Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit

Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính khối lượng các muối thu được. Giảng ở các lớp:[r]

Ngày soạn:

Kế hoạch học

Người dạy:

Bài 31 :

Hidrosunfua- lưu huỳnh

đioxit- lưu huỳnh trioxit

GVHDGD: Chương 6: Oxi-Lưu huỳnh

Tiết 52, 53 Bài 32

HIĐRO SUNFUA,

LƯU HUỲNH ĐIOXIT, LƯU HUỲNH TRIOXIT

I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức:

Biết được :

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng H2S

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2, SO3

Hiểu được: , tính axit yếu tính chất hố học H2S (tính khử mạnh) SO2 (là oxit axit, vừa có tính oxi hố vừa có tính khử)

Kỹ năng:

- Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hố học H2S, SO2, SO3

- Viết phương trình hố học minh hoạ chứng minh tính chất H2S, SO2, SO3 đó:

H2S (có tính khử mạnh) SO2 (vừa có tính oxi hố vừa có tính khử) - Phân biệt H2S, SO2 với khí khác biết

- Tính thành phần phần trăm thể tích khí H2S, SO2 hỗn hợp

3 Thái độ:

-Ý thức độc hại H2S SO2

II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH 1 Giáo viên:

-Giáo án, phương tiện hỗ trợ dạy học

-Video thí nghiệm hóa học: ý thuyết trình - Hóa chất: FeS, Na2SO3, HCl, KMnO4, NaOH

- Dụng cụ: Bình cầu, ống nghiệm, cốc, ống dẫn cao su, phiễu nhỏ giọt, bảng tính tan

2 Học sinh:

Học cũ làm BT VN trước đến lớp ; Chuẩn bị

III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Tiết 52

Giảng lớp:

Lớp Ngày dạy Sĩ số Ghi chú

10A

Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: (5')

- Xác định vai trò S phản ứng: KClO3 + S  KCl + SO2, cân phương trình? Lưu huỳnh thể tính oxi hóa hay tính khử? Vì sao?

Bài mới:

Trị chơi khởi động:+mục đích: nhắc lại kiến thức cho hs chơi trị chơi chữ, gồm câu hỏi,

STT Câu hỏi Đáp án

1 Câu Gồm ô

số eletron lớp nguyên tử lưu huỳnh?

SÁU Câu Gồm ô

dạng thù hình lưu huỳnh

ĐƠN TÀ Câu 3:Gồm ô

Lưu huỳnh tham gia phản ứng với phi kim hoạt động mạnh thể tính chất gì?

KHỬ

4 Câu 4:Gồm ô

Lưu huỳnh tác dụng với chất nhiệt độ thường? THỦY NGÂN Câu 5:Gồm 12 ô

6 Câu 6: Gồm 10 ô

Lưu huỳnh phản ứng với phi kim, lưu huỳnh thể tính chất gì? TÍNH KHỬ Câu 7: Gồm

Đơn chất nằm 16, chu kì 3, nhóm VIA BTH?

LƯU HUỲNH Câu 8: Gồm ô

Tên kim loại tác dụng với lưu huỳnh tạo thành Sắt(II)sunfua?

SẮT

Đặt vấn đề: GV: Giới thiệu hợp chất lưu huỳnh

Thờ i gian

Hoạt động GV Hoạt động của HS

Nội dung ghi bảng

5' * Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí của H2S

- GV Phát vấn: yêu cầu hs nghiên cứu SGK-T134, cung cấp các thông tin sau:

+ Trạng thái? Mùi đặc trưng?

+ Tỷ khối so với KK? + Tính tan nước? Lưu ý tính độc hại H2S có khí ga, xác động vật, thực vật, nước thải nhà máy

HS: trả lời

A Hiđro sunfua H2S

I

Tính chất vật lí:

- Chất khí, có mùi trứng thối đặc trưng

- Rất độc tan nước - Nặng KK ( d = 34/29≈1.17)

18' * Hoạt động 2: Nghiên cứu tính chất hố học của H2S

Mục tiêu: Biết tính axit yếu dung dịch H2S, hiểu tính khử H2S

- GV: Tên gọi axít HS:Axít H2S: axít

II Tính chất hố học:

1 Tính axít yếu:

*Dung dịch axít sunfuhiđric : Tính axít yếu (yếu axít cacbonic)

- Có thể tạo loại muối:

H2S?

- GV: So sánh mức độ axít H2S với axít cacbonic(H2CO3)

- GV: H2S axít lần axít? Có thể tạo muối nào? =>Viết ptpư H2S tạo nên muối trung hịa muối axít

- GV: Biết H2S có SOXH(-2), u cầu hs dự đốn tính chất H2S

GV nhận xét, kết luận:

H2S có tính khử mạnh

GV: u cầu hs:

+quan sát video thí nghiệm H2S tác dụng với O2 khơng khí

+Giải thích tượng +Sản phẩm?

+Viết PTHH

- GV: GV cho số

sunfuhiđric

HS: Độ axít :H2S < H2CO3

HS: trả lời

HS: S-2

S0  S+4

 S+6

HS: quan sát, nêu được:

Hiện tượng: +H2S cháy O2 khơng khí, cho

ngọn lửa xanh mờ(sunfuađioxit)

+Đặt kính ngăn cản bớt oxi khơng khí có chất rắn màu vàng(S). Sản phẩm:

+ Đk thường (thiếu oxi): tạo S + Đk T0 cao tạo SO2

Viết PTHH

+ Muối axít: NaHS, Ba(HS)2 Vd: H2S + NaOH  NaHS + H2O H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O Đặt T= nnNaOH

H2S

-

T

≤ : tạo muối NaHS,

H2S

dư

-

T

≥ : tạo muối Na

2

S,

NaOH dư

- 1<

T

<2: tạo hỗn hợp muối

-T=1 tạo muối NaHS

-T=2 tạo muối Na

2

S

2 Tính khử mạnh:

- Nguyên tố S H2S có số oxi hóa thấp (-2) tăng SOXH lên 0, +4, +6 thể tính khử

H2S có tính khử mạnh S-2

 S0 + 2e

S-2

phản ứng, yêu cầu hs xác định vai trò chất:

H2S + Cl2 

H2S +4Cl2+4H2O

HS: Lên bảng 2H

2S

−2 +O2

0

⃗ t02S

0

+2H2O

2H2S

−2

+3O2

0

⃗ t02S

+4

O2+2H2O

-Để lâu dd H2S khơng khí tạo chất rắn màu vàng

PTHH

2H2S + SO2  3S + 2H2O b/Phản ứng với chất oxi hóa mạnh H2S + Cl2  2HCl + S

H2S +4Cl2+4H2O8HCl + H2SO4

8' * Hoạt động 3:Tìm hiểu Trạng thái tự nhiên điều chế Mục tiêu: Biết trạng thái tự nhiên H2S cách điều chế

- GV: yêu cầu HS đọc sách giáo khoa, hướng dẫn HS rút kết luận

HS: Trả lời

III.Trạng thái tự nhiên điều chế:

- H2S có khí ga, xác động thực vật, nước thải nhà máy

- Điều chế: FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S

4 Củng cố giảng: (3')

- H2S axít yếu, chất khử mạnh - Làm tập

Cho 150 ml dd NaOH 1M tác dụng với 100 ml dd H2S 1M

Viết phương trình hóa học xảy tính khối lượng muối thu được. Bài tập nhà: (1')

- HS làm tập 110 trang 138, 139 SGK - Chuẩn bị phần lại

Tiết 53

Giảng lớp:

Lớp Ngày dạy Sĩ số Ghi chú

Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: (5')

Cho 300 ml dd NaOH 1M tác dụng với 4,48(l) dd H2S 1M

Viết phương trình hóa học xảy tính khối lượng muối thu được. 3.Bài mới:

Đặt vấn đề: Giới thiệu hợp chất lưu huỳnh

Thờ i gian

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

5' * Hoạt động 1: T ìm hiểu t ính chất vật lí SO2

Mục tiêu: Biết tính chất vật lí SO2

- GV: Yêu cầu hs

+Nêu tính chất vật lí SO2 ?(Trạng thái, mùi đặc trưng? độc tính?)

+Tỷ khối so với KK? Tính tan nước?

HS: Trả lời

B Lưu huỳnh đioxít: SO2

I Tính chất vật lí :

- Khí khơng màu, mùi hắc, độc

- Nặng lần KK tan nhiều nước (

dSO

2

KK

=64

29=2,2

)

15' * Hoạt động 2: Nghiên cứu tính chất hóa học của lưu huỳnh đioxít

- GV: lưu huỳnh đioxít oxit axit,

Yêu cầu hs dự đốn + Tan nước tạo axit khơng, Viết PTHH?

- GV: Tương tự H2S, SO2tác dụng với NaOH, tạo loại muối

- GV: thông tin cho hs toán SO2 + ddNaOH

HS: Nghe TT

HS: trả lời

HS: cho ví dụ, viết sản phẩm cho ví dụ

II

.Tính chất hóa học

1 Lưu huỳnh đioxít oxít axít:

- Tan nước tạo axít tương ứng

SO2 + H2O H2SO3 (axít sunfuarơ->Tính axít yếu )

- Tính axít :H2S <H2SO3 <H2CO3 - Không bền, dễ phân huỷ tạo SO2

- Có thể tạo loại muối: + Muối trung hịa: Na2SO3, Muối axít: NaHSO3,… SO2 + NaOH  NaHSO3

- GV: Yêu cầu hs xác định số oxi hoá S SO2?  Dự đốn tính chất hố học SO2?

GV: hướng dẫn hs nhận xét, kết luận S(+4) nằm thuộc SOXH trung gian lên +6 thể tính khử

; xuống 0,-2 thể tính OXH

 SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

-GV thuyết trình, Yêu cầu hs:

+quan sát video thí nghiệm Lưu huỳnh đioxit tác dụng với dd brrom +Giải thích tượng +Sản phẩm?

+Viết PTHH chứng minh tính khử lưu huỳnh đioxit

GV yêu cầu hs lên bảng viết PTHH chứng minh tính OXH SO2 khi: PTHH: SO2 + H2S=>

HS: Trả lời

HS: lên bảng Hiện tượng: dung dịch trở nên khơng màu, chứng tỏ có PƯHH xảy

Sản phẩm: dd HBr, H2SO4

Viết PTHH

HS: Lên bảng

Đặt T= nnNaOH

SO2

-

T

≤ : tạo muối

NaHSO3,

SO2 dư

-

T

≥ : tạo muối

Na2SO3,

NaOH dư

- 1<

T

<2: tạo hỗn hợp muối

-T=1 tạo muối

NaHSO3

-T=2 tạo muối

Na2SO3

2.SO2 chất vừa có tính khử

vừa có tính oxi hóa.

- Nguyên tố S SO2 có số oxi hóa trung gian (+4)

+S

4

→S

+6

+2e ( tính khử )

S

+4

+4e→S

0

( tính oxi hố )  SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

* Lưu huỳnh đioxit chất khử:

S

+4

O2+Br

0

2+2H2O→2H Br

−1

+H2S

+6

O4

4

2 2 4

* Lưu huỳnh đioxít chất oxi hố:

S

+4

O2+2H2S

−2

→3S

0

+2H2O

5' * Hoạt động 3: Ứng dụng và điều chế SO2

Mục tiêu: Biết ứng dụng cách điều chế SO2

- GV: Nêu ứng dụng SO2 đời sống?

GV:Yêu cầu hs

+Nêu phương pháp Đ/chế SO2 PTN CN?

+ Lên bảngViết PTHH

HS: Trả lời

HS: thực

III

Ứng dụng điều chế: 1 Ứng dụng: ( SGK) 2 Điều chế:

* Trong PTN: Cho H2SO4 đun nóng Na2SO3 (phản ứng trao đổi )

NaSO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O

* Trong CN: Đốt S khí O2 đốt quặng pirít sắt (phản ứng oxi hóa-khử)

Ptpư: S + O2

⃗

t0 SO2 4FeS2 + 11O2

⃗

t0 2Fe2O3 + 8SO2

5' * Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất, ứng dụng, sản xuất SO3

Mục tiêu: Biết tính chất vật lí, tính chất hố học, ứng dụng sản xuất SO3

- GV: Yêu cầu hs

+ Nêu tính chất vật lí SO3 ?

+ Viết PTHH thể SO3 oxit axit mạnh?

+ Nhận xét số oxi hoá S SO3?

 SO3 thể tính chất gì?

+ Nêu ứng dụng SO3

HS: Trả lời

C

Lưu huỳnh trioxit: SO3

I Tính chất:

- Chất lỏng, không màu

- Tan vô hạn nước axít sunfuric

SO3 + H2O  H2SO4

nSO3 + H2SO4  H2SO4.nSO3 (ôleum)

- SO3 oxít axít mạnh: SO3 + MgO  MgSO4 SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O

- SO3 chất oxi hoá mạnh

II Ứng dụng sản xuất:

( SGK)

5' * Hoạt động 5: Mở rộng - GV: H2S,SO2,SO3 gây độc hại cho người,là ngun nhân gây nên mưa axít

HS: có ý thức khử chất độc, hại,làm thí nghiêm để chơng nhiễm mơi trường

Cách xử lí chất thải:

4 Củng cố giảng: (3'

-Hướng dẫn hs làm tập 10 –SGKT139 -Dặn dò

+HS làm BTVN, học cũ, chuẩn bị mới. +Bài tập nhà: (1')