GV nhắc lại các kiến thức trong bài, yêu cầu HS nắm vững tính chất hóa học của lưu huỳnh là vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa và làm bài tập về nhà. Câu 1: Lưu huỳnh tác dụng với chất [r]
(1)Trường: THPT Trần Khai Nguyên Ngày soạn: 14/02/2017 Giáo viên hướng dẫn: Đặng Thị Hoàn Thu Ngày dạy: 23/02/2017
Giáo sinh thực tập: Nguyễn Thị Trúc Nhi Lớp dạy: 10A1 Tiết: 51
GIÁO ÁN CHUYÊN MÔN
Bài 30: LƯU HUỲNH
I NỘI DUNG BÀI HỌC 1 Kiến thức:
* Biết được:
− Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngồi nguyên tử lưu huỳnh
− Tính chất vật lí: hai dạng thù hình phổ biến (tà phương, đơn tà) lưu huỳnh, q trình nóng chảy đặc biệt lưu huỳnh, ứng dụng
* Hiểu được:
− Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố (tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh)
2 Kỹ năng
− Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học lưu huỳnh
− Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất hố học lưu huỳnh − Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hố học lưu huỳnh
− Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh tham gia tạo thành phản ứng II TRỌNG TÂM
− Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố (tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh)
III PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC
− PP nêu vấn đề kết hợp khám khá: Đặt câu hỏi có vấn đề để HS trả lời từ rút khái niệm, tính chất S
− Dụng cụ: máy chiếu IV CHUẨN BỊ
1 Ổn định lớp: 1 phút 2. Kiếm tra cũ: 7phút
1 Trình bày tính chất hóa học oxi Viết phương hóa học trình chứng minh So sánh tính oxi hóa oxi với ozon Viết phương trình hóa học chứng minh Trả lời:
1 Oxi có tính oxi hóa mạnh
O + 2e
O
− Tác dụng với kim loại: +2 -2
2Mg + O2 ⃗t0 2MgO (magie oxit) − Tác dụng với phi kim:
(2)C + O2 ⃗t0 CO2 (cacbon đioxit) − Tác dụng với hợp chất:
+2 -2 +4 -2
CO + O2 ⃗t0 CO2
Ozon chất có tính oxi hóa mạnh mạnh oxi Ozon oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim nhiều hợp chất vô , hữu Ở điều kiện thường oxi khơng oxi hóa Ag, ozon oxi hóa Ag thành Ag2O
2Ag + O3 → Ag2O + O2
3. Nội dung học HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO
VIÊN
HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC
SINH NỘI DUNG
Hoạt động 1: Xác định vị trí, cấu hình electron ngun tử S
* Mục tiêu: Giúp HS biết vị trí S BTH cấu hình electron nguyên tử S
* Thời gian: phút
GV chiếu bảng tuần hoàn lên bảng, yêu cầu HS cho biết:
− Vị trị lưu huỳnh BTH − Viết cấu hình electron lưu huỳnh
− Nhận xét số electron lớp
−S số 16, chu kì 3, nhóm VIA BTH
− Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4
- Lớp ngồi có electron có electron độc thân
I Vị trí, cấu hình electron nguyên tử
− Vị trí: + Z = 16 + Chu kì + Nhóm VIA
− Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 − Lớp ngồi có electron có electron độc thân
Hoạt động 2: Hai dạng thù hình lưu huỳnh
* Mục tiêu: HS biết S có dạng thù hình
* Thời gian: phút
GV yêu cầu HS quan sát tranh vẽ dạng thù hình lưu huỳnh SGK, từ rút nhận xét về:
− Tính bền − Nhiệt độ sơi
− Nhiệt độ nóng chảy
− Lưu huỳnh có dạng thù hình:
+ Lưu huỳnh tà phương (S)
+ Lưu huỳnh đơn tà (S)
II Tính chất vật lý
1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh − Lưu huỳnh có dạng thù hình: + Lưu huỳnh tà phương (S)
+ Lưu huỳnh đơn tà (S)
Kết luận: Hai dạng thù hình khác tính chất vật lý, biến đổi tính chất qua lại với tùy theo nhiệt độ
Hoạt động 3: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý
* Mục tiêu: Ảnh hưởng nhiệt độ đến TCVL S
* Thời gian: phút
GV bổ sung để đơn giản phương trình phản ứng ta dùng ký hiệu S mà không dùng S8
HS nghiên cứu SGK lắng nghe GV giải thích
2 Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý SGK
(3)đặc trưng S
* Mục tiêu: HS hiểu S vừa có tính oxi hóa tính khử
* Thời gian: phút
GV yêu cầu HS xác định số oxi hóa lưu huỳnh chất H2S, S, SO2, H2SO4
GV gợi ý HS dự đoán tính chất lưu huỳnh
HS đứng chỗ xác định số oxi S hợp chất HS dự đốn tính chất S
-2 +4 +6
H2S S SO2 H2SO4 Lưu huỳnh đơn chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
Hoạt động 5: Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro
* Mục tiêu: HS hiểu S có tính oxi tác dụng với kim loại phi kim
* Thời gian: phút
GV mơ tả thí nghiệm: Fe tác dụng với S
+ Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, nam châm
+ Hóa chất: bột Fe, bột S
+ Ban đầu đưa ống nghiệm chứa bột Fe bột S lại gần mẫu nam châm Sau gạt mẫu nam châm khỏi đáy ống nghiệm đun lửa đèn cồn Sau phản ứng kết thúc đưa ống nghiệm lại mẫu nam châm
GV đặt câu hỏi:
− Quan sát tượng xảy
− Tại ta phải đưa ống nghiệm lại gần mẫu nam châm trước sau thực hành thí nghiệm Tương tự Fe, GV yêu cầu HS lên bảng viết PT Al +S
GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng Fe tác dụng với S Xác định thay đổi số oxi hóa S, từ rút nhận xét
GV giới thiệu S tác dụng với H2 sinh khí H2S, yêu cầu HS lên bảng viết phương trình xác định số oxh
GV bổ sung Hg tác dụng với S nhiệt độ thường
GV nhấn mạnh : S tác dụng với hầu hết kim loại nhiệt độ cao riêng phản ứng với Hg
HS quan sát thí nghiệm
Hiện tượng: đốt nóng hỗn hợp, lưu huỳnh nóng chảy, hỗn hợp cháy sáng bắt đầu chuyển thành hợp chất màu đen, phản ứng tỏa nhiều nhiệt
Vì : để biết trước phản ứng ống nghiệm có Fe sau phản ứng khơng cịn Fe
+3 −2
2Al + 3S → Al2S3
HS lên bảng viết phương trình xác định số oxh S hợp chất
1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro
- Tác dụng với kim loại:
0
0 +2 -2
S + Fe t FeS
(sắt II sunfua)
+3 −2
3S + 2Al t °→ Al2S3
(nhôm sunfua)
- Tác dụng với H2:
0
0 +1 -2
2
S + H t H S
(hiđro sunfua)
Trong phản ứng S thể tính oxi hóa
S tác dụng với Hg nhiệt độ thường:
0 +2 -2
S + Hg HgS
(4)xảy nhiệt độ thường Chính mà người ta dùng bột S để thu gom thủy ngân rơi vãi thủy ngân độc hại HgS không độc hại
Hoạt động 6: Lưu huỳnh tác dụng với phi kim
* Mục tiêu: HS hiểu S thể tính khử
* Thời gian: phút GV mơ tả thí nghiệm:
− Dụng cụ: mui sắt, đèn cồn − Hóa chất: bột S, khí oxi
−Đun mui sắt có chứa bột lưu huỳnh lửa đèn cồn khơng khí đén lưu huỳnh nóng chảy đưa vào lọ chứa oxi GV đặt câu hỏi:
− Hiện tượng trước sau phản ứng
GV u cầu HS viết phương trình hóa học phản ứng S tác dụng với O2, Yêu cầu HS xác định thay đổi số oxi hóa lưu huỳnh, từ cho nhận xét
GV yêu cầu HS nhắc lại sản phẩm phản ứng Fe + Cl2 Từ đưa nhận xét tính oxi Cl2 so với S
Tương tự với F2, GV cho biết sản phẩm yêu cầu HS viết phương trình xác định số oxi hóa
HS quan sát thí nghiệm
Trước phản ứng lưu huỳnh nóng chảy cho lửa màu xanh mờ
Sau phản ứng lưu huỳnh cháy cho ngon lửa sáng xanh HS lên bảng viết phương trình xác định số oxh
Rút nhận xét thay đổi số oxh, từ rút tính chất S
2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3
Tính oxi hóa Cl2 mạnh S
HS lên bảng viết xác định số oxh S phương trình
2 Lưu huỳnh tác dụng với phi kim
− Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với nhiều phi kim mạnh
0
0 +4 -2
2
S + O t SO
(lưu huỳnh đioxit)
0
0 +6 -1
2
S + 3F t SF
(hexaflorua sunfua) Trong phản ứng này, S thể tính khử
0 +4
S S 4e (SO2)
0 +6
S S 6e (SF6)
Hoạt động 7: Ứng dụng lưu huỳnh
* Mục tiêu: Ứng dụng lưu huỳnh đời sống ngày * Thời gian: phút
GV chiếu hình ảnh cho HS coi liên hệ thực tiễn rút ứng dụng lưu huỳnh
HS quan sát hình ảnh trả lời ứng dụng S thực tiễn mà HS biết
IV Ứng dụng lưu huỳnh − Dùng để sản xuất axit H2SO4:
2
S SO SO H SO
− Lưu hóa cao su, sản xuất đệm, phẩm, chất trừ sâu, phẩm nhuộm
Hoạt động 8: Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh
* Mục tiêu: HS biết tự nhiên S tồn đâu, dạng sản xuất
* Thời gian: phút
HS quan sát hình ảnh cho biết dạng S tự nhiên
V Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh
- Trạng thái tự nhiên:
+ Có nhiều dạng đơn chất tạo thành mỏ lớn đất
(5)GV chiếu hình ảnh cho HS biết S tồn chủ yếu đâu giới thiệu cách sản xuất lưu huỳnh
muối sunfua
- Khai thác lưu huỳnh tự nhiên: dùng thiết bị đặc biệt để nén nước siêu nóng vào mỏ lưu huỳnh, làm lưu huỳnh nóng chảy đẩy lên mặt đất
V CỦNG CỐ VÀ DẶN DÒ: 3 phút
GV nhắc lại kiến thức bài, yêu cầu HS nắm vững tính chất hóa học lưu huỳnh vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa làm tập nhà
Câu 1: Lưu huỳnh tác dụng với chất sau điều kiện thường:
A Mg B Fe C Hg D O2
Câu 2: Phản ứng sau chứng minh lưu huỳnh có tính khử:
A Fe + S to FeS
B Al + S to Al2S3
C H2 + S to H2S
D Cả đáp án
Câu 3: Phương trình sau lưu huỳnh có số oxh từ lên +4:
A Fe + S to FeS
B Al + S to Al2S3
C O2 + S to SO2
D H2 + S to H2S VI RÚT KINH NGHIỆM
TPHCM, ngày 16 tháng 02 năm 2017
Giáo viên hướng dẫn Giáo sinh thực tập
(6)
