Đang tải... (xem toàn văn)
Để giải nhanh các bài tập trắc nghiệm trong trương trình THPT đòi hỏi học sinh không những nắm rõ bản chất hoá học, kỹ năng tính, nắm được phương pháp giải đặc trưng cho mỗi thể loại b[r]
(1)Một số phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm THPT
Để giải nhanh tập trắc nghiệm trương trình THPT địi hỏi học sinh khơng nắm rõ chất hố học, kỹ tính, nắm phương pháp giải đặc trưng cho thể loại tập, mà đòi hỏi học sinh phải nhanh nhận cách giải nhanh tới kết dựa vào mối liên hệ toán hố học, định luật hố học Ngồi cách giải thơng thường cần có phương pháp giải nhanh có tác dụng việc rèn luyện tư cho học sinh, phát triển lực trí tuệ cho học sinh Có nhiều cách để giải nhanh tập hoá học, tuỳ theo dạng tập thể loại tập
Tôi đưa số cách giải nhanh số dạng tập hố học trương trình phổ thơng để bạn em học sinh tham khảo
Dạng một: dựa vào định luật bảo toàn khối lượng, theo tỷ lệ mol kết hợp giữa nguyên tử;
Ví dụ 1: Khi cho 10,4 gam hỗn hợp oxit CuO, MgO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với
300 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m là:
A 15,68 gam B 18,65 gam C 16,58 gam D 18,61 gam
Cách nhẩm:
Ta thấy cho hỗn hợp oxit tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối clorua
O
+ 2H+ > H2O
Trong hỗn hợp oxit Trong axit HCl
mmuối = m hỗn hợp oxit – khối lượng oxi + mCl
-ta có:
nCl- tạo muối = nH+ = nHCl = 0,3 (mol)
==> mmuối = 10,4 – 0,3*16 +0,3*35,5 = 18,65 (gam)
Đáp án đáp án B
Từ dạng tập toán ta thấy mối quan hệ dịch lượng khối lượng oxit, khối lượng axit (Số mol, nồng độ ); khối lượng muối Chỉ cần biết đại lượng ta dễ dàng tìm đại lượng cịn lại
Ví dụ 2: Hỗn hợp A gồm 46,4 gam (FeO, Fe2O3,, Fe3O4) khử hoàn toàn hỗn hợp
oxit cần vừa đủ V lít CO (đktc) thu 33,6 gam Fe kim loại Giá trị V là:
A 17,92 lit B 16,8 lit C 12,4 lit D Kết khác
Cách nhẩm:
Ta thấy phân tử CO kết hợp nguyên tử oxi tạo nên phân tử CO2 theo sơ đồ:
CO + O -> CO2
Ta có: mO = m hỗn hợp oxit – mFe = 46,4 – 33,6 =12,8 (gam)
===> nCO = nO = 12,8 = 0,8 (mol)
16
(2)* Nếu khử oxit kim loại chất khử H2, C, CO, Al từ tỷ lệ kết hợp cách
giải ta làm nhiều dạng tốn tính khối lượng oxit, khối lượng kim loại sinh hay tính khối lượng chất khử
Ví dụ 3: Khử hoàn toàn 40 gam FexOy thành kim loại cần 16,8 lit H2 (đktc) Công
thức oxit là:
A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không xác định
Cách giải:
Ta có: H2 lấy oxi oxit theo sơ đồ:
H2 + O -> H2O
oxit
nO = nH2 = 16,8 = 0,75 mol ==> mO = 0,75 x 16 = 12 gam 22,4
Theo tỷ lệ: mFe = 56x = 40 -12 = 28 ==> x =
mO 16y 12 12 y
==> Đáp án C đáp án
Ví dụ 4: Hồ tan hoàn toàn 17,2 gam hỗn hợp Ag, Cu dung dịch H2SO4 đặc
nóng dư thu dung dịch A 3,36 lit SO2 (đktc) Khối lượng muối dung
dịch A là:
A 36,1 gam B 36,4 gam C 31,6 gam D 21,7 gam
Cách giải:
Dựa phản ứng kim loại M
2M + 2n H2SO4 -> M2(SO4)n + n SO2 + 2n H2O
Ta thấy tỷ lệ n mol SO2 có n mol SO4 => nSO2- = nSO
==> m muối = m kim loại + m SO42- = 17,2 + 96 x 0,15 = 31,6 gam
Đáp án đáp án C
* Nhận xét: Khơng phụ thuộc vào hố trị kim loại
Tương tự cho hỗn hợp kim loại tác dụng với axit HNO3 ta nhận xét tương
tự theo phương trình phản ứng chung (Chỉ áp dụng thu sản phẩm khí sản phẩm nhất)
Ví dụ 5: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe; 0,1 mol Fe3O4; 0,1 mol FeS2
vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch A Cho dung dịch NaOH dư
vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc kết tủa, rửa sạch, sấy khô, nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn m có giá trị là:
A 84 gam B 51 gam C 56 gam D 48 gam
Nếu giải tập theo cách thơng thường viết phương trình phản ứng tính theo phương trình hố học tới kết khó khăn, dài Tuy nhiên ta nhẩm nhanh theo cách sau:
Toàn Fe hỗn hợp ban đầu chuyển hoá thành Fe2O3 theo sơ đồ:
Fe -> Fe 0,3 mol 0,3 mol
Fe3O4 -> 3Fe Ta lại có: 2Fe -> Fe2O3
0,1mol 0,3 mol 0,7mol 0,35 mol
FeS2 -> Fe
0,1 mol 0,1mol
(3)Đáp án đáp án C
Ví dụ 6: Tính khối lượng quặng pirit chứa 75% FeS2 (Còn lại tạp chất trơ) cần
dùng để điều chế dung dịch H2SO4 98% ( hiệu suất trình điều chế H2SO4
là 80%)?
a 1,28 b c 1,05 d kết khác
Nếu viết đầy đủ phương trình hố học cách giải toán trở nên phức tạp
nhiên để giải nhanh ta lập sơ đồ ( dựa toàn lượng S FeS2 có
axit)
FeS2 -> 2H2SO4
120 g 2x98 g
Khối lượng FeS2 cần dùng là:
0,98.120.100
= 0,75
2.98.80 ==> Khối lượng quặng (0,75.100)/ 75 = 1 tấn
đáp án B
Một số ví dụ áp dụng:
Ví dụ 7: Hồ tan hồn tồn 1,25 mol hỗn hợp (R
2CO3; RHCO3; MCO3) vào
dung dịch HCl dư, khí sinh sục vào dung dịch nước vôi dư thu m gam kết tủa Giá trị m là:
a 120 g b 250 g c 125 g. d 165 g
Ví dụ 8: Cho hỗn hợp gồm kim loại A, B, C có khối lượng 2,17 gam tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 1,68 lít khí H
2 (ĐKTC) Khối lượng
muối clorua dung dịch sau phản ứng là:
a 7,945 g b 7,495 g. c 7,594 g d 7,549 g
Ví dụ 9: Để khử hồn tồn 17,6 g hỗn hợp Fe, FeO, Fe
3O4, Fe2O3 cần vừa
đủ 2,24 lít khí CO (đktc) tính khối lượng Fe thu được?
a 15 g b 16 g. c 18 g d Kết khác
Ví dụ 10: Một lượng quặng A chứa 73% Ca3(PO4)2 ; 1% SiO2; lại CaCO3
Khối lượng quặng A để điều chế kg H3PO4 60% là( giả sử hiệu suất trình
là100%):
(4)Dạng 2: Cách làm nhanh số tập tính pH dung dịch:
Để làm tập trắc nghiệm nhanh pH bạn cần lưu ý:
pH = - lg[H+]; Nếu [H+]= 10-a thì a = pH
Trường hợp tập xẩy dung dịch axit mạnh dung dịch bazơ mạnh: [H+].[OH-] = 10-14 ;
Nếu pH = 7: Mơi trường trung tính
Nếu pH >7 : Môi trường bazơ, không tính đến phân ly H2O ta phải tính
theo nồng độ OH
-Ví dụ: Cho dung dịch có pH = 11 ta hiểu dung dịch có OH
-vậy [H+]= 10-11 , nồng độ [OH-] = 10-14 / 10-11 = 10-3
Nếu Nếu pH <7 : Mơi trường axit, khơng tính đến phân ly H2O ta phải
tính theo nồng độ H+
Ví dụ: Cho dung dịch có pH = ta hiểu dung dịch có [H+]
vậy [H+]= 10-3
Đối với phản ứng xảy dung dịch axit mạnh dung dịch bazơ mạnh Ta có phương trình ion thu gọn:
H+ + OH- H 2O
Để làm nhanh tập bạn cần lưu ý:
+ Đọc kỹ tốn xem dung dịch sau phản ứng có mơi trường axit hay bazơ, tính só mol axit hay bazơ dư dung dịch sau phản ứng
+ ý thể tích dung dịch sau phản ứng Vdd = V1 + V2 +
+ Nếu toán dư axit (pH < 7, bỏ qua phân ly nước) ta có sơ đồ giải:
* Lập mối quan hệ: H+ + OH- H
2O
Mol ban đầu: x y Mol phản ứng: y y Mol sau pư: (x - y )
+ Nếu toán dư OH- (pH >7, bỏ qua phân ly nước) ta có sơ đồ giải:
* Lập mối quan hệ: H+ + OH- H
2O
Mol ban đầu: x y Mol phản ứng: x x
Mol sau pư: (y - x )
Ta thiết lập mối quan hệ định lượng giả thiết kiện tốn từ tìm kết
+ Nếu tốn cho pha lỗng dung dịch bạn lưu ý:
Số mol H+ hoặc số mol OH- bảo tồn cịn thể tích dung dịch có tính cộng
tính
+ Đối với toán liên quan đến phân ly dung dịch axit yếu bazơ yếu ta cần ý đến độ điện ly, số phân ly ( chương trình THPT khơng đề cập đến phân ly nước)
Một số ví dụ áp dụng:
Dạng pha trộn dung dịch khơng có phản ứng hố hoc:
Ví d 1: Giá tr pH c a dung d ch KOH 0,0001M l :ụ ị ủ ị
a a 13 b b 12 c c 10 d d
Giải:
Nồng độ OH- = C
M KOH = 10-4 ==> [H+] = 10-14 /[OH-] = 10-10
(5)Ví dụ 2: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,01M với 300 ml dung dịch H2SO4 0,005M
Dung dịch nhận sau trộn có pH là:
a a b b c c d d
Giải: Ta có: HCl > H+ + Cl
0,002 mol 0,002 mol
H2SO4 -> 2H+ + SO4
0,0015 mol 0,003 mol
Tổng số mol H+ = 0,002 +0,003 = 0,005 mol
Thể tích dung dịch sau pha trộn = 0,5 lít
[H+] sau pha trộn = 0,005 / 0,5 = 0,01 M pH = đáp án b
Ví dụ 3: Dung dịch HCl có pH = cần pha lỗng dung dịch axit H2O bao
nhiêu lần để thu dung dịch có pH = 4?
a a 10 lần b b 99 lần c c 101 lần d d 100 lần
Giải: Ta có pH = [H+] = 10-2 : pha loãng số mol H+ khơng thay đổi
Gọi thể tích dung dịch HCl V lít; thể tích nước pha trộn V’ lít
số mol H+ = 10-2 V mol
dung dịch có pH = [H+] = 10-4 ; số mol H+ = 10-4 (V+ V’)mol
Vì số mol H+ khơng thay đổi ta có:
10-2 V = = 10-4 (V+ V’)
V/ V’ = 1/99 pha loãng 100 lần đáp án d
Tương tự: Nếu pha loãng dung dịch axit mạnh điện ly hồn tồn có pH = thành pH = pha lỗng 10 lần; pH = pha lỗng 100 lần; pH = pha lỗng 1000 lần
Nếu pha lỗng dung dịch bazơ mạnh điện ly hồn tồn có pH = 13 thành pH = 12 pha lỗng 10 lần; pH = 11 pha lỗng 100 lần; pH = 10 pha lỗng 1000
lần ý đến [H+].[OH-] = 10-14 từ tính số mol OH
-Ví dụ 4: Dung dịch nước axit axetic có nồng độ mol 0,2M Biết độ điện ly 0,95% , pH dung dịch là:
a a b b 2,72 c c 3,72 d d 2,52
Giải:axit axetic có nồng độ mol 0,2M, = 0,0095
Phương trình điện ly:
CH3COOH -> CH3COO- + H+
0,2x0,0095 0,2x0,0095
[H+] = 0,2x0,0095 = 0,0019 = 1,9.10-3
pH = - lg[H+] = - lg[1,9.10-3] = 2,72 đáp án b
Dạng pha trộn dung dịch có phản ứng hố hoc:
Ví dụ 5: Trộn lẫn 400 ml dung dịch NaOH 0,625M với 100 ml dung dịch HCl 2M dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là:
a a 14 b b 13 c c d d
Giải: NaOH -> Na+ + OH
0,25 mol 0,25 mol
HCl > H+ + Cl
(6)Lập mối quan hệ: H+ + OH- H 2O
Mol ban đầu: 0,2 mol 0,25 mol Mol phản ứng: 0,2 mol 0,2 mol
Mol dư: 0,05 mol Thể tích dung dịch sau pha trộn = 0,5 lít
[OH-] sau pha trộn = 0,05 / 0,5 = 0,1 M
[H+] = 10-14 /[OH-] = 10-13
Vậy pH = 13 Đáp án a
Ví dụ 6: Thể tích dung dịch H2SO4 có pH = cần để trung hoà 200 ml dung dịch
KOH 0,2 M là:
a a 4000 ml b b 5000 ml c c 8000 ml d d 1000 ml
Giải: Số mol KOH = 0,2x0,2=0,04 mol KOH -> K+ + OH
0,04 mol 0,04 mol
Phản ứng trung hoà: H+ + OH- H 2O
0,04 mol 0,04 mol
H2SO4 -> 2H+ + SO4
0,02 mol 0,04 mol
Vì dung dịch H2SO4 có pH = ==> [H+] = 10-2
Thể tích dung dịch H2SO4 = 0,04 / 10-2 = lít Đáp án a
Ví dụ 7: Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 (dung dịch A) Dung dịch HCl có pH =
(dung dịch B) Đem trộn 2,75 lít dung dịch A với 2,25 lít dung dịch B lít dung dịch C Hãy tính pH dung dịch C?
a a 14 b b 13 c c d d 12
Giải: dung dịch A có [H+] = 10-13 ==> [OH-] = 10-14 / 10-13 = 10-1
nOH-= 2,75 x 10-1= 0,275 mol
Dung dịch B có [H+] = 10-1 ==> n
H+= 2,25 x 10-1= 0,225 mol
Phương trình ion: H+ + OH- H 2O
Mol ban đầu: 0,225 mol 0,275 mol Mol phản ứng: 0,225 mol 0,225 mol Mol dư: 0,05 mol
Thể tích dung dịch sau phản ứng: lít => [OH-] = 0,05/5=0,01M
[H+] = 10-14 /[OH-] = 10-12
pH = 12 đáp án d
Ví dụ 8: Cho 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1 M H2SO4 0,05 M tác dụng với
250 ml dung dịch NaOH aM thu dung dịch có pH = 12 Tính a?
a a 0,14M b b 0,16M c c 0,22M d d 0,12M
Giải: Ta có: HCl > H+ + Cl
0,025 mol 0,025 mol H2SO4 -> 2H+ + SO4
0,0125 mol 0,025 mol
Tổng số mol H+ = 0,025 +0,025 = 0,05 mol
Thể tích dung dịch sau pha trộn = 0,5 lít pH = 12 [OH-] = 10-14 / 10-12 = 10-2
(7)NaOH -> Na+ + OH
0,25a mol 0,25a mol
Phương trình ion: H+ + OH- H 2O
Mol ban đầu: 0,05 mol 0,25a mol Mol phản ứng: 0,05 mol 0,05 mol
Mol dư: 0,25a- 0,05 mol
0,25a- 0,05 = 0,005 ==> a = 0,22M đáp án c
Ví dụ 9: Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 aM thu
được 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a?
a a 0,05M b b 0,1M c c 0,2M d d 0,25M
Cách giải tương tự ví dụ 8: đáp án a
Ví dụ 10: cho dung dịch: dung dịch A chứa axit HCl 0,5 M H2SO4 0,25 M;
Dung dịch B chứa NaOH 0,5 M Ba(OH)2 aM Trộn V lít dung dịch A với V lít
dung dịch B thu 2V lít dung dịch C có pH = lượng kết tủa Giá trị a là:
a a 0,05M b b 0,3M c c 0,25M d d 0,5M
Giải: : HCl > H+ + Cl
0,5V mol 0,5V mol
H2SO4 -> 2H+ + SO4
0,25V mol 0,5V mol
Tổng số mol H+ = 0,5V +0,5V = V mol
NaOH -> Na+ + OH
0,5V mol 0,5V mol Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH
aV mol 2aV mol
Tổng số mol OH- = (2aV + 0,5V) mol
Khi trộn: Ba2+ + SO
42 -> BaSO4
H+ + OH- H 2O
V (2aV + 0,5V)
Vì pH = nên V =(2aV + 0,5V) ==> a= 0,25M đáp án c
Ví dụ 11: Cho dung dịch HCl có pH = (dung dịch A) Cho dung dịch NaOH có pH = (dung dịch B) Hỏi phải lấy dung dịch theo tỷ lệ thể tích bao
nhiêu( VA/VB) để dung dịch có pH =
a a 9/11 b b 11/9 c c 99/11 d d 8/12
Giải: dung dịch HCl có pH = ; [H+] = 10-5
dung dịch NaOH có pH = 9; [H+] = 10-9 ==> [OH-] = 10-5
dung dịch có pH = nên dung dịch có tính bazơ [H+] = 10-8==> [OH-] = 10-6
Gọi VA thể tích dung dịch A
Gọi VB thể tích dung dịch B
Thể tích dung dịch sau pha trộn = VA + VB
Phương trình ion: H+ + OH- H 2O
Mol ban đầu: 10-5V
(8)Mol phản ứng: 10-5V
A mol 10-5VA mol
Mol dư: 10-5V
B - 10-5VA mol
Ta có: 10-5V
B - 10-5VA = (VA + VB)10-6
VA/VB = 9/11 đáp án a
Đối với chương trình hố học phổ thông thể loại tập dung dịch xảy axit - bazơ diễn phức tạp, đặc biệt axit bazơ trung bình yếu, cần học sinh nắm vững định luật dung dịch ( Định luật bảo toàn nồng độ, định luật tác dụng khối lượng, định luật bảo toàn điện tích ) Đối với đề thi đại học cao đẳng khơng địi hỏi mức độ q khó cho học sinh em cần phân tích kỹ đầu bài, tìm mối liên hệ kiện, định hướng cách giải nhanh, xác hợp logic khoảng thời gian cho phép, chúc em học tốt
Do thời gian bận nên khơng thể kiểm tra lỗi tả, trình bày, mong tiếp tục cộng tác để trao đổi phương pháp giảng dạy hoàn thiện chun đề giải nhanh hố học vơ hữu đặc biệt phương pháp giảng dạy hoá bậc THCS