (O H>2 —> C u S 04 C u (N 3)2

2 Sự c h u y ể n đ ổ i cá c lo i Hợp chất vô thành kim loạ ỉ a) M u ối —> k im loạù T h í dụ: AgNC>3—> A g

b) M u ố i b a z a o x it b a z a —> k im lo i T h í d ụ : F e C l3 —► F e (O H)3—> F e203 F e

c) B a zơ —> m u ố i —> k im lo i

Thí dụ: Cu(O H)2 —> CuSƠ4 —> Cu

d.) O xit b a z a —> k im lo i. T h í dụ: CuO —> Cu

Bài 18: TÍNH CHÃT c ủ a phi kim

I PHI KIM cổ NHỮNG TÍNH CHẤT vật Lf

ớ điều k iệ n thường, p h i k im tồ n tạ i ở cả b a trạn g thái: trạ n g th i rắn lưu h uỳn h,

cacbon, p h o h o ; t r n g t h i lỏ n g n h b ro m ; t r n g t h i k h í n h oxi, n itơ , h iđ ro , clo

l ũ

sổ

TA

Y

C

Ô

N

S

TH

Ứ

C

HO

Á

HỌ

C

T

H

P

T

WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

P h ầ n lớ n n g u y ê n tô' p h i k im k h ô n g d ẫ n d iệ n , d ẫ n n h i ệ t v có n h i ệ t độ n ó n g chảy th â'p M ộ t sô' p h i k im độc n h clo, b ro m , iot

II PHI KIM CĨ NHỮNG TÍNH CHÄT HỐ HỌC 1 Tác dụng với kim loại

2 N a ( r ) + C l2( k ) ì!L _> 2N aC l(r)

(v n g lụ c ) (tr ắ n g )

F e ( r ) + s ( r ) > F e S ( r )

2C u ( r ) + 2(fc) >2C u O (r)

(đ ỏ ) ( đ e n )

N h ậ n x é t : P h i k im tá c d ụ n g vớ i k im lo ại tạ o t h n h m u ối h o ặ c oxit. 2» Tác dụng với hidro

02 ( £ ) + 2H ( â ) £ —>2H 20( ã ) H2 (k) + C l2( k ) - — > 2HC1(A)

P h i k im p h ả n ứng vớ i h iđ r o tạ o th n h hợ p c h ấ t khí. 3 Tác d ụ ng với oxi

T h í d ụ : s ( r ) + 2 (A ) * S ( ¿ ) P ( r ) + ( k ) ►2P2Oe ( r )

4 Mức độ h oạt dộng hoá h ọc cu a phi kim

M ức độ h o t đ ộ n g h o h ọ c m n h h a y y ế u c ủ a p h i k im x é t c ă n v o k h ả n ă n g v m ức độ p h ả n ứ n g củ a p h i k im d ố i vớ i k im lo i v h iđ ro

Bài 19: DUNG DỊCH

l ể D un g d ịc h h ỗ n h ợ p đ n g n h ấ t c ủ a d u n g m ô i v c h ấ t ta n

2 Ở n h i ệ t độ x c đ ịn h :

— D u n g d ịc h chư a b ã o h o l d u n g d ịc h có t h ể h o ta n th ê m c h ấ t ta n — D u n g d ịc h b ã o h o d u n g d ịch k h ô n g t h ể h o t a n th ê m c h ấ t t a n

3- M uốn c h ấ t r ắ n t a n n h a n h t r o n g nước, t a th ự c h iệ n 1, h o ặ c b iệ n p h p sau: — K h u â y đ u n g d ịc h

— Đ u n n ó n g d u n g d ịc h — N g h iề n n h ỏ c h ấ t r ắ n

a) Đ ộ ta n củ a m ộ t c h ấ t tro n g nước (S) s ố g a m c h ấ t đ ô ta n tro n g 100g nước đ ể tạ o th n h d u n g d ịch bão h oà n h iệ t đ ộ x ác đ ịn h

T h í d ụ : S NaCl{2BOc) = g , có n g h ĩa :

Ở 25°c, -tro n g 1 0g n ướ c c h ỉ có t h ể h o t a n tố i đ a là 3 g N a C l đ ể tạ o r a d u n g d ịch N a C l b ã o h o

b) Y ếu t ố ả n h hưởng đ ế n đ ộ ta n cử a m ộ t c h ấ t tro n g nước n h iệ t đ ộ (đối với độ t a n c ủ a c h â t k h í tr o n g nưởc c ò n p h ụ th u ộ c v o p su ấ t)

Bài 20: Bộ TAN CỦA MỘT CHÂT TRONG l«ưtfc

T h í d ụ : s1 í o \ ~ 39,8g

N a C l(l0 ° C ) *

í , o C l.J9.aP0. l a t m l , = 0,005g: s* <

s.O2(20ộC,latmỊ O2{60°c,latm) = 0,0 1g

l i l 161

sổ

TA

Y

CÔ

N

G

TH

Ứ

C

HŨ

Á

HỌ

C

T

H

P

T

WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

BỒI DƯỠNG TỐN - LÍ - HĨA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

1 N ồng độ phần trăm c ủ a dung dịch

N n g đ ộ p h ầ n tră m (k í h iệ u c % ) củ a m ộ t du n g d ịch cho ta b iế t s ố g o m ch ất tan cỏ tro n g 10 g a m d u n g dịch

C ơng thức tín h nồn g độ p h ầ n trăm cửa dung dịch là: c% = • —-t- X 100%

m dd T ro n g đó: m ct k h ố i lư ợ n g c h ấ t t a n , b iể u th ị b ằ n g gam ;

m dd k h ố i lư ợ n g d u n g d ịc h , b iể u th ị b ằ n g g a m

K h ô i lư ợ n g d u n g d ịch = k h ố i lư ợ n g d u n g m ôi + k h ô i lư ợ n g c h ấ t ta n

T h í d ụ 1: H o ta n 15g N a C l vào 45g nước T ín h nồng độ p h ầ n tră m dung dịch — T ìm k h ổ i lư ợ n g c ủ a d u n g d ịch n a t r i clorua: m dd - 15 + 45 = 60 (g)

— T ìm n n g độ p h ầ n t r ã m c ủ a d u n g d ich n a tr i clorua: c % = —“ X100%' - 25%

6

T h í d ụ 2: M ộ t d u n g d ịc h H2SO4 có n n g độ 14% T ín h k h ố i lượ ng H2SO4 có tro n g 150g d u n g d ịc h

1 x cn — K h i lư ợ n g H2SO4 có t r o n g 15 g d u n g d ịch 14% là: m H so = -— ~ ( g )

T h í d ụ 3: H o t a n g đ n g v o nứớc, d u n g d ịc h đ n g có n n g độ 25% H ã y tín h : a) K h ô i lư ợ n g d u n g d ịch d ng p h a c h ế

' b ) K h ô i lư ợ n g nướ c c ầ n d ù n g cho p h a ch ế

— K h ô i lư ợ n g d u n g d ịc h đ n g p h a c h ế được: m dđ = 0 x _ 20 0 (g )

25

— K h ố i lư ợ n g nước c ầ n d ù n g cho p h a c h ế: m d,n = 0 — 50 = 150 (g)

2 N ồng độ m ol d u n g dịch

N n g đ ộ m ol (k í h iệ u l Cm) của d u n g d ịch cho b iế t s ố m ol c h ấ t tan có tro n g 1 l í t d u n g dịch

C ô n g th ứ c t ín h n n g độ m o l c ủ a đ u n g d ịc h là: C M = -ụ-(m ol/Z )

T ro n g đó: n s ố m ol c h ấ t t a n , V l t h ể tíc h d u n g d ịc h , b iể u t h ị b ằ n g l í t U)ẵ

Bài 21: NÓNG Bộ DUNG DỊCH ị

T h i d ụ 1:

T ro n g 0 m l d u n g d ịc h có h o t a n ,l.6g CuSO«! T ín h n n g độ m ol c ủ a d u n g dịch - S ố m ol C u S 04 có tr o n g d u n g dịch: n CuSOi = 'ỵ o ~ ~ 0,1 (m o i)

- N n g độ m ol c ủ a d u n g d ịch C u S 4: C M = = ,5 ( m o l / /) h o ặ c v iế t l 0,5M u, 2

T h í d ụ 2: T r ộ n l í t d u n g d ịc h đườ ng 0,5M vớ i l í t d u n g d ịch d n g IM T ín h n n g độ m ol c ủ a d u n g d ịch đ ng s a u k h i trộ n

- S ố m ol đ n g có tr o n g d u n g d ịch 1: n i = 0,5 X = (m ol)

- Sơ" m ol đường có tron g dung dịch 2: n = X = (moi)

- T h ể tíc h c ủ a d u n g d ịc h đ n g sa u k h i tr ộ n : V = + = (/)

- N n g độ m oi c ủ a d u n g d ịc h dườ ng sa u k h i trộ n : C M = — 0,5(M ) U O

Cách pha c h ế dung dịch th ế nào?

Đ ể p h a c h ế m ộ t d un g dịch th eo nồ ng dộ cho trước, t a thực h iệ n theo h a i bước sau:

Bước 1: T ín h đ i lư ợ n g c ầ n d ù ng;

Bước 2: P h a c h ế d u n g d ịc h th e o đ i lư ợ n g đ ã x c đ ịn h

T h í d ụ \ P h a c h ế 0 g d u n g d ịch N a C l 20%

Bước 1: T ìm đ i lượng liền quan

— T ìm k h ố i lư ợ n g N a C l c ầ n d ù n g : mNaC1 = ^ = ( g ) N a C l — T ìm k h ô i lư ợ n g H2O c ầ n d ù n g : m H o = m dd = 0 - = ( g ) H 20

Bước 2: C ách p h a c h ế

— C â n g N a C l k h a n cho v o cốc

— C â n 160g H 20 (h o ặ c đ o n g 16 0m l nước) cho d ầ n d ầ n v cốc v k h u ấ y cho đ ê n k h i N a C l t a n h ế t T a 0 g d u n g d ịc h N a C l 20%

WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

BỒI DƯỠNG TỐN - LÍ - HĨA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Phẩn / HOÁ H Ọ C LỚ P 0

Chương I NGUYÊN TỬ

Bài 1: THÀNH PHẦN nguyên tử

Các h&t cấu tụo nên nguyên tử

— H t m a n g đ iệ n : p r o to n v e le c tro n ~ H t k h ô n g m a n g đ iệ n : n t r o n ẻ

— N g u y ê n tử tr u n g h o đ i ệ n n ê n sô' p ro to n = sô' e le c tro n — H t b ả n : p ro to n , n tr o n v e le c tro n

T ro n g h t n h â n b ề n ( tr H ) th ì: 1 < ™ < 1,5

Đ ể b iể u th ị k h ố i lư ợ n g c ủ a n g u y ê n tử , p h â n tử v h t p ro to n , n tro n , e le c tro n người t,a p h ả i d ù n g đ n vị k h ố i lư ợ n g n g u y ê n tử K í h iệ u u; u gọi đvC

l u b ằ n g — k h ố i lư ợ n g m ộ t n g u y ê n tử đ n g vị cacbo n 1 2

12

N g u y ê n tử cacbon n y có k h i lư ợ n g ,9 i c r 27kg lu - 19> 0— k g = 6 "27k g

12

Bài 2: HẠT NHÂN NGUN TỬ NGUN TƠ' HỐ HỌC ĐỔNG V|

I HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 1 Đ iện tích hạt nhân

P r o to n m a n g đ iệ n tíc h 1+, n ế u h t n h â n có z p ro to n t h ì đ iệ n tíc h củ a h t n h â n b ằ n g

z + sô' đơn vị đ iệ n tíc h h t n h â n z

Sô" đ n vị đ iệ n tíc h h t n h â n z s= sô' p r o to n = sô" e le c tro n

2 S ố k h ố i : A = z + N

II NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC X Định, nghĩa

N g u y ê n t ố h o h ọ c l n h ữ n g n g u y ê n tử có c ù n g đ iệ n tíc h h t n h â n

2 Sô' h iệ u n g u yên tử

Sô' đơn vị đ iệ n tíc h h t n h â n n g u y ê n tử củ a m ộ t n g u y ê n tố* gọi l s ố h iệ u n g u y ê n

tử c ủ a n g u n tố đó, kí h iệ u là z.

3 Kí h iệ u n gu yên tử: £ x III ĐỔNG VI

C ác đ n g vị c ủ a c ù n g m ộ t n g u y ê n tô' h o h ọc n h ữ n g n g u y ê n tử có c ù n g sô' p ro to n n h n g k h c n h a u sô' n tr o n , đo sơ' khơ'i A c h ú n g k h c n h a u

IV NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CAC NGUN Tố HỐ HỌC X N gun tử kh ối

N g u y ê n tử k h ố i k h ô i lư ợ n g tư n g đôi c ủ a n g u y ê n tử

2 N guyên tử kh ối trưng bình

-¡r' aX + bY

100

X, Y l ầ n lư ợ t n g u y ê n tử khô'i đ n g vị X, Y a, b l ầ n lư ợ t % s ố n g u y ê n tử c ủ a đ n g vị X, Y

Bài 3: CẤU TẠO vỏ NGUYÊN TỬ

I Sự CHUYỂN DỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ

N g y n a y , n g i t a đ ã b i ế t e le c tr o n c h u y ể n đ ộ n g r ấ t n h a n h (tố c độ h n g n g h ìn k m /s) tr o n g k h u vực x u n g q u a n h h t n h â n n g u y ê n tử k h ô n g th e o n h ữ n g quỹ đ o x c đ ịn h tạ o n ê n vỏ n g u y ê n tử

sô

TAỴ

CÔ

NG

TH

ÚC

HO

Á

HỌ

C

THPT

WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON