Đôi Bờ - Thơ Quang Dũng

Sau khi liªn kÕt, thµnh ph©n tö, mçi nguyªn tö ph¶i ®¹t ®îc cÊu h×nh electron gièng nh cÊu h×nh electron cña nguyªn tö khÝ tr¬ ë gÇn nã nhÊt trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn.. Khi liªn kÕ[r]

Phạm Đức Bình - Lê Thị Tam

Phơng pháp giải

Bài Tập Trắc Nghiệm

Hoá Học

Luyện Thi Đại Học

800 Câu Hỏi Trắc Nghiệm Đủ Các Thể Loại

Các phơng pháp giúp giải nhanh toán hoá học

 Hớng dẫn giải đáp chi tiết

 Các đề thi đề nghị

 Néi dung phong phú

Phần I

Hệ Thống Hoá Các Công Thức Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học * Số Avogađrô: N = 6,023 1023

* Khối lỵng mol: MA = mA / nA

mA: Khèi lỵng chÊt A

nA: Sè mol chÊt A

* Phân tử lợng trung bình hỗn hỵp (M)

M = mhh hay M = M1n1 + M2n2 + = M1V1 + M2V2 +

mhh: Khối lợng hỗn hợp

nhh: Số mol hỗn hợp

* T hi (d) chất A chất B (đo điều kiện: V, T, P)

dA/B = MA/MB = mA/mB

* Khối lợng riêng D

D = Khối lợng m/Thể tích V g/mol kg/lít

* Nồng độ phần trăm

C% = mct 100%/mdd

mct: Khèi lỵng chÊt tan (gam)

mdd: Khèi lợng dung dịch = mct + mdm (g)

* Nồng độ mol/lít: CM = nA (mol)

Vdd (lít)

* Quan hệ C% CM:

CM = 10 C% D

M

* Nồng độ % thể tích (CV%) CV% = Vct 100%/Vdd

Vct: ThÓ tÝch chÊt tan (ml)

Vdd: ThĨ tÝch dung dÞch (ml)

* Độ tan T chất số gam chất tan 100g dung mơi nớc tạo đ-ợc dung dịch bão hoà:

T = 100 C% 100 - C% * Độ điện ly :

 = n/n0

n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly n0: Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan

* Sè mol khÝ ®o ë ®ktc:

nkhÝA = VA (lít)/22,4 n = Số hạt vi mô/N

* Số mol khí đo điều kiện khác: (không chuẩn) nkhíA = P V/R T

P: ¸p suÊt khÝ ë tC (atm) V: ThÓ tÝch khÝ ë tC (lÝt)

T: Nhiệt độ tuyệt đối (K) T = t + 273 R: Hằng số lý tởng:

R = 22,4/273 = 0,082

Hay: PV = nRT Phơng trình Menđeleep - Claperon

* Cụng thc tớnh tốc độ phản ứng: V = C1 - C2 = AC (mol/l.s)

t t Trong đó:

V: Tốc độ phản ứng

C1: Nồng độ ban đầu chất tham gia phản ứng

C2: Nồng độ chất sau t giây (s) xảy phản ứng

XÐt ph¶n øng: A + B = AB Ta cã: V = K  A  B 

Trong đó:

 A : Nồng độ chất A (mol/l)

 B : Nồng độ chất B (mol/l)

K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào phản ứng)

XÐt ph¶n øng: aA + bB  cC + dD

H»ng sè c©n b»ng: KCB = Cc Dd

Aa Bb

m: Khối lợng chất thoát điện cực (gam) A: Khối lợng mol chất

n: Số electron trao đổi Ví dụ:

Cu2+ + 2e = Cu th× n = vµ A = 64

2OH- - 4e = O

2  + 4H+ th× n = vµ A = 32

t: Thời gian điện phân (giây, s) l: Cờng độ dòng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500)

PhÇn II

Các Phơng Pháp Giúp Giải Nhanh Bài Toán Hoá Học

Nh em biết “Phơng pháp thầy thầy” (Talley Rand), việc nắm vững phơng pháp giải tốn, cho phép ta giải nhanh chóng toán phức tạp, đặc biệt toán hoá học Mặt khác thời gian làm thi trắc nghiệm ngắn, nhng số lợng nhiều, địi hỏi em phải nắm vững bí quyết: Phơng pháp giúp giải nhanh tốn hố học

VD: Hồ tan 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm nớc (lấy d), thu đợc 2,24 lít khí H2

(đktc) Cô cạn dd sau phản ứng thu đợc gam chất rắn

Nếu ta dùng phơng pháp đại số thông thờng, đặt ẩn số, lập hệ phơng trình nhiều thời gian đơi kết cục khơng tìm đáp án cho tốn

Sau lần lợt giới thiệu phơng pháp giúp giải nhanh toán hoá học

Tiết I Giải toán trộn lẫn hai dd, hai chất phơng pháp đờng chéo

Khi chộn lẫn dd có nồng độ khác hay trộn lẫn chất tan vào dd chứa chất tan đó, để tính đợc nồng độ dd tạo thành ta giải nhiều cách khác nhau, nhng nhanh phơng pháp đờng chéo Đó giải tốn trộn lẫn dd “Qui tắc trộn lẫn” hay “Sơ đồ đờng chéo” thay cho phép tính đại số rờm rà, dài dịng

1 ThÝ dơ tỉng qu¸t:

Trộn lẫn dd có khối lợng m1 m2, có nồng độ % lần lợt C1 C2 (giả

sử C1 < C2) Dung dịch thu đợc phải có khối lợng m = m1 + m2 có nồng độ C với C1

< C < C2

Theo cơng thức tính nồng %:

C1% = a1.100%/m1 (a1 khối lợng chÊt tan dd C1)

C2% = a2.100%/m2 (a2 khối lợng chất tan dd C2)

Nng độ % dd tạo thành là: C% = (a1 + a2).100%/(m1 + m2)

Thay giá trị a1 vµ a2 ta cã: C = (m1C1 + m2C2)/(m1 + m2)

 m1C + m2C = m1C1 + m2C2

 m1(C - C1) = m2(C2 - C)

hay m1/m2 = (C2 - C)/(C - C1)

* Nếu C nồng độ phần trăm thể tích, cách giải tơng tự, ta thu đợc hệ thức t-ơng tự:

V1/V2 = (C2 - C)/(C - C1)

Trong V1 thể tích dd có nồng độ C1

V2 thể tích dd có nồng độ C2

Dựa vào tỉ lệ thức cho ta lập sơ đồ đờng chéo:

C2 C - C1

C

hay thĨ h¬n ta cã:

Nồng độ % Khối lợng dd

dd đặc đậm đặc

C2 C - C1

Nồng độ %

C dd cÇn pha chÕ

C1 C2 - C

Nồng độ % Khối lợng dd

dd lo·ng h¬n lo·ng h¬n

TØ lƯ khối lợng phải lấy = C2 - C

pha chế dd C - C1

2 C¸c thÝ dơ thĨ:

Thí dụ 1: Một dd HCl nồng độ 45% dd HCl khác có nồng độ 15% Cần phải pha chế theo tỉ lệ khối lợng dd để có dd có nồng độ 20%

Thí dụ 2: Hoà tan gam KOH nguyên chất vào 1200 g dd KOH 12% để có dd KOH 20%

Thí dụ 3: Tìm lợng nớc ngun chất cần thêm vào lít dd H2SO4 98% để đợc dd

có nồng độ 10%

Thí dụ 4: Cần lít H2SO4 có tỉ khối d = 1,84 lít nớc cất để pha

thµnh 10 lÝt dd H2SO4 cã d = 1,28

Thí dụ 5: Cần lấy gam tinh thể CuSO4 5H2O gam dd CuSO4

8% để điều chế 280 gam dd CuSO4 16%

Thí dụ 6: Cần hồ tan 200g SO3 vào gam dd H2SO4 49% để có dd H2SO4

78,4%

Thí dụ 7: Cần lấy lít H2 CO để điều chế 26 lít hỗn hợp H2 CO có tỉ

khối đối metan 1,5

Thí dụ 8: Cần trộn thể tích metan với thể tích đồng đẳng metan để thu đợc hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 15

Thí dụ 9: Hoà tan 4,59 gam Al dd HNO3 thu đợc hỗn hợp khí NO N2O có tỉ

khối hiđro 46,75 Tính thể tích khớ

Thí dụ 10: A quặng hematit chứa 60% Fe2O3 B quặng manhetit chứa 69,6%

Fe3O4 Cần trộn quặng A B theo tỉ lệ khối lợng nh để đợc quặng C, mà từ

tấn quặng C điều chế đợc 0,5 gang chứa 4% cácbon

TiÕt II Ph¬ng pháp bảo toàn khối lợng

ỏp dng nh lut bảo toàn khối lợng (ĐLBTKL) “Tổng khối lợng chất

tham gia phản ứng tổng khối lợng sản phẩm” cho ta giải cách đơn giản, mau lẹ tốn phức tạp

Thí dụ 1: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etilen glicol 0,2 mol chất X Để đốt cháy hỗn hợp A cần 21,28lít O2 (ở đktc) thu đợc 35,2g CO2 19,8g H2O Tính khối lợng

ph©n tư X

Thí dụ 2: Hồ tan 10g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị dd HCl ta thu đợc dd A 0,672 lít khí bay (đó đktc) Hỏi cạn dd A thu đợc gam muối khan?

Thí dụ 3: Đun dd chứa 10g xút 20g chất béo Sau kết thúc phản ứng xà phịng hố, lấy 1/10 dd thu đợc đem trung hoà dd HCl 0,2M thấy tốn hết 90ml dd axit

1 Tính lợng xút cần để xà phịng hố chất béo

2 Từ chất béo điều chế đợc glixerin xà phòng nguyờn cht?

Tiết III Phơng pháp phân tử lợng Trung bình: (PTLTB, M)

Cho phộp áp dụng giải nhiều toán khác nhau, đặc biệt áp dụng chuyển toán hỗn hợp thành toán chất đơn giản, cho ta giải nhanh chóng Cơng thức tính:

M = ahh (sè gam hỗn hợp)

nhh (số mol hỗn hợp)

Thí dụ 1: Hoà tan 2,84g hỗn hợp muèi CaCO3 vµ MgCO3 b»ng dd HCl thÊy bay

672 cm3 khÝ CO

2 (ë ®ktc) TÝnh % khối lợng muối hỗn hợp đầu

Thí dụ 2: Trong thiên nhiên đồng kim loại chứa loi 63

29Cu 6529Cu Nguyên tử

l-ợng (số khối trung bình hỗn hợp đồng vị) đồng 64,4 Tính thành phần % số lợng loại đồng vị

Thí dụ 3: Có 100g dd 23% axit hữu no đơn chức (ddA) Thêm vào dd A 30g axit đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc dd B Lấy 1/10 dd B đem trung hoà dd xút (dd trung hồ gọi dd C)

1 Tính nồng độ % axit dd B Xác định công thức phân tử axit

3 Cơ cạn dd C thu đợc gam muối khan

Vậy phải có axit có phân tử lợng nhỏ 53 Axit thoả mãn điều kiện axit HCOOH (M = 46) axit thứ hai có phân tử lợng lớn 53

đồng đẳng Đó axit CH3 - COOH (M = 60)

TiÕt IV Ph¬ng pháp số nguyên tử trung bình (n)

ỏp dng giải nhiều tốn khác đặc biệt tìm cơng thức phân tử đồng

đẳng đồng đẳng bất kỳ, tơng tự phơng pháp M, cho phép chuyển toán hỗn hợp thành toán chất

Thí dụ 1: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp gồm hiđro cacbon đồng đẳng liên tiếp ngời ta thu đợc 20,16 lít CO2 (đktc) 19,8g H2O Xác định công thức phân tử

hiđro tính thành phần % theo số mol chất

Thớ d 2: t chỏy 3,075g hỗn hợp rợu đồng đẳng rợu metylic cho sản

phẩm lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình hai đựng KOH rắn Tính

lợng bình tăng lên, biết cho lợng rợu tác dụng với natri thấy bay 0,672 lít hiđro (ở đktc) Lập công thức phân tư rỵu

Thí dụ 3: Để trung hồ a gam hỗn hợp axit đồng đẳng liên tiếp axitfomic cần dùng 100ml dd NaOH 0,3M Mặt khác đem đốt cháy a gam hỗn hợp axit cho sản phẩm lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng KOH Sau kết

thúc thí nghiệm ngời ta nhận thấy khối lợng bình tăng lên nhiều khối lợng bình 3,64 gam Xác định CTPT axit

Tiết V Phơng pháp tăng giảm khối lợng

Da vào tăng giảm khối lợng chuyển từ chất sang chất khác để định khối lợng hỗn hợp hay chất

ThÝ dô 1: Cã lít dd Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43g hỗn hợp BaCl2

CaCl2 vo dd ú Sau phản ứng kết thúc thu đợc 39,7g kết tủa A Tớnh %

lợng chất A

Thí dụ 2: Hồ tan 10g hỗn hợp muối XCO3 Y2(CO3)3 dd HCl ta thu đợc dd

ThÝ dơ 3: Nhóng mét nhôm nặng 50g vào 400ml dd CuSO4 0,5M Sau thời

gian lấy nhôm cân nặng 51,38g

Tính khối lợng Cu nồng độ chất dd sau phản ứng, giả sử tất Cu bám vào nhơm

Thí dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 10g hỗn hợp kim lo¹i dd d, thÊy t¹o 2,24 lÝt

khí H2 (đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng, thu đợc gam muối khan

Tiết VI Phơng pháp biện luận để lập công thức phân tử (CTPT)

Có nhiều tốn khơng đủ số liệu để lập CTPT Vì phải biện luận để xét cặp nghiệm số phù hợp với đầu bài, từ định CTPT

Thí dụ 1: Tỉ khối anđehít A hiđro 28 Xác định CTPT Viết CTPT anđehít

Thí dụ 2: Khi thuỷ phân 0,01 mol este rợu đa chức với axit đơn chức, tiêu tốn 1,2g xút Mặt khác, thuỷ phân 6,53g este tiêu tốn 3g xút thu đợc 7,05g muối Xác định CTPT CTCT este

ThÝ dô 3: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Al kim loại X (hoá trị a) H2SO4

đặc nóng đến khơng cịn khí thu đợc dd B khí C Khí C bị hấp thụ NaOH d tạo 50,4g muối

Khi thêm vào A lợng kim loại X lần lợng kim loại X có A (giữ nguyên lợng Al) hồ tan hồn tồn H2SO4 đặc, nóng lợng muối dd

mới tăng thêm 32g so với lợng muối dd B nhng giảm nửa lợng Al có A (giữ nguyên lợng X) hồ tan ta thu đợc 5,6l (ktc) khớ C

1 Tính khối lợng nguyên tử cđa X biÕt r»ng sè h¹t (p, n, e) X 93 Tính % khối lợng kim loại A

Tiết VII Phơng pháp giải toán lợng chất d Trong tơng tác hoá học

Sự có mặt lợng chất d thờng làm cho toán trở nên phức tạp, để phát giải toán dạng toán này, yêu cầu em phải nắm đợc nội dung sau:

1 Nguyên nhân có lợng chất d:

a Lợng cho toán không phù hợp với phản ứng

b Tơng tác hoá học xảy không hoàn toàn, (theo hiệu suất < 100%)

2 Vai trò cđa chÊt d:

a T¸c dơng víi chÊt cho vào sau phản ứng b Tác dụng với chất tạo thành sau phản ứng

3 Cách phát có lợng chất d hớng giải quyết.

Cht d toán hoá học thờng biểu hai mặt: định lợng định tính (chủ yếu định lợng), em cần đọc kĩ đề trớc bắt tay vào giải Sau xin giới thiệu số ví dụ:

a ChÊt d tác dụng lên chất cho vào:

Thớ d 1: Đem 11,2g bột Fe tác dụng với lít dd HNO3 1,8M (tạo NO) Sau phải

Thí dụ 2: Đem 80g CuO tác dụng với dd H2SO4 ta thu đợc dd A Nhỏ vào A lợng

dd BaCl2 vừa đủ, lọc kết tủa sấy khô, cân nặng 349,5g Tất phản ứng xy hon

toàn

b Chất d tác dụng với chất tạo thành sau phản ứng

Thí dụ 1: Đem 0,8mol AlCl3 dd phản ứng với lÝt dd NaOH 1M Hái cuèi

cùng ta thu đợc gì? Biết tất phản ứng xảy hồn tồn

Thí dụ 2: Đốt cháy m g bột Fe bình A chứa 3,38lít khí Clo 0C, atm; chờ cho tất phản ứng xảy xong, ta cho vào bình lợng dd NaOH vừa đủ thu đ-ợc kết tủa đem sấy khơ ngồi khơng khí nhận thấy khối lợng tăng thêm 1,02g Tất phản ứng xảy hoàn toàn

Viết tất phản ứng xảy ra, tính khối lợng bột Fe dùng

NhËn biÕt c¸c chÊt hữu có nhóm chức

Các chất Thuốc thử Ph¶n øng nhËn biÕt DÊu hiƯu nhËn biÕt

R - OH Na R-OH+Na  R-ONa+1/2H2 Sđi bät khÝ kh«ng mµu

C6H5OH Na

Br2

C6H5OH+Na  C6H5ONa+1/2

H2 

C6H5OH+3Br2  C6H2Br3OH

+3HBr

Sủi bọt khí không màu Kết tủa trắng

C6H5NH2 Br2 C6H5NH2+3Br2C6H2Br3NH2

+3HBr

KÕt tđa tr¾ng

R - CHO AgNO3/NH3

Cu(OH)2

R-CHO+Ag2O NH3 R-COOH

+2Ag to

R-CHO+2Cu(OH)2 to R-COOH

+Cu2O + 2H2O

Ag (tráng gơng)

gch

R-COOH Na

Qu× tÝm Na2CO3

R-COOH+Na  R-COONa

+1/2H2

2R - COOH + Na2CO3 to 2R

-COONa + H2O + CO2

Sủi bọt khí khơng màu Ngả màu đỏ

Sđi bät khÝ không màu H-C-OH

O

AgNO3/NH3

Cu(OH)2

H-COOH+Ag2O NH3 H2O +

CO2 +2Ag to

H-COOH+2Cu(OH)2 to 3H2O+

CO2+Cu2O

 Ag(tráng gơng)

gch H-C-OR

O

AgNO3/NH3

Cu(OH)2

H-C-OR+Ag2O NH3 HO-C-OR

O to O

+2Ag

H-C-OR+2Cu(OH)2 to

O O OR+Cu2O+2H2O

 Ag (tráng gơng)

gch

CH2-OH

CH-OH

Cu(OH)2 CH2-OH

2CH-OH+Cu(OH)2

CH2-OH CH2-OH

CH2-O O-CH2

Cu

CH-O O-CH+2H2O

H H

CH2-OH HO-CH2

Glucoz¬ C6H12O6

AgNO3/NH3

Cu(OH)2

CH2OH-(CHOH)4-CHO+Ag2O

NH3 CH2OH-(CHOH)4-COOH

to

+2Ag

CH2OH-(CHOH)4-CHO+

2Cu(OH)2 to Cu2O+2H2O +

CH2OH-(CHOH)4-COOH

 Ag (tráng gơng) dd xanh lam, đun nóng tạo  đỏ gạch

Tinh bét dd I2 (C6H10O5)+I2 sản phẩm xanh Hoá xanh I2

Saccazozơ Vôi sữa

Cu(OH)2

Đặc dd xanh lam Protit

(lòng trắng trứng)

HNO3

Nhiệt Protit + HNO3 t

o màu vàng Màu vàng

Đông tụ

Tách riêng chất hữu Chất

hữu Phản ứng tách phản ứng tái tạo Phơng pháp tách riêng

Rợu R-OH+Na R-ONa+1/2H2

R-ONa+H2O  ROH+NaOH

ChiÕt, chng cÊt

Phenol C6H5OH+NaOH  C6H5ONa+H2O

C6H5ONa+H2O+CO2C6H5OH+NaHCO3

Phenol kh«ng tan dd chiÕt riªng Anilin C6H5NH2+HCl  C6H5NH3Cl

C6H5NH3Cl+NaOHC6H5NH2+NaCl+H2O

Anilin không tan dd, chiết riêng Axit tan

trong níc 2RCOOH+CaCO(RCOO)2Ca+H2SO34 (RCOO) 2RCOOH+CaSO2Ca+H2O+CO4 2 Läc, chng cÊt

An®ehit CH3-CHO+NaHSO3  CH3-CH-OSO2Na

OH

CH3-CH-OSO2Na+NaOH  CH3-CHO +

OH Na2SO3 +H2O

Chng ct ly riờng

Nhận biết chất vô (anion)

Ion Thuốc thử Phản ứng xảy DÊu hiƯu ph¶n øng

Cl

-PO4

3-dd AgNO3 Cl- + Ag+ = AgCl 

3Ag+ + PO

43- = Ag3PO4

 tr¾ng, vãn cơc

 vµng

SO42- dd BaCl2 Ba2+ + SO42- = BaSO4  tr¾ng

SO32- dd HCl 2H+ + SO32- = SO2 + H2O

SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4

Bät khÝ lµm I2 mÊt mµu

CO32- dd HCl CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+2H2O

Bọt khí làm đục nớc vôi

S2- dd Pb(NO

3)2 Pb2 + S2- = PbS  ®en

NO3- dd H2SO4®,

Cu, to Cu + 4H

+ + 2NO

3 - = Cu2+ +

2NO2 + 2H2O

NhËn biÕt c¸c chÊt vô (Cation)

Cu2+ dd NaOH Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)

2 xanh

Ag+ dd NaCl

Ag+ + Cl- = AgCl tr¾ng

NH4+ NaOH, to NH4+ + OH- = NH3 + H2O mïi khai, lµm xanh qu×

tÝm

Mg2+ dd NaOH

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)

2 tr¾ng

Ca2+ dd SO

42- Ca2+ + SO42- = CaSO4 tr¾ng

Ba2+ dd SO

42- Ba2+ + SO42- = BaSO4 tr¾ng

Zn2+Al3+Cr3+ dd NaOH d

Zn2+ + 2OH- = Zb(OH) 2

Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO2

2-+ 2H2O

tr¾ng, tan NaOH

d

Fe2+ dd NaOH

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH) 2

tr¾ng xanh

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =

4Fe(OH)3 đỏ nâu

trắng, hố nâu đỏ ngồi ko khí

Fe3+ ®d NaOH

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)

3 nâu đỏ

C¸c Chó ý Quan Trọng

Khi Giải Toán Hoá Học Tiết I Phần hữu

1 Toán rợu:

* Rợu axit, không tác dụng với kiềm, không tác dụng với kim loại khác, tác dụng với kim lo¹i kiỊm

* Khi este hố hỗn hợp rợu khác nhau, ta thu đợc ete; ete hoá hỗn hợp rợu khác ta thu đợc ete

* Khi oxi hoá rợu bậc khơng hồn tồn thu đợc axit, anđehit tơng ứng (số nguyên tử C nh nhau), rợu d nớc Hố tính sản phẩm phức tạp, cần xét cụ thể trờng hợp

VD: Khi oxi hoá không hoàn toàn rợu metylic H-COOH

[O] H-CHO

CH3OH  CH3OH (d)

xt,to H 2O

Trong hỗn hợp sản phẩm có chất Nó cho phản ứng tráng bạc (của HCHO, HCOOH), phản ứng với bazơ (của HCOOH)

* Ru a chức có nhóm –OH trở lên liên kết với nguyên tử C

cho phản ứng hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dd màu xanh lam

VD:

2CH2 - OH CH2 - O O - CH2

+ Cu(OH)2 Cu

CH2 - OH CH2 - O O - CH2

H H

* Nếu có nhóm –OH đính vào ngun tử C, rợu tự huỷ thành chất khác bền

OH

R - CH  R - CHO + H2O

OH OH

R - C - OH  R - C - OH + H2O

OH O OH

R - C - R’  R - C - R’ + H2O

OH O

* Nếu có nhóm –OH tính vào C có nối đơi, rợu bền, tự huỷ thành chất khác:

R - CH = CH - OH  R - CH2 - CHO

* Ta dùa vµo sè mol Ag phản ứng tráng bạc suy số nhóm chức -CHO R(CHO)x + xAg2O NH3 R(COOH)x + 2xAg

to

* Ta dựa vào tỉ lệ số mol anđehit số mol H2 phản ứng cộng hợp để xác định

anđehit no hay đói

VD: CH2 = CH - CHO + 2H2 Ni CH3 - CH2 - CH2OH

to

* Chỉ có anđehit fomic tham gia phản ứng tráng gơng cho ta tỉ lệ: mol anđehit

 mol Ag Cho nên giải toán tìm cơng thức anđehit đơn chức, bớc nên

giả sử anđehit anđehit fomic, sau giải xong phải thử lại anđehit fomic có phù hợp với đầu hay không

3 Toán axit:

* Phản ứng trung hoµ axit:

R(COOH)x + xNaOH  R(COONa)x + xH2O

* Axit fomic cho phản ứng tráng gơng, hay phản ứng khử Cu(OH)2:

H - COOH + Ag2O NH3 H2O + CO2 + 2Ag

to

* XÐt ph¶n øng:

RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O

Khèi lỵng mol muối RCOONa nặng mol axit RCOOH là: 23 - = 22g

4 To¸n este:

* Phản ứng este hoá (tạo este) phản ứng thuận nghÞch:

RCOOH + R’OH  RCOOR’ + H2O

Để xác định nồng độ chất thời điểm định, ta phải dựa vào số cân bằng:

Kcb = ([RCOOR’].[H2O])/([RCOOH].[R’OH])

* Các phản ứng đặc biệt:

+ R - COOCH = CHR’ + NaOH to RCOONa + R’ - CH

2 - CHO

Muèi An®ehit + R - COOC6H5 + 2NaOH to RCOONa + C6H5ONa + H2O

Muèi Muèi

+ H - C - OR + Ag2O NH3 HO - C - OR + 2Ag

O to O

Tiết II Phần vô - Toán kim loại

* Nếu có nhiều kim loại trực tiếp tan nớc tạo thành dd kiềm, sau lấy dd kiềm trung hồ hỗn hợp axit nên tính theo dạng ion cho đơn giản

* Khi hoà tan hoàn toàn kim loại kiềm A kim loại kiềm B hoá trị n vào nớc có hai khả năng:

- B kim loại tan trực tiếp (nh Cu, Ba) tạo thành kiềm

- B kim loại có hiđroxit lỡng tính, lúc tác dụng với kiềm (do A tạo ra)

VD: Hoµ tan Na vµ Al vµo níc:

Na + H2O = NaOH + 1/2H2

Al + H2O + NaOH = NaAlO2 + 3/2H2

* Khi kim loại tan nớc tác dụng với axit có hai trờng hợp xảy ra: - Nếu axit d: có phản ứng axit kim loại

- Nếu kim loại d: phản ứng kim loại axit có phản ứng kim loại d tác dụng với nớc

* Khi xét toán kim loại tác dụng với hỗn hợp axit nên xây dựng phản ứng: M + nH+ = Mn

+ + n/2H2

Chuyển toán dạng ion để tính

* NÕu kim lo¹i thĨ hiƯn nhiều hoá trị (nh Fe) làm toán nên gọi n hoá trị -M tác dụng với axit này, m hoá trị M tác dụng với axit

* Nhiều kim loại tác dụng với nhiều axit có tính oxi hoá mạnh (H2SO4đ, HNO3) lu

* Nu kim loại hoạt động (ví dụ Cu) tác dụng phần với axit có tính oxi

hố mạnh (ví dụ HNO3), sau cho tiếp axit HCl vào có khí bay ra, điều nên giải

thích phản ứng dạng ion

Trớc hết Cu tan phần HNO3 theo phản ứng:

3Cu + 8H+ + 2NO

3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Vì ban đầu nH+ = nNO3- = nHNO3, nhng phản ứng nH+ tham gia gấp lần

nNO3-, nên nNO3- d

Thêm HCl vào tức thêm H+ vào dd nên Cu d tiếp tục phản ứng với H+ NO

3- cho khÝ

NO bay

* Khi nhúng kim loại A vào dd muối kim loại B (kém hoạt động A) Sau lấy kim loại A ra, khối lợng kim loại A so với ban đầu thay đổi do:

- Một lợng A tan vào dd

- Mt lng B từ dd đợc giải phóng bám vào A

Tính khối lợng tăng (hay giảm) A, phải dựa vào phơng trình phản ứng cụ thể

* Nếu kim loại thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp đặt khối lợng nguyên tử trung bình (M), để chuyển toán hỗn hợp thành toán chất, giải cho n gin

Tiết III Khả tan nớc số loại muối

Loại muối Khả tan

Nitrat Tt c cỏc mui tan c

Sunfat Đa số muối tan đợc Các muối sunfat bari, chì stơronti thực tế

kh«ng tan

Clorua Đa số muối tan đợc Trừ AgCl, HgCl, PbCl2 khụng tan

Cacbonat Đa số muối không tan, trừ cacbonat Na, K, NH4+, vµ sè

cacbonat axit tan c

Phốt phát Đa số muối không tan Các phốt phát Na, K, NH4+, số

cacbonat axit tan đợc

Sunfua Chỉ có sunfua K, Na, NH4+ tan c

Phần III Bài tập trắc nghiệm Chơng I

Bi trc nghim hoỏ đại cơng Bài - Hố đại cơng

C©u 1:

Cho hỗn hợp Na Mg d tác dụng với dd H2SO4 Lợng khí hiđro thoát 5%

khèi lỵng dd H2SO4

Nồng độ % dd H2SO4 là:

A 67,37 B 33,64 C 62,3 D 30,1 E Khơng xác định đợc

C©u 2:

Bình cầu A chứa khí HCl, bình cầu B chøa khÝ NH3, thĨ tÝch A gÊp lÇn thĨ tÝch B

Cho từ từ nớc vào đầy bình thấy khí chứa tan hết Sau trộn dd bình với Nồng độ mol/l chất dd sau trộn lẫn là:

A 0,011 ; 0,022 B 0,011 ; 0,011

C 0,11 ; 0,22 D 0,22 ; 0,22 E Kết khác

Cú mt dd chứa đồng thời HCl H2SO4, cho 200g dd tác dụng với BaCl2 có d

tạo thành 46,6g kết tủa Lọc bỏ kết tủa Để trung hoà nớc lọc (dd thu đợc sau tách bỏ kết tủa cách lọc) ngời ta phải dùng 500ml dd NaOH 1,6M

Nồng độ % HCl H2SO4 dd ban đầu lần lợt là:

A 7,3 ; 9,8 ; B 3,6 ; 4,9 C 10,2 ; 6,1 ; D 2,4 ; 5,3

E Không xỏc nh c

Câu 4:

Có hỗn hỵp MX3

- Tổng số hạt proton, nơtron, electron 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60

- Khèi lợng nguyên tử X lớn M -8.

- Tổng số loại hạt nhân ion X- nhiều ion M3+ 16.

M vµ X lµ:

A Al vµ Cl B Mg vµ Br C Al vµ Br D Cr vµ Cl

E Khơng xác định đợc

C©u 5:

Khối lợng phân tử muối RCO3, R’CO3, R’’CO3 lËp thµnh cÊp sè céng víi

công sai 16 Tổng số hạt proton, nơtron ba hạt nhân nguyên tử ba nguyên tố 120

*Ba nguyên tố là:

A Mg, Ca, Fe B Be, Mg, Ca C Be, Cu, Sr D Mg, Ca, Cu

E Tất không xỏc nh c

Lý thuyết phản ứng hoá häc

 Chó ý quan träng:

* Nhiệt tạo thành hợp chất hoá học hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất bền

* Nhiệt tạo thành đơn chất đợc qui ớc không

* Nhiệt phản ứng (H) lợng kèm theo phản ứng

H < 0: Phản ứng phát nhiƯt

H > 0: Ph¶n øng thu nhiƯt

Nhiệt phản ứng hay hiệu ứng nhiệt phản ứng thờng đợc tính theo nhiệt tạo thành chất dựa định luật Hess:

“HiÖu øng nhiệt phản ứng tổng nhiệt tạo thành sản phẩm phản ứng trừ tổng nhiệt tạo thành chất tham gia phản ứng

Thí dụ: Tính nhiệt phản ứng phản ứng nung vôi, biết nhiệt tạo thành CaCO3

1205,512 KJ; nhiệt tạo thành CaO 634,942 KJ; nhiệt tạo thành CO2 393,338 KJ

CaCO3 = CaO + CO2

H = [1205,512 - (634,942 + 393,338)]/1 = 177,232 KJ/mol

Ph¶n ứng thu nhiệt

Hoặc tính theo lợng liên kết:

H = (Năng lợng tiêu hao - Năng lợng toả ra)/Số mol sản phẩm

Bài tËp

C©u 6:

Khối lợng hỗn hợp (Al, Fe3O4) cần phải lấy để phản ứng toả 665,26 KJ nhit (bit

nhiệt tạo thành Fe3O4 Al2O3 lµ 1117 KJ/mol) lµ (g):

A 182,25 B 91,125 C 154,2 D 250,5 E Kết khác

Câu 7:

Xét phản ứng (các chất trạng thái khí)

1 CO + O2 CO2 H2O + CO  H2 + CO2

3 PCl5 PCl3 + Cl2 NH3 + SO2 NO + H2O

Biểu thức K cân hoá học đợc viết đúng: K = ([CO]2.[O

2]) / [CO2]2 (I)

K = [CO2]2 / ([CO]2.[O2] ) (II)

K = ([H2O].[CO]) / ([H2].[CO2]) (III)

K = ([PCl3].[Cl2]) / [PCl5] (IV)

K = ([NH3]4.[O2]5) / ([NO]4.[H2O]6) (V)

A (I) (III) (V) B (III) (IV) (V) C (II) (IV) D (I) (II) (III)

Câu 8:

Cho phản ứng: CO + Cl2  COCl2

Khi biết nồng độ chất lúc cân [Cl2] = 0,3 mol/l;

[CO] = 0,2 mol/l; [COCl2] = 1,2 mol/l

H»ng sè c©n phản ứng thuận nghịch là:

A 20 B 40 C 60 D 80 E Kết khác

C©u 9:

Nồng độ lúc ban đầu H2 I2 0,03 mol/l Khi đạt đến trạng thái cân bằng,

nồng độ HI 0,04 mol/l Hằng số cân phản ứng tổng hợp HI là:

A 16 B 32 C D 10 E Kết khác

Câu 10:

Bỡnh kín tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 0,5 mol N2 Khi phản ứng đạt cân

có 0,02 mol NH3 đợc tạo nên

H»ng số cân phản ứng tổng hợp NH3 là:

A 0,0017 B 0,003 C 0,055 D 0,055 E Kết khác

Câu 11:

Khi t chỏy mol hiđro phot phua PH3 tạo thành P2O5, nớc giải phóng 2440

KJ nhiƯt BiÕt nhiƯt tạo thành P2O5 1548 KJ/mol nhiệt tạo thành H2O 286

KJ/mol, nhiệt tạo thành PH3 lµ (KJ/mol):

A -34B 25 C -17 D 35 E Kết khác

Câu12:

Bit h s nhiệt độ tốc độ phản ứng 3, tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC

đến 85oC tốc độ phản ứng hố học tăng lên (lần):

A 729 B 535 C 800 D 925 E Kết khác

Câu 12b:

Khi tăng nhiệt độ thêm 50oC tốc độ phản ứng tăng lên 12000 lần Hệ số nhiệt độ

của tốc độ phản ứng là:

A 4,35 B 2,12 C 4,13 D 2,54 E KÕt khác

Câu 13:

Trong phân tử sau phân tử có nguyên tố trung tâm không cã c¬ cÊu bỊn cđa khÝ hiÕm:

A NCl3 B H2S C PCl5 D BH3 E c vµ d

Câu 14:

Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực lµ:

A F2O B Cl2O C ClF D O2 E Kết khác

Câu 15:

Ion OH- phản ứng với ion sau đây:

A H+, NH

4+, HCO3- B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe2+, Zn2+, Al3+

D Fe3+, HSO

4-, HSO3- E Tất A B C D ỳng

Câu 16:

Ion CO32- không phản ứng với ion sau đây:

A NH4+, Na+, K+ B Ca2+, Mg2+

C H+, NH

4+, Na+, K+ D Ba2+, Cu2+, NH4+, K+

E Tất c u sai

Câu 17:

Dung dịch chøa ion H+ cã thĨ ph¶n øng víi dd chøa ion hay phản ứng với

chất rắn sau đây:

A CaCO3, Na2SO3, Cu(OH)Cl B Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO, CuO

C OH-, CO

32-, Na+, K+ D HCO3-, HSO3-, Na+, Ca2+

E Tất chất dd có phản ứng với dd chứa ion H+

C©u 18:

Trong ion sau, ion có số e nhau:

(1) NO3-; (2) SO42-; (3) CO32-; (4) Br-; (5) NH4+

A (1), (3) B (2), (4) C (3), (5) D (2), (5) E Không có

Câu19:

A Chu k× 3, nhãm IA B Chu k× 3, nhãm IIA

C Chu k× 4, nhãm IA D Chu k× 4, nhãm IIA E KÕt khác

Câu 20:

Phỏt biu no sau đúng:

A Oxy hoá nguyên tố lấy bớt electron nguyên tố làm cho số oxy hố ngun tố tăng lên

B Chất oxy hoá chất thu electron cđa c¸c chÊt kh¸c

C Khử oxy nguyên tố ghép thêm electron cho nguyên tố làm cho số oxy hố ngun tố giảm

D Tính chất hố học kim loại tính khử E Tất

Câu 21:

Xét phản ứng:

Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu

Phát biểu sau ỳng:

A (1) trình thu electron B (1) trình nhận electron

C (1) phản ứng oxy hoá khử D Cả A B C

E Tất sai

C©u 22:

Có hỗn hợp gồm NaI NaBr Hoà tan hỗn hợp vào nớc Cho brom d vào dd Sau phản ứng thực xong, làm bay dd, làm khơ sản phẩm thấy khối lợng sản phẩm nhỏ khối lợng hỗn hợp hai muối ban đầu m gam Lại hoà tan sản phẩm vào nớc cho Clo lội qua d Làm bay dd làm khô chất lại; ngời ta cho thấy khối lợng chất thu đợc lại nhỏ khối lợng muối phản ứng l m gam

Thành phần % khối lợng NaBr hỗn hợp ban đầu là:

A 3,7 B 4,5 C 7,3 D 6,7 E Không xác định đợc

Bài - Hoá đại cơng

Câu 1:

Chọn phát biểu sai

1 Trong nguyên tử luôn số proton số electron số điện tích hạt nhân Z

2 Tng số số proton số electron hạt nhân đợc gọi số khối Số khối A khối lợng tuyệt đối nguyên tử

4 Sè proton điện tích hạt nhân

5 Đồng vị nguyên tố có số proton, nhng khác vỊ sè n¬tron

A 2, B 3, 4, C 1, D 2, E Tất sai

C©u 2:

Các mệnh đề sau khơng đúng:

1 Số điện tích hạt nhân đặc trng cho nguyên tố hoá học Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxy có proton

3 Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxy có nơtron Chỉ có nguyên tư oxy míi cã electron

A 1, B 3, C D E TÊt c¶

C©u 3:

Khi cho lít hỗn hợp khí H2, Cl2 HCl qua dd KI, thu đợc 2,54g iốt cịn

l¹i mét thĨ tích 500ml (các khí đo ĐKPƯ) Thành phần % số mol hỗn hợp khí là:

D 30; 40; 30 E Kết khác

C©u 4:

Hồ tan 104,25g hỗn hợp muối NaCl NaI vào nớc Cho đủ khí Clo qua đun cạn Nung chất rắn thu đợc hết màu tím bay Bả rắn cũn li sau nung nng 58,5g

Thành phần % khối lợng hỗn hợp muối:

A 29,5; 70,5 B 28,06; 71,94

C 65; 35 D 50; 50 E Kết khác

Câu 5:

Lng dd KOH 8% cần thiết thêm vào 47g Kali oxit ta thu đợc dd KOH 21% (g):

A 354,85 B 250 C 320 D 324,2 E KÕt qu¶ khác

Câu 6:

Lng SO3 cn thờm vo dd H2SO4 10% để đợc 100g dd H2SO4 20% (g)

A  2,5 B  8,88 C  6,67 D 24,5 E Kết khác

Câu 7:

Có dd suốt, dd chứa loại cation loại anion Các loại ion c¶ dd gåm: Ca2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO

42-, Cl-, CO32-, NO3- Đó dd g×?

A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2

C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4

E Cả câu

C©u 8:

Trong nguyên tử Liti (3 Li), 2e phân bố obitan 1s e thứ ba phân bố obitan 2s Điều đợc áp dng bi:

A Nguyên lí Pauli B Qui tắc Hun C Qui t¾c Klechkowski

D A, B E A, C

C©u 9:

* XÐt nguyên tố: 1H, 3Li, 11Na, 7N, 8O, 19F, 2He, 10Ne

Nguyên tố có số electron độc thân không?

A H, Li, NaF B O C N D He, Ne

E Tất sai

Câu 10:

Số phân lớp, số obitan số electron tối đa lớp N là:

A ; ; B ; ; 12 C ; ; 18

D ; 16 ; 32 E ; ; 16

C©u 11:

Trong nguyên tử cacbon, hai electron 2p đợc phân bố obitan p khác đ-ợc biểu diễn mũi tên chiều Điều đđ-ợc áp dụng bởi:

A Nguyªn lý Pauli B Qui t¾c Hun

C Qui tắc Klechkowski D A, B E A, C

C©u 12:

Cho 26Fe, cấu hình electron Fe2+ là:

A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p64s23d4

C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p64s24p4

E Tất sai

C©u 13:

Cho diện đồng vị thuộc nguyên tố Argon: 1840Ar (99,63%); 1836Ar

(0,31%); 1838Ar (0,06%)

Nguyên tử khối trung bình Ar là:

A 39,75 B 37,55 C 38,25 D 36,98 E 39,98

Câu 14:

Cho biết cấu hình electron nguyªn tè sau: X: 1s22s22p63s23p4

Y: 1s22s22p63s23p64s2

Z: 1s22s22p63s23p6

Nguyên tố kim loại:

A X B Y C Z D X vµ Y E Y Z

Phát biểu sau sai:

(1) Obitan nguyờn t l vựng khơng gian quanh nhân, xác suất diện ca electron l rt ln (trờn 90%)

(2) Đám mây e ranh giới rõ rệt obitan nguyên tử có ranh giới rõ rệt (3) Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron với spin chiều

(4) Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron víi spin ngỵc chiỊu

(5) Trong phân lớp, electron đợc phân bố obitan cho electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay khác

A (1), (2) B (2), (3) C (3), (4) D (1), (5) E (3), (5)

C©u 16:

Cho nguyên tử (X) có tổng số hạt b»ng 58 BiÕt r»ng sè n¬tron = sè proton X nguyên tố:

A 1840Ar B 21

37Sc C 19

39K D 20

38Ca E Kết khác

Câu 17:

Xét phản ứng hạt nhân:

6 12

C + 12H  137N + ZAX X lµ:

A

He B

n C

0

e D 11P E H

1

Câu 18:

Cấu hình electron nguyên tố 1939X là: 1s22s22p63s23p64s1

Vy nguyờn tố 1939X có đặc điểm:

A Nguyªn tè thuéc chu kú 4, ph©n nhãm chÝnh nhãm IA

B Số nơtron nhân nguyên tử X 20

C X nguyên tố kim loại có tính khử mạnh, cấu hình electron cation Xn+

1s22s22p63s23p6

D Là nguyên tố mở đầu chu kỳ N E Cả A, B, C, D

C©u 19:

Khi nguyên tố liên kết để tạo thành phân tử dù liên kết theo loại phải tuân theo nguyên tắc

A Sau liên kết nguyên tử có lớp vỏ chứa electron B Sau liên kết, thành phân tử, nguyên tử phải đạt đợc cấu hình electron giống nh cấu hình electron ngun tử khí trơ gần bảng hệ thống tuần hoàn

C Khi liên kết phải có nguyên tố nhờng electron nguyên tố nhận electron D Cả nguyên tắc

E Cả câu sai

C©u 20:

Trong công thức X, tổng số đôi e tự cha tham gia liên kết là:

A B C D E KÕt khác

Câu 21:

X l nguyờn t đợc hình thành phản ứng hạt nhân:

17 37

Cl + 1

H 

4

He + X Nhận xét sau X sai: A X ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VI A B X tạo đợc hợp chất khí với hiđro (XH2)

C TÝnh phi kim X thua oxy nhng mạnh phot D X cã sè oxy ho¸ cao nhÊt +6 (XO3)

E X có số oxy hoá ©m thÊp nhÊt lµ -1

C©u 22:

1.Cho nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 lần lợt có cấu hình electron nh sau:

X1: 1s22s22p63s2 X2: 1s22s22p63s23p64s1

X3: 1s22s22p63s23p64s2 X4: 1s22s22p63s23p5

X5: 1s22s22p63s23p63d64s2 X6: 1s22s22p63s23p1

Các nguyên tố thuộc chu kú

A X1, X4, X6 B X2, X3, X5 C X3, X4

C©u 23:

Đề nh câu (câu 22) Các nguyên tố kim loại là:

A X1, X2, X3, X5, X6 B X1, X2, X3 C X2, X3, X5

D Tất nguyên tố cho E Tất c u sai

Câu 24:

Đề tơng tự nh (câu 22)

3 nguyên tố tạo ion tù cã cÊu h×nh electron gièng lµ:

A X1, X2, X6 B X2, X3, X4 C X2, X3, X5

D X2, X3, X6 E Tt c u sai

Câu 25:

Đề nh câu (câu 22)

Tập hợp nguyên tố thuộc phân nhóm

A X1, X2, X6 B X2, X5 C X1, X3

D Cả b c E Tất sai

Câu 26:

Xét phản ứng (nếu có) sau đây: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

2 CuO + CO = Cu + CO2

3 Zn2+ + Cu = Zn + Cu2+

4 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

5 H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

6 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

7 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

8 2NO2 + 2NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O

Phản ứng thuộc loại phản ứng oxy hoá khử

A ; ; ; ; B ; ; ;

C ; ; ; ; D ; ; E Tất sai

C©u 27:

Đề nh (câu 26)

Trong phản ứng chất chất khử

A CO, Fe, O2- KMnO

4 vµ N4+ NO2

B CO; Zn; KMnO4; NO2 C O2- KMnO4, N4+ NO2

D CO, H2S, NO2 E Tt c u sai

Câu 28:

Đề tơng tự câu (câu 26)

Phn ng no thuộc loại trao đổi ion trung hoà

A ; ; ; B ; ; ; C ; ;

D ; ; E Tất sai

Bài - Hoá đại cơng

C©u 1:

Hai hình cầu tích Nạp oxy vào bình thứ nhất, nạp oxy đợc ozon hố vào bình thứ 2, áp suất bình nh Đặt bình đĩa cân thấy khối lợng bình khác 0,21g

Khối lợng ozon oxy đợc ozon hoá (g)

A 0,63 B 0,22 C 1,7 D 5,3

C©u 2:

Sau ozon hoá thể tích oxy thấy thể tích giảm 5ml (các khí đo ®iỊu kiƯn)

Thể tích ozon tạo thành thể tích oxy tham gia phản ứng (ml)

A 10 ; 15 B ; 7,5 C 20 ; 30 D 10 ; 20

E Không xác định đợc

C©u 3:

Những nhận xét sau đúng:

1 Sự điện li phản ứng oxy hoá khử Sự điện li làm số oxy hoá thay đổi

3 Sự điện phân q trình oxy hố khử xảy bề mặt điện cực Sự điện phân phản ứng trao đổi

A 1, 3; B 1, C 2, D 1, 3, E Tt c ỳng

Câu 4:

Khi điện phân dd hỗn hợp gồm: HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn

Cho bit th t in phân pH dd thay đổi sai: * Giai đoạn 1:

CaCl2 đpdd Cu + Cl2; pH khụng i

* Giai đoạn 2:

2HCl đpdd H2 + Cl2; pH tăng

* Giai ®o¹n 3:

NaCl + H2O ®p Cl2 + H2 + NaOH; pH tăng

m.n * Giai đoạn 4:

2H2O đp 2H2 + O2 pH tăng

2 * Giai đoạn 1:

2HCl đp 2H2 + Cl2; pH gi¶m

* Giai ®o¹n 2:

H2O + CuCl2 + 2NaCl ®p Cu + 2Cl2 + 2NaOH; pH tăng

* Giai ®o¹n 3:

4NaOH ®p 4Na + O2 + 2H2O; pH giảm

3 * Giai đoạn 1:

NaCl + H2O đp H2 + Cl2 + NaOH; pH tăng

* Giai đoạn 2:

2H2O p 2H2 + O2; pH không đổi

* Giai đoạn 3:

CuCl2 p Cu + Cl2; pH không đổi

A B C D 1,3 E 2,3

C©u 5:

Những phản ứng nhận xét sau đúng: 2ACln đpnc 2A + nCl2

2 2RxOy ®pnc 2x R + yO2

3 2RxOy ®pnc 2Rx + yO2 

C©u 18:

Có sẵn a gam dd NaOH 45% cần pha trộn thêm vào gam dd NaOH 15% để đợc dd NaOH 20%

A 15g B 6,67g C Ag D 12g E 5a g

C©u 19:

Hồ tan 200g dd NaCl 10% với 800g dd NaCl 20% ta đợc dd có nồng độ phần trăm NaCl là:

A 18% B 1,6% C 1,6% D 15% E Kết khác

Câu 20:

Nng pH dd có giá trị từ đến 14 bởi:

a.Nồng độ H+ hay OH- của dd có giá trị từ 10-7 M đến 10-14 M

b.Trong thực tế dd axit hay bazơ mà [H+] 7M

hay [OH-]  7M

c.Hµm pH = -log[H+] mµ [H+]  [10-1, 10-14]

d.Nồng độ pH đợc dùng để đo nồng độ axit hay bazơ dd axit hay bazơ mà [H+]  10-1 M hay [OH-]  10-1 M dd loãng loãng đó, ta ln

cã [OH-] [H+] = 10-14

e.Tất sai

C©u 21:

Chọn cõu phỏt biu ỳng:

A Các phản ứng phần phản ứng trung hoà axit axit HCl, tính oxy hoá

B Các phản ứng phần phản ứng H2SO4 loÃng tính oxy

hoá

C Cỏc phản ứng phần phần phản ứng oxy hố khử axit HCl H2SO4 lỗng khơng có tính oxy hố

D Các phản ứng phần phản ứng oxy hố khử, kim loại chất khử, cịn H+ axit chất oxy hố

E Tất câu sai

C©u 22:

Khối lợng hỗn hợp muối clorua khan thu đợc phần là:

A 22,65g B 36,85g C 24g D 28g E Kết khác

Câu 23:

Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan phần là:

A 18,05g B 27,65g C 17,86g D 26,5g E Kết khác

Câu 24:

ThĨ tÝch dd HCl vµ thĨ tÝch dd H2SO4 tèi thiĨu lµ:

A 0,2 lÝt; 0,1 lÝt B 0,4 lÝt; 0,2 lÝt

C 0,2 lÝt; lÝt D 0,2 lít; 0,2 lít E Kết khác

Câu 25:

Xét nguyên tố Cl, Al, Na, P, F

Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử sau đúng: A Cl < F < P < Al < Na B F < Cl < P < Al < Na C Na < Al < P < Cl < F D Cl < P < Al < Na < F

C©u 26:

Xét nguyên tố: Na, Cl, Al, P, F

Bán kính nguyên tử biến thiên chiều với:

A Năng lợng ion hoá B Độ âm điện C TÝnh kim lo¹i

D Tính phi kim E Tất c u sai

Câu 27:

Hoà tan 20 ml dd HCl 0,05M vµo 20 ml dd H2SO4 0,075M Nếu hoà tan không

lm co gión thể tích pH dd thu đợc là:

A.1 B C D 1,5 E KÕt qu¶ khác

Câu 28:

Dung dịch A chứa NaOH 1M vµ Ca(OH)2 0,01M Sơc 2,24 lÝt khÝ CO2 vµo 400 ml dd

A, ta thu đợc kết tủa có khối lợng:

A 10g B 1,5g C 4g

Bài - Hoá đại cơng

C©u 1:

ở trạng thái tự nhiên cacbon chứa đồng vị 126C 136C (trong 136C có nguyên tử khối 13,0034) Biết cacbon tự nhiên có ngun tử khối trung bình M = 12,011

Thành phần % đồng vị là:

A 98,9%; 1,1% B 49,5; 51,5

C 25; 75 D 20; 80 E Kết khác

Câu 2:

Biết tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt

Số khối A nguyên tử là:

A 108 B 122 C 66 D 188 E KÕt khác

Câu 3:

Giữa bán kính hạt nhân (R) số khối nguyên tử (A) có mèi liªn hƯ nh sau: R = 1,5.10-13 A1/3cm

Khối lợng riêng hạt nhân (tấn/cm3)

A 116.106 B 58.106

C 86.103 D 1,16.1014 E KÕt khác

Câu 4:

Nhng mnh no ỳng:

1 Đồng vị chất có điện tích hạt nhân Z Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân Z Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân Z Đồng vị nguyên tố có số khối A

5 Đồng vị nguyên tử có số khối A

A 1, 2, B 4, C D E A B

Câu 5:

Lng SO3 cần thêm vào 100g dd H2SO4 10% để đợc dd H2SO4 20% (g)

A  9,756 B 5,675 C 3,14 D 3,5

E Kết khác

C©u 6:

LÊy 20g dd HCl 37%, D = 1,84 Để có dd 10%, lợng nớc cần pha thêm lµ (g)

A 27 B 25,5 C 54 D 80 E Kết khác

Câu 7:

Phỏt biểu sau đúng:

A BËc liªn kÕt số liên kết cộng hoá trị nguyên tư

C Cộng hố trị nguyên tố số liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tố khác phân tử

D Điện hoá trị nguyên tố = điện tích ion E Tất

Câu 8:

Trong phân tử H2S, liên kết S - H liên kết xen phủ obitan p S

obitan s H Góc HSH dự đoán vào khoảng:

A 60A B 90A C 120A D 180A E KÕt qu¶ khác

Câu 9:

Phơng trình Mendeleev Clapeyron PV = n.RT biểu thức toán học hay phơng trình biểu diễn nội dung sau đây:

A.Định luật Avogađro P, T số B.Định luật Bô-Mariot T lµ h»ng sè

C.Định luật giãn nở chất khớ P khụng i

D.Định luật Dalton phơng trình trạng thái khí lí tởng E.Tất nội dung

Câu 10:

Phỏt biu no sau đúng:

A Xét mặt lợng, liên kết nguyên tử H thành phân tử H2 đợc giải thích

b»ng sù chun hƯ thèng từ trạng thái lợng cao trạng thái lợng thấp tức trạng thái vững bền

B Trong phân tử H2 khơng có phân biệt electron Đôi electron liên kết

chuyển động trờng lực hai hạt nhân, nghĩa chuyển động tồn khơng gian phân tử

C Trong phân tử H2 xác suất có mặt cđa c¸c electron tËp trung chđ u ë khu vùc

giữa hạt nhân Ngời ta nói khu vực có mật độ xác suất lớn

D Lực liên kết phân tử H2 có chất tĩnh điện tơng tác

proton electron chuyển động E Tất

C©u 11:

Khảo sát nguyên tố chu kỳ, ta có kết luận sau không luôn đúng:

A Đi từ trái qua phải nguyên tố đợc xếp theo chiều số điện tích hạt nhân tăng dần

B Tất nguyên tử có số lớp electron số hiệu nguyên tử tăng dần

C Mở đầu chu kỳ kim loại kiềm kết thúc chu kỳ khí tr¬

D Đi từ trái qua phải, tính kim loại yếu dần, tính phi kim tăng dần E Tất câu không luôn

Câu 12:

Một cation Mn+ có cấu hình electron lớp vỏ 2p6 Vậy cấu hình

electron cđa líp vá ngoµi cïng cđa M cã thĨ lµ:

A 3s1 B 3s

2 C 3p1

D Cả A, B, C E Tất sai

C©u 13:

Phát biểu sau sai: Trong chu kỳ, từ trái sang phải, có qui luật biến thiên tuần hoàn:

A Hoỏ tr cao oxy tăng dần từ  B Hoá trị hiđro phi kim giảm dần từ  C Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

D Oxit vµ hidroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần

E Nguyên nhân biến thiên tuần hoàn tính chất nguyên tố hoá học biến thiên tuần hoàn cấu trúc e nguyên tử theo chiều tăng dần số điện tích hạt nhân

Câu 14:

Nguyên tử khối Fe, số nơtron có hạt nhân nguyên tử đồng vị là:

A 56,01; 30 C 54, 08; 28

B 53,966; 28 D 56,96; 31 E 58,03; 32

C©u 15:

Phát biểu sau hệ định luật Avôgađrô

A điều kiện nhiệt độ áp suất, mol khí chiếm thể

tÝch nh

B điều kiện tiêu chuẩn, mol khí tích 22,4 lít

C Đối với chất khí cho thành phần % theo thể tích = thành phần phần trăm theo số mol

D Đối với chất khí hay hỗn hợp khÝ cho tríc th× thĨ tÝch khÝ tØ lƯ víi số mol khí

E Tất phát biểu

Câu 16:

Phỏt biu no sau õy hệ định luật bảo toàn điện tớch:

A Điện tích xuất hay cặp có giá trị nhng ngợc dÊu B Trong mét dd chÊt ®iƯn ly cho tríc tổng điện tích dơng cation phải tổng điện tích âm anion

C Trong phản ứng oxy hoá khử, chất khử giải phóng mol electron chất oxy hoá phải thu vào nhiêu mol electron

D Khi cho mt điện lợng 96500 C tải qua mạch điện chứa bình điện phân có mol electron chuyển dời mạch catot phóng để khử cation (hay

khử H H2O) anot thu vào để oxy hoá anion hay oxy hoá oxy H2O (hay

oxy hoá kim loại dùng làm anot) E Tất

C©u 17:

Mệnh đề sau hệ định luật bảo tồn khối lợng:

A Khèi lỵng muối kim loại luôn khối lợng kim loại cộng thêm khối lợng gốc axit

B Khi hợp chất ion thay đổi anion để sinh chất chênh lệch khối lợng chất ban đầu chất tạo luôn chênh lệch khối lợng anion

C Trong phản ứng hoá học tổng khối lợng chất tham gia phản ứng tổng khối lợng sản phẩm tạo thành

D C mệnh đề E Cả mệnh trờn u sai

Câu 18:

Hỗn hợp có thành phần % theo khối lợng = thành phÇn % theo sè mol

A X4, X5, X6 B X1 vµ X2 C X3 vµ X4

D X1, X2, X3, X4, X5 E Tất sai

Câu 19:

Hỗn hợp có % theo sè mol b»ng % theo thÓ tÝch

A X1, X5 B X2, X3 C X1, X4 D X5, X6 E X4, X5

Câu 20:

Hỗn hợp cã % theo sè mol = % theo khèi lỵng = % theo thÓ tÝch: A X1, X2 B X2, X3 C X1, X3

D X1, X4 E Tất sai

C©u 21:

Phát biểu sau đúng:

(1) C¸c obitan px, py, pz có lợng

(2) Các obitan px, py, pz thuộc phân lớp có lợng b»ng

(3) C¸c obitan px, py, pz thuéc phân lớp có khác hớng kh«ng gian

A (1) B (2) C (3) D (1) (3) E (2) (3)

Câu 22:

BiÕt r»ng tØ khèi cđa kim lo¹i paltin (Pt) 21,45, khối lợng nguyên tử 195 đvC, tỉ khối vàng 19,5 khối lợng nguyên tö b»ng 197

A Pt cã nhiều nguyên tử B Au có nhiều nguyên tử C Không thể so sánh thiếu điều kiện

D Pt có số nguyên tử Au E Tất sai

C©u 23:

Mệnh đề dới đợc phát biểu đúng: Đồng vị nhng:

(1) Chất có điện tích hạt nhân Z (2) Nguyên tố có điện tích hạt nhân Z (3) Nguyªn tè cã cïng sè khèi A

(4) Nguyên tử có điện tích hạt nhân Z (5) Nguyªn tư cã cïng sè khèi A

A (1) B (2) C (3) D (4) E (5)

Câu 24:

Một nguyên tử R có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện tích nhiều số hạt không mang điện tích 25 hạt Số thứ tự R bảng hệ thống tuần hoµn lµ:

A 34 B 80 C 445 D 40 E 35

C©u 25:

Dung dịch C6H12O6 khó đơng đặc khó sơi nớc cất, điều chứng tỏ

bằng định luật:

A Định luật Mariot B Định luật giÃn nở chất lỏng

C Định luật Raoult D Định lt vỊ sù ph©n li cđa C6H12O6

E Tất sai

C©u 26:

Trong trờng hợp kể sau phơng trình P.V = n.R.T biểu thức tóm tắt định luật Dalton:

A T không đổi B P không đổi C P, T không đổi

D V, T không đổi E Tất sai

C©u 27:

ở nhiệt độ t cho trớc, ta gọi độ tan chất A vào dung môi X là:

A.Số gam chất A tan 100g dung môi để đạt đợc dd bão hồ nhiệt độ B.Số gam chất A chứa 100g dd để đạt đợc dd bão hồ nhiệt độ

C.Sè gam tèi ®a cđa chÊt A 100g dd

D.Sè gam chÊt A 100 cm3 dung m«i

E.Sè cm3 chÊt A chøa 100cm3 dd A

C©u 28:

Có dd đựng lọ bị nhãn là: (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4, KOH Nếu

đ-ợc phép dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng ta dùng thuốc thử sau đây:

A Dung dÞch AgNO3 B Dung dÞch BaCl2 C Dung dÞch NaOH

D Dung dịch Ba(OH)2 E Tất sai

C©u 29:

Cho hỗn hợp X gồm H2 N2 phát biểu sau õy l ỳng

A Thêm H2 vào hỗn hợp làm cho tỉ khối X với H2 gi¶m

B Thêm N2 vào hỗn hợp làm cho tỉ khối X H2 tăng

C Tăng áp suất không làm thay đổi tỉ khối

D Chia X thành nhiều phần nhỏ, phần có tỉ khối H2 nh

E Tất

C©u 30:

Trong bình kín dung tích khơng đổi, chứa đầy khơng khí 25oC atm Bật tia lửa

điện để gây phản ứng: N2 + O2 = 2NO

áp suất P khối lợng mol phân tử bình hỗn hợp khí sau phản ứng 25oC

là M có giá trị

A P = 2atm; M = 29g/mol B P = 2atm; M < 29g/mol

C P = 2atm; M > 29g/mol D P = 1atm; M = 29g/mol

E P > 2atm; M < 29g/mol

C©u 31:

1 Khi hình thành liên kết H + H H2 hệ toả lợng cấu trúc H2 bền

H

2 Xét mặt lợng phân tử H2 có lợng nhỏ nguyên tử H riêng rẽ

Hệ H2 bền 2H

3 Hai nguyên tử He không liên kết tạo thành phân tử He2 lợng He nhỏ

hơn He2

4 Các nguyên tử Natri riêng rẽ tập hợp lại tạo thành tinh thể Natri Natri kim loại kiềm

A 1, B 3, C D E A, B

Câu 32:

Phát biểu sau sai:

1 Electron hoá trị e lớp có khả tham gia vào việc tạo thành liên kết hoá học

2 Hoỏ tr ca nguyờn tử hợp chất ion gọi điện hoá trị hay hố trị ion ngun tử

3 Năng lợng ion hoá nguyên tử lợng tối thiểu cần thiết để tách electron trạng thái khỏi nguyên tử

4 Độ âm điện nguyên tố đặc trng cho khả hút e nguyên tử nguyên tố

A 1, B 3, C D E A, B

Bài - Hoá đại cơng

C©u 1:

Độ tan KCl 0oC 27,6 Nồng độ % dd bão hoà nhiệt độ là:

A 21,6 B 20,5 C 15,8 D 23,5 E Kết khác

Câu 2:

Biết nồng độ dd bão hoà KCl 40oC 28,57%

Độ tan KCl nhiệt độ (g)

A 40 B 60 C 30,5 D 45,6 E Kết khác

C©u 3:

Trên đĩa cân, ngời ta đặt cốc dd HCl cân thăng Thêm 4,2

NaHCO3 (thuèc muèi), ph¶n øng x¶y hoàn toàn Phải thêm vào cốc X1 gam Fe

để cân trở lại thăng Nếu thay Fe CaCO3 phải dùng X2 gam

X1 vµ X2 lµ:

A 2,07; 3,58G B 0,207; 0,358 C 1,035; 1,79

D 2,05; 3,08 E Kết khác

Câu 4:

Độ tan MgSO4 20oC 35,1g muối khan 100g nớc Khi thêm 1g MgSO4

khan vào 100g dd MgSO4 bão hoà 20oC làm cho 1,58g MgSO4 kết tinh trở lại

dạng khan

Công thức phân tử MgSO4 ngËm níc lµ:

A MgSO4.7H2O B MgSO4.6H2O C MgSO4.5H2O

D MgSO4.4H2O E Không xác định đợc

Câu 5:

Cho anhyđrit SO2, CO2, SO3, N2O5, N2O3 axit H2CO3, H2SO4, HNO3,

HNO2, H2SO3 HÃy chọn cặp axit anhyđrit axit tơng ứng

A SO2 H2SO4 B SO3  H2SO3 C N2O3 HNO3

D N2O5  HNO3 E Tất

Câu 6:

Cho phản ứng sau:

CaCO3 to CaO + CO2 (1)

SO2 + H2O  H2SO3 (2)

Cu(NO3)2 to CuO + 2NO2 + 1/2O2 (3)

Cu(OH)2 to CuO + H2O (4)

AgNO3 to Ag + NO2 + 1/2O2 (5)

2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 (6)

Phản ứng thuộc loại phản ứng oxy hoá khö

A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (3), (5), (6) C (3), (5), (6)

D (2), (3), (4), (7) E Tất sai

C©u 7:

Đề tơng tự câu (Câu 6)

Phản ứng phản ứng oxy ho¸ khư

A (2), (6), (7) B (1), (2), (4), (7) C (1), (2), (6), (7)

D (3), (5), (7) E Tất sai

C©u 8:

Cho sơ đồ biến đổi:

Ca(OH)2 900oC

to X

1  Y   CO2 +

X 

HCl Na2SO4

X2 > Z  Z1

H·y cho biết X chất chÊt sau:

A CaCO3 B BaSO3 C BaCO3

D MgCO3 E Tất sai

C©u 9:

* So s¸nh tÝnh axit: HClO3 (1); HIO3 (2); HBrO3 (3)

A (1) < (2) < (3) B (3) < (2) < (1) C (1) < (3) < (2)

D (2) < (3) < (1) E Tất c u sai

Câu 10:

So sánh tính baz¬: NaOH (1), Mg(OH)2 (2), Al(OH)3 (3)

A (1) > (2) > (3) B (3) > (2) > (1) C (1) > (3) > (2)

D (3) > (1) > (2) E Tất sai

C©u 11:

Al(OH)3 hiđroxit lỡng tính, phản ứng sau chứng minh đợc tính chất đó:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (1)

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (2)

2Al(OH)3 to Al2O3 + 3H2O (3)

A (1) B (2) C (3) D (1), (2) E (2), (3)

C©u 12:

Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc phân nhóm nhóm VII 28

Khối lợng nguyên tử là:

A 18 B 19 C 20 D 21 E Kết khác

Câu 13:

Trong chất sau, chất dẫn điện thể rắn: Na, S, NaCl, KCl

A Na; B S; C NaCl; D KCl; E Tất

C©u 14:

Trong chất sau, chất tos cao nhất: He, HCl, CH3OH, C2H5OH,

CH3OCH3

A He B HCl C CH3OH D C2H5OH E CH3OCH3

C©u 15:

Gọi M1, M2, M3 khối lợng nguyên tử kim loại n1, n2, n3 hoá trị tơng ứng

của chúng Nếu ta có hÖ: M1 = 9n1; M2 = 20n2; M3 = 12n3 kim loại M1, M2,

M3 lµ:

A Be, Ca, Mg B Al, Ca, Mg C Be, K, Na

D Các câu K natri có đồng vị 1940K , 11 24Na

E Tất sai

Câu 16:

Cho dd muối sau ®©y:

X1: dd KCl X2: dd Na2CO3

X3: dd CuSO4 X4: CH3COONa

X5: dd ZnSO4 X6: dd AlCl3

Dung dịch có pH <

A X3, X8 B X6, X8, X1 C X3, X5, X6, X8

D X1, X2, X7 E Tất sai

C©u 17:

ChÊt xúc tác có tác dụng tác dụng sau đây: A Trực tiếp tham gia phản ứng

B Tạo điều kiện để phản ứng xảy làm tăng vận tốc phản ứng nhng không thay đổi phản ứng hoá học

C Làm chuyển dời cân hoá học D Cả câu

E Tất sai

C©u 18:

Trong phân tử sau đây, nitơ có hố trị trị tuyệt đối số oxi hoá nhau:

A N2 B NH3 C NH4Cl D HNO3 E KNI3

Câu 19:

Trong khí sau, khí dễ hoá lỏng nhất:

A CH4 B CO2 C F2 D C2H2 E NH3

C©u 20:

Xét ba ngun tố có lớp e lần lợt là: (X) 2/8/5; (Y) 2/8/6; (Z) 2/8/7 Các oxi axit tơng ứng với số oxi hoá cao nhất) đợc xếp theo thứ tự giảm dần tính axit

A HZO2 > H2YO4 > H3XO4 B H3XO4 > H2YO4 > HZO4

C H2ZO4 > H2YO4 > HXO4 D H2YO4 > HZO4 > H3XO4

E KÕt qu¶ khác

Câu 21:

Trong chất sau, chất nµo dƠ tan níc nhÊt:

A C2H6 B C2H2 C C2H5Cl D NH3 E H2S

C©u 22:

Hằng số cân phản ứng: CO2(K) + H2(K)  CO(K) + H2O(K)

ở 850oC Nồng độ ban đầu CO

2 lµ 0,2 mol/l vµ cđa H2 lµ 0,8 mol/l Nång

độ lúc cân chất phản ứng là:

A 0,168; 0,32; 0,05; 0,08 B 0,04; 0,64; 0,16; 0,16

C 0,08; 0,32; 0,25; 0,25 D 0,5; 0,5; 0,5; 0,5

E Kết khác

Bi - Hố đại cơng

C©u 1:

Xác định nhng cõu sai:

1 Bản chất trình điện phân phân li chất thành chất mới, dới tác dụng dòng điện

2 Bản chất trình điện phân phản ứng oxi hoá khử xảy bề mặt điện cực dới tác dụng dòng điện

3 Phơng trình điện phân dd AgNO3:

4Ag+ + 2H

2O đpdd 4Ag + O2 + 4H+

4 Phơng trình điện phân dd AgNO3 thực chất điện phân nớc

2H2O ®p 2H2 + O2

A 1, 2, B 2, C 1, 2, D 3, E 1, 2, 3,

C©u 2:

Xác định phơng pháp điều chế Cu tinh khiết từ CuCO3, Cu(OH)2

1 Hoµ tan CuCO3 axit (H2SO4, HNO3 )

CuCO3.Cu(OH)2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2 + 3H2O

Sau cho tác dụng với bột Fe Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

2 Nung CuCO3.Cu(OH)2 to 2Cu + CO2 + H2O

Sau dùng chất khử H2 (CO, Al ) để khử CuO, ta thu đợc Cu

3 Hoà tan hỗn hợp axit HCl ta đợc CuCl2, điện phân CuCl2 thu đợc Cu

A 1, B 2, C D E 1, 2,

C©u 3:

Các phơng trình phản ứng sau viết đúng:

1 Cu + 4H+ + 2NO

3-  Cu2+ + 2NO2 + 2H2O

2 MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O

3 HSO3- + H+ SO2 + H2O

4 Ba(HCO3)2 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O

5 3NO2 + H2O  2H+ + 2NO3- + NO

6 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3

7 Br2 + SO3 + 2H2O  2HBr + H2SO4

8 CO2 + Br2 + H2O  HBr + H2CO3

9 2NO2 + 2OH- NO3- + NO2- + H2O

10 Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O

11 SO2 + 2OH-  SO3- + H2O

12 CO2 + 2OH- CO32- + H2O

A 1, 2, 3, 6, B 4, 5, 6, C 9, 10, 11, 12

D 1, 2, E B, C, D

C©u 4:

Các phơng pháp sau đúng:

1 Dùng chất oxi hố dịng điện để oxi hố kim loại thành ion kim loại M  Mn+ + e

2 Dùng chất khử dòng điện để khử ion kim loại thành kim loại Mn+ + ne  M

3 Hoà tan anot điện phân

4 Ho tan kim loại dd axit để đợc ion kim loại

A 1, 2, B 2, 3, C 2, D 1, E C, D

C©u 5:

Những nhận xét sau đúng:

1 Trong hợp chất hoá học, nguyên tố kết hợp với theo tỉ lệ định khối lợng

2 Trong hỗn hợp tỉ lệ hợp phần thay đổi

3 Trong hợp chất hoá học hỗn hợp nguyên tố kết hợp với theo tỉ lệ xác định

4 Các chất hợp phần hỗn hợp tách đợc dễ dàng phơng pháp đơn giản: lọc, chiết, chng, đãi

5 Không thể phân chia hợp chất thành nguyên tố dạng đơn chất lọc, chiết, chng, đãi

6 TÝnh chất hợp chất khác tính chất nguyên tố tạo nên hợp chất

7 Có thể nhận có mặt thành phần có hỗn hợp dùa vµo tÝnh chÊt cđa chóng

A 1, 2, 4, 5, 6, B 1, 3, 4, 5, C 4, 5, 6,

D 3, 4, 5, E Tất

C©u 6:

Cation R+ có cấu hình phân lớp 2p6 Cấu hình electron nguyên tử

R lµ:

A 1s22s22p5 B 1s22s22p4 C 1s22s22p3

D 1s22s22p63s1 E 1s22s22p63s2

Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu dd ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại

kh c c dd muối

A Fe B Mg C Al D Cu E Tất sai

C©u 8:

Xét ba nguyên tố có cấu hình e lần lợt là:

(X) 1s22s22p63s1; (Y) 1s22s22p63s2; (Z) 1s22s22p63s23p1

Hi®roxit cđa X, Y, Z xÕp theo thø tù tính bazơ tăng dần là:

A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < X(OH)

C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOH

E Kết khác

Câu 9:

Ion sau cấu hình electron khÝ hiÕm

A Na+ B Mg2+ C Al3+ D Fe2+ E F

-C©u 10:

Cho dd chøa c¸c ion sau: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-

Muốn tách đợc nhiều cation khỏi dd mà không đa ion lạ vào dd, ta cho dd tác dụng với chất chất sau đây:

A Dung dịch K2CO3 vừa đủ B Dung dịch Na2SO4 vừa đủ

C Dung dịch NaoH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ

E Tất u ỳng

Câu 11:

Hỗn hợp A gồm chÊt khÝ N2 vµ H2 cã tØ lƯ mol nN2 : nH2 = :

Nung A với xúc tác ta đợc hỗn hợp khí B, sản phẩm NH3 chiếm 20% theo

thĨ tÝch Vậy hiệu suất tổng hợp NH3 (%)

A 43,76 B 20,83 C 10,41 D 48,62 E KÕt qu¶ khác

Câu 12:

Trong t nhiờn, oxi cú đồng vị bền là: 168O , 178O , 188O ; cịn cacbon có đồng vị bền 126C , 136C Số phân tử khí cacbonic tạo là:

A B 12 C 18 D 24 E 30

Câu 13:

Nguyên tố Y có Z = 27 Trong bảng HTTH, Y có vị trÝ

A Chu k× 4, nhãm VIIB B Chu k× 4, nhãm IIB

C Chu k× 4, nhãm VIIIB D Chu k× 4, nhãm IIA

E Chu kì 4, nhóm VIIA

Câu 14:

Cho chÊt vµ ion sau: HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, HSO4-, Cu(OH)2,

Mn(NO3)2, Zn(OH)2, CH3COONH4 Theo Bronsted, chất ion nµo lµ lìng tÝnh:

A Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2

B HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, CH3COONH4

C HSO4-, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, NH4NO3

D H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2

E Tất sai

Câu 15:

Các chất ion có thĨ võa cã tÝnh khư võa cã tÝnh oxy ho¸ tuỳ theo điều kiện tác nhân phản ứng với chóng

A SO2, S, Fe3+ B Fe2+, Fe, Ca, KMnO4

C SO2, Fe2+, S, Cl2 D SO3, S, Fe2+ E Tất sai

C©u 16:

C¸c chÊt hay ion chØ cã tÝnh oxy ho¸ A N2O5, Na+, Fe2+

B Fe3+, Na+, N

2O5, NO3-, KMnO4, Fe

C KMnO4, NO3-, F, Na+, Ca, Cl2

D Na+, Fe2+, Fe3+, F, Na+, Ca, Cl

E Tất sai

C©u 17:

Các chất ion có tính khử

-C H2S, Ca, Fe D H2S, Ca, Fe, Na+, NO3

-E Tất sai

Câu 18:

Cho phản ứng

(1) Fe3O4 + HNO3  (2) FeO + HNO3 

(3) Fe2O3 + HNO3  (4) HCl + NaOH 

(5) HCl + Mg  (6) Cu + HNO3

Phản ứng phản ứng oxy hoá khử

A 1, 2, 4, 5, B 1, 2, 5, C 1, 4, 5,

D 2, E Tất sai

C©u 19:

Cho phản ứng:

X + HCl B + H2 (1)

B + NaOH  C + (2)

C + KOH  dd A + (3)

Dung dịch A + HCl vừa đủ  C (4)

Vậy X kim loại sau:

A Zn; B Al; C Fe; D Zn, Al; E Kim loại khác

Câu 20:

Các chất ion nµo chØ cã tÝnh khư: A Na, O2-, H

2S, NH3, Fe2+ B Cl-, Na, O2-, H2S, NH3

C Na, HCl, SO42-, SO3, N2O D Cl-, Na, H2S, Fe2+

E Tất sai

C©u 21:

Các chất ion có tính oxi ho¸

A SO42-, SO3, NO3-, N2O5 B Cl2, SO42-, SO3, Na

C Cl-, Na, O2-, H

2S D Fe2+, O2-, NO, SO3, N2O, SO2

E Tt c u ỳng

Câu 22:

Xét dd X1: CH3COONa X2: NH4Cl X3: Na2CO3

X4: NaHSO4 X5: NaCl

C¸c dd cã pH >

A X2, X4, X5 B X1, X3, X4C X2, X3, X4, X5

D X1, X3 E Tất c u sai

Câu 23:

Tìm chất oxy hoá phản ứng sau:

o +2

2HCl + Fe = FeCl2 + H2 (1)

Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu (2)

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)

2 (3)

Na + 1/2Cl2 = NaCl (4)

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O (5)

CH3-CH2-OH + CuO  CH3CHO + Cu + H2O (6)

A Cu2+, Cl

2, HNO3, CuO B HCl, Cu2+, HNO3, CuO

C HCl, Fe2+, HNO

3, Cl2 D HCl, Cu2+, Cl2, CuO

Câu 24:

So sánh số phân tử cã lÝt khÝ CO2 vµ lÝt khÝ SO2 (®o cïng ®iỊu kiƯn to, P)

A CO2 có nhiều phân tử

B SO2 có nhiều phân tử

C CO2 SO2 có số ph©n tư b»ng

D Khơng thể so sánh thiếu điều kiện E Tất sai

C©u 25:

Đồng có đồng vị 2963Cu 2965Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 % diện đồng vị 2963Cu là:

A 73% B 80% C 75% D 27% E Tất sai

Các tập hợp ion sau đồng thời tồn dd A Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO

3- B Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+

C NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ D Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl

-E Zn2+, Mg2+, SO

42-, CO3

2-C©u 27:

Nếu qui định hai ion gây phản ứng trao đổi hay trung hoà cặp ion đối

kháng tập hợp ion sau có chứa ion đối kháng với OH

-A Ca2+, K+, SO

42-, Cl- B Ca2+, Ba2+, Cl

-C HCO3-, HSO3-, Ca2+, Ba2+ D Ba2+, Na+, NO3

-E Tất tập hợp

Câu 28:

Các chất hay ion có tính axit lµ:

A HSO4-, NH4+, HCO3- B NH4+, HCO3-, CH3COO

-C ZnO, Al2O3, HSO4-, NH4+ D HSO4-, NH4+

E Tt c u sai

Câu 29:

Các chÊt hay ion cã tÝnh baz¬:

A CO32-, CH3COO- B NH4+, Na+, ZnO, Al2O3

C Cl-, CO

32-, CH3COO-, HCO3- D HSO4-, HCO3-, NH4+

E.Tất u sai

Câu 30:

Các chất hay ion lìng tÝnh:

A Al2O3, ZnO, HSO4- B Al2O3, ZnO, HSO4-, HCO3

-C H2O, Al2O3, ZnO D Al2O3, ZnO

E Al2O3, ZnO, H2O, HCO3

-C©u 31:

Các chất ion trung tính: A Cl-, Na+, NH

4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O

C Cl-, Na+ D NH

4+, Cl-, H2O

E Tất c u sai

Chơng II

Bài tập trắc nghiệm hoá vô Bài Hoá vô

C©u 1:

Những kết luận sau đúng: Từ dãy điện hoá:

1 Kim loại bên trái hoạt động (càng dễ bị oxi hố); ion kim loại có tính oxi hố yếu (càng khó bị khử)

4 Kim loại đặt bên trái hiđro đẩy đợc hiđro khỏi dd axit khơng có tính oxi hoá Chỉ kim loại đầu dẫy đẩy đợc hiđro khỏi nớc

A 1, 2, 3, B 1, 3, 4, C 1, 2, 3, 4,

D 2, E 1, 4,

C©u 2:

BiÕt Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag

Fe3+ + Cu  Fe2+ + Cu2+

Hg2+ có tính oxi hoá lớn Ag+, Ca cã tÝnh khư lín h¬n Na

Sắp xếp tính oxi hố ion kim loại tăng dần, xếp sau Ca2+/Ca < Na+/Na < Fe2+/Fe < Pb2+/Pb < 2H+/H

2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ <

Ag+/Ag < Hg2+/Hg

2 Na+/Na < Ca2+/Ca < Fe3+/Fe < Fe2+/Fe < Pb2+/Pb < 2H+/H

2 < Cu2+/Cu < Hg2+/Hg <

Ag+/Ag

3 Ca2+/Ca > Na+/Na > Fe2+/Fe > Pb2+/Pb > 2H+/H

2 > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag >

Hg2+/Hg

A B C D 1, E Khơng xác định đợc

C©u 3:

Nung 11,2g Fe 26g Zn với lợng lu hnh cã d S¶n phÈm cđa ph¶n øng cho

tan hồn tồn axit HCl Khí sinh đợc dẫn vào dd CuSO4

Thể tích dd CuSO4 10% (d = 1,1) cần phải lấy để hấp thụ hết khí sinh (ml)

A 500,6 B 376,36 C 872,72

D 525,25 E Kết khác

C©u 4:

Có dd: NaOH, HCl, H2SO4 loãng Thuốc thử để phân biệt dd l:

A Zn B Al C CaCO3 (Đá phấn)

D Na2CO3 E Quì tím

Câu 5:

Hoà tan 7,8g hỗn hợp gồm Al, Mg dd HCl d Sau phản ứng, khối lợng dd axit tăng thêm 7g

Khối lợng Al Mg hỗn hợp đầu (g):

A 5,4; 2,4 B 2,7; 1,2 C 5,8; 3,6

D 1,2; 2,4 E Không xác định đợc thiếu điều kiện

C©u 6:

Để hoà tan hỗn hợp gồm Zn ZnO ngời ta phải dùng 100,8 ml dd HCl 36,5% d = 1,19 Phản ứng làm giải phóng 0,4 mol khí Khối lợng hỗn hợp gồm Zn ZnO đem phản ứng là:

A 21,1 B 12,5 C 40,1 D 25,3 E 42,2

C©u 7:

Cã 200 ml dd CuSO4 (d = 1,25) (dd A) Sau điện phân A, khối lợng dd giảm

đi 8g Mặt khác để làm kết tủa hết lợng CuSO4 lại cha bị điện phân phải dùng hết

1,12 lít H2S (ở đktc) Nồng độ % nồng độ M dd CuSO4 trớc điện phân là:

A 96; 0,75 B 50; 0,5 C 20; 0,2

D 30; 0,55 E Không xác định đợc

C©u 8:

Khi điện phân dm3 dd NaCl (d = 1,2) Trong trình điện phân thu đợc chất

khí điện cực Sau q trình điện phân kết thúc, lấy dd cịn lại bình điện phân cạn cho hết nớc thu đợc 125g cặn khơ Đem cặn khơ nhiệt phân khối lợng giảm 8g

HiÖu suÊt trình điện phân là:

A 46,8 B 20,3 C 56,8 D 20,3 E Kết khác

Câu 9:

Sục khí Clo vào dd NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu đợc 1,17g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI có dd ban đầu là:

A 0,1 mol B 0,15 mol C 1,5 mol

D 0,02 mol E KÕt qu¶ khác

Câu 10:

Cho phơng trình phản ứng:

Nếu tỉ lệ N2O N2 : sau cân ta cã tØ lƯ mol

nAl: nN2O: nN2 lµ:

A 23:4:6 B 46:6:9 C 46:2:3

D 20: 2:3 E Tất sai

C©u 11:

Khi làm lạnh 400 ml dd đồng sunfat 25% (d = 1,2) đợc 50g CuSO4.5H2O Kết tinh

l¹i Läc bá muèi kÕt tinh råi cho 11,2 lÝt khÝ H2S (đktc) qua nớc lọc Khối lợng kết

tủa tạo thành CuSO4 lại dd là:

A 48; B 24; C 32; D 16; 16 E Kết khác

Câu 12:

Nhúng kẽm sắt vào dd đồng sunfat Sau thời gian, nhấc hai kim loại dd thu đợc nồng độ mol kẽm sunfat 2,5 lần sắt sunfat Mặt khác, khối lợng dd giảm 0,11g

Khối lợng đồng bám lên kim loại (g):

A 1,28 vµ 3,2 B 6,4 vµ 1,6 C 1,54 2,6

D 8,6 2,4 E Kết khác

Câu 13:

Ho tan 27,348g hn hp KOH, NaOH, Ca(OH)2 vào nớc đợc 200 ml dd A, phải

dùng 358,98 ml HNO3 (D = 1,06) đủ trung hoà Khi lấy 100 ml dd A tác dụng

với lợng dd K2CO3 đợc lấy gấp đôi lợng vừa đủ phản ứng, tạo dd B 0,1g kết

tủa Nồng độ M dd A là:

A 1; B 1,5; 3; 0,2 C 2; 0,2; 0,02

D 3; 2; 0,01 E Kết khác

Câu 14:

Ho tan mt lợng NaOH vào nớc (cả hai nguyên chất) đợc dd A Để phịng

thÝ nghiƯm ¶nh hëng cđa CO2 vµo mµ A thµnh dd B NÕu cho lợng d dd MgCl2 tác

dng vi 50 ml dd B đợc 0,42g kết tủa MgCO3; phải dùng 50 ml dd H2SO4

vừa đủ tác dụng hết với 50 ml dd B Nồng độ dd A dd B (mol/l)

A 2; 1,8; 0,1 B 4; 3,6; 0,2 C 6; 5,4; 0,3

D 8; 1,8; 0,1 E Kết khác

Câu 15:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp X là:

A 50%; 50% B 60%; 40% C 48,27%; 51,73%

D 56,42%; 43,48% E KÕt qu¶ khác

Câu 16:

Số chất tan dd míi:

A chÊt B chÊt C chÊt D chÊt

E Tất sai

C©u 17:

Nồng độ mol/lit chất dd A 0,25M; 0,125M; 0,125M

B 0,125M; 0,15M; 0,2M; 0,2M

C 0,125M; 0,14M; 0,2M; 0,2M; 0,3M D 0,25M; 1,25M; 0,125M

E Kết khác

C©u 18:

Trong cốc đựng 200 ml dd AlCl3 2M Rót vào cốc V ml dd NaOH nồng độ a mol/l,

ta thu đợc kết tủa, đem sấy khô nung đến khối lợng không đổi đợc 5,1g chất rắn

a) NÕu V = 200 ml a có giá trị sau đây:

A 2M B 1,5M hay 3M C 1M hay 1,5M

D 1,5M hay 7,5M E KÕt khác

b) Nếu a = mol/l giá trị V là:

A 150 ml B 650 ml C 150 ml hay 650 ml

D 150 ml hay 750 ml E KÕt qu¶ khác

Câu 19:

Ho tan 3,28g hn hp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nớc đợc dd A Nhúng vào dd

lại thấy tăng thêm 0,8g Cơ đặc dd đến khan thu đợc m gam muối khan Giá trị m là:

A 1,15g B 1,43g C 2,43g D 4,13g

E Kết khác

Câu 20:

Chia 2,29g hỗn hợp gồm kim loại Zn, Mg, Al thành phần nhau:

- Phần tan hoàn toàn dd HCl giải phóng 1,456 lít H2 (đktc) tạo m gam

hỗn hợp muối Clorua

- Phần bị oxi hố hồn tồn thu đợc m’ gam hỗn hợp oxit a) Khối lợng m có giá trị:

A 4,42g B 3,355g C 2,21g D 2,8g

E Kết khác

b) Khối lợng hỗn hợp oxit là:

A 2,185g B 4,37g C 6,45g D 4,15g

E Kết khác

C©u 21:

Một mảnh kim loại X đợc chia thành phần Phần tác dụng với Cl2 ta

đ-ợc muối B Phần tác dụng với HCl ta đđ-ợc muối C Cho kim loại tác dụng với dd muối B ta lại đợc muối C Vậy X là:

A Al B Zn C Fe D Mg E Tất sai

C©u 22:

Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt, ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dd sau đây;

A Dung dÞch CuSO2 d B Dung dÞch FeSO4 d

C Dung dÞch FeCl3 d D Dung dịch ZnSO4 d

E Tất dd

Câu 23:

Cho dd X1: dd HCl

X2: dd KNO3

X3: dd HCl + KNO3

X4: dd Fe2(SO4)3

Dung dịch hồ tan đợc bột Cu

A X1, X4, X2 B X3, X4 C X1, X2, X3, X4

D X3, X2 E Tất sai

 Cho dd sau:

A1: Cu2+, Ag+, NO3- A2: Na+, SO42-, NO3-

A3: Na+, K+, Cl-, OH- A4: K+, Ba2+, NO3-

A5: Cu2+, Zn2+, SO42- A6: Na+, K+, Br-, Cl-

Lần lợt điện phân dd với điện cực trơ, khoảng thời gian t:

Câu 24:

Sau điện phân dd nµo cã tÝnh axit:

A A1, A2 B A2, A5 C A3, A4 D A4, A6 E A1, A5

Câu 25:

Sau điện phân dd có môi trờng trung tính:

A A2, A4 B A1, A5 C A3, A5 D A6, A1 E Tt c u sai

Câu 26:

Dung dịch sau điện phân có tính bazơ: A A2, A4 B A1, A3 C A2, A4, A6

D A3, A6 E Tất sai

C©u 27:

Cho dd chøa c¸c ion: Na+, K+, Cu2+, Cl-, SO

4-, NO3- Các ion không bị điện phân

khi trạng thái dd A Na+, SO

42- Cl-, K+ B Cu2+, K+, NO3-, Cl

-C Na+, K+, Cl-, SO

42- D Na+, K+, NO3-, SO4

2-E Tất sai

C©u 28:

Thổi luồng khí CO d qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng đến

đựng nớc vôi d thấy 5g kết tủa trắng Khối lợng hỗn hợp oxit kim loai ban đầu (gam)

A 3,12 B 3,22 C D 4,2 E 3,92

C©u 29:

Cho 1,53g hỗn hợp Mg, Cu, Zn vào dd HCl d thấy 448 ml (đktc) Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng nung khan chân khơng thu đợc chất rắn có khối l-ợng là:

A 2,95g B 3,9g C 2,24g D 1,885g

E Khơng xác định đợc thiếu kiện

C©u 30:

Trong bình kín thể tích khơng đổi chứa bột S C thể tích khơng đáng kể Bơm khơng khí vào bình đến áp suất p = atm, to = 15oC Bật tia lửa để S C cháy thành

SO2 CO2, sau đa bình 25oC, áp suất bình lúc là:

A 1,5 atm B 2,5 atm C atm D atm

E Vô nh

Bài Hoá vô

Câu 1:

Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng có dd H2SO4 lỗng (khơng đợc

dùng thêm chất khác kể q tím, nớc ngun chất) nhận biết đợc nhng kim loi no?

A Cả kim loại B Ag, Fe C Ba, Al, Ag

D Ba, Mg, Fe, Al E Fe, Ag, Al

Kết xác định nồng độ mol/lit ion dd nh sau: Na+: 0,05; Ca2+:

0,01; NO3: 0,01; Cl-: 0,04; HCO3-: 0,025

Hỏi kết hay sai

A Sai B §óng

C Khơng xác định đợc khơng cho thể tích dd D Thiếu điều kiện tiêu chuẩn, khơng xác định đợc

E Thiếu công thức phân tử chất cụ thể nên không xác định đợc

C©u 3:

Cho 4,5g hỗn hợp Rubidi kim loại kiềm A vào nớc thu đợc 2,24 lít khớ H2 (

đktc)

Kim loại kiềm A thành phần % khối lợng là:

A Li; 24,34 B Na; 20,3 C K; 40,5

D Cs; 50,3 E Kết khác

Câu 4:

Lấy dd clorua sắt hai thêm d axit HCl thêm 0,5g hỗn hợp nớc muối mà ngời ta biết chứa nitrat clorua Kali Một khí đợc giải phóng, làm khơ chiếm 100 ml (ở ktc)

Thành phần % khối lợng hỗn hợp muối nitrat lợng sắt tối thiểu cần hoà tan d axit HCl lµ:

A 90,18%; 0,75g B 50,2%; 0,5g C 60,4%; 0,675g

D 40,5%; 0,7g E Khơng xác định đợc

C©u 5:

Hồ tan 0,14g hợp kim Cu, Mg, Al axit HCl d thu đợc khí A 2,54g chất rắn B Biết hợp kim khối lợng Al gấp 4,5 lần khối lợng Mg Thể tích khí A (lit)

A 7,84 B 5,6 C 5,8 D 6,2 E Không xác định đợc

C©u 6:

Hồ tan hỗn hợp Mg Zn H2SO4 loãng thu đợc 1,792 lớt H2 (ktc), lng Zn

gấp 4,514 lần lợng Mg Khối lợng hỗn hợp ban đầu (g)

A 0,72; 3,25 B 0,62; 3,2 C 0,5; 3,0

D 0,3; 2,5 E Khơng xác định đợc

C©u 6a:

Hoà tan 72g hỗn hợp Cu Mg H2SO4 đặc đợc 27,72 lít SO2 (đktc) 4,8g S

Thành phần % Cu hỗn hợp là:

A 50 B 30 C 20 D 40 E 70

C©u 7:

Ngời ta thờng đánh giá chất lợng clorua vôi kĩ thuật độ Clo hoạt động, nghĩa tỉ lệ phần trăm lợng khí Clo sinh khí clorua vơi tác dụng với axit HCl đặc so với lợng clorua vôi kĩ thuật

1 Độ clo hoạt động lí thuyết clorua vôi chứa 100% CaOCl2 tinh khiết (%)

A 40 B 56 C 60 D 35 E KÕt khác

2 Khi cho 12,5g clorua vụi k thuật tác dụng với axit HCl đặc, thu đợc 1,222 lít Clo (ở đktc) Độ Clo hoạt động clorua vôi kĩ thuật hàm lợng CaOCl2 sản

phÈm kÜ thuËt lµ (%)

A 31 vµ 54,9 B 25,5 vµ 60 C 15 vµ 27,4

D 29 40,5 E Kết khác

Câu 8:

Hoà tan vào nớc 7,14g hỗn hợp muối cacbonat cacbonat axit kim loại hoá trị Sau đổ thêm vào dd thu đợc 0,672 lít khớ ktc

Thành phần số mol nớc cacbonat hỗn hợp là:

A 0,01 B 0,02 C 0,1

D 0,2 E Không xác định đợc

C©u 9:

Khi dùng CO để khử Fe2O3 thu đợc hỗn hợp chất rắn lại Hồ tan hỗn hợp

chất rắn dd HCl d giải phóng 4,48 lít khí (đktc) Dung dịch sau hoà tan cho tác dụng với dd NaOH d thu đợc 45g kết tủa trắng Thể tích CO dùng vào trình 200oC; 0,8 at (lít):

C©u 10:

Cho 0,52g hỗn hợp kim loại tan hoàn toàn H2SO4 lo·ng d thÊy cã 0,336 lÝt khÝ

thoát (đktc) Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc (gam)

A B 2,4 C 3,92 D 1,96 E Kết khác

Câu 11;

Thể tích dd H2SO4 0,5M tối thiểu để

loại câu (câu 10) là:

A 0,3 lÝt B 0,6 lÝt C 0,045 lÝt D 0,1

Câu 12:

Cho 100 ml dd KOH vào 100 ml dd

gam kết tủa keo Nồng độ mol/lit dd KO

A 1,5M B 3,5M C

D 2M 3M E Kết khác

C©u 13:

Hỗn hợp X gồm khí H2S CO2 có tỉ khối H2 dx = 19,5 Thành phần %

theo khèi lỵng cđa hỗn hợp (%)

A 50 50 B 59,26 vµ 40,7 C 43,59 vµ 56,41

D 35,5 64,5 E Tất sai thiếu kiện

C©u 14:

Trộn lẫn 100 ml dd KOH 1M với 50 ml dd H3PO4 1M nồng độ mol/lit muối

trong dd thu đợc là:

A 0,33M B 0,66M C 0,44M

D 1,1M E Kết khác

Câu 15:

Hỗn hợp X gåm khÝ H2S vµ CO2 cã tØ khèi so với H2 dx = 19,5

Th tích dd KOH 1M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) cho (ml)

A 100 B 200 C 150 D 150 hay 200

E Tất sai thiếu kiện để biết tỉ lệ mol CO2 KOH

C©u 16:

Cho 2,81g hỗn hợp A gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dd

H2SO4 0,1M khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là:

A 3,81g B 4,81g C 5,21g D 4,8g E Kết khác

Câu 17:

Xem phản ứng:

CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu (1)

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 (2)

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (3)

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (4)

CaCO3 to CaO + CO2 (5)

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (6)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (7)

NaCl + H2O ®p NaOH + 1/2H2 + 1/2Cl2 (8)

Các phản ứng oxi hoá khử là:

A (1), (8) B (1), (2), (3), (8) C (1), (4), (7), (8)

D (1), (3), (4), (6) E Tất c u sai

Câu 18:

Đốt cháy hoàn toàn 1,2g sunfat kim loại khí SO2 thoát bị oxy hoá hoàn toàn

cho vo nc đợc dd Cho dd tác dụng với dd BaCl2 d thu c 4,66g kt ta

Thành phần % cđa S mi sunfat lµ:

A 36,33% B 46,67% C 53,33%

D 26,666% E KÕt qu¶ khác

Câu 19:

Cho 112 ml lớt khớ CO2 (đktc) bị hấp thụ hoàn toàn 200 ml dd Ca(OH)2 ta đợc

0,1g kết tủa Nồng độ mol/l dd nớc vôi là:

A 0,05M B 0,005M C 0,002M

D 0,015M E Kết khác

Cho 19,2g kim loại M tan hồn tồn dd HNO3 thu đợc 4,48 lớt (ktc)

NO Vậy kim loại M là:

A Zn B Fe C Cu D Mg E Tất c u sai

Câu 21:

Các khí sau làm nhạt màu dd nớc brom:

A CO2, SO2, N2, H2S B SO2, H2S C H2S, N2, NO, SO2

D NO2, CO2, SO2 E Tất sai

C©u 22:

Phát biểu sau luôn

A Mét chÊt hay ion có tính oxy hoá gặp chất hay ion có tính khử thiết xảy phản øng oxy ho¸ khư

B Mét chÊt hay ion có tính khử có tính oxy hoá

C Trong phân nhóm bảng HTTH, gồm nguyên tố kim loại gồm nguyên tố phi kim

D Số nguyên tử nguyên tố công thức phân tử luôn số nguyên dơng

E Tt c phát biểu ln ln

C©u 23:

Cho chất khí sau: CO2, SO2, NO2, H2S, NH3, NO, CO, H2O, CH4, HCl C¸c

khí hấp thụ dd NaOH đặc:

A CO2, SO2, CH4, HCl, NH3 B CO2, SO2, NO2, H2O, HCl, H2S

C NO, CO, NH3, H2O, HCl D Cả A, B, C

E Tất A, B, C, D sai

Câu 24:

Giả sử có phản øng sau:

CuO + H2 to Cu + H2O (1)

Al2O3 + 2Fe to Fe2O3 + 2Al (2)

Na2O + H2 to 2Na + H2O (3)

SO2 + 2NaOH to Na2SO3 + H2O (4)

Cu + MgCl2 to CuCl2 + Mg (5)

H2CO3 + CaCl2 to CaCO3 2HCl (6)

Phản ứng có thĨ x¶y ra:

A (1), (2), (3), (4) B (1), (4), (6) C (1), (4)

D (1), (2), (4), (5) E Tất sai

Bµi Hoá Vô Cơ

Câu 1:

Ho tan mol hiđro clorua vào nớc Cho vào dd 300g dd NaOH 10% Môi trờng dd thu đợc là:

A Axit B Trung hoµ C KiỊm

D Vừa axit vừa kiềm E Khơng xác định đợc

C©u 2:

Gây nổ hỗn hợp gồm khí bình kín Một khí đợc điều chế cách cho axit

HCl d tác dụng với 21,45g Zn Khí thứ thu đợc phân huỷ 25,5g NaNO3, khí thứ

ba thu đợc axit HCl d tác dụng với 2,61g mangan đioxit Nồng độ % chất dd thu đợc sau gây nổ

A 28,85 B 20,35 C 10,5 D 14,42

E Không giải thích đợc thiếu điều kiện

C©u 3:

Cho 10g hỗn hợp kim loại magiê đồng tác dụng đủ dd HCl loãng thu đợc

3,733 lít H2 (đktc) Thành phần % Mg hỗn hợp là:

A 50 B 40 C 35 D 20 E Kết khác

Câu 4:

Cần trung hoà 60g NaOH, số ml dd HCl 1M dùng là:

A 1500 B 1000 C 1300 D 950

E Kết khác

Câu 5:

A N2 vµ H2 B H2 vµ Cl2 C H2 vµ O2

D N2 vµ O2 E CO2 Cl2

Câu 6:

Thành phần % hỗn hợp khí là:

A 50; 50 B 66,7; 33,3 C 25,5; 74,5

D 20; 80 E Kết khác

Câu 7:

So s¸nh thĨ tÝch khÝ NO tho¸t trêng hợp sau:

1.Cho 6,4g Cu tác dụng với 120 ml dd HNO3 1M (TN1)

2.Cho 6,4g Cu t¸c dơng víi 120 ml dd HNO3 1M + H2SO4 0,5M (TN2)

A TN1 > TN2 B TN2 > TN1 C TN1 = TN2

D A C E Khụng xỏc nh c

Câu 8:

Cho hỗn hỵp A gåm FeS2 + FeCO3 (víi sè mol b»ng nhau) vào bình kín chứa không

khớ vi lng gấp đôi lợng cần thiết để phản ứng hết với hỗn hợp A Nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hồn tồn, sau đa bình nhiệt độ ban đầu, giả thiết thể tích chất rắn khơng đáng kể dung tích bình khơng đổi khơng khí gồm N2 O2 O2 chiếm 20% thể tích

¸p st khÝ bình trớc sau nung:

A Bằng B Ptríc > Psau C Psau > Ptríc

D A B E Khơng xác định đợc

C©u 9:

Trong công nghiệp ngời ta điều chế CuSO4 cách:

1 Ngâm Cu dd H2SO4 loÃng, sơc khÝ O2 liªn tơc

2 Hồ tan Cu H2SO4 đặc nóng Cách làm có lợi

A B C 1,

D Tất sai E Phơng pháp khác

C©u 10:

Trong ống thuỷ tinh hàn kín, đầu để m g bột Zn, đầu để n g Ag2O Nung

èng ë 600oC Sau kÕt thúc thí nghiệm thấy thành phần không khí ống kh«ng

đổi, cịn chất rắn đầu ống chất hồn tồn khơng tan dd H2SO4 loóng,

còn chất tan hoàn toàn nhng khí thoát Tỉ lệ n : m nh sau:

A 3,57 B 3,50 C 1,0 D 3,0

E Khơng xác định đợc

C©u 11:

Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau

phản ứng ta thu đợc m (gam) hỗn hợp chất rắn Giá trị m (gam)

A 2,24 B 4,08 C 10,2 D 0,224 E Kết khác

Câu 12:

Với hỗn hợp khí cho trớc điều kiện % theo số mol % theo áp suất

A iu kin đẳng nhiệt B Điều kiện đẳng áp

C Khi V T không đổi D Khi p, T không đổi

E Tất sai

C©u 13:

Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m (gam) hỗn hợp gồm: CuO, Fe2O2, FeO,

Al2O3 nung nóng, luồng khí đợc sục vào nớc vơi d, thấy có 15g kết tủa

tr¾ng Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lợng 215g khối lợng m gam hỗn hợp oxit ban đầu là:

A 217,4g B 249g C 219,8g

D 230g E Khơng tính đợc m Al2O3 khơng bị khử CO

C©u 14:

Một nguyên tố R tạo nhiều dạng thù hình khác nhau, bởi: A Đơn chất đợc cấu tạo nhiều loại nguyên tử khác B Màu sắc hình dạng nguyên tố khác

D Do yếu tố A, B, C E Tất sai

Câu 15:

Cho n gam Al tan hoàn toàn dd HNO3 thấy tạo 44,8 lít hỗn hợp khÝ NO,

N2O, N2 cã tØ lÖ mol:

nNO : nN2 : nN2O = : :

Giá trị m gam

A 35,1 B 16,8 C 140,4

D 2,7 E Kết khác

Câu 16:

Đề nh (câu 15)

Nếu cho m gam Al tan hoàn toàn dd NaOH d thể tích H2 giải phóng

(đktc) (lit):

A 3,36 B 14,56 C 13,44

D 6,72 E KÕt qu¶ khác

Câu 17:

Hn hp X gm kim loại hoạt động X1, X2 có hố trị khơng i Chia 4,04g X

thành phần

- Phần tan hoàn toàn dd loÃng chứa axit HCl H2SO4 tạo 1,12 lít H2

(đktc)

- Phần tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 tạo khí NO nhÊt

ThĨ tÝch khÝ NO tho¸t ë ®ktc lµ (lit)

A 0,747 B 1,746 C 0,323 D 1,494 E Kết khác

Câu 18:

Giả thiết tơng tự 17

Khối lợng hỗn hợp muối nitrat phần (gam)

A 2,18 B 4,22 C 4,11 D 3,11 E 8,22

C©u 19:

Cho 19,2g kim loại M tan hoàn toàn dd HNO3 d ta thu đợc 4,48 lít khí NO

(đktc) Cho NaOH d vào dd thu đợc ta đợc kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lợng khơng đổi đợc m gam cht rn

Kim loại M

A Mg B Al C Cu D Fe E Zn

Câu 20:

Giả thiết nh câu (câu 19) Khối lợng m gam chất rắn là:

A 24g B 24,3g C 48g D 30,6g E Kết khác

Câu 21:

Cho phản ứng (nếu có) sau:

ZnSO4 + HCl  (1)

Mg + CuSO4  (2)

Cu + ZnSO4 (3)

Al(NO3)3 + Na2SO4  (4)

CuSO4 + H2S  (5)

FeS2 + HCl (6)

Phản ứng xảy ra:

A (1) (3) (4) (5) B (1) (3) (5) (6) C (1) (3) (4)

D (2) (3) (4) (5) (6) E Tất sai

Câu 22:

Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B chu kỳ liên tiếp ë ph©n nhãm chÝnh nhãm II

LÊy 0,88g X cho tan hoàn toàn dd HCl d thấy tạo 672 ml H2 (đktc) Cô cạn

dd thu đợc m gam muối khan a) Giá trị m

A 3,01g B 1,945g C 2,995g D 2,84g E Kết khác

b) A B là:

A Be, Mg B Mg, Ca C Be, Ca D Ca, Sr E Mg, Sr

C©u 23:

Phần bị oxy hố hồn tồn thu đợc 0,78g hỗn hợp oxit

Phần tan hồn tồn H2SO4 lỗng, thu đợc V lít H2 (đktc) cô cạn dd đợc m

gam muèi khan Giá trị V là:

A 2,24 lít B 0,112 lÝt C 5,6 lÝt

D 0,224 lÝt E Kết khác

Câu 24:

Hn hp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hoàn toàn vào nớc, tạo dd C giải phóng 0,06 ml H2 Thể tích dd H2SO4 2M cần thiết để trung hoà dd C

lµ:

A 120 ml B 30 ml C 1,2 lít

D 0,24 lít E Kết khác

Câu 25:

Cho 230g hỗn hợp ACO3, B2CO3 R2CO3 tan hoàn toàn dd HCl, thấy thoát

0,896 lít CO2 (đktc) Cơ cạn dd thu đợc lợng muối khan có khối lợng (gam) là:

A upload.123doc.net B 115,22 C 115,11

D 117,22 E Kết khác

Câu 26:

Hn hp X gồm kim loại A, B có hố trị không đổi m, n Chia 0,8g hỗn hợp hai kim loại thành phần Phần tan hồn tồn H2SO4 lỗng giải phóng

đợc 224 ml H2 (đktc); Phần bị oxy hố hồn tồn tạo m gam hỗn hợp oxit

Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc phần (1) là:

A 1,76g B 1,36g C 0,88g D 1,28g E Kết khác

Câu 27:

Đề tơng tự câu (câu 26)

Khi lng m (g) hỗn hợp oxit thu đợc phần là:

A 0,56g B 0,72g C 7,2g D 0,96g E Kết khác

Câu 28:

Cho 2,688 lít CO2 (đktc) hấp thu hoàn toàn 200 ml dd NaOH 0,1M vµ Ca(OH)2

0,01M Tổng khối lợng muối thu đợc là:

A 1,26g B 0,2g C 1,06g D 2,16g E Kết khác

Câu 29:

Thể tích dd NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2 (đktc) là:

A 250 ml B 125 ml C 500 ml D 275 ml E Kết khác

Bài Hoá vô

Câu 1:

Nhng nhn xột sau đúng: Hợp kim đuy ra:

1 Thành phần gồm 94% Al, 1% Cu lại Mn, Mg, Si Có độ bền cao, cứng nh thộp, nh hn thộp

3 Thành phần gồm 90% Fe, 2% Cu lại Al, Mg, Si Kém bền, nhẹ nhôm

5 Cứng nh nhôm

A 1, B 2, C 2, D 1, E 1, 2, 3, 4,

Câu 2:

Hợp chất silumin:

1 Thành phần 85 - 90% Al, 10 - 14% Si, 0,1% Na Thành phần 80 - 90% Mg, 10 - 14% Al, 0,1% K Có tính bền, nhẹ, dễ đúc

4 Kém bền, nhẹ, khó đúc

A 1, 3; B 2, C 1, 4; D 2, E Tất sai

C©u 3:

Theo qui ớc quặng đồng với hàm lợng 3% gọi quặng giàu, từ 3% đến 1% gọi quặng trung bình, dới 1% gọi quặng nghèo Các quặng cho dới thuộc loại quặng giàu:

1 HalcoFirit chøa kho¶ng 6% CuFS2

2 Halcozin chøa kho¶ng 4% Cu2S

3 Malachit chøa kho¶ng 5% CuCO3.Cu(OH)2

A B C 1, D 2, E 1, 2,

Câu 4:

Giữa bán kính hạt nhân (R) số khối nguyên tử (A) có mối liªn hƯ nh sau: R = 1,5.10-13 A1/3 cm

Khối lợng riêng hạt nhân (tấn/cm3)

A 116.106 B 106.103 C 0,116.106

D 11,6.106 E Không xác định đợc

C©u 5:

Những khẳng định sau sai: Fe có khả tan dd FeCl3 d

2 Fe có khả tan dd CuCl2 d

3 Cu cã kh¶ tan dd PbCl2 d

4 Cu có khả tan dd FeCl2 d

5 Cu có khả tan dd FeCl3 d

A 1, B 3, C 1, 2, D 3, 4, E Tất sai

C©u 6:

Những phản ứng sau viết sai: Fe + 2H+ = Fe2+ + H

2

2 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl2

3 Fe + Cl2 to FeCl2

4 Sn + 2FeCl3 = SnCl2 + 2FeCl2

5 2KI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2KCl

6 2FeCl3 + 3Na2CO3 = Fe2(CO3)3 + 6NaCl

7 2FeCl3 + 2Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

8 2Fe3+ + 3CO

32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2

9 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O

10 2Fe2O3 + CO to 2Fe3O4 + CO2

11 Fe3O4 + CO = Fe2O3 + CO2

A 3, 6, 11 B 3, 4, 6, 10 C 2, 5, 6, 10

D 2, 4, 5, 6, 11 E 3, 4, 5, 6, 10, 11

C©u 7:

Cho 855g dd Ba(OH)2 10% vào 200g dd H2SO4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để trung hồ

níc läc ngêi ta ph¶i dïng 125 ml dd NaOH 25%, d = 1,28

Nồng độ % H2SO= dd đầu:

A 63; B 25 C 49 D 83 E KÕt khác

Câu 8:

Bình kín dung tích 5,6 lít chứa hỗn hợp khí gồm H2S oxi d đktc Đốt cháy hỗn

hp, ho tan sản phẩm phản ứng vào 200g nớc thu đợc dd axit đủ làm màu hoàn toàn 100g dd Brom 8%

Nồng độ % axit dd thu đợc thành phần % khối lợng H2S v O2

ban đầu lần lợt là:

A 2; 20; 80 B 6; 30; 70 C 12; 50; 50

D 4; 40 ;80 E KÕt qu¶ khác

Cho 2,49g hỗn hợp gồm kim loại Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn 500 ml dd H2SO4

lo·ng ta thÊy cã 1,344 lít H2 (đktc) thoát Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan tạo

ra là:

A 4,25g B 8,25 C 5,37

D 8,13 E Tất sai thiếu kiện

C©u 10:

Nếu lợng axit H2SO4 phản ứng câu dùng d 20% nồng độ mol/lit

dd H2SO4 lµ:

A 0,12M; B 0,09M; C 0,144M

D 1,44M E Khơng xác định đợc

C©u 11:

Khối lợng hỗn hợp muối NaCl CuSO4 là:

A 5,97g B 3,785 C 4,8

D 4,95 E Kết khác

Câu 12:

Khối lợng dd giảm phản ứng điện phân là:

A 1,295g B 2,45 C 3,15

D 3,59 E KÕt khác

Câu 13:

Thời gian điện phân:

A 19 6s B 8s C 18 16s

D 19 18s E KÕt qủa khác

Câu 14:

Cho Ba vào dd sau:

X1 = NaHCO3, X2 = CuSO4, X3 = (NH4)2CO3

X4 = NaNO3, X5 = MgCl2, X6 = KCl

Với dd sau không tạo kết tủa A X1, X4, X5 B X1, X4, X6C X1, X3, X6

D X4, X6 E Tất sai

C©u 15:

Điện phân 400 ml dd AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M với cờng độ dòng điện I =

10A, anot bạch kim Sau thời gian t, ta ngắt dòng điện cân lại catôt, thấy catot nặng thêm m gam, ú cú 1,28g Cu

Giá trị m là:

A 1,28g B 9,92g C 11,2g D 2,28g E Kết khác

Câu 16:

Giả thiết nh câu (câu 15)

Nếu hiệu suất điện phân 100% thời gian điện phân là:

A 1158s B 772s C 193s

D 19,3s E KÕt khác

Câu 17:

Giả thiết tơng tự (C©u 15)

Nếu thể tích dd khơng thay đổi sau điện phân, nồng độ mol/l chất dd là:

A 0,04M; 0,08M B 0,12M; 0,04M C 0,02M; 0,12M

D 0,04M; 0,06M E KÕt khác

Câu 18:

Giả thiết nh câu (câu 15)

Nu anot lm bng Cu v đến Ag+ bị khử vừa hết ta ngắt dũng in, ú

khối lợng anot giảm lợng là:

A 1,28g B 2,56g C 8,64g D 12,8g E Kết khác

Câu 19:

1,78g hỗn hợp kim loại hoá trị tan hoàn toàn dd H2SO4 loÃng, giải phóng

-c 0,896 lít H2 (đktc) Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc là:

A 9,46g B 3,7g C 5,62g D 2,74g E Kết khác

Câu 20:

Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dd HCl để phản ứng xảy hoàn

- Phần 1: đợc cô cạn trực tiếp thu đợc m1 gam muối khan

- Phần 2: sục khí Cl2 vào đến d cạn thu đợc m2 gam muối khan

Cho biết m2 - m1 = 0,71g hỗn hợp đầu tỉ lệ mol FeO :

Fe2O3 = :

H·y cho biÕt m cã giá trị sau (gam)

A 4,64 B 2,38 C 5,6 D 4,94 E Kết khác

Câu 21:

Đề nh (câu 20)

Thể tích dd HCl 2M vừa đủ hồ tan hết m gam hỗn hợp (ml)

A 40 B 200 C 80 D 20 E Kết khác

C©u 22:

Nếu nhúng Fe vào dd màu nâu phần (bài 20) màu nâu dd biến khối lợng sắt tăng hay giảm gam:

A Tăng 5,6 B Giảm 2,8 C Giảm 1,68

D Tăng 1,12 E Kết khác

Câu 23:

Hoà tan mẫu hợp kim Ba - Na vào nớc đợc dd A có 13,44 lít H2 bay (đktc) Cần

dùng ml dd HCl 1M để trung hoà hoàn toàn 1/10 dd A (ml)

A 120 B 600 C 40 D 750 E KÕt khác

Câu 24:

Chia hn hp kim loại A, B có hố trị khơng đổi thành phần Phần tan hết dd HCl tạo 1,792 lít H2 (đktc); Phần nung oxy thu c 2,84g

hỗn hợp oxit Khối lợng hỗn hợp kim loại hỗn hợp đầu (gam)

A 2,4 B 3,12 C 2,2

D 1,8 E Tất sai

C©u 25:

Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lợng dd HCl vừa đủ, thu đợc 1,12 lít

hiđro (đktc) dd A cho NaOH d vào thu đợc kết tủa nung kết tủa khơng khí đến khối lợng không đổi đợc m gam chất rắn giá trị m là:

A 12g B 11,2g C 12,2g D 16g E Kết khác

C©u 26:

Hồ tan hồn tồn 1,45g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dd HCl d thấy 0,896 lít H2 (đktc) Đun khan dd ta thu đợc m gam muối khan giá trị m là:

A 4,29g B 2,87g C 3,19g D 3,87g E Kết khác

Câu 27:

Một bình chứa 15 lít dd Ba(OH)2 0,01M Sục vào dd V lít khí CO2 (đktc) ta thu

đ-ợc 19,7g kết tủa trắng giá trị V lµ:

A 2,24 lÝt B 4,4 lÝt C 2,24 lÝt vµ 1,12 lÝt

D 4,4 lÝt vµ 2,24 lít E Kết khác

Câu 28:

Trong bình kín dd 15 lít, chứa đầy dd Ca(OH)2 0,01M Sục vào bình số mol

CO2 có giá trị biến thiên 0,12mol nCO2 0,26mol muối khối lợng m gam chất

rn thu đợc có giá trị nhỏ lớn là:

A 12g  mKL 15g B 4g  mKL  12g C 0,12g  mKL  0,24g

D 4g mKL 15g E Kết khác

Các câu 29, 30, 31, 32

* Hoà tan 75,9 gam hỗn hợp hai muối MgCO3 RCO3 200 ml dd H2SO4 lo·ng

thấy có 2,24 lít (đktc) CO2 thoát dd A chất rắn B Cô cạn dd A ta thu đợc 8g

muối khan Nung chất rắn B đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn B1 8,96 lít

CO2 (đktc)

Trong hỗn hợp phản ứng đầu, số mol RCO3 = 1,5 sè mol MgCO3

C©u 29:

Nồng độ mol/l dd H2SO4 là:

a 0,2M B 1M C 0,5M D 0,1M E Kết khác

Câu 30:

Khối lợng B là:

A 83,9g B 79,5g C 85,5g

C©u 31:

Khối lợng B1 là:

A 66,3g B 61,9g C 53,9g

D 77,5g E Kết khác

Câu 32:

Nguyên tố R là:

A Ca B Sr C Cu D Ba E Tất u sai

Bài Hoá vô

Câu 1:

Các phơng trình phản ứng điện phân xảy điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xèp) dd chøa a mol CuSO4 vµ b mol NaCl trêng hỵp: b = 2a; b < 2a; b >

2a đợc xác định đúng: Khi b = 2a

Tríc hÕt: CuSO4 + 2NaCl ®p Cu + Cl2 + Na2SO4

Sau đó: 2H2O đp 2H2 + O2

2 Khi b = 2a

Tríc hÕt: 2NaCl + 2H2O ®p NaOH + Cl2 + H2

Sau đó: CuSO4 + H2O đp Cu + 1/2O2 + H2SO4

3 Khi b < 2a

Tríc hÕt: CuSO4 + 2NaCl ®p Cu + Cl2 + Na2SO4

Sau đó: 2CuSO4 + 2H2O đp 2Cu + O2 + 2H2SO4

Cuèi cïng: 2H2O ®p 2H2 + O2

(Na2SO4.H2SO4)

4 Khi b > 2a

Tríc hÕt: CuSO4 + 2NaCl ®p Cu + Cl2 + Na2SO4

Sau đó: 2NaCl + 2H2O đp H2 + Cl2 + 2NaOH

Cuèi cïng: 2H2O ®p 2H2 + O2

A 1, 3, B 2, 3, C 1, 2,

D 1, 2, E Tất sai

C©u 2:

Có lọ nhãn, lọ đựng dd sau: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2,

Na2SO3, Ba(HCO3)2 Chỉ dùng cách đun nóng ta nhận biết đợc lọ

A TÊt c¶ lä B Mg(HCO3)2

C Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 D KHCO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2

E Na2SO3, KHCO3

C©u 3:

Các phản ứng nhận xét sau đúng:

1 FeS2 + HNO3đặc to Fe(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

2 FeCO3 + HNO3® to Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O

3 Fe3O4 + HNO3® to Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

4 Fe3O4 + HNO3® Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O

5 FeS2 + HNO3đặc Fe(NO3)2 + H2S

6 FeCO3 + HNO3đặc Fe(NO3)2 + H2O + CO2

7 Nếu lấy số mol FeS2 FeCO3 cho phản ứng với HNO3 đặc thể tích khí

FeS2 t¹o lín h¬n FeCO3

A 1, 2, 3, B 4, 5, 6, C 4, 5,

D 1, 3, 6, E 2, 4,

* Cho tập hợp ion sau:

T1 = Ca2+; Mg2+; Cl-; NO3- T2 = H+; NH4+; Na+; Cl-; SO42-

T3 = Ba2+; Na+; NO3-; SO42- T4 = Ag+; K+; NO3-; Br-

T5 = Cu2+; Fe2+ Cl-; SO42-; OH-T6 = NH4+; H+; CO32-; Cl-

C©u 4:

Tập hợp chứa ion đồng thời tồn dd là:

A T1 B T3 C T6, T1, T2

C©u 5:

Tập hợp ion gây phản ứng trao đổi

A T3 B T4 C T5 D T6 E Tất

Câu 6:

Trong bình điện phân, điện cực trơ chứa 200 ml dd AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M

Đóng mạch điện cờng độ qua mạch 5A, hiệu suất điện phân 100% Sau 19 phút 18s ta ngt dũng in

Khối lợng kim loại bám lại catot (gam)

A 2,16 B 1,08 C 2,8 D 4,8 E Kết khác

Câu 7:

Đề tơng tự câu

Thể tích khí thoát anot đktc (lít)

A 0,112 B 0,224 C 0,672 D 0,56 E Kết khác

Câu 8:

Đề tơng tự câu (câu 6)

Nng cỏc cht dd sau điện phân (M)

A 0,25 B 0,25; 0,3 C 0,1; 0,4

D 0,25; 0,4 E Kết khác

Câu 9:

Cho V lít khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn, hấp thụ hoàn toµn bëi lÝt dd Ba(OH)2

0,015M ta thÊy có 1,97g BaCO3 Thể tích V có giá trị giá trị sau (lit)

A 0,224 B 0,672 hay 0,224 C 0,224 hay 1,12

D 0,224 hay 0,448 E Kết khác

Câu 10:

Cho chất rắn: Al2O3; ZnO; NaOH; Al; Zn; Na2O; Pb(OH)2; K2O; CaO; Be; Ba

Chất rắn có thÓ tan hÕt dd KOH d

A Al, Zn, Be B ZnO, Al2O3 C ZnO, Pb(OH)2, Al2O3

D Al, Zn, Be, ZnO, Al2O3 E Tất chất rắn cho đầu

C©u 11:

Điện phân dd sau với điện cực trơ có màng ngăn xốp ngăn hai điện cực

X1: dd KCl; X2: dd CuSO4

X3: dd KNO3; X4: dd AgNO3

X5: dd Na2SO4; X6: dd ZnSO4

X7: dd NaCl; X8: dd H2SO4

X9: dd NaOH; X10: CaCl2

Trả lời câu hỏi sau:

Sau điện phân, dd có môi trờng axit: A X3, X2, X4, X6, X5 B X2, X4, X6, X8

C X2, X3, X4, X5, X6, X8 D Cả A, B, C

E Cả câu sai

C©u 12:

Điện phân 400 ml dd CuSO4 0,2M với cờng độ I = 10A thời gian t, ta thấy có

224 ml khí (đktc) thoát anot Biết điện cực trơ hiệu suất điện phân 100%

Khối lợng catot tăng lên:

A 1,28g B 0,32g C 0,64g D 3,2g E Tất sai

C©u 13:

Cho 9,1g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn dd HCl vừa đủ, thu đợc 2,24 lít CO2 điều kiện tiêu chuẩn hai kim

loại là:

A Li, Na B Na, K C K, Cs

D Na, Cs E Tất sai

C©u 14:

Nếu dd HCl câu (câu 13) có nồng độ 2M thể tích V dd là:

A 200ml B 150ml C 100ml

* Cho 20,8g hỗn hợp FeS FeS2 vào bình kín chứa khơng khí d Nung nóng bình để

FeS vµ FeS2 cháy hoàn toàn Sau phản ứng ta thấy số mol khí bình giảm 0,15

mol

Câu 15:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp FeS, FeS2 là:

A 42,3% 57,7% B 50% vµ 50%

C 40,6% vµ 59,4% D 30% 70%

E Kết khác

Câu 16:

Thể tích dd NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết lợng SO2 tạo câu là:

A 150 ml B 300 ml C 450 ml

D 250 ml E Kết khác

Câu 17:

Sục khí SO2 vào dd brom d cho dd tác dụng với BaCl2 d ta thu đợc kết tủa có

khèi lỵng

A 69,9g B 46,6g C 23,3g

D 34,95g E KÕt qu¶ kh¸c

* Điện phân 200 ml dd AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với điện cực trơ, cờng độ

dòng điện I = 10A hiệu suất 100% Sau thời gian ta ngắt dòng điện, lấy catot sấy khô cân lại thấy khối lợng catot tăng 3,44g

C©u 18:

Nếu thể tích dd thay đổi khơng đáng kể hay bổ sung thêm H2O để thể tích dd

khơng thay đổi nồng độ mol/l ion dd sau điện phân là: A [Ag+] = 0,05M ; [Cu2+] = 0,1M

B [Cu2+] = 0,1M ; [NO

3-] = 0,03M

C [Cu2+] = 0,1M ; [NO

3-] = 0,5M

D [H+] = 0,05M; [NO

3-] = 0,3M

E Kết khác

Câu 19:

Nu cờng độ dịng điện 10A thời gian điện phân là:

A 79s B 579s C 10 6s

D phút 15s E Kết khác

C©u 20:

Nếu dùng anot Ag sau điện phân nh khối lợng in cc thay i nh sau:

Catot tăng Anot giảm Catot tăng Anot giảm

(gam) (gam) (gam) (gam)

A 3,44 6,48 B 6,48 6,48

C 3,44 3,44 D 9,92 6,48

E Tất sai

C©u 21:

Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí CO, H2 qua ống sứ đựng 16,8 gam hỗn hợp

oxit CuO, Fe3O4, Al2O3 Sau phản ứng, ta thu đợc hỗn hợp khí nặng hỗn

hỵp CO, H2 ban đầu 0,32g

Thể tích V (đktc) có giá trị:

A 448ml B 112ml C 560ml

D 2,24 lít E Khơng xác định đợc Al2O3 khơng bị khử CO

C©u 22:

Đề nh (câu 21)

Chất rắn lại ống sứ có khối lợng (gam)

A 12,12 B 16,48 C 20 D 20,2 E KÕt qu¶ khác

Câu 23:

Cho 4,48 lớt khớ CO2 (đktc) vào 40 lít dd Ca(OH)2 ta thu đợc 12g kết tủa Vậy nồng

độ mol/lit dd Ca(OH)2 là:

A 0,004M B 0,002M C 0,006M

D 0,008M E Kết khác

Mt bình phản ứng dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp X gồm N2, H2 chất

xúc tác nhiệt độ 0oC áp suất Px = 1atm Nung nóng bình thời gian để xảy

phản ứng tổng hợp NH3

Sau ú đa bình 0oC ta đợc hỗn hợp Y, áp suất khí trung bình Py Tỉ khối

Y so víi X lµ dX/Y VËy ta cã:

A Py = 0,5atm; dY/X = B Py < 1atm; dY/X >

C Py > 1atm; dY/X < D Cả A, B

E Tất sai

C©u 25:

Cho 12,8g Cu tan hoµn toµn dd HNO3 thấy thoát hỗn hợp khí (NO, NO2) có

tỉ khối lớn H2 19 Vậy thể tích hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn là:

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 4,48 lít

D 0,448 lít E Kết khác

* Cho phản ứng:

(1) 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

(2) CuSO4 + 2KOH  Cu(OH)2 + K2SO4

(3) FeCl2 + 1/2Cl2 FeCl3

(4) CaCO3 to CaO + CO2

(5) Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

(6) Al + OH- + H

2O  AlO2- + 3/2H2

(7) CuO + H+ Cu2+ + H 2O

Câu 26:

Phản ứng phản ứng oxy ho¸ khư:

A (3) (5) (7) B (1) (3) (5) (6)

C (3) (5) (6) (7) D (1) (4) (5) (6) E Tất sai

C©u 27:

Phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi trung hoà

A (4) (2) (7) B (1) (4) (2) (7)

C (2) (7) D (2) (6) (7) E Tất sai

Ch¬ng III

Bài tập trắc nghiệm hoá hữu Bài Hoá hữu

Câu 1:

T hỗn hợp khí C3H8 C4H10 hiđro 25,5 Thành phần % thể tích

hỗn hợp là:

A 50 vµ 50 B 25 vµ 75 C 45 vµ 55

D 20 vµ 80 E Kết khác

Câu 2:

T hỗn hợp metan oxi so với hiđro 40/3 Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, sau phản ứng thu đợc sản phẩm chất d là:

A CH4, CO2, H2O B O2, CO2, H2O

C CO2, H2O D H2, CO2, O2 E Không xác định đợc

C©u 3:

Khi đốt cháy hồn tồn lợng polime đồng trùng hợp đimetyl butađien

acrilonitrin (CH2 = CH - CN) với lợng oxi hoàn tồn đủ, thấy tạo thành hỗn hợp

khí nhiệt độ áp suất xác định chứa 57,69% CO2 thể tích

TØ lƯ mol monome polime lµ:

A 1/3 B 2/3 C 3/2 D 3/5 E Kết khác

Câu 4:

Xột sơ đồ chuyển hoá:

C3H5Br3 + H2O X + (1)

OH-,p,to

X + Na  H2 +

Vậy công thức cấu tạo hợp lý C3H5Br3 lµ:

Br

A CH2-CH-CH2 B CH3-C-CH2

Br Br Br Br Br

Br Br

C CH3-CH2-C-Br D CH-CH-CH3

Br Br Br

E Kết khác

* Oxi hoá với xúc tác hỗn hợp X gồm rợu C2H6O C4H10O, ta thu đợc hỗn

hỵp Y gồm hai anđehit

1/2 hỗn hợp X tác dụng với natri giải phóng 1,12 lít khí (đktc)

1/2 hỗn hợp Y tác dụng với AgNO3 NH3 d thu đợc m gam Ag

Nếu đốt cháy hồn tồn 1/2 Y thu đợc 5,4g H2O

Câu 5:

Gọi a tỉ khối hỗn hợp X so với Y giới hạn a lµ:

A  a  B 1,5  a  1,6

C 1,028 < a < 1,045 D 10,4 < a < 1,06 E KÕt khác

Câu 6:

Giá trị m lµ:

A 10,8g B 5,4g C 2,16g D 21,6g E 43,2g

Câu 7:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp X là:

A 40% vµ 60% B 50% vµ 50%

C 38,33% vµ 61,67% D 33,33% 66,67% E Kết khác

Câu 8:

Cho hỗn hợp chất hữu mạch hở có công thức phân tử C3H6O2, hợp chất có thĨ lµ:

A Axit hay este đơn chức no

B Rợu hai chức cha no có liên kÕt 

C Xeton hai chức no D Anđehit hai chức no E Cả A, B, C, D

C©u 9:

Đốt cháy rợu đa chức ta thu đợc H2O CO2 có tỉ lệ mol

nH2O : nCO2 = 3:2 Vậy rợu là:

A C2H6O B C3H8O2 C C2H6O2

D C4H10O2 E Kết khác

Câu 10:

Mt hỗn hợp hai axit hữu cho đợc phản ứng tráng gơng Ag, khối lợng phân tử hai axit sai biệt 42đvC Axit có M lớn tác dụng Cl2/as, sau phản ứng tách đợc axit

monoclo C«ng thức cấu tạo hai axit là:

A CH3COOH C2H5COOH B CH3COOH vµ CH3CH2COOH

C HCOOH vµ CH3-CH2-CH2COOH D HCOOH vµ (CH3)2CHCOOH

E Tất sai

C©u 11:

Hợp chất hữu X đợc điều chế từ etylbenzen theo sơ đồ:

Etylbenzen KMnO4 A HNO3®/H2SO4 B HNO3®/H2SO4 C H2SO4®/to (X)

H2SO4 1:1 1:1 C2H5OH

(X) cã c«ng thức cấu tạo là:

A Đồng phân O O2N - C6H4 - COOC2H5

B Đồng phân m O2N - C6H4 - COOC2H5

C Đồng phân p cña O2N - C6H4 - COOC2H5

D Hỗn hợp đồng phân O p O2N - C6H4 - COOC2H5

E Đồng phân m O2N - C6H4 - CH2COOC2H5

C©u 12:

Nếu biết X rợu, ta đặt cơng thức phân tử công thức cấu tạo thu gọn X nh sau:

B CnH2n+2-2kOz, R(OH)z víi k tổng số liên kết vòng mạch cacbon, Z

số nhóm chức, R gốc hiđrocacbon

C CnH2n+2Oz, CxHy(OH)z

D Cả A, B, C E Kết khác

C©u 13:

Cho sơ đồ chuyển hoá

X + H2O HgSO4 X1 +H2 CH3 - CH2 - OH

Ni VËy X lµ:

A CH3 - CHO B CH2 = CH2 C CH  CH

D CH3 - CH3 E Kết khác

Câu 14:

Cho chất:

(1) C2H5Cl (2) C2H5ONO2 (3) CH3NO2 (4) (C2H5O)2SO2

(5) (C2H5)2O

Cho biÕt chÊt nµo lµ este:

A (1), (3), (4) C (1), (2), (4)

B (2), (3), (4) D (3), (4), (5) E ChØ cã (5)

C©u 15:

Một gluxit (X) có phản ứng diễn theo sơ đồ

(X) Cu(OH)2/NaOH dd xanh lam to kết tủa đỏ gạch

(X) là:

A Glucoz C Saccaroz E Tất sai

B Fructoz¬ D Mantoz¬

C©u 16:

Đốt cháy hỗn hợp đồng đẳng anđehit, ta thu đợc số mol CO2 = số mol H2O

thi dãy đồng đẳng:

A Anđehit đơn chức no B Anđehit vòng no

C Anđehit hai chức no D Cả A, B, C u ỳng

E Kết khác

Câu 17:

Đốt cháy amin đơn chức no ta thu đợc CO2 H2O có tỉ lệ mol:

nCO2 : nH2O = 2:3

thì amin là:

A Trimetyl amin B Metyletyl amin

C Propyl amin D Iso propyl amin E Kết khác

Câu 18:

Phơng pháp điều chế etanol sau dùng phòng thí nghiệm: A Cho hỗn hợp khí etilen nớc qua tháp chứa H3PO4

B Cho etilen t¸c dơng víi dd H2SO4 lo·ng nãng

C Cho etilen tác dụng với H2SO4 đốt nhiệt độ phòng đun hỗn hợp sản phẩm

thu đợc với nớc D Lên men glucozơ

E Thuỷ phân dẫn xuất halogen môi trờng kiềm

Câu 19:

*Xét phản ứng:

(1) CH3COOH + CaCO3 (3) C17H35COONa + H2SO4

(2) CH3COOH + NaCl (4) C17H35COONa + Ca(HCO3)2

Phản ứng không xảy đợc:

A B C D E

Câu 20:

Giả thiết nh câu (19)

Phn ng để giải thích tác dụng tẩy rửa nớc cứng xà phòng

A B C D E vµ

* Đốt cháy hỗn hợp rợu đồng đẳng có số mol nhau, ta thu đợc khí CO2

H2O cã tØ lÖ mol: nCO2 : nH2O = 3:4

C©u 21:

A CH4O vµ C3H8O B C2H6O2 vµ C4H10O2

C C2H6O vµ C3H8O D CH4O C2H6O E Kết khác

Câu 22:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp (%):

A 50; 50 B 34,78; 65,22

C 30; 70 D 18,2; 81;8 E KÕt khác

Câu 23:

t chỏy hon ton axit hữu cơ, ta thu đợc số mol CO2 = số mol H2O axit

lµ:

A Axit hữu hai chức cha no B Axit vßng no

C Axit hai chức no D Axit đơn chức cha no

E Axit đơn chức no

C©u 24:

Phản ứng sau đúng: OH OH

A + 3Br2 (®®)  Br Br + 3HBr

Br Br OH OH

B + 2Br2(®®)  Br Br + 2HBr

CH3 CH3

OH OH

C + 3Br2(®®)  Br Br + 3HBr

CH3 CH3

OH OH

D CH3 + 2Br2(®®)  Br CH3 + 2HBr

Br E Tất

C©u 25:

Phát biểu sau đúng:

(1) Phenol có tính axit mạnh etanol nhân benzen hót electron cđa nhãm - OH b»ng hiƯu øng liên hợp, nhóm - C2H5 lại đẩy electron vµo nhãm

-OH

(2) Phenol có tính axit mạnh etanol đợc minh hoạ phản ứng phenol

tác dụng với dd NaOH C2H5OH kh«ng

(3) Tính axit phenol yếu H2CO3 sục CO2 vào dd C6H5ONa ta đợc

C6H5OH

(4) Phenol nớc cho môi trờng axit, q tím hố đỏ

A (1), (2) B (2), (3) C (3), (1)

D (1), (2), (3) E (1), (2), (3), (4)

C©u 26:

Trong đồng phân axit C5H10O2 có đồng phân tác dụng với Cl2/as

cho mét s¶n phÈm thÕ mét lÇn nhÊt (theo tØ lƯ 1:1)

A Kh«ng cã B C D E

Câu 27:

Brom phản ứng với axit butiric (A) sinh CH3CHBrCH2COOH (B) hc CH3 - CH2

– CHBr - COOH (C) t theo ®iỊu kiƯn phản ứng Dùng xúc tác P I2 ë

cacbon , dùng ánh sáng nhiệt độ s th cacbon

Tính axit tăng dần theo thø tù

A A < C < B C C < B < A E B < A < C

B A < B < C D C < A < B

C©u 28:

0,1 mol rợu R tác dụng với natri d tạo 3,36 lít H2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy R sinh

Công thức cấu tạo rợu R lµ:

A CH3 - CH2 - CH2 - OH B CH3 - CH - CH3

OH

C CH3 - CH2 - CH2 D CH2 - CH2

OH OH OH OH

E Kết khác

Câu 29:

A  - amoni axit no chØ chøa mét nhãm - NH2 vµ mét nhãm - COOH cho

15,1g A tác dụng với dd HCl d ta thu đợc 18,75g muối clohiđrat A Vậy công thức cấu tạo A là:

A CH3 - CH - COOH B CH2 - COOH

NH2 NH2

C CH2 - CH2 - COOH D CH3 - CH2 - CH - COOH

NH2 NH2

E Kết khác

Bài Hoá hữu

Câu 1:

Một dẫn xuất hiđrocacbon mạch hở chøa 39,2% Clo BiÕt r»ng 0,01 mol chÊt nµy lµm màu dd có 1,6g Brôm bóng tối

Công thức đơn giản dẫn xuất là:

A C4H7Cl B C3H7Cl C C2H5Cl

D C4H9Cl E KÕt khác

Câu 2:

Đốt cháy hết 1,52g hiđrocacbon A1 mạch hở cho sản phẩm qua dd Ba(OH)2

thu đợc 3,94g kết tủa dd B Cô cạn dd B nung đến khối lợng khơng đổi thu đợc 4,59g chất rắn

C«ng thøc phân tử hiđrocacbon là:

A C5H12 B C4H8 C C3H8

C©u 3:

Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon ta thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7g H2O thể

tích O2 tham gia phản ứng cháy (đkc)

A 4,48 lÝt B 3,92 lÝt C 5,6 lÝt

D 2,8 lít E Kết khác

Câu 4:

Phõn tích định lợng 0,15g hợp chất hữu X ta thấy tỉ lệ khối lợng nguyên tố C, H, O, N là: mC : mH : mO : mN = 4,8 : : 6,4 : 2,8

Nếu phân tích định lợng M gam chất X tỉ lệ khối lợng nguyên tố là:

A : : : B 2,4 : 0,5 : 3,2 : 1,4 C 1,2 : : 1,6 : 2,8

D 1,2 : 1,5 : 1,6 : 0,7 E Kết khác

Câu 5:

Những phân tử sau cho phản ứng trùng hợp:

(1) CH2 = CH2 (2) CH  CH

(3) CH3 - CH3 (4) CH2 = O (5) CH3 - C = O

OH

A (1) B (1), (2) C (1), (4)

D (1), (2), (4) E (1), (2), (5)

C©u 6:

Polivinyl ancol polime đợc điều chế phản ứng trùng hợp monome sau đây:

A CH2 = CH - COOCH3 B CH2 = CH - COOH

C CH2 = CH - COOC2H5 D CH2 = CH - Cl

E CH2 = CH - OCOCH3

C©u 7:

Chia m gam anđehit thành phần nhau:

- Phần bị đốt cháy hoàn toàn, ta thu đợc số mol CO2 = số mol H2O

- Phần cho tác dụng với AgNO3/NH3 d ta đợc Ag với tỉ lệ mol:

nAn®ehit : nAg = :

Vậy anđehit là:

A Anđehit đơn chức no B Anđehit hai chức no C Anđehit fomic

D Không xác định đợc E Kết khác

C©u 8:

Đốt cháy 6g este X ta thu đợc 4,48 lít CO2 (đktc) 3,6g H2O Vậy cơng thức phân tử

cđa este lµ:

A C4H6O4 B C4H6O2 C C3H6O2

D C2H4O2 E Kết khác

Câu 9:

HÃy rõ chÊt nµo lµ amin

(1) CH3 - NH2 (2) CH3 - NH - CH2CH3

(3) CH3 - NH - CO - CH3 (4) NH2 - (CH2)2 - NH2

(5) (CH3)2NC6H5 (6) NH2 - CO - NH2

(7) CH3 - CO - NH2 (8) CH3 - C6H4 - NH2

A (1), (2), (5) B (1), (5), (8) C (1), (2), (4), (5), (8)

D (3), (6), (7) E Tất amin

C©u 10:

Sắp xếp hợp chất sau theo thứ tự giảm dần tính bazơ

(1) C6H5NH2 (2) C2H5NH2 (3) (C6H5)2NH

(4) (C2H5)2NH (5) NaOH (6) NH3

A > > > > > B > > > > > C > > > > > D > > > > > E > > > > >

C©u 11:

Phát biểu sau đúng:

(1) Protit loại hợp chất cao phân tử thiên nhiên có cấu trúc phức tạp (2) Protit có thể ngời động vật

(4) Protit bền nhiệt, axit bazơ kiềm

A (1), (2) B (2), (3) C (1), (3)

D (3), (4) E Tất phát biểu

C©u 12:

Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh, đợc điều chế từ xenlulozơ axit nitric Tính thể tích axit nitric 99,67% có khối lợng riêng 1,52g/ml cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat hiệu suất đạt 90%

A 27,6 lÝt B 32,5 lÝt C 26,5 lít

D 32,4 lít E Kết khác

Câu 13:

Fructozơ không cho phản ứng sau ®©y:

A Cu(OH)2 B (CH3CO)2O C dd AgNO3/NH3

D dd Br2 E H2/Ni, tA

C©u 14:

Phản ứng sau chứng tỏ glucozơ có dạng vòng

A Phản ứng este hoá với (CH3CO)2O B Ph¶n øng víi CH3OH/HCl

C Ph¶n øng víi Cu(OH)2 D Phản ứng tráng Ag

E Phản ứng cộng H2/Ni,to

Câu 15:

Hợp chất ghi dới monosaccarit:

(1) CH2OH - (CHOH)4 - CH2OH (2) CH2OH - (CHOH)4CH = O

(3) CH2OH - CO - (CHOH)3 - CH2OH (4) CH2OH - (CHOH)4 - COOH

(5) CH2OH - (CHOH)3 - CH = O

A (1), (3) B (2), (3) C (1), (4), (5)

D (1), (3), (4) E (2), (3), (5)

C©u 16:

Khối lợng glucozơ cần để điều chế 0,1 lít rợu etylic (khối lợng riêng 0,8g/ml), với hiệu suất 80% là:

A 190g B 196,5g C 185,6g

D 212g E Kết khác

Câu 17:

Rợu amin sau bậc:

A (CH3)3COH vµ (CH3)3CNH2 B C6H5NHCH3 vµ C6H5CHOHCH3

C C6H5CH2OH vµ (C6H5)2NH D (CH3)2CHOH vµ (CH3)2CHNH2

E C2H5OH (CH3)3N

* Cho công thức phân tö sau:

I C4H6O2 II C5H10O2 III C2H2O4

IV C4H8O V C3H4O2 VI C4H10O2

VII C3H8O2 VIII C6H12O4

Câu 18:

Hợp chất tồn hai liên kết công thức cấu t¹o

A I, III, V B I, II, III, IV, V C II, IV, VI, VIII

D IV, VIII E Kết khác

Câu 19:

Hợp chất tồn mạch vòng no:

A I, VI, VII, VIII B II, IV, VIII C I, II, V, VIII

D II, IV, VI, VIII E Kết khác

Câu 20:

Hợp chất rợu ete mạch hë no:

A IV, VI, VIII B V, VII, VIII C I, II

D VI, VII E KÕt khác

Câu 21:

Saccarozơ tác dụng với hoá chất sau đây:

(1) Cu(OH)2 (2) AgNO3/NH3

(3) H2/Ni, to (4) H2SO4 lo·ng, nãng

A (1), (2) B (2), (3) C (3), (4)

D (1), (2), (3) E (1), (4)

Tỉ lệ thể tích CO2 : H2O (hơi) sinh khí đốt cháy hồn tồn đồng đẳng (X) ca

glixin : (phản ứng ch¸y sinh khÝ N2) (X) t¸c dơng víi glixin cho sản phẩm

là đipeptit (X) là:

A CH3 - CH(NH2) - COOH B NH2 - CH2 - CH2 - COOH

C C2H5 - CH(NH2) - COOH D A B

E Kết khác

Câu 23:

Công thức phân tử hiđrocacbon C5H8 hiđrocacbon có thÓ thuéc d·y

đồng đẳng:

A Ankin B Anka®ien C Cyclo anken

D Đicyclo ankan E Tất c u ỳng

Câu 24:

Hỗn hợp A gồm H2 hiđrocacbon cha no no

Cho A vào bình kín có Niken xúc tác, đun nóng bình thời gian ta thu đợc hỗn hợp B

Phát biểu sau

a) Sè mol A - sè mol B = sè mol H2 tham gia phản ứng

b) Tổng số mol hiđrocacbon có B luôn tổng số mol hiđrocacbon cã A

c) Số mol O2 tiêu tốn, số mol CO2 H2O tạo đốt cháy hoàn toàn A y hệt

nh ta đốt cháy hoàn toàn B d) Cả a, b, c u ỳng

e) Kết khác

Câu 25:

Cracking 560 lít C4H10 (đktc) xảy phản øng:

 C2H6 + C2H4

C4H10  CH4 + C3H6

 H2 + C4H8

Ta thu đợc hỗn hợp khí X tích 1010 lít (đktc) Thể tích C4H10 cha bị cracking

lµ:

A 60 lÝt B 100 lÝt C 80 lÝt

D 450 lÝt E KÕt khác

Câu 26:

Thu phõn este C4H6O2 môi trờng axit ta thu đợc hỗn hợp cú phn ng

tráng gơng Vậy công thức cấu tạo este là:

A CH3 - C - O - CH = CH2 B H - C - O - CH2 - CH = CH2

O O

C H - C - O - CH = CH - CH3 D CH2 = CH - C - O - CH3

O O

E Cả A, B, C

Câu 27, 28, 29:

* Cho hợp chất có công thức cấu tạo nh sau:

CH3

I: CH3 - CH = CH - CH2 - OH V: CH3 - O - CH

CH3

II: CH3 - CH2 - C - OH VI: CH3 - CH2 - CH2

O OH

III: CH3 - C - O - CH3 VII: CH3 - CH = CH - C - H

O O

CH3

IV: VIII: CH3 - CH2 - CHCl2

OH

Câu 27:

Hợp chất có phản øng víi dd NaOH vµ Natri:

A II, IV B I, II, III, V C III, IV

Câu 28:

Hợp chất có phản øng víi dd NaOH:

A III, V, VII B III, II, IV, VIII C II, III

D I, II, IV E Kết khác

Câu 29:

Hợp chất bị đốt cháy tạo số mol CO2 = số mol H2O

A II, IV, V B I, II, V C I, II, IV, VI, VII

D I, III, V E KÕt qu¶ khác

Tỉ Bài Hoá hữu

Câu 1:

khối hỗn hợp hai khí đồng đẳng thứ thứ dãy đồng đẳng metan so với hiđro 18,5 Thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp (%)

A 50 vµ 50 B 40 vµ 60 C 25 vµ 75

D 33,3 66,7 E Kết khác

Câu 2:

Tỉ khối hỗn hợp khí N2 H2 so với hiđro 4,15 Giả sử phản øng tỉng hỵp

NH3 từ hỗn hợp đạt 100%, sau phản ứng cịn d, hay vừa đủ khí là:

A D N2 B D H2 C Vừa đủ

D A, B E Thiếu điều kiện, khơng giải đợc

C©u 3:

Cho hỗn hợp rợu etilic từ từ qua ống chứa d đồng oxit nung đỏ Tồn khí

sản phẩm phản ứng đợc đa vào dãy ống chữ U lần lợt chứa H2SO4 đặc

KOH Sau thí nghiệm trọng lợng ống H2SO4 tăng 54g

Lợng rợu tham gia phản ứng là:

A 32; 15,32 B 30,0; 12,0 C 22; 11,5

D 32; 7,5 E Kết khác

Câu 4:

Ba rợu A, B, C bền, chất đồng phân Đốt cháy chất sinh CO2 H2O theo tỉ lệ mol: nCO2 : nH2O = :

VËy c«ng thøc phân tử rợu là:

A C2H5OH, C3H7OH, C4H9OH B C3H8O, C4H8O, C5H8O

C C3H8O, C3H8O2, C3H8O3 D C3H6O, C3H6O2, C3H8O3

E KÕt qu¶ khác

Câu 5:

t chỏy hon ton m gam axit hữu đơn chức dẫn toàn sản phẩm cháy vào

bình đựng Ca(OH)2 d, ta thấy khối lợng bình tăng lên p gam có t gam kết tủa Hãy

xác định công thức phân tử axit biết p = 0,62t t = (m+p)/0,92

A CH2O2 B C4H6O2 C C4H6O4

D C2H4O2 E Kết khác

* Chia hỗn hợp X gồm rợu no đơn chức thành phần nhau: phần bị đốt cháy hoàn tồn tạo 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3g H2O Phần hai tác dụng hết với Natri

th× thÊy thoát V lít khí (đktc)

Câu 6:

Ta cã thĨ tÝch V lµ:

A 1,12 lÝt B 0,56 lÝt C 2,24 lÝt

D 1,68 lÝt E Kết khác

Câu 7:

Nu rợu đơn chức đồng đẳng liên tiếp cơng thức chúng là:

A C3H6O vµ C4H8O B CH3OH vµ C2H5OH

E C3H7OH C4H9OH

Câu 8:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp rợu là:

A 43,4% vµ 56,6% B 25% vµ 75% C 50% vµ 50%

D 44,77% 55,23% E Kết khác

C©u 9:

Etanol đợc dùng làm nhiên liệu Tính nhiệt lợng toả đốt hồn tồn 10g etanol tuyệt đối (D = 0,8g/ml) Biết rằng:

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + 1374 kj

A 298,5 KJ B 306,6 KJ C 276,6 KJ

D 402,7 KJ E Kết khác

Câu 10:

Đun nhẹ etanol cho bốc đặt dây Pt nung nóng đỏ hỗn hợp (hơi etanol + khơng khí) Khi phản ứng xảy ra, dây Pt tiếp tục nóng đỏ ta thu đợc sản phẩm hữu (A) (A) là:

A CH3CHO B CH3COOH C (COOH)2

D A vµ B E A, B C

Câu 11:

Lý sau giải thích tính bazơ monoetylamin mạnh amniac A Nguyên tử N trạng thái lai hoá sp3.

B Ngun tử N cịn đơi electron cha tạo nối C Nguyên tử N có độ âm điện ln

D ảnh hởng đẩy electron nhóm - C2H5

E Tất lý

C©u 12:

Đốt cháy ete E đơn chức ta thu đợc khí CO2 nớc theo tỉ lệ số mol H2O : số

mol CO2 = : Vậy ete E ete đợc tạo t:

A Rợu etylic B Rợu metylic rỵu n-propylic

C Rợu metylic rợu iso propylic D Tt c u ỳng

E Kết khác

C©u 13:

Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp hai hiđrocacbon đồng đẳng có khối lợng phân tử 28đvC, ta thu đợc 4,48 lít CO2 (đktc) v 5,4g H2O Cụng thc ca

hiđrocacbon là:

A C2H4 vµ C4H8 B C2H2 vµ C4H6 C C3H4 vµ C5H8

D CH4 vµ C3H8 E KÕt khác

* Xột cỏc yu t sau õy để trả lời câu hỏi sau đây:

(I): Nhiệt độ (III): Nồng độ chất phản ứng

(II): Chất xúc tác (IV): Bản chất chất phản ứng

Câu 14:

Yu t no ảnh hởng đến vận tốc phản ứng este hoá:

A (I), (II), (III) B (II), (III), (IV) C (III), (IV), (I)

D (IV), (I), (II) E (I), (II), (III), (IV)

C©u 15:

Yếu tố ảnh hởng đến cân phản ứng este hoá

A (I), (III) B (III), (IV) C (I), (II), (III)

D (IV), (I), (II) E (I), (II), (III), (IV)

C©u 16:

Hỗn hợp A gồm rợu no đơn chức axit no đơn chức, chia A thành phần nhau:

Phần 1: bị đốt cháy hồn tồn thấy tạo 2,24 lít CO2 (đktc)

Phần 2: đợc este hố hồn tồn vừa đủ thu đợc este Khi đốt cháy este l-ợng nớc sinh là:

A 1,8g H2O B 3,6g H2O C 19,8g H2O

D 2,2g H2O E Kết khác

Câu 17:

A Giấy đo pH B Dung dịch AgNO3 C Thuèc thö Feling

D Cu(OH)2 E Cả D, B, C u ỳng

Câu 18:

Dung dịch etylamin có tác dụng với dd nớc sau đây:

A FeCl3 B AgNO3 C NaCl

D Hai muèi A vµ B E Ba muèi A, B vµ C

C©u 19:

Đốt cháy hồn tồn 7,4g hỗn hợp hai este đồng phân ta thu đợc 6,72 lít CO2 (đktc)

5,4g H2O VËy c«ng thøc cấu tạo este là:

A CH3 - C - O - CH3 vµ H - C - O - CH2 - CH3

O O

O

B CH2 - O - C - CH3 vµ C - O - CH2 - CH3

O

CH2 - O - C - CH3 C - O - CH2 - CH3

O O

C CH2 = CH - COO - CH3 vµ H - C - O- CH = CH2

O D Cả A, B, C

E Kết khác

Câu 20:

X, Y, Z hiđrocacbon thể tích khí điều kiện thờng phân huỷ chất X, Y, Z tạo C H2, thể tích H2 ln gấp lần thể tích hiđrocacbon bị thuỷ phân X,

Y, Z đồng phân Công thức phân tử chất là:

A CH4, C2H4, C3H4 B C2H6, C3H6, C4H6 C C2H4, C2H6, C3H8

D C2H2, C3H4, C4H6 E Kết khác

Câu 21:

Cho x (g) hỗn hợp metanol etanol qua ống chứa CuO nung nóng, khơng có khơng khí Các sản phẩm khí sinh đợc dẫn qua bình chứa riêng rẽ

H2SO4 đđ KOH đđ Sau thí nghiệm thấy z gam, bình KOH (đ) tăng t gam Biểu

thc sau đúng:

A z > t B z C z < t

D x + y = z + t E C D

C©u 22:

Khi cho etanol qua hỗn hợp xúc tác ZnO MgO 400 - 500oC đợc butadien

-1,3 Khối lợng butadien thu đợc từ 240 lít ancol 96% có khối lợng riêng 0,8g/ml, hiệu suất phản ứng đạt 90% là:

A 102 kg B 95 kg C 96,5 kg

D 97,3 kg E Kết khác

Câu 23:

S diện nhóm định chức - COOH nhân benzen gây nên tợng sau axit benzoic

A Hiệu ứng liên hợp làm giảm mật độ electron nhân B Giảm hoạt phân tử đối vi phn ng th Br2

C Định hớng nhóm vào vị trí octo para D Các tợng (A) (B)

E Các tợng (A), (B) (C)

Câu 24:

Theo danh pháp IUPAC, rợu kể sau đợc gọi tên sai:

A - metylhixanol B 4,4 - dimetyl - - pentanol

C - etyl - - butanol D Không có E Tất

C©u 25:

Đốt cháy anđehit ta thu đợc số mol CO2 = số mol H2O, ta kết luận anđehit

đó là:

A Anđehit chức no B Anđehit đơn chức no

C Anđehit vòng no D Anđehit no E Kết khác

Câu 26:

A CH3COOH C2H5 - COOH B H - COOH vµ C2H5 - COOH

C H - COOH vµ HOOC - COOH D CH3COOH vµ HOOC - CH2 - COOH

E Kết khác

Câu 27:

Thành phần % theo mol hỗn hợp X là:

A 50%; 50% B 33,33%; 66,67% C 45%; 55%

D 31,5%; 68,5% E Kết khác

Câu 28:

XÐt ph¶n øng céng: CH3 - CH = O + NaHSO3  X

Hỵp chÊt X phï hỵp víi công thức sau đây:

A CH3 - CH - O - SO3H B CH3 - CH - ONa

Na SO3H

C CH3 - CH2 - SO4Na D CH3 - CH - OH

SO3Na

E CH3 - CH2 - O - SO3Na

C©u 29:

Axit cacboxylic mạch hở C5H8O2 có đồng phân cis - trans

A B C D E

C©u 30:

Trong hỗn hợp etanol phenol, liên kết hiđro bền là:

A O - H O - H B O - H O - H

C2H5 C2H5 C2H5 C6H5

C O - H O - H D O - H O - H E B vµ C

C6H5 C2H5 C6H5 C6H5

Bài Hoá hữu

Câu 1:

Xà phịng hố este A đơn chức no thu đợc chất hữu B chứa Na Cô cạn, sau thêm vơi tơi xút vào nung to cao đợc rợu C muối vơ Đốt

cháy hồn tồn rợu đợc CO2 nớc theo tỉ lệ thể tớch l 2/3 Cụng thc cu

tạo este là:

A CH2 - C = O B CH3 - CH - C = O

CH2 - O O

C CH3 - CH2- CH2 - COOCH3 D A B E Không xác định đợc

C©u 2:

Hỗn hợp gồm số hiđrocacbon dãy đồng đẳng có M = 64

100oC hỗn hợp thể khí, cịn làm lạnh đến nhiệt độ phịng số chất

của chất nặng hỗn hợp gấp đôi so với chất nhẹ Công thức phân tử chất đầu chất cuối hỗn hợp đồng đẳng là:

A C3H6 vµ C6H12 B C2H4 vµ C4H8 C C3H6 vµ C5H10

D C2H4 C6H12 E Khơng xác định đợc

C©u 3:

Khi cho Br2 tác dụng với hiđro cacbon thu đợc dẫn xuất brom hố

cã tØ khèi h¬i so với không khí 5,027 Công thức phân tử hiđro cacbon lµ:

A C5H12; B C5H10; C C4H8;

D C4H10; E Khơng xác định đợc

C©u 4:

Đốt cháy hết 0,224 lít (đktc) hiđrocacbon no mạch hở, sản phẩm sau đốt cháy cho qua lít nớc vơi 0,143% (D = g/l) thu c 0,1g kt ta

Công thức phân tử hiđrocacbon lµ:

A C4H10 B C3H8 C C5H12

D C2H6 E Kết khác

Câu 5:

t cháy hồn tồn amin đơn chức cha no có liên kết  mạch C ta thu đợc

CO2 vµ H2O theo tØ lƯ mol nH2O : nCO2 = 9/8

Vậy công thức phân tử amin lµ:

A C3H6N B C4H8N C C4H9N

D C3H7N E Kết khác

Câu 6:

Amin C3H7N có tất đồng phân amin

A B C D E Kết khác

Câu 7:

Hp cht hu X đun nhẹ với dd AgNO3/NH3 (dùng d) thu đợc sản phẩm Y, Y

tác dụng với dd HCl dd NaOH cho khí vơ A, B, X là:

A HCHO B HCOOH C HCOONH4

D A vµ B E A, B, C

C©u 8:

Cho hỗn hợp metanal hiđro qua ống đựng Ni nung nóng Dẫn tồn hỗn hợp sau phản ứng vào bình nớc lạnh để làm ngng tụ hoàn toàn chất lỏng hồ tan chất khí tan đợc, khối lợng bình tăng thêm 8,65g

Lấy dd bình đem đun với AgNO3 amoniac thu đợc 32,4g Ag (phản

øng x¶y hoàn toàn) khối lợng metanal ban đầu là:

A 8,15g B 7,6g C 7,25g D 8,25g E KÕt khác

Câu 9:

Một rợu no có công thức thực nghiệm (C2H5O)n Vậy công thức phân tử cđa rỵu:

A C6H15O3 B C4H10O2 C C4H10O

D C6H14O3 E Kết khác

Câu 10:

Nếu đặt CnH2n+2-2k, k  công thức phân tử tổng quát hyđrocacbon k 

lµ:

A Tổng số liên kết đơi

B Tổng số liên kết đôi 1/2 tổng số liên kết C Tổng số liên kết 

D Tổng số liên kết vòng E Kết khác

Câu 11:

Cho hn hp gm khụng khí (d) 24g metanol qua chất xúc tác Cu nung nóng, ngời ta đợc 40 ml fomalin 36% có khối lợng riêng 1,1 g/ml Hiệu suất trình là:

A 80,4% B 70,4% C 65,5%

D 76,6% E Kết khác

Câu 12:

Xét chất hữu

(2) CH2 = CH - CHO (4) CH C- CH2OH

Những chất cộng H2 (d)/Ni,to cho s¶n phÈm gièng

A (2), (3), (4) B (1), (2) C (3), (4)

D (1), (2), (4) E (1), (2), (3), (4)

C©u 13:

Hiđrocacbon X có công thức phân tử CnH2n-2 X loại hiđrocacbon:

A Ankin, n  B Ankadien, n 

C §icylo ankan (2 vòng no) D Cyclo anken (1 vòng liªn kÕt )

E Tất ỳng

Câu 14:

Từ công thức phân tử tổng quát hiđrocacbon CnH2n+2-2k, k 0, ta suy

trờng hợp sau đây:

A NÕu k =  ankan: CnH2n+2, n 

B NÕu k =  anken: CnH2n

C NÕu k =  ankin: CnH2n-2

D NÕu k =  aren: CnH2n-6

E Tất

C©u 15:

0,94g hỗn hợp hai anđehit đơn chức no dãy đồng đẳng cho tác

dụng hết với dd AgNO3/NH3 thu đợc 3,24g Ag Công thức phân tử hai anđehit là:

A CH3CHO vµ HCHO B CH3CHO vµ C2H5CHO

C C2H5CHO vµ C3H7CHO D C3H7CHO vµ C4H9CHO

E Kết khác

Câu 16:

Hỗn hợp (A) gồm metanal etanal Khi oxi hoá (hiệu suất 100%) m(g) hỗn hợp (A) thu đợc hỗn hợp (B) gồm hai axit hữu tơng ứng có dB/A = A Giá trị a khoảng

A 1,45 < a < 1,50 B 1,26 < a < 1,47 C 1,62 < a < 1,75

D 1,36 < a < 1,53 E Kết khác

Câu 17:

Thuốc thử dùng để nhận biết ba chất lỏng đựng ba lọ nhãn: phenol, stiren, rợu benzylic là:

A Na B Dung dịch NaOH C Dung dịch Br2

D Quì tím E Thuốc thử khác

Câu 18:

Khi đốt hiđrocacbon ta thu đợc thể tích H2O gấp đơi thể tích CO2 cơng thức

ph©n tư hiđrocacbon có dạng

A CnH4n, n B CnH2n+4, n  C CnH4n+2, n 

D CH4 hiđrocacbon E Kết khác

Câu 19:

Từ công thức phân tử tổng quát hiđrocacbon CnH2n+2-2a, a ta cã thĨ suy c¸c

dãy đồng đẳng dẫn xuất hiđrocacbon nh sau:

A Dãy đồng đẳng rợu no hay ete no có cơng thức phân tử tổng quát CnH2n+2Oz

B Dãy đồng đẳng anđehit hay xeton có cơng thức phân tử tổng qt CnH2n+2-2a-2kOk, a  0, k  số nhóm chức

C Dãy đồng đẳng axit hay este có cơng thức phân tử tổng quát CnH2n+2-2a-2kO2k, a  0, k  số nhóm chức

D Dãy đồng đẳng amin CnH2n+2-2a+zNz, a  0, z  số nhóm chức

E Tất

C©u 20:

Trong số dẫn xuất benzen có CTPT C7H8O, có đồng phân vừa tác

dụng đợc với Na vừa tác dụng đợc với dd NaOH

A B C D E

C©u 21:

Trong số dẫn xuất benzen có CTPT C8H10O Có đồng phân (X)

tho¶:

(X) + NaOH không phản ứng

A B C D E

C©u 22:

(A) (CxHyNt) cã %N = 31,11%, A + HCl  RNH3Cl

CTCT (A) lµ:

A CH3NH2 B C2H5NH2 C CH3 - NH - CH3

D, CH3 - CH2 - CH2 - NH2 E B vµ C

Câu 23:

Phản ứng sau phản ứng axit - bazơ:

A CH3NH2 + H2O B C6H5OH + H2O C C2H5O- + H2O

D A vµ B E A, B vµ C

C©u 24:

Anken thích hợp để điều chế - etyl pentanol - phản ứng hiđrat hoá là:

A - etyl penten - B - etyl penten -

C - etyl penten - D 3,3 - ®imetyl penten -

E Kết khác

Câu 25:

Chọn phát biểu đúng:

(1) Hệ số trùng hợp số lợng đơn vị mắt xích monome phân tử polime, hệ số trùng hợp xác định đợc cách xác

(2) Do phần tử khối lớn lớn, nhiều polime không tan khó tan dung môi thông thờng

(3) Polime có cấu trúc mạng lới không gian dạng chịu nhiệt (4) Thuỷ tinh hữu polime có dạng mạch phân nhánh

A (1) B (2) C (3) D (4) E Tất u ỳng

Câu 26:

Cho quì tím vào phenylalanin níc:

A Q tím hố xanh B Q tím hố đỏ

C Q tím khơng đổi màu D Khơngẽác định đợc khơng rõ độ pH

E Khơng xác định đợc phenyl alanin khơng tan nớc

C©u 27:

Axeton nguyên liệu để tổng hợp nhiều dợc phẩm số chất dẻo, lợng lớn axeton dùng làm dung môi sản xuất tơ nhân tạo thuốc súng không khói Axeton điều chế phơng pháp sau õy:

A Oxi hoá rợu isopropylic B Chng khan gỗ

C Nhiệt phân CH3COOH/xt (CH3COO)2Ca

D Oxi hoá cumen (isopropyl benzen) E Tất phơng pháp

Câu 28:

Phng phỏp no sau đợc dùng công nghiệp để sản xuất HCHO A Oxi hoá metanol nhờ xúc tác Cu Pt

B Oxi hoá metan nhờ xúc tác nitơ oxit C Thuỷ phân CH2CI2 môi trờng kiềm

D Nhiệt phân (HCOO)2Ca

E A B

C©u 29:

Cho sơ đồ chuyển hố:

X H2SO4® M + N (1)

M +HBr P (2)

N + Na2O  Q (3)

P + H2O Q X (4)

p, t

Nếu X hợp chất hữu có nguyên tử cacbon phân tử X cã thĨ lµ:

A C2H4O B CH = CH C CH2 = CH2

D CH3 - CH2 - OH E C2H6O

Câu 30:

Công thức anđehit no có dạng (C2H3O)n công thức phân tử anđehit là:

E Kết khác

Bài Hoá hữu

C©u 1:

Nung 1,44g muối axit hữu thơm đơn chức ta thu đợc 0,53g Na2CO3; 1,456 lít CO2

(đktc) 0,45g H2O

Công thức cấu tạo muối axit thơm là:

A C6H5 - CH2 - COONa B C6H5 - COONa C C6H5 - (CH3)COONa

D A, C E Kết khác

C©u 2:

Đun nóng 21,8g chất A với lít dd NaOH 0,5 thu đợc 24,8g muối axit lần axit lợng rợu B Nếu cho lợng rợu bay đktc chiếm thể tích 2,24 lít Lợng NaOH d đợc trung hồ hết lít dd HCl 0,1M

C«ng thøc cÊu tạo A là:

A (HCOO)3 C3H5 B (C2H5COO)5 C3H5 C (CH3COO)3 C3H5

D (CH3COO)2 C2H4 E Kết khác

Câu 3:

Khảo sát hợp chất:

CH3

X1: CH3 - CH - CH3 X2: CH3 - C - CH3

OH OH

X3: CH3 - CH - CH2 - OH X4: CH3 - C - CH2 - CH2

O OH X5: CH3 - CH - CH2 - OH

NH2

Chất bị oxi hoá CuO tạo sản phẩm có phản ứng tráng gơng:

A X1, X2, X4 B X3, X4, X5

C X2, X3, X4 D X2, X4, X5 E Kết khác

C©u 4:

Cho sơ đồ biến hố:

+H2 -H2O trïng hỵp

X Y Z cao su buta®ien to, Ni to, xt

Công thức cấu tạo hợp lý cđa X cã thĨ lµ:

A CH2 - C  C - CH2 B CH2 - CH = CH - C - H

OH OH OH O

C H - C - CH = CH - C - H D Cả A, B, C

O O E Cả câu sai

C©u 5:

Trong dd rỵu (B) 94% (theo khèi lỵng), tỉ lệ số mol rợu: nớc 43 : (B) lµ:

A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH

E Kết khác

Câu 6:

Phản ứng sau phản ứng axit - baz¬:

A CH3NH2 + H2O B C6H5OH + H2O

C C2H5O- + H2O D A vµ B E A, B C

Câu 7:

9,3g mt ankyl amin cho tác dụng với dd FeCl3 d thu đợc 10,7g kết tủa: CTCT là:

A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2

D C4H9NH2 E Kết khác

C©u 8:

Cơng thức phân tử tơng đơng hỗn hợp có dạng: A CnH2nO2, n > B CnH2nO2kn 

C©u 9:

Công thức phân tử axit là:

A CH3COOH, C2H5COOH B C2H3 - COOH, C3H5COOH

C H - COOH, CH3COOH D C2H5COOH, C3H7COOH

E KÕt khác

Câu 10:

Hỗn hợp X có phản ứng tráng gơng không? Nếu có khối lợng Ag tạo ta cho 0,1 mol hỗn hợp tác dụng với AgNO3/NH3 d

A Không có phản ứng tráng gơng B 12,96g

C 2,16g D 10,8g E Kết khác

C©u 11:

Trong thiên nhiên, axit lactic có nọc độc kiến % khối lợng oxi axit lactic là:

A B 12,11 C 35,53 D 40,78 E Kết khác

NTK: C = 12,01; H = 1,0008 = 16,00

Câu 12:

Chỉ dùng chất dới tốt để phân biệt mẫu thử nhãn chứa giấm nớc amoniac

A Xót ¨n da B Axit clohi®ric

C Q D PP E C D dùng

C©u 13:

Công thức thực nghiệm chất hữu có dạng (C3H7ClO)n công thức phân

tử hợp chÊt lµ:

A C3H7ClO B C6H14Cl2O2 C C3H8ClO

D C9H21Cl3O3 E Kết khác

Câu 14:

Cã dd NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa vµ ba chÊt láng C2H5OH, C6H6, C6H5NH2 NÕu

chỉ dùng thuốc thử dd HCl nhận biết đợc chất nào:

A NH4HCO3 B NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa

C NH4HCO3, NaAlO2, C6H6, C6H5NH2

D Nhận biết đợc dd C6H6

E Nhận biết đợc cht

Câu 15:

Axit hữu (X) sau thoả điều kiện: m(g)X + NaHCO3 VlitCO2(toC ,Patm)

m(g)X +O2 to VlitCO2(toC ,Patm)

A HCOOH B (COOH)2 C CH2(COOH)2

D HO - CH2 - COOH E Avà B

Câu 16:

Axit elaidic C17H33 - COOH axit không no, đồng phân axit oleic Khi

oxi hoá mạnh axit elaidic KMnO4 H2SO4 để cắt liên kết đôi - CH = CH -

thành hai nhóm - COOH ngời ta đợc hai axit cacboxylic Có mạch khơng phân nhánh C9H18O2(A) C9H16O4(B)

CTCT cđa axit elaidic lµ:

A CH3(CH2)7CH = CH(CH2)7COOH

B CH3(CH2)6CH = CH(CH2)8COOH

C CH3(CH2)4CH = CH(CH2)9COOH

D CH3(CH2)8CH = CH(CH2)6COOH

E CH3(CH2)9CH = CH(CH2)5COOH

Câu 17:

Cho hợp chất: Cl

X1: CH3 - CH X2: CH3 - C - OCH = CH2

Cl O X3: CH3 - C - O - CH2 - CH = CH2

O

X4: CH3 - CH2 - CH - Cl X5: CH3 - C - O - CH3

Nếu thuỷ phân hợp chất môi trờng kiềm hợp chất tạo sản phẩm có khả cho phản ứng tráng gơng

A X2 B X1, X2 C X1, X3, X5

D X1, X2, X4 E X1, X2, X3, X4

* Hỗn hợp X gồm chất hữu đồng đẳng mạch hở X1, X2 chứa nguyên tố

C, H, O Cả X1, X2 khơng có phản ứng tráng gơng, khơng tác dụng với natri,

có phản ứng với dd NaOH áp suất nhiệt độ cao

C©u 18:

X1, X2 thuộc loại hợp chất gì:

A X1: este, X2: an®ehit B X1: este, X2: xeton

C X1: anđehit, X2: xeton D X1, X2 este E Kết khác

C©u 19:

Đốt cháy m gam X phải cần 8,4 lít O2 (đktc) thu đợc 6,72 lít CO2 (đktc) 5,4g H2O

Vậy công thức phân tử X1, X2 phải có d¹ng:

A CnH2n-2O4 B CnH2nO2

C CnH2nO4 D CnH2n-4O2 E Kết khác

Câu 20:

Khối lợng mol phân tử trung bình hỗn hợp là:

A 74 B 60 C 46 D 88 E Kết khác

Câu 21:

Để điều chế axit benzoic C6H5 - COOH (chÊt r¾n tr¾ng, tan Ýt níc ngi, tan

nhiều nớc nóng) ngời ta đun 46g toluen C6H5 - CH3 với dd KMnO4 ng thi

khuấy mạnh liên tục Sau phản øng kÕt thóc khư KMnO4 cßn d, läc bá MnO2 sinh

ra, cô cạn bớt nớc, để nguội axit hố dd HCl C6H5COOH tách ra, cân c

45,75g Hiệu suất phản ứng là:

A 45% B 50% C 75% D 89% E KÕt qu¶ khác

Câu 22:

Muốn trung hoà dd chứa 0,9047g mét axit cacboxylic (A) cÇn 54,5 ml dd NaOH

0,2M (A) không làm màu dd Br2 CTCT (A) lµ:

A C6H4(COOH)2 B C6H3(COOH)3 C CH3C6H3(COOH)2

D CH3 - CH2COOH E Kết khác

Câu 23:

Cho c¸c dd chøa c¸c chÊt sau:

X1: NH2; X2: CH3 - NH2

X3: CH2 - COOH; X4: HOOC - CH2 - CH2 - CH - COOH

NH2 NH2

X5: NH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH - COOH

NH2

Dung dÞch làm giấy quì tím hoá xanh: A X1, X2, X5 B X2, X3, X4

C X2, X5 D X1, X5, X4 E Kết khác

Câu 24:

Cho 7,2g ankanal A phản ứng hoàn toàn với AgNO3/NH3 sinh muèi axit B vµ 21,6g

bạc kim loại Nếu cho A tác dụng với H2/Ni, to thu đợc rợu đơn chức C có mạch

nh¸nh CTCT (A) lµ:

A (CH3)2CH - CHO B (CH3)2CH - CH2 - CHO

C CH3 - CH2 - CH2CHO D CH3 - CH(CH3) - CH2 - CHO

E Kết khác

Câu 25:

Hợp chất hữu (A) CxHyO2 có M < 90 đvC (A) tham gia phản ứng tráng Ag có

thể t¸c dơng víi H2/Ni, to sinh mét ancol cã cacbon bậc bốn phân tử Công

thức cấu tạo (A) là:

A (CH3)3C - CHO B (CH3)2CHCHO

C (CH3)3C - CH2 - CHO D (CH3)2CH - CH2CHO

E Kết khác

Câu 26:

(1) CH2OH - CHOH - CH2OH (2) CH2OH(CHOH)2CH2OH

(3) CH3 - CHOH - CH2OH

ChÊt cho phản ứng với Na, HBr Cu(OH)2

A (1) B (2) C (3) D (1), (3) E (1), (2), (3)

C©u 27:

4,6g rợu đa chức no tác dụng với Na (d) sinh 1,68 lÝt H2 (®ktc);

MA 92 ®vC

Công thức phân tử (A) là:

A Khụng xỏc định đợc thiếu kiện

B C2H4(OH)2 C C3H6(OH)2 D C3H5(OH)3 E C4H8(OH)2

C©u 28:

Cho sơ đồ chuyển hoá

(X) C4H10O -H2O X1 Br2 X2 +H2O X3 +CuO Dixeton

H2SO4®® OH- to

Công thức cấu tạo X là:

A CH2 - CH2 - CH2 - CH3 B CH3 - CH - CH2 - CH3

OH OH

CH3

C CH3 - CH - CH2 - OH D CH3 - C - CH3

CH3 CH3

CH3

E CH3 - O - CH

CH3

C©u 29:

Hỗn hợp anken thể khí có tỉ khối H2 21 Đốt cháy hoàn ton 5,6 lớt

hỗn hợp (đktc) thể tích CO2 khối lợng nớc tạo là:

A 16,8 lÝt CO2 vµ 9g H2O B 2,24 lÝt CO2 vµ 18g H2O

C 2,24 lÝt CO2 vµ 9g H2O D 1,68 lÝt CO2 vµ 18g H2O

E Kết khác

Bài Hoá hữu

C©u 1:

Đun nóng 0,1 mol chất A với lợng vừa đủ dd NaOH thu đợc 13,4g muối

axit hữu B với 9,2g rợu lần rợu Cho rợu bay 127oC 600 mmHg

chiÕm thĨ tÝch lµ 8,32 lít Công thức cấu tạo A là:

A COOC2H5 B CH2 - COOCH3

COOC2H5 CH2 - COOCH3

C CH3COOC2H5 D CH3COOCH3

E Kết khác

Câu 2:

18g A tác dụng với 23,2g Ag2O NH3 Thể tích cần thiết để đốt cháy

lợng hợp chất thể tích khí CO2 tạo thành (ở đktc) A hợp chất hữu chứa

oxi, công thức phân tử là:

A C6H12O6 B C12H22O11

C CH3CH2CHO D CH3CHO E KÕt qu¶ khác

Câu 3:

Cụng thc phõn t ca este đồng phân phải có dạng: A CnH2nO2, n  B CnH2n-2O2, n 

C CnH2n-2O2, n  D CnH2n-4O2, n  E KÕt khác

Câu 4:

Công thức phân tử cđa este lµ:

A C4H8O2 B C3H6O2 C C4H6O4

D C4H8O4 E Kết khác

Câu 5:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp este là:

C 50% 50% D 33,33% 66,67% E Kết khác

Câu 6:

CnH2n+1-2aOH l ru mch h Phơng trình phản ứng sau đợc biểu diễn sai:

A CH2n+1-2aOH + Na  CnH2n+1-2aONa + 1/2H2

B CnH2n+1-2aOH + HCl xt CnH2n+1-2aCl + H2O

C CnH2n+1-2aOH + CH3COOH xt CnH2n+1-2aOCOCH3 + H2O

D CnH2n+1-2aOH + H2(d) xt CnH2n+3-2aOH

E CnH2n+1-2aOH + aBr2  CnH2n+1-2aBr2aOH

C©u 7:

Khi đốt cháy đồng đẳng loại rợu mạch hở Dù số nguyên tử cacbon tăng, số mol CO2 luôn số mol H2O

Dãy đồng đẳng rợu là:

A Rợu no đơn chức D Rợu đơn chức cha no có liên kết

B Rỵu no E Kết khác

C Ru cha no có liên kết đơi

C©u 8:

Cho 1,12g anken cộng vừa đủ với Br2 ta thu đợc 4,32g sản phẩm cộng Vậy cơng thức

cđa anken cã thĨ lµ:

A C3H6 B C2H4 C C5H10 D C6H12 E Kết khác

Câu 9:

Công thức phân tử tổng quát este tạo axit no đơn chức rợu khơng no có nối đôi đơn chức là:

A CnH2n-2kO2k, n  4, k 

B CnH2n+2-4kO2k, k  2, n 

C CnH2n+2-2kO2k, k  2, n 

D CnH2n-2kO2k, k 

E KÕt khác

Câu 10:

Cho glixerin tỏc dng với HCl, thu đợc sản phẩm (B) chứa 32,1% clo CTCT (B) là:

A CH2Cl - CHOH - CH2OH B CH2OH - CHCl - CH2OH

C CH2OCl - CHOH - CH2Cl D CH2Cl - CHCl - CH2Cl

E A B

Câu 11:

Đun glixerin víi KHSO4 sinh hỵp chÊt A cã d A/N2 = A không tác dụng với NA

(A) có tên gọi

A Anđehit acrylic B Acrolein C Propenal

D Tất E Kết khác

C©u 12:

Cho glixerin tác dụng với dd HNO3 (đặc) thu đợc hợp chất (A) chứa 18,5% nit

Công thức cấu tạo (A) là:

A CH2ONO2 - CHONO2 - CH2ONO2 B CH2ONO2 - CHON - CH2OH

C CH2OH2 - CHONO2 - CH2OH D CH2ONO2 - CHONO2 - CH2OH2

E B C

Câu 13:

(A) ankanol d A/O2 = 2,3215 BiÕt r»ng (A) td víi CuO/to cho sản phẩm xeton

(A) là:

A Rợu isobutylic B Rỵu secbutylic C Rỵu n - butylic

D Rợu tert - butylic E Rợu isoamylic

Câu 14:

C5H10 có đồng phân anken hiđrat hoá cho sản phẩm rợu bậc ba:

A B C D E

C©u 15:

Cho hiđrocacbon A oxi (oxi đợc lấy gấp đôi lợng cần thiết để đốt cháy hồn tồn A) vào bình dung tích lít 406o5K áp suất 1at Sau đốt áp suất bình

(đo nhiệt độ) tăng 5%, lợng nớc thu đợc 0,162g

A C2H6 B C3H6 C C4H8

D C4H10 E Kết khác

Tên IUPAC rợu isoamylic là:

A 3,3 ®imetyl propanol - B - metyl butanol -

C - metyl bitanol - D - metyl butanol -

E etylpropanol -

Câu 17:

Trong phản ứng oxi hoá hữu hạn, rợu bậc dễ cho phản ứng nhất, rợu bậc hai

và ba dung chất oxi hoá mạnh (VD: KMnO4/H2SO4) trình oxi hoá xảy

ra nhng kốm theo s cắt mạch cacbon: cho sản phẩm cuối axit hữu Đun rợu (X) với KMnO4/H2SO4 (dùng d) ta thu đợc axit axetic sản phẩm hữu

duy nhÊt, X cã thĨ lµ:

CH3

A CH3CH2OH B CH3 - CH - CH3 C CH3 - C - CH3

OH OH

D A, B E A, B, C

C©u 18:

Cho sơ đồ biến hoá:

X +H2 Y CuO Z O2 axit isobutiric

to,xt to xt

VËy X cã thĨ lµ:

A CH2 = C - CH2 - OH B CH2 = C - CHO

CH3 CH3

C CH3 - CH - CHO D Cả câu

CH3

E Kết khác

Câu 19:

Nhiệt độ sôi chất đợc xếp theo thứ tự tăng dần nh sau: A C2H5Cl < CH3COOH < C2H5OH

B C2H5Cl < CH3COOH3 < C2H5OH < CH3COOH

C CH3OH < CH3 - CH2COOH < NH3 < HCl

D HCOOH < CH3OH < CH3COOH < C2H5F

E Tất sai

C©u 20:

Nhận xét sau sai:

A Gluxit hay cacbohiđrat (Cn(H2O)m) tên chung để loi hp cht thuc loi

polihiđroxi anđehit polihiđroxi xeton

B Gluxit diện thể với nhiệm vụ chủ yếu cung cấp lợng C Monsaccarit loại đờng đơn giản nhất, không thuỷ phân đợc

D Polisaccarit loại đờng thuỷ phân môi trờng bazơ cho nhiều monosaccarit

E Mỗi loại đờng có nhiều đồng phân vị trí tơng đối nhóm -OH sờn cacbon

Câu 21:

Hợp chất C4H6O3 có phản ứng sau:

- Tác dụng với Natri giải phóng H2

- Tác dụng với NaOH có phản ứng tráng gơng Vậy công thức cấu tạo hợp lý cđa C4H6O3 cã thĨ lµ:

A CH2 - C - O - CH = CH2 B CH3 - CH2 - C - OH

OH O O O

C H - C - O - CH2 - CH2 - C - H D H - C - CH2 - C - OH

O O O O

E KÕt qu¶ khác

Câu 22:

Hn hp khớ A gm etan propan Đốt cháy hỗn hợp A ta thu đợc khí CO2

h¬i níc theo tỉ lệ thể tích 11 : 15 Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp là:

A 45%, 55% B 25%, 75% C 18,52%, 81,48%

D 28,13% E Kết khác

(Y) l đồng phân (cùng nhóm chức) với (X) Cả sản phẩm trung gian điều chế nhựa phenol fomandehit từ phenol anđehit fomic (X), (Y) là:

A Hai đồng phân o p - HOC6H4CH2OH

B Hai đồng phân o m - HOC6H4CH2OH

C Hai đồng phân m p - HOC6H4CH2OH

D Hai đồng phân o p - ca CH3C6H3(OH)2

E Kết khác

Câu 24:

Tơng tự nh H2O rợu metylic cộng vào anđehit fomic (xúc tác axit

bazơ), sản phẩm thu đợc là:

A CH3 - O - CH2OH B CH3 - CH(OH)2

OH C H - CH

CH3

D HO - CH2 - CH2OH E Kết khác

Câu 25:

Công thức tổng quát este tạo axit no đơn chức rợu thơm đơn chức no có dạng:

A CnH2n-6O2, n  B CnH2n-4O2, n 

C CnH2n-8O2, n  D CnH2n-8O2, n

E Kết khác

Câu 26:

Trong phản ứng este hoá rợu axit hữu cân dịch chuyển theo chiều t¹o este ta:

A Giảm nồng độ rợu hay axit B Cho rợu d hay axit d

C Dùng chất hút nớc để tách nớc D Chng cất để tách este rA E Cả biện pháp B, C, D

C©u 27:

(X) hợp chất hữu có phân tử khối = 124đvC, thành phần khối lợng nguyên tố là: 67,75% C, 6,35% H 25,8% O

Công thức phân tư (X) lµ:

A C8H10O2 B C7H8O2 C C7H10O2

D C6H6O E Kết khác

Câu 28:

1,24g (X) tác dụng với Na d ta đợc 0,224 lít khí H2 (đktc) để trung hồ

1,24g X cÇn 20 ml dd NaOH 0,5M Công thức cấu tạo (X) chứa: A Hai nhóm chức rợu thơm

B Hai nhóm chức phenol

C Một nhóm chức rợu thơm + nhóm chøc phenol D Mét nhãm chøc cacboxyl

E Mét trờng hợp khác

* Hn hp Y gm anđehit đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy 2,62g hỗn hợp Y thu đợc 2,912 lít CO2 (đktc) 2,344g H2O Nếu cho 1,31g Y tác dụng với AgNO3/NH3 d

đợc m gam Ag 

C©u 29:

Hai anđehit thuộc dãy đồng đẳng:

A Cha no chức có liên kết  mạch C B No đơn chức

C No, hai chøc

D Cha no, đơn chức có liên kết  mch cacbon

E Kết khác

Câu 30:

Công thức phân tử anđehit là:

A H - CHO, C2H4O B CH3H4O, C4H6O C C2H4O, C3H6O

C©u 31:

Khèi lợng Ag m:

A m = 5,4g B 10,8g C 1,08g

D 2,16g E Kết khác

Bài Hoá hữu

Câu 1:

Khối lợng riêng hỗn hợp axit no lần propylen 2,21 94 gam/lit (đktc)

Phi dùng 2,688 lít oxi đktc để đốt cháy hết 1,74g hỗn hợp Công thức axit khối lợng hỗn hợp:

A CH3COOH; 0,9 B H - COOH; 0,46 C C2H5COOH; 0,74

D C3H7 - COOH; 0,5 E Kết khác

Câu 2:

Cho hỗn hợp (thành phần thể tích chÊt b»ng nhau) X1 = CO, N2, C2H4 X2 = CH2O, C2H6

CH3-CH2-CH2-CH3

X3 = CH3-CH-CH3 X4 = HCOOH; C2H5OH

CH3

X5 = C3H7 - COOH; C5H11OH; CH3 - C - O - C2H5

O X6 = CH4, CO2, C2H2

Hỗn hợp có thành % theo thể tích = thành phần % theo sè mol A X1, X2, X3, X6 B X1, X3, X6C X1, X3, X4, X6

D X1, X3, X5, X6 E Tất sai

C©u 3:

Hỗn hợp có % theo khèi lỵng b»ng % theo sè mol:

A X1, X2, X3, X6 B X2, X4, X5, X6 C X1, X2, X3, X4, X5

D Tất hỗn hợp cho E Tất sai

Câu 4:

Giả thiết nh câu (2)

Hỗn hợp có % theo khối lợng b»ng % theo thÓ tÝch: A X1, X2, X3, X5 B X1, X2, X3 C X1, X2, X6

D X1, X2 E Tất sai

C©u 5:

Liên kết hiđro có hỗn hợp metanol - níc theo tØ lƯ mol : lµ: A .O - H O - H B O - H O - H

CH3 H H3 CH3

C O - H O - H D O - H O - H

CH3 CH3 H H

E Tất c u ỳng

Câu 6:

Liên kết hiđro sau biểu diễn sai:

A .O - H O - C2H5 B O - H O - H

C2H5 C2H5 C2H5 C2H5

C CH2 - CH2 D CH2 - CH2

O - H O - H O - H O - CH3

E H - C - OH H - C – OH O O

C©u 7:

Xét liên kết hiđro có đồng phân F - C6H4OH

(1) O (2) O - H F

H OH OH

F

F

(3) F O - H F O - H

Liên kết hidro đợc biểu diễn

A (1) B (2) C (3) D (2), (3) E (1), (2), (3)

C©u 8:

Etanol tan vơ hạn nớc, đimetyl ete tan có hạn (7,4g/100g nớc) cịn etyl clorua propan hầu nh không tan (0,57g 0,01g 100g nớc)

Giải thích sau đúng: A Etanol cú M ln

B Etanol phân cực mạnh

C Etanol có liên kết hiđro với

D Etanol có tác dụng đợc với H2O: C2H5OH + H2O  C2H5O- + H3O+

E Tất sai

C©u 9:

Cho 0,22g axit no đơn chức lợng oxi vừa đủ cho phản ứng đốt cháy, vào bình kim loại có dung tích 250 ml (khơng có khơng khí) 546oC áp suất 1at

hơi lợng axit oxi nêu chiếm thể tích 600 cm3 Sau t chỏy

hoàn toàn lợng axit thấy áp suất bình 200oC 1643,5 mmHg.

Công thức phân tử axit là:

A C3H7COOH B C2H5COOH C CH3COOH

D C4H9COOH E Không xác định c

Câu 10:

Cho ankan: C2H6, C3H8, C4H10, C5H12, C6H14, C7H16, C8H18

Ankan tồn đồng phân tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ phân tử : tạo

monocloro ankan nhÊt

A C2H6, C3H3, C4H10, C6H14 B C2H6, C5H12, C8H18

E Tất sai

C©u 11:

Cơng thức phân tử CnH2n-4 tồn dãy đồng đẳng hidrocacbon nào:

A Hiđrocacbon mạch hở có nối đơi B Hiđrocacbon mạch hở có nối ba C Hiđrcacbon vịng no

D Hiđrocacbon vịng cha no có liên kết  E Tất dạng nhng cha đầy đủ

C©u 12:

Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa lợng hỗn hợp este đồng phân có cơng thức phân tử CnH2nO2 O2 136,5oC, áp suất bình 1at (thể tích oxi

đã lấy gấp đơi thể tích cần cho phản ứng cháy) Đốt cháy hồn ton hn hp

bình 819oK, áp suất bình sau phản ứng 2,375at.

Công thức cấu tạo este là:

A HCOOC2H5, CH3COOCH3 B HCOOC3H7, CH3COOCH3

C HCOOC2H5, CH3COOC2H5 D CH3COOC3H7, C2H5COOCH3

E Kết khác

Câu 13:

Khối lợng riêng etanol benzen lần lợt 0,78g/ml 0,88g/ml

Tính khối lợng riêng hỗn hợp gåm 600 ml etanol vµ 200 ml C6H6 BiÕt r»ng c¸c

khối lợng riêng đợc đo điều kiện giả sử pha trộn Vhh tổng thể

tÝch c¸c chÊt pha trén

A 0,805 g/ml B 0,795 g/ml C 0,826 g/ml

D 0,832 g/ml E Kết khác

Câu 14:

Trong rợu 90o tồn kiểu liên kết hiđro.

Kiều chiếm đa số là:

A O - H O - H C H - O H - O

C2H5 C2H5 C2H5 H

B H - O H - O D H - O H - O

H C2H5 H H

E Khơng thể biết đợc

C©u 15:

Tỉ khối anđehit no đơn chức oxi < Đốt cháy hoàn toàn m gam

một hỗn hợp gồm anđehit thu đợc 7,04g CO2 Khi cho m gam hỗn hợp

phản ứng hoàn toàn với AgNO3 dd NH3 thu đợc 12,96g Ag

Công thức phân tử anđehit thành phần % khối lợng chúng là:

A CH3CHO 27,5 vµ CH3CH2CHO 72,5

B HCHO 20,5 vµ CH3CHO 79,5

C HCHO 20,0 vµ CH3CH2CHO 80,0

D Khơng xác định đợc

C©u 16:

Số đồng phân C4H10 C4H9Cl lần lợt là:

A vµ B vµ C

D E Kết khác

Câu 17:

Hin tng hay c tớnh sau giúp ta thấy đợc cấu tạo hoá học yếu tố định tính chất ca hp cht hu c

A Độ âm điện

B Số lợng nguyên tử nguyên tố C Sự phân cực liên kết cộng hoá trị

D Hiện tợng đồng đẳng tợng đồng phân E Kết khác

C©u 18:

Cho natri phản ứng hoàn toàn với 18,8g hỗn hợp hai rợu no đơn chức dãy đồng đẳng sinh 5,6 lít khí hiđro (đktc) Cơng thức phân tử hai rợu là: A CH3OH, C2H5OH B C3H7OH, C4H9OH C C2H5OH, C3H7OH

C©u 19:

Đun rợu chất A với hỗn hợp (lấy d) KBr H2SO4 đđ, thu đợc chất hữu B,

cđa 12,3g B nãi trªn chiÕm mét thĨ tÝch b»ng thĨ tÝch cđa 2,8g nit¬ điều kiện Công thức cấu tạo A là:

A CH3OH C CH2CHCH2OH E Kết khác

B C2H5OH D CH3 - CH - CH3

OH

C©u 20:

Trong chất sau đây, chất tạo đợc liên kết hiđrô phân tử: CH4, CH3Cl,

CH3NH2, HCOOCH3, HCOOH, HCHO

A HCOOCH3 B HCHO C C2H6

D CH3Cl E HCOOH CH3NH2

Câu 21:

Trong chất sau đây, chất thăng hoa: CaCO3; P4; Al2O3; NaCl

A CaCO3 B P4 C Al2O3

D NaCl E Tất

C©u 22:

Hỗn hợp A gồm ankan anken, đốt cháy A thu đợc a mol H2O b mol CO2

Hái tû sè T = a/b cã gi¸ trị khoảng nào:

A 0,5 < T < B < T < 1,5 C 1,5 < T < D < T < E Tất sai

C©u 23:

Cho sơ đồ:

X +Br2 C3H6Br2 + H2O C3H6(OH)2 CuO an®ehÝt chøc

NaOH to

VËy X lµ:

A C3H6 B CH3 - CH = CH2 C C4H6

D Cyclo Propan E Tất sai

C©u 24:

Cho chất A với hiđro qua Ni nung nóng thu đợc chất B Chất B có tỉ khối NO Hoá lỏng chất B cho g chất lỏng tác dụng với Na có d giải phóng 0,7 lít H2 0oC 0,8 atm Cho 2,8g chất A tác dụng với Ag2O NH3 thỡ to 10,8g

bạc

Công thức phân tử cđa A lµ:

A C2H3CHO B C2H5CHO C CH3CHO

D H - CHO E Không xác định đợc

C©u 25:

Nếu đun 63,2g canxi axetat cho axit clohiđric vào sản phẩm rắn lại bình thu đợc 7,17 lít CO2 (đo đktc) Hiệu suất trình là:

A 60% B 50% C 75%

D 80% E Kết khác

Câu 26:

Axit đicacboxylic mạch phân nhánh có thành phần nguyên tố: C% = 40,68; H% = 5,08; O% = 54,24 X lµ:

A CH3CH2CH(COOH)2 C (CH3)2C(COOH)2

B CH3CH(COOH)2 D HOOC - CH2 - CH(CH3) - COOH

E Kết khác

Câu 27:

Đốt cháy 3,7g chất hữu A phải dùng 3,92 lít O2 (đktc) đủ, thu đợc nớc

CO2 theo tØ lÖ mol : A tác dụng với KOH tạo chất hữu

Công thức phân tử A là:

A C3H6O2 B C2H4O2 C C4H8O2

Bài Hoá hữu

Câu 1:

Ngi ta trn hirocacbon A với lợng d khí H2 đợc hỗn hợp khí B Đốt cháy hết 4,8g B

tạo 13,2g khí CO2; mặt khác 4,8g hỗn hợp làm mu dd cha 32g brụm

Công thức phân tử A lµ:

A C3H4 B C2H2 C C3H6

D C4H8 E Kết khác

Câu 2:

Hỗn hợp khí B gồm hiđrocacbon A lợng H2 d B cã tØ khèi so víi H2 b»ng 4,8

Cho B qua ống chứa bột Ni đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn đợc hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiro bng

Công thức phân tử A là:

A C3H4 B C4H6 C C4H8

D C4H10 E Kết khác

Câu 3:

Cho s đồ chuyển hoá:

M Cl2 N +H2O CH3 - C - C - CH3

d OH-,p,to O O

Công thức cấu tạo M là:

Cl

A CH3 - CH - CH - CH3 B CH3 - CH - C - CH3

OH Cl OH Cl

C CH3 - C  C - CH3 D CH3 - CH - CH - CH3

Cl Cl E Kết khác

Câu 4:

Hp cht thơm C8H8O2 tác dụng đợc với NaOH AgNO3 nên cơng thức cấu tạo hợp

lý cđa hỵp chÊt lµ:

CH2OH COOH

A B

CHO CH3

OH OH

C CH = CH2 D CH2 - C - H

O OH

E H - C - O - - CH3

O

C©u 5:

Hợp chất C3H6O tác dụng đợc với natri, H2 trùng hợp đợc nên C3H6O là:

A propanal B axeton C Rỵu anlylic

D Vinyl - etylete E Tất c u ỳng

Câu 6:

Hợp chất C4H6O2 là:

A Một axit hay este mạch hở cha no có liên kết mạch cacbon

B Anđehit chức no

C Rợu chøc no cã liªn kÕt 

D Hợp chất tạp chức rợu-anđehit cha no E Tất

C©u 7:

Sè mol CO2/sè mol H2O = VËy X cã thÓ lµ:

A C2H2 B C3H4 C C4H4

D C6H6 E Là hyđrocacbon có dạng CnHn với n chẵn

C©u 8:

Để đốt cháy mol rợu no X cần 3,5 mol O2, công thức phân tử rợu no X nh sau:

A C2H6O2 B C4H10O2 C C3H8O

D C3H8O3 E Tất sai

C©u 9:

Đehiđrat hố 2,3 đimetyl pentanol - với H2SO4đ/  170oC, ta đợc sản phẩm

lµ:

A (CH3)2C = C(CH3)CH2CH3

B C2H5 - CH - C = CH2 C CH3 - CH = C - CH(CH3)2

CH3 CH3 CH3

D CH2 = CH - CH - CH(CH3)2 E Kết khác

CH3

Câu 10:

§un 57,5g etanol víi H2SO4 dd ë 170oC Dẫn sản phẩm khí lần lợt qua

bình chứa riêng rẽ: CuSO4 khan; NaOH đđ; dd (d) br«m CCl4

Sau thÝ nghiƯm khèi lợng bình cuối tăng thêm 2,1g Hiệu suất chung trình đehiđrat hoá etanol là:

A 59% B 55% C 60%

D 70% E KÕt qu¶ khác

Câu 11:

A dẫn xuất benzen có công thức phân tử C7H9NO2 cho mol A t¸c

dụng vừa đủ với NaOH đem cô cạn ta thu đợc 144g muối khan Vậy công thức cấu tạo A:

COOH CH3

A B

OH NO2

CH2 - OH O - CH3

C D E C - O - NH4

NH2 NH2

O

OH OH

C©u 12:

Khi đốt cháy chất dãy đồng đẳng không chứa nitơ ta nhận thấy tỉ số: số

mol CO2/sè mol H2O tăng dần số nguyên tử cacbon tăng dÇn

Vậy dãy đồng đẳng có cơng thức phân tử theo dạng: A CnH2n+2Oz, z  B CnH2n-2Oz

C CnH2n-6Oz, z  D CnH2n-4Oz, z  E CnH2nOz, z 

C©u 13:

Đun 1,66g hỗn hợp hai rợu với H2SO4 đđ thu đợc hai anken đồng đẳng

nhau Hiệu suất giả thiết 100% Nếu đốt hỗn hợp anken cần dùng 2,688 lít O2

(®ktc) Tìm công thức cấu tạo rợu biết ete tạo thành từ rợu ete có mạch nhánh:

A C2H5OH, CH3CH2CH2OH B C2H5OH, (CH3)2CHOH

C (CH3)2CHOH, CH3(CH2)3OH D (CH3)2CHOH, (CH3)3COH

E Kết khác

Câu 14:

Từ rợu no đơn chức A ngời ta điều chế đợc chất lỏng B dễ bay khơng tác dụng với natri Phân tích B cho thấy tỉ lệ khối lợng nguyên tố nh sau: mC :

mH : mO = 12 : 2,5 :

Công thức cấu tạo B:

A C2H5 - O - C2H5 C CH3 - O - CH2CH2CH3

B CH3 - O - CH(CH3)2 D B C E Kết khác

C©u 15:

A C2H3O2 B C2H6O2 C C4H6O4

D C8H12O8 E Tất sai

Câu 16:

X amin axit no chØ chøa mét nhãm - NH2 vµ mét nhãm - COOH Cho 0,89g X

phản ứng vừa đủ với HCl tạo 1,255g muối Vậy công thức cấu tạo X là:

A CH2 - COOH B CH3 - CH - COOH

NH3 NH2

C CH3 - CH - CH2 - COOH D C3H7 - CH - COOH

NH2 NH2

E Kết khác

Câu 17:

Đốt cháy rợu X, ta đợc hỗn hợp sản phẩm cháy nCO2 < nH2O Kết luận

nào sau đúng:

A (X) lµ ankanol C (X) rợu lần rợu

B (X) ankandiol D (X) rợu no E Tất sai

C©u 18:

Biết (A) tác dụng đợc với dd NaOH, cô cạn đợc chất rắn (B) hỗn hợp (C); từ (C) chng cất thu đợc (D), (D) tráng Ag cho sản phẩm (E), (E) tác dụng với NaOH lại thu đợc (B) CTCT (A) là:

A HCOOCH2 - CH = CH2 B HCOOCH = HC - CH3

C HCOO(CH3 )= CH2 D CH3COOCH = CH2

E CTCT khác

Câu 19:

Trong mét thø dÇu thùc vËt cã mét lợng nhỏ xeton công thức CH3COC9H19; ngời ta

tỏch xeton cách thực phản ứng theo sơ đồ sau: Dầu thực vật NaHSO3hh X (Kết tinh không màu)

HCl CH3COC9H19

(X) lµ:

ONa ONa

A CH3 - C - C9H19 B CH3 - C - C9H19

SO3H OSO2H

OH OH

C CH3 - C - C9H19 D CH3 - C - C9H19

OSO2Na SO3Na

E Kết khác

Câu 20:

Khi nhiệt phân axit axetic với chất xúc tác ThO2 thu đợc axeton theo phơng trình

ph¶n øng:

2CH3COOH ThO2 CH3 - CO - CH3 + CO2 + H2O

to

Pháng theo phản ứng trên, nhiệt phân hỗn hợp CH3COOH CH3CH2 - COOH ta thu

đợc:

A (CH3)2CO C CH3COC2H5

B (C2H5)2CO D CH2 - CH2 E A, B, C

CH2O - CO

C©u 21:

Khi đốt nóng đồng đẳng metylamin, ngời ta thấy tỉ lệ thể tích khí VCO2 : VH2O sinh : Công thức phân tử amin là:

A C3H9N B CH5N C C2H7N

D C4H11N E Kết khác

Câu 22:

Ngi ta iu chế anilin cách nitro hoá 500g benzen khử hợp chất nitro sinh Khối lợng anilin thu đợc bao nhiêu, biết hiệu suất giai đoạn đạt 78%

A 346,7g B 362,7g C 463,4g

D 358,7g E Kết khác

thu đợc m gam Ag Nếu lấy 9,6g hỗn hợp cho phản ứng cộng H2 hoàn toàn thu

đợc hỗn hợp X1 gồm chất Đốt cháy hồn tồn X1 thu đợc V lít CO2 (đktc) v

m gam H2O

Câu 23:

Công thức anđehit là:

A CH3 - CHO vµ CH3 - CH2 - CHO B CH2O vµ C2H4O

C HOC - CHO vµ HOC - CH2 - CHO D C2H4O C3H6O

E Kết khác

Câu 24:

Giá trị (gam) mAg là:

A 75,6 B 54 C 5,4

D 21,6 E Kết khác

Câu 25:

Giá trị cđa VCO2 vµ mH2O lµ:

A 17,92 lÝt vµ 14,4g B 8,96 lÝt vµ 11,7g

C 4,48 lÝt vµ 7,2g D 8,96 lÝt vµ 7,2g

E KÕt khác

Bài Hoá hữu

Câu 1:

Đốt cháy hợp chất X ta thu đợc nCO2 = nH2O X là:

A Anken hay cloankan B Xeton hay anđehit đơn chức no

C Axit hay este đơn chức no D Rợu hay ete mạch vòng no

E Tất

C©u 2:

Có dd NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa chất lỏng C2H5OH, C6H6, C6H5NH2 đựng

trong lọ nhãn Nếu dùng dd HCl ta nhận biết đợc chất chất trên:

A NH4HCO3 B NH4HCO3, C6H5ONa

C NH4HCO3, C6H5ONa, NaAlO2 D Nhận biết đợc cht

E Kết khác

Câu 3:

Polime thiên nhiên sau sản phẩm trùng ngng: (1) Tinh bét (C6H10O5)n; (2) Cao su (C5H8)n

(3) T¬ t»m ( - NH - R - CO - )n

A (1) B (2) C (3)

D (1), (2) E (1), (3)

C©u 4:

Những chất vật liệu sau chất dẻo:

(1) Polietylen (2) Polistiren (3) Đất sét ớt

(4) Nhôm (5) Bakelit (nhựa đui đèn) (6) Cao su

A (1), (2) C (1), (2), (5), (6)

B (1), (2), (5) D (3), (4) E Tất chất dẻo

* Hỗn hợp khí A gồm olefin, đốt cháy thể tích A cần 31 thể tích O2 (đktc)

C©u 5:

Xác định công thức phân tử olefin, biết olefin chứa nhiều cácbon chiếm khoảng 40 - 50% thể tích A:

A C2H4; C4H8 B C2H4; C3H6

C C3H6; C4H8 D C2H4; C5H10

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp A (%):

A 50; 50 B 64,5; 35,5 C 38,2; 61,8

D 48; 50 E KÕt khác

Câu 7:

Polivinyl ancol điều chế từ polime sau phản øng thÝch hỵp:

A ( - CH2 - CH - )n C ( - CH = CH - )n

COOCH3

B ( - CH2 - CH - )n D ( - CH2 - CH - )n E ( - CH2 - CH - )n

O - COCH3 Cl OCH3

C©u 8:

Phát biểu sau đúng:

(1) Polime dùng để sản xuất tơ, phải có mạch khơng nhánh, xếp song song, khơng độc, có khả nhuộm màu

(2) Tơ nhân tạo loại đợc điều chế từ polime tổng hợp nh: tơ capron, tơ terilen, tơ clorin

(3) Tơ visco, tơ axetat loại tơ thiên nhiên

A (1) B (2) C (3)

D (1), (2) E (2), (3)

C©u 9:

Cho 1,24g hỗn hợp rợu đơn chức tác dụng vừa đủ với natri thấy thoát 336 ml H2

(đktc) Hỗn hợp chất chứa natri đợc tạo có khối lợng là:

A 1,93g B 2,83g C 1,9g

D 1,47g E Kết khác

Câu 10:

Chia hỗn hợp anđehit no đơn chức thành phần Đốt cháy hoàn toàn phần thu đợc 0,54g H2O Phần II đợc cộng H2 tạo hỗn hợp A Nếu đốt cháy hồn

tồn A thể tích khí CO2 (đktc) đợc tạo là:

A 0,112l B 0,672l C 1,68l

D 2,24l E Khơng xác định đợc

C©u 11:

Hiđrocacbon sau bị đốt cháy sinh số mol CO2 : số mol

H2O = :

A C4H4 B C6H6 C C2H2

D C4H2 E Kết khác

Câu 12:

Trong số polime sau đây:

(1) sợi bông, (2) t¬ t»m, (3) len,

(4) t¬ visco, (5) t¬ enan, (6) t¬ axetat,

(7) nilon 6,6 (8) t¬ terilen, loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là:

A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5)

D (6), (7), (8) E (1), (4), (6)

C©u 13:

Cho q tím vào dd hợp chất dới đây, dd làm q tím hoá đỏ (1) H2N - CH2 - COOH

(2) Cl-NH

3+ - CH2 -COOH

(3) H2N - CH2 - COONa

(4) H2N(CH2)2CH(NH2) - COOH

(5) HOOC(CH2)2CH(NH2) - COOH

A (3) B (2) C (1), (5)

D (1), (4) E (2), (5)

C©u 14:

Sau tách H2 hoàn toàn khỏi hỗn hợp X gồm etan propan, ta thu đợc hỗn hp Y

gồm etylen propylen Khối lợng phân tử trung bình

Y = 93,45% khối lợng phân tử trung bình X Vậy % theo thể tÝch cđa chÊt X lµ (%):

A 50; 50 B 60; 40 C 96,2; 3,8

C©u 15:

Chia m gam hỗn hợp rợu no đơn chức thành phần nhau: - Phần bị đốt cháy hoàn toàn thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc)

- Phần bị đề hiđrat hố hồn tồn thu đợc hỗn hợp anken

Nếu đốt cháy hết anken thu đợc gam nớc (gam):

A 0,36 B 0,9 C 0,2

D 0,54 E 1,8

C©u 16:

Hỗn hợp (X) gồm anken hiđrat hoá cho hỗn hợp (Y) gồm hai rợu (X) lµ: A CH2 = CH2, CH3 - CH = CH2

B CH2 = CH2, CH3 - CH - CH = CH3

C CH3 - CH = CH - CH3, CH3 - CH2 - CH = CH2

D (CH3)2 - CH = CH2, CH3 - CH = CH - CH3

E B C

Câu 17:

Chän ph¸t biĨu sai:

A Phân tử HCHO có cấu tạo phẳng, góc HCH HCO  120o Tơng tự

liªn kÕt C = C, liªn kÕt C = O gåm liªn kÕt bền liên kết bền; nhiên, khác với liên kết C = C, liên kết C = O phân cực mạnh

B Khác với rợu metylic tơng tự metyl clorua, anđehit fomic chất khí liên kết hiđro liên phân tử

C Tơng tự rợu metylic khác với metyl clorua, an®ehit fomic tan rÊt tèt

n-íc HCHO tồn chủ yếu dạng HCH(OH)2 (do ph¶n øng céng níc)

dễ tan Mặt khác, cịn phân tử H - CHO phân tử tạo đợc liên kết hiđro với nớc

D Anđehit fomic vừa có tính oxi hoá vừa có tÝnh khư

E Fomol hay fomalin lµ dd chøa khoảng 37 - 40% HCHO rợu

Câu 18:

Hợp chất C3H7O2N tác dụng đợc với NaOH, H2SO4 làm màu dd Br2 nên công

thøc cấu tạo hợp lý hợp chất là:

A CH3 - CH - C - OH B CH2 - CH2 - C - OH

NH2 O NH2 O

C CH2 = CH - COONH4 D Cả A B E Kết khác

C©u 19:

Cho sơ đồ chuyển hoá:

CH4 1500oC M +HCl d M1

làm lạnh nhanh M2

M1 +H2O rợu no

OH-,p,to

M2 an®ehit

H2O,OH-,p,to

VËy:

A M1: CH2 - CH2; M2: CH2 = CH - Cl

Cl Cl

Cl

B M1: CH3 - CH ; M2: CH2 = CH - Cl

Cl

Cl

C M1: CH2 - CH2; M2: CH3 - CH

Cl Cl Cl

Cl

D M1: CH3 - CH2 - Cl; M2: CH3 - CH

Cl E Kết khác

Câu 20:

Những chất sau chất lìng tÝnh:

A H2N - CH2 - COOH B CH3COONH4

C©u 21:

(A) hợp chất hữu có CTPT C5H11O2N Đun A với dd NaOH thu đợc hỗn hợp

chất có CTPT C2H4O2Na chất hữu (B), cho (B) qua CuO/to thu đợc chất hữu

c¬ (D) cã khả cho phản ứng tráng gơng Công thức cấu tạo (A) là:

A CH3(CH2)4NO2 B NH2 - CH2COO - CH2 - CH2 - CH3

C NH2 - CH2 - COO - CH(CH3)2D H2N - CH2 - CH2 - COOC2H5

E CH2 = CH - COONH3 - C2H5

Câu 22:

Xem công thức cÊu t¹o:

H H Br

(I): (CH3)2C = C (II): CH = CH

Cl Br CH3

Cl

(III): HOOC - CH = C (IV): CH3 - CH2 - C = CH - C2H5

COOH CH3

(V): HO - C - C = CH2

O CH3

Công thức cấu tạo có đồng phân cis - trans:

A III, IV B I, II, IV C I, III, IV

D I, III, IV, V E Kết khác

C©u 23:

Hỗn hợp A gồm ankan anken Đốt cháy hỗn hợp A thu đợc a mol H2O b

mol CO2 Hái tỉ số T = a/b có giá trị khoảng nµo:

A 1,2 < T < 1,5 B < T <

C  T  D  T  2,5 E KÕt qu¶ khác

COOH

Câu 24:

Phn ng a phân hoá etanal aldol đợc thực với chất xúc tác là:

A AlCl3 B HgSO4 C Ni

D M«i trêng axit E M«i trêng bazơ

Câu 25:

Hiđrocacbon có nhân benzen gốc nhánh có liên kết công thức phân

tử hiđrocacbon có dạng tổng qu¸t:

A CxHy; y  2x+2 B CnH2n+2-2k; n  1, k 

C CnH2n-10; n  D CnH2n-8; n E Kết khác

C©u 26:

Đốt cháy hỗn hợp gồm nhiều hiđrocacbon dãy đồng đẳng, ta thu đợc số mol H2O > số mol CO2 công thức phân tử tơng đơng dãy là:

A CxHy; x > B CnH2n+2-2k; n > 1, k 

C CnH2n+2; n > D CnH2n-2; n E Kết khác

Bài 10 Hoá hữu

Câu 1:

Nu hiro hố C6H10 ta thu đợc isohexan cơng thức cấu tạo C6H10 là:

A CH2 = CH - CH - CH2 - CH3 B CH2 = CH - CH - CH - CH2

CH3 CH3

C CH3 - C = CH - CH = CH2 D CH3 - CH - C  C - CH3

E Cả C D ỳng

Câu 2:

Công thức thực nghiệm hiđro cacbon có dạng (CxH2x+1)n Vậy công thức phân

tử hiđrocacbon là:

A C2H6 B C3H8 C CmH2m+2, m = 2x 

D C4H10 E Kết khác

Câu 3:

CTTQ este tạo axit (X) lần rợu (Y) n lần là:

A R(COOR)n B R(COO)nR C RCOO - R - COOR’

D A hc B E Kết khác

Câu 4:

Cú bao nhiờu đồng phân mạch hở C2H4O2 cho phản ứng tráng gơng:

A B C

D E Kết khác

Câu 5:

Xét axit cã c«ng thøc cho sau:

(1) CH3 - CH - CH - COOH (2) ClCH2 - CH2 - CH - COOH

Cl Cl Cl

Cl

(3) Cl - CH - CH2 - CH2 - COOH (4) CH3 - CH2 - C - COOH

Cl Cl

HÃy cho biết axit mạnh

A (1) B (2) C (3)

D (4) E (1) vµ (2)

Câu 6:

Công thức phân tử anđehit có dạng tổng quát CnH2n+2-2a-2kOk, hÃy cho biết phát

biÓu sai:

A Các số n, a, k có điều kiện n  1; a  0; k  B Nếu a = 0, k = thu đợc anđehit no đơn chức

C Nếu anđehit chức vòng no công thức phân tử có dạng CnH2n-4O2, n

D Tổng số liên kết vòng công thức cấu tạo A E Trong a, b, c, d Ýt nhÊt cã c©u sai

C©u 7:

Khi đốt cháy đồng đẳng môt loại rợu tỉ lệ số mol T = nCO2/nH2O tăng dần

khi số nguyên tử C rợu tăng dần Vậy công thức tổng quát dãy đồng đẳng r-ợu, là:

A CnH2nOk, n  B CnH2n+2O, n  C CnH2n+2Oz,  z  n

D CnH2n-2Oz E Kết khác

Câu 8:

Công thức thực nghiệm đồng đẳng benzen có dạng (C3H4)n cơng thức

phân tử đồng đẳng là:

A C12O16 B C7H8 C C9H12 D C8H10 E Kết khác

Câu 9:

Với công thức phân tử C4H8 có tất c¶

A đồng phân B đồng phân C đồng phân

D đồng phân E Kết khác

C©u 10:

Đốt cháy hỗn hợp hiđro cacbon đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc 6,43g nớc 9,82g CO2 Vậy công thức phân tử hiđrơ cacbon là:

A C2H6 vµ C3H8 B C2H4 vµ C3H6 C C3H8 vµ C4H10

D CH4 C2H6 E Kết khác

Câu 11:

Thành phần % theo thể tích hỗn hợp hiđrocacbon (trong câu 10) là:

A 50%; 50% B 20%; 80% C 33,33%; 66,67%

D 16,67%; 75,33% E Kết khác

Câu 12:

Vậy công thức phân tử rợu lµ:

A CH3OH vµ C3H7OH B C3H7OH vµ C5H11OH

C C2H4O vµ C4H8O D C2H6O vµ C4H10O

C©u 13:

Ete hố hỗn hợp rợu đơn chức ta thu đợc hỗn hợp ete, có ete mà cơng thức phân tử C5H10O Vậy cơng thức phân tử hai rợu là:

A CH3OH, C4H8O B C2H5OH, C3H6O

C CH3OH, CH2 = C - CH2OH D Cả A, B, C

CH3

E Kết khác

Câu 14:

Chất sau tác dụng với dd NaOH d cho sản phẩm muối hữu r-ợu:

A (CH3COO)2C2H4 B CH3COO - CH2 C CH2(COOC2H5)2

HCOO - CH2

D CH3COO(CH2)2CCl2 - CH2CH3 E B D

Câu 15:

Hợp chất hữu C4H7O2Cl thuỷ phân môi trờng kiềm đợc sản phẩm

trong có hai chất có khả tráng Ag CTCT là:

A HCOO - CH2 - CHCl - CH3 B CH3COO - CH2Cl

C C2H5COO - CH2 - CH3 D HCOOOCHCl - CH2 - CH3

E CH = COOCH2 - CH2Cl

Câu 16:

Công thức thực nghiệm axit no đa chức có dạng (C3H4O3)n Vậy công thức

phân tử axit đa chức lµ:

A C6H8O6 B C3H4O4 C C6H8O4

D C9H12O8 E Kết khác

Câu 17:

Cho 20g hỗn hợp gồm amin đơn chức no đồng đẳng liên tiếp tác dụng vừa đủ với dd HCl 1M, cô cạn dd thu đợc 31,68g hỗn hợp muối

1 Thể tích dd HCl dùng là:

A 100 ml B 16 ml C 32 ml

D 320 ml E Kết khác

2 Nu amin đợc trộn theo tỉ lệ mol : 10 : Theo thứ tự khối lợng phân tử tăng dần cơng thức phân tử amin là:

A CH3 - NH2; C2H5 - NH2; C3H7NH2 B C2H7N; C3H9N; C4H11N

C C3H9N; C4H11N; C5H13N D C3H7N; C4H9N; C5H11

E Kết khác

Câu 18:

Phát biểu sau sai:

A Anilin bazơ yếu NH3 ảnh hởng hút electron nhân lên

nhóm - NH2 hiệu ứng liên hợp

B Anilin khụng lm i màu giấy q tím ẩm C Anilin tan nớc gốc C6H5 kị nớc

D Anilin tác dụng đợc với HBr N cịn E Nhờ có tính bazơ, anilin tác dụng đợc với dd Br2

C©u 19:

Khi đốt đồng đẳng metylamin tỉ lệ thể tích K = VCO2 : VH2O bin i nh th

nào theo số lợng nguyên tử cacbon phân tử?

A 0,4 < K < B 0,25 < K < C 0,75 < K <

D < K < 1,5 E Kết khác

Câu 20:

Phản ứng trùng hợp fomanđehit cho polime kết tủa trắng (X) tợng xảy bình đựng fomanđehit để lâu (X) là:

A (CH2 - CO)n B (CH2 - CH2 - O)n C (CH2 - O - CH2)n

C©u 21:

Trong nhiều tinh dầu thảo mộc có anđehit không no tạo nên mùi thơm cho tinh dầu Ví dụ tinh dầu quế có anđehit xinamic

C6H5CH = CH - CHO, tinh dầu xả chanh có xitronelal C9H17CHO Có

th dựng hợp chất sau để tinh chế anđehit nói

A AgNO3/NH3 B Cu(OH)2/NaOH C H2/Ni, to

D NaHSO3 bh, sau tái tạo HCl E Hố chất khác

C©u 22:

Đốt cháy hoàn toàn m gam rợu B cho sản phẩm cháy vào bình đựng Ca(OH)2

d thÊy khèi lợng bình tăng lên p gam có t gam kÕt tđa BiÕt r»ng p = 0,71 t vµ t = (m + p)/1,02 rợu B là:

A Rỵu etylic B Propilen glycol 1,2 C Glyxerin

D Etilen glycol E Kết khác

Câu 23:

Hỗn hợp X gồm rợu đơn chức A, B, C, B, C rợu đồng phân Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol X thu đợc 3,96 gam H2O 3,136 lít khí CO2 (đktc) Số mol rợu

A b»ng 5/3 tỉng sè mol rỵu B + C Vậy công thức phân tử rợu là:

A CH4O C3H8O B CH4O C3H6O C CH4O vµ C3H4O

D Cả A, B, C E Kết khác

C©u 24:

Hoà tan 30g glixin 60 ml etanol cho thêm từ từ 10 ml H2SO4 đđ, sau đun

nóng khoảng Để nguội, cho hỗn hợp vào nớc lạnh trung hoà amoniac, thu đợc sản phẩm hữu có khối lợng 33g Hiệu suất phản ứng là:

A 75% B 80% C 85% D 60%

E Kết khác

C©u 25:

* Có mơt loại lipit đơn giản giả thiết thuộc loại triolein hay glixerin trileat A Chỉ số iot lipit là: (giả sử số axit = 7)

A 86,2 B 68,2 C 98,8 D 57,7 E 52,4

B Chỉ số xà phòng hoá lipít là:

A 177 B 157 C 173 D 183 E 197

C©u 26:

Đốt cháy hồn tồn 6,2g amin no đơn chức phải dùng 10,08 lít oxy (đktc) Vậy cơng thức amin no là:

A C2H5 - NH2 B CH3 - NH2 C C3H7 - NH2

D C4H9 - NH2 E Kết khác

Câu 27:

Cho 18,32 gam 2, 4, trinitro phenol vào chai gang tích khơng đổi 560 cm3 Đặt kíp nổ vào chai cho nổ 1911oC Tính áp suất bình nhiệt độ

đó biết sản phẩm nổ hỗn hợp CO, CO2, N2, H2 áp suất thực tế nhỏ áp

suÊt lÝ thuyÕt 8%

A 207,36 atm B 211,968 atm C 201 atm

D 230,4 atm E Kết khác

Câu 28:

Phỏt biu sau đúng:

A Do ¶nh hëng hót e cđa nhãm C = O lªn nhãm - OH CH3COOH axit

B Do ảnh hởng đẩy e cđa nhãm C = O lªn nhãm - OH CH3COOH lµ axit

C Khác với anđehit tơng tự rợu (có liên kết hiđro), axit cacboxylic chất rắn lỏng tA thờng có tA sôi tơng đối cao

D Nhờ tạo đợc liên kết hiđro với H2O, ba axit đầu dãy đồng đẳng axit ankanoic tan

vô hạn nớc, axit tan có hạn khơng tan E Tt c u ỳng

Câu 29:

Hỗn hợp da cam gồm 50% 2,4 - Đ (axit 2,4 điclophenoxi axetic) vµ 50% 2,4,5 - T (axit 2,4,5 - triclo phenoxi axetic) díi d¹ng este n - butylic

Axit 2,4 - D đợc điều chế từ (X) 2,4 điclo phenol cách sau đây:

B (X) + ClCH2COOH (m«i trêng axit)

C (X) + CH3COOH

D (X) + HO - CH2 - COOH

E Phơng pháp khác

Câu 30:

X hỗn hợp axit hữu no, chia 0,6 mol hỗn hợp thành phần P1 ch¸y

hồn tồn thu đợc 11,2 lít CO2 (đktc) Để trung hoà hoàn toàn phần hai cần 250 ml dd

NaOH 2M Vậy công thức cấu tạo cđa axit lµ:

A CH3 - COOH, CH2 = CH - COOH B H - COOH, HOOC - COOH

C CH3 - COOH, HOOC - COOH D CH3 - CH2 - COOH, H - COOH

E Kết khác

Phần IV

Các đề thi đề nghị Bộ đề

Thời gian làm 45 phút

Câu 1:

Khi lấy 14,25g muối clorua kim loại có hố trị hai lợng muối nitrat kim loại có số mol nh trên, thấy khác 7,95g Công thức muối là:

A CaCl2; Ca(NO3)2 B CuCl2; Cu(NO3)2 C FeCl2; Fe(NO3)2

D BaCl2; Ba(NO3)2 E MgCl2; Mg(NO3)2

C©u 2:

Một hiđrocacbon mạch hở A tác dụng với HCl sinh - clo - metylbutan Tªn gäi cđa A lµ:

A - metylbuten - B - metylbuten -

C - metylbuten - D - metylbuten -

E Kết khác

Câu 3:

Mt ankan có tên đọc sai 2,3,4 trietyl pentan Vậy tên theo danh pháp quốc tế là:

A - metyl - 4,5 - ®ietyl hexan B - etyl - 3,5 - ®iemetyl heptan C 3,4 - ®etyl - - metyl hexan

D 1,2,3 - trietyl - 1,3 - đimetyl propan E Tất tên gọi sai

Câu 4:

Để tạo đợc dd nớc Cu(NO3)2 pH dd phải là:

A = B > C <

D A, B E A, C

C©u 5:

Cho tất ankan thể khí, tác dụng với Cl2 Hãy cho biết thu đợc

s¶n phÈm monoclo

A B C

D E

Câu 6:

Đốt hoàn toàn V lít C3H6, toàn sản phẩm hấp thụ hết vào dd chứa 102,6g Ba(OH)2

thì thu đợc kết tủa cực đại Hỏi V đktc lít?

A 2,24l B 4,48l C 5,6l

D 8,96l E 11,2l

C©u 7:

Thổi chậm 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO, H2 qua ống sứ đựng

Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3

Có khối lợng 12g d đợc nung nóng hỗn hợp khí khỏi ống sứ đợc hấp thụ hoàn toàn dd Ca(OH)2 d, ta thấy có 2,5g kết tủa trắng

Khèi lỵng chÊt rắn lại ống sứ (gam)

A 22,4 B 11,2 C 20,8

D 16,8 E Không xác định đợc thiếu kiện

* Cho 5,52g hỗn hợp A gồm CaC2, CaO tác dụng hết với nớc thu đợc 2,24 lít hỗn hợp

khí X (đktc) Tỉ khối X metan 0,725 Cho X vào bình khí có niken xúc tác, đun nóng thời gian thu đợc hỗn hợp khí Y Chia Y thành phần nhau: Phần cho lội từ từ qua bình Br2 d thấy cịn lại 448 ml khí Z (đktc) có tỉ khối

H2 6,5 Phần bị đốt cháy hoàn toàn cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ vào

bình KOH đặc

C©u 8:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp A lµ:

A 46,37%; 43,48%; 10,15% B 45,36%; 28,62%; 26,02%

C 50,1%; 37%; 12,9% D 38,42%; 40,48%; 21,10%

E Kết khác

Câu 9:

Khối lợng bình Br2 tăng lên:

A 0,4g B 0,32g C 0,5g

D 0,3g E Kết khác

Câu 10:

Khối lợng bình KOH tăng:

A 1,76g B 2,66g C 0,9g

D 1,77g E 2,21g

C©u 11:

Phần tử axit hữu có nguyên tử cacbon, nhóm chức mạch hở cha no có nối đơi mạch cacbon cơng thức phân tử là:

A C5H6O4 B C5H8O4 C C5H10O4

D C5H8O2 E C5H4O4

C©u 12:

Biết hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy C2H2 1305 KJ/mol, nhiệt tạo thành

cđa CO2 vµ H2O (hơi) tơng ứng 408 KJ/mol 241 KJ/mol

Nhiệt tạo thành C2H2 (KJ/mol)

A - 248 B - 300 C + 248

D - 240 E Kết khác

Câu 13:

E este mạch hở, cha no có liên kết mạch cacbon nhóm chức công

thức phân tử E có dạng:

A CnH2n-6O4 B CnH2n-2O4 C CnH2n-4O2

D CnH2n-8O4 E Kết khác

Câu 14:

Cho s đồ chuyển hoá sau:

M + Br2 C3H6Br2 + H2O N CuO an®ehit chøc

d OH- to

VËy:

A M lµ C3H6 vµ N lµ: CH3 - CH - CH2

OH OH B M lµ propen, N lµ: CH2 - CH2 - CH2

OH OH

C M lµ cyclopropan vµ N lµ: CH2 - CH2 - CH2

OH OH

D M lµ C3H8, N lµ: CH2 - CH - CH2

OH OH OH E Kết khác

Câu 15:

natri, khí H2 đợc dẫn qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng d để phản ứng đợc

hoàn toàn, ta thu đợc 0,9g H2O

Công thức rợu là:

A CH3OH vµ C2H5OH B C2H5OH vµ C3H8O

C C3H8O vµ C4H10O D C4H10O vµ C5H12O

E C5H12O C6H14O

Câu 16:

Cho 3,38g hn hp Y gồm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với natri

thấy thoát 672 ml khí (đktc) hỗn hợp rắn Y1 Khối lợng Y1 là:

A 3,61g B 4,7g C 4,76g

D 4,04g E KÕt khác

Câu 17:

t chỏy hn hp este no đơn chức ta thu đợc 1,8g H2O Thuỷ phân hoàn toàn hỗn

hợp este ta thu đợc hỗn hợp X gồm rợu axit Nếu đốt cháy 1/2 hỗn hợp X thể tích khí CO2 thu đợc (đktc) là:

A 2,24l B 3,36l C 1,12l

D 4,48l E 5,6l

* Chia 38,6g hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hoá trị thành hai phần nhau:

- Phần 1: tan vừa đủ lít dd HCl thấy 14,56 lít H2 (đktc)

- Phần 2: tan hoàn toàn dd HNO3 loÃng nãng, thÊy tho¸t 11,2 lÝt khÝ NO

nhất (đktc)

Câu 18:

Nng mol/l ca dd HCl là:

A 0,65M B 1,456M C 0,1456M

D 14,56M E Tất sai

C©u 19:

Hàm lợng (%) Fe hỗn hợp đầu lµ:

A 60 B 72,9 C 58,03

D 18,9 E Khơng xác định đợc

C©u 20:

Khối lợng (g) hỗn hợp muối clorua khan thu đợc là:

A 32,45 B 65,45 C 20,01

Bộ đề

Thêi gian lµm bµi 45 phút

Câu 1:

Hỗn hợp (X) gồm mét Ankin ë thĨ khÝ vµ H2 cã tØ khèi (X) so với CH4 0,6

Nung núng hỗn hợp (X) với xúc tác Ni, để phản ứng hồn tồn thu đợc hỗn hợp khí (Y) có tỉ khối so với CH4

Cho (Y) qua dd Br2 g?

A 8g B 16g C 32g

D Bình Br2 khơng tăng E Khơng tính đợc

C©u 2:

Có đồng phân Ankin C6H10 tạo kết tủa với dd AgNO3 amoniac?

A B C

D E

C©u 3:

Đun nóng hỗn hợp rợu gồm CH3OH đồng phân C3H7OH với xúc tác

H2SO4 đậm đặc tạo sản phẩm hữu cơ?

A B C

D E

Câu 4:

Hiđrocacbon (A) có thành phần %: C% = 85,7% H% = 14,3% Tìm công thøc ph©n tư cđa (A):

A C3H6 B CH4 C C2H6

D C4H4 E Không xác định đợc

C©u 5:

Có phản ứng xảy cho đồng phân mạch hở ca C2H4O2 tỏc

dụng lần lợt với Na, NaOH, Na2CO3

A B C

D E

C©u 6:

Cho 13,44 lít (đktc) C2H2 qua ống đựng than nung nóng 600oC, thu đợc 14,04g

benzen TÝnh hiƯu st ph¶n øng

A 75% B 80% C 85%

D 90% E 95%

Câu 7:

Cho dd A, B, C, D chứa tập hợp ion sau: A Na+; NH

4+; SO42-; Cl-

B Ba2+; Ca2+; Cl-; OH-

C H+; K+; Na+; NO 3-

D K+; NH

4+; HCO3-; CO32-

Trén dd vào cặp phản øng:

A A + B B B + C C C + D

D D + A E Tất sai

* Hỗn hợp A gồm axit đơn chức thuộc dãy đồng đẳng Cho A bay 136,5oC bình kín tích 0,56 lít áp suất A 1,5 atm.

Hỗn hợp A đợc trung hoà dd NaOH 0,2M cần V (ml) dd Nếu đốt cháy hết A thu đợc 1,65g CO2

Câu 8:

Số mol hỗn hợp A là:

A 0,15 mol B 0,025 mol C 0,05 mol

D 0,25 mol E 0,075 mol

C©u 9:

ThĨ tÝch V (ml) lµ:

D 12,5 ml E Kết khác

Câu 10:

Khối lợng hỗn hợp A là:

A 1,325g B 0,925g C 0,1325g

D 0,975g E Không xác định đợc

C©u 11:

Đốt cháy hồn toàn 0,88g hỗn hợp este đồng phân, ta thu c 1,76g CO2 v 0,72g

H2O Công thức phân tư cđa este lµ:

A C3HO2 B C2H4O2 C C4H6O2

D C5H10O2 E Kết khác

Câu 12:

Hỗn hợp X gồm anđehit no có số mol Cho 12,75g X vào bình kÝn thÓ tÝch V = 4,2 lÝt, cho X bay 136,5oC áp suất bình

p = 2atm

Cho 10,2g X tác dụng với dd AgNO3/NH3 vừa đủ tạo 64,8g Ag axit hu c

Công thức anđehit lµ:

A CH3 - CHO vµ CHO B CH3 - CHO vµ H - CHO

CHO

C H - CHO HOC - CH2 - CHO D Cả A, B, C

E Kết khác

Câu 13:

Trong dd nớc vôi có chứa no mol Ca(OH)2 Gọi x số mol CO2 sơc vµo dd, y lµ sè

mol CaCO3, ta sÏ cã:

A y = x víi x  [0, ∞ ] B y-x+2no víi x  (0, 2no)

C y = x víi x  [0, no] D y = -x+2no víi x  [no, 2no]

E Cả C D

* Chia hỗn hợp X gồm anđehit đồng đẳng liên tiếp thành phần

- Phần 1: Cộng H2 thu đợc hỗn hợp rợu đơn chức Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp

r-ợu thu đợc 6,6g CO2 4,5g H2O

- Phần 2: Tác dụng với AgNO3/NH3 d thu đợc m gam Ag

Câu 14:

Công thức phân tử anđehit là:

A C3H4O C4H6O B C3H6O vµ C4H8O C C3H4O vµ C3H6O

D CH2O C2H4O E Kết khác

Câu 15:

Phần trăm theo khối lợng hỗn hợp rợu là:

A 30,5% 60,5% B 28% vµ 72% C 50% vµ 50%

D 45% 55% E 41,02% 58,98%

Câu 16:

0,3 mol hỗn hợp gồm propin ankin (X), phản ứng vừa đủ với 0,2 mol AgNO3

trong amoniac Trong chất sau đây, chất (X) để phù hợp với điều kiện trên:

A Axetilen B Butin - C Butin -

D Buta®ien - 1,3 E Pentin -

C©u 17:

Khi nung nóng rợu đơn chức (X) với H2SO4 đậm đặc thu đợc sản phẩm (Y) cú t

khối so với (X) 0,7 Vậy công thức (X) là:

A C2H5OH B C3H5OH C C3H7OH

D C4H7OH E Không xác định c cụng thc

Câu 18:

Hỗn hợp khí không làm phai màu dd Br2?

A H2, C2H6, CO2 B CH4, SO2, H2S

C CO2, C2H2, H2 D H2, SO2, CO2

E Cã Ýt nhÊt từ hỗn hợp khí trên, không làm phai màu

C©u 19:

Cho hỗn hợp X gồm đimetylamin hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy

100 ml hỗn hợp A thu đợc 140 ml CO2 250 ml nớc điều kiện nhiệt

A C2H4 vµ C3H6 B CH  CH vµ CH - C  CH

C CH4 vµ C2H6 D C2H6 vµ C3H8

E Kết khác

B

Thời gian làm 45 phút

Câu 1:

Cú loại khí thu đợc, cho hố chất rắn hay dd sau phản ứng với nhau: Al, FeS, HCl, NaOH, (NH4)2CO3

A B C

D E

C©u 2:

Đốt cháy CH3COONa thu đợc chất rắn là:

A Na2O B Na2CO3 C Na

D NaHCO3 E NaOH

C©u 3:

Tại nói cân hố học cân động?

A Do thời điểm cân hoá chất hoạt động mạnh

B Do phản ứng không dừng lại, mà xảy với vận tốc thuận nghịch C Do phản ứng khơng dừng lại, có vận tốc nghịch hoạt động mạnh thuận D Do phản ứng khơng dừng lại, có vận tốc thuận hoạt động mạnh nghịch E Do thời điểm cân bằng, phản ứng thuận nghịch bắt đầu hoạt động có hiu

quả

Câu 4:

Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn mét dd?

A NH4Cl vµ Na2CO3 B HCl vµ NaHCO3

C NH4HCO3 vµ NH4OH D BaCl2 vµ CuSO4

E NaOH AlCl3

Câu 5:

Hỗn hợp (X) gồm 0,1 mol propylen 0,2 mol H2

Nung nóng hỗn hợp (X) với xúc tác Ni thời gian thu đợc hỗn hợp (Y) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp (Y), khối lợng nớc thu đợc g?

A 27g B 18g C 9g

D 4,5g E Khơng tính đợc

C©u 6:

Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít (đktc) hiđrocacbon (A) Toàn sản phẩm hấp thụ

vào dd Ba(OH)2 d, tạo 29,55g kết tủa khối lợng dd giảm 19,35g Vậy CTPT

(A) là:

A C2H2 B C2H6 C C3H4

D C3H6 E C3H8

C©u 7:

Este C4H8O2 có gốc rợu metyl axit tạo nên este là:

A Axit fomic B Axit axetic C Axit propionic

D Axit oxatlic E Axit butiric

C©u 8:

Chất sau có tính bazơ mạnh nhất:

A NH3 B CH3 - CONH2 C CH3 - CH2 - CH2OH

D CH3 - CH2 - Cl E CH3 - CH2 - NH2

C©u 9:

Có lọ đựng dd bị nhãn: dd Na2CO3, dd NH4NO3, dd NaNO3, dd phenoltalein

không màu

Nếu đợc phép dùng chất làm thuốc thử, ta chọn chất chất sau:

D Dung dÞch Ba(OH)2 E Một dd khác

Câu 10:

Cho 6g anđehit tác dụng với dd AgNO3/NH3 d ta thu đợc 86,4g Ag Cụng thc

anđehit là:

A H - C - H B HOC - CHO

O

C CH2 = CH - CHO D CH3 - CH2 - CHO E Tất sai

Câu 11:

Kim loại sau có ph¶n øng víi dd CuSO4:

A Mg B Fe C Ba

D Na E Cả kim loại: Mg, Fe, Ba, Na

C©u 12:

Trong mét bình kín chứa hỗn hợp A gồm hiđrocacbon X H2, víi Ni xóc t¸c Nung

nóng bình thời gian ta thu đợc khí B Đốt cháy B thu đợc 8,8g CO2

vµ 5,4g H2O BiÕt VA = VB

C«ng thøc cđa X lµ:

A C2H4 B C3H4 C C2H2

D C3H6 E C4H2

C©u 13:

Este C8H10O4 cã thĨ lµ:

A Este hai chøc cha no có liên kết gốc rợu B Este hai chøc cha no cã liªn kÕt  ë m¹ch cacbon C Este hai chøc no

D Este hai chøc vßng no

E Este hai chøc mạch hở có liên kết gốc axit

C©u 14:

Dung dịch X chứa ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Phải dùng dd sau õy

quét ion Ca2+, Mg2+, Ba2+ H+ dd X.

A Dung dịch K2CO3 B Dung dÞch Na2CO3 C Dung dÞch NaOH

D Dung dịch AgNO3 E Dung dịch KOH

Câu 15:

Rợu etylic điều chế trực tiếp tõ:

A Etylen B Etanal C Etylclorua

D Dung dịch glucozơ E Tất

* Chia hỗn hợp X gồm rợu đơn chức axit đơn chức thành phần nhau: - Phần 1: tác dụng hết với natri thu đợc 2,24 lít H2 (đktc)

- Phần 2: bị đốt cháy hoàn tồn thu đợc 8,96 lít CO2 (đktc)

C©u 16:

Số mol hỗn hợp phần là:

A 0,3 B 0,2 C 0,2

D 0,4 E 0,25

C©u 17:

Phát biểu sau nhất: A Cả rợu axit no

B Axit no rợu cha no C Rợu no rợu cha no

D Có chất axit hay rợu no E Có chất axit hay rợu cha no

C©u 18:

Phần bị este hố hồn tồn ta thu đợc este Đốt cháy hoàn toàn 0,11g este thu đợc 0,22g CO2 0,09g H2O Vậy công thức phân tử rợu axit là:

A CH4O vµ C3H6O2 B C2H6O vµ C2H4O2 C C2H8O vµ CH2O2

D Cả A, B, C E Kết khác

C©u 19:

Tách nớc hoàn toàn hỗn hợp X ta thu đợc hỗn hợp Y gồm olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn X thu đợc 1,76g CO2 đốt cháy hồn tồn Y, tổng khối lợng H2O

vµ CO2 tạo là:

D 2,76g E 1,8g

Câu 20:

Chia hỗn hợp ankin thành phÇn b»ng

Phần đốt cháy hồn toàn thu đợc 1,76g CO2 0,54g H2O Phần tỏc dng vi dd

Br2 d lợng Br2 tham gia phản ứng là:

A 6,4g B 1,6g C 3,2g

D 4g E Không đủ điều kiện

Bộ đề

Thêi gian lµm bµi 50

C©u 1:

pH cđa dd H2SO4 0,01M lµ:

A 2,3 B 1,7 C 1,3

D 2,7 E Kết khác

Câu 2:

Theo định nghĩa axit - bazơ Bronsted có ion ion sau bazơ: Na+, Cl-, CO

32-, HCO3-, CH3COO-, NH4+, S2-

A B C

C©u 3:

(A), (B) dd HCl có nồng độ khác Cho V lít dd (A) tác dụng với AgNO3

d tạo 35,875g kết tủa Trung hồ V’ lít dd (B) cần vừa đủ 500 ml dd NaOH 0,3M Trộn 1/2 V lít dd (A) 1/2 V’ lít dd (B) đợc lít dd (C) Vậy nồng độ mol dd (C) là:

A 0,1M B 0,15M C 0,2M

D 0,25M E KÕt khác

Câu 4:

Cho phản ứng sau đây:

a) Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4

b) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

c) C2H2 + H2O Hg2+ CH3 - C - H

O

d) C2H5Cl + H2O OH- C2H5OH + HCl

e) NaH + H2O  NaOH + H2

f) 2F2 + 2H2O  4HF + O2

Có phản ứng H2O đóng vai trị chất oxi hố hay khử

A B C D E

Câu 5:

Trong dd sau đây: K2CO3, KCl, CH2COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S cã bao nhiªu

dd cã pH >

A B C D E

C©u 6:

Cho 10,6g Na2CO3 vào 12 lít dd H2SO4 98%, thu đợc gam dd? Nếu cô

cạn dd sau phản ứng thu đợc gam chất rắn?

A 18,2g vµ 14,2g B 18,2g vµ 16,16g C 22,6g vµ 16,16g

D 7,1g vµ 9,1g E 16,16g 22,6g

Câu 7:

t chỏy hn hợp gồm đồng đẳng ankin ta thu đợc 3,36 lít CO2 (đktc) 1,8g H2O

Vậy số mol hỗn hợp ankin bị cháy là:

A 0,15 B 0,25 C 0,08

D 0,05 E Không xác định đợc

C©u 8:

Hiđrocacbon X cộng H2O tạo rợu no đơn chức cơng thức X CnH2n, n 

Hỗn hợp X gồm anken H2, cho 300ml X qua Ni xúc tác đến phản ứng hoàn

toàn Ta thu đợc hỗn hợp Y tích 200ml Y làm màu brơm Thể tích khí đo cựng iu kin

Thành phần % theo số mol cđa X lµ:

A 30% ; 70% B 33,33% ; 66, 67% C 50% ; 50%

D 40% ; 60% E Tất sai

C©u 9:

Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít chất X 136,5oC 1,5 atm ta thu đợc 8,8 gam CO

2

và 3,6 gam H2O Công thức cđa X cã d¹ng:

A CnH2nOz; z  B C2H4Oz; z  C CH2O

D C3H6O E C2H4Oz

C©u 10:

Trong dd Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO4-2, dd có chứa:

A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3

D Cả A B E Tất sai

C©u 11:

Cho 4,2 gam este đơn chức no E tác dụng hết với dd NaOH ta thu đợc 4,76 gam mui natri

Vậy công thức cấu tạo E cã thĨ lµ:

A CH3 - COOCH3 B C2H5 - COOCH3 C CH3COOC2H5

D HCOOC2H5 E Tất sai

C©u 12:

Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X gồm hai rợu đồng đẳng liên tiếp, ta thu đợc 5,6 lít CO2

(đktc) 6,3 gam H2O Mặt khác este hoá hỗn hợp X ta thu đợc hỗn hợp este đơn

Công thức phân tử hai rợu là:

A.CH3OH vµ C2H5OH B C2H5OH vµ C3H7OH

C C2H6O2 vµ C3H8O2 D C3H8O2 vµ C4H10O2

E Tất sai

C©u 13:

Kim loại sau đợc điều chế theo phơng pháp điện phân nóng chảy oxit

A Fe B Cu C Al D Ag E Au

C©u 14:

Đốt cháy hồn tồn 5,8 gam anđehit X thu đợc 5,4 gam H2O 0,72 lít CO2 (đktc)

thì công thức phân tử X là:

A C2H4O B C4H6O2 C C3H6O

D C4H8O E Tất c u sai

Câu 15:

Trong công thức cấu tạo hiđrocacbon X có vòng liên kết công thức

phân tử X phải có dạng tổng quát:

A CxHy, y  2x + B CnH2n-2, n  C CnH2n-6, n 

D CnH2n-4, n  E Tt c u sai

Câu 16:

Tìm phát biểu sai nói obitan phân tử:

A Hai obitan nguyên tử chứa electron độc thân phủ lên tạo thành obitan phân tử chứa electron cặp đơi

B NÕu trơc cđa obitan nguyªn tử trùng tạo obitan phân tử xích ma ()

C Nếu trục obitan nguyên tử song song tạo obitan phân tử  D Khi obitan phân tử có chứa electron độc thân liên kết cho nhận E Trong phát biểu có phát biểu sai

C©u 17:

Rợu etylic điều chế từ:

A Etilen B Etylclorua C Đờng glucozơ

D C A, B, C E Cả câu sai

C©u 18:

Nhóng mét Mg cã khối lợng m vào dd chứa muối FeCl2 vµ FeCl3 Sau

thêi gian lÊy Mg cân lại thấy có khối lợng m < m Vậy dd lại có chứa cation sau đây:

A Mg2+ B Mg2+, Fe2+ C Mg2+, Fe2+ vµ Fe3+

D Cả B C E Tất sai

C©u 19:

Ba dd axit đậm đặc HCl, H2SO4, HNO3 đựng lọ bị nhãn Nếu chọn

một chất làm thuốc thử để nhận biết dd axit trên, ta dùng chất nào:

A Cu B CuO C Giấy quì

D Dung dịch BaCl2 E Một chất khác

Câu 20:

Ln lt đốt cháy rợu đơn chức dãy đồng đẳng ta nhận thấy số mol CO2 số mol H2O phản ứng cháy tạo thay đổi nhng tỉ số T = số mol CO2/số

mol H2O = h»ng sè

Vậy công thức phân tử tổng quát dãy đồng đẳng có dạng:

A CnH2n+2O, n  B CnH2nO, n  C CnH2n-2O, n 

D CnH2n-4O, n  E CnH2n-6O, n 

C©u 21:

Nhiệt độ sơi chất sau xếp theo chiều tăng dần nh sau: A HCOOH < CH3 - CH2 - OH < CH3 - CH2 - Cl

B C2H5Cl < C4H9Cl < CH3 - CH2 - OH < CH3COOH

C CH3 - COOH < C4H9Cl < CH3 - CH2 - OH

D CH3 - CH2 - OH < C4H9Cl < HCOOH

E Cả câu sai

Cho 5,76 gam axit hữu đơn chức X tác dụng hết với CaCO3 d, thu đợc 7,28 gam

mi axit

VËy c«ng thøc cđa X:

A Axit fomic B Axit axetic C Axit butyric

D Axit acrylic E Tất sai

C©u 23:

Các chất chất sau vừa t¸c dơng víi dd NaOH võa t¸c dơng víi dd HCl

A Zn(OH)2, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Al(OH)3, CH3COONH4

C Ca(OH)2, AlCl3, ZnO D Ca(HCO3)2, FeO, KOH

E Tất sai

C©u 24:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc 5,6 lít CO2 (đktc) v 6,3 gam H2O

Công thức phân tử hai hiđrocacbon là:

A C2H4 : C3H6 B C3H4 : C4H6 C C2H6 : C3H8

D C3H8 : C4H10 E Tất sai

C©u 25:

Tỉ khối hỗn hợp khí C2H6 C3H8 so với hiđro 18,5 Khi đốt hoàn toàn 10 lít

hỗn hợp khí trên, khối lợng CO2 H2O thu đợc (g)

A 49,1 : 28,13 B 25,5 : 30,1 C 45,2 : 25,3

D 12,5 : 83,2 E Kết khác

B đề

Thêi gian lµm bµi 60

C©u 1:

Trộn 100ml dd NaOH 0,3 M 100ml dd HCl 0,1 M thu đợc dd có pH bao nhiêu?

A B 13,3 C 0,7 D 13 E Kết khác

C©u 2:

V lít CO2 hấp thụ vào dd (A) (đợc pha chế cho 11,2g CaO vào nớc) đợc 2,5g

kÕt tđa VËy V (ë ®ktc) lít

A 1,12l B 0,56l C 8,4l

D Cả A B E Cả B C

Câu 3:

Cho 11,82g BaCO3 vo mg dd HCl 14,6% thu đợc 18,2g dd Vậy m bao

nhiªu g?

A 7g B 7,6g C 13,93g

D 9,02g E KÕt qu¶ khác

Câu 4:

Nạp vào bình kín chất khí N2 NH3 với xúc tác thích hợp Nung nóng bình

480oC mt thi gian Hỏi áp suất bình thay đổi nh so với ban đầu?

A Khơng đổi không xảy phản ứng N2 NH3

B Giảm số mol NH3 bị giảm dần phân huỷ thành N2 H2

C Giảm có sẵn N2 làm cân phản ứng 2NH3 N2 + 3H2 dời theo

chiều nghịch, làm giảm số mol khí

D Tăng so với ban đầu xuất phản ứng cân 2NH3 N2 + 3H2 làm

tăng số mol khí

E Tăng có sẵn N2 ban đầu thu hút thêm N2 từ phản ứng cân 2NH3 N2 +

3H2 làm cân dời theo chiều thuận nên tăng số mol khí

Cho: N2 + 3H2 2NH3 + QKJ để thu đợc nhiều NH3 (u đãi theo chiều thuận) nên

chọn điều kiện nhiệt độ (T), áp suất (P) nh

A T cao, P thÊp B T thÊp, P cao C T cao, P cao

D T thấp, P thấp E T P không ảnh hởng

Câu 6:

Cấu hình electron với phân lớp cuối cïng 3p6 lµ cđa:

A Ca2+ (Z = 20) B Ar (Z = 18) C Cl- (Z = 17)

D Cả A, B, C sai E Cả A, B, C

C©u 7:

CÊu h×nh electron cđa mét ion gièng nh cÊu h×nh electron cđa neon: (1s22s22p6) VËy

cấu hình electron nguyên tố tạo ion có lớp vỏ ngồi là:

A 3s1 B 3s2 C 2s

22p5

D 2s22p4 E Tất u ỳng.

Câu 8:

Muốn loại bỏ SO2 hỗn hợp SO2 CO2, ta cho hỗn hợp qua chậm

trong dd sau đây:

A Dung dịch Ba(OH)2 d B Dung dÞch Ca(OH)2 d

C Dung dịch NaOH d D Cả a, b, c

E Dung dÞch Br2 d

Câu 9:

Este X đa chức no mạch hở có công thức thực nghiệm (C4H6O3)n Vậy công thức

phân tử tổng quát là:

A CnH2n-6O2; n  B CnH2n-8O2; n 

C CnH2n-10O2; n  10 D CnH2n-4O2; n 

E Kết khác

Câu 10:

Có chất đựng lọ bị nhãn C2H5OH, dd glucozơ, glixerin dd CH3 -

CHO Nếu đợc dùng hoá chất làm thuốc thử để nhận biết chất đó, chọn thuốc thử là:

A Natri B AgNO3/NH3 C Thuèc thư Fehling

D Cu(OH)2 E Thc thư kh¸c

Câu 11:

Dung dịch phenol phản ứng với chất sau đây:

A Natri dd NaOH B Níc Br«m

C Dd hỗn hợp axit HNO3 H2SO4 đặc

D Dd NaCl E Cả câu sai

C©u 12:

Thuỷ phân este đồng phân đơn chức ta thu đợc hỗn hợp X gồm rợu hỗn hợp Y gồm axit, X Y làm màu dd brôm, vậy:

A Cả gốc rợu gốc axit cha no B Trong X có chất no chất cha no C Trong Y có chất no chất cha no D Cả b c

E Trong X Y phải có chất cha no

Câu 13:

Oxy hoá hữu hạn m gam hỗn hợp hỗn hợp X (câu 12) CuO, phản ứng hoàn

ton ri cho hỗn hợp sản phẩm tác dụng với AgNO3/NH3 d ta thu đợc lợng (gam)

Ag  lµ:

A 10,8 B 43,2 C 21,6 D 1,62 E Tất c u sai

Câu 14:

A có phản ứng tráng gơng, tác dụng với natri giải phóng H2 nhng không tác dụng với

dd NaOH Vậy công thức cấu tạo A là:

A CH3 - CH - CHO B CH2 - C - OH

OH OH O

C H - C - O - CH3 D H - C - O - C3H5

O O

E Tất sai

Hoà tan 18 gam gluxit vào 500 gam nớc, ta thu đợc dd bắt đầu đông đặc - 0,37oC, số nghiệm lạnh nớc k = 1,85 Công thức phân tử gluxit là:

A C12H22O11 B C6H14O6 C (C6H10O5)

D C6H12O6 E Tất sai

Câu 16:

Cho hợp chất C4H6O2, tìm ph¸t biĨu sai:

A C4H6O2 axit hay este đơn chức mạch hở cha no có liên kết 

ë m¹ch C

B C4H6O2 axit hay este dơn chức vòng no

C C4H6O2 anđehit hay xeton chức mạch hở cha no có liên kÕt ë

m¹ch cacbon

D C4H6O2 cã thĨ rợu chức không no có liên kÕt o m¹ch C

E Trong A, B, C, D cã mét c©u sai

C©u 17:

Co chất lỏng đựng lọ bị nhãn: benzen, rợu etylic, dd phenol dd

CH3COOH Để nhận biết đợc chất đó, ta dùng thuốc thử sau đây:

A Na2CO3, nớc brôm natri

B Quỳ tím, nớc brôm NaOH C Quỳ tím, nớc brôm K2CO3

D Cả A, B, C E Cả câu sai

C©u 18:

Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn 150 ml dd NaOH 1M Khối lợng

(gam) hỗn hợp muối tạo là:

A 4,2 B 5,3 C 8,4

D 9,5 E Tất sai

Câu 19:

Cho hỗn hợp gồm muối CaCO3, BaCO3, MgCO3 vào dd H2SO4, ta thấy thoát

ra khí CO2 đợc chất rắn X Nung X, lại thấy khí CO2 Vậy:

A X hỗn hợp BaCO3, CaCO3 d BaSO4

B X hỗn hợp gồm BaSO4 muối cacbonat d khơng xác định đợc

C X lµ muối cacbonat d D X MgCO3 BaSO4

E Tất sai

C©u 20:

Cho sơ đồ chuyển hoá:

X + CH3COOH xt X2

X2 +H2O Y1 + Y2

OH-

Y2 + H2SO4 CH3COOH +

Y2 + Ag2O NH3 Ag +

VËy X lµ:

A Na2CO3 B CH  CH C C2H5OH

D CH2 = CH2 E CH3OH

C©u 21:

Điện phân muối clorua kim loại trạng thái nãng ch¶y Sau thêi gian ta thÊy ë catèt cã 2,74g kim loại anot có 448 ml khí (đktc) Vậy công thức muối clorua là:

A CaCl2 B NaCl C KCl

D BaCl2 E MgCl2

Câu 22:

Một hợp chất hữu X có công thức cấu tạo:

CH3 Cl Cl

Cl - C - CH - CH - CH - C - CH3

Cl OH CH2 - CH3 CH3

NÕu lÊy nhãm chøc nhóm - OH tên quốc tế hợp chất là: A 2,3, 5,5 tetra cloro metyl henanol -

D 2,2, 5,6 tricloro metyl etyl henanol - E Tt c u sai

Câu 23:

Hợp chất thơm X có công thức phân tử C8H8O2 có tÝnh chÊt sai:

- X + NaOH  muối hữu x1 x2

- X + NaHSO3 muèi trung tÝnh

- X cã ph¶n ứng tráng gơng

Vậy công thức cấu tạo X cã thĨ lµ: A H - C - O - CH2 –

O

B CH3 – - O - C - H

O CH3

C O - C - H

O

D O - C - H

CH3

E Cả B, C, D

C©u 24:

Oxy hoá hữu hạn hỗn hợp A đến phản ứng hoàn toàn ta thu đợc hỗn hợp A1 Cho A1

tác dụng với AgNO3/NH3 ta thấy kết tủa

Vậy công thức cấu tạo chÊt A cã thĨ lµ:

A CH3 - O - CH3; CH3 - CH - CH3

OH

CH3

B CH3 - CH - CH2 - CH3; CH3 - C - CH2 - CH3

OH OH

C CH2 = CH2 - CH - CH3; CH3 - CH = CH - CH - CH3

OH OH

CH3

D CH3 - CH2 - CH - CH3; CH3 - CH - CH

OH OH CH3

E Cả B D u ỳng

Câu 25:

Hỗn hợp X gồm H2 nhiều hiđrocacbon d tích 4,48 lít (đktc) cho hỗn hợp

qua Ni nung núng để phản ứng xảy hồn tồn, ta thấy cịn lại 3,56 lít hỗn hợp Y có tỉ khối H2 18 Khối lợng (gam) H2 có X là:

A 0,15 B 0,1 C 0,36

D 0,72 E Khơng xác định đợc

C©u 26:

Đun 0,875g lòng trắng trứng với dd NaOH đậm đặc, chất khí có muối khan

và đợc hấp thụ hoàn toàn 200 ml dd H2SO4 0,2M Sau ta phải dùng 70 ml dd

NaOH 1M để trung hoà hết lợng axit d Vậy hàm lợng (%) N có lịng trắng trứng là:

A 14 B 15 C 18

D 24 E Kết khác

Câu 27:

Tìm phát biểu sai nói pin bình điện ph©n dd mi

A Pin bình điện phân có anot catot, anot catơt dd chất điện li B Các phản ứng xảy điện cực phản ứng oxi hoá khử

C Pin biến đổi hoá thành điện năng, cịn bình điện phân ngợc lại

E Các câu có câu sai

Câu 28:

Cấu hình electron ion cã líp vá ngoµi cïng lµ 2s22p6 H·y viÕt cÊu h×nh electron

của nguyên tử tạo ion đó:

A 2s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p62s23p1

D 1s22s22p5 E Tất đúng.

C©u 29:

Tỉ khối hỗn hợp khí gồm khí C3H8 C4H10 so với hiđro 25,5

Th tớch oxi (ở đktc) cần đốt cháy 10 lít hỗn hợp khí (ở đktc) (lít):

A 57,5 B 55,6 C 43,5

D 67,5 E Kết khác

C©u 30:

Lợng dd NaOH 10% cần thiết để thêm vào 40g natri oxit để thu đợc dd NaOH 20% (g)

A 436,12 B 109,03 C 80

D 90 E Kết khác

Bộ đề

Thêi gian lµm bµi 50

C©u 1:

Mét dd chøa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO

3- vµ d mol Cl-

Hệ thức liên lạc a, b, c, d đợc xác định là:

A 2a + 2b = c + d B a + 2b = c + d

C a - 2b = c + d D 2a + b = c + d

E a + 2b = c + 2d

C©u 2:

Biết nhiệt lợng toả đốt cháy mol ankan CnH2n+2 đợc tính theo cơng thức: Q =

(221,5 + 662,5n) KJ

Nhiệt lợng toả đốt cháy thể tích xăng gồm mol C6H14 1,5 mol C5H12

lµ (KJ)

A 9497,5 B 6575,6 C 8567,6

D 9375,5 E Kết khác

Câu 3:

Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dd chứa a mol NaOH; pH dd thu đợc là:

A > B < C =

D  E 

C©u 4:

Trong bình kín dung tích khơng đổi có chứa a mol O2, 2a mol SO2 (có mặt V/2 O5

toC, P) Nung nóng thời gian, sau đa nhiệt độ toC Biết toC chất thể

khÝ vµ hiƯu st h < Khối lợng riêng hỗn hợp khí sau phản ứng (ở đktc)

A 50/7(3-h) B 30/7(3-h) C 5/7(3-h)

D 27/5(3-h) E Kết khác

Câu 5:

Trong số dd sau: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NaHSO4, NH4Cl Dung dịch có

pH <

A, Na2CO3, KCl B NH4Cl, CH3COONa

C©u 6:

Nhóm có sẵn nhãn benzen định hớng phản ứng vào vị trí octo para là:

A - OH, NH2 B - COOH, SO2 C - OH, NH2, OR, - R(ANKYL), - X

D - R, - NO2 E - NH2, - COOH

Câu 7:

Cần pha lo·ng dd cã pH = thĨ tÝch lµ V thµnh dd cã pH = 4, thĨ tÝch níc cần thêm là:

A V B V C V D 10 V E Kết khác

C©u 8:

Các axit đợc xếp theo độ mạnh tăng dần là:

A H2SO4, HClO4, H3PO4, HClOB HClO, H3PO4, H2SO4, HClO4

C HClO4, H2SO4, HClO, H3PO4 D H3PO4, HClO, HClO4, H2SO4

E HClO4, H2SO4, H3PO4, HClO

Câu 9:

Phát biểu sau ®©y sai:

A Phơng trình nhiệt hố học X phơng trình hố học có ghi kèm thêm lợng toả hay thu vào phản ứng

B Phản ứng toả nhiệt phản ứng toả lợng (Q < hay H > 0) C Phản ứng thu nhiệt phản ứng hấp thụ lợng

D Hiệu ứng phản ứng tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành chất tham gia

E Nhit to thành đơn chất đợc qui ớc

Câu 10:

Cho hợp chất hữu A: CxHx; B: CxH2y; C: CyH2y; D: C2xH2y

Tæng khèi lợng phân tử chúng 280 đvC Công thức phân tử chúng lần lợt theo thứ tự lµ:

A C4H4, C4H10, C5H10, C8H10 B C4H10, C4H4, C5H10, C8H10

C C4H10, C4H4, C8H10, C5H10 D C4H4, C5H10, C8H10, C4H10

E C8H10, C5H10, C4H4, C4H10

 Đốt cháy hồn tồn 6,8 g chất thu đợc 12,8 g SO2 3,6 g

H2O

C©u 11:

Cơng thức phân tử chất là:

A NaHS B H2S C NaHSO4 D NaHSO3 E HS

C©u 12:

Khí SO2 sinh đợc hấp thụ 50 ml dd NaOH 25% (d = 1,28) Nồng độ % muối

trong dd thu đợc là:

A 32,8 B 25,5 C 31,5 D 35,5 E Kết khác

Câu 13:

T khối dd H2SO4 60% 1,503 Nồng độ mol/ lít axit là:

A 2,0 B 9,2 C 8,5 D 6,7 E Kết khác

Câu 14:

Cho 1040 g dd BaCl2 10% vào 200 g dd H2SO4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để trung hoà

nớc lọc ngời ta phải dùng 250 ml dd NaOH 25%, d = 1,28 Nồng độ % dd H2SO4 ban đầu là:

A 54,6 B 73,5 C 27,8 D 95,5 E Kết khác

C©u 15:

Sè ph©n tư CO2 22 g CO2 lµ:

A 0,5 B 44 C 3,01 1023 D 6,02 1023 E 9,03 1023.

Câu 16:

Khối lợng ph©n tư cđa 0,25 g khÝ chiÕm thĨ tÝch 100 ml ë 25oC vµ 2,5 atm lµ:

A 24,4 B 22,4 C 4,48 D 2,24 E Kết khác

C©u 17:

Dung dịch A có nồng độ ion OH- 1,4 10-4 M, nồng độ ion H

3O+ A lµ:

A 10-10 B 1,8 10-10 C 7,2 10-11 D 10-7

E Kết khác

Câu 18:

A H2O; O2O B O2; O3 C S dỴo; S tinh thĨ

D FeO; Fe3O4 E B, C

C©u 19:

Khi Urani ph©n hủ bëi ph¶n øng:

238

92U  2390Th + ? bøc x¹

Loại xạ đợc thoát là:

A Beta  B Alpha  C Gamma  D ,  E , 

C©u 20:

Dung dÞch A chøa a mol Na+, b mol NH

4+, c mol SO42- (không kể ion H+ vµ OH

-của nớc) Nếu thêm (c + d + e) mol Ba(OH)2 vào dd A, đun nóng thu đợc kết tủa B

Tỉng sè mol c¸c muèi B gåm:

A (e + c + d) B (c + d) C ª + d)

D (2c + d) E Kết khác

Câu 21:

Nguồn H2 phản ứng tổng hợp NH3 đợc lấy từ hỗn hợp than ớt

(H2 + CO) Sù hiƯn diƯn cđa CO lµm háng xóc tác phản ứng

N2 + 3H2 = 2NH3 Để lo¹i trõ CO ngêi ta dïng:

A I2O5 B V2O5 C C D Al E Tất ỳng

Câu 22:

Các chất lỡng tính là:

A NaHCO3, Al2O3 B Al(OH)3, H2ZnO2 C HCrO2 H2O

D Be(OH)2 E Tất

C©u 23:

Khi điều chế C2H4 từ C2H5OH H2SO4 đặc 170oC sinh có lẫn SO2 Hoá

chất sau đợc dùng để loại bỏ SO2 khỏi hỗn hợp sản phẩm khí

A KMnO4 (dung dÞch) B Br2 dung dÞch

C KOH (dung dÞch) D K2CO3 (dung dÞch)

E Tất

C©u 24:

Phát biểu sau không luôn đúng:

1 Nguyên tử cacbon ankan trạng thái hoá sp3, tạo liên kết 

Vì mạch cacbon phân tử đồng đẳng propan trở đờng thẳng mà đợc gấp khỳc (zich zc)

2 Góc liên kết phân tư CH4 vµ 109A28’

3 Hỗn hợp phản ứng Clo ankan cần đợc chiếu sáng đun nóng để liên kết cộng hố trị khơng cực phân tử Cl2 bị phân cắt thành hai nguyên tử theo bc

khơi mào phản ứng:

Cl - Cl ánh sáng Cl* + Cl*

4 Bớc tắt mạch chế phản ứng Clo vào ankan là: CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl

A (1) B (2) C (3) D (4) E Tất sai

C©u 25:

Trong tự nhiên hiđro có đồng vị

1H, 21H, 31H oxi có đồng vị 168O, 178O, 188O Số

loại phân tử H2O đợc tạo thành là:

Mục Lục

Phần I Hệ thống hoá công thức

Quan trọng dùng giải toán hoá học

Phân II Các phơng pháp giúp

Giải nhanh toán hoá học

Các ý quan trọng

Khi giải toán hoá học 42

Phần III Bài tập trắc nghiệm 47

Chơng I

Bài tập trắc nghiệm hoá đại cơng 47

Chơng II

Bài tập trắc nghiệm hoá vô 141

Chơng III

Bài tập trắc nghiêm hoá hữu 227

Phn IV Cỏc b thi đề nghị 389

Bộ đề 389

Bộ đề 394

Bộ đề 399

Bộ đề 404

Bộ đề 410