Viết phương trình hoá học sảy ra b H·y lÊy mét muèi võa t¸c dông ®îc víi dung dÞch HCL cã khÝ bay ra, võa t¸c dông ®îc víi dd NaOH t¹o thµnh chÊt kÕt tña C©u 2: 3 ®iÓm Hoàn thành phươn[r]
(1)PHÒNG GD& ĐT NGỌC LẶC TRƯỜNG THCS LỘC THỊNH ĐỀ THI NGHIỆP VỤ SƯ PHẠM NĂM HỌC 2010-2011 Môn: ĐỊA LÝ Giáo viên đề: Tèng V¨n Tam Thời gian làm bài:150 phú.) C©u1: (5 ®iÓm) a) Cho c¸c kim lo¹i sau K, Mg, Ag, Fe, H g, Ba, kim lo¹i nµo t¸c dông ®îc víi dung dÞch CuSO4 Viết phương trình hoá học sảy b) H·y lÊy mét muèi võa t¸c dông ®îc víi dung dÞch HCL cã khÝ bay ra, võa t¸c dông ®îc víi dd NaOH t¹o thµnh chÊt kÕt tña C©u 2: (3 ®iÓm) Hoàn thành phương trình hoá học theo sơ đồ biến hoá sau o A (Mïi trøng thèi) t 02 o O2 D B C G Fe H2 G E A H t H2 X C©u 3: (5 ®iÓm) Cho lá sắt có khối lượng 5(g) vào 50ml dung dịch CuSO4 15% (có khối lượng riêng là 1,12g/ml) sau thời gian phản ứng, người lấy lá sắt khỏi dung dịch rửa nh, làm kh«, c©n nÆng 5,16(g) a) Viết phương trình hoá học b) Tính nồng độ phần trăm các chất còn lại dung dịch sau phản ứng C©u 4: (4 ®iÓm) Cho 16.8 lÝt khÝ CO2 (ë ®ktc) hÊp thô hoµn toµn vµo lÝt dung dÞch Ca(OH)2 0.05M Tính nồng độ mol các chất sinh dung dịch, giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đánh kể C©u (4 ®iÓm) §èt ch¸y gam chÊt h÷u c¬ A thu ®îc 8.8g CO2 vµ 5.4g H2O T×m c«ng thøc ph©n tö cña A(BiÕt ph©n tö khèi cña A nhá h¬n 40) Lop7.net (2) §¸p ¸n C©u a C¸c lo¹i t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 lµ K, Mg, Fe, Ba 0.5® Phương trình hoá học Mg +CuSO4 MgSO4 + Cu Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 2K + 2H2O 0.5® 0.5® KOH + H2 KOH + CuSO4 0.5® K2SO4 + Cu Ba + 2H2O 0.5® Ba (OH)2+ H2 Ba (OH)2 + CuSO4 0.5® BaSO4 + Cu(OH)2 0.5® b Muèi võa t¸c dông víi HCL vµ võa t¸c dông víi NaOH lµ Ca(HCO3)2 0.5® Phương trình hoá học Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 +2HO2 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH 0.5® Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O C©u 2: Mïi trøng thèi lµ H2S nªn A lµ H2S 0.5® x lµ lu huúnh (S) Phương trình hoá học S + H2 to H2S (A) 0.5® S + O2 to SO2 (B) 0.5® 2SO2 + O2 v2O5 2SO3 to (C) 0.5® (E) 0.5® S + Fe to FeS SO3 + H2O FeS + H2SO4 H2SO4 (G) FeSO4 + H2S (A) 0.5® 0.5® Câu 3: a Phương trình hoá học Fe + CuSO4 1mol 1mol b) FeSO4 +Cu (1) 1mol 1mol §Æt nFe = 2c mFe = 56x (g) Theo (1) nFe = nCu mFe = 64 x(g) Theo đề ta có: 64x - 56x = 5,16 – Lop7.net 1® (3) x= Theo (1) 0,16 = 0,02 mol 1® nFe = nCuSO4= 0,02(mol) mCuSO4 = 0,02 x 160 = 3,2 (g) Mà theo đề mdd CuSO4 = 50 x 1,12 = 56(g) mCuSO4 = 56 VËy 15 = 8,4(g) 100 mCuSO4 d = 8,4 – 3,2 = 5,2 1® Theo (1) nFeSO4 = 0,02(mol) mFeSO4 = 0,02 x 152 = 3,04 (g) 1® VËy sau ph¶n øng thu ®îc dung dÞch lµ CuSO4 d vµ FeSO4 5,2 x 100% = 9,3% 56 0,5® 3,04 x 100% = 5,43% 56 0,5® % CuSO4 d = % FeSO4 = C©u 4: Ta cã nCO2 16,8 0,75mol 0,5® 22,4 nCa(OH)2 = 0.05.9 = 0,45 mol XÐt tû lÖ 0,5® nCO2 0,75 1,67 = nCa (0 H ) 0,45 0,5® thu ®îc muèi CaCO3 vµ Ca (HCO3)2 Phương trình hoá học §Æt Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O (1) Ca(OH)2 + 2CO2 Ca (HCO3)2 (2) n CaCO3 = x ; 0,5® 0,5® n Ca (HCO3)2 = y Theo (1) n CaCO3= n CO2 = n Ca(OH)2 = x Theo (2) n Ca(OH)2 = n Ca (HCO3)2 = y nCO2 = 2y Ta có hệ phương trình x + 2y = 0.75 x + y =0.45 x = 0,15 ; y = 0,3 VËy sau ph¶n øng ta thu ®îc 0,3 dd Ca(HCO3)2 0,3 =0.033M CM = Lop7.net 1® 0,5® (4) C©u nCO2 8,8 = 0,2mol nC = 0,2 mol mC = 0,2x12 = 2,4 (g) 44 mH20 = 5,4 = 0,3 mol nH = 0,6 mol mH = 0,6 x = 0,6 (g) 18 mE + mH = 2,4 + 0,6 = (g) 0,5® 0,5® 0,5® hîp chÊt H chØ cã hai nguyªn tè lµ C vµ H Gọi công thức đơn giản hợp chất A là (xHy)m BiÕt x : y = 0,2 : 0,6 = 1: 0,5® (CH3)m biÕt r»ng MA < 40 15 m < 40 m<2,6 0,5® VËy m = tho¶ m·n 0,5® c«ng thøc ho¸ häc cÇn t×m lµ C2H6 Lop7.net (5)