Phương pháp phổ biến để sản xuất nhôm là nhiệt phân nóng chảy Al 2 O 3 nóng chảy.. Đọc tài liệu và cho cô biết nguyên liệu.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH
TRƯỜNG THPT
THIẾT KẾ KẾ HOẠCH DẠY HỌC
MƠN HĨA HỌC LỚP 12 – CƠ BẢN
Giáo viên hướng dẫn: Sinh viên thưc hiện:
Bài dạy: Bài 27: NHÔM (tiết 2)
Tuần: 24 Tiết PPCT: 48 Ngày soạn: 13/02/2017 Ngày dạy: Lớp dạy:12
Nội dung ghi bảng Hoạt động GV
IV ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
1.Ứng dụng: (sgk) 2.Trạng thái tự nhiên
Tồn dạng hợp chất
Một số hợp chất nhôm: boxit
(Al2O3.2H2O), criolit (3NaF.AlF3),
Hoạt động 1: ứng dụng trạng thái tự nhiên
tính chất vật lý nêu số ứng
dụng nhơm, e tham khảo thêm sgk
quặng chứa nhiều nhơm
quặng gì? (quặng khai thác đăk nông)
nhôm kl hoạt động mạnh nên tồn
dạng hợp chất
em kể tên số hợp chất nhơm
V SẢN XUẤT NHƠM
1.Nguyên liệu: quặng boxit Al2O3.2H2O
2.Điện phân nhôm oxit nóng chảy
Nguyên tắc: khử Al3+ thành Al
Al3+ +3e Al
Điện phân nóng chảy Al2O3 Q trình điện phân:
Catot: Al3+ +3e Al
Anot : 2O
2- O2 + 4e
2Al2O3 4Al + 3O2
Hoạt động 2: sản xuất nhơm
Nhơm có nhiều ứng dụng
cũng đc sản xuất nhiều Phương pháp phổ biến để sản xuất nhơm nhiệt phân nóng chảy Al2O3 nóng chảy
Đọc tài liệu cho cô biết nguyên liệu
để sản xuất nhôm:
Nguyên tắc trình điện phân? phương pháp sản xuất?
(2)B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM
I NHÔM OXIT (Al2O3)
1 Tính chất:
a Tính chất vật lý:
Chất rắn màu trắng ko tác dụng vs
nước
T0 nóng chảy = 20500C
b Tính chất hóa học
Tính bền
Al2O3 khó bị khử Al C, H2, CO Tính chất lưỡng tính:
· Tác dụng với dung dịch axit: Al2O3+6HCl2AlCl3 + H2O
Al2O3 +6H+2Al3+ + H2O
· Tác dụng với dung dịch bazơ: Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O
(natri aluminat) Al2O3 + 2OH-AlO2- + 2H2O
2 ứng dụng: (sgk)
Hoạt động 3: nhơm oxit
Nhìn vào nhơm tay cô, e
biết bọc bên ngồi nhơm nhơm oxit, e cho biết trạng thái tồn tại, màu sắc, t0 nóng chảy Al2O3?
Nhiệt độ nóng chảy cao chứng tỏ Al2O3
khó bị khử chất khử H2, C,
CO, chứng tỏ Al2O3 bền
Cho hs tiến hành thí nghiệm, quan sát
hiện tượng giải thích viết pt minh họa
Thí nghiệm chứng tỏ tính chất
của nhôm oxit
Một số ứng dụng Al2O3 em
về xem thêm sgk II NHƠM HIDROXIT
I Tính chất vật lý:
Là chất kết tủa keo, màu trắng
Không tan nước, dd CO2,
NH3 tan mt H+
OH- mạnh.
II Tính chất hóa học:
Hoạt động 4: nhơm hidroxit
Cho hs tiến hành thí nghiệm điều chế
Al(OH)3
Quan sát ống nghiệm nêu trạng thái
màu sắc Al(OH)3?
Không tan nước, dd CO2,
NH3 tan mt H+
OH- mạnh.
(3) Kém bền với nhiệt, bị phân hủy:
2Al(OH)3
t
Al2O3 + 3H2O.
Tính lưỡng tính:
+ Al(OH)3 tác dụng với dung dịch axit:
Al(OH)3+ 3HCl AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 +3H+Al3+ + 3H2O.(1)
+ Tác dụng với dung dịch bazơ: Al(OH)3+NaOHNaAlO2+ 2H2O
Axit alumnic
Al(OH)3+OH-AlO2- + 2H2O (2) Kết luận: Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính
* Lưu ý:
NaAlO2 + CO2 + H2O dư
Al(OH)3+NaHCO3
Al(OH)3 +CO2 + H2O ko xảy
NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl
Al(OH)3 + 3HCl dưAlCl3 + 3H2O
hủy
Cho hs tiến hành tiếp thí nghiệm thể
hiện tính lưỡng tính Al(OH)3 Hs quan sát tượng, giải thích
viết phương trình
sử dụng sản phẩm từ Al(OH)3 +
NaOH NaAlO2 + H2O Cho khí CO2 vào
Cho HCl vào
Gv cho hs quan sát nhận xét ht viết pthh có
Gv yêu cầu hs rút kết luận tính axit: HCl> Al(OH)3, H2CO3 > Al(OH)3
III NHÔM SUNFAT
Al2(SO4)3 tan nước tỏa nhiệt Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Hoạt động 5: nhơm sunfat
Tính chất nhơm sunfat khan? Công thức phèn chua?
Tại phèn chua lại làm nước?
IV Cách nhận biết Al3+ dung dịch
Nhận biết Al3+ kiềm dư, có
tượng tủa keo trắng sau tủa tan Al3+ + 3OH
- Al(OH)3
Al(OH)3+OH-dưAlO2- + 2H2O
Hoạt động 6: nhận biết Al3+ dung dịch
Cho hs tiến hành thí nghiệm nhân biết Al3+
(4)