Mục tiêu: HS dự đoán và viết được các phương trình phản ứng thể hiện tính oxit axit, tính khử và tính oxi hóa của SO2.. HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC.[r]
(1)KẾ HOẠCH BÀI HỌC Ngày soạn:
Ngày dạy:
Tiết 57 Bài 32 HIDRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT. LƯU HUỲNH TRIOXIT(tiết 2)
I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: * Hoc sinh biết:
- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2, SO3
* Học sinh hiểu:
- Hiểu tính chất hố học SO2 (vừa có tính oxi hố vừa có tính khử), tính chất hố học SO3 tính oxit axit
- Hiểu SO2 phản ứng với dung dịch NaOH tạo hai muối SO3 tạo muối sunfat
* Học sinh vận dụng:
- Vận dụng viết phương trình phản ứng minh hoạ, nhận biết khí SO2 - Vận dụng giải tập liên quan
2.Kĩ năng:
- Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hố học SO2, SO3 - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất SO2, SO3
- Phân biệt H2S, SO2 với khí khác biết - Tính % thể tích khí H2S, SO2 hỗn hợp 3.Thái độ, tình cảm:
- Ý thức độc hại SO2 mơi trường có ý thức, biện pháp bảo vệ môi trường
4 Năng lực cần đạt:
- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học
- Năng lực nêu giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học
- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào đời sống - Năng lực sáng tạo
- Năng lực tính tốn II CHUẨN BỊ:
1 Chuẩn bị giáo viên:
- Giáo án, máy chiếu, hệ thống câu hỏi, nội dung kiến thức liên quan đến học 2 Chuẩn bị học sinh:
- Học cũ làm tập trước đến lớp - Chuẩn bị
III QUÁ TRÌNH TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG HỌC CHO HỌC SINH
(2)HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS
Chuẩn kiến thức kĩ năng cần đạt, năng lực cần phát triển - GV: giao nhiệm vụ để học sinh chuẩn bị nhà:
Câu Mưa axit gì? Hậu mưa axit con người loài động thực vật trái đất?
Câu Nguyên nhân gây nên tượng mưa axit? Biện pháp khắc phục?
- HS: Trên sở chuẩn bị nhà trả lời câu hỏi GV
- GV: Trình chiếu hình ảnh mưa axit, hậu mưa axit, nguyên nhân gây tượng mưa axit - HS: Theo dõi tiếp thu nội dung kiến thức
- GV: Chốt lại kiến thức: Như lưu huỳnh đioxit nguyên nhân gây tượng mưa axit SO2 có tính chất hóa học, ứng dụng công nghiệp nghiên cứu hôm
- Nhận thức nhiệm vụ cần giải học - Tập trung cao hợp tác tốt để giải nhiệm vụ
- Có thái độ tích cực, hứng thú
2 NỘI DUNG BÀI HỌC.
Hoạt động Tìm hiểu về: Tính chất hóa học SO2 (23 phút).
Mục tiêu: HS dự đốn viết phương trình phản ứng thể tính oxit axit, tính khử tính oxi hóa SO2
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC
Bước 1: Giao nhiệm vụ.
- GV: Yêu cầu học sinh thực nhiệm vụ sau:
+ Nhiệm vụ 1: Thảo luận theo bàn
Câu hỏi: Dựa vào thành phần phân tử số oxi hóa S SO2 dự đốn tính chất hóa học SO2?
+ Nhiệm vụ 2: Hoạt động nhóm: chia lớp thành nhóm hồn thành nội dung phiếu học tập vòng 10 phút Nhóm 1,2 (Phiếu học tập số 1).
Câu hỏi: Viết phương trình phương trình phản ứng thể tính oxit axit SO2?
Nhóm 3, (Phiếu học tập số 2).
Câu hỏi: Viết phương trình phản ứng thể tính khử, tính oxi hóa SO2?
A Hiđrosunfua: H2S
B Lưu huỳnh đioxít: SO2
* Cấu tạo phân tử:
- SO2 oxit axit - Các số oxi hoá S: -2, +4 +6 Tính OXH Tính khử
=> Nhận xét: SO2 oxit axit vừa có tính oxi hố vừa có tính khử
1 Tính oxit axit.
(3)Xác định số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng? Bước 2: Thực nhiệm vụ.
- HS: Thảo luận, nghiên cứu tài liệu hoàn thành nhiệm vụ học tập GV giao
- GV: Quan sát, giải đáp thắc mắc nhiệm vụ học tập HS (nếu có) Bước 3: Thảo luận, trao đổi, báo cáo. + Nhiệm vụ học tập
- GV: Gọi học sinh trả lời nhiệm vụ học tập giao
- HS: Trình bày câu trả lời
- GV: Nhận xét nội dung kiến thức + Nhiệm vụ học tập
- HS: Nhận xét chéo sản phẩm nhóm, bổ sung kiến thức (nếu có) - GV: Chốt lại nội dung kiến thức phiếu học tập
- GV: Chiếu cho học sinh quan sát thí nghiệm SO2 làm màu dung dịch nước Br2, SO2 làm màu cánh hoa, SO2 phản ứng với H2S
Bước 4: Phương án kiểm tra đánh giá. (Củng cố sau hoàn thiện nội dung PHT)
Câu Cho 0,1 mol khí SO2 phản ứng vừa hết với 0,15 mol dung dịch NaOH Muối thu sau phản ứng
A Na2SO3 B NaHSO3
C Na2SO3 NaHSO3 D Không xác định Câu 2: Chọn phát biểu đúng.
A SO2 có khả làm màu dung dịch thuốc tím
B Trong phản ứng với dung dịch nước Brom, SO2 đóng vai trị chất oxi hóa C Trong phản ứng với dung dịch H2S, SO2 đóng vai trị chất khử
D SO2 khơng phản ứng với dung dịch thc tím
SO2 + H2O H2SO3
(axít sunfurơ ) H2SO3 axit yếu, mạnh H2S, H2CO3 - Tác dụng oxit bazơ → Muối
Na2O + SO2 → Na2SO3
- Tác dụng dung dịch bazơ → Muối axit (HSO3-); muối trung hoà (SO32-).
NaOH + SO2 → NaHSO3 (Natrihiđosunfit) 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
(Natrisunfit) OH SO n a n
0 < a ≤ → Muối HSO3-.
1 < a < → Muối HSO3-và SO32-. a ≥ → Muối SO32-.
2 Tính khử tính oxi hố
a Tính khử ( + chất oxi hoá mạnh hơn:
O2, Hal, KMnO4…)
0
4 ,450 500
2
2S O O V O C2S O S
+4
O2+Br
0
2+2H2O→2HBr
−1
+H2S
+6
O4
Vàng nâu Không màu
4 6
2 2 4
5S O 2K MnO 2H O K S O 2Mn S O 2H S O Màu tím Khơng màu => Dấu hiệu nhận biết khí SO2
4
S S
=> SO2 đóng vai trị chất khử. b Tính oxi hố (+ Chất khử mạnh hơn:
H2S, Mg…)
Hs: Trả lời:
4
2 2 vang 2
S O H S S H O
4 0
2 vang
S O Mg S Mg O
4
S S
=> SO2 đóng vai trị chất oxi hóa.
(4)Hoạt động Tìm hiểu về: Ứng dụng điều chế SO2 (5 phút).
Mục tiêu:
- HS biết ứng dụng nguyên tắc điều chế SO2 phịng thí nghiệm, cơng nghiệp
- Biện pháp bảo vệ môi trường
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC
Bước 1: Giao nhiệm vụ.
- GV: Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm học sinh thực nhiệm vụ sau:
+ Ứng dụng SO2?
+ Phương pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm, cơng nghiệp
- HS: Nhận nhiệm vụ học tập Bước 2: Thực nhiệm vụ.
- HS: Thảo luận, nghiên cứu tài liệu hoàn thành nhiệm vụ học tập GV giao
- GV: Quan sát, giải đáp thắc mắc nhiệm vụ học tập HS (nếu có) Bước 3: Thảo luận, trao đổi, báo cáo. - GV: gọi học sinh trả lời nhiệm vụ học tập giao
- HS: Trả lời ứng dụng phương pháp điều chế SO2 PTN công nghiệp
- GV: Hoàn thiện nội dung kiến thức Bước 4: Phương án kiểm tra đánh giá. Câu hỏi: Nguyên nhân gây tượng mưa axit
A Khí CO2 B Khí SO2 C Khí O2 D Khí O3
1 Ứng dụng.
- Sản xuất axit H2SO4
- Làm chất tẩy trắng giấy, bột giấy, chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm
2 Điều chế.
* Trong phịng thí nghiệm:
- Ngun tắc: Muối sunfit (SO32-) + dung dịch axit mạnh → SO2↑
Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2↑ + H2O
* Trong công nghiệp:
S + O2 ⃗t0 SO2
4FeS2 + 11O2 ⃗t0 2Fe2O3 + 8SO2
Hoạt động Tìm hiểu lưu huỳnh trioxit (10 phút). Mục tiêu:
- Biết tính chất vật lí, tính chất hóa học ứng dụng SO3 - So sánh tính chất hóa học SO2 SO3
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC
Bước 1: Giao nhiệm vụ.
- GV: Giao hS nhiệm vụ
(5)sau:
+ Nhiệm vụ 1: Nghiên cứu cá nhân để tìm hiểu tính chất vật lí SO3? + Nhiệm vụ 2: Thảo luận theo bàn Câu hỏi: Dựa vào thành phần phân tử số oxi hóa S SO3 dự đốn tính chất hóa học SO3? Viết phương trình phản ứng chứng minh?
+ Nhiệm vụ Nghiên cứu cá nhân để nêu ứng dụng phương pháp sản xuất SO3?
- HS: nhận nhiệm vụ
Bước 2: Thực nhiệm vụ. - HS: Thảo luận, nghiên cứu tài liệu hoàn thành nhiệm vụ học tập GV giao
- GV: Quan sát, giải đáp thắc mắc nhiệm vụ học tập HS (nếu có) Bước 3: Thảo luận, trao đổi, báo cáo. - GV: gọi học sinh trả lời nhiệm vụ học tập giao
- HS: Trả lời nhiệm vụ học tập
- GV: Hoàn thiện nội dung kiến thức Bước 4: Phương án kiểm tra đánh giá.
Câu hỏi: Chọn phát biểu đúng.
A SO3 có tính chất hóa học chung oxit axit
B SO3 vừa có tính oxit axit vừa có tính khử
C SO3 phản ứng nước tạo dung dịch có tính axit yếu
D SO3 khơng phản ứng với dung dịch kiềm
I Tính chất. 1 Tính chất vật lí Hs: Trả lời:
- Chất lỏng, không màu, tonc = 17oC.
- Tan vô hạn nước axít sunfuric
2 Tính chất hoá học. * Cấu tạo phân tử:
S O
O O
S O
O O => SO3 oxit axit
Các số oxi hóa lưu huỳnh: - 2, 0, +4 +6
=> SO3 có tính oxi hóa a Tính oxit axit. + Tác dụng với nước
SO3 + H2O H2SO4
(axit sunfuric) + Tác dụng oxit bazơ
CaO + SO3 → CaSO4
+ Tác dụng dung dịch bazơ →Muối sunfat 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O b Tính oxi hóa.
2
6
2S O t04000C
4
2S O + O2
II Ứng dụng sản xuất: 1 Ứng dụng.
Hs: Trả lời:
- Là sản phẩm trung gian để sản xất H2SO4 2 Sản xuất.
0
4 ,450 500
2
2S O O V O C2S O
3 Hướng dẫn học sinh tự học: (3 phút) 3.1 Luyện tập:
(6)Câu Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ đựng khí riêng biệt sau: H2S, SO2, SO3
3.2 Giao hướng dẫn học sinh học nhà: - Học bài, làm tập SGK Tr 138,139
- Chuẩn bị axit sunfuric IV Rút kinh nghiệm :
- Thời giảng toàn bài: ……… - Thời gian giảng phần:……… - Nội dung kiến thức:……… - Phương pháp giảng dạy:………