Đang tải... (xem toàn văn)
- Ngoài ra một số nơi người ta thường dùng lưu huỳnh để sấy một số loại thuốc bắc, thực phẩm, chiếu… để chống mốc, gây ảnh hưởng xấu đến sức khỏe con người từ đó giáo dục cho học sinh [r]
(1)GVHD: Nguyễn Thị Khánh Chi Giáo sinh: Đỗ Mạnh Tiến
Bài 32
HIĐRO SUNFUA HIĐRO SUNFUA
LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT I MỤC TIÊU BÀI HỌC
1 Về kiến thức
Học sinh biết được:
-Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên điều chế H2S Học sinh hiểu được:
- Dung dịch H2S axit yếu, yếu H2CO3 - Ngoài ra, H2S cịn có tính khử mạnh
Học sinh vận dụng:
- Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hố học H2S - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất hố học H2S - Phân biệt khí H2S với khí khác biết khí oxi, hiđro, clo - Giải tập có nội dung liên quan đến học
Về kĩ năng
-Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học lưu huỳnh
- Rèn luyện cho học sinh kỹ viết PTHH cân phản ứng oxi hóa khử
- Giải tập định lượng
- Phát triển tư logic: Từ số hiệu nguyên tử suy vị trí, cấu hình electron dự đoán TCHH lưu huỳnh
- Phát triển tư so sánh: So sánh TCHH nguyên tố nhóm ( oxi lưu huỳnh)
1 Thái độ phát triển lực
(2)- Khí thải từ nhà máy, đặc biệt nhà máy luyện kim chứa nhiều hợp chất lưu huỳnh: SO2, H2S độc hại người động thực vật từ giáo dục cho học sinh ý thức bảo vệ môi trường
- Học sinh hiểu nguyên tắc khai thác lưu huỳnh từ mỏ, từ ứng dụng vào thực tiễn sống
- Ngoài số nơi người ta thường dùng lưu huỳnh để sấy số loại thuốc bắc, thực phẩm, chiếu… để chống mốc, gây ảnh hưởng xấu đến sức khỏe người từ giáo dục cho học sinh có ý thức trách nhiệm với việc làm mình, khơng gây ảnh hưởng đến mơi trường, đến người khác, đồng thời có kiến thức học em tuyên truyền cho người dân để hạn chế hành vi trên
Phát triển lực
- Năng lực tự học
- Năng lực giải vấn đề sáng tạo: phân tích tình mà giáo viên đặt từ dự đốn kết luận TCHH
- Năng lực thể chất: nêu sở biện pháp bảo vệ môi trường ( thu hồi lưu huỳnh từ khí thải nhà máy)
- Năng lực giao tiếp: sử dụng thành thạo tên gọi chất, chủ động giao tiếp, tự tin trình bày ý hiểu trước lớp biện luận cho câu trả lời mình
- Năng lực hợp tác: làm việc nhóm, giải nơi dung học tập mà học đặt ra
- Năng lực tính tốn: làm tập định lượng liên quan đến học
II CHUẨN BỊ 1 Giáo viên: 2 Học sinh:
III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề - Phương pháp nghiên cứu
- Phương pháp trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀI HỌC
1 Ổn định lớp: kiểm tra sĩ số. Đặt vấn đề:
(3)Hoạt động GV-HS Nội dung GV: Yêu cầu HS trả lời số tính chất
vật lí H2S HS: Trả lời
GV: cung cấp thêm thông tin tác hại của H2S: H2S sản phẩm phân hủy chất hữu hệ thống vệ sinh cống thoát nước thải
-Đối với thực vật: H2S làm rụng cây, giảm sinh trưởng trồng
-Đối với người: gây nhức đầu, mệt mỏi, nồng cao gây mê, chí gây chết người
GV: u cầu HS nhắc lại tính chất hóa học axit nào?
HS: Thảo luận
GV: Có thể dùng dung dịch muối các kim loại AgNO3, Pb(NO3)2 để nhận biết H2S muối Sufua
Hiện tượng: có kết tủa màu đen
GV: Chia lớp thành nhớm giao nhiệm vụ hoàn thành phương trình hóa học HS: Thảo luận
GV: Hướng dẫn HS cho H2S tác dụng với NaOH tạo muối trung hịa, tạo muối axit?
HS: Theo dõi
A HIĐRO SUNFUA I Tính chất vật lí:
- Hiđro Sunfua chất khí khơng màu, mùi trứng thối độc
- H2S nặng khơng khí, hóa lỏng -600C 1atm, tan nước.
II Tính chất hóa học: 1 Tính axit yếu
- Hiđro Sunfua tan nước tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric, axit yếu (yếu H2CO3), tác dụng dung dịch kiềm tạo thành hai loại muối: S2-, hay HS-.
H2S+2NaOHNa2S+2H2O H2S+NaOHNaHS+ H2O
Xét tỉ lệ: T= H S NaOH
n n
2
T=1NaHS (natrihiđrosunfua)
T=2Na2S (natri sunfua)
1<T<2NaHS Na2S
T<1NaHS H2S dư
(4)GV: Hãy cho biết số oxi hóa S trong chất sau: H2S, S, SO2, H2SO4?
Từ suy tính chất H2S HS: Trả lời.
GV: Trong điều kiện thường, dung dịch H2S dễ tiếp xúc với khơng khí dần trở nên đục màu vàng
-Khi đốt khí H2S khơng khí cho lửa màu xanh nhạt (cho HS xem mô phỏng)
GV: Yêu cầu HS viết cân phương trình hóa học theo phương pháp thăng electron tượng
HS: Lên bảng.
Lưu ý: Nếu đốt H2S nhiệt độ khơng cao thiếu oxi, khí H2S bị oxi hóa thành S tự do, màu vàng 2H2S+O2 ⃗to 2S+2H2O
GV: Mô thêm phản ứng H2S làm màu dung dịch brom
HS: Theo dõi
2 Tính khử mạnh a) Tác dụng với oxi
-Khi đốt khí H2S khơng khí, khí H2S cháy với lửa màu xanh nhạt
2H2S+3O2 ⃗to 2SO2+2H2O
b) Tác dụng với dung dịch brom H2S+4Br2+H2O ❑⃗ H2SO4+8HBr
(nâu đỏ) (khơng màu) GV: Thường gặp khí H2S đâu tự
nhiên?
HS: Dựa vào Sgk trả lời.
GV: Tại người ta không sản xuất H2S công nghiệp?
HS: Trả lời (do H2S khí độc)
GV: Khí hyđro sunfua với hàm lượng tương đối thấp (10 ppm) gây ăn mịn nhanh chóng loại thiết bị máy móc đường ống dẫn
III Trạng thái tự nhiên điều chế: 1 Trạng thái tự nhiên.
-H2S có nước suối, khơng khí, núi lửa, bốc từ xác chết động vật
(5)GV: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế lượng nhỏ H2S để thử tính chất Giới thiệu thí nghiệm Hình 6.4
u cầu HS viết phương trình phản ứng
2 Điều chế.
-Trong phịng thí nghiệm điều chế từ dung dịch HCl tác dụng với FeS
FeS + 2HClFeCl2 + H2S
IV Luyện tập
Bài 1. Cho phản ứng:
H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
Câu diễn tả tính chất chất phản ứng? A H2S chất oxi hoá, Cl2 chất khử
B H2S chất khử, H2Olà chất oxi hoá
C Cl2 chất oxi hoá, H2O chất khử
D Cl2 chất oxi hoá, H2S chất khử
Bài 2. Hấp thụ 0,3mol khí H2S vào dung dịch chứa 0,5 mol NaOH Sau phản ứng thu
được muối nào? A NaHS B Na2S
C NaHS Na2S
D Na2SO4
Câu 3: Cặp chất khí sau khơng thể tồn hỗn hợp? A H2S HCl
B H2S Br2 C O2 Cl2 D Cl2 N2
Câu 4: Cho 100ml dung dịch H2S 1M tác dụng với 80ml dung dịch NaOH 1M Khi
cơ cạn dung dịch khới lượng chất rắn khan thu là:
A 3,12 gam B 4,56 gam C 5,70 gam
D 7,80 gam
(6)