NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 B.PHẦN TỰ LUẬN 7đ Câu 1 2đ: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng nếu có xảy ra trong dung dịch: A.. Câu 2: 1đ Viết phương trình phân tử ứng v[r]
(1)I Phần A PHẦN TRẮC NGHIỆM (3đ) Câu 1: Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li xảy khi: A Các chất phản ứng phải là chất dễ tan B Các chất phản ứng phải là chất điện li mạnh C Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng D Phản ứng không phải là thuận nghịch Câu 2: Cho 146g dung dịch HCl 10% vào nước lít dung dịch A Nồng độ ion H+trong dung dịch A: A 0,4M B 0,2M C 0,1M D 0,5M Câu 3: Cho Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl Phương trình ion rút gọn phản ứng: A Fe3+ + 3Cl– → FeCl3 B H+ + OH– → H2O C Fe(OH)3+ 3H+ → Fe3+ + 3H2O D Fe(OH)3+3Cl– → FeCl3+ 3OH– Câu 4: pH dung dịch HNO3 0,02M: A 2,0 B 12 C 11,7 D 1,7 Câu 5: Cho dãy các chất: Al2O3, NaHCO3, NaHSO4, NH4Cl, H2O, ZnSO4, Al(OH)3, Sn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 6: Giá trị tích số ion nước phụ thuộc vào: A áp suất B nhiệt độ C có mặt axit hòa tan D có mặt bazơ hòa tan Câu 7: Nồng độ ion NO3– dung dịch Fe(NO3)3 0,05 M là: A 0,10M B 0,20M C 0,15M D 0,05M Câu 8: Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl– và a mol Y2- Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Ion Y2- và giá trị m: A SO42- và 56,5 B CO32- và 30,1 C SO42- và 37,3 D CO32- và 42,1 Câu 9: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion dung dịch: A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaNO3 C.Fe(NO3)3 + 2KI → Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D.Zn + Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 10: Cho các chất: KCl rắn khan, nước nguyên chất, ancol etylic khan, CaCl2 nóng chảy, HBr hòa tan nước Số chất dẫn điện: A B C D Câu 11: Một dung dịch có [H+] = 4,2 10-3M, đánh giá nào đây là đúng: A pH= B pH <3 C pH= D pH > Câu 12: Trong dung dịch HCl 0,01M tích số ion nước: A [H+] [OH–] = 1,0 10-14 B [H+] [OH–] > 1,0 10-14 + – -14 C [H ] [OH ] < 1,0 10 D không xác định Câu 13: Dãy gồm các ion cùng tồn dung dịch là: A Na+, K+, OH–, HCO3– B K+, Ba2+, OH–, Cl– 3+ 3– – 2+ C Al , PO4 , Cl , Ba D Ca2+, Cl–, Na+, CO32– Câu 14: Cho a gam Na vào nước thu 1,5 lít dung dịch có pH = 13 Giá trị a A 0,345 B 3,45 C 1,53 D 15,30 Câu 15: Trong số các dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > là: A Na2CO3, NH4Cl, KCl B KCl, C6H5ONa, CH3COONa C Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 B.PHẦN TỰ LUẬN (7đ) Câu (2đ): Viết phương trình phân tử và ion rút gọn các phản ứng (nếu có) xảy dung dịch: A NH4Cl + NaOH→ ……………………… B FeS + HCl →………………………… C Ca(HCO3)2 + … → Na2CO3 + ? + H2O D Na2HPO4 + …… → H3PO4 + … Câu 2: (1đ) Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn sau: A H+ + OH– → H2O…………………………………………………………………………………… B Ag+ + Cl– → AgCl↓………………………………………………………………………………… C CH3COO– + H+ → CH3COOH…………………………………………………………………… D H2PO4– + 2OH– → PO43- + H2O…………………………………………………………………… Câu 3: (1,5đ) Dung dịch X chứa các ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: DeThi.edu.vn (2) – Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 3,36 lít khí (ở đktc) và 10,7 gam kết tủa; – Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa Khi cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính m? (biết quá trình cô cạn có nước bay hơi) ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 4: (1đ) Viết phương trình điện li các chất sau: NaOH, HF, Pb(OH)2, NaHSO3 ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 5: (1,5đ) Trộn 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… II Phần nâng cao Câu 1: Theo thuyết Bron-stêt ion nào đây là axit: A HS– B SO42- C NH4+ D BrO– Câu 2: Nồng độ ion H+ dung dịch CH3COOH 0,1M (Ka = 1,75.10-5): A 0,1M B 1,32.10-3M C 1,75.10-3M D 0,02M Câu 3: Dãy chất bị thủy phân tan nước: A Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl B Na2SO4, NaCl, Ba(NO3)2 C K2S, KHS, KCl D AlCl3, Na3PO4, K2SO3 Câu 4: Chất điện li yếu có độ điện li: A.α = B α= C α<1 D < α< Câu 5: Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng là x và y Quan hệ x và y là (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH thì có phân tử điện li) A y = x + B y = 2x C y = x – D y = 100x Câu 6: (1đ) Cho biết giá trị pH các dung dịch sau: NH4Cl, Na2SO4, Na2S, CH3COONa Giải thích? ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 7: (1,5đ) Cho dung dịch CH3COONa 0,1M biết ion CH3COO– có Kb = 5,71.10-10 Tính nồng độ H+ dung dịch ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… DeThi.edu.vn (3)