522 câu hóa học 12

111.Thủy phân 1 este ñơn chức no E bằng dung dịch NaOH thu ñược muối khan có khối lượng phân tử bằng 24/29 khối lượng phân tử E.Tỉ khối hơi của E ñối với không khí bằng 4.. Công thức cấ[r]

(1)

ơn tập khơng mang tính chất thương mại

1.Cho chất sau:

(1) HO-CH2-CH2OH (2) HO-CH2-CH2-CH2OH (3) HOCH2-CHOH-CH2OH

(4) C2H5-O-C2H5 (5) CH3CHO

Những chất tác dụng ñược với Na là:

A 1, B 3, C 4, D 4,

2 ðun nóng rượu X với H2SO4 ñậm ñặc nhiệt ñộ thích hợp thu olefin

Trong công thức sau: CH3-CH-CH3

OH (1)

CH3-CH2-CH-CH3 OH (2)

CH3-CH2-CH2-CH2-OH

(3)

CH3-C-CH2-OH

CH3

CH3 (4)

công thức phù hợp với X.?

A (1), (2), (3) B (1), (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (3), (4) 3.Những chất dãy sau ñây ñều tác dụng ñược với rượu etylic ?

A HCl ; HBr ; CH3COOH ; NaOH B HBr ; CH3COOH ; Natri ; CH3OCH3 C CH3COOH ; Natri ; HCl

; CaCO3

D HCl ;HBr ;CH3COOH ; Natri

4.Số ñồng phân rượu có cơng thức phân tử C5H12O là:

A ñồng phân B ñồng phân C 14 ñồng phân D 12 ñồng phân 5.Sự loại nước ñồng phân A C4H9OH cho hai olefin ðồng phân A

A Rượu iso butylic B Rượu n-butylic C Rượu sec butylic D Rượu tert butylic

6.ðốt cháy hoàn toàn rượu X, Y ñồng ñẳng người ta thấy tỉ số mol CO2 H2O tăng

dần Dãy ñồng ñẳng X, Y là: A Rượu no

B Rượu không no C Rượu thơm D Phenol

Xét chuỗi phản ứng: Etanol

170 , :

H SO Cl

C X Y Y có tên là

→ →

A Etyl clorua B MetylClorua C 1,2- Dicloetan D 1,1- Dicloetan 7.ðốt cháy rượu X, ta ñược hỗn hợp sản phẩm cháy

2

CO H O

n <n Kết luận sau xác nhất?

A X rượu no B X rượu no ñơn chức C X rượu ñơn chức D X rượu khơng no 8.ðộ linh động ngun tử H nhóm OH hợp chất giảm dần theo thứ tự:

A CH3COOH >C2H5OH > C6H5OH B CH3COOH > C6H5OH >C2H5OH C C2H5OH > C6H5OH >

CH3COOH

D C6H5OH > CH3COOH > C2H5OH

9.Khi ñốt cháy ñồng ñẳng loại rượu tỉ lệ số mol

2

CO H O

n ÷n khơng đổi số ngun tử C rượu tăng dần Kết luận sau xác nhất?

(2)

10.ðun nóng từ từ hỗn hợp etanol propanol-2 với xúc tác axit sunfuric đặc ta thu tối ña sản phẩm hữu chứa C, H, O ?

A B C D

11.Số ñồng phân hợp chất hữu có cơng thức C4H10O là:

A ñồng phân B ñồng phân C đồng phân D đồng phân

12.ðun nóng rượu M với H2SO4 ñặc 170oC thu ñược anken Cơng thức tổng qt

đúng M là:

A CnH2n+1CH2OH B R-CH2OH C CnH2n+1OH D CnH2n-1CH2OH

13.Cho biết sản phẩm phản ứng khử nước CH3-CH-CH-CH3

CH3OH

A 2-metylbuten-1 B 3-metylbuten-1 C 2-metylbuten-2 D 3-metylbuten-2

14.ðốt cháy rượu X ta thu ñược số mol CO2 > số mol H2O X rượu sau ñây?

A Rượu no ñơn chức B Rượu khơng no có liên kết pi C Rượu khơng no có liên kết pi D Ruợu no ña chức

15.ðồng phân C4H9OH tách nước cho hai olefin ñồng phân?

A 2-metyl propanol-1 B 2-metyl propanol-2 C Butanol-1 D Butanol-2

16.ðể phân biệt rượu đơn chức với rượu đa chức có nhóm OH liền kề người ta dùng thuốc thử

A dung dịch Brom B dung dịch thuốc tím C dung dịch AgNO3 D Cu(OH)2

17.Trong dãy ñồng ñẳng rượu no ñơn chức, mạch cacbon tăng, nói chung:

A Nhiệt độ sơi tăng, khả tan nước giảm B Nhiệt độ sơi tăng, khả tan nước tăng

C Nhiệt độ sơi giảm, khả tan nước giảm D Nhiệt độ sơi giảm, khả tan nước tăng

18.Một rượu no có cơng thức thực nghiệm (C2H5O)n Cơng thức phân tử rượu

A C2H5O B C4H10O2 C C6H15O3 C8H20O4

19.Hợp chất:

CH3-CH-CH=CH2

CH3

Là sản phẩm (theo quy tắc maccopnhicop) phản ứng loại nước hợp chất sau ñây? A 2-metylbutanol-3 B 3-metylbutanol-2 C 3-metylbutanol-1 D

2-metylbutanol-4

19.A ñồng ñẳng rượu etylic có tỉ khối so với oxi 2,3125 Số đồng phân có mạch cacbon khơng phân nhánh A

A B C D

20.ðốt cháy 1,85 gam rượu no đơn chức cần có 3,36 lit O2 (đktc) Cơng thức rượu là:

A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH

21.Một rượu no, ñơn chức, bậc bị tách phân tử nước tạo anken A Cứ 0,525 gam anken A tác dụng vừa ñủ với 2g brôm Rượu

A Butanol-1 B Pentanol-1 C Etanol D Propanol-1

22.Cho 18,8 gam hỗn hợp rượu no, ñơn chức, dãy ñồng ñẳng tác dụng với Na dư thu ñược 5,6 lit H2 (ñktc) Khối lượng (g) rượu là:

(3)

ôn tập khơng mang tính chất thương mại

23.ðun nóng hỗn hợp hai rượu mạch hở với H2SO4 ñặc ta ñược ete Lấy X ete

đó đốt cháy hồn tồn tỷ lệ mol X, oxi cần dùng , cacbonic nước tạo 0,25: 1,375: 1:1 Công thức rượu

A C2H5OH CH3OH B C3H7OH CH2= CH−CH2−OH C C2H5OH CH2= CH–OH D

CH3OH CH2 = CH – CH2OH

24.ðun 1,66 gam rượu (H2SO4 ñặc) thu ñược anken ñồng ñẳng ðốt hỗn hợp

anken cần 1,956 lit O2 (25oC, 1,5 at) CTPT rượu là:

A C2H5OH, C3H7OH B CH3OH, C2H5OH C C2H5OH, C3H5OH D C3h7OH,

C4H9OH

25.Cho 5,3g hỗn hợp ankanol ñồng ñẳng liên tiếp tác dụng với natri dư thu ñược 1,12 lít H2

(đktc) Cơng thức phân tử ankanol

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH

C5H11OH

26.Cho 16,6 gam hỗn hợp gồm rượu etylic rượu n-propylic phản ứng hết với Na dư thu ñược 3,36 lit H2 (ñktc) % khối lượng rượu hỗn hợp

A 27,7% 72,3% B 60,2% 39,8% C 40% 60% D 32% 68% 27.X rượu no, đa chức, mạch hở có số nhóm OH nhỏ Cứ 7,6 gam rượu X phản ứng hết với Natri cho 2,24 lít khí (đo đktc) Cơng thức hố học X

A C4H7(OH)3 B C2H4(OH)2 C C3H6(OH)2 D C3H5(OH)3

28.ðun nóng hỗn hợp gồm rượu no ñơn chức với H2SO4 ñặc 140oC thu ñược 21,6 gam nước

và 72 gam hỗn hợp ete Biết ete có số mol (phản ứng hoàn toàn) CTPT rượu là: A CH3OH C2H5OH C2H5OH C3H7OH C3H7OH C4H9OH CH3OH C3H7OH

29: Phát biểu sau ñây ðÚNG nói phenol?

A Phenol có nhóm OH phân tử nên có tính chất hố học giống rượu B Phenol có tính axit nên phenol tan dung dịch kiềm

C.Tính axit phenol mạnh axit cacbonic phenol tác dụng với CaCO3 tạo khí CO2

D Dung dịch phenol nước cho môi trường axit, làm q tím đổi màu sang đỏ 30.Chọn câu đúng: “Phenol tác dụng với …”

A HCl Na B Na NaOH C NaOH HCl D Na Na2CO3

31.Cho chất có cơng thức cấu tạo :

CH2 OH

CH3 OH

OH

(1) (2) (3)

Chất thuộc loại phenol?

A (1) (2) B (2) (3) C (1) (3) D Cả (1), (2) (3) 32.Khi cho Phenol tác dụng với nước brom, ta thấy:

A Mất màu nâu ñỏ nước brom B Tạo kết tủa ñỏ gạch C Tạo kết tủa trắng D Tạo kết tủa xám bạc

33.Hóa chất dùng ñể nhận biết chất lỏng ñựng riêng biệt ba bình nhãn : phenol, stiren rượu etylic

A natri kim loại B q tím C dung dịch NaOH D dung dịch brom 34.Phản ứng sau ñây chứng minh phenol có tính axit yếu:

A C6H5ONa + CO2 + H2O B C6H5ONa + Br2 C C6H5OH + NaOH D

C6H5OH + Na

(4)

B phenol có tính axit yếu nên bị brom đẩy thành chất không tan dung dịch C phenol dễ cho phản ứng với brom vị trí octo para tạo chất khơng tan D brom chiếm lấy nước làm phenol tách thành chất kết tủa

36.Cho a (mol) hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C7H8O2 tác dụng với natri dư thu a

(mol) khí H2(đktc) Mặt khác, a (mol)X nói tác dụng vừa đủ với a (mol) Ba(OH)2 Trong phân tử

X chứa:

A nhóm cacboxyl −COOH liên kết với nhân thơm B nhóm −CH2OH nhóm −OH liên kết với

nhân thơm

C nhóm −OH liên kết trực tiếp với nhân thơm D nhóm −O−CH2OH liên kết với nhân thơm

37.Dùng phản ứng hóa học để chứng minh ngun tử hidro nhóm hiđroxyl phenol linh động ngun tử hidro nhóm hiđroxyl rượu etylic

A C6H5OH + Na B C6H5OH + Br2 C C6H5OH + NaOH D C6H5OH + Na

C6H5OH + NaOH ñều ñược

38.Cho m(gam) phenol C6H5OH tác dụng với natri dư thấy 0,56 lít khí H2 (ñktc) Khối lượng

m cần dùng

A 4,7g B 9,4g C 7,4g D 4,9g

39.Cho nước brom dư vào dung dịch phenol thu ñược 6,62 gam kết tử trắng (phản ứng hồn tồn) Khối lượng phenol có dung dịch là:

A 1,88 gam B 18,8 gam C 37,6 gam D 3,76 gam

40.Cho 47 gam phenol tác dụng với hỗn hợp gồm 200 gam HNO3 68% 250 gam H2SO4 96% tạo

axit picric (phản ứng hoàn tồn) Nồng độ % HNO3 cịn dư sau tách kết tử axit picric là:

A 10,85% B 1,085% C 5,425% D 21,7%

41 Trong chất C2H6 , CH3-NH2 , CH3-Cl CH4 , chất có nhiệt độ sơi cao

A C2H6 B CH3-NH2 C CH3-Cl D CH4

42.Trong amin sau: CH3-CH-NH2

CH3 (1)

(2) H2N-CH2-CH2-NH2 (3) CH3-CH2-CH2-NH-CH3 Amin bậc là::

A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (2) 43.Hóa chất dùng để phân biệt phenol anilin

A dung dịch Br2 B H2O C dung dịch HCl D Na

44.Khử nitrobenzen thành anilin ta dùng chất chất sau: (1) Khí H2; (2) muối FeSO4; (3) khí SO2; (4) Fe + HCl

A (4) B (1), (4) C (1), (2) D (2), (3) 45.ðiều sau ñây SAI?

A Các amin có tính bazơ B Tính bazơ amin mạnh NH3

C Anilin có tính bazơ yếu D Amin có tính bazơ N có cặp electron chưa chia 46.Một hợp chất có CTPT C4H11N Số đồng phân ứng với cơng thức là:

A B C D

48.C7H9N có số đồng phân chứa nhân thơm

A B C D

49.Bốn ống nghiệm ñựng hỗn hợp sau: (1) benzen + phenol

(5)

Ống nghiệm só tách lớp chất lỏng?

A (3), (4) B (4) C (1), (2), (3) D (1), (4)

50.Cho chất: (1) amoniac (2) metylamin (3) anilin (4) dimetylamin Tính bazơ tăng dần theo thứ tự sau ñây?

A (1) < (3) < (2) < (4) B (3) < (1) < (2) < (4) C (1) < (2) < (3) < (4) D (3) < (1) < (4) < (2)

51.Cho chất: C6H5NH2, C6H5OH, CH3NH2, CH3COOH Chất làm đổi màu quỳ tím sang màu

xanh?

A CH3NH2 B C6H5NH2, CH3NH2 C C6H5OH, CH3NH2 D C6H5OH, CH3COOH

52.Khi cho metylamin anilin tác dụng với HBr dung dịch FeCl2 thu ñược kết

nào ñây?

A Cả metylamin anilin ñều tác dụng với HBr FeCl2

B Metylamin tác dụng với HBr cịn anilin tác dụng với HBr FeCl2

C Metylamin tác dụng ñược với HBr FeCl2 anilin tác dụng với HBr

D Cả metylamin anilin ñều tác dụng với HBr mà không tác dụng với FeCl2

53.Cho nước brom dư vào anilin thu ñược 16,5 gam kết tủa Giả sử H = 100% Khối lượng anili dung dịch là:

A 4,5 B 9,30 C 46,5 D 4,56

54.Một amin A thuộc dãy ñồng ñẳng với metylamin có hàm lượng cacbon phân tử 68,97% Công thức phân tử A

A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N

55.Trung hòa 50 ml dd metylamin cần 30 ml dung dịch HCl 0,1M Giả sử thể tích khơng thay đổi CM metylamin là:

A* 0,06 B 0,05 C 0,04 D 0,01

56.ðốt cháy hỗn hợp ñồng ñẳng andehyt thu ñược n CO2 = n H2O

dãy ñồng ñẳng

A-Andehyt ñơn chức no C- Andehyt hai chức no B- Andehyt đơn chức khơng no D- Andehyt ña chức no

57.Cho chất: dd HBr, dd NH3 , dd Br2, CuO, Mg, C2H5OH Axit sau ñây ñều có phản ứng với

các chất ñã cho?

a Axit acrilic b Axit fomic c Axit axetic d Axit stearic 58.C4H8O có số đồng phân andehyt là:

A- B- C- D-

59.Axit sau khó tan nước nhất?

a axit bezoic b axit acrilic c axit metacrilic d axit propionic

60.Có bình nhãn chứa rượu etylic 45o dung dịch fomalin ðể phân biệt

dùng:

A- Na kim loại B- AgNO3/NH3

C- Cu(OH)2 + to D- Cả B C

61.Trong axit: axit propionic, axit axetic, axit fomic, axit acrilic Hợp chất có tính axit yếu …

a axit propionic b axit axetic c axit fomic d axit acrilic 62.Andehit axetic tác dụng ñược với chất sau :

a H2 , O2 (xt) , CuO, Ag2O / NH3, t0

b H2 , O2 (xt) , Cu(OH)2

c Ag2O / NH3, t0 , H2 , HCl

d Ag2O / NH3, t0 , CuO, NaOH

63.Cho sơ đồ chuyển hóa: C2H5OH → (A) → (B)

NaOH

+

→ CH3CHO

(6)

ôn tập không mang tính chất thương mại

a CH3COOH b CH3COOC2H5 c CH3CHO d C2H4

64.Trong phản ứng với H2 (Ni, t o) andehit fomic :

a Chất oxi hoá .b.Chất khử c Tự oxi hóa tự khử d.Khơng thay đổi số oxi hóa 65.Cho sơ đồ chuyển hóa: C4H10 → (X) → (Y) → CH4→ (Z) → (E) Xác định cơng thức cấu tạo X

và E? Biết X chất lỏng điều kiện thường, E có khả phản ứng với NaOH có phản ứng tráng gương

a X: CH3COOH; E: HCOOH b X: CH3COOH; E: HCOOCH3 c X: C3H6; E: HCOOH d X:

C2H5OH; E: CH3CHO

66.Cho sơ ñồ chuyển hoá sau :

C2H6 xt A xt B xt CH3-CHO

A,B chất sau :

a C2H4 , CH3-CH2-OH b C2H5-Cl , CH3-CH2-OH c C2H4 , C2H2 d Cả a,

b ñều ñúng

67.ðốt cháy hồn tồn 7,2 gam axit cacboxilic khơng no (phân tử có chứa liên kết π) cần

dùng 6,72 lít khí O2 (đkc) Sản phẩm cháy cho qua dung dịch nước vơi dư thấy có 30 gam

kết tủa tạo thành Cơng thức phân tử axit … a C3H4O2 b.C3H4O4 c.C4H6O2 d.C4H6O4

:68 Một andehit no ñơn chức X, có tỉ khối khơng khí X có cơng thức a CH3-CHO bCH3-CH2-CHO c .CH3-CHCH3-CHO d.CH3-CH2-CH2-CHO

69.ðốt cháy hoàn toàn 8,6 gam axit cacboxilic, sản phẩm cháy cho hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư, thấy tạo thành 40 gam kết tủa khối lượng dung dịch nước vôi giảm 17 gam Mặt khác, cho lượng axit tác dụng với dung dịch Natri hidrocacbonat dư thu 2,24 lít khí CO2 (đkc) Cơng thức phân tử axit …

a C3H4O2 b.C3H4O4 c.C4H6O2 d.C4H6O4

70.Khi oxi hóa 6,9 gam rượu etylic CuO, t o thu ñược lượng andehit axetic với hiệu suất 80 %

:

a 6,6 gam b.8,25 gam c.5,28 gam d.3,68 gam

71.Sản phẩm phản ứng este hóa axit cacboxilic sau ñược dùng ñể tổng hợp thuỷ tính hữu cơ?

a CH3COOH b.CH2=CH-COOH c.CH2=C(CH3)-COOH d.CH3-CH(CH3)-COOH

72.C5H10O2 có số đồng phân axit là:

A- B- C- D-

73.Cho axit: (1): ClCH2-COOH, (2): CH3-COOH, (3): BrCH2-COOH , (4): Cl3C-COOH Thứ tự

tăng dần tính axit …

a (4),(1),(3),(2) b.(2),(3),(1),(4) c.(1),(3),(4),(1) d.(4),(3),(2),(1) 74 Cho axit có cơng thức sau :

C2H5 CH3

CH3-CH-CH2-CH-COOH Tên gọi :

a Axit 2,4-ñi metyl hecxanoic b.Axit 3,5-ñimetyl hecxanoic c.Axit 4-etyl-2-metyl pentanoic

b Axit 2-etyl-4-metyl pentanoic

75.Trong chất sau, chất có nhiệt độ sơi cao nhất? a CH3OCH3 b.C6H5OH c.CH3COO d.H.CH3CH2OH

76.ðể ñiều chế axit axetic phản ứng trực tiếp từ chất sau : a CH3-CH2-OH b.CH3-CHO c.HC ≡ CH d.Cả a,b ñều ñúng

77.ðốt cháy a mol axit cacboxilic thu ñược x mol CO2 y mol H2O Biết x – y= a Công thức

chung axit cacboxilic …

a CnH2n-2O3.CnH2nOz.CnH2n-2O2.CnH2n-2Oz

(7)

a Na, H2 , Br2 , CH3-COOH b.H2, Br2 , NaOH, CH3-COOH c.CH3-CH2-OH , Br2, Ag2O /

NH3, t0

b Na, H2, Br2, HCl , NaOH

78.Một axit cacboxilic no có cơng thức thực nghiệm (C2H3O2)n Cơng thức phân tử axit …

C6H9O6 b.C4H6O4 c.C8H12O8 d.C2H3O2

79.Axit propyonic axit acrylic có tính chất đặc điểm giống : a ðồng đẳng , có tính axit, tác dụng ñược với dung dịch brom

b ðồng phân, có tính axit, tác dụng với dung dịch brom c Chỉ có tính axit

d Có tính axit khơng tác dụng với dung dịch brom

80.ðốt cháy hoàn toàn a mol axit cacboxilic (X) thu 2a mol CO2 Mặt khác trung hịa amol (X)

cần 2a mol NaOH (X) axit cacboxilic …

a khơng no có nối đơi C=C.đơn chức no.oxalic.Axetic

81.Khi cho axit axetic tác dụng với chất: KOH ,CaO, Mg, Cu, H2O, Na2CO3, Na2SO4, C2H5OH,

số phản ứng xảy là:

A.5 B.6 C.7 D.8

82.Cho 3,38 gam hỗn hợp Y gồm CH3COOH, CH3OH, C6H5OH tác dụng vừa ñủ với Na, thu ñược 672

ml khí (đkc) dung dịch Cơ cạn dung dịch thu ñược hỗn hợp muối khan Y1 Khối lượng muối Y1

…

a 4,7 gam.3,61 gam.4,78 gam.3,87 gam

83 Chất phân biệt ñược axit propionic axit acrylic

A Dung dịch NaOH B Dung dịch Br2 C C2H5OH D Dung dịch HBr

84.ðốt cháy hoàn toàn 0,1 mol muối natri axit hữu cơ, thu ñược 0,15 mol CO2, nước

Na2CO3 Công thức cấu tạo muối …

a HCOONa.CH3COONa.C2H5COONa.CH3CH2CH2COONa

85.Có thể phân biệt CH3CHO C2H5OH phản ứng với :

A Na B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2\NaOH D Cả A,B,C ñều ñúng

86.ðiều kiện phản ứng axetien hợp nước tạo thành CH3CHO …

a KOH/C2H5OH.Al2O3/t0.dd HgSO4/800C.AlCl3/t0

87.Sắp xếp thứ tự tính axit tăng dần axit :

ClCH2COOH ; BrCH2COOH ; ICH2COOH

A ClCH2COOH < ICH2COOH < BrCH2COOH B ClCH2COOH < BrCH2COOH <

ICH2COOH

C ICH2COOH < BrCH2COOH < ClCH2COOH D Kết khác

88.Tương ứng với công thức phân tử C4H8O có đồng phân có phản ứng với dung dịch

AgNO3/NH3?

1 ñồng phân B.2 ñồng phân C.3 ñồng phân d.4 ñồng phân

89.Phản ứng : B (C4H6O2) + NaOH → sản phẩm có khả tráng gương.Cơng thức cấu tạo

của B là:

A CH3-COOCH=CH2 B HCOO-CH2CH=CH2

C HCOO-CH=CH-CH3 D HCOO-C=CH2 | CH3

90.Cơng thức cấu tạo hợp chất có tên gọi 2-metyl propanol … a CH3CHO

b

CH3CH CHO

CH3

c CH2=CH-CHO

d H2C C CHO

CH3

(8)

91.Oxy hố 2,2(g) Ankanal A thu 3(g) axit ankanoic B A B là: A- Propanal; axit Propanoic C- Andehyt propionic; Axit propionic B- Etanal; axit Etanoic D- Metanal; axit Metanoic

92.Trong vấn đề có liên quan đến etanal:

(1) Etanal có nhiệt độ sơi cao etanol (2) Etanal cho kết tủa với dung dịch AgNO3

NH3

(3) Etanal tan nước (4) Etanal ñiều chế từ axetilen Những phát biểu không ñúng …

a (1), (2).chỉ có (1).(1), (3).chỉ có (3)

93.Cho axit axetic tác dụng với rượu etylic dư (xt H2SO4 ñặc), sau phản ứng thu ñược 0,3 mol etyl

axetat với hiệu suất phản ứng 60% Vậy số mol axit axetic cần dùng :

A 0,3 A 0,18 C 0,5 D 0,05

94.Cho sơ đồng chuyển hóa: CH3CHO →

+H2,Ni,t0

(1)+CuO,t0→(2) Các sản phẩm (1) (2)

là …

a CH3COOH, C2H5OH.C2H5OH, CH3CHO.C2H5OH, CH3COOH.C2H5OH, C2H2

Trung hoà hoàn toàn 3,6g axit ñơn chức cần dùng 25g dung dịch NaOH 8% Axit là: A- Axit Fomic B- Axit Acrylic C- Axit Axetic D- Axit Propionic

95.Bổ sung chuỗi phản ứng sau:

(1) +H2

Pd,t0 (2) C2H5OH (3)

(4) (5)

a (1): C2H4, (2): C2H6, (3): C2H5Cl, (4): CH3COOH, (5): CH3CHO

b (1): C2H2, (2): C2H4, (3): CH3CHO, (4): CH3COOH, (5): CH3COOC2H5

c (1): C2H4, (2): C2H5Cl, (3): CH3COOH, (4): CH3CHO, (5): CH3COOC2H5

d (1): CH4, (2): C2H4, (3): C2H5Cl, (4): CH3CHO, (5): CH3COOC2H5

96.ðể ñốt cháy 0,1 mol axit hữu đơn chức Z cần 6,72 lít O2 (ñkc) CTCT Z là:

A- CH3COOH C- HCOOH

B- CH2 = CH - COOH D- Kết khác

97.Khi cho 0,1 mol hợp chất hữu X ñơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch AgNO3

NH3 ta thu ñược 43,2 gam bạc Chất X …

a anñehit oxalic .Andehit fomic hợp chất có nhóm hidroxyl Etanal

98 ðốt cháy axit no, lần axit (Y) thu ñược 0,6 mol CO2 0,5 mol H2O Biết Y có mạch

cacbon mạch thẳng CTCT Y là:

A- HOOC - COOH C- HOOC - (CH2)2 - COOH

B- HOOC - CH2 - COOH D- HOOC - (CH2)4 - COOH

99.Chia hỗn hợp gồm andehit no, ñơn chức thành phần nhau: phần 1: đốt cháy hồn tồn thu 0,54 gam H2O

phần 2: hidrơ hóa (Xt:Ni, t0) thu ñược hỗn hợp X

Nếu ñốt cháy X thể tích CO2 (đkc) thu …

a 0,112 lít 0,672 lít 1,68 lít 2,24 lít 100.Cho phản ứng este hóa :

RCOOH + R’OH R-COO-R’ + H2O

ðể phản ứng chuyển dời ưu tiên theo chiều thuận, cần dùng giải pháp sau : a Tăng nồng ñộ axit rượu.Dùng H2SO4 ñặc ñể xúc tác hút nước

b Chưng cất ñể tách este khỏi hổn hợp phản ứng Cả a, b, c ñều dùng 101.C4H6O2 có ñồng phân mạch hở phản ứng ñược với dung dịch NaOH?

a ñồng phân ñồng phân ñồng phân đồng phân

102.Cơng thức tổng qt este tạo axit ñơn chức no mạch hở rượu đơn chức no mạch hở có dạng

A- CnH2n+2O2 ( n ≥ 2) C- CnH2nO2 (n ≥ 2)

(9)

103.Hỗn hợp A gồm este ñơn chức no, ñồng phân Khi trộn 0,1 mol hỗn hợp A với O2 vừa ñủ

ñốt cháy thu ñược 0,6 mol sản phẩm gồm CO2 nước Công thức phân tử este …

C4H8O2 C5H10O2 C3H6O2 C3H8O2

104.Một hợp chất hữu đơn chức có cơng thức C3H6O2 không tác dụng với kim loại mạnh, tác

dụng với dung dịch kiềm, thuộc dãy đồng ñẳng : Rượu Este Andehit Axit

105.X este mạch hở axit no A rượu no B tạo Khi cho 0,2 mol X phản ứng với NaOH thu ñược 32,8 gam muối ðể ñốt cháy mol B cần dùng 2,5 mol O2 Công thức cấu tạo X …

a (CH3COO)2C2H4 (HCOO)2C2H4 (C2H5COO)2C2H4 (CH3COO)3C3H5

106.ðể ñiều chế thủy tinh hữu cơ, người ta trùng hợp từ :

A CH2= CH-COOCH3 B.CH2= CH-COOH

C CH2= C-COOCH3 D.Tất ñều sai

| CH3

107

Cho sơ đồ: C4H8O2→ X→ Y→Z→C2H6 Cơng thức cấu tạo X …

a CH3CH2CH2COONa.b CH3CH2OH.c CH2=C(CH3)-CHO.d CH3CH2CH2OH

108 Este X có cơng thức C4H8O2 có chuyển hố sau :

X

+ H2O

H.+ Y1 + Y2 Y1 Y2 .+O2

xt ðể thỏa mãn điều kiện X có tên :

a Isopropyl fomiat Etyl axetat Metyl propyonat n-propyl fomiat

109.A có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Khi phân tích A thu ñược kết quả: 50% C, 5,56% H, 44,44%O theo khối lượng Khi thuỷ phân A dung dịch H2SO4 lỗng thu

sản phẩm tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo A …

a HCOO-CH=CH-CH3 HCOO-CH=CH2 (HCOO)2C2H4 CH2=CH-CHO

Cho 13,2 g este ñơn chức no E tác dụng hết với 150 ml dung dịch NaOH 1M thu ñược 12,3 g muối Xác ñịnh E

A.HCOOCH3 B.CH3-COOC2H5 C.HCOOC2H5 D.CH3COOCH3

110.X có cơng thức phân tử C3H4O2 Khi cho X phản ứng với dung dịch NaOH thu ñược sản phẩm

duy Xác định cơng thức cấu tạo X ? a CH2=CH-COOH

b HCOOCH=CH2

c

H3C

H

C C O

O

d tất ñều ñúng

111.Thủy phân este ñơn chức no E dung dịch NaOH thu muối khan có khối lượng phân tử 24/29 khối lượng phân tử E.Tỉ khối E khơng khí Cơng thức cấu tạo A C2H5COOCH3 B.C2H5COOC3H7

C.C3H7COOCH3 D.Kết khác

112.X công thức phân tử C4H6O2Cl2 Khi cho X phản ứng với dung dịch NaOH thu ñược

CH2OHCOONa, etylenglicol NaCl Công thức cấu tạo X?

a CH2Cl-COO-CHCl-CH3 CH3-COO-CHCl-CH2Cl CHCl2-COO-CH2CH3 CH2Cl-COO-CH2

-CH2Cl

113.Hợp chất chiếm thành phần chủ yếu mía có tên là: a Glucozơ.b Fructozơ.c Săcarozơ.d Mantozơ 115.Chọn ñịnh nghĩa ñúng

(10)

c Glucôzơ hợp chất hữu tạp chức thuộc loại rượu ña chức andehit ñơn chức (phân tử chứa nhóm hydroxyl nhóm andehit)

d.Glucơzơ hợp chất thuộc loại monosaccarit 116.Số nhóm hydroxyl hợp chất glucozơ là:

a

117.Xác định cơng thức cấu tạo thu gọn hợp chất xenlulơzơ a ( C6H7O3(OH)3)n b (C6H5O2(OH)3)n

c (C6H8O2(OH)2)n d (C6H7O2(OH)3 )n

118.ðộ lớn

a Glucozơ b Fructozơc Săccarozơ d Tinh bột

119.Tính số gốc glucơzơ đại phân tử xenlulơzơ sợi đay ,gai có khối lượng phân tử 5900000 dvc

a 30768 b 36419 * c 39112 d 43207

120.Phương pháp sau ñây dùng ñiều chế etanol phịng thí nghiệm a Thuỷ phân dẫn xuất halogen B Lên men rượu c Cho C

2H4 tác dụng với

H

2SO4 lỗng nóng

d Tất điều sai

121.Thực phản ứng tráng gương phân biệt ñược cặp dung dịch sau ñây: a Glucôzơ Sac ca rôzơ b Axitfomic rượu êtylic

c Sac ca rôzơ Mantôzơ d Tất 122.Tructozơ khơng phản ứng với chất nao sau ñây

a Dung dịch Br

2 b H2/Ni,t

o c Cu(OH)

2 d Dung dich AgNO3

123.Tìm hàm lượng glucơzơ lớn trường hợp sau:

a Trong máu người b Trong mật ong *c Trong dung dịch huyết d Trong nho chín

124.Phản ứng sau chứng tỏ Gluco có cấu tạo mạch vịng a Phản ứng CH

3OH / HCl Phản ứng với Cu(OH)2 Phản ứng với dung dịch AgNO3 /

NH

3

d Phản ứng H

2 /Ni,t o

125.Xác ñịnh trường hợp ñúng thủy phân1kg Sac ca rôzơ

a 0,5 kg glucôzơ 0,5 kg fructôzơ b 526,3gamglucôzơ 526,3gam fructôzơ * c 1,25kg glucôzơ d 1,25kg fructôzơ

126.Những phản ứng sau chuyển hố Gluco, Frutto thành sản phẩm giống

a Phản ứng H

2 /Ni,t

o Phản ứng với Cu(OH)

2 Dung dịch AgNo3 Phản

ứng với Na

127.Tráng gương hoàn toàn dung dịch chứa 54gam glucơzơ dung dịch AgNO3 /NH3 có

đun nóng nhẹ Tính lượng Ag phủ lên gương

a 64,8 gam * b 70,2gam c 54gam d 92,5 gam 128.Chọn câu nói

a Xenlulo tinh bột có phân tử khối lớn phân tử khối xenlulo lớn nhiều so với tinh bột

b Xenlulo tinh bột có khối lượng phân tử nhỏ c Xenlulo có phân tử khối nhỏ tinh bột

d Xenlulo tinh bột có phân tử khối

129.Bằng phương pháp lên men rượu từ glucơzơ ta thu 0,1lít rượu êtylic (có khối lượng riêng 0,8gam/ml) Biết hiệu suất lên men 80% Xác định khối lượng glucơzơ dùng

(11)

130.Saccaro phản ứng với chất sau ñây: 1.H

2 /Ni,t

o ; 2.Cu(OH)

2 ; 3.AgNo3 / d

NH

3 ; 4.CH3COOH / H2SO4

a và

131.Thủy phân 1kg sắn chứa 20% tinh bột môi trường axit Với hiệu suất phản ứng 85% Tính lượng glucơzơ thu được:

a 178,93 gam b 200,8gam c 188,88gam * d 192,5gam 132.Tinh bột Xenlulo khác

a Cấu trúc mạch phân tử B.hản ứng thuỷ phân C ðộ tan nước Thuỷ phân phân tử

133.Tính lương glucơzơ cần để ñiều chế 1lít dung dịch rượu êtylic 40o Biết khối lượng rượu nguyên chất 0,8gam/ml hiệu suất phản ứng 80%

a 626,1gam b 503,3gam c 782,6gam * d.937,6gam 134: Hợp chất sau khơng phải amino axit :

a CH3CONH2 b HOOC CH(NH2)CH2COOH

c CH3CH(NH2)COOH d CH3CH(NH2)CH(NH2)COOH

135.Amino axit hợp chất hữu , phân tử chứa đồng thời nhóm chức nhóm chức ðiền vào chổ trống cịn thiếu :

a ðơn chức, amino, cacboxyl b Tạp chức, cacbonyl, amino c Tạp chức, amino, cacboxyl d Tạp chức, cacbonyl, hidroxyl 136.Có ống nghiệm không nhãn chứa dung dịch sau :

NH2 (CH2)2CH(NH2)COOH ; NH2CH2COOH ; HOOCCH2CH2CH2CH(NH2)COOH

Có thể nhận ñược dung dịch :

a Giấy quì b Dung dịch NaOH c Dung dịch HCl d Dung dịch Br2

137.Axit amino axetic không tác dụng với chất :

a CaCO3 b H2SO4 loãng c CH3OH d KCl

138.Có dung dịch sau : dung dịch CH3COOH, glixerin , hồ tinh bột , lòng trắng trứng Dùng dung

dịch HNO3 ñặc nhỏ vào dung dịch trên, nhận ñược:

a glixerin b hồ tinh bột c Lòng trắng trứng d.ax CH3COOH

139.Cho X Aminoaxit (Có nhóm chức - NH2 nhóm chức –COOH) điều khẳng định

nào sau khơng

A.X khơng làm ñổi màu quỳ tím; B Khối lượng phân tử X số lẻ C Khối lượng phân tử X số chẳn; D Hợp chất X phải có tính lưỡng tính 140.Số đồng phân aminoaxit có CTPT: C4H9O2N :

a b c d 141.Axit α-amino propionic pứ ñược với chất :

a HCl b C2H5OH c NaCl d a&b ñúng

Công thức cấu tạo (X) là:

A CH3CH(NH2)COONa B.H2NCH2CH2COONa

C CH3 COONa ` D H2NCH2COONa

142.Cơng thức đơn giản hợp chất hữu A là: (C2H7NO2)n A có cơng thức phân tử :

A C2H7NO2 B C4H14N2O4 C C6H21N3O6 D Kết khác

143.Glixin không tác dụng với

A H2SO4 loãng B CaCO3 C C2H5OH D NaCl

144.Thực phản ứng trùng ngưng Aminoaxit : Glixin Alanin thu tối đa ðipeptít

(12)

145.Khi thủy phân Tripeptit H2N –CH(CH3)CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH tạo Aminoaxit

A H2NCH2COOH CH3CH(NH2)COOH B H2NCH2CH(CH3)COOH H2NCH2COOH

C H2NCH(CH3)COOH H2NCH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)CH2COOH H2NCH2COOH

146.: Cho chất sau : etilen glicol (A) , hexa metylen diamin (B) ,

ax α-amino caproic ( C), axit acrylic (D) , axit ipic (E) Chất có khả tham gia phản ứng trùng ngưng là:

a A, B b A, C, E c D, E d A, B, C, E 147.: Cho C4H11O2N + NaOH → A + CH3NH2 + H2O

Vậy công thức cấu tạo C4H11O2N :

a.C2H5COOCH2 NH2 b C2H5COONH3CH3

b CH3COOCH2CH2NH2 d C2H5COOCH2CH2NH2

148.Một amino axit A có 40,4% C ; 7,9% H ; 15,7 % N; 36%O MA = 89 Công thức phân tử

của A :

a C3H5O2N b C3H7O2N c C2H5O2N d C4H9O2N

149 0,1 mol Aminoaxit A phản ứng vừa ñủ với 100ml dung dịch HCl 2M Mặt khác 18g A phản ứng vừa ñủ với 200ml dung dịch HCl A có khối lượng phân tử là:

A 120 B 90 C 60 D 80

150.Alà Aminoaxit có khối lượng phân tử 147 Biết 1mol A tác dụng vừa ñủ với molHCl; 0,5mol tác dụng vừa đủ với 1mol NaOH.Cơng thức phân tử A là:

A C5H9NO4 B C4H7N2O4 C C5H25NO3 D C8H5NO2

152 Cho 0,01 mol amino axit A tác dụng vừa ñủ 80 ml dung dịch HCl 0,125 M.Cơ cạn dung dịch thu 1,835 gam muối

1 Khối lượng phân tử A :

a 147 b 150 c.97 d.120

153.Trong chất sau, chất polime:

A C18H36 B C15H31COOH C C17H33COOH D (C6H10O5)n

154.Tơ nilon 6.6 là:

A: Hexacloxyclohexan; B: Poliamit axit adipic hexametylendiamin; C: Poliamit axit ε aminocaproic; D: Polieste axit adilic etylen glycol 155.Khẳng ñịnh sau ñây sai:

A ðặc ñiểm monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử monome phải có liên kết kép B ðặc ñiểm monome tham gia phản ứng trùng ngưng phải có từ hai nhóm chức trở lên C Sản phẩm phản ứng trùng hợp có tách phân tử nhỏ

D Sản phẩm phản ứng trùng ngưng có tách phân tử nhỏ 156.Polime có cấu tạo mạng khơng gian:

A: Nhựa bakelit; B: Poliisopren; C: Cao su Buna-S; D: Cao su lưu hóa; E: A D

157.Trong polime sau, polime dùng làm chất dẻo: Nhựa PE Nhựa PVC Thuỷ tinh hữu Tất ñều ñúng 158.Polime thu ñược từ propen là:

A: (−CH2−CH2−)n; B: (−CH2−CH2−CH2−)n;

C: ( CH CH ) ;

CH

2

n D: ( CH C )

CH

2 n

2

159.Phát biểu sau ñây ñúng:

(13)

ơn tập khơng mang tính chất thương mại 160.Các polime có khả lưu hóa là:

A: Cao su Buna; B: Poliisopren; C: Cao su Buna-S; D: Tất ñều ñúng 161.ðể tổng hợp polime, người ta sử dụng:

A Phản ứng trùng hợp Phản ứng trùng ngưng

B Phản ứng ñồng trùng hợp hay phản ứng ñồng trùng ngưng Tất ñều ñúng 162.ðể ñiều chế polime ta thực phản ứng:

A: Cộng; B: Phản ứng trùng hợp; C: phản ứng trùng ngưng; D: Phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng

163.ðịnh nghỉa sau ñây ñúng

A Phản ứng trùng ngưng trình cộng hợp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn B Phản ứng trùng ngưng có nhường nhận electron

C Phản ứng trùng ngưng trình cộng hợp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn giải phóng nước

D Các định nghỉa ñều sai

164.(1): Tinh bột; (2): Cao su (C5H8)n; (3): Tơ tằm (−NH−R−CO−)n

Polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng: A: (1); B: (3); C: (2); D: (1) (2) 165.Polime có cấu trúc không gian thường:

A Khả chịu nhiệt B Có tính đàn hồi, mềm mại dai

C Có tính bền học cao, chịu ñược ma sát va chạm D Dễ bị hoà tan dung môi hữu

166.Khối lượng phân tử tơ capron 15000 đvC Tính số mắt xích phân tử loại tơ này:

A: 113; B: 133; C: 118; D: Kết khác Polime sau tham gia phản ứng cộng

A Polietilen B Polivinyl clorua C Caosubuna D Xenlulozơ

167.Khí clo hóa PVC thu tơ clorin chứa 66,6% clo Số mắt xích trung bình tác dụng với phân tử clo

A: 1,5; B: 3; C: 2; D: 2,5 168.Cho chuyển hóa sau :

CO2 → A→ B→ C2H5OH

Các chất A,B là:

A Tinh bột, glucozơ B Tinh bột, Xenlulozơ C Tinh bột, saccarozơ D Glucozơ, Xenlulozơ 169.Có thể điều chế PE phản ứng trùng hợp monome sau:

A: CH2CH2; B: CH2=CH−CH3; C: CH2−CHCl; D: CH2=CHOCOCH3

170.Dựa vào tính chất ñể kết luận tinh bột xenlulozơ polime thiên nhiên có cơng thức (C6H10O5)n

A Tinh bột xenlulozơ bị ñốt cháy ñều cho CO2 H2O theo tỉ lệ số mol : B Tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân ñến ñều cho glucozơ

C Tinh bột xenlulozơ ñều tan nước

D Tinh bột xenlulozơ ñều làm thức ăn cho người gia súc 171.Có thể điều chế PVC phản ứng trùng hợp monome sau:

A: CH3CHCH2; B: CH2CHCl; C: CH3CH2Cl; D: CH2CHCH2Cl

Polime có cơng thức [(-CO-(CH2)4-CO-NH-(CH2)6-NH-]n thuộc loại nào?

A Chất dẻo Cao su Tơ nilon Tơ capron

172.ðiều kiện để mơnme ñược dùng ñiều chế polime:

(14)

ôn tập khơng mang tính chất thương mại D: Có liên kết đơi ba

173.Cao su Buna khơng tham gia phản ứng số phản ứng sau: A Cộng H2 Với dung dịch NaOH Với Cl2/as Cộng dung dịch brôm

174.Cho (1) Etanol; (2): Vinylaxetylen; (3) Isopren; (4) 2-phenyletanol-1 Tập hợp điều chế cao su Buna-S phản ứng: A: (1)+(3); B: (1)+(4); C: (2)+(3); D: (3)+(4)

175.Cho polime : PE, PVC, políbutien, Amilopectin Sự xếp sau ñây ñúng: A PE, PVC, políbutien: có dạng mạch thẳng; Amilopectin: mạch phân nhánh

B Các polime có cấu trúc dạng mạch thằng C Các polime có cấu trúc dạng mạch nhánh D Các polime có cấu trúc dạng mạch khơng gian 176.ó thể điều chế polipropylen từ monome sau:

A: CH2CHCH3; B: CH3CH2CH3; C: CH3CH2CH2Cl; D: CH3CHCl2CH2

177.ðặc ñiểm cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp là:

A Phân tử phải có từ hai nhóm chức trở lên Phân tử phải có liên kết kép

B Phân tử phải có cấu tạo mạch khơng nhánh Phân tử phải có cấu tạo mạch nhánh

178.Từ 100m dung dịch rượu etylic 33,34% (D = 0,69) điều chế ñược kg PE (coi hiệu suất 100%)

A: 23; B: 14; C: 18; D: Kết khác

179.Cho biến hóa sau:

Xenlulozơ → A → B → C → Caosubuna A, B, C mhững chất

A CH3COOH,C2H5OH, CH3CHO B C6H12O6(glucozơ), C2H5OH, CH2=CH− CH=CH2

C.C6H12O6(glucozơ), CH3COOH, HCOOH D CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH

180.Từ 13kg axetylen điều chế kg PVC (coi hiệu suất 100%): A: 62,5; B: 31,25; C: 31,5; D: Kết khác

181.Trong polime sau đây: Bơng (1); Tơ tằm (2); Len (3); Tơ visco (4); Tơ enan (5); Tơ axetat (6); Tơ nilon (7); Tơ capron (8) loại có nguồn gốc từ xenlulozơ?

A (1), (3), (7) (2), (4), (8) (3), (5), (7) (1), (4), (6)

182.Hệ số trùng hợp loại polietilen có khối lượng phân tử 4984 ñvC polisaccarit (C6H10O5)n có khối lượng phân tử 162000 đvC là:

A 178 1000 187 100 278 1000 178 2000

183.Có thể điều chế ñược cao su Buna từ 5,8 n-Butan Hiệu suất trình 60%:

A: 9; B: 3,24; C: 5,4; D: Kết khác

Khối lượng phân tử trung bình Xenlulozơ sợi gai 590000ñvc Số gốc C6H10O5 phân

tư Xenlulozơ là:

A 3641 B 3661 C 2771 D 3773

184.Trong chất sau:CH4 (1), CCl4(2),CH3Cl(3)

Chất phân cực chất tan nước nhiều là:

A 1,2 B.2,3 C 3,3 D 2,4

185.Cho chất sau:propanol-1(1), etanol(2), axeton(3)

Chất sơi nhiệt độ cao chất sơi nhiệt độ thấp theo thứ tự :

A.1,3 B.2,3 C.3,1 D.3,2

Trong chất sau, chất ruợu bậc II:

186 Metanol Propanol-2

3 Etanol – Metyl propanol

5 Batanol -2

(15)

187.ðể phân biệt andehit axetic, andehit arcilic, axit axetic, etanol, dùng thuốc thử chất sau:dung dịch Br2(1),dung dịch AgNO3/NH3(2),giấy quỳ(3),dung dịch H2SO4(4)

A 1,2 B 2,3 C 3,4 D.1,2

188.Có bình nhãn chứa rượu etilic 450 dung dịch fomalin ðể phân biệt chúng

dùng:

A Na kim loại B Dung dịch Ag2O/NH3

C Dung dịch quỳ tím D Dung dịch HCl

189.ó thể dùng chất số chất sau ñể phân biệt n- hecxan, propanal,axeton:

nướcBrom(1) dung dịch AgNO3/NH3(2)

190.dung d ịch NaHSO3ñ ậm ñ ặc(3) gi qu ỳ(4)

A.1,2 B.2,3 C.3,4 D.1,4

191.Etanol tác dụng ñược với chất sau ñây:

1 HCl H2SO4 CH3COOH C2H5OH Na

A 1,2,3 B 2,3,4 C 3,4,5 D 1,2,3,4 ,5 192.Chất sau ñây có nhiệt độ sơi cao nhất:

A CH3-O-CH3 B.CH3CHO C.C2H5OH D.H2O

193.Amin :

A hợp chất hữu chứa C,H,N

B hợp chất hữu mà phân tử gồm nhóm NH2 kết hợp với gốc hidrocacbon

C hợp chất hữu ñược tạo thay nguyên tử hidro amoniac gốc hidrocacbon

D chất hữu nhóm amino NH2 liên kết với vịng benzen

194.Trong số nguyên liệu sau:C2H2(1), C2H5Cl(2) ,C3H8(3).Có thể dùng nguyên liệu ñể ñiều

chế C2H5OH( chất vô cho sẵn)

A.2 B.1,2 C.1,2,3 D.1

195.Amin thơm có CTPT C7H9N có số đồng phân là:

A B C D

196.ðể tách hỗn hợp gồm benzen, phenol anilin, dùng thuốc thử sau đây:dung dịch NaOH(1), dung dịch H2SO4(2), dung dịch NH4OH(3), dung dịch Br2(4)

A 2,3 B 1,2 C 3,4 D 1,4

197.Khi viết ñồng phân C4H11N C4H10O học sinh nhận xét:

1 Số ñồng phân C4H10O nhiều số ñồng phân C4H11N

2 C4H11N có đồng phân amin bậc I C4H11N có đồng phân amin bậc II

4 C4H11N có đồng phân amin bậc III C4H10O có ñồng phân rượu no ete

no

Nhận xét ñúng gồm:

A 1,2,3,4 B.2,3,4 C 3,4,5 D 2,3,4,5

198.A,B hai hợp chất hữu mạch hở, có khả làm màu dung dịch Brom,có cơng thức phân tử C3H6O.Cấu tạo A,B là:

A CH3-CH2-CHO B.CH2═ CH- CH2OH C CH3- O- CH= CH2 D Cả b,c

199.Chất có nhiệt ñộ sôi cao là:

A C2H5OH B CH3COOH C CH3CHO D CH3OH

200.Chất hữu mạch hở có cơng thức CnH2nO2 thuộc dãy đồng đẳng nào?

A Axit ñơn chức no hay este ñơn chức no B.Dioxit olefin C Andehit chức D Xeton chức

201.Sắp xếp theo chiều tăng dần ñộ linh ñộng H phân tử

A Rượu < Phenol <Axít B Rượu < Axít < Phenol C Rượu < Axít < Rượu D Phenol <Rượu < Axít

(16)

A X este ñược ñiều chế từ axit R’COOH rượu ROH B X este ñược ñiều chế từ axit RCOOH rượu R’OH

C ðể X este R R’ phải khác H D R, R’ phải gốc hidrocacbon no hóa trị

203.ðể tách hỗn hợp gồm benzene, phenol, aniline dung thuốc thử chất sau: Dung dịch NaOH 2.Dung dịch H2SO4 Dung dịch NH4OH Dung dịch Br2

a 2,3 B 1,2 C 34,4 D 1,4

204.Một este E (C4H8O2) E tham gia phản ứng tráng bạc có tên sau đây:

A Propyl formiat B Acrilat metyl C Izo- propyl axetat D Etyl axetat 205.ðể phân biệt andêhyt axêtic, andêhyt acrytic, axít axêtic, etanol dùng thuốc thử sau ñây:

1 Dung dịch Br2 Dung dịch AgNO3/NH3 Giấy quỳ Dung dịch H2SO4

A 1,2 B C D 1,2

206.Khi thuỷ phân este X (C6H10O2) thu ñược sản phẩm Y Z Y tác dụng với NaOH màu

dung dịch Brom, công thức X là:

A n -C3H7-O-CO-C2H3 B C2H5COOC3H5

C CH3-CH-O-COC2H5 D C3H7COOC2H3

|

CH3

207.Hợp chất hữu B có cơng thức phương trình C3H2O3 B tác dụng Na, tham gia phản ứng

tráng gương Vậy công thức cấu tạo B

A CH2 - CH2 - CHO B CH - CH - CHO C HCOOC2H5 D HOOC - CH2 - CHO

CH OH OH

208.ðể phân biệt Glucozơ, Saccarozơ, tinh bột, Xenlulozơ dung chất thuốc thử sau:

1 Nước Dung dịch AgNO3/NH3 Nước I2 Giấy quỳ

A 2,3 B 1, 2, C 3,4 D 1,2

209.Cho hợp chất hữu sau: C6H5NH2 (1); C2H5 – NH2 (2); (C2H5)2NH (3); NaOH (4); NH3 (5)

210.ðộ mạnh bazơ ñược xếp theo thứ tự tăng dần:

A 1<5<2<3<4 B 1<5<3<2<4 C 5<1<2<4<3 D 1<2<3<4<5 211.Từ Benzen điều chế rượu benzylic ta dung chất vơ hữu sau đây:

1 Cl2 NaOH FeCl3 CH3Cl

A 1, 2, B 3,4 C 1, 2, 3, D 2,

212.Trong phản ứng rượu axit hữu cân hóa học chuyễn dịch theo chiều tạo este khi:

A Giảm nồng ñộ rượu hay axit B Tăng áp suất hệ C Giảm nồng ñộ este hay nước

D Cần có chất xúc tác

213.X có cơng thức phương trình C4H6O2 X thủy phân thu axít andêhyt Z Z oxi hóa

cho Y, X trùng hợp cho polime

A HCOOC3H5 B CH3COOC2H5 C CH3COOC2H3 D HCOOC2H3

214.ðốt cháy hoàn toàn 0,05 mol rượu no X mạch hở cần 5,6g oxi tạo 6,6g CO2 CTCT thu gọn

(17)

A C2H4(OH)2 B C3H5(OH)3 C.C3H6(OH)3 D C3H6 (OH)2

215.Một rượu X mạch hở khơng làm màu nước brom, để ñốt cháy a lit rượu X cần 2,5a lit oxi (ở ñk) CTCT X :

A C2H4(OH)2 B C3H6(OH)2 C C3H7OH D C2H5OH

C C3H7OH D C2H5OH

246.Cho hỗn hợp X gồm 0,1mol rượu atylic 01mol axit axétic tác dụng với Na dư Thể tích khí H2 thu ñược (ðKTC)

A 2,2 B 3,36 C 6,72 D 2,24

217.ðốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất X muối natri axit hữu ñơn chức no thu ñược 0,15 mol khí CO2, nước Na2CO3 CTCT X là:

A C2H5COONa B HCOONa C C3H7COONa D CH3COONa

218.Cho hỗn hợp X gồm 6g CH3COOH 9,4g C6H5OH dung dịch vừa ñủ với 200ml dung dịch

NaOH Nồng ñộ mol/l dung dịch NaOH là:

A B C 0,5 D

219.Z axit hữu ñơn chức ðể ñốt cháy 0,1 mol Z cần 6,72 lít O2 (ở đktc) Cho biết CTCT Z

?

A CH3COOH B CH2= CH-COOH C HCOOH D CH3- CH2-COOH

220 ðốt cháy hoàn toàn 2,25g hợp chất hữu A thu ñược 4,95g CO2 2,7g H2O Ở ñiều

kiện nhiệt ñộ áp suất 0,75g A tích thể tích 0,4g khí oxi Cơng thức cấu tạo A biết A mạch thẳng, tác dụng với Na

A CH3 CH2 OH B.CH3 CH OH

C CH3 CH2 CH2 OH D CH2 CH2 CH2 O CH3

221.Oxi hóa 2,2 gam ankanal A thu gam axit ankanoic B A B là: A Propanal; axit propanoic B Etanal; axit etanoic

C Andehyt propanoic ; axitpropanoic D Metanal ; axit metanoic

222.Tính khối lượng loại gạo có tỉ lệ tinh bột 80% cần dùng ñể lên men (hiệu suất lên men 50%) thu ñược 460 ml rượu 50o (khối lượng riêng etylic 0,80g/ml)

A 430 g B 520g C 760g D 810g

223.Trung hịa hồn tồn 3,6 gam axit đơn chức cần dùng 25 gam dung dịch NaOH 8% Axit

A Axit fomic B.Axit acrilic C.Axit axetic D Axit propionic 224.Tìm andehit đơn chức có %O= 53,33%

A HCHO B C2H5CHO C.CH3CHO D C3H7CHO

225.Ba rượu X, Y, Z có khối lượng phân tử khác bền ðốt cháy chất ñều sinh CO2 H2O theo tỷ lệ mol: nCO2 : nH2O = : Vậy cơng thức rượu là:

A C2H5OH, C3H7OH, C4H9OH B C3H8O, C3H8O2, C3H8O3 C C3H8O, C4H8O, C5H8O D C3H6O,

C3H6O2, C3H6O3

226.Chất A chứa C,H,O,N có %C=63,71%, %O= 14,16% , %O= 12,38%.Biết A có M< 15O, A có cơng thức phân tử

A C6H5NO2 B C3H7NO2 C C6H11NO D C6H11NO2

227.Khi phân tích chất hữucơ a chứa C,H,O có mC + mH = 3,5 mO Cơng thức đơn giản

A :

A CH4O B.C2H6O C C3H8O D C4H8O

228.Chất A chứa C,H,O,N có M = 89 Biết mol A cháy cho mol CO2; 0,5mol N2 A là:

A.C3H7NO2 B.C2H5NO2 C C3H7NO D C4H9NO

229.ðốt cháy axit no ña chức Y thu ñược 0,6 mol CO2 0,5 mol nước Biết mạch C thẳng

(18)

A HOOC-COOH B HOOC-CH2-COOH C HOOC-(CH3)3-COOH D HOOC-(CH2)4

-COOH

230.ðun nóng g CH3COOH với 6g C2H5OH có H2SO4 xúc tác Khối lượng este tạo thành hiệu

suất 80% là:

A 7,04g B 8g C 10g D 12g

231.ðốt cháy hoàn toàn amin thơm bậc người ta thu 1,568 lít khí CO2 1,232 lít

nước 0,336 lít khí trơ ðể trung hồ hết 0,05 mol X cần 200ml dung dịch HCl 0,75M Biết thể tích khí ño ñktc Xác ñịnh CTPT X

A C6H5NH2 B (C6H5)2NH C C2H5NH2 D C7H11N3

232.Phân tích g chất hữu A thu ñược 8,8g CO2; 7,2g H2O 2,24lít N2(ðKC).Mặt khác 0,1 mol

A phản ứng vừa đủ với 0,2 mol HCl.Cơng thức đơn giản ,cơng thức phân tử A số đồng phân là:

A CH4N, C2H8N2 , ñồng phân B.CH4N, C2H8N2 , ñồng phân

C CH4N, C2H6N2 , ñồng phân D CH4N, C2H8N2 , ñồng phân

233.Cho 13,6 g chất hữu X(C,H,O) tác dụng với dung dịch Ag2O/NH3 dư thu ñược 43,2 g Ag

Biết tỉ khối cuả X ñối với O2 2,125 CTCT X là:

A- CH3-CH2 - CHO C- CH ≡ C-CH2 - CHO

B- CH2 = CH - CH2 - CHO D- CH ≡ C - CHO

234.Hợp chất A chứa loại nhóm chức phân tử chứa ngun tố C,H,O oxi chiếm 37,21% khối lượng 1mol A tráng gương hoàn toàn cho mol Ag A là:

A HCHO B.CHO- CH2-CHO

C.CH3CHO D.C2H4(CHO)2

235.Cơng thức đơn giản axit hữu X (CHO)n Khi ñốt mol X thu ñược mol

CO2 CTCT X là:

A- HOOC - CH = CH - COOH C- CH3COOH

B- CH2 = CH - COOH D HOOC-COOH

236.Cho bay hết 5,8g hợp chất hữu X thu 4,48 lít X với 109,20C Mặt khác 5,8 g X phản ứng với dung dịch AgNO3 /NH3dư tạo 43,2 g Ag Công thức phân tử X :

A C2H4O2 B (CH2O)n C.C2H2O D C2H2O2

237.ðun nóng hỗn hợp gồm rượu no ñơn chức liên tiếp với H2SO4 ñặc,ở 1400C thu ñược 24,7g

hỗn hợp ete 7,2 g H2O Biết phản ứng xẩy hoàn toàn CTCT rượu :

A C3H7OH C4H9OH B C2H5OH C3H7OH

C CH3OH C2H5OH D C4H9OH C5H11OH

238.Xác ñịnh CTCT hợp chất X biết ñốt cháy mol X cho mol CO2,X cộng với Br2

theo tỷ lệ 1:1,với Na cho khí H2 X cho phản ứng tráng gương

A.CH(OH)=CH-CH2-CHO B.CH3-C(OH)=CH-CHO

C.CH3-CH2-CHO D.CH2=CH-CH(OH)-CHO

239.Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại khử ñược

cả dd muối là:

A Fe B Mg C Al D tất sai

(19)

A : 1s22s22p63s23p64s2 B : 1s22s22p63s23p64s1

C : 1s22s22p63s23p6 3d54s1 D : 1s22s22p63s23p63d104s1

241.Sự ăn mịn điện hố xảy trình

A Sự oxi hoá cực dương khử cực âm B Sự khử cực dương oxi hoá cực âm

C Sự oxi hoá cực âm D Sự oxi hoá cực dương 242.Loại liên kết sau có lực hút tĩnh ñiện?

A Liên kết kim loại B Liên kết ion liên kết kim loại C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết ion

243.Kim loại có tính dẻo

A : Số electron ngồi nguyên tử B : ðiện tích hạt nhân bán kính ngun tử bé C : Có cấu trúc mạng tinh thể D : Trong mạng tinh thể kim loại có electron tự

244.Kiểu mạng tinh thể muối ăn

A Ion B Nguyên tử C Kim loại D Phân tử 245.Hợp kim cứng giịn kim loại hỗn hợp đầu

A : Cấu trúc mạng tinh thể thay ñổi B : Mật ñộ ion dương tăng C : Mật ñộ electron tự giảm

D : Do có tạo liên kết cọng hố trị nên mật ñộ electron tự hợp kim giảm 246.Loại phản ứng hố học sau xảy q trình ăn mịn kim loại? A Phản ứng oxi hoá - khử C Phản ứng hoá hợp C Phản ứng D Phản ứng phân huỷ 247.Cho biết khối lượng Zn thay ñổi ngâm Zn vào dung dịch CuSO4

A khơng thay đổi B tăng C.giảm D.cịn tuỳ

248.Có cặp kim loại sau tiếp xúc với Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe ñể lâu khơng khí ẩm Cặp mà sắt bị ăn mịn

A : Chi có cặp Al-Fe ; B : Chi có cặp Zn-Fe ; C : Chi có cặp Sn-Fe ; D : Cặp Sn-Fe Cu-Fe 249.Có dd FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4, để loại bỏ CuSO4 ta dùng:

A dd HNO3 B bột sắt dư C bột nhơm dư D NaOH vừa đủ

250.Từ dung dịch MgCl2 ta điều chế Mg cách

A : ðiện phân dung dịch MgCl2 B : Cơ can dung dịch điện

phân MgCl2 nóng chảy

C : Dùng Na kim loại ñể khử ion Mg2+ dung dịch D : Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2

chuyển thành MgO khử MgO CO … 251.Cho biết cặp oxi hoá- khử sau :

Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+ Tính oxi hố tăng dần theo thứ tự

A.Fe3+,Cu2+,Fe2+ B Fe2+ ,Cu2+,Fe3+ C.Cu2+,Fe3+,Fe2+ D.Cu2+,Fe2+,Fe3+

252.Các chất sau : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 ñặc nguội , dd FeCl3 Chất tác dụng với

Fe

A : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 B : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 ñặc nguội

C : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd FeCl3 D : Tất chất

253.Cho biết cặp oxi hoá- khử sau :

Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+

Tính khử giảm dần theo thứ tự

A Fe,Cu ,Fe2+ B.Fe, Fe2+,Cu C.Cu , Fe, Fe2+ D.Fe2+,Cu , Fe

254.Từ dung dịch muối AgNO3 ñể ñiều chế Ag ta dùng phương pháp

A.thuỷ luyện B.nhiệt phân C.ñiện phândung dịch D.cả A,B,C 255.Cho Kali kim loại vào dung dịch CuSO4 thu sản phẩm gồm

(20)

256.Cho hỗn hợp gồm Fe , Cu vào dung dịch AgNO3 lấy dư sau kết thúc phản ứng dung dịch

thu có chất tan :

A : Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 ; B : Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 AgNO3

C : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 AgNO3 D : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 , AgNO3 Ag

257.Cho hỗn hợp Al , Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO3 ,Cu(NO3)2 thu ñược dung dịch B

chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với HCl dư , thấy có khí bay lên Thành phần chất rắn D

A.Fe ,Cu ,Ag B.Al ,Fe ,Cu C.Al ,Cu,Ag D.cả A,B,C 238.Ăn mịn điện hố ăn mịn hố học khác điểm

A : Kim loại bị phá huỷ B : Có tạo dịng điện C : Kim loại có tính khử bị ăn mịn D : Có tạo dịng điện đồng thời kim loại có tính khử mạnh bị ăn mòn

239.Dữ kiện ñây cho thấy nhôm hoạt ñộng mạnh sắt

A.sắt dễ bị ăn mòn kim loại B.vật dụng nhôm bền so với sắt

C.sắt bị nhơm đẩy khỏi dung dịch muối D.nhơm cịn phản ứng ñược với dung dịch kiềm

240.Trong ñộng đốt chi tiết thép bị mịn

A : Ăn mòn học B : Ăn mịn điện hố

C : Ăn mịn hố học D : Ăn mịn hố học ăn mịn học 241.Liên kết tinh thể kim loại hình thành do:

A e hóa trị tách khỏi nguyên tử chuyển động tự tồn mạng tinh thể B nguyên tử ñược xếp theo trật tự ñịnh

C tương tác ñẩy qua lại ion dương

D lực tương tác tĩnh ñiện ion dương với e tự xung quanh

242 Người ta tráng lớp Zn lên tơn thép , ống đẫn nước thép A : Zn có tính khử mạnh sắt nên bị ăn mòn trước , thép ñược bảo vệ

B : Lớp Zn có màu trắng bạc ñẹp

C : Zn bị oxi hố tạo lớp ZnO có tác dụng bảo vệ D : Zn tạo lớp phủ cách li thép với môi trường

243.Trong số nguyên tố hóa học biết ngun tố kim loại chiếm đa phần do: A.ngun tử ngun tố có bán kính lớn đồng thời điện tích hạt nhân bé

B nguyên tử nguyên tố thường có 1, 2, e lớp

C nguyên tố kim loại gồm nguyên tố họ s, d, f phần nguyên tố họ p D lượng ion hóa nguyên tử thường thấp

244.ðể ñiều chế Ag từ dung dịch AgNO3, người ta làm cách cách sau

1/ Dùng Zn ñể khử Ag+ dung dịch AgNO3

2/ ðiện phân dung dịch AgNO3

3/ Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch NaOH sau ñó lọc lấy AgOH , ñem ñun nóng ñể

được Ag2Osau khử Ag2O CO H2 to cao

Phương pháp ñúng

A : ; B : ; C : ; D : Cả ,

245.Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt, rửa lớp Fe để Au dd: A CuSO4 B FeCl3 C FeSO4 D AgNO3

246.Từ Mg(OH)2 người ta ñiều chế Mg cách cách sau

1/ ðiện phân Mg(OH)2 nóng chảy

2/ Hoà tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl sau điện phân dung dịch MgCl2 có màng ngăn

3/ Nhiệt phân Mg(OH)2 sau khử MgO CO H2 nhiệt ñộ cao

4/ Hồ tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl , cạn dung dịch sau điện phân MgCl2 nóng chảy

Cách làm

(21)

247.Kim loại tồn dạng nguyên tử riêng biệt khi:

A thể lỏng B thể C thể rắn D A B

248.Một loại Bạc có lẫn đồng người ta loại bỏ đồng loại bạc cách 1/ Cho loại bạc vào dung dịch AgNO3 dư Cu tan hết , sau lọc lấy Ag

2/ Cho loại bạc vào dung dịch HCl, Cu tan hết ta lọc lấy Ag

3/ ðun nóng loại bạc oxy sau cho hỗn hợp sản phẩm vào dung dịch HCl Ag không tan ta lọc lấy Ag

4/ Cho loại bạc vào dung dịch HNO3 , Cu tan , Ag không tan ta lọc lấy Ag

Cách làm ñúng

A : ; B : ; C : ; D : 1,2,3,4

249.Kim loại sau ñây tác dụng với dd HCl tác dụng với Cl2 cho loại muối clorua:

A Fe B Ag C Cu D Zn

250.ðể ñiều chế Fe từ dung dịch FeCl3 người ta làm theo cách sau

1/ Dùng Zn ñể khử Fe3+ trong dung dịch thành Fe

2/ ðiện phân dung dịch FeCl3 có màng ngăn

3/ Chuyển FeCl3 thành Fe(OH)3 sau chuyển Fe(OH)3 thành Fe2O3 khử Fe2O3 CO nhiệt

độ cao

4/ Cơ cạn dung dịch điện phân FeCl3 nóng chảy

Cách làm thích hợp

A : ; B : Chỉ có ; C : ; D 1,2,và

251.ðể mạ Ni lên vật thép người ta ñiện phân dung dịch NiSO4 với

A : Katốt vật cần mạ , Anốt Sắt B : Anốt vật cần mạ , Katốt Ni C : Katốt vật cần mạ , Anốt Ni D : Anốt vật cần mạ , Katốt Sắt 252.Muốn khử dd chứa Fe3+ thành dd có chứa Fe2+ cần dùng kim loại sau:

A Zn B Cu C Ag D Cả A, B ñúng

253.Hãy xếp ion Cu2+, Hg2+, Fe2+, Pb2+, Ca2+ theo chiều tính oxi hố tăng dần?

A Ca2+ < Fe2+< Pb2+< Hg2+< Cu2+ B Hg2+ < Cu2+< Pb2+< Fe2+< Ca2+

C Ca2+ < Fe2+< Cu2+< Pb2+< Hg2+ D Ca2+ < Fe2+< Pb2+< Cu2+< Hg2+

254.Các cặp oxi hoá khủ sau : Na+/Na , Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe , Pb2+/Pb , Cu2+/Cu xếp theo chiều tăng tính oxi hố ion kim loại Kim loại đẩy Cu khỏi dung dịch CuSO4

A : Na , Mg , Zn , Fe , Pb B : Mg , Zn , Fe , Pb C : Mg , Zn , Fe D : Na , Mg , Zn , Fe

255.Có cặp oxi hoá khử sau K+/K , Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe ,Cu2+/Cu , Fe3+/Fe2+ ñược

xếp theo chiều tăng tính oxi hố ion kim loại Kim loại ñẩy ñược Fe khỏi dung dịch muối sắt III :

A : Mg , Zn ; B : K , Mg , Zn , Cu ; C : K , Mg , Zn ; D : Mg , Zn , Cu

256.Có hỗn hợp kim loại Ag, Fe, Cu Dùng dung dịch chứa chất tan đê- tách Ag khỏi hỗn hợp

A ddÞch HCl B ddich HNO3 long C ddÞch H2SO4long D.ddÞch Fe2(SO4)3

257.ðể điều chế Al người ta

1/ ðiện phân AlCl3 nóng chảy 2/ ðiện phân dung dịch AlCl3 3/ ðiện phân Al2O3 nóng chảy

trong Criolit

4/ Khử AlCl3 K nhiệt ñộ cao

Cách ñúng

A : ; B : , ; C : : D : ,

258.Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 ,sau thời gian lấy sắt cân nặng so với ban

ñầu 0,2 g ,khối lượng ñồng bám vào sắt

(22)

259.Cho 1,625g kim loại hoá trị tác dụng với dung dịch HCl lấy dư Sau phản ứng cô cạn dung dịch 3,4g muối khan Kim loại

A : Mg ; B : Zn ; C : Cu ; D : Ni

260.Cho luồng H2 qua 0,8g CuO nung nóng Sau phản ứng thu ñược 0,672g chất rắn Hiệu suất

khử CuO thành Cu là(%):

A 60 B 80 C 90 D 75

261.Cho sắt (dư) vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian vớt sắt rửa làm khô

thấy khối lượng sắt tăng 1,6g Khối lượng ñồng sinh bám lên sắt A : 12,8g B : 6,4g C : 3,2g D : 9,6g

262.ðiện phân nóng chảy hồn tồn 1,9g muối clorua kim loại hóa trị II, 0,48g kim loại catơt Kim loại cho là:

A Zn B Mg C Cu D Fe

263.ðiện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dịng ñiện có cường ñộ I = 0,5A thời

gian 1930 giây khối lượng đồng thể tích khí O2 sinh

A : 0,64g 0,112 lit B : 0,32g 0,056 lít C : 0,96g 0,168 lít D : 1,28g 0,224 lít 264.Hồ tan hịan tồn 9,6g kim loại R hố trị (II ) H

2SO4 đặc thu dung dịch X 3,36

lit khí SO

2(ñktc) Vậy R là:

A Mg B Zn C Ca D Cu

265.Cho 0,84 g kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng lấy dư sau kết thúc phản ứng thu ñược

0,336 lít khí NO đktc : R

A : Mg B : Cu C : Al : D : Fe 266.ðiện phân dung dịch muối MCl

n với ñiện cực trơ Ở catơt thu 16g kim loại M anot

thu 5,6 lit (đktc) Xác ñịnh M?

A Mg B Cu C Ca D Zn

267.Cho 6,4g hỗn hợp Mg - Fe vào dung dịch HCl (dư) thấy bay 4,48 lít H2(đktc) Cũng cho hỗn

hợp vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xong lượng đồng thu

A : 9,6g B : 16g C : 6,4g D : 12,8g

268.Chia hỗn hợp kim loại A,B có hố trị khơng đổi thành 2phần phần tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lit H2(đktc) Phần nung oxi thu -c 2,84g hp oxit Khi

k-ợng hỗn họp kim loại ban đầu là:

A 5,08g B 3,12g C 2,64g D.1,36g

269.Cho 5,6g Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau kết thúc

phản ứng thu ñược chất rắn có khối lượng

A : 4,72g B : 7,52g C : 5,28g D : 2,56g

270.Cho ñinh Fe vào lit dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,12M Sau phản ứng

kết thúc ñược dung dịch A với màu xanh ñã phai phần chát rắn B có khối lượng lớn khối lượng đinh Fe ban đầu 10,4g Tính khối lượng đinh sắt ban ñầu

A 11,2g B 5,6g C.16,8g D 8,96g

271.ðiện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO4 0,5M ñiện cực trơ Khi

katốt có 3,2g Cu thể tích khí anốt

A : 0,56 lít B : 0,84 lít C : 0,672 lít D : 0,448 lít

272.ðể phân biệt cách ñơn giản hợp chất kali hợp chất natri ,người ta ñưa hợp chất kalivà natri vào lửa ,những ngun tố dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành :

A Tím kali ,vàng natri B Tím natri ,vàng kali C ðỏ natri ,vàng kali D ðỏ kali,vàng natri

273 Tính chất hóa học kim loại kiềm :

a Tính khử b Tính oxi hóa c Tính axit d Tính bazơ

(23)

A NaHSO3 B Na2SO3 C NaHSO4 D.NaHSO4 ,Na2SO3

275.Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng :

a Nước b Dung dịch HCl c Dung dịch NaOH d Dầu hỏa 276.Khối lượng nước cần dùng để hịa tan 18,8g kali oxit tạo thành kali hidroxit 5,6% A.381,2g B 318,2g C 378g D, 387g

277.Nguyên tử ngun tố có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s1 :

a K b Na c Ca d Ba

278.Nguyên tử kim loại kiềm có electron phân lớp s lớp electron A (1e) B (2e) C (3e) D (4e)

279.ðể ñiều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng :

a ðiện phân dung dịch NaOH b ðiện phân nóng chảy NaOH c Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl d Cho dd NaOH tác dụng với H2O

280.Nếu M ngun tố nhóm IA oxit có cơng thức là: A.MO2 B.M2O3 C.MO D.M2O

281.Kim loaị kiềm ñược sản xuất công nghiệp cách :

a ðiện phân hợp chất nóng chảy b Phương pháp hỏa luyện c Phương pháp thủy luyện d Phương pháp nhiệt kim loại 282.Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần :

A.Bán kính nguyên tử tăng dần B.Năng lượng ion hóa giảm dần C Tính khử tăng dần D ðộ âm điện tăng dần

Tìm câu sai

283.Các ion X+ ; Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 ?

a K+ ; Cl- Ar b Li+ ; Br- Ne

c Na+ ; Cl- Ar d Na+ ; F- Ne

284.ðiện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy ,người ta thu 0,896lit khí (đktc) ñiện cực 3,12g kim loại kiềm điện cực cịn lại

Cơng thức hóa học muối ñiện phân A.NaCl B.KCl C.LiCl D.RbCl

285.Dãy sau ñây ñược xếp theo thứ tự ñộ âm ñiện tăng dần : a Li ; Na ; K ; Ca b C ; N ; O ; F

c F ; Cl ; Br ; I d S ; P ; Si ; Al

286.Hòa tan 55g hổn hợp Na2CO3 Na2SO3 với lượng vừa ñủ 500ml axit H2SO4 1M thu ñược

muối trung hòa hổn hợp khí A Thành phần phần trăm thể tích hổn hợp khí A A 80%CO2 ; 20%SO2 B 70%CO2 ; 30%SO2 C 60%CO2 ; 40%SO2 D 50%CO2 ;

50%SO2

287.Ion có bán kính bé ? Biết điện tích hạt nhân P, S, Cl, K 15+, 16+, 17+, 19+ :

a K+ b Cl- c S2- d P

3-288.Nguyên tố vị trí bảng hệ thống tuần hồn có cấu hình electron 4s1 ?

Chu kì Nhóm

A IVA B IVB C IA D IB

289.Nguyên tử 39X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron

và proton :

a 19 ; b 19 ; 20 c 20 ; 19 d 19 ; 19

290.Cho 9,1g hỗn hợp 2muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm chu kì liên tiếp tan hồn tồn dung dịch HCl dư thu ñược 2,24lit CO2 (ñktc) Hai kim loại :

A Li Na Kvà Cs Ba K kết khác

291.Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 xảy tượng :

Ban ñầu có xuất kết tủa xanh, sau ñó kết tủa tan ra, dung dịch suốt Ban đầu có sủi bọt khí, sau xuất kết tủa xanh

(24)

ơn tập khơng mang tính chất thương mại Chỉ có sủi bọt khí

292.Trường hợp ion Na+ không tồn ,nếu ta thực phản ứng hóa học sau:

A NaOH tác dụng với HCl NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2 Nung nóng NaHCO3 ðiện

phân NaOH nóng chảy

293.Các dd muối NaHCO3 Na2CO3 có phản ứng kiềm nước, chúng tham gia phản ứng :

a Thủy phân b Oxi hóa - khử c Trao ñổi d Nhiệt phân 294 Kim loại có tính khử mạnh là:

a) Li b)Na c)Cs d)K

295.Phản ứng Na2CO3 H2SO4 theo tỉ lệ : số mol có phương trình ion rút gọn :

a CO32- + 2H+ → H2CO3 b CO32- + H+ → HCO–3

c CO32- + 2H+ → H2O + CO2 d 2Na+ + SO42- → Na 2SO4

296.Cho Na vào dung dịch CuSO4, tượng xảy là:

a) sủi bọt khí kết tủa màu xanh b)dung dịch có màu xanh nhạt dần c) có kết tủa Cu d) sủi bọt khí

297.Muối natri muối kali cháy cho lửa màu tương ứng :

a Hồng đỏ thẩm b Tím xanh lam

c Vàng tím d Vàng xanh

298.ðiện phân dung dịch NaCl có ngăn, catốt thu khí: a) O2 b) H2 c) Cl2 d) khơng có khí

299.Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO3 :

a Na ; NO2 O2 b NaNO2 O2

c Na2O NO2 d Na2O NO2 O2

300.Nước Gia-ven ñược ñiều chế cách :

a)Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH b) ðiện phân dd NaCl có ngăn c) ðiện phân dd NaCl khơng có ngăn

d) a,c ñều ñúng

301.Trong phản ứng sau : NaH + H2O → NaOH + H2 Nước đóng vai trị ?

a Khử b Oxi hóa c Axit d Bazơ

302.ðể nhận biết dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: a) q tím, dd AgNO3

b) phenolftalêin

c) q tím, thử lửa dây Pt d) phenolftalein, dd AgNO3

303.ðiện phân dung dịch NaF, sản phẩm thu ñược :

a H2 ; F2 ; dung dịch NaOH b H2 ; O2 ; dung dịch NaOH

c H2 ; O2 ; dung dịch NaF d H2 ; dung dịch NaOF

304.Khi điện phân dd NaCl (có ngăn), cực dương khơng làm sắt mà làm than chì do:

a) sắt dẫn ñiện tốt than chì cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe than chì dẫn điện tốt sắt

b) cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì

305.Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp :

a Natri hiñro b Oxi hiñro

c Natri hiñroxit clo d Hiñro, clo natri hiđroxit 306.Kim loại tạo peoxít là:

a) Na b) Al c) Fe d) Zn

307.Có chất khí : CO2 ; Cl2 ; NH3 ; H2S ; ñều có lẫn nước Dùng NaOH khan làm

khơ khí sau :

a NH3 b CO2 c Cl2 d H2S

308.ðiên phân muối clorua kim koại M thu ñược 3,45 gam kim loại 1,68 lít khí (đktc) M là: a) K b) Li c) Na d) Ca

(25)

a HCl + NaOH → NaCl + H2O b Na2S + HCl → NaCl + H2S c FeSO4 + HCl →

FeCl2 + H2SO4

d FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4

310.Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO2 v120 ml dd NaOH 2M Sau phản ứng thu dược:

a) 0,15 mol NaHCO3 b) 0,12 mol Na2CO3 c) 0,09 mol NaHCO3 0,06 mol

Na2CO3

d) 0,09 mol Na2CO3 0,06 mol NaHCO3

311.Dung dịch natri clorua nước có mơi trường :

a Axit b Kiềm c Muối d Trung tín

312.ðiện phân 117g dung dich NaCl 10% có màng ngăn thu tổng thể tích khí điện cực 11,2 lít (ở đktc) ngừng lại Thể tích khí thu cực âm là:

a) 6,72 lít b) 8,96 lít c) 4,48 lít d)3,36 lít

313.Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4 ta thấy :

Xuất kết tủa màu trắng bền

ðầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần dung dịch trở lại suốt Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt Khơng thấy có tượng xảy

314.Kim loại kiềm có tính khử mạnh tất kim loại vì: 1> Trong chu kỳ , kim loại kiềm có bán kính lớn 2> Kim loại kiềm có Z nhỏ so với nguyên tố thuộc chu kỳ 3> Chỉ cần ñiện tử kim loại kiềm ñạt ñến cấu hình khí trơ 4> Kim loại kiềm kim loại nhẹ

Chọn phát biểu ñúng

a> Chỉ có 1, b> Chỉ có 1, 2, c> Chỉ có d> Chỉ có 3, 315.Hiđrua kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành :

a Muối nước b Kiềm oxi c Kiềm hiñro d Muối 316.ðể điều chế Na2CO3 người ta dùng phương pháp sau ñây

a> Cho sục khí CO2 dư qua dd NaOH b> Tạo NaHCO3 kết tủa từ CO2 + NH3 + NaCl sau ñó

nhiệt phân NaHCO3

c> Cho dd (NH4)2SO4 tác dụng với dd NaCl d> Cho BaCO3 tác dụng với dd NaCl

317.Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H2O C% dung dịch thu ñược :

A 4% B 2,195% C 3% D 6%

Kim loại kiềm điều chế cơng nghiệp theo phương pháp sau ñây? a> Nhiệt luyện b> Thủy luyện

c> ðiện phân nóng chảy d> ðiện phân dung dịch 318.Cho 6,2g Na2O vào 100g dung dịch NaOH 4% C% thu ñược:

A 11,3% B 12% C 12,2% D 13%

319.ðể ñiều chế K kim loại người ta dùng phương pháp sau:

1> ðiện phân dung dịch KCl có vách ngăn xốp 2> ðiên phân KCl nóng chảy

3> Dùng Li ñể khử K khỏi dd KCl 4> Dùng CO ñể khử K khỏi K2O

5> ðiện phân nóng chảy KOH Chọn phương pháp thích hợp

a> Chỉ có 1, b> Chỉ có 2, c> Chỉ có 3, 4, d> 1, 2, 3, 4,

320.Cho 2,3g Na tác dụng mg H2O thu ñược dung dịch 4% Khối lượng H2O cần:

A 120g B 110g C 210g D 97,8g

321.Cho dd chứa 0,3 mol KOH tác dụng với 0,2 mol CO2 Dung dịch sau phản ứng gồm chất:

a> KOH, K2CO3 b> KHCO3 c> K2CO3 d > KHCO3, K2CO3

322.Cho 22g CO2 vào 300g dung dịch KOH thu ñược 1,38g K2CO3 C% dung dịch KOH:

(26)

323.Cho m g hỗn hợp Na, K tác dụng 100g H2O thu 100ml dung dịch có pH = 14; nNa : nK =

1 : m có giá trị:

A 3,5g B 3,58g C 4g D 4,6g

324.Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ BTH Lấy 3,1 (g) X hịa tan hồn tồn vào nước thu 1,12 lít H2 (đktc) A, B kim loại:

a> Li, Na b> Na, K c> K, Rb d> Rb, Cs

325.4,41g hỗn hợp KNO3, NaNO3; tỉ lệ mol : Nhiệt phân hồn tồn thu khí có số mol:

A 0,025 B 0,0275 C 0,3 D 0,315

326.Một hỗn hợp nặng 14,3 (g) gồm K Zn tan hết nước dư cho dung dịch chứa chất muối Xác ñịnh khối lượng kim loại hỗn hợp thể tích khí H2

(đktc)

a> 3,9 g K, 10,4 g Zn, 2,24 (l) H2 b> 7,8 g K, 6,5 g Zn, 2,24 (l) H2

c> 7,8 g K, 6,5g Zn, 4,48 (l) H2 d> 7,8 g K, 6,5 g Zn, 1,12 (l) H2

327.Cho 1,5g hỗn hợp Na kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu 1,12 lít H2 (ñktc) A là:

A Li B Na C K D Rb

328.Khi đun nóng, Canxicácbonnát phân hủy theo phương trình: CaCO3 CaO + CO2 – 178 Kj

ñể thu ñược nhiều CaO ta phải :

a hạ thấp nhiệt độ nung Quạt lị đốt ñể ñuổi hết CO2 c tăng nhiệt ñộ nung d Cả b c ñều ñúng

329.Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân kim loại thuộc phân nhóm nhóm II có: A Bán kính nguyên tử tăng dần Năng lượng ion hóa giảm dần Tính khử nguyên tử

tăng dần

B Tính oxi hóa ion tăng dần Hãy chọn ñáp án sai:

330.Nguyên tử ngun tố R có lớp ngồi lớp M , lớp M có chứa 2e Cấu hình ñiện tử R, tính chất R là:

a 1s22s22p63s2, R kim loại b 1s22s22p63s23p6, R khí c 1s22s22p43s23p2, R phi kim d 1s22s22p63s2, R phi kim

331.Theo chiều tăng dần ñiện tích hạt nhân nguyên tố kim loại thuộc PNC nhóm II có : A Tính kim loại nguyên tử tăng dần B Tính bazơ hidroxit tăng dần C Tính bazơ hidroxit giảm dần D Tính axit hidroxitgiảm dần

332.Ngun tử X có cấu hình e là: 1s22s22p63s23p64s2 Ion tạo từ X có cấu hình e sau : a.1s22s22p63s23p64s2 b 1s22s22p63s23p6 c 1s22s22p63s23p64s24p6 d

1s22s22p63s2

333.Phương pháp ñiều chế kim loại phân nhóm nhóm II :

A Phương pháp thủy luyện B.Phương pháp thủy luyện , C.Phương pháp điện phân nóng chảy

D Tất phương pháp Hãy chọn phương pháp ñúng: 334.ðể làm mềm nước cứng tạm thời, dùng phương pháp sau:

a Cho tác dụng với NaCl b Tác dụng với Ca(OH)2 vừa ñủ c ðun nóng nước d

B C ñúng

335.Kim loại PNC nhóm II tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng , theo phương trình hóa học sau 4M

+ 10 HNO3 → M(NO3)2 + NxOy + H2O Oxit phù hợp với công thức phân tử

NXOY

A N2O B.NO C.NO2 D.N2O4

336.ðể sát trùng, tẩy uế tạp xung quanh khu vực bị ô nhiễm, người ta thường rải lên chất bột màu trắng chất ?

a Ca(OH)2 b CaO c CaCO3 d.CaOCl2

337 Trong PNC nhóm II (trừ Radi ) Bari : A.Kim loại hoạt động mạnh

(27)

t0

D Bazơ yếu Hãy câu sai :

338.Thông thường bị gãy tay chân … người ta phải bó bột lại họ dùng hố chất ? a CaSO4 b CaSO4.2H2O c.2CaSO4.H2O d.CaCO3

339.Kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với : 1.Nước ; 2.Halogen ; Sili oxit ; 4.Axit ; 5.Rượu; Dung dịch muối ; 7.Dể dàng cắt gọt dao ; 8.Ở dạng tinh khiết có màu xanh lam

Những tính chất sai?

A 2,4,6,7 B.3,6,7,8 C.1,2,4,8 D.2,5,6

340.Phản ứng sau ñây: Chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ hang ñộng a Ca(OH)2 + CO2 Ca(HCO3)2 b Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O

c CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 d Ca(OH)2 + CO2 CaCO3

341.Kim loại kiềm thổ tác dụng ñược với :

A Cl2 , Ar ,CuSO4 , NaOH B H2SO4 , CuCl2 , CCl4 , Br2 C Halogen, H2O , H2 , O2 ,

Axit , Rượu

D.Kiềm , muối , oxit kim loại Hãy chọn dáp án đúng?

342.Trong cốc nước có chứa 0,01mol Na+, 0,02mol Ca2+, 0,01mol Mg2+, 0,05mol HCO

3-, 0,02

mol Cl-, nước cốc là:

a Nước mềm b Nước cứng tạm thời c Nước cứng vĩnh cữu d Nước cứng tồn phần

343.Khơng gặp kim loại kiềm thổ tự nhiên dạng tự vì:

A.Thành phần chúng thiên nhiên nhỏ B.ðây kim loại hoạt động hóa học mạnh

C.ðây chất hút ẩm ñặc biệt D.ðây kim loại ñiều chế cáhc ñiện phân

Hãy chọn ñáp án ñúng?

344.Có dd lọ nhãn là: AmoniSunphát, Amoni Clorua, NattriSunphat, NatriHiñroxit Nếu ñược phép dùng thuốc thử ñể nhận biết chất lỏng ta dùng thuốc thử sau đây:

a DD AgNO3 b DD Ba(OH)2 c DD KOH d DD BaCl2

345.Chỉ dùng thêm hóa chất nhận biết kim loại Cu, Be, Mg bình nhãn : A H2O B.HCl C NaOH D.AgNO3 Hãy chọn ñáp

án ñúng?

346.ðolomit tên gọi hỗn hợp sau ñây

a CaCO3 MgCl2 b CaCO3 MgCO3 c MgCO3 CaCl2 d MgCO3.Ca(HCO3)2

347.Chỉ dùng hóa chất sau để nhận biết kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al bình nhãn:

A H2SO4loãng B.HCl C H2O D NaOH

348.Muốn ñiều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp ?

a ðiện phân dd b Thuỷ luyện c ðiện phân nóng chảy d.Nhiệt luyện

349.Có chất sau : NaCl, Ca(OH)2 ,Na2CO3, HCl Cặp chất làm mềm nước cứng tạm

thời :

A NaCl Ca (OH)2 B Ca(OH)2 Na2CO3

C.Na2CO3 HCl D NaCl HCl

350.Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi CanxiCacbua Cho hỗn hợp tác dụng vói nước dư nguời ta thu đuợc hỗn hợp khí ?

a Khí H2 b Khí C2H2 H2 c Khí H2 CH2 d Khí H2 CH4

351.Nước cứng nước :

A Có chứa muối NaCl MgCl2 B.Có chứa muối kali sắt C.Có chứa muối

canxi magie

(28)

a CaCO3 b Na2CO3 c Al d Quỳ tím

353.Cho dd chứa Ion sau: Na+, Ca2+,Ba2+ , H+, Cl- Muốn tách ñược nhiều Kation khỏi dd mà

khơng đưa Ion lạ vào dd, ta cho dd tác dụng với chất chất sau: a DD K2CO3 vừa ñủ b DD Na2SO4 vừa ñủ c DD NaOH vừa ñủ

d DD Na2CO3 vừa đủ

354.Có thể loại trừ ñộ cứng tạm thời nước cách ñun sôi : A Nước sơi nhiệt độ cao 1000 C

B.Khi ñun sơi đuổi khỏi nước tất chất khí hịa tan

C Các cation canxi magie bị kết tủa dạng hợp chất khơng tan D Tất Hãy chọn đáp án đúng?

355.Hồ tan Ca(HCO3)2, NaHCO3 vào H2O ta ñược dd A Cho biết dd A có giá trị pH ?

a pH = b pH < c pH > d Khơng xác định 356.Có thể loại trừ ñộ cứng vĩnh cửu nước cách:

A ðun sơi nước B.Chế hóa nước nước vôi C.Thêm axit cacbonic D.Cho vào nước : xơ đa, photphat, chất khác Chọn đáp án đúng?

357.Cho sơ đồ chuyển hố: CaCO3 A B C CaCO3

A, B, C chất sau ñây:

1 Ca(OH)2 Ba(HCO3)2 KHCO3 K2CO3 CaCl2 CO2

a 2, 3, b 1, 3, c 2, 3, d 6, 2,

358.Có lọ nhãn ñựng riêng biệt muối: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, NaNO3 ðể nhận biết

muối ta dùng trực tiếp nhóm thuốc thử sau đây:

A BaCl2, HNO3, KOH, nước B BaCl2 , HCl, AgNO3, nước C BaCl2, H2SO4,

NaOH nước

D Ba(OH)2, HCl, NaOH, nước

359.Nếu quy ñịnh Ion gây phản ứng trao ñổi hay trung hồ cặp Ion đối kháng tập hợp Ion sau có chứa Ion đối kháng với Ion OH

-a Ca2+, K+, SO42-, Cl- b Ca2+, Ba2+, Cl- c HCO3-, HSO3-, Ca2+, Ba2+

d Ba2+, Na+, NO3

-360.Có lọ nhãn chứa chất : NaCl, CuCl2, MgCO3, BaCO3.ðể nhận biết người ta có

thể tiến hành:

A Dùng nước hòa tan xác định nhóm, nung nóng nhóm hịa tan sản phẩm sau nung

B Dùng nước hịa tan để xác dịnh nhóm, điện phân nhóm tan, nung nóng nhóm khơng tan sau ñó cho sản phẩm vào nước

C Nung nóng có chất bay chất bị nhiệt phân hịa tan nhóm nước D Cả A C ñều ñúng

Hãy chọn đáp án đúng?

361.Có dd suốt, dd chứa loại Kation loại Anion Các loại Ion dd gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO

42-, Cl-, NO3- dd ?

a BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 b BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2

c BaCl2, Mg(NO3)2, Na2CO3, PbSO4 d BaSO4, MgCl2, Na2CO3, Pb(NO3)2

362.Có chất đựng lọ riêng biệt gồm : Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2 H2O ðể nhận biết

chất người ta dùng :

A.NaOH H2O B HCl H2O

C.NaCl HCl D Tất ñều ñúng

363.Dành cho câu 20 Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol HCO3-

Biểu thức liên hệ a, b, c, d là:

a a + b = c + d b 3a + 3b = c + d c 2a + 2b = c + d d Kết khác 364.Canxi có thành phần khống chất : Canxit, thạch cao, florit Cơng thức khống chất tương ứng là:

(29)

ôn tập khơng mang tính chất thương mại D CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4

365.Nếu dùng nước vôi nồng ñộ p mol/l ñể làm giảm ñộ cứng nước cốc người ta thấy cho v lit nước vơi vào, độ cứng bình l b é nhất, biết c = Biểu thức liên hệ a, b p l à:

a V= (b + a)/p b V= (2a+p)/p c V=(3a+2b)/2p

d V=(2b+a)/p

366.Dùng phương pháp cationitđể loại trừ tính cứng nước theo sơ ñồ: A Ca + KA → CaKA

B.Mg + Na2R → 2Na + MgR

C.Mg2+ + Ca2+ + 2Na2R → MgR + CaR + 4Na

D.Mg2+ + Ca2+ + 2CO32- → MgCO3 + CaCO3

Chọn đáp án đúng:

367.Có cốc ñựng riêng biệt chất sau : Nước nguyên chất , nước cứng tạm thời , nước cứng vĩnh cửu, nước cứng tồn phần.Có thể phân biệt loại nước cách

A ðun nóng, lọc, dùng Na2CO3 B.ðun nóng , lọc, dùng NaOH C.ðun nóng , lọc , dùng

Ca(OH)2

D.Cả B C ñều ñúng

368.A,B kim loại hoạt động hố trị II, hồ tan hỗn hợp gồm 23,5g muối cacbonat A 8,4g muối cacbonat B dung dịch HCl dư, sau cạn điện phân nóng chảy hồn tồn mí thu 11,8 gam hỗn hợp kim loại catot V lít khí anot Biết khối lượng nguyên tử A khối lượng oxit B Hai kim loại A B là:

A Mg Ca B Be Mg C Sr Ba D Ba Ra

369.Cho dung dịch chứa ion sau : Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn tách ñược nhiều cation khỏi dung dịch mà khơng đưa ion lạ vào dung dịch , ta cho dung dịch tác dụng với chất chất sau:

A.Dung dịch K2CO3 vừa ñủ B Dung dịch Na2SO4 vừa ñủ

C Dung dịch NaOH vừa ñủ D Dung dịch Na2CO3 vừa ñủ

370.Hoà tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A Zn vào dung dịch HCl thu 0,672 lít khú ñiều kiện tiêu chuẩn dung dịch B Mặt khác để hồ tan 1,9 gam kim loại A cần không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M M thuộc phân nhóm nhóm II Kim loại M là:

A Ca B Cu C Mg D Sr

371.Người ta ñiện phân muối clorua kim loại hóa trị II trạng thái nóng chảy sau thời gian catôt gam kim loại , anot 4,48 lit khí (đktc) Cơng thức sau cơng thức muối

A MgCl2 B CaCl2 C CuCl2 D BaCl2

372.Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B có hố trị có khối lượng nguyên tử MA < MB Nếu

cho 10,4g hỗn hợp X ( có số mol nhau) tác dụng với HNO3 đặc, dư thu 12 lít NO2.Nếu

cho 12,8 gam hỗn hợp X ( có khối lượng nhau) tác dụng với HNO3 ñặc, dư thu 11,648 lít

NO2( đktc) Tìm hai kim loại Avà B?

A Ca Mg B Ca Cu C Zn Ca D Mg Ba 373.Trong 100 ml dung dịch BaCl2 có 0,2 M Có:

A 0,2 phân tử gam BaCl2 B 0,02 phân tử gam BaCl2 C 0,02 ion gam Ba2+ 0,04 ion

gam Cl-

D.0,02 ion gam Ba2+ 0,02 ion gam Cl- Chọn ñáp án ñúng?

374.Hỗn hợp X gồm hai muối clorua hai kim loại hố trị II

ðiện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu 3,36 lít (ño ñktc) anot m gam kim loại catnot khối lượng m là:

(30)

375.Hỗn hợp X gồm muối clorua kim loại hóa trị II ðiện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu 3,36 lit khí (ñktc) anot m gam kim loại catot.Khối lượng m là:

A.2,2 gam B 4,4 gam C 3,4 gam D gam

376.Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B phân nhóm II 120ml dung dịch HCl 0,5M tu 0,896 lít CO2(đo 54,6oCvà 0,9atm)

dung dịch X

Khối lượng nguyên tử Avà B là:

A.9 ñvc 24 ñvc B.87 ñvc 137 ñvc C.24 ñvc 40 ñvc D.Kết khác

377.Hòa tan 3,23 gam hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước ñược dung dịch A Nhúng vào

dung dịch Mg ,ñể thời gian ñến màu xanh dung dịch biến Lấy Mg ñem cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cơ cạn dung dịch thu ñược m gam muối khan.Giá trị m là:

A 1,15 g B 1,23 g C 2,43 g D.4,03 g 378.Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị IIvào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2(ño ñktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hố trị II cho vào dung dịch HCl dùng khơng

hết 500ml dung dịch HCl 1M.Kim loại hố trị II là:

A.Ca B.Mg C.Ba D.Sr

379.Cho 2,86 g hỗn hợp gồm MgO CaO tan vừa ñủ 200 ml dung dịch H2SO4 0,2 M Sau

khi nung nóng khối lượng hỗn hợp muối sunphat khan tạo :

A 5,72 g B 5,66 g C 5,96 g D 6,06 g 380.Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat hai kim loại hoá trị II dung dịch HOL dư thu 10 lít 54,6oC 0,8064 atm dung dịch X

a) Khối lượng hai muối dung dịch X là:

A 30 gam B 31 gam C.31,7 gam D.41,7 gam

b) Nếu hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp phân mhóm nhóm II hai kim loại ñó là:

a.Be Mg B.Mg Ca C.Ca Sr D.Ba Ra

381.Hòa tan 1,8 g muối sunphat kim loại PNC nhóm II vào nước cho đủ 100 ml dung dịch ðể phản ứng hết dung dịch cần 10 ml dung dịch BaCl2 1,5 M Nồng ñộ mol dung dịch muối

sunphat cần pha chế công thức muối :

A.0,15 M BeSO4 B 0,15 M MgSO4

C 0,3 M MgSO4 D 0,3 M BaSO4

382.Nhúng kim loại X hoá trị II vào dung dịch CuSO4.Sau thời gian lấy kim loại

thấy khối lượng giảm 0,05%.mặt khác lấy kim loại nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 khối lượng tăng lên 7,1%.Biết số mol CuSO4và Pb(NO3)2 tham gia hai trường hộp

bằng Kim loại X là:

A.Zn B.Al C.Fe D.Cu

383.Hịa tan hồn tồn 1,44 g kim loại hóa trị II 250 ml H2SO4 O,3 M(lỗng) Muốn trung

hịa axit dư dung dịch sau phản ứng phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M Kim loại là: A.Be B.Ca C Ba D.Mg

384.Cho dung dịch muối: K2SO4, BaCl2, Na2CO3, AlCl3 Dung dịch làm cho giấy quỳ tím hố đỏ

là …

A K2SO4, BaCl2 Na2CO3 AlCl3 Na2CO3, AlCl3

385.Al

2O3 tan ñược trong:

a Tất ñều ñúng b dd NaOH c dd HCl d dd HNO

3(đặc nóng)

(31)

A Dung dịch suốt, khơng có tượng

B Ban ñầu có kết tủa, sau ñó kết tủa tan tạo dung dịch suốt

C Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan CO2 dư

D Ban đầu dung dịch suốt, sau có kết tủa trắng .386 Số electron lớp ngồi Al là:

a b c d

387.Khi điều chế nhơm cách điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm cryolit để …

(I) hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3, tiết kiệm lượng

(II) tạo chất lỏng dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy

(III) ngăn cản q trình oxi hố nhơm khơng khí A (I) (II) (III) (I) (II) ba lý 388.Cấu hình electron nguyên tử Al là:

a 1s22s22p63s23p2 b 1s22s22p63s23p4 c 1s22s22p63s23p1 d 1s22s22p63s23p3

389.Khi cho từ từ ñến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3

A khơng có tượng xảy

B ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt

C xuất kết tủa trắng keo

D ban đầu khơng có tượng gì, sau NaOH dư có kết tủa 390.Cấu hình electron Al3+ giống với cấu hình electron:

a Tất ñều ñúng b Mg2+

c Na+

d Ne

391.Cho phản ứng sau:

Al + HNO3→ Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

Hệ số chất phản ứng

A 8, 30, 8, 3,

B 8, 30, 8, 3, 15 C 30, 8, 8, , 15 D 8, 27, 8, 3, 12

392.Bình làm nhơm đựng dd axit sau đây? a HNO

3(đặc nóng)

b HNO

3(ñặc nguội)

c HCl d H

3PO4(ñặc nguội)

393.ðể làm dung dịch Al2(SO4)3 có lẫn CuSO4 dùng kim loại số kim loại:

Fe, Al, Zn? A Fe B Zn C Al

D ba kim loại ñều ñược

394.Cho kim loại: Mg, Al, Ca, K Chiều giảm dần tính oxi hố ion kim loại tương ứng A K, Ca, Mg, Al

B Al, Mg, Ca, K C Mg, Al, Ca, K D Ca, Mg, K, Al

395.Trong cơng nghiệp Al sản xuất a Bằng phương pháp hỏa luyện

b Bằng phương pháp ñiện phân boxit nóng chảy c Bằng phương pháp thủy luyện

(32)

396.Trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M ñược dung dịch X Thêm vào X

3,24g nhơm Thể tích H2 (ở đktc) lít

A 3,36

B 4,032 C 3,24 D 6,72

397.Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7g AlCl3 thu 11,7g

kết tủa dừng lại Thể tích dung dịch NaOH dùng lít A 0,45

B 0,6 C 0,65

D 0,45 0,65

398.ðiều chế ñồng từ ñồng (II) oxit phương pháp nhiệt nhơm ðể điều chế ñược 19,2 gam ñồng cần dùng khối lượng nhôm gam

A 8,1 B 5,4 C 4,5 D 12,15

399.Cho nhôm vào dd NaOH dư xảy tượng:

a Nhơm tan, có khí thoát ra, xuất kết ta kết tủa tan b Nhôm không tan

c Nhôm tan, có khí ra, xuất kết tủa d có khí

400.Nhơm phản ứng ñược với tất chất sau ñây? a dd HCl, dd H2SO4 ñặc nguội, dd NaOH

b dd H2SO4loãng, dd AgNO3, dd Ba(OH)2

c dd Mg(NO3)2, dd CuSO4, dd KOH

d dd ZnSO4, dd NaAlO2, dd NH3

401.Nhơm kim loại có khả dẫn ñiện nhiệt tốt do: a mật ñộ electron tự tương ñối lớn

b dể cho electron c kim loại nhẹ d tất ñều ñúng

402.Cho phản ứng: Al + H+ + NO

3-→ Al3+ + NH4+ + …

Hệ số cân thành phần phản ứng sản phẩm

a 8,30,3,8,3,9

b 8,30,3,8,3,15 c 4,15,3,4,3,15 d 4,18,3,4,3,9

403.Cho 2,7 gam Al vào dung dịch HCl dư, thu đựơc dung dich có khối lượng tăng hay giảm gam so với dung dịch HCl ban ñầu?

a Tăng 2,7 gam b Giảm 0,3 gam

c Tăng 2,4 gam

d Giảm 2,4 gam 404.Al(OH)

3 tan ñược trong:

a dd HCl b dd HNO

3(đặc nóng)

c Tất ñều ñúng d dd NaOH

(33)

ơn tập khơng mang tính chất thương mại a điện phân dung dịch muối nhơm b điện phân nóng chảy muối nhom

c điện phân nóng chảy nhơm oxit

d nhiệt luyện nhơm oxit chất khử CO

406.Cho 2,7gam kim loại hóa trị III tác dụng vừa đủ với 1lít dung dịch HCl 0,3M Xác định kim loại hóa trị III?

a V b Fe c Cr d Al

407.Các chất sau ñây ñều tan ñược dung dịch NaOH? a Na, Al, Al2O3

b Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH

c MgCO3, Al, CuO

d KOH, CaCO3, Cu(OH)2

408.Hịa tan hịan tồn 5,4gam kim loại vào dd HCl(dư) ,thì thu 6,72lít khí (ðKTC) Xác định kim loại

a Mg

b Zn

c Fe

d Al

409.Sục CO2 từ từ ñến dư vào dung dịch NaAlO2 thấy có tượng

a dung dịch suốt

b xuất kết tủa trắng sau tan trử lại

c xuất kết tủa keo trắng, không tan

d xuất kết tủa nhơm cacbonat

410.Vì nói nhơm oxit nhơm hiđroxit chất lưỡng tính? a tác dụng với axit

b tác dụng với nước c tác dụng với bazơ

d vừa có khả cho nhận proton

411.Các chất sau ñây vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh vừa tác dụng với dung dịch bazơ mạnh?

a Al2O3, Al, Mg

b Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3

c Al(OH)3, Fe(OH)3, CuO

d Al, ZnO, FeO

412.Có thể dùng thuốc thử sau ñây ñẻ nhận biết dung dịch sau:Cu(NO

3)2 Al2(SO4)3

Ba(NO

3)2

a dd NH

3(dư)

b Tất ñều ñúng c Cu dd HCl d khí CO

2

413.Có thể dùng chất sau để nhận biết gói bột Al, Al2O3, Mg?

a dd NaOH.dd HCl

b nước c Dd NaCl

414.1,02gam nhôm oxit tác dụng vừa đủ với 0,1lít dd NaOH Nồng độ dd NaOH là:

a 0,1M b 0,3M c 0,2M d 0,4M

415.10,2 gam Al2O3 tác dụng vừa ñủ với dung dịch NaOH 0,8M

(34)

416.b 24,3 gam nhơm tan hồn tồn dung dịch HNO

3 (dư), thu 8,96lít khí gồm NO

và N

2O (ở ñktc)

Thành phần phần trăm thể tích khí là: a 24%NO 76% N

2O b 30%NO 70% N2O c 25%NO 75% N2O d

50%NO 50% N

2O

417.Trộn H2SO4 1,1M với dung dịch NaOH 1M theo tỉ lệ thể tích 1:1 dung dịch A Cho 1,35

gam nhôm vào 200 ml dung dịch A Thể tích H2(đkc) tạo

a 1,12 lít 1,68 lít 1,344 lít 2,24 lít 418.Vị trí Al BTH là:

a Chu kì 3, nhóm IIIB b Chu kì 3, nhóm IVA c Chu kì 3, nhóm IIIA d Chu kì 2, nhóm IIIA

419.ðuyra hợp kim nhôm với

a Cu, Mn, Mg Sn, Pb, Mn Si, Co, W Mn, Cu, Ni

420.Cho natri dư vào dd AlCl

3 xảy tượng:

a có kết tủa keo b có khí ra, có kết tủa keo c có khí d có khí ra, có kết tủa keo, sau dd suốt trở lại

421.Có thể điều chế Al cách

a khử Al2O3 CO nhiệt ñộ cao ñiện phân nóng chảy AlCl3 ñiện phân nóng chảy

Al2O3

b điện phân nóng chảy Al(OH)3

422.Hịa tan hồn tồn 28,6gam hỗn hợp nhơm sắt oxit vào dd HCl dư có 0,45mol hiđro

Thành phần phần trăm khối lươợng nhôm sắt oxit là:

a 60% 40% b 20% 80% c 50% 50% d 28,32% 71,68% 423.Al(OH)3 tan ñược

a dung dịch natrihidroxit dung dịch amoniac dung dịch axit clohidric dung dịch natrisunfat

424.Cho dung dịch NH3 ñến dư vào dung dịch hỗn hợp AlCl3, ZnCl2 thu ñược kết tủa A Nung A đến

khối lượng khơng đổi thu ñược chất rắn B Cho H2 (dư) qua B nung nóng thu chất rắn

a Al2O3 Zn Al2O3 ZnO Al ZnO Al2O3

425.Tính chất hóa học Al là:

a không tác dụng với nguyên tố khác b khử c vừa khử, vừa oxi hóa d oxi hóa

426.Dung dịch AlCl3 nước bị thuỷ phân, thêm vào dung dịch chất sau Chất

nào làm tăng trình thuỷ phân AlCl3?

a NH4Cl ZnSO4 Na2CO3 Khơng có chất

427.Ngun tố X có số thử tự 13 Vị trí X BTH là:

a chu kì 4,nhóm IA b chu kì 2, nhóm IIA c chu kì 4, nhóm IIIA d Chu kì 3, nhóm IIIA

428.Cho sơ đồ chuyển hóa: Al → A → B → C → A →NaAlO2 Các chất A,B,C

a Al(OH)3, AlCl3,Al2(SO4)3

b Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 AlCl3, Al(OH)3, Al2O3

429.Dùng phưong pháp sau ñây ñể ñiều chế Al từ Al

2O3 ?

a ñiện phân dung dịch b phương pháp thủy luyện c phương pháp nhiệt luyện d điện phân nóng chảy

430.Cho 1,75 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, Zn tan hồn tồn dung dịhc HCl, thu 1,12 lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch thu hỗn hợp muối khan

(35)

a kim loại nhẹ, màu trắng b kim loại nặng, màu ñen c kim loại dẻo,dẽ dát mỏng,kéo thành sợi

d kim loại có khả dẫn điện, dẫn nhiệt

432.Hịa tan hồn tồn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al dung dịch HCl, thu 0,4 mol khí (đkc) Cũng lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư lại thu 6,72 lít khí H2

(đkc) Khối lượng Mg, Al hỗn hợp ban ñầu

a 2,4 gam 5,4 gam 3,5 gam 5,5 gam 5,5 gam 2,5 gam 3,4 gam 2,4 gam

433.Nhôm kim loại nguyên chất không tan nước do…

a Al tác dụng với nước tạo Al(OH)3 không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng

b Al tác dụng với nước tạo Al2O3 không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng

c bề mặt nhơm có lớp oxit bền vững bảo vệ d nhơm khơng có khả phản ứng với nước

434.Một mẫu nhơm kim loại để lâu khơng khí Cho mẫu nhơm vào dung dịch NaOH dư Sẽ có phản ứng hóa học xảy số phản ứng cho sau ñây?

(1) 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

(2) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

(3) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

(4) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

a Phản ứng theo thứ tự: (2), (1), (3) b Phản ứng theo thứ tự: (1), (2), (3) c Phản ứng theo

thứ tự: (1), (3), (2) d Phản ứng (4)

435.Trong điều kiện thích hợp, Al phản ứng với:

1Halogen; Hiñro; Nước; Lưu huỳnh; 5Nitơ; Cacbon; Axit; Kiềm; 9Sắt(II)oxit; 10 cát a 2,4,6,8 b 1,3,5,7 c 10,9 d Tất

436.Sắt vừa thể hóa trị II vừa thể hóa trị III tác dụng

A Cl2 B Dung dịch HCl C O2 D S

T437.ính chất vật lý sau ñây Sắt khác với ñơn chất kim loại khác

A Tính dẻo, dễ rèn Dẫn điện nhiệt tốt Có tính nhiễm từ Là kim loại nặng 438.Hợp chất không tác dụng với dung dịch HNO3

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(OH)3 D Cả A B

439.a) Phản ứng sau khơng thể xảy ra:

A) Sắt tác dụng với dung dịch HCl B) Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng C) Sắt tác dụng

với dung dịch HNO3

D) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 ñặc nguội

440 Hợp chất tác dụng với dung dịch HNO3 loãng khơng giải phóng khí NO

A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Cả A B

441.Cho sắt tác dụng với HNO3 lỗng ta thu hợp chất sắt là:

A: Muối sắt (III) B: Muối sắt (II) C: Oxit sắt (III) D: Oxit sắt (II)

442.Tính khử Sắt thể khi:

A Nhường electron phân lớp 4s D Nhường electron phân lớp 3d

B Nhường electron phân lớp 4s nhường thêm electron phân lớp 1d

C Các ý sai 443.Tính chất hóa học sắt

A Tính oxi hóa B Tính khử

C Tính oxi hóa tính khử D Khơng xác định 444.Cấu hình electron nguyên tử sắt là:

A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8 C 1s22s22p63s23p63d74s1

D 1s22s22p63s23p63d8

445.Nguyên tử sắt bị oxi hóa thành mức ion có

(36)

446.Một kim loại Au bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau ñây:

A Dung dịch CuCl2 dư B Dung dịch ZnCl2 dư C Dung dịch FeCl2 dư D

Dung dịch FeCl

3 dư

447.Có thể đựng axít sau bình sắt

A HCl lỗng B H2SO4 lỗng C HNO3 đặc,nguội D HNO3 đặc,nóng

448.Phản ứng khơng thể xảy ?

A 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 bCl2 + 2NaI 2NaCl + I2 2Fe + 3I2 2FeI3 2NaOH + Cl2

NaCl + NaClO + H2O

449.Chọn câu ñúng:

A.ðiện trường từ trường tồn ñộc lập B.ðiện trường từ trường hai trường giống

C.Trường ñiện từ dạng vật chất D.Tương tác ñiện từ lan truyền tức thời không gian

đáp án: C

450.Chất ion có tính khử ?

A Fe; Cl-; S; SO2 Fe; S2-; Cl- HCl; S2-; SO2; Fe2+ S; Fe2+; Cl-; HCl

451.Tính chất hóa học chung hợp chất sắt (III)

C Tính oxi hóa tính khử D Khơng xác ñịnh ñược

452.Cho chất : Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3.Số cặp chất có phản ứng

với là:

A: B: C: D:

453.Hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe, Al ðể thu ñược sắt tinh khiết từ hỗn hợp, ta ngâm hỗn hợp dung dịch dư

A Mg(NO3)2 B Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Al(NO3)3

454.Nhúng Fe ( ñã ñánh ) vào dung dịch sau, sau thời gian rút Fe ra, sấy khô nhận thấy nào? (( Giả sử kim loại sinh (nếu có) bám vào Fe)) Nhận xét sau ñây sai?

A Dung dịch CuCl2 : Khối lượng Fe tăng so với ban ñầu

B Dung dịch KOH: Khối lượng Fe không thay ñổi C Dung dịch HCl: Khối lượng Fe giảm

D Dung dịch FeCl3: Khối lượng Fe khơng thay đổi

455.Mẫu hợp kim sắt - thiết để khơng khí ẩm bị ăn mịn kim loại, cho biết kim loại bị phá hủy

A Sắt B Thiết C Cả kim loại D Không xác định

456.Cấu hình electron Fe2+ là:

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 1s2 2s2 2p6

3s2 3p6 3d5 4s1

457.ðể điều chế Fe(NO3)2 dùng phản ứng sau ñây:

A Fe + HNO3 B Ba(NO3)2 + FeSO4

C Fe(OH)2 + HNO3 D FeO + HNO3

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 b1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 1s2 2s2

2p6 3s2 3p6 3d5

459.Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 thu tối đa nhóm sản phẩm gồm: muối,

sản phẩm bị khử nước

A nhóm B nhóm C nhóm D nhóm

460.Tính chất hố học chung hợp chất sắt ( II ) là:

(37)

461.Phản ứng xảy trộn lẫn dung dịch sau A AgNO3 + Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 + HNO3 loãng

C Fe(NO3)2 + HNO3 đặc D Fe(NO3)2 + HNO3 lỗng

462.Tính chất hố học chung hợp chất sắt (III) :

A: Tính oxi hố B: Tính khử C: Tính oxi hố tính khử D: Khơng có tính chất

trên

463.ðiện phân dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II thu đựoc 3,36 l khí (đktc) anot 16,8 g kim loại catot Xác định cơng thức hóa học muối sunfat

A ZnSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CuSO4

464 Phản ứng sau khơng chứng minh tính chất oxi hoá hợp chất sắt (III) : A: Fe2O3 tác dụng với nhôm B: Sắt (III) clorua tác dụng với sắt

C: Sắt (III) clorua tác dụng với ñồng D: Sắt (III) nitrat tác dụng với dung dịch Bazơ 465.Cho sắt có khối lượng a gam vào dung dịch chứa b mol CuCl2 sau thời gian lấy

thanh sắt khỏi dung dịch thấy khối lượng sắt (Cho biết Cu tạo bám lên sắt)

A Tăng B Giảm C Khơng đổi D Khơng xác định

466 Phản ứng sau ñây sai :

A: Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe

B: Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O

C: FeO + CO Fe + CO2

D: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O

467.Trong oxít FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất tác dụng với axít HNO3 cho chất khí

A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe2O3 D Chỉ có Fe3O4 D FeO Fe3O4

468.Phản ứng hợp chất sắt đóng vai trị oxi hố : A: Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2

B: FeCl3 + KI FeCl2 + KCl + I2

C: 10FeO + 2KMnO4 +18H2SO4 5Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 18H2O

D: Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3

469.ðể nhận biết hỗn hợp: Fe + FeO ; Fe + Fe2O3 ; FeO + Fe2O3 dùng cách sau ñây

A HNO3 NaOH B HCl ñung dịch KI

C H2SO4 ñặc KOH D HCl H2SO4 ñặc

470.Cho dung dịch metylamin dư vào dung dịch sau: FeCl3; AgNO3; NaCl; Cu(NO3)2 Số kết

tủa thu ñược là:

A B C D

471 Trong phản ứng sau, phản ứng không phản ứng oxi hóa – khử? A H2SO4 + Fe FeSO4 + H2

B H2SO4 + Fe Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

C H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

D H2SO4 + FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

472.ðể diều chế sắt công nghiệp người ta dùng phương pháp phương pháp sau:

A ðiện phân dung dịch FeCl2 B Khử Fe2O3 Al

C Khử Fe2O3 CO D Mg tác dụng vơi FeCl2

473.Cặp chất khơng khử sắt hợp chất: A H2; Al B Ni; Sn C Al; Mg D CO; C

474.Cho sơ ñồ phản ứng:

FeO dung dịch X Fe2(SO4)3

Hãy xác ñịnh M

A KMnO4 B HNO3 C KNO3 D Cả A, B, C ñều ñúng

475.Hợp chất sắt phản ứng với HNO3 theo sơ ñồ ?

Hợp chất Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + H2O + NO

A FeO B Fe(OH)2 C FexOy ( với x/y ≠ 2/3 ) D Tất

(38)

ơn tập khơng mang tính chất thương mại FeCu2S2 + O2 ba oxit

Sau cân tỷ lệ số mol FeCu2S2 O2 là:

A 15 B C 12 D 30

477.ðốt cháy mol sắt oxi ñược mol sắt oxit Oxit sắt tạo thành là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 Không xác ñịnh ñược

478.Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu ñược 1,24g hỗn hợp Fe2O3 Fe dư Lượng

Fe dư là:

A 0,44g B 0,24g C 0,56g D 0,76g

479.Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm oxit: Fe2O3, MgO, ZnO) tan vừa ñủ 300ml dung dịch

H2SO4 0,1M, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là:

A 3,8g B 4,81g C 5,21g D 4,8g

480.Một dung dịch chứa hai cation Fe2+ (0,1mol); Al3+ (0,2mol) anion Cl- (x mol); SO4

2-(y mol) Khi cô cạn dung dịch thu ñược 46,9g muối khan Trị số x y A 0,3 0,2 B 0,2 0,3 C 0,1 0,2 D 0,2 0,4

481.Nguyên tử A có tổng số hạt p, n, e 82 Số hạt mang ñiện nhiều số hạt không mang ñiện 22 A có số khối là:

A 60 B 70 C 72 D 56

482.Hòa tan 2,4g oxit sắt vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M Cơng thức phân tử oxit sắt là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Khơng xác định

483.Hịa tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 1,12 lít

hiñro (ở ñktc) dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu ñược kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn giá trị m là:

A 12g B 11,2g C 7,2g D 16g

484.Ở 20oC khối lượng riêng Fe 7,85g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe

những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Phần lại khe rỗng cầu khối lượng nguyên tử Fe 55,85 ñvC bán kính gần ngun tử Fe nhiệt ñộ là:

A 1,29.10-8 cm B 0,53.10-8 cm C 1,37.10-8 cm D 1,089.10-8 cm 485.Cho Ba kim loại vào dung dịch sau :

X1 = NaHCO3 X2 = CuSO4 X3 = ( NH4)2CO3 X4 = NaNO3

X5 = MgCl2 X6 = KCl X7 = NH4Cl

Với dung dịch khơng gây kết tủa ?

(a) X4, X6, X7 (b) X1, X4, X5 (c) X3, X6, X7 (d) X2, X3, X4

486.Khi cho miếng Na vào dung dịch CuCl2 thấy có:

a Bọt khí c Có kết tủa màu xanh

b Có kết tủa đỏ nâu d Có khí kết tủa màu xanh

487.Cho Ba kim loại vào dung dịch sau :

X5 = KCl X6 = NH4Cl

Với dung dịch gây kết tủa ?

(a) X1, X2, X3 (b) X1, X3, X4 (c) X2, X3, (d) X2, X5, X6

488.ó thể dùng phương pháp sau để ñiều chế ñược tất kim loại: Na, Fe, Cu

a Phương pháp thuỷ luyện c Phương pháp ñiện phân

b Phương pháp nhiệt phân d Cả phương pháp

Cho dung dịch NaOH (có dư) vào dung dịch chứa ba muối AlCl3, CuSO4 FeSO4 Tách kết tủa đem

(39)

489.Ngun tử nguyên tố kim loại cho 2e phản ứng hoá học?

a Na ( Số thứ tự 11) c Al ( Số thứ tự 13)

b Mg ( Số thứ tự 12) d Fe ( Số thứ tự 26)

490.Cho dung dịch Ba(OH)2 (có dư) vào dung dịch chứa hai muối AlCl3 FeSO4 Tách kết tủa đem

nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Chất rắn thu sau nung : (a) Fe2O3, BaSO4 (b) Fe2O3, Al2O3 (c) Al2O3, BaSO4 (d) FeO, BaSO4

491.Xếp cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim loại: Zn2+/ Zn (1), Fe2+/ Fe (2), Al3+/Al (3), 2H+/H2 (4), Ag+/Ag (5), Cu2+/Cu (6), Fe3+/Fe2+ (7)

a < < < < < < c < < < < < < b < < < < < < d < < < < < <

492.Cho kim loại : Al, Fe, Mg, Cu dung dịch : ZnSO4, AgNO3, CuCl2, FeCl3 Kim loại phản

ứng ñược với số dung dịch :

(a) Fe (b) Mg (c) Al (d) Cu 493.Trong phản ứng sau:

(1) Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag; (2) Cu + Fe2+ Cu2+ + Fe; (3) Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu Phản ứng có theo chiều thuận?

a Chỉ có c Chỉ có

b Chỉ có 2, d Chỉ có

494.Thổi lượng hỗn hợp khí CO H2 dư ñi chậm qua hỗn hợp ñun nóng gồm Al2O3, CuO,

Fe2O3, Fe3O4 Kết thu ñược chất rắn gồm :

(a) Cu, Fe, Al2O3 (b) Cu, FeO, Al (c) Cu, Fe3O4, Al2O3 (d) Cu, Fe, Al

495.Cho ion Al3+, Zn2+, Cu2+, Pt2+, chọn ion có tính oxi hố mạnh Pb2+

a Chỉ có Cu2+ c Chỉ có Al3+

b Chỉ có Cu2+, Pt2+ d Chỉ có Al3+, Zn2+

496.Cho dung dịch :

X1 (HCl) X2 (KNO3) X3 (HNO3) X4 ( HCl, KNO3) X5 ( FeCl3)

Dung dịch hịa tan Cu kim loại :

(a) X3, X4, X5 (b) X3 , X5 (c) X3, X4 (d) X1, X2, X3

497.Cho kim loại Mg, Al, Zn, Cu Chọn kim loại có tính khử yếu H2

a Mg Al c Zn Cu

b Al Zn d Chỉ có Cu

498.Cho sơ đồ biến đổi sau:

X + HCl → B + H2 (1); B + dd NaOH → C↓ + D (2)

C + dd KOH → dd E + (3); ddE + HCl ( vừa) → C↓

+ … (4)

Kim loại số kim loại sau ñây (Fe, Zn, Al, Mg, Cu) thỏa mãn ñược biến ñổi ?

(a) Al, Zn (b) Al (c) Mg, Fe (d) Al, Cu

499.ðiện phân dung dịch chứa NaCl HCl có thêm vài giọt quỳ Màu dung dịch biến ñổi q trình điện phân?

a ðỏ sang tím c ðỏ sang xanh

(40)

500.Cho dung dịch muối: CuSO4, ZnCl2, NaCl, KNO3 Khi ñiện phân dung dịch với ñiện cực

trơ, dung dịch cho ta dung dịch bazơ?

a CuSO4 c NaCl b ZnCl2 d KNO3

501.Có chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời?

a Ca(OH)2 Na2CO3 c Chỉ có Na2CO3

b Chỉ có HCl d Chỉ có Ca(OH)2

502.Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Mg2+, Ba2+, Ca2+, K+, SO42-, NO3-, CO32-, Cl- Bốn dung dịch là:

a K2SO4, Mg(NO3)2, CaCO3, BaCl2 c MgSO4, BaCl2, K2CO3, Ca(NO3)2

b BaCO3, MgSO4, KCl, Ca(NO3)2 d CaCl2, BaSO4, Mg(NO3)2, K2CO3

503.Cho nguyên tố : 4Be; 11Na; 12Mg; 19K Chiều giảm dần tính bazơ hydroxit tương

ứng sau :

(a) KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 (b) Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH

(c) Mg(OH)2 > Be(OH)2 > KOH > NaOH (d) Mg(OH)2 > Be(OH)2 > NaOH > KOH

504.Cho chất sau ñây tác dụng với Cu + HNO3 ñặc Khí X

MnO2 + HCl đặc Khí Y

Na2CO3 + FeCl2 + H2O Khí Z

Cơng thức phân tử khí X, Y, Z là?

a NO, Cl2, CO2 c NO2, Cl2, CO

b NO2, Cl2, CO2 d N2, Cl2, CO2

505.Một kim loại Au bị bám lớp sắt bề mặt Ta rửa lớp sắt ñó cách dùng dung dịch số dung dịch sau (I) CuSO4 dư, (II) FeSO4 dư,(III) FeCl3 dư, (IV)

ZnSO4 dư, (V) HNO3

(a) (III) (V) (b) (I) (V) (c) (II) (IV) (d) (I) (III) 506.Chỉ dùng nước dung dịch axit hay bazơ thích hợp, phân biệt kim loại:Na,Ba, Cu

a Nước, dung dịch HNO3 c Nước, dung dịch H2SO4

b Nước, dung dịch NaOH d Nước, dung dịch HCl

507.Có chất riêng biệt : Na2O, Al2O3, BaSO4, MgO Chỉ dùng thêm H2O dung dịch HCl có

thể nhận biết ñược chất ? (a) (b) (c) d)1

508.Dùng tổ hợp hoá chất sau: dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nước Br2, dung dịch NH3

ñể phân biệt chất Cu, Zn, Al, Fe2O3

a Dung dịch NaOH, nước Br2 c Dung dịch HCl, nước Br2

b Dung dịch HCl, nước NH3 d Dung dịch HCl, dung dịch NaOH

509.ó dung dịch nhãn: CaCl2, MgCl2, FeCl3, FeCl2, NH4Cl Dùng kim loại sau ñây ñể phân

biệt dd :

(a) Na (b) Mg (c) Al (d)Fe

510.ðể phân biệt Fe kimloại, FeO, Fe2O3 Fe3O4 ta dùng:

a Dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH c Dung dịch H2SO4 dung dịch NH3

b Dung dịch H2SO4 dung dịch KMnO4 d Dung dịch NaOH dung dịch NH3

511.ðốt kim loại bình kín đựng khí clo, thu 32,5g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (ở đktc) Hãy xác định tên kim loại dùng

a ðồng c Canxi b Nhơm

(41)

512.Xử lí 10 g hợp kim nhơm dung dịch NaOH đặc nóng (dư), người ta thu 11,2 lít khí H2

(đktc) Hãy cho biết thành phần % nhôm hợp kim

a 85% c 95% b 90%

d Kết khác

513.Ngâm kẽm (dư)vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,5M Kết thúc hoàn toàn lượng Ag thu

ñược là:

a 8,8 g c 13 g b 6,5 g

d 10,8 g

514.Có lít dung dịch NaCl 0,25 M Cơ cạn dung dịch điện phân nóng chảy với hiệu suất 80% thu khối lượng kim loại Na là:

a 9,2 g c 11,5 g b 9,1 g

Kết khác

515.Ngâm ñinh sắt vào 100 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc lấy ñinh sắt

ra khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khơ thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g Tính CM dung

dịch CuSO4 ban ñầu?

a 0,25 M c M

b M d 0,5 M

516.ðiện phân muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy Sau thời gian ta thấy catốt có 2,74 g kim loại anốt có 448 ml khí (đktc) Vậy công thức muối clorua là:

a CaCl2 c NaCl b KCl

d BaCl2

517.Hai kim loại A B có hố trị khơng đổi II.Cho 0,64 g hỗn hợp A B tan hoàn tồn dung dịch HCl ta thấy 448 ml khí (đktc) Số mol hai kim loại hỗn hợp Hai kim loại là:

a Zn, Cu c Zn, Ba b Zn, Mg

d Mg, Ca

518.Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư, thấy 0,896 lít H2 (ñktc) ðun khan dung dịch ta thu ñược m gam muối khan giá trị m là:

a 4,29 g c 3,19 g b.2,87 g

d 3,87 g

519.Cho ñồng nặng 10 g vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,1 M Sau thời gian lấy

cân lại thấy đồng có khối lượng 10,76 g ( giả sử Ag sinh bám hồn tồn lên đồng) Các chất có dung dịch số mol chúng là:

a AgNO3 (0,02 mol) Cu(NO3)2 (0,005 mol) d.AgNO3 (0,01 mol) Cu(NO3)2 (0,005 mol)

b AgNO3 (0,01 mol)c, Cu(NO3)2 (0,005 mol)

520 Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A, B nhóm IIA vào dung dịch HCl thu 1,12 lít khí CO2 (ở đktc) Hai kim loại A, B là:

a Mg Ca c Ca Sr b Be Mg

d Sr Ba

521.Cho 100 ml dung dịch AgNO3 0,5 M tác dụng với 1,28 g bột ñồng Sau phản ứng kết

thúc.Hãy tính:

1.Số gam Ag giải phóng?

a 21,6 g c 5,4 g b 10,8 g

d 4,32 g

522.Khi cho 17,4 g hợp kim gồm sắt, đồng, nhơm phản ứng hết với H2SO4 lỗng dư ta thu

dung dịch A; 6,4 g chất rắn; 9,856 lít khí B (ở 27,30C atm) Phần trăm khối lượng kim lọai

trong hợp kim Y là:

a Al: 30%; Fe: 50% Cu: 20% b Al: 30%; Fe: 32% Cu 38% c Al: 31,03%; Fe: 32,18% Cu: 36,79% d Al: 25%; Fe: 50% Cu: 25%

523.ðiện phân 200ml dd CuSO4 0,5 M FeSO4 0,5M 15 phút với ñiện cực trơ dịng điện

(42)

(43)

1.Cho chất sau:

(1) HO-CH2-CH2OH (2) HO-CH2-CH2-CH2OH (3) HOCH2-CHOH-CH2OH

(4) C2H5-O-C2H5 (5) CH3CHO

Những chất tác dụng ñược với Na là:

A 1, B 3, C 4, D 4,

2 ðun nóng rượu X với H2SO4 đậm đặc nhiệt độ thích hợp thu ñược olefin

Trong công thức sau: CH3-CH-CH3

OH (1)

CH3-CH2-CH-CH3 OH (2)

CH3-CH2-CH2-CH2-OH

(3)

CH3-C-CH2-OH

CH3

CH3 (4)

công thức phù hợp với X.?

A (1), (2), (3) B (1), (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (3), (4) 3.Những chất dãy sau ñây ñều tác dụng ñược với rượu etylic ?

A HCl ; HBr ; CH3COOH ; NaOH B HBr ; CH3COOH ; Natri ; CH3OCH3 C CH3COOH ; Natri ; HCl

; CaCO3

D HCl ;HBr ;CH3COOH ; Natri

4.Số đồng phân rượu có cơng thức phân tử C5H12O là:

A đồng phân B ñồng phân C 14 ñồng phân D 12 ñồng phân 5.Sự loại nước ñồng phân A C4H9OH cho hai olefin ðồng phân A

A Rượu iso butylic B Rượu n-butylic C Rượu sec butylic D Rượu tert butylic

6.ðốt cháy hồn tồn rượu X, Y đồng ñẳng người ta thấy tỉ số mol CO2 H2O tăng

dần Dãy ñồng ñẳng X, Y là: A Rượu no

B Rượu không no C Rượu thơm D Phenol

Xét chuỗi phản ứng: Etanol

170 , :

H SO Cl

C X Y Y có tên là

→ →

A Etyl clorua B MetylClorua C 1,2- Dicloetan D 1,1- Dicloetan 7.ðốt cháy rượu X, ta ñược hỗn hợp sản phẩm cháy

2

CO H O

n <n Kết luận sau xác nhất?

A X rượu no B X rượu no ñơn chức C X rượu ñơn chức D X rượu khơng no 8.ðộ linh động ngun tử H nhóm OH hợp chất giảm dần theo thứ tự:

A CH3COOH >C2H5OH > C6H5OH B CH3COOH > C6H5OH >C2H5OH C C2H5OH > C6H5OH >

CH3COOH

D C6H5OH > CH3COOH > C2H5OH

9.Khi ñốt cháy ñồng ñẳng loại rượu tỉ lệ số mol

2

CO H O

n ÷n khơng đổi số ngun tử C rượu tăng dần Kết luận sau ñây xác nhất?

(44)

10.ðun nóng từ từ hỗn hợp etanol propanol-2 với xúc tác axit sunfuric đặc ta thu tối đa sản phẩm hữu chứa C, H, O ?

A B C D

11.Số ñồng phân hợp chất hữu có cơng thức C4H10O là:

A ñồng phân B ñồng phân C ñồng phân D ñồng phân

12.ðun nóng rượu M với H2SO4 ñặc 170oC thu ñược anken Cơng thức tổng qt

đúng M là:

A CnH2n+1CH2OH B R-CH2OH C CnH2n+1OH D CnH2n-1CH2OH

13.Cho biết sản phẩm phản ứng khử nước CH3-CH-CH-CH3

CH3OH

A 2-metylbuten-1 B 3-metylbuten-1 C 2-metylbuten-2 D 3-metylbuten-2

14.ðốt cháy rượu X ta thu ñược số mol CO2 > số mol H2O X rượu sau ñây?

A Rượu no ñơn chức B Rượu khơng no có liên kết pi C Rượu khơng no có liên kết pi D Ruợu no ña chức

15.ðồng phân C4H9OH tách nước cho hai olefin ñồng phân?

A 2-metyl propanol-1 B 2-metyl propanol-2 C Butanol-1 D Butanol-2

16.ðể phân biệt rượu đơn chức với rượu đa chức có nhóm OH liền kề người ta dùng thuốc thử

A dung dịch Brom B dung dịch thuốc tím C dung dịch AgNO3 D Cu(OH)2

17.Trong dãy ñồng ñẳng rượu no ñơn chức, mạch cacbon tăng, nói chung:

A Nhiệt độ sơi tăng, khả tan nước giảm B Nhiệt độ sơi tăng, khả tan nước tăng

C Nhiệt độ sơi giảm, khả tan nước giảm D Nhiệt độ sơi giảm, khả tan nước tăng

18.Một rượu no có cơng thức thực nghiệm (C2H5O)n Cơng thức phân tử rượu

A C2H5O B C4H10O2 C C6H15O3 C8H20O4

19.Hợp chất:

CH3-CH-CH=CH2

CH3

Là sản phẩm (theo quy tắc maccopnhicop) phản ứng loại nước hợp chất sau ñây? A 2-metylbutanol-3 B 3-metylbutanol-2 C 3-metylbutanol-1 D

2-metylbutanol-4

19.A ñồng ñẳng rượu etylic có tỉ khối so với oxi 2,3125 Số đồng phân có mạch cacbon khơng phân nhánh A

A B C D

20.ðốt cháy 1,85 gam rượu no đơn chức cần có 3,36 lit O2 (đktc) Cơng thức rượu là:

A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH

21.Một rượu no, ñơn chức, bậc bị tách phân tử nước tạo anken A Cứ 0,525 gam anken A tác dụng vừa ñủ với 2g brôm Rượu

A Butanol-1 B Pentanol-1 C Etanol D Propanol-1

22.Cho 18,8 gam hỗn hợp rượu no, ñơn chức, dãy ñồng ñẳng tác dụng với Na dư thu ñược 5,6 lit H2 (ñktc) Khối lượng (g) rượu là:

(45)

23.ðun nóng hỗn hợp hai rượu mạch hở với H2SO4 ñặc ta ñược ete Lấy X ete

đó đốt cháy hồn tồn tỷ lệ mol X, oxi cần dùng , cacbonic nước tạo 0,25: 1,375: 1:1 Công thức rượu

A C2H5OH CH3OH B C3H7OH CH2= CH−CH2−OH C C2H5OH CH2= CH–OH D

CH3OH CH2 = CH – CH2OH

24.ðun 1,66 gam rượu (H2SO4 ñặc) thu ñược anken ñồng ñẳng ðốt hỗn hợp

anken cần 1,956 lit O2 (25oC, 1,5 at) CTPT rượu là:

A C2H5OH, C3H7OH B CH3OH, C2H5OH C C2H5OH, C3H5OH D C3h7OH,

C4H9OH

25.Cho 5,3g hỗn hợp ankanol ñồng ñẳng liên tiếp tác dụng với natri dư thu 1,12 lít H2

(đktc) Cơng thức phân tử ankanol

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH

C5H11OH

26.Cho 16,6 gam hỗn hợp gồm rượu etylic rượu n-propylic phản ứng hết với Na dư thu ñược 3,36 lit H2 (ñktc) % khối lượng rượu hỗn hợp

A 27,7% 72,3% B 60,2% 39,8% C 40% 60% D 32% 68% 27.X rượu no, đa chức, mạch hở có số nhóm OH nhỏ Cứ 7,6 gam rượu X phản ứng hết với Natri cho 2,24 lít khí (đo đktc) Cơng thức hoá học X

A C4H7(OH)3 B C2H4(OH)2 C C3H6(OH)2 D C3H5(OH)3

28.ðun nóng hỗn hợp gồm rượu no ñơn chức với H2SO4 ñặc 140oC thu ñược 21,6 gam nước

và 72 gam hỗn hợp ete Biết ete có số mol (phản ứng hoàn toàn) CTPT rượu là: A CH3OH C2H5OH C2H5OH C3H7OH C3H7OH C4H9OH CH3OH C3H7OH

29: Phát biểu sau ðÚNG nói phenol?

A Phenol có nhóm OH phân tử nên có tính chất hố học giống rượu B Phenol có tính axit nên phenol tan dung dịch kiềm

C.Tính axit phenol mạnh axit cacbonic phenol tác dụng với CaCO3 tạo khí CO2

D Dung dịch phenol nước cho môi trường axit, làm q tím đổi màu sang đỏ 30.Chọn câu ñúng: “Phenol tác dụng với …”

A HCl Na B Na NaOH C NaOH HCl D Na Na2CO3

31.Cho chất có công thức cấu tạo :

CH2 OH

CH3 OH

OH

(1) (2) (3)

Chất thuộc loại phenol?

A (1) (2) B (2) (3) C (1) (3) D Cả (1), (2) (3) 32.Khi cho Phenol tác dụng với nước brom, ta thấy:

A Mất màu nâu ñỏ nước brom B Tạo kết tủa ñỏ gạch C Tạo kết tủa trắng D Tạo kết tủa xám bạc

33.Hóa chất dùng ñể nhận biết chất lỏng ñựng riêng biệt ba bình nhãn : phenol, stiren rượu etylic

A natri kim loại B quì tím C dung dịch NaOH D dung dịch brom 34.Phản ứng sau chứng minh phenol có tính axit yếu:

A C6H5ONa + CO2 + H2O B C6H5ONa + Br2 C C6H5OH + NaOH D

C6H5OH + Na

(46)

B phenol có tính axit yếu nên bị brom đẩy thành chất không tan dung dịch C phenol dễ cho phản ứng với brom vị trí octo para tạo chất không tan D brom chiếm lấy nước làm phenol tách thành chất kết tủa

36.Cho a (mol) hợp chất hữu X có công thức phân tử C7H8O2 tác dụng với natri dư thu a

(mol) khí H2(đktc) Mặt khác, a (mol)X nói tác dụng vừa đủ với a (mol) Ba(OH)2 Trong phân tử

X chứa:

A nhóm cacboxyl −COOH liên kết với nhân thơm B nhóm −CH2OH nhóm −OH liên kết với

nhân thơm

C nhóm −OH liên kết trực tiếp với nhân thơm D nhóm −O−CH2OH liên kết với nhân thơm

37.Dùng phản ứng hóa học để chứng minh ngun tử hidro nhóm hiđroxyl phenol linh động ngun tử hidro nhóm hiđroxyl rượu etylic

A C6H5OH + Na B C6H5OH + Br2 C C6H5OH + NaOH D C6H5OH + Na

C6H5OH + NaOH ñều ñược

38.Cho m(gam) phenol C6H5OH tác dụng với natri dư thấy 0,56 lít khí H2 (ñktc) Khối lượng

m cần dùng

A 4,7g B 9,4g C 7,4g D 4,9g

39.Cho nước brom dư vào dung dịch phenol thu 6,62 gam kết tử trắng (phản ứng hồn tồn) Khối lượng phenol có dung dịch là:

A 1,88 gam B 18,8 gam C 37,6 gam D 3,76 gam

40.Cho 47 gam phenol tác dụng với hỗn hợp gồm 200 gam HNO3 68% 250 gam H2SO4 96% tạo

axit picric (phản ứng hoàn toàn) Nồng độ % HNO3 cịn dư sau tách kết tử axit picric là:

A 10,85% B 1,085% C 5,425% D 21,7%

41 Trong chất C2H6 , CH3-NH2 , CH3-Cl CH4 , chất có nhiệt ñộ sôi cao

A C2H6 B CH3-NH2 C CH3-Cl D CH4

42.Trong amin sau: CH3-CH-NH2

CH3 (1)

(2) H2N-CH2-CH2-NH2 (3) CH3-CH2-CH2-NH-CH3 Amin bậc là::

A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (2) 43.Hóa chất dùng để phân biệt phenol anilin

A dung dịch Br2 B H2O C dung dịch HCl D Na

44.Khử nitrobenzen thành anilin ta dùng chất chất sau: (1) Khí H2; (2) muối FeSO4; (3) khí SO2; (4) Fe + HCl

A (4) B (1), (4) C (1), (2) D (2), (3) 45.ðiều sau ñây SAI?

A Các amin ñều có tính bazơ B Tính bazơ amin mạnh NH3

C Anilin có tính bazơ yếu D Amin có tính bazơ N có cặp electron chưa chia 46.Một hợp chất có CTPT C4H11N Số đồng phân ứng với cơng thức là:

A B C D

48.C7H9N có số đồng phân chứa nhân thơm

A B C D

49.Bốn ống nghiệm ñựng hỗn hợp sau: (1) benzen + phenol

(47)

Ống nghiệm só tách lớp chất lỏng?

A (3), (4) B (4) C (1), (2), (3) D (1), (4)

50.Cho chất: (1) amoniac (2) metylamin (3) anilin (4) dimetylamin Tính bazơ tăng dần theo thứ tự sau ñây?

A (1) < (3) < (2) < (4) B (3) < (1) < (2) < (4) C (1) < (2) < (3) < (4) D (3) < (1) < (4) < (2)

51.Cho chất: C6H5NH2, C6H5OH, CH3NH2, CH3COOH Chất làm đổi màu quỳ tím sang màu

xanh?

A CH3NH2 B C6H5NH2, CH3NH2 C C6H5OH, CH3NH2 D C6H5OH, CH3COOH

52.Khi cho metylamin anilin tác dụng với HBr dung dịch FeCl2 thu ñược kết

nào ñây?

A Cả metylamin anilin ñều tác dụng với HBr FeCl2

B Metylamin tác dụng với HBr cịn anilin tác dụng với HBr FeCl2

C Metylamin tác dụng ñược với HBr FeCl2 anilin tác dụng với HBr

D Cả metylamin anilin ñều tác dụng với HBr mà không tác dụng với FeCl2

53.Cho nước brom dư vào anilin thu ñược 16,5 gam kết tủa Giả sử H = 100% Khối lượng anili dung dịch là:

A 4,5 B 9,30 C 46,5 D 4,56

54.Một amin A thuộc dãy ñồng ñẳng với metylamin có hàm lượng cacbon phân tử 68,97% Công thức phân tử A

A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N

55.Trung hòa 50 ml dd metylamin cần 30 ml dung dịch HCl 0,1M Giả sử thể tích khơng thay ñổi CM metylamin là:

A* 0,06 B 0,05 C 0,04 D 0,01

56.ðốt cháy hỗn hợp ñồng ñẳng andehyt thu ñược n CO2 = n H2O

dãy đồng ñẳng

A-Andehyt ñơn chức no C- Andehyt hai chức no B- Andehyt đơn chức khơng no D- Andehyt đa chức no

57.Cho chất: dd HBr, dd NH3 , dd Br2, CuO, Mg, C2H5OH Axit sau ñây ñều có phản ứng với

các chất ñã cho?

a Axit acrilic b Axit fomic c Axit axetic d Axit stearic 58.C4H8O có số đồng phân andehyt là:

A- B- C- D-

59.Axit sau khó tan nước nhất?

a axit bezoic b axit acrilic c axit metacrilic d axit propionic

60.Có bình nhãn chứa rượu etylic 45o dung dịch fomalin ðể phân biệt

dùng:

A- Na kim loại B- AgNO3/NH3

C- Cu(OH)2 + to D- Cả B C

61.Trong axit: axit propionic, axit axetic, axit fomic, axit acrilic Hợp chất có tính axit yếu …

a axit propionic b axit axetic c axit fomic d axit acrilic 62.Andehit axetic tác dụng ñược với chất sau :

a H2 , O2 (xt) , CuO, Ag2O / NH3, t0

b H2 , O2 (xt) , Cu(OH)2

c Ag2O / NH3, t0 , H2 , HCl

d Ag2O / NH3, t0 , CuO, NaOH

63.Cho sơ đồ chuyển hóa: C2H5OH → (A) → (B)

NaOH

+

→ CH3CHO

(48)

a CH3COOH b CH3COOC2H5 c CH3CHO d C2H4

64.Trong phản ứng với H2 (Ni, t o) andehit fomic :

a Chất oxi hố .b.Chất khử c Tự oxi hóa tự khử d.Khơng thay đổi số oxi hóa 65.Cho sơ đồ chuyển hóa: C4H10 → (X) → (Y) → CH4→ (Z) → (E) Xác định cơng thức cấu tạo X

và E? Biết X chất lỏng điều kiện thường, E có khả phản ứng với NaOH có phản ứng tráng gương

a X: CH3COOH; E: HCOOH b X: CH3COOH; E: HCOOCH3 c X: C3H6; E: HCOOH d X:

C2H5OH; E: CH3CHO

66.Cho sơ đồ chuyển hố sau :

C2H6 xt A xt B xt CH3-CHO

A,B chất sau :

a C2H4 , CH3-CH2-OH b C2H5-Cl , CH3-CH2-OH c C2H4 , C2H2 d Cả a,

b ñều ñúng

67.ðốt cháy hồn tồn 7,2 gam axit cacboxilic khơng no (phân tử có chứa liên kết π) cần

dùng 6,72 lít khí O2 (đkc) Sản phẩm cháy cho qua dung dịch nước vơi dư thấy có 30 gam

kết tủa tạo thành Công thức phân tử axit … a C3H4O2 b.C3H4O4 c.C4H6O2 d.C4H6O4

:68 Một andehit no ñơn chức X, có tỉ khối khơng khí X có cơng thức a CH3-CHO bCH3-CH2-CHO c .CH3-CHCH3-CHO d.CH3-CH2-CH2-CHO

69.ðốt cháy hoàn toàn 8,6 gam axit cacboxilic, sản phẩm cháy cho hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư, thấy tạo thành 40 gam kết tủa khối lượng dung dịch nước vôi giảm 17 gam Mặt khác, cho lượng axit tác dụng với dung dịch Natri hidrocacbonat dư thu 2,24 lít khí CO2 (đkc) Công thức phân tử axit …

a C3H4O2 b.C3H4O4 c.C4H6O2 d.C4H6O4

70.Khi oxi hóa 6,9 gam rượu etylic CuO, t o thu ñược lượng andehit axetic với hiệu suất 80 %

:

a 6,6 gam b.8,25 gam c.5,28 gam d.3,68 gam

71.Sản phẩm phản ứng este hóa axit cacboxilic sau dùng để tổng hợp thuỷ tính hữu cơ?

a CH3COOH b.CH2=CH-COOH c.CH2=C(CH3)-COOH d.CH3-CH(CH3)-COOH

72.C5H10O2 có số đồng phân axit là:

A- B- C- D-

73.Cho axit: (1): ClCH2-COOH, (2): CH3-COOH, (3): BrCH2-COOH , (4): Cl3C-COOH Thứ tự

tăng dần tính axit …

a (4),(1),(3),(2) b.(2),(3),(1),(4) c.(1),(3),(4),(1) d.(4),(3),(2),(1) 74 Cho axit có cơng thức sau :

C2H5 CH3

CH3-CH-CH2-CH-COOH Tên gọi :

a Axit 2,4-ñi metyl hecxanoic b.Axit 3,5-ñimetyl hecxanoic c.Axit 4-etyl-2-metyl pentanoic

b Axit 2-etyl-4-metyl pentanoic

75.Trong chất sau, chất có nhiệt độ sơi cao nhất? a CH3OCH3 b.C6H5OH c.CH3COO d.H.CH3CH2OH

76.ðể ñiều chế axit axetic phản ứng trực tiếp từ chất sau : a CH3-CH2-OH b.CH3-CHO c.HC ≡ CH d.Cả a,b ñều ñúng

77.ðốt cháy a mol axit cacboxilic thu ñược x mol CO2 y mol H2O Biết x – y= a Công thức

chung axit cacboxilic …

a CnH2n-2O3.CnH2nOz.CnH2n-2O2.CnH2n-2Oz

(49)

a Na, H2 , Br2 , CH3-COOH b.H2, Br2 , NaOH, CH3-COOH c.CH3-CH2-OH , Br2, Ag2O /

NH3, t0

b Na, H2, Br2, HCl , NaOH

78.Một axit cacboxilic no có cơng thức thực nghiệm (C2H3O2)n Cơng thức phân tử axit …

C6H9O6 b.C4H6O4 c.C8H12O8 d.C2H3O2

79.Axit propyonic axit acrylic có tính chất đặc điểm giống : a ðồng đẳng , có tính axit, tác dụng ñược với dung dịch brom

b ðồng phân, có tính axit, tác dụng với dung dịch brom c Chỉ có tính axit

d Có tính axit không tác dụng với dung dịch brom

80.ðốt cháy hoàn toàn a mol axit cacboxilic (X) thu ñược 2a mol CO2 Mặt khác trung hòa amol (X)

cần 2a mol NaOH (X) axit cacboxilic …

a khơng no có nối đơi C=C.đơn chức no.oxalic.Axetic

81.Khi cho axit axetic tác dụng với chất: KOH ,CaO, Mg, Cu, H2O, Na2CO3, Na2SO4, C2H5OH,

số phản ứng xảy là:

A.5 B.6 C.7 D.8

82.Cho 3,38 gam hỗn hợp Y gồm CH3COOH, CH3OH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với Na, thu 672

ml khí (đkc) dung dịch Cơ cạn dung dịch thu hỗn hợp muối khan Y1 Khối lượng muối Y1

…

a 4,7 gam.3,61 gam.4,78 gam.3,87 gam

83 Chất phân biệt ñược axit propionic axit acrylic

A Dung dịch NaOH B Dung dịch Br2 C C2H5OH D Dung dịch HBr

84.ðốt cháy hoàn toàn 0,1 mol muối natri axit hữu cơ, thu ñược 0,15 mol CO2, nước

Na2CO3 Công thức cấu tạo muối …

a HCOONa.CH3COONa.C2H5COONa.CH3CH2CH2COONa

85.Có thể phân biệt CH3CHO C2H5OH phản ứng với :

A Na B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2\NaOH D Cả A,B,C ñều ñúng

86.ðiều kiện phản ứng axetien hợp nước tạo thành CH3CHO …

a KOH/C2H5OH.Al2O3/t0.dd HgSO4/800C.AlCl3/t0

87.Sắp xếp thứ tự tính axit tăng dần axit :

ClCH2COOH ; BrCH2COOH ; ICH2COOH

A ClCH2COOH < ICH2COOH < BrCH2COOH B ClCH2COOH < BrCH2COOH <

ICH2COOH

C ICH2COOH < BrCH2COOH < ClCH2COOH D Kết khác

88.Tương ứng với cơng thức phân tử C4H8O có đồng phân có phản ứng với dung dịch

AgNO3/NH3?

1 ñồng phân B.2 ñồng phân C.3 ñồng phân d.4 ñồng phân

89.Phản ứng : B (C4H6O2) + NaOH → sản phẩm có khả tráng gương.Cơng thức cấu tạo

của B là:

A CH3-COOCH=CH2 B HCOO-CH2CH=CH2

C HCOO-CH=CH-CH3 D HCOO-C=CH2 | CH3

90.Công thức cấu tạo hợp chất có tên gọi 2-metyl propanol … a CH3CHO

b

CH3CH CHO

CH3

c CH2=CH-CHO

d H2C C CHO

CH3

(50)

91.Oxy hố 2,2(g) Ankanal A thu ñược 3(g) axit ankanoic B A B là: A- Propanal; axit Propanoic C- Andehyt propionic; Axit propionic B- Etanal; axit Etanoic D- Metanal; axit Metanoic

92.Trong vấn đề có liên quan đến etanal:

(1) Etanal có nhiệt độ sơi cao etanol (2) Etanal cho kết tủa với dung dịch AgNO3

NH3

(3) Etanal tan nước (4) Etanal điều chế từ axetilen Những phát biểu khơng …

a (1), (2).chỉ có (1).(1), (3).chỉ có (3)

93.Cho axit axetic tác dụng với rượu etylic dư (xt H2SO4 ñặc), sau phản ứng thu ñược 0,3 mol etyl

axetat với hiệu suất phản ứng 60% Vậy số mol axit axetic cần dùng :

A 0,3 A 0,18 C 0,5 D 0,05

94.Cho sơ ñồng chuyển hóa: CH3CHO →

+H2,Ni,t0

(1)+CuO,t0→(2) Các sản phẩm (1) (2)

là …

a CH3COOH, C2H5OH.C2H5OH, CH3CHO.C2H5OH, CH3COOH.C2H5OH, C2H2

Trung hồ hồn tồn 3,6g axit đơn chức cần dùng 25g dung dịch NaOH 8% Axit là: A- Axit Fomic B- Axit Acrylic C- Axit Axetic D- Axit Propionic

95.Bổ sung chuỗi phản ứng sau:

(1) +H2

Pd,t0 (2) C2H5OH (3)

(4) (5)

a (1): C2H4, (2): C2H6, (3): C2H5Cl, (4): CH3COOH, (5): CH3CHO

b (1): C2H2, (2): C2H4, (3): CH3CHO, (4): CH3COOH, (5): CH3COOC2H5

c (1): C2H4, (2): C2H5Cl, (3): CH3COOH, (4): CH3CHO, (5): CH3COOC2H5

d (1): CH4, (2): C2H4, (3): C2H5Cl, (4): CH3CHO, (5): CH3COOC2H5

96.ðể ñốt cháy 0,1 mol axit hữu đơn chức Z cần 6,72 lít O2 (đkc) CTCT Z là:

A- CH3COOH C- HCOOH

B- CH2 = CH - COOH D- Kết khác

97.Khi cho 0,1 mol hợp chất hữu X ñơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch AgNO3

NH3 ta thu ñược 43,2 gam bạc Chất X …

a anñehit oxalic .Andehit fomic hợp chất có nhóm hidroxyl Etanal

98 ðốt cháy axit no, lần axit (Y) thu ñược 0,6 mol CO2 0,5 mol H2O Biết Y có mạch

cacbon mạch thẳng CTCT Y là:

A- HOOC - COOH C- HOOC - (CH2)2 - COOH

B- HOOC - CH2 - COOH D- HOOC - (CH2)4 - COOH

99.Chia hỗn hợp gồm andehit no, ñơn chức thành phần nhau: phần 1: đốt cháy hồn tồn thu 0,54 gam H2O

phần 2: hidrơ hóa (Xt:Ni, t0) thu ñược hỗn hợp X

Nếu ñốt cháy X thể tích CO2 (đkc) thu …

a 0,112 lít 0,672 lít 1,68 lít 2,24 lít 100.Cho phản ứng este hóa :

RCOOH + R’OH R-COO-R’ + H2O

ðể phản ứng chuyển dời ưu tiên theo chiều thuận, cần dùng giải pháp sau : a Tăng nồng ñộ axit rượu.Dùng H2SO4 ñặc ñể xúc tác hút nước

b Chưng cất ñể tách este khỏi hổn hợp phản ứng Cả a, b, c ñều dùng

101.C4H6O2 có đồng phân mạch hở phản ứng ñược với dung dịch NaOH?

a ñồng phân ñồng phân ñồng phân đồng phân

102.Cơng thức tổng qt este tạo axit ñơn chức no mạch hở rượu đơn chức no mạch hở có dạng

(51)

103.Hỗn hợp A gồm este ñơn chức no, ñồng phân Khi trộn 0,1 mol hỗn hợp A với O2 vừa ñủ

ñốt cháy thu ñược 0,6 mol sản phẩm gồm CO2 nước Công thức phân tử este …

C4H8O2 C5H10O2 C3H6O2 C3H8O2

104.Một hợp chất hữu đơn chức có cơng thức C3H6O2 khơng tác dụng với kim loại mạnh, tác

dụng với dung dịch kiềm, thuộc dãy đồng đẳng : Rượu Este Andehit Axit

105.X este mạch hở axit no A rượu no B tạo Khi cho 0,2 mol X phản ứng với NaOH thu ñược 32,8 gam muối ðể ñốt cháy mol B cần dùng 2,5 mol O2 Công thức cấu tạo X …

a (CH3COO)2C2H4 (HCOO)2C2H4 (C2H5COO)2C2H4 (CH3COO)3C3H5

106.ðể ñiều chế thủy tinh hữu cơ, người ta trùng hợp từ :

A CH2= CH-COOCH3 B.CH2= CH-COOH

C CH2= C-COOCH3 D.Tất ñều sai |

CH3 107

Cho sơ đồ: C4H8O2→ X→ Y→Z→C2H6 Cơng thức cấu tạo X …

a CH3CH2CH2COONa.b CH3CH2OH.c CH2=C(CH3)-CHO.d CH3CH2CH2OH 108 Este X có cơng thức C4H8O2 có chuyển hố sau :

X

+ H2O

H.+ Y1 + Y2 Y1 Y2 .+O2

xt ðể thỏa mãn ñiều kiện X có tên :

a Isopropyl fomiat Etyl axetat Metyl propyonat n-propyl fomiat

109.A có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Khi phân tích A thu kết quả: 50% C, 5,56% H, 44,44%O theo khối lượng Khi thuỷ phân A dung dịch H2SO4 loãng thu ñược

sản phẩm ñều tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo A …

a HCOO-CH=CH-CH3 HCOO-CH=CH2 (HCOO)2C2H4 CH2=CH-CHO

Cho 13,2 g este ñơn chức no E tác dụng hết với 150 ml dung dịch NaOH 1M thu ñược 12,3 g muối Xác ñịnh E

A.HCOOCH3 B.CH3-COOC2H5 C.HCOOC2H5 D.CH3COOCH3

110.X có cơng thức phân tử C3H4O2 Khi cho X phản ứng với dung dịch NaOH thu ñược sản phẩm

duy Xác định cơng thức cấu tạo X ? a CH2=CH-COOH

b HCOOCH=CH2

c

H3C

H

C C O

O

d tất ñều ñúng

111.Thủy phân este ñơn chức no E dung dịch NaOH thu muối khan có khối lượng phân tử 24/29 khối lượng phân tử E.Tỉ khối E khơng khí Cơng thức cấu tạo A C2H5COOCH3 B.C2H5COOC3H7

C.C3H7COOCH3 D.Kết khác

112.X công thức phân tử C4H6O2Cl2 Khi cho X phản ứng với dung dịch NaOH thu

CH2OHCOONa, etylenglicol NaCl Cơng thức cấu tạo X?

a CH2Cl-COO-CHCl-CH3 CH3-COO-CHCl-CH2Cl CHCl2-COO-CH2CH3 CH2Cl-COO-CH2

-CH2Cl

113.Hợp chất chiếm thành phần chủ yếu mía có tên là: a Glucozơ.b Fructozơ.c Săcarozơ.d Mantozơ 115.Chọn định nghĩa

(52)

c Glucơzơ hợp chất hữu tạp chức thuộc loại rượu ña chức andehit ñơn chức (phân tử chứa nhóm hydroxyl nhóm andehit)

d.Glucơzơ hợp chất thuộc loại monosaccarit 116.Số nhóm hydroxyl hợp chất glucozơ là:

a

117.Xác định cơng thức cấu tạo thu gọn hợp chất xenlulôzơ a ( C6H7O3(OH)3)n b (C6H5O2(OH)3)n

c (C6H8O2(OH)2)n d (C6H7O2(OH)3 )n

118.ðộ lớn

a Glucozơ b Fructozơc Săccarozơ d Tinh bột

119.Tính số gốc glucơzơ đại phân tử xenlulơzơ sợi đay ,gai có khối lượng phân tử 5900000 dvc

a 30768 b 36419 * c 39112 d 43207

120.Phương pháp sau dùng điều chế etanol phịng thí nghiệm a Thuỷ phân dẫn xuất halogen B Lên men rượu c Cho C

2H4 tác dụng với

H

2SO4 lỗng nóng

d Tất ñiều sai

121.Thực phản ứng tráng gương phân biệt cặp dung dịch sau đây: a Glucơzơ Sac ca rôzơ b Axitfomic rượu êtylic

c Sac ca rôzơ Mantôzơ d Tất 122.Tructozơ khơng phản ứng với chất nao sau ñây

a Dung dịch Br

2 b H2/Ni,t

o c Cu(OH)

2 d Dung dich AgNO3

123.Tìm hàm lượng glucơzơ lớn trường hợp sau:

a Trong máu người b Trong mật ong *c Trong dung dịch huyết d Trong nho chín

124.Phản ứng sau chứng tỏ Gluco có cấu tạo mạch vòng a Phản ứng CH

3OH / HCl Phản ứng với Cu(OH)2 Phản ứng với dung dịch AgNO3 /

NH

3

d Phản ứng H

2 /Ni,t o

125.Xác ñịnh trường hợp thủy phân1kg Sac ca rơzơ

a 0,5 kg glucôzơ 0,5 kg fructôzơ b 526,3gamglucôzơ 526,3gam fructôzơ * c 1,25kg glucôzơ d 1,25kg fructơzơ

126.Những phản ứng sau chuyển hố Gluco, Frutto thành sản phẩm giống

a Phản ứng H

2 /Ni,t

o Phản ứng với Cu(OH)

2 Dung dịch AgNo3 Phản

ứng với Na

127.Tráng gương hồn tồn dung dịch chứa 54gam glucơzơ dung dịch AgNO3 /NH3 có

đun nóng nhẹ Tính lượng Ag phủ lên gương

a 64,8 gam * b 70,2gam c 54gam d 92,5 gam 128.Chọn câu nói

a Xenlulo tinh bột có phân tử khối lớn phân tử khối xenlulo lớn nhiều so với tinh bột

b Xenlulo tinh bột có khối lượng phân tử nhỏ c Xenlulo có phân tử khối nhỏ tinh bột

d Xenlulo tinh bột có phân tử khối

129.Bằng phương pháp lên men rượu từ glucôzơ ta thu 0,1lít rượu êtylic (có khối lượng riêng 0,8gam/ml) Biết hiệu suất lên men 80% Xác ñịnh khối lượng glucơzơ dùng

(53)

130.Saccaro phản ứng ñược với chất sau ñây: 1.H

2 /Ni,t

o ; 2.Cu(OH)

2 ; 3.AgNo3 / d

NH

3 ; 4.CH3COOH / H2SO4

a và

131.Thủy phân 1kg sắn chứa 20% tinh bột môi trường axit Với hiệu suất phản ứng 85% Tính lượng glucơzơ thu được:

a 178,93 gam b 200,8gam c 188,88gam * d 192,5gam 132.Tinh bột Xenlulo khác

a Cấu trúc mạch phân tử B.hản ứng thuỷ phân C ðộ tan nước Thuỷ phân phân tử

133.Tính lương glucơzơ cần để điều chế 1lít dung dịch rượu êtylic 40o Biết khối lượng rượu nguyên chất 0,8gam/ml hiệu suất phản ứng 80%

a 626,1gam b 503,3gam c 782,6gam * d.937,6gam 134: Hợp chất sau ñây amino axit :

a CH3CONH2 b HOOC CH(NH2)CH2COOH

c CH3CH(NH2)COOH d CH3CH(NH2)CH(NH2)COOH

135.Amino axit hợp chất hữu , phân tử chứa đồng thời nhóm chức nhóm chức ðiền vào chổ trống thiếu :

a ðơn chức, amino, cacboxyl b Tạp chức, cacbonyl, amino c Tạp chức, amino, cacboxyl d Tạp chức, cacbonyl, hidroxyl 136.Có ống nghiệm khơng nhãn chứa dung dịch sau :

NH2 (CH2)2CH(NH2)COOH ; NH2CH2COOH ; HOOCCH2CH2CH2CH(NH2)COOH

Có thể nhận dung dịch :

a Giấy quì b Dung dịch NaOH c Dung dịch HCl d Dung dịch Br2

137.Axit amino axetic không tác dụng với chất :

a CaCO3 b H2SO4 loãng c CH3OH d KCl

138.Có dung dịch sau : dung dịch CH3COOH, glixerin , hồ tinh bột , lòng trắng trứng Dùng dung

dịch HNO3 ñặc nhỏ vào dung dịch trên, nhận ñược:

a glixerin b hồ tinh bột c Lòng trắng trứng d.ax CH3COOH

139.Cho X Aminoaxit (Có nhóm chức - NH2 nhóm chức –COOH) điều khẳng định

nào sau ñây không ñúng

A.X không làm ñổi màu quỳ tím; B Khối lượng phân tử X số lẻ C Khối lượng phân tử X số chẳn; D Hợp chất X phải có tính lưỡng tính 140.Số đồng phân aminoaxit có CTPT: C4H9O2N :

a b c d 141.Axit α-amino propionic pứ ñược với chất :

a HCl b C2H5OH c NaCl d a&b

Cơng thức cấu tạo (X) là:

A CH3CH(NH2)COONa B.H2NCH2CH2COONa

C CH3 COONa ` D H2NCH2COONa

142.Cơng thức đơn giản hợp chất hữu A là: (C2H7NO2)n A có cơng thức phân tử :

A C2H7NO2 B C4H14N2O4 C C6H21N3O6 D Kết khác

143.Glixin khơng tác dụng với

A H2SO4 lỗng B CaCO3 C C2H5OH D NaCl

144.Thực phản ứng trùng ngưng Aminoaxit : Glixin Alanin thu ñược tối ña ðipeptít

(54)

145.Khi thủy phân Tripeptit H2N –CH(CH3)CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH tạo Aminoaxit

A H2NCH2COOH CH3CH(NH2)COOH B H2NCH2CH(CH3)COOH H2NCH2COOH

C H2NCH(CH3)COOH H2NCH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)CH2COOH H2NCH2COOH

146.: Cho chất sau : etilen glicol (A) , hexa metylen diamin (B) ,

ax α-amino caproic ( C), axit acrylic (D) , axit añipic (E) Chất có khả tham gia phản ứng trùng ngưng là:

a A, B b A, C, E c D, E d A, B, C, E 147.: Cho C4H11O2N + NaOH → A + CH3NH2 + H2O

Vậy công thức cấu tạo C4H11O2N :

a.C2H5COOCH2 NH2 b C2H5COONH3CH3

b CH3COOCH2CH2NH2 d C2H5COOCH2CH2NH2

148.Một amino axit A có 40,4% C ; 7,9% H ; 15,7 % N; 36%O MA = 89 Công thức phân tử

của A :

a C3H5O2N b C3H7O2N c C2H5O2N d C4H9O2N

149 0,1 mol Aminoaxit A phản ứng vừa ñủ với 100ml dung dịch HCl 2M Mặt khác 18g A phản ứng vừa ñủ với 200ml dung dịch HCl A có khối lượng phân tử là:

A 120 B 90 C 60 D 80

150.Alà Aminoaxit có khối lượng phân tử 147 Biết 1mol A tác dụng vừa ñủ với molHCl; 0,5mol tác dụng vừa ñủ với 1mol NaOH.Công thức phân tử A là:

A C5H9NO4 B C4H7N2O4 C C5H25NO3 D C8H5NO2

152 Cho 0,01 mol amino axit A tác dụng vừa ñủ 80 ml dung dịch HCl 0,125 M.Cô cạn dung dịch thu ñược 1,835 gam muối

1 Khối lượng phân tử A :

a 147 b 150 c.97 d.120

153.Trong chất sau, chất polime:

A C18H36 B C15H31COOH C C17H33COOH D (C6H10O5)n

154.Tơ nilon 6.6 là:

A: Hexacloxyclohexan; B: Poliamit axit adipic hexametylendiamin; C: Poliamit axit ε aminocaproic; D: Polieste axit adilic etylen glycol 155.Khẳng ñịnh sau ñây sai:

A ðặc ñiểm monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử monome phải có liên kết kép B ðặc điểm monome tham gia phản ứng trùng ngưng phải có từ hai nhóm chức trở lên C Sản phẩm phản ứng trùng hợp có tách phân tử nhỏ

D Sản phẩm phản ứng trùng ngưng có tách phân tử nhỏ 156.Polime có cấu tạo mạng không gian:

A: Nhựa bakelit; B: Poliisopren; C: Cao su Buna-S; D: Cao su lưu hóa; E: A D

157.Trong polime sau, polime dùng làm chất dẻo: Nhựa PE Nhựa PVC Thuỷ tinh hữu Tất ñều ñúng 158.Polime thu ñược từ propen là:

A: (−CH2−CH2−)n; B: (−CH2−CH2−CH2−)n;

C: ( CH CH ) ;

CH

2

n D: ( CH C )

CH

2 n

2

159.Phát biểu sau đúng:

(55)

ơn tập khơng mang tính chất thương mại 160.Các polime có khả lưu hóa là:

A: Cao su Buna; B: Poliisopren; C: Cao su Buna-S; D: Tất ñều ñúng 161.ðể tổng hợp polime, người ta sử dụng:

A Phản ứng trùng hợp Phản ứng trùng ngưng

B Phản ứng ñồng trùng hợp hay phản ứng ñồng trùng ngưng Tất ñều ñúng 162.ðể ñiều chế polime ta thực phản ứng:

A: Cộng; B: Phản ứng trùng hợp; C: phản ứng trùng ngưng; D: Phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng

163.ðịnh nghỉa sau ñây ñúng

A Phản ứng trùng ngưng trình cộng hợp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn B Phản ứng trùng ngưng có nhường nhận electron

C Phản ứng trùng ngưng trình cộng hợp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn giải phóng nước

D Các định nghỉa sai

164.(1): Tinh bột; (2): Cao su (C5H8)n; (3): Tơ tằm (−NH−R−CO−)n

Polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng: A: (1); B: (3); C: (2); D: (1) (2) 165.Polime có cấu trúc khơng gian thường:

A Khả chịu nhiệt B Có tính đàn hồi, mềm mại dai

C Có tính bền học cao, chịu ma sát va chạm D Dễ bị hoà tan dung môi hữu

166.Khối lượng phân tử tơ capron 15000 đvC Tính số mắt xích phân tử loại tơ này:

A: 113; B: 133; C: 118; D: Kết khác Polime sau tham gia phản ứng cộng

A Polietilen B Polivinyl clorua C Caosubuna D Xenlulozơ

167.Khí clo hóa PVC thu tơ clorin chứa 66,6% clo Số mắt xích trung bình tác dụng với phân tử clo

A: 1,5; B: 3; C: 2; D: 2,5 168.Cho chuyển hóa sau :

CO2 → A→ B→ C2H5OH

Các chất A,B là:

A Tinh bột, glucozơ B Tinh bột, Xenlulozơ C Tinh bột, saccarozơ D Glucozơ, Xenlulozơ 169.Có thể ñiều chế PE phản ứng trùng hợp monome sau:

A: CH2CH2; B: CH2=CH−CH3; C: CH2−CHCl; D: CH2=CHOCOCH3

170.Dựa vào tính chất để kết luận tinh bột xenlulozơ polime thiên nhiên có công thức (C6H10O5)n

A Tinh bột xenlulozơ bị ñốt cháy ñều cho CO2 H2O theo tỉ lệ số mol : B Tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân ñến ñều cho glucozơ

C Tinh bột xenlulozơ ñều tan nước

D Tinh bột xenlulozơ làm thức ăn cho người gia súc 171.Có thể điều chế PVC phản ứng trùng hợp monome sau:

A: CH3CHCH2; B: CH2CHCl; C: CH3CH2Cl; D: CH2CHCH2Cl

Polime có cơng thức [(-CO-(CH2)4-CO-NH-(CH2)6-NH-]n thuộc loại nào?

A Chất dẻo Cao su Tơ nilon Tơ capron

172.ðiều kiện để mơnme dùng điều chế polime:

(56)

ôn tập không mang tính chất thương mại D: Có liên kết đơi ba

173.Cao su Buna không tham gia phản ứng số phản ứng sau: A Cộng H2 Với dung dịch NaOH Với Cl2/as Cộng dung dịch brôm

174.Cho (1) Etanol; (2): Vinylaxetylen; (3) Isopren; (4) 2-phenyletanol-1 Tập hợp điều chế ñược cao su Buna-S phản ứng: A: (1)+(3); B: (1)+(4); C: (2)+(3); D: (3)+(4)

175.Cho polime : PE, PVC, políbutien, Amilopectin Sự xếp sau đúng: A PE, PVC, políbutien: có dạng mạch thẳng; Amilopectin: mạch phân nhánh

B Các polime có cấu trúc dạng mạch thằng C Các polime có cấu trúc dạng mạch nhánh D Các polime có cấu trúc dạng mạch khơng gian 176.ó thể điều chế polipropylen từ monome sau:

A: CH2CHCH3; B: CH3CH2CH3; C: CH3CH2CH2Cl; D: CH3CHCl2CH2

177.ðặc ñiểm cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp là:

A Phân tử phải có từ hai nhóm chức trở lên Phân tử phải có liên kết kép

B Phân tử phải có cấu tạo mạch khơng nhánh Phân tử phải có cấu tạo mạch nhánh

178.Từ 100m dung dịch rượu etylic 33,34% (D = 0,69) điều chế kg PE (coi hiệu suất 100%)

A: 23; B: 14; C: 18; D: Kết khác

179.Cho biến hóa sau:

Xenlulozơ → A → B → C → Caosubuna A, B, C mhững chất

A CH3COOH,C2H5OH, CH3CHO B C6H12O6(glucozơ), C2H5OH, CH2=CH− CH=CH2

C.C6H12O6(glucozơ), CH3COOH, HCOOH D CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH

180.Từ 13kg axetylen điều chế kg PVC (coi hiệu suất 100%): A: 62,5; B: 31,25; C: 31,5; D: Kết khác

181.Trong polime sau ñây: Bông (1); Tơ tằm (2); Len (3); Tơ visco (4); Tơ enan (5); Tơ axetat (6); Tơ nilon (7); Tơ capron (8) loại có nguồn gốc từ xenlulozơ?

A (1), (3), (7) (2), (4), (8) (3), (5), (7) (1), (4), (6)

182.Hệ số trùng hợp loại polietilen có khối lượng phân tử 4984 đvC polisaccarit (C6H10O5)n có khối lượng phân tử 162000 ñvC là:

A 178 1000 187 100 278 1000 178 2000

183.Có thể điều chế cao su Buna từ 5,8 n-Butan Hiệu suất trình 60%:

A: 9; B: 3,24; C: 5,4; D: Kết khác

Khối lượng phân tử trung bình Xenlulozơ sợi gai 590000ñvc Số gốc C6H10O5 phân

tư Xenlulozơ là:

A 3641 B 3661 C 2771 D 3773

184.Trong chất sau:CH4 (1), CCl4(2),CH3Cl(3)

Chất phân cực chất tan nước nhiều là:

A 1,2 B.2,3 C 3,3 D 2,4

185.Cho chất sau:propanol-1(1), etanol(2), axeton(3)

Chất sôi nhiệt độ cao chất sơi nhiệt ñộ thấp theo thứ tự :

A.1,3 B.2,3 C.3,1 D.3,2

Trong chất sau, chất ruợu bậc II:

186 Metanol Propanol-2

3 Etanol – Metyl propanol

5 Batanol -2

(57)

187.ðể phân biệt andehit axetic, andehit arcilic, axit axetic, etanol, dùng thuốc thử chất sau:dung dịch Br2(1),dung dịch AgNO3/NH3(2),giấy quỳ(3),dung dịch H2SO4(4)

A 1,2 B 2,3 C 3,4 D.1,2

188.Có bình nhãn chứa rượu etilic 450 dung dịch fomalin ðể phân biệt chúng

dùng:

A Na kim loại B Dung dịch Ag2O/NH3

C Dung dịch quỳ tím D Dung dịch HCl

189.ó thể dùng chất số chất sau ñể phân biệt n- hecxan, propanal,axeton:

nướcBrom(1) dung dịch AgNO3/NH3(2)

190.dung d ịch NaHSO3ñ ậm ñ ặc(3) gi qu ỳ(4)

A.1,2 B.2,3 C.3,4 D.1,4

191.Etanol tác dụng ñược với chất sau ñây:

1 HCl H2SO4 CH3COOH C2H5OH Na

A 1,2,3 B 2,3,4 C 3,4,5 D 1,2,3,4 ,5 192.Chất sau có nhiệt độ sôi cao nhất:

A CH3-O-CH3 B.CH3CHO C.C2H5OH D.H2O

193.Amin :

A hợp chất hữu chứa C,H,N

B hợp chất hữu mà phân tử gồm nhóm NH2 kết hợp với gốc hidrocacbon

C hợp chất hữu ñược tạo thay nguyên tử hidro amoniac gốc hidrocacbon

D chất hữu nhóm amino NH2 liên kết với vòng benzen

194.Trong số nguyên liệu sau:C2H2(1), C2H5Cl(2) ,C3H8(3).Có thể dùng nguyên liệu để điều

chế C2H5OH( chất vơ cho sẵn)

A.2 B.1,2 C.1,2,3 D.1

195.Amin thơm có CTPT C7H9N có số đồng phân là:

A B C D

196.ðể tách hỗn hợp gồm benzen, phenol anilin, dùng thuốc thử sau ñây:dung dịch NaOH(1), dung dịch H2SO4(2), dung dịch NH4OH(3), dung dịch Br2(4)

A 2,3 B 1,2 C 3,4 D 1,4

197.Khi viết ñồng phân C4H11N C4H10O học sinh nhận xét:

1 Số ñồng phân C4H10O nhiều số đồng phân C4H11N

2 C4H11N có đồng phân amin bậc I C4H11N có đồng phân amin bậc II

4 C4H11N có đồng phân amin bậc III C4H10O có đồng phân rượu no ete

no

Nhận xét ñúng gồm:

A 1,2,3,4 B.2,3,4 C 3,4,5 D 2,3,4,5

198.A,B hai hợp chất hữu mạch hở, có khả làm màu dung dịch Brom,có cơng thức phân tử C3H6O.Cấu tạo A,B là:

A CH3-CH2-CHO B.CH2═ CH- CH2OH C CH3- O- CH= CH2 D Cả b,c

199.Chất có nhiệt độ sơi cao là:

A C2H5OH B CH3COOH C CH3CHO D CH3OH

200.Chất hữu mạch hở có cơng thức CnH2nO2 thuộc dãy ñồng ñẳng nào?

A Axit ñơn chức no hay este ñơn chức no B.Dioxit olefin C Andehit chức D Xeton chức

201.Sắp xếp theo chiều tăng dần ñộ linh ñộng H phân tử

A Rượu < Phenol <Axít B Rượu < Axít < Phenol C Rượu < Axít < Rượu D Phenol <Rượu < Axít

(58)

A X este ñược ñiều chế từ axit R’COOH rượu ROH B X este ñược ñiều chế từ axit RCOOH rượu R’OH

C ðể X este R R’ phải khác H D R, R’ phải gốc hidrocacbon no hóa trị

203.ðể tách hỗn hợp gồm benzene, phenol, aniline dung thuốc thử chất sau: Dung dịch NaOH 2.Dung dịch H2SO4 Dung dịch NH4OH Dung dịch Br2

a 2,3 B 1,2 C 34,4 D 1,4

204.Một este E (C4H8O2) E tham gia phản ứng tráng bạc có tên sau đây:

A Propyl formiat B Acrilat metyl C Izo- propyl axetat D Etyl axetat 205.ðể phân biệt andêhyt axêtic, andêhyt acrytic, axít axêtic, etanol dùng thuốc thử sau ñây:

1 Dung dịch Br2 Dung dịch AgNO3/NH3 Giấy quỳ Dung dịch H2SO4

A 1,2 B C D 1,2

206.Khi thuỷ phân este X (C6H10O2) thu ñược sản phẩm Y Z Y tác dụng với NaOH màu

dung dịch Brom, công thức X là:

A n -C3H7-O-CO-C2H3 B C2H5COOC3H5

C CH3-CH-O-COC2H5 D C3H7COOC2H3

|

CH3

207.Hợp chất hữu B có cơng thức phương trình C3H2O3 B tác dụng Na, tham gia phản ứng

tráng gương Vậy công thức cấu tạo B

A CH2 - CH2 - CHO B CH - CH - CHO C HCOOC2H5 D HOOC - CH2 - CHO

CH OH OH

208.ðể phân biệt Glucozơ, Saccarozơ, tinh bột, Xenlulozơ dung chất thuốc thử sau:

1 Nước Dung dịch AgNO3/NH3 Nước I2 Giấy quỳ

A 2,3 B 1, 2, C 3,4 D 1,2

209.Cho hợp chất hữu sau: C6H5NH2 (1); C2H5 – NH2 (2); (C2H5)2NH (3); NaOH (4); NH3 (5)

210.ðộ mạnh bazơ ñược xếp theo thứ tự tăng dần:

A 1<5<2<3<4 B 1<5<3<2<4 C 5<1<2<4<3 D 1<2<3<4<5 211.Từ Benzen ñiều chế rượu benzylic ta dung chất vơ hữu sau ñây:

1 Cl2 NaOH FeCl3 CH3Cl

A 1, 2, B 3,4 C 1, 2, 3, D 2,

212.Trong phản ứng rượu axit hữu cân hóa học chuyễn dịch theo chiều tạo este khi:

A Giảm nồng ñộ rượu hay axit B Tăng áp suất hệ C Giảm nồng ñộ este hay nước

D Cần có chất xúc tác

213.X có cơng thức phương trình C4H6O2 X thủy phân thu axít andêhyt Z Z oxi hóa

cho Y, X trùng hợp cho polime

A HCOOC3H5 B CH3COOC2H5 C CH3COOC2H3 D HCOOC2H3

214.ðốt cháy hoàn toàn 0,05 mol rượu no X mạch hở cần 5,6g oxi tạo 6,6g CO2 CTCT thu gọn

(59)

A C2H4(OH)2 B C3H5(OH)3 C.C3H6(OH)3 D C3H6 (OH)2

215.Một rượu X mạch hở khơng làm màu nước brom, để đốt cháy a lit rượu X cần 2,5a lit oxi (ở ñk) CTCT X :

A C2H4(OH)2 B C3H6(OH)2 C C3H7OH D C2H5OH

C C3H7OH D C2H5OH

246.Cho hỗn hợp X gồm 0,1mol rượu atylic 01mol axit axétic tác dụng với Na dư Thể tích khí H2 thu (ðKTC)

A 2,2 B 3,36 C 6,72 D 2,24

217.ðốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất X muối natri axit hữu ñơn chức no thu 0,15 mol khí CO2, nước Na2CO3 CTCT X là:

A C2H5COONa B HCOONa C C3H7COONa D CH3COONa

218.Cho hỗn hợp X gồm 6g CH3COOH 9,4g C6H5OH dung dịch vừa ñủ với 200ml dung dịch

NaOH Nồng ñộ mol/l dung dịch NaOH là:

A B C 0,5 D

219.Z axit hữu ñơn chức ðể ñốt cháy 0,1 mol Z cần 6,72 lít O2 (ở đktc) Cho biết CTCT Z

?

A CH3COOH B CH2= CH-COOH C HCOOH D CH3- CH2-COOH

220 ðốt cháy hoàn toàn 2,25g hợp chất hữu A thu ñược 4,95g CO2 2,7g H2O Ở ñiều

kiện nhiệt độ áp suất 0,75g A tích thể tích 0,4g khí oxi Cơng thức cấu tạo ñúng A biết A mạch thẳng, tác dụng với Na

A CH3 CH2 OH B.CH3 CH OH

C CH3 CH2 CH2 OH D CH2 CH2 CH2 O CH3

221.Oxi hóa 2,2 gam ankanal A thu ñược gam axit ankanoic B A B là: A Propanal; axit propanoic B Etanal; axit etanoic

C Andehyt propanoic ; axitpropanoic D Metanal ; axit metanoic

222.Tính khối lượng loại gạo có tỉ lệ tinh bột 80% cần dùng để lên men (hiệu suất lên men 50%) thu ñược 460 ml rượu 50o (khối lượng riêng etylic 0,80g/ml)

A 430 g B 520g C 760g D 810g

223.Trung hịa hồn tồn 3,6 gam axit ñơn chức cần dùng 25 gam dung dịch NaOH 8% Axit

A Axit fomic B.Axit acrilic C.Axit axetic D Axit propionic 224.Tìm andehit đơn chức có %O= 53,33%

A HCHO B C2H5CHO C.CH3CHO D C3H7CHO

225.Ba rượu X, Y, Z có khối lượng phân tử khác ñều bền ðốt cháy chất ñều sinh CO2 H2O theo tỷ lệ mol: nCO2 : nH2O = : Vậy công thức rượu là:

A C2H5OH, C3H7OH, C4H9OH B C3H8O, C3H8O2, C3H8O3 C C3H8O, C4H8O, C5H8O D C3H6O,

C3H6O2, C3H6O3

226.Chất A chứa C,H,O,N có %C=63,71%, %O= 14,16% , %O= 12,38%.Biết A có M< 15O, A có cơng thức phân tử

A C6H5NO2 B C3H7NO2 C C6H11NO D C6H11NO2

227.Khi phân tích chất hữucơ a chứa C,H,O có mC + mH = 3,5 mO Cơng thức đơn giản

A :

A CH4O B.C2H6O C C3H8O D C4H8O

228.Chất A chứa C,H,O,N có M = 89 Biết mol A cháy cho mol CO2; 0,5mol N2 A là:

A.C3H7NO2 B.C2H5NO2 C C3H7NO D C4H9NO

229.ðốt cháy axit no ña chức Y thu ñược 0,6 mol CO2 0,5 mol nước Biết mạch C thẳng

(60)

A HOOC-COOH B HOOC-CH2-COOH C HOOC-(CH3)3-COOH D HOOC-(CH2)4

-COOH

230.ðun nóng g CH3COOH với 6g C2H5OH có H2SO4 xúc tác Khối lượng este tạo thành hiệu

suất 80% là:

A 7,04g B 8g C 10g D 12g

231.ðốt cháy hoàn toàn amin thơm bậc người ta thu 1,568 lít khí CO2 1,232 lít

nước 0,336 lít khí trơ ðể trung hoà hết 0,05 mol X cần 200ml dung dịch HCl 0,75M Biết thể tích khí đo đktc Xác ñịnh CTPT X

A C6H5NH2 B (C6H5)2NH C C2H5NH2 D C7H11N3

232.Phân tích g chất hữu A thu ñược 8,8g CO2; 7,2g H2O 2,24lít N2(ðKC).Mặt khác 0,1 mol

A phản ứng vừa ñủ với 0,2 mol HCl.Công thức ñơn giản ,công thức phân tử A số ñồng phân là:

A CH4N, C2H8N2 , ñồng phân B.CH4N, C2H8N2 , ñồng phân

C CH4N, C2H6N2 , ñồng phân D CH4N, C2H8N2 , ñồng phân

233.Cho 13,6 g chất hữu X(C,H,O) tác dụng với dung dịch Ag2O/NH3 dư thu ñược 43,2 g Ag

Biết tỉ khối cuả X ñối với O2 2,125 CTCT X là:

A- CH3-CH2 - CHO C- CH ≡ C-CH2 - CHO

B- CH2 = CH - CH2 - CHO D- CH ≡ C - CHO

234.Hợp chất A chứa loại nhóm chức phân tử chứa nguyên tố C,H,O oxi chiếm 37,21% khối lượng 1mol A tráng gương hoàn toàn cho mol Ag A là:

A HCHO B.CHO- CH2-CHO

C.CH3CHO D.C2H4(CHO)2

235.Công thức ñơn giản axit hữu X (CHO)n Khi ñốt mol X thu ñược mol

CO2 CTCT X là:

A- HOOC - CH = CH - COOH C- CH3COOH

B- CH2 = CH - COOH D HOOC-COOH

236.Cho bay hết 5,8g hợp chất hữu X thu 4,48 lít X với 109,20C Mặt khác 5,8 g X phản ứng với dung dịch AgNO3 /NH3dư tạo 43,2 g Ag Công thức phân tử X :

A C2H4O2 B (CH2O)n C.C2H2O D C2H2O2

237.ðun nóng hỗn hợp gồm rượu no ñơn chức liên tiếp với H2SO4 ñặc,ở 1400C thu ñược 24,7g

hỗn hợp ete 7,2 g H2O Biết phản ứng xẩy hoàn toàn CTCT rượu :

A C3H7OH C4H9OH B C2H5OH C3H7OH

C CH3OH C2H5OH D C4H9OH C5H11OH

238.Xác ñịnh CTCT hợp chất X biết ñốt cháy mol X cho mol CO2,X cộng với Br2

theo tỷ lệ 1:1,với Na cho khí H2 X cho phản ứng tráng gương

A.CH(OH)=CH-CH2-CHO B.CH3-C(OH)=CH-CHO

C.CH3-CH2-CHO D.CH2=CH-CH(OH)-CHO

239.Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại khử ñược

cả dd muối là:

A Fe B Mg C Al D tất ñều sai

(61)

A : 1s22s22p63s23p64s2 B : 1s22s22p63s23p64s1

C : 1s22s22p63s23p6 3d54s1 D : 1s22s22p63s23p63d104s1

241.Sự ăn mịn điện hố xảy q trình

A Sự oxi hố cực dương khử cực âm B Sự khử cực dương oxi hoá cực âm

C Sự oxi hoá cực âm D Sự oxi hoá cực dương 242.Loại liên kết sau có lực hút tĩnh ñiện?

A Liên kết kim loại B Liên kết ion liên kết kim loại C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết ion

243.Kim loại có tính dẻo

A : Số electron ngồi ngun tử B : ðiện tích hạt nhân bán kính ngun tử bé C : Có cấu trúc mạng tinh thể D : Trong mạng tinh thể kim loại có electron tự

244.Kiểu mạng tinh thể muối ăn

A Ion B Nguyên tử C Kim loại D Phân tử 245.Hợp kim cứng giòn kim loại hỗn hợp đầu

A : Cấu trúc mạng tinh thể thay ñổi B : Mật ñộ ion dương tăng C : Mật ñộ electron tự giảm

D : Do có tạo liên kết cọng hố trị nên mật ñộ electron tự hợp kim giảm 246.Loại phản ứng hố học sau xảy q trình ăn mịn kim loại? A Phản ứng oxi hố - khử C Phản ứng hoá hợp C Phản ứng D Phản ứng phân huỷ 247.Cho biết khối lượng Zn thay ñổi ngâm Zn vào dung dịch CuSO4

A không thay đổi B tăng C.giảm D.cịn tuỳ

248.Có cặp kim loại sau tiếp xúc với Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe để lâu khơng khí ẩm Cặp mà sắt bị ăn mòn

A : Chi có cặp Al-Fe ; B : Chi có cặp Zn-Fe ; C : Chi có cặp Sn-Fe ; D : Cặp Sn-Fe Cu-Fe 249.Có dd FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4, ñể loại bỏ CuSO4 ta dùng:

A dd HNO3 B bột sắt dư C bột nhơm dư D NaOH vừa đủ

250.Từ dung dịch MgCl2 ta điều chế Mg cách

A : ðiện phân dung dịch MgCl2 B : Cơ can dung dịch điện

phân MgCl2 nóng chảy

C : Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ dung dịch D : Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2

chuyển thành MgO khử MgO CO … 251.Cho biết cặp oxi hoá- khử sau :

Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+ Tính oxi hố tăng dần theo thứ tự

A.Fe3+,Cu2+,Fe2+ B Fe2+ ,Cu2+,Fe3+ C.Cu2+,Fe3+,Fe2+ D.Cu2+,Fe2+,Fe3+

252.Các chất sau : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 ñặc nguội , dd FeCl3 Chất tác dụng với

Fe

A : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 B : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 ñặc nguội

C : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd FeCl3 D : Tất chất

253.Cho biết cặp oxi hoá- khử sau :

Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+

Tính khử giảm dần theo thứ tự

A Fe,Cu ,Fe2+ B.Fe, Fe2+,Cu C.Cu , Fe, Fe2+ D.Fe2+,Cu , Fe

254.Từ dung dịch muối AgNO3 ñể ñiều chế Ag ta dùng phương pháp

A.thuỷ luyện B.nhiệt phân C.ñiện phândung dịch D.cả A,B,C 255.Cho Kali kim loại vào dung dịch CuSO4 thu sản phẩm gồm

(62)

256.Cho hỗn hợp gồm Fe , Cu vào dung dịch AgNO3 lấy dư sau kết thúc phản ứng dung dịch

thu có chất tan :

A : Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 ; B : Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 AgNO3

C : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 AgNO3 D : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 , AgNO3 Ag

257.Cho hỗn hợp Al , Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO3 ,Cu(NO3)2 thu ñược dung dịch B

chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với HCl dư , thấy có khí bay lên Thành phần chất rắn D

A.Fe ,Cu ,Ag B.Al ,Fe ,Cu C.Al ,Cu,Ag D.cả A,B,C 238.Ăn mịn điện hố ăn mịn hố học khác ñiểm

A : Kim loại bị phá huỷ B : Có tạo dịng điện C : Kim loại có tính khử bị ăn mịn D : Có tạo dịng điện đồng thời kim loại có tính khử mạnh bị ăn mịn

239.Dữ kiện cho thấy nhơm hoạt động mạnh sắt

A.sắt dễ bị ăn mịn kim loại B.vật dụng nhơm bền so với sắt

C.sắt bị nhơm đẩy khỏi dung dịch muối D.nhơm cịn phản ứng với dung dịch kiềm

240.Trong ñộng ñốt chi tiết thép bị mòn

A : Ăn mòn học B : Ăn mịn điện hố

C : Ăn mịn hố học D : Ăn mịn hố học ăn mòn học 241.Liên kết tinh thể kim loại hình thành do:

A e hóa trị tách khỏi ngun tử chuyển động tự toàn mạng tinh thể B nguyên tử ñược xếp theo trật tự ñịnh

C tương tác ñẩy qua lại ion dương

D lực tương tác tĩnh ñiện ion dương với e tự xung quanh

242 Người ta tráng lớp Zn lên tơn thép , ống đẫn nước thép A : Zn có tính khử mạnh sắt nên bị ăn mịn trước , thép bảo vệ

B : Lớp Zn có màu trắng bạc đẹp

C : Zn bị oxi hố tạo lớp ZnO có tác dụng bảo vệ D : Zn tạo lớp phủ cách li thép với môi trường

243.Trong số ngun tố hóa học biết ngun tố kim loại chiếm đa phần do: A.ngun tử ngun tố có bán kính lớn ñồng thời ñiện tích hạt nhân bé

B nguyên tử nguyên tố thường có 1, 2, e lớp

C nguyên tố kim loại gồm nguyên tố họ s, d, f phần nguyên tố họ p D lượng ion hóa ngun tử thường thấp

244.ðể điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, người ta làm cách cách sau

1/ Dùng Zn ñể khử Ag+ dung dịch AgNO3

2/ ðiện phân dung dịch AgNO3

3/ Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch NaOH sau lọc lấy AgOH , đem đun nóng để

được Ag2Osau khử Ag2O CO H2 to cao

Phương pháp ñúng

A : ; B : ; C : ; D : Cả ,

245.Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt, rửa lớp Fe ñể ñược Au dd: A CuSO4 B FeCl3 C FeSO4 D AgNO3

246.Từ Mg(OH)2 người ta ñiều chế Mg cách cách sau

1/ ðiện phân Mg(OH)2 nóng chảy

2/ Hồ tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl sau điện phân dung dịch MgCl2 có màng ngăn

3/ Nhiệt phân Mg(OH)2 sau khử MgO CO H2 nhiệt độ cao

4/ Hồ tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl , cô cạn dung dịch sau ñó ñiện phân MgCl2 nóng chảy

Cách làm ñúng

(63)

247.Kim loại tồn dạng nguyên tử riêng biệt khi:

A thể lỏng B thể C thể rắn D A B

248.Một loại Bạc có lẫn đồng người ta loại bỏ ñồng loại bạc ñó cách 1/ Cho loại bạc vào dung dịch AgNO3 dư Cu tan hết , sau lọc lấy Ag

2/ Cho loại bạc vào dung dịch HCl, Cu tan hết ta lọc lấy Ag

3/ ðun nóng loại bạc oxy sau cho hỗn hợp sản phẩm vào dung dịch HCl Ag không tan ta lọc lấy Ag

4/ Cho loại bạc vào dung dịch HNO3 , Cu tan , Ag không tan ta lọc lấy Ag

Cách làm ñúng

A : ; B : ; C : ; D : 1,2,3,4

249.Kim loại sau ñây tác dụng với dd HCl tác dụng với Cl2 cho loại muối clorua:

A Fe B Ag C Cu D Zn

250.ðể ñiều chế Fe từ dung dịch FeCl3 người ta làm theo cách sau

1/ Dùng Zn ñể khử Fe3+ trong dung dịch thành Fe

2/ ðiện phân dung dịch FeCl3 có màng ngăn

3/ Chuyển FeCl3 thành Fe(OH)3 sau chuyển Fe(OH)3 thành Fe2O3 khử Fe2O3 CO nhiệt

độ cao

4/ Cơ cạn dung dịch điện phân FeCl3 nóng chảy

Cách làm thích hợp

A : ; B : Chỉ có ; C : ; D 1,2,và

251.ðể mạ Ni lên vật thép người ta ñiện phân dung dịch NiSO4 với

A : Katốt vật cần mạ , Anốt Sắt B : Anốt vật cần mạ , Katốt Ni C : Katốt vật cần mạ , Anốt Ni D : Anốt vật cần mạ , Katốt Sắt 252.Muốn khử dd chứa Fe3+ thành dd có chứa Fe2+ cần dùng kim loại sau:

A Zn B Cu C Ag D Cả A, B ñúng

253.Hãy xếp ion Cu2+, Hg2+, Fe2+, Pb2+, Ca2+ theo chiều tính oxi hoá tăng dần?

A Ca2+ < Fe2+< Pb2+< Hg2+< Cu2+ B Hg2+ < Cu2+< Pb2+< Fe2+< Ca2+

C Ca2+ < Fe2+< Cu2+< Pb2+< Hg2+ D Ca2+ < Fe2+< Pb2+< Cu2+< Hg2+

254.Các cặp oxi hoá khủ sau : Na+/Na , Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe , Pb2+/Pb , Cu2+/Cu ñược xếp theo chiều tăng tính oxi hố ion kim loại Kim loại ñẩy ñược Cu khỏi dung dịch CuSO4

A : Na , Mg , Zn , Fe , Pb B : Mg , Zn , Fe , Pb C : Mg , Zn , Fe D : Na , Mg , Zn , Fe

255.Có cặp oxi hố khử sau K+/K , Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe ,Cu2+/Cu , Fe3+/Fe2+

xếp theo chiều tăng tính oxi hố ion kim loại Kim loại đẩy ñược Fe khỏi dung dịch muối sắt III :

A : Mg , Zn ; B : K , Mg , Zn , Cu ; C : K , Mg , Zn ; D : Mg , Zn , Cu

256.Có hỗn hợp kim loại Ag, Fe, Cu Dùng dung dịch chứa chất tan đê- tách Ag khỏi hỗn hợp

A ddÞch HCl B ddich HNO3 long C ddÞch H2SO4long D.ddÞch Fe2(SO4)3

257.ðể ñiều chế Al người ta

1/ ðiện phân AlCl3 nóng chảy 2/ ðiện phân dung dịch AlCl3 3/ ðiện phân Al2O3 nóng chảy

trong Criolit

4/ Khử AlCl3 K nhiệt ñộ cao

Cách ñúng

A : ; B : , ; C : : D : ,

258.Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 ,sau thời gian lấy sắt cân nặng so với ban

ñầu 0,2 g ,khối lượng ñồng bám vào sắt

(64)

259.Cho 1,625g kim loại hoá trị tác dụng với dung dịch HCl lấy dư Sau phản ứng cạn dung dịch 3,4g muối khan Kim loại

A : Mg ; B : Zn ; C : Cu ; D : Ni

260.Cho luồng H2 ñi qua 0,8g CuO nung nóng Sau phản ứng thu ñược 0,672g chất rắn Hiệu suất

khử CuO thành Cu là(%):

A 60 B 80 C 90 D 75

261.Cho sắt (dư) vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian vớt sắt rửa làm khô

thấy khối lượng sắt tăng 1,6g Khối lượng ñồng sinh bám lên sắt A : 12,8g B : 6,4g C : 3,2g D : 9,6g

262.ðiện phân nóng chảy hồn tồn 1,9g muối clorua kim loại hóa trị II, 0,48g kim loại catơt Kim loại cho là:

A Zn B Mg C Cu D Fe

263.ðiện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dịng điện có cường ñộ I = 0,5A thời

gian 1930 giây khối lượng đồng thể tích khí O2 sinh

A : 0,64g 0,112 lit B : 0,32g 0,056 lít C : 0,96g 0,168 lít D : 1,28g 0,224 lít 264.Hồ tan hịan tồn 9,6g kim loại R hố trị (II ) H

2SO4 ñặc thu ñược dung dịch X 3,36

lit khí SO

2(đktc) Vậy R là:

A Mg B Zn C Ca D Cu

265.Cho 0,84 g kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng lấy dư sau kết thúc phản ứng thu

0,336 lít khí NO đktc : R

A : Mg B : Cu C : Al : D : Fe 266.ðiện phân dung dịch muối MCl

n với ñiện cực trơ Ở catơt thu 16g kim loại M anot

thu ñược 5,6 lit (ñktc) Xác ñịnh M?

A Mg B Cu C Ca D Zn

267.Cho 6,4g hỗn hợp Mg - Fe vào dung dịch HCl (dư) thấy bay 4,48 lít H2(ñktc) Cũng cho hỗn

hợp vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xong lượng ñồng thu ñược

A : 9,6g B : 16g C : 6,4g D : 12,8g

268.Chia hỗn hợp kim loại A,B có hố trị khơng đổi thành 2phần phần tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lit H2(đktc) Phần nung oxi thu đ-ợc 2,84g hp oxit Khi

k-ợng hỗn họp kim loại ban đầu là:

A 5,08g B 3,12g C 2,64g D.1,36g

269.Cho 5,6g Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau kết thúc

phản ứng thu chất rắn có khối lượng

A : 4,72g B : 7,52g C : 5,28g D : 2,56g

270.Cho ñinh Fe vào lit dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,12M Sau phản ứng

kết thúc ñược dung dịch A với màu xanh ñã phai phần chát rắn B có khối lượng lớn khối lượng ñinh Fe ban ñầu 10,4g Tính khối lượng đinh sắt ban đầu

A 11,2g B 5,6g C.16,8g D 8,96g

271.ðiện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO4 0,5M ñiện cực trơ Khi

katốt có 3,2g Cu thể tích khí anốt

A : 0,56 lít B : 0,84 lít C : 0,672 lít D : 0,448 lít

272.ðể phân biệt cách đơn giản hợp chất kali hợp chất natri ,người ta ñưa hợp chất kalivà natri vào lửa ,những ngun tố dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành :

A Tím kali ,vàng natri B Tím natri ,vàng kali C ðỏ natri ,vàng kali D ðỏ kali,vàng natri

273 Tính chất hóa học kim loại kiềm :

a Tính khử b Tính oxi hóa c Tính axit d Tính bazơ

(65)

A NaHSO3 B Na2SO3 C NaHSO4 D.NaHSO4 ,Na2SO3

275.Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng :

a Nước b Dung dịch HCl c Dung dịch NaOH d Dầu hỏa 276.Khối lượng nước cần dùng để hịa tan 18,8g kali oxit tạo thành kali hidroxit 5,6% A.381,2g B 318,2g C 378g D, 387g

277.Nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s1 :

a K b Na c Ca d Ba

278.Nguyên tử kim loại kiềm có electron phân lớp s lớp electron A (1e) B (2e) C (3e) D (4e)

279.ðể ñiều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng :

a ðiện phân dung dịch NaOH b ðiện phân nóng chảy NaOH c Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl d Cho dd NaOH tác dụng với H2O

280.Nếu M ngun tố nhóm IA oxit có cơng thức là: A.MO2 B.M2O3 C.MO D.M2O

281.Kim loaị kiềm sản xuất cơng nghiệp cách :

a ðiện phân hợp chất nóng chảy b Phương pháp hỏa luyện c Phương pháp thủy luyện d Phương pháp nhiệt kim loại 282.Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần :

A.Bán kính nguyên tử tăng dần B.Năng lượng ion hóa giảm dần C Tính khử tăng dần D ðộ âm điện tăng dần

Tìm câu sai

283.Các ion X+ ; Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 ?

a K+ ; Cl- Ar b Li+ ; Br- Ne

c Na+ ; Cl- Ar d Na+ ; F- Ne

284.ðiện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy ,người ta thu 0,896lit khí (đktc) điện cực 3,12g kim loại kiềm điện cực cịn lại

Cơng thức hóa học muối điện phân A.NaCl B.KCl C.LiCl D.RbCl

285.Dãy sau ñây ñược xếp theo thứ tự ñộ âm ñiện tăng dần : a Li ; Na ; K ; Ca b C ; N ; O ; F

c F ; Cl ; Br ; I d S ; P ; Si ; Al

286.Hòa tan 55g hổn hợp Na2CO3 Na2SO3 với lượng vừa ñủ 500ml axit H2SO4 1M thu ñược

muối trung hịa hổn hợp khí A Thành phần phần trăm thể tích hổn hợp khí A A 80%CO2 ; 20%SO2 B 70%CO2 ; 30%SO2 C 60%CO2 ; 40%SO2 D 50%CO2 ;

50%SO2

287.Ion có bán kính bé ? Biết điện tích hạt nhân P, S, Cl, K 15+, 16+, 17+, 19+ :

a K+ b Cl- c S2- d P

3-288.Nguyên tố vị trí bảng hệ thống tuần hồn có cấu hình electron 4s1 ?

Chu kì Nhóm

A IVA B IVB C IA D IB

289.Nguyên tử 39X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron

và proton :

a 19 ; b 19 ; 20 c 20 ; 19 d 19 ; 19

290.Cho 9,1g hỗn hợp 2muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm chu kì liên tiếp tan hồn tồn dung dịch HCl dư thu 2,24lit CO2 (đktc) Hai kim loại :

A Li Na Kvà Cs Ba K kết khác

291.Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 xảy tượng :

Ban đầu có xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan ra, dung dịch suốt Ban đầu có sủi bọt khí, sau xuất kết tủa xanh

(66)

ơn tập khơng mang tính chất thương mại Chỉ có sủi bọt khí

292.Trường hợp ion Na+ không tồn ,nếu ta thực phản ứng hóa học sau:

A NaOH tác dụng với HCl NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2 Nung nóng NaHCO3 ðiện

phân NaOH nóng chảy

293.Các dd muối NaHCO3 Na2CO3 có phản ứng kiềm nước, chúng tham gia phản ứng :

a Thủy phân b Oxi hóa - khử c Trao đổi d Nhiệt phân 294 Kim loại có tính khử mạnh là:

a) Li b)Na c)Cs d)K

295.Phản ứng Na2CO3 H2SO4 theo tỉ lệ : số mol có phương trình ion rút gọn :

a CO32- + 2H+ → H2CO3 b CO32- + H+ → HCO–3

c CO32- + 2H+ → H2O + CO2 d 2Na+ + SO42- → Na 2SO4

296.Cho Na vào dung dịch CuSO4, tượng xảy là:

a) sủi bọt khí kết tủa màu xanh b)dung dịch có màu xanh nhạt dần c) có kết tủa Cu d) sủi bọt khí

297.Muối natri muối kali cháy cho lửa màu tương ứng :

a Hồng đỏ thẩm b Tím xanh lam

c Vàng tím d Vàng xanh

298.ðiện phân dung dịch NaCl có ngăn, catốt thu khí: a) O2 b) H2 c) Cl2 d) khơng có khí

299.Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO3 :

a Na ; NO2 O2 b NaNO2 O2

c Na2O NO2 d Na2O NO2 O2

300.Nước Gia-ven ñược ñiều chế cách :

a)Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH b) ðiện phân dd NaCl có ngăn c) ðiện phân dd NaCl khơng có ngăn

d) a,c ñều ñúng

301.Trong phản ứng sau : NaH + H2O → NaOH + H2 Nước đóng vai trị ?

a Khử b Oxi hóa c Axit d Bazơ

302.ðể nhận biết dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: a) q tím, dd AgNO3

b) phenolftalêin

c) q tím, thử lửa dây Pt d) phenolftalein, dd AgNO3

303.ðiện phân dung dịch NaF, sản phẩm thu ñược :

a H2 ; F2 ; dung dịch NaOH b H2 ; O2 ; dung dịch NaOH

c H2 ; O2 ; dung dịch NaF d H2 ; dung dịch NaOF

304.Khi ñiện phân dd NaCl (có ngăn), cực dương khơng làm sắt mà làm than chì do:

a) sắt dẫn điện tốt than chì cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe than chì dẫn điện tốt sắt

b) cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì

305.Sản phẩm ñiện phân dung dịch NaCl ñiện cực trơ, có màng ngăn xốp :

a Natri hiñro b Oxi hiñro

c Natri hiñroxit clo d Hiñro, clo natri hiđroxit 306.Kim loại tạo peoxít là:

a) Na b) Al c) Fe d) Zn

307.Có chất khí : CO2 ; Cl2 ; NH3 ; H2S ; có lẫn nước Dùng NaOH khan làm

khơ khí sau :

a NH3 b CO2 c Cl2 d H2S

308.ðiên phân muối clorua kim koại M thu ñược 3,45 gam kim loại 1,68 lít khí (đktc) M là: a) K b) Li c) Na d) Ca

(67)

a HCl + NaOH → NaCl + H2O b Na2S + HCl → NaCl + H2S c FeSO4 + HCl →

FeCl2 + H2SO4

d FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4

310.Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO2 v120 ml dd NaOH 2M Sau phản ứng thu dược:

a) 0,15 mol NaHCO3 b) 0,12 mol Na2CO3 c) 0,09 mol NaHCO3 0,06 mol

Na2CO3

d) 0,09 mol Na2CO3 0,06 mol NaHCO3

311.Dung dịch natri clorua nước có mơi trường :

a Axit b Kiềm c Muối d Trung tín

312.ðiện phân 117g dung dich NaCl 10% có màng ngăn thu tổng thể tích khí điện cực 11,2 lít (ở đktc) ngừng lại Thể tích khí thu cực âm là:

a) 6,72 lít b) 8,96 lít c) 4,48 lít d)3,36 lít

313.Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4 ta thấy :

Xuất kết tủa màu trắng bền

ðầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần dung dịch trở lại suốt Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt Khơng thấy có tượng xảy

314.Kim loại kiềm có tính khử mạnh tất kim loại vì: 1> Trong chu kỳ , kim loại kiềm có bán kính lớn 2> Kim loại kiềm có Z nhỏ so với nguyên tố thuộc chu kỳ 3> Chỉ cần ñiện tử kim loại kiềm đạt đến cấu hình khí trơ 4> Kim loại kiềm kim loại nhẹ

Chọn phát biểu ñúng

a> Chỉ có 1, b> Chỉ có 1, 2, c> Chỉ có d> Chỉ có 3, 315.Hiñrua kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành :

a Muối nước b Kiềm oxi c Kiềm hiñro d Muối 316.ðể ñiều chế Na2CO3 người ta dùng phương pháp sau

a> Cho sục khí CO2 dư qua dd NaOH b> Tạo NaHCO3 kết tủa từ CO2 + NH3 + NaCl sau

nhiệt phân NaHCO3

c> Cho dd (NH4)2SO4 tác dụng với dd NaCl d> Cho BaCO3 tác dụng với dd NaCl

317.Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H2O C% dung dịch thu ñược :

A 4% B 2,195% C 3% D 6%

Kim loại kiềm ñược ñiều chế công nghiệp theo phương pháp sau ñây? a> Nhiệt luyện b> Thủy luyện

c> ðiện phân nóng chảy d> ðiện phân dung dịch 318.Cho 6,2g Na2O vào 100g dung dịch NaOH 4% C% thu ñược:

A 11,3% B 12% C 12,2% D 13%

319.ðể ñiều chế K kim loại người ta dùng phương pháp sau:

1> ðiện phân dung dịch KCl có vách ngăn xốp 2> ðiên phân KCl nóng chảy

3> Dùng Li ñể khử K khỏi dd KCl 4> Dùng CO ñể khử K khỏi K2O

5> ðiện phân nóng chảy KOH Chọn phương pháp thích hợp

a> Chỉ có 1, b> Chỉ có 2, c> Chỉ có 3, 4, d> 1, 2, 3, 4,

320.Cho 2,3g Na tác dụng mg H2O thu ñược dung dịch 4% Khối lượng H2O cần:

A 120g B 110g C 210g D 97,8g

321.Cho dd chứa 0,3 mol KOH tác dụng với 0,2 mol CO2 Dung dịch sau phản ứng gồm chất:

a> KOH, K2CO3 b> KHCO3 c> K2CO3 d > KHCO3, K2CO3

322.Cho 22g CO2 vào 300g dung dịch KOH thu ñược 1,38g K2CO3 C% dung dịch KOH:

(68)

323.Cho m g hỗn hợp Na, K tác dụng 100g H2O thu ñược 100ml dung dịch có pH = 14; nNa : nK =

1 : m có giá trị:

A 3,5g B 3,58g C 4g D 4,6g

324.Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ BTH Lấy 3,1 (g) X hịa tan hồn tồn vào nước thu 1,12 lít H2 (đktc) A, B kim loại:

a> Li, Na b> Na, K c> K, Rb d> Rb, Cs

325.4,41g hỗn hợp KNO3, NaNO3; tỉ lệ mol : Nhiệt phân hoàn tồn thu khí có số mol:

A 0,025 B 0,0275 C 0,3 D 0,315

326.Một hỗn hợp nặng 14,3 (g) gồm K Zn tan hết nước dư cho dung dịch chứa chất muối Xác ñịnh khối lượng kim loại hỗn hợp thể tích khí H2

(ñktc)

a> 3,9 g K, 10,4 g Zn, 2,24 (l) H2 b> 7,8 g K, 6,5 g Zn, 2,24 (l) H2

c> 7,8 g K, 6,5g Zn, 4,48 (l) H2 d> 7,8 g K, 6,5 g Zn, 1,12 (l) H2

327.Cho 1,5g hỗn hợp Na kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu 1,12 lít H2 (đktc) A là:

A Li B Na C K D Rb

328.Khi đun nóng, Canxicácbonnát phân hủy theo phương trình: CaCO3 CaO + CO2 – 178 Kj

ñể thu ñược nhiều CaO ta phải :

a hạ thấp nhiệt độ nung Quạt lị đốt để đuổi hết CO2 c tăng nhiệt ñộ nung d Cả b c ñều ñúng

329.Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân kim loại thuộc phân nhóm nhóm II có: A Bán kính ngun tử tăng dần Năng lượng ion hóa giảm dần Tính khử nguyên tử

tăng dần

B Tính oxi hóa ion tăng dần Hãy chọn ñáp án sai:

330.Nguyên tử nguyên tố R có lớp ngồi lớp M , lớp M có chứa 2e Cấu hình điện tử R, tính chất R là:

a 1s22s22p63s2, R kim loại b 1s22s22p63s23p6, R khí c 1s22s22p43s23p2, R phi kim d 1s22s22p63s2, R phi kim

331.Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tố kim loại thuộc PNC nhóm II có : A Tính kim loại ngun tử tăng dần B Tính bazơ hidroxit tăng dần C Tính bazơ hidroxit giảm dần D Tính axit hidroxitgiảm dần

332.Nguyên tử X có cấu hình e là: 1s22s22p63s23p64s2 Ion tạo từ X có cấu hình e sau : a.1s22s22p63s23p64s2 b 1s22s22p63s23p6 c 1s22s22p63s23p64s24p6 d

1s22s22p63s2

333.Phương pháp ñiều chế kim loại phân nhóm nhóm II :

A Phương pháp thủy luyện B.Phương pháp thủy luyện , C.Phương pháp điện phân nóng chảy

D Tất phương pháp Hãy chọn phương pháp ñúng: 334.ðể làm mềm nước cứng tạm thời, dùng phương pháp sau:

a Cho tác dụng với NaCl b Tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ c ðun nóng nước d

B C ñều ñúng

335.Kim loại PNC nhóm II tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng , theo phương trình hóa học sau 4M

+ 10 HNO3 → M(NO3)2 + NxOy + H2O Oxit phù hợp với công thức phân tử

NXOY

A N2O B.NO C.NO2 D.N2O4

336.ðể sát trùng, tẩy uế tạp xung quanh khu vực bị ô nhiễm, người ta thường rải lên chất bột màu trắng chất ?

a Ca(OH)2 b CaO c CaCO3 d.CaOCl2

337 Trong PNC nhóm II (trừ Radi ) Bari : A.Kim loại hoạt ñộng mạnh

(69)

t0

D Bazơ yếu Hãy câu sai :

338.Thông thường bị gãy tay chân … người ta phải bó bột lại họ dùng hố chất ? a CaSO4 b CaSO4.2H2O c.2CaSO4.H2O d.CaCO3

339.Kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với : 1.Nước ; 2.Halogen ; Sili oxit ; 4.Axit ; 5.Rượu; Dung dịch muối ; 7.Dể dàng cắt gọt dao ; 8.Ở dạng tinh khiết có màu xanh lam

Những tính chất sai?

A 2,4,6,7 B.3,6,7,8 C.1,2,4,8 D.2,5,6

340.Phản ứng sau ñây: Chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ hang ñộng a Ca(OH)2 + CO2 Ca(HCO3)2 b Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O

c CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 d Ca(OH)2 + CO2 CaCO3

341.Kim loại kiềm thổ tác dụng ñược với :

A Cl2 , Ar ,CuSO4 , NaOH B H2SO4 , CuCl2 , CCl4 , Br2 C Halogen, H2O , H2 , O2 ,

Axit , Rượu

D.Kiềm , muối , oxit kim loại Hãy chọn dáp án ñúng?

342.Trong cốc nước có chứa 0,01mol Na+, 0,02mol Ca2+, 0,01mol Mg2+, 0,05mol HCO

3-, 0,02

mol Cl-, nước cốc là:

a Nước mềm b Nước cứng tạm thời c Nước cứng vĩnh cữu d Nước cứng tồn phần

343.Khơng gặp kim loại kiềm thổ tự nhiên dạng tự vì:

A.Thành phần chúng thiên nhiên nhỏ B.ðây kim loại hoạt ñộng hóa học mạnh

C.ðây chất hút ẩm ñặc biệt D.ðây kim loại ñiều chế cáhc ñiện phân

Hãy chọn đáp án đúng?

344.Có dd lọ nhãn là: AmoniSunphát, Amoni Clorua, NattriSunphat, NatriHiñroxit Nếu ñược phép dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng ta dùng thuốc thử sau ñây:

a DD AgNO3 b DD Ba(OH)2 c DD KOH d DD BaCl2

345.Chỉ dùng thêm hóa chất nhận biết kim loại Cu, Be, Mg bình nhãn : A H2O B.HCl C NaOH D.AgNO3 Hãy chọn ñáp

án ñúng?

346.ðolomit tên gọi hỗn hợp sau ñây

a CaCO3 MgCl2 b CaCO3 MgCO3 c MgCO3 CaCl2 d MgCO3.Ca(HCO3)2

347.Chỉ dùng hóa chất sau ñây ñể nhận biết kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al bình nhãn:

A H2SO4loãng B.HCl C H2O D NaOH

348.Muốn ñiều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp ?

a ðiện phân dd b Thuỷ luyện c ðiện phân nóng chảy d.Nhiệt luyện

349.Có chất sau : NaCl, Ca(OH)2 ,Na2CO3, HCl Cặp chất làm mềm nước cứng tạm

thời :

A NaCl Ca (OH)2 B Ca(OH)2 Na2CO3

C.Na2CO3 HCl D NaCl HCl

350.Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi CanxiCacbua Cho hỗn hợp tác dụng vói nước dư nguời ta thu đuợc hỗn hợp khí ?

a Khí H2 b Khí C2H2 H2 c Khí H2 CH2 d Khí H2 CH4

351.Nước cứng nước :

A Có chứa muối NaCl MgCl2 B.Có chứa muối kali sắt C.Có chứa muối

canxi magie

(70)

a CaCO3 b Na2CO3 c Al d Quỳ tím

353.Cho dd chứa Ion sau: Na+, Ca2+,Ba2+ , H+, Cl- Muốn tách ñược nhiều Kation khỏi dd mà

khơng đưa Ion lạ vào dd, ta cho dd tác dụng với chất chất sau: a DD K2CO3 vừa ñủ b DD Na2SO4 vừa ñủ c DD NaOH vừa ñủ

d DD Na2CO3 vừa đủ

354.Có thể loại trừ độ cứng tạm thời nước cách đun sơi : A Nước sơi nhiệt độ cao 1000 C

B.Khi đun sơi đuổi khỏi nước tất chất khí hịa tan

C Các cation canxi magie bị kết tủa dạng hợp chất không tan D Tất ñều ñúng Hãy chọn ñáp án ñúng?

355.Hoà tan Ca(HCO3)2, NaHCO3 vào H2O ta dd A Cho biết dd A có giá trị pH ?

a pH = b pH < c pH > d Khơng xác định 356.Có thể loại trừ độ cứng vĩnh cửu nước cách:

A ðun sơi nước B.Chế hóa nước nước vơi C.Thêm axit cacbonic D.Cho vào nước : xô ña, photphat, chất khác Chọn ñáp án ñúng?

357.Cho sơ ñồ chuyển hoá: CaCO3 A B C CaCO3

A, B, C chất sau ñây:

1 Ca(OH)2 Ba(HCO3)2 KHCO3 K2CO3 CaCl2 CO2

a 2, 3, b 1, 3, c 2, 3, d 6, 2,

358.Có lọ nhãn đựng riêng biệt muối: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, NaNO3 ðể nhận biết

muối ta dùng trực tiếp nhóm thuốc thử sau đây:

A BaCl2, HNO3, KOH, nước B BaCl2 , HCl, AgNO3, nước C BaCl2, H2SO4,

NaOH nước

D Ba(OH)2, HCl, NaOH, nước

359.Nếu quy ñịnh Ion gây phản ứng trao đổi hay trung hồ cặp Ion đối kháng tập hợp Ion sau có chứa Ion đối kháng với Ion OH

-a Ca2+, K+, SO42-, Cl- b Ca2+, Ba2+, Cl- c HCO3-, HSO3-, Ca2+, Ba2+

d Ba2+, Na+, NO3

-360.Có lọ nhãn chứa chất : NaCl, CuCl2, MgCO3, BaCO3.ðể nhận biết người ta có

thể tiến hành:

A Dùng nước hịa tan xác định nhóm, nung nóng nhóm hịa tan sản phẩm sau nung

B Dùng nước hòa tan để xác dịnh nhóm, điện phân nhóm tan, nung nóng nhóm khơng tan sau cho sản phẩm vào nước

C Nung nóng có chất bay chất bị nhiệt phân hịa tan nhóm nước D Cả A C ñều ñúng

361.Có dd suốt, dd chứa loại Kation loại Anion Các loại Ion dd gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO

42-, Cl-, NO3- dd ?

a BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 b BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2

c BaCl2, Mg(NO3)2, Na2CO3, PbSO4 d BaSO4, MgCl2, Na2CO3, Pb(NO3)2

362.Có chất ñựng lọ riêng biệt gồm : Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2 H2O ðể nhận biết

chất người ta dùng :

A.NaOH H2O B HCl H2O

C.NaCl HCl D Tất ñều ñúng

363.Dành cho câu 20 Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol HCO3-

Biểu thức liên hệ a, b, c, d là:

a a + b = c + d b 3a + 3b = c + d c 2a + 2b = c + d d Kết khác 364.Canxi có thành phần khoáng chất : Canxit, thạch cao, florit Cơng thức khống chất tương ứng là:

(71)

ơn tập khơng mang tính chất thương mại D CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4

365.Nếu dùng nước vơi nồng độ p mol/l ñể làm giảm ñộ cứng nước cốc người ta thấy cho v lit nước vôi vào, độ cứng bình l b é nhất, biết c = Biểu thức liên hệ a, b p l à:

a V= (b + a)/p b V= (2a+p)/p c V=(3a+2b)/2p

d V=(2b+a)/p

366.Dùng phương pháp cationitđể loại trừ tính cứng nước theo sơ ñồ: A Ca + KA → CaKA

B.Mg + Na2R → 2Na + MgR

C.Mg2+ + Ca2+ + 2Na2R → MgR + CaR + 4Na

D.Mg2+ + Ca2+ + 2CO32- → MgCO3 + CaCO3

Chọn đáp án đúng:

367.Có cốc đựng riêng biệt chất sau : Nước nguyên chất , nước cứng tạm thời , nước cứng vĩnh cửu, nước cứng tồn phần.Có thể phân biệt loại nước cách

A ðun nóng, lọc, dùng Na2CO3 B.ðun nóng , lọc, dùng NaOH C.ðun nóng , lọc , dùng

Ca(OH)2

D.Cả B C ñều ñúng

368.A,B kim loại hoạt động hố trị II, hồ tan hỗn hợp gồm 23,5g muối cacbonat A 8,4g muối cacbonat B dung dịch HCl dư, sau cạn điện phân nóng chảy hồn tồn mí thu 11,8 gam hỗn hợp kim loại catot V lít khí anot Biết khối lượng nguyên tử A khối lượng oxit B Hai kim loại A B là:

A Mg Ca B Be Mg C Sr Ba D Ba Ra

369.Cho dung dịch chứa ion sau : Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn tách ñược nhiều cation khỏi dung dịch mà khơng đưa ion lạ vào dung dịch , ta cho dung dịch tác dụng với chất chất sau:

A.Dung dịch K2CO3 vừa ñủ B Dung dịch Na2SO4 vừa ñủ

C Dung dịch NaOH vừa ñủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ

370.Hồ tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A Zn vào dung dịch HCl thu 0,672 lít khú điều kiện tiêu chuẩn dung dịch B Mặt khác để hồ tan 1,9 gam kim loại A cần khơng hết 200ml dung dịch HCl 0,5M M thuộc phân nhóm nhóm II Kim loại M là:

A Ca B Cu C Mg D Sr

371.Người ta điện phân muối clorua kim loại hóa trị II trạng thái nóng chảy sau thời gian catôt gam kim loại , anot 4,48 lit khí (đktc) Cơng thức sau công thức muối

A MgCl2 B CaCl2 C CuCl2 D BaCl2

372.Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B ñều có hố trị có khối lượng ngun tử MA < MB Nếu

cho 10,4g hỗn hợp X ( có số mol nhau) tác dụng với HNO3 ñặc, dư thu ñược 12 lít NO2.Nếu

cho 12,8 gam hỗn hợp X ( có khối lượng nhau) tác dụng với HNO3 đặc, dư thu 11,648 lít

NO2( đktc) Tìm hai kim loại Avà B?

A Ca Mg B Ca Cu C Zn Ca D Mg Ba 373.Trong 100 ml dung dịch BaCl2 có 0,2 M Có:

A 0,2 phân tử gam BaCl2 B 0,02 phân tử gam BaCl2 C 0,02 ion gam Ba2+ 0,04 ion

gam Cl-

D.0,02 ion gam Ba2+ 0,02 ion gam Cl- Chọn ñáp án ñúng?

374.Hỗn hợp X gồm hai muối clorua hai kim loại hoá trị II

ðiện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu 3,36 lít (đo đktc) anot m gam kim loại catnot khối lượng m là:

(72)

375.Hỗn hợp X gồm muối clorua kim loại hóa trị II ðiện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu 3,36 lit khí (đktc) anot m gam kim loại catot.Khối lượng m là:

A.2,2 gam B 4,4 gam C 3,4 gam D gam

376.Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B phân nhóm II 120ml dung dịch HCl 0,5M tu ñược 0,896 lít CO2(đo 54,6oCvà 0,9atm)

dung dịch X

Khối lượng nguyên tử Avà B là:

A.9 ñvc 24 ñvc B.87 ñvc 137 ñvc C.24 ñvc 40 ñvc D.Kết khác

377.Hòa tan 3,23 gam hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước ñược dung dịch A Nhúng vào

dung dịch Mg ,ñể thời gian ñến màu xanh dung dịch biến Lấy Mg ñem cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cơ cạn dung dịch thu m gam muối khan.Giá trị m là:

A 1,15 g B 1,23 g C 2,43 g D.4,03 g 378.Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị IIvào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2(đo đktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hoá trị II cho vào dung dịch HCl dùng khơng

hết 500ml dung dịch HCl 1M.Kim loại hoá trị II là:

A.Ca B.Mg C.Ba D.Sr

379.Cho 2,86 g hỗn hợp gồm MgO CaO tan vừa ñủ 200 ml dung dịch H2SO4 0,2 M Sau

khi nung nóng khối lượng hỗn hợp muối sunphat khan tạo :

A 5,72 g B 5,66 g C 5,96 g D 6,06 g 380.Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat hai kim loại hố trị II dung dịch HOL dư thu ñược 10 lít 54,6oC 0,8064 atm dung dịch X

a) Khối lượng hai muối dung dịch X là:

A 30 gam B 31 gam C.31,7 gam D.41,7 gam

b) Nếu hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp phân mhóm nhóm II hai kim loại là:

a.Be Mg B.Mg Ca C.Ca Sr D.Ba Ra

381.Hòa tan 1,8 g muối sunphat kim loại PNC nhóm II vào nước cho ñủ 100 ml dung dịch ðể phản ứng hết dung dịch cần 10 ml dung dịch BaCl2 1,5 M Nồng ñộ mol dung dịch muối

sunphat cần pha chế công thức muối :

A.0,15 M BeSO4 B 0,15 M MgSO4

C 0,3 M MgSO4 D 0,3 M BaSO4

382.Nhúng kim loại X hoá trị II vào dung dịch CuSO4.Sau thời gian lấy kim loại

thấy khối lượng giảm 0,05%.mặt khác lấy kim loại nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 khối lượng tăng lên 7,1%.Biết số mol CuSO4và Pb(NO3)2 tham gia hai trường hộp

bằng Kim loại X là:

A.Zn B.Al C.Fe D.Cu

383.Hịa tan hồn tồn 1,44 g kim loại hóa trị II 250 ml H2SO4 O,3 M(lỗng) Muốn trung

hịa axit dư dung dịch sau phản ứng phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M Kim loại là: A.Be B.Ca C Ba D.Mg

384.Cho dung dịch muối: K2SO4, BaCl2, Na2CO3, AlCl3 Dung dịch làm cho giấy quỳ tím hố đỏ

là …

A K2SO4, BaCl2 Na2CO3 AlCl3 Na2CO3, AlCl3

385.Al

2O3 tan ñược trong:

a Tất ñều ñúng b dd NaOH c dd HCl d dd HNO

3(đặc nóng)

(73)

A Dung dịch suốt, tượng

B Ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt

C Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa khơng tan CO2 dư D Ban đầu dung dịch suốt, sau có kết tủa trắng .386 Số electron lớp Al là:

a b c d

387.Khi điều chế nhơm cách điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm cryolit để …

(I) hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3, tiết kiệm lượng

(II) tạo chất lỏng dẫn ñiện tốt Al2O3 nóng chảy

(III) ngăn cản q trình oxi hố nhơm khơng khí

A (I) (II) (III) (I) (II) ba lý

388.Cấu hình electron nguyên tử Al là:

a 1s22s22p63s23p2 b 1s22s22p63s23p4 c 1s22s22p63s23p1 d 1s22s22p63s23p3

389.Khi cho từ từ ñến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3

A khơng có tượng xảy

B ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt

C xuất kết tủa trắng keo

D ban ñầu khơng có tượng gì, sau NaOH dư có kết tủa 390.Cấu hình electron Al3+ giống với cấu hình electron:

a Tất ñều ñúng b Mg2+

c Na+

d Ne

391.Cho phản ứng sau:

Al + HNO3→ Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

Hệ số chất phản ứng

A 8, 30, 8, 3,

B 8, 30, 8, 3, 15 C 30, 8, 8, , 15 D 8, 27, 8, 3, 12

392.Bình làm nhơm ñựng ñược dd axit sau ñây? a HNO

3(đặc nóng)

b HNO

3(đặc nguội)

c HCl d H

3PO4(ñặc nguội)

393.ðể làm dung dịch Al2(SO4)3 có lẫn CuSO4 dùng kim loại số kim loại:

Fe, Al, Zn? A Fe B Zn

C Al

D ba kim loại ñều ñược

394.Cho kim loại: Mg, Al, Ca, K Chiều giảm dần tính oxi hố ion kim loại tương ứng A K, Ca, Mg, Al

B Al, Mg, Ca, K

C Mg, Al, Ca, K D Ca, Mg, K, Al

395.Trong cơng nghiệp Al sản xuất a Bằng phương pháp hỏa luyện

b Bằng phương pháp ñiện phân boxit nóng chảy c Bằng phương pháp thủy luyện

(74)

396.Trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M ñược dung dịch X Thêm vào X

3,24g nhơm Thể tích H2 (ở đktc) lít

A 3,36

B 4,032 C 3,24 D 6,72

397.Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7g AlCl3 thu 11,7g

kết tủa dừng lại Thể tích dung dịch NaOH dùng lít

A 0,45

B 0,6 C 0,65

D 0,45 0,65

398.ðiều chế ñồng từ ñồng (II) oxit phương pháp nhiệt nhôm ðể ñiều chế 19,2 gam đồng cần dùng khối lượng nhơm gam

A 8,1

B 5,4

C 4,5 D 12,15

399.Cho nhôm vào dd NaOH dư xảy tượng:

a Nhôm tan, có khí ra, xuất kết ta kết tủa tan b Nhôm không tan

c Nhơm tan, có khí ra, xuất kết tủa d có khí

400.Nhơm phản ứng ñược với tất chất sau ñây? a dd HCl, dd H2SO4 ñặc nguội, dd NaOH

b dd H2SO4loãng, dd AgNO3, dd Ba(OH)2 c dd Mg(NO3)2, dd CuSO4, dd KOH

d dd ZnSO4, dd NaAlO2, dd NH3

401.Nhơm kim loại có khả dẫn ñiện nhiệt tốt do: a mật ñộ electron tự tương ñối lớn

b dể cho electron c kim loại nhẹ d tất ñều ñúng

402.Cho phản ứng: Al + H+ + NO

3-→ Al3+ + NH4+ + …

Hệ số cân thành phần phản ứng sản phẩm

a 8,30,3,8,3,9

b 8,30,3,8,3,15 c 4,15,3,4,3,15 d 4,18,3,4,3,9

403.Cho 2,7 gam Al vào dung dịch HCl dư, thu ñựơc dung dich có khối lượng tăng hay giảm gam so với dung dịch HCl ban ñầu?

a Tăng 2,7 gam b Giảm 0,3 gam

c Tăng 2,4 gam

d Giảm 2,4 gam 404.Al(OH)

3 tan ñược trong:

a dd HCl b dd HNO

3(đặc nóng)

c Tất d dd NaOH

(75)

ôn tập không mang tính chất thương mại a điện phân dung dịch muối nhơm b điện phân nóng chảy muối nhom

c điện phân nóng chảy nhơm oxit

d nhiệt luyện nhôm oxit chất khử CO

406.Cho 2,7gam kim loại hóa trị III tác dụng vừa đủ với 1lít dung dịch HCl 0,3M Xác định kim loại hóa trị III?

a V b Fe c Cr d Al

407.Các chất sau ñây ñều tan ñược dung dịch NaOH?

a Na, Al, Al2O3

b Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH

c MgCO3, Al, CuO

d KOH, CaCO3, Cu(OH)2

408.Hòa tan hịan tồn 5,4gam kim loại vào dd HCl(dư) ,thì thu 6,72lít khí (ðKTC) Xác định kim loại

a Mg

b Zn

c Fe

d Al

409.Sục CO2 từ từ ñến dư vào dung dịch NaAlO2 thấy có tượng

a dung dịch suốt

b xuất kết tủa trắng sau tan trử lại

c xuất kết tủa keo trắng, không tan

d xuất kết tủa nhơm cacbonat

410.Vì nói nhơm oxit nhơm hiđroxit chất lưỡng tính? a tác dụng với axit

b tác dụng với nước c tác dụng với bazơ

d vừa có khả cho nhận proton

411.Các chất sau ñây vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh vừa tác dụng với dung dịch bazơ mạnh?

a Al2O3, Al, Mg

b Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 c Al(OH)3, Fe(OH)3, CuO

d Al, ZnO, FeO

412.Có thể dùng thuốc thử sau đẻ nhận biết dung dịch sau:Cu(NO

3)2 Al2(SO4)3

Ba(NO

3)2

a dd NH

3(dư)

b Tất ñều ñúng c Cu dd HCl d khí CO

2

413.Có thể dùng chất sau để nhận biết gói bột Al, Al2O3, Mg?

a dd NaOH.dd HCl b nước

c Dd NaCl

414.1,02gam nhôm oxit tác dụng vừa đủ với 0,1lít dd NaOH Nồng ñộ dd NaOH là:

a 0,1M b 0,3M c 0,2M d 0,4M

415.10,2 gam Al2O3 tác dụng vừa ñủ với dung dịch NaOH 0,8M

(76)

416.b 24,3 gam nhơm tan hồn tồn dung dịch HNO

3 (dư), thu 8,96lít khí gồm NO

và N

2O (ở ñktc)

Thành phần phần trăm thể tích khí là: a 24%NO 76% N

2O b 30%NO 70% N2O c 25%NO 75% N2O d

50%NO 50% N

2O

417.Trộn H2SO4 1,1M với dung dịch NaOH 1M theo tỉ lệ thể tích 1:1 dung dịch A Cho 1,35

gam nhôm vào 200 ml dung dịch A Thể tích H2(đkc) tạo

a 1,12 lít 1,68 lít 1,344 lít 2,24 lít 418.Vị trí Al BTH là:

a Chu kì 3, nhóm IIIB b Chu kì 3, nhóm IVA c Chu kì 3, nhóm IIIA d Chu kì 2, nhóm IIIA

419.ðuyra hợp kim nhôm với

a Cu, Mn, Mg Sn, Pb, Mn Si, Co, W Mn, Cu, Ni 420.Cho natri dư vào dd AlCl

3 xảy tượng:

a có kết tủa keo b có khí ra, có kết tủa keo c có khí d có khí ra, có kết tủa keo, sau dd suốt trở lại

421.Có thể điều chế Al cách

a khử Al2O3 CO nhiệt độ cao điện phân nóng chảy AlCl3 ñiện phân nóng chảy

Al2O3

b ñiện phân nóng chảy Al(OH)3

422.Hịa tan hồn tồn 28,6gam hỗn hợp nhơm sắt oxit vào dd HCl dư có 0,45mol hiđro

Thành phần phần trăm khối lươợng nhôm sắt oxit là:

a 60% 40% b 20% 80% c 50% 50% d 28,32% 71,68% 423.Al(OH)3 tan ñược

a dung dịch natrihidroxit dung dịch amoniac dung dịch axit clohidric dung dịch natrisunfat

424.Cho dung dịch NH3 ñến dư vào dung dịch hỗn hợp AlCl3, ZnCl2 thu ñược kết tủa A Nung A đến

khối lượng khơng đổi thu ñược chất rắn B Cho H2 (dư) qua B nung nóng thu chất rắn

a Al2O3 Zn Al2O3 ZnO Al ZnO Al2O3

425.Tính chất hóa học Al là:

a không tác dụng với nguyên tố khác b khử c vừa khử, vừa oxi hóa d oxi hóa

426.Dung dịch AlCl3 nước bị thuỷ phân, thêm vào dung dịch chất sau Chất

nào làm tăng trình thuỷ phân AlCl3?

a NH4Cl ZnSO4 Na2CO3 Khơng có chất

427.Ngun tố X có số thử tự 13 Vị trí X BTH là:

a chu kì 4,nhóm IA b chu kì 2, nhóm IIA c chu kì 4, nhóm IIIA d Chu kì 3, nhóm IIIA

428.Cho sơ đồ chuyển hóa: Al → A → B → C → A →NaAlO2 Các chất A,B,C

a Al(OH)3, AlCl3,Al2(SO4)3

b Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 AlCl3, Al(OH)3, Al2O3

429.Dùng phưong pháp sau ñây ñể ñiều chế Al từ Al

2O3 ?

a ñiện phân dung dịch b phương pháp thủy luyện c phương pháp nhiệt luyện d điện phân nóng chảy

430.Cho 1,75 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, Zn tan hồn tồn dung dịhc HCl, thu 1,12 lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch thu ñược hỗn hợp muối khan

(77)

a kim loại nhẹ, màu trắng b kim loại nặng, màu ñen c kim loại dẻo,dẽ dát mỏng,kéo thành sợi

d kim loại có khả dẫn điện, dẫn nhiệt

432.Hịa tan hồn tồn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al dung dịch HCl, thu 0,4 mol khí (đkc) Cũng lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư lại thu 6,72 lít khí H2

(đkc) Khối lượng Mg, Al hỗn hợp ban ñầu

a 2,4 gam 5,4 gam 3,5 gam 5,5 gam 5,5 gam 2,5 gam 3,4 gam 2,4 gam 433.Nhôm kim loại nguyên chất không tan nước do…

a Al tác dụng với nước tạo Al(OH)3 không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng b Al tác dụng với nước tạo Al2O3 không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng

c bề mặt nhơm có lớp oxit bền vững bảo vệ d nhơm khơng có khả phản ứng với nước

434.Một mẫu nhơm kim loại để lâu khơng khí Cho mẫu nhơm vào dung dịch NaOH dư Sẽ có phản ứng hóa học xảy số phản ứng cho sau ñây?

(1) 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

(2) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

(3) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

(4) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

a Phản ứng theo thứ tự: (2), (1), (3) b Phản ứng theo thứ tự: (1), (2), (3) c Phản ứng theo thứ tự: (1), (3), (2)

d Phản ứng (4)

435.Trong điều kiện thích hợp, Al phản ứng với:

1Halogen; Hiñro; Nước; Lưu huỳnh; 5Nitơ; Cacbon; Axit; Kiềm; 9Sắt(II)oxit; 10 cát a 2,4,6,8 b 1,3,5,7 c 10,9 d Tất

436.Sắt vừa thể hóa trị II vừa thể hóa trị III tác dụng

A Cl2 B Dung dịch HCl C O2 D S

T437.ính chất vật lý sau Sắt khác với ñơn chất kim loại khác

A Tính dẻo, dễ rèn Dẫn điện nhiệt tốt Có tính nhiễm từ Là kim loại nặng 438.Hợp chất không tác dụng với dung dịch HNO3

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(OH)3 D Cả A B

439.a) Phản ứng sau khơng thể xảy ra:

A) Sắt tác dụng với dung dịch HCl B) Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng C) Sắt tác dụng

với dung dịch HNO3

D) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 ñặc nguội

440 Hợp chất tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng khơng giải phóng khí NO

A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Cả A B

441.Cho sắt tác dụng với HNO3 lỗng ta thu hợp chất sắt là:

A: Muối sắt (III) B: Muối sắt (II) C: Oxit sắt (III) D: Oxit sắt (II) 442.Tính khử Sắt thể khi:

A Nhường electron phân lớp 4s D Nhường electron phân lớp 3d

B Nhường electron phân lớp 4s nhường thêm electron phân lớp 1d

C Các ý sai 443.Tính chất hóa học sắt

C Tính oxi hóa tính khử D Khơng xác định 444.Cấu hình electron ngun tử sắt là:

A 1s22s22p63s23p63d64s2

B 1s22s22p63s23p63d8 C 1s22s22p63s23p63d74s1

D 1s22s22p63s23p63d8

445.Nguyên tử sắt bị oxi hóa thành mức ion có

(78)

446.Một kim loại Au bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe ñể loại tạp chất bề mặt dung dịch sau ñây:

A Dung dịch CuCl2 dư B Dung dịch ZnCl2 dư C Dung dịch FeCl2 dư D

Dung dịch FeCl

3 dư

447.Có thể đựng axít sau bình sắt

A HCl lỗng B H2SO4 lỗng C HNO3 đặc,nguội D HNO3 đặc,nóng

448.Phản ứng khơng thể xảy ?

A 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 bCl2 + 2NaI 2NaCl + I2 2Fe + 3I2 2FeI3 2NaOH + Cl2

NaCl + NaClO + H2O

449.Chọn câu ñúng:

A.ðiện trường từ trường tồn ñộc lập B.ðiện trường từ trường hai trường giống

C.Trường ñiện từ dạng vật chất D.Tương tác ñiện từ lan truyền tức thời không gian

đáp án: C

450.Chất ion có tính khử ?

A Fe; Cl-; S; SO2 Fe; S2-; Cl- HCl; S2-; SO2; Fe2+ S; Fe2+; Cl-; HCl

451.Tính chất hóa học chung hợp chất sắt (III)

C Tính oxi hóa tính khử D Khơng xác ñịnh ñược

452.Cho chất : Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3.Số cặp chất có phản ứng

với là:

A: B: C: D:

453.Hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe, Al ðể thu ñược sắt tinh khiết từ hỗn hợp, ta ngâm hỗn hợp dung dịch dư

A Mg(NO3)2 B Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Al(NO3)3

454.Nhúng Fe ( ñã ñánh ) vào dung dịch sau, sau thời gian rút Fe ra, sấy khô nhận thấy nào? (( Giả sử kim loại sinh (nếu có) bám vào Fe)) Nhận xét sau ñây sai?

A Dung dịch CuCl2 : Khối lượng Fe tăng so với ban ñầu

B Dung dịch KOH: Khối lượng Fe không thay ñổi C Dung dịch HCl: Khối lượng Fe giảm

D Dung dịch FeCl3: Khối lượng Fe không thay ñổi

455.Mẫu hợp kim sắt - thiết ñể khơng khí ẩm bị ăn mịn kim loại, cho biết kim loại bị phá hủy

A Sắt B Thiết C Cả kim loại D Không xác ñịnh ñược

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 1s2 2s2 2p6

3s2 3p6 3d5 4s1

457.ðể điều chế Fe(NO3)2 dùng phản ứng sau ñây:

A Fe + HNO3 B Ba(NO3)2 + FeSO4

C Fe(OH)2 + HNO3 D FeO + HNO3

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 b1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 1s2 2s2

2p6 3s2 3p6 3d5

459.Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 thu tối đa nhóm sản phẩm gồm: muối,

sản phẩm bị khử nước

A nhóm B nhóm C nhóm D nhóm

460.Tính chất hố học chung hợp chất sắt ( II ) là:

(79)

461.Phản ứng xảy trộn lẫn dung dịch sau A AgNO3 + Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 + HNO3 loãng

C Fe(NO3)2 + HNO3 đặc D Fe(NO3)2 + HNO3 lỗng

462.Tính chất hố học chung hợp chất sắt (III) :

A: Tính oxi hố B: Tính khử C: Tính oxi hố tính khử D: Khơng có tính chất

463.ðiện phân dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II thu đựoc 3,36 l khí (đktc) anot 16,8 g kim loại catot Xác định cơng thức hóa học muối sunfat

A ZnSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CuSO4

464 Phản ứng sau khơng chứng minh tính chất oxi hố hợp chất sắt (III) : A: Fe2O3 tác dụng với nhôm B: Sắt (III) clorua tác dụng với sắt

C: Sắt (III) clorua tác dụng với ñồng D: Sắt (III) nitrat tác dụng với dung dịch Bazơ

465.Cho sắt có khối lượng a gam vào dung dịch chứa b mol CuCl2 sau thời gian lấy

thanh sắt khỏi dung dịch thấy khối lượng sắt (Cho biết Cu tạo bám lên sắt)

A Tăng B Giảm C Khơng đổi D Khơng xác định

466 Phản ứng sau ñây sai :

A: Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe

B: Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O

C: FeO + CO Fe + CO2

D: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O

467.Trong oxít FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất tác dụng với axít HNO3 cho chất khí

A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe2O3 D Chỉ có Fe3O4 D FeO Fe3O4

468.Phản ứng hợp chất sắt đóng vai trị oxi hoá : A: Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2

B: FeCl3 + KI FeCl2 + KCl + I2

C: 10FeO + 2KMnO4 +18H2SO4 5Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 18H2O

D: Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3

469.ðể nhận biết hỗn hợp: Fe + FeO ; Fe + Fe2O3 ; FeO + Fe2O3 dùng cách sau ñây

A HNO3 NaOH B HCl ñung dịch KI

C H2SO4 ñặc KOH D HCl H2SO4 ñặc

470.Cho dung dịch metylamin dư vào dung dịch sau: FeCl3; AgNO3; NaCl; Cu(NO3)2 Số kết

tủa thu ñược là:

A B C D

471 Trong phản ứng sau, phản ứng không phản ứng oxi hóa – khử? A H2SO4 + Fe FeSO4 + H2

B H2SO4 + Fe Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

C H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

D H2SO4 + FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

472.ðể diều chế sắt công nghiệp người ta dùng phương pháp phương pháp sau:

A ðiện phân dung dịch FeCl2 B Khử Fe2O3 Al

C Khử Fe2O3 CO D Mg tác dụng vơi FeCl2

473.Cặp chất khơng khử sắt hợp chất: A H2; Al B Ni; Sn C Al; Mg D CO; C

474.Cho sơ ñồ phản ứng:

FeO dung dịch X Fe2(SO4)3

Hãy xác ñịnh M

A KMnO4 B HNO3 C KNO3 D Cả A, B, C ñều ñúng

475.Hợp chất sắt phản ứng với HNO3 theo sơ ñồ ?

Hợp chất Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + H2O + NO

A FeO B Fe(OH)2 C FexOy ( với x/y ≠ 2/3 ) D Tất

(80)

ơn tập khơng mang tính chất thương mại FeCu2S2 + O2 ba oxit

Sau cân tỷ lệ số mol FeCu2S2 O2 là:

A 15 B C 12 D 30

477.ðốt cháy mol sắt oxi ñược mol sắt oxit Oxit sắt tạo thành là:

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 Không xác ñịnh ñược

478.Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu ñược 1,24g hỗn hợp Fe2O3 Fe dư Lượng

Fe dư là:

A 0,44g B 0,24g C 0,56g D 0,76g

479.Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm oxit: Fe2O3, MgO, ZnO) tan vừa ñủ 300ml dung dịch

H2SO4 0,1M, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là:

A 3,8g B 4,81g C 5,21g D 4,8g

480.Một dung dịch chứa hai cation Fe2+ (0,1mol); Al3+ (0,2mol) anion Cl- (x mol); SO4

2-(y mol) Khi cô cạn dung dịch thu ñược 46,9g muối khan Trị số x y A 0,3 0,2 B 0,2 0,3 C 0,1 0,2 D 0,2 0,4

481.Nguyên tử A có tổng số hạt p, n, e 82 Số hạt mang ñiện nhiều số hạt không mang ñiện 22 A có số khối là:

A 60 B 70 C 72 D 56

482.Hòa tan 2,4g oxit sắt vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M Cơng thức phân tử oxit sắt là:

A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Khơng xác định

483.Hịa tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 1,12 lít

hiñro (ở ñktc) dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu ñược kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi ñược m gam chất rắn giá trị m là:

A 12g B 11,2g C 7,2g D 16g

484.Ở 20oC khối lượng riêng Fe 7,85g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe

những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Phần lại khe rỗng cầu khối lượng nguyên tử Fe 55,85 đvC bán kính gần ngun tử Fe nhiệt ñộ là:

A 1,29.10-8 cm B 0,53.10-8 cm C 1,37.10-8 cm D 1,089.10-8 cm 485.Cho Ba kim loại vào dung dịch sau :

X5 = MgCl2 X6 = KCl X7 = NH4Cl

Với dung dịch khơng gây kết tủa ?

(a) X4, X6, X7 (b) X1, X4, X5 (c) X3, X6, X7 (d) X2, X3, X4

486.Khi cho miếng Na vào dung dịch CuCl2 thấy có:

a Bọt khí c Có kết tủa màu xanh

b Có kết tủa đỏ nâu d Có khí kết tủa màu xanh

487.Cho Ba kim loại vào dung dịch sau :

X5 = KCl X6 = NH4Cl

Với dung dịch gây kết tủa ?

(a) X1, X2, X3 (b) X1, X3, X4 (c) X2, X3, (d) X2, X5, X6

488.ó thể dùng phương pháp sau ñể ñiều chế ñược tất kim loại: Na, Fe, Cu

a Phương pháp thuỷ luyện c Phương pháp ñiện phân

b Phương pháp nhiệt phân d Cả phương pháp

Cho dung dịch NaOH (có dư) vào dung dịch chứa ba muối AlCl3, CuSO4 FeSO4 Tách kết tủa ñem

(81)

489.Nguyên tử nguyên tố kim loại cho 2e phản ứng hoá học?

a Na ( Số thứ tự 11) c Al ( Số thứ tự 13)

b Mg ( Số thứ tự 12) d Fe ( Số thứ tự 26)

490.Cho dung dịch Ba(OH)2 (có dư) vào dung dịch chứa hai muối AlCl3 FeSO4 Tách kết tủa ñem

nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Chất rắn thu ñược sau nung : (a) Fe2O3, BaSO4 (b) Fe2O3, Al2O3 (c) Al2O3, BaSO4 (d) FeO, BaSO4

491.Xếp cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim loại: Zn2+/ Zn (1), Fe2+/ Fe (2), Al3+/Al (3), 2H+/H2 (4), Ag+/Ag (5), Cu2+/Cu (6), Fe3+/Fe2+ (7)

a < < < < < < c < < < < < < b < < < < < < d < < < < < <

492.Cho kim loại : Al, Fe, Mg, Cu dung dịch : ZnSO4, AgNO3, CuCl2, FeCl3 Kim loại phản

ứng ñược với số dung dịch :

(a) Fe (b) Mg (c) Al (d) Cu 493.Trong phản ứng sau:

(1) Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag; (2) Cu + Fe2+ Cu2+ + Fe; (3) Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu Phản ứng có theo chiều thuận?

a Chỉ có c Chỉ có

b Chỉ có 2, d Chỉ có

494.Thổi lượng hỗn hợp khí CO H2 dư ñi chậm qua hỗn hợp ñun nóng gồm Al2O3, CuO,

Fe2O3, Fe3O4 Kết thu ñược chất rắn gồm :

(a) Cu, Fe, Al2O3 (b) Cu, FeO, Al (c) Cu, Fe3O4, Al2O3 (d) Cu, Fe, Al

495.Cho ion Al3+, Zn2+, Cu2+, Pt2+, chọn ion có tính oxi hố mạnh Pb2+

a Chỉ có Cu2+ c Chỉ có Al3+

b Chỉ có Cu2+, Pt2+ d Chỉ có Al3+, Zn2+

496.Cho dung dịch :

X1 (HCl) X2 (KNO3) X3 (HNO3) X4 ( HCl, KNO3) X5 ( FeCl3)

Dung dịch hịa tan Cu kim loại :

(a) X3, X4, X5 (b) X3 , X5 (c) X3, X4 (d) X1, X2, X3

497.Cho kim loại Mg, Al, Zn, Cu Chọn kim loại có tính khử yếu H2

a Mg Al c Zn Cu

b Al Zn d Chỉ có Cu

498.Cho sơ đồ biến đổi sau:

X + HCl → B + H2 (1); B + dd NaOH → C↓ + D (2)

C + dd KOH → dd E + (3); ddE + HCl ( vừa) → C↓

+ … (4)

Kim loại số kim loại sau ñây (Fe, Zn, Al, Mg, Cu) thỏa mãn ñược biến ñổi ?

(a) Al, Zn (b) Al (c) Mg, Fe (d) Al, Cu

499.ðiện phân dung dịch chứa NaCl HCl có thêm vài giọt quỳ Màu dung dịch biến ñổi q trình điện phân?

a ðỏ sang tím c ðỏ sang xanh

(82)

500.Cho dung dịch muối: CuSO4, ZnCl2, NaCl, KNO3 Khi ñiện phân dung dịch với ñiện cực

trơ, dung dịch cho ta dung dịch bazơ?

a CuSO4 c NaCl b ZnCl2 d KNO3

501.Có chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời?

a Ca(OH)2 Na2CO3 c Chỉ có Na2CO3

b Chỉ có HCl d Chỉ có Ca(OH)2

502.Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Mg2+, Ba2+, Ca2+, K+, SO42-, NO3-, CO32-, Cl- Bốn dung dịch là:

a K2SO4, Mg(NO3)2, CaCO3, BaCl2 c MgSO4, BaCl2, K2CO3, Ca(NO3)2

b BaCO3, MgSO4, KCl, Ca(NO3)2 d CaCl2, BaSO4, Mg(NO3)2, K2CO3

503.Cho nguyên tố : 4Be; 11Na; 12Mg; 19K Chiều giảm dần tính bazơ hydroxit tương

ứng sau :

(a) KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 (b) Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH

(c) Mg(OH)2 > Be(OH)2 > KOH > NaOH (d) Mg(OH)2 > Be(OH)2 > NaOH > KOH

504.Cho chất sau ñây tác dụng với Cu + HNO3 ñặc Khí X

MnO2 + HCl ñặc Khí Y

Na2CO3 + FeCl2 + H2O Khí Z

Cơng thức phân tử khí X, Y, Z là?

a NO, Cl2, CO2 c NO2, Cl2, CO

b NO2, Cl2, CO2 d N2, Cl2, CO2

505.Một kim loại Au bị bám lớp sắt bề mặt Ta rửa lớp sắt cách dùng dung dịch số dung dịch sau (I) CuSO4 dư, (II) FeSO4 dư,(III) FeCl3 dư, (IV)

ZnSO4 dư, (V) HNO3

(a) (III) (V) (b) (I) (V) (c) (II) (IV) (d) (I) (III) 506.Chỉ dùng nước dung dịch axit hay bazơ thích hợp, phân biệt kim loại:Na,Ba, Cu

a Nước, dung dịch HNO3 c Nước, dung dịch H2SO4

b Nước, dung dịch NaOH d Nước, dung dịch HCl

507.Có chất riêng biệt : Na2O, Al2O3, BaSO4, MgO Chỉ dùng thêm H2O dung dịch HCl có

thể nhận biết ñược chất ? (a) (b) (c) d)1

508.Dùng tổ hợp hoá chất sau: dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nước Br2, dung dịch NH3

ñể phân biệt chất Cu, Zn, Al, Fe2O3

a Dung dịch NaOH, nước Br2 c Dung dịch HCl, nước Br2

b Dung dịch HCl, nước NH3 d Dung dịch HCl, dung dịch NaOH

509.ó dung dịch nhãn: CaCl2, MgCl2, FeCl3, FeCl2, NH4Cl Dùng kim loại sau ñây ñể phân

biệt dd :

(a) Na (b) Mg (c) Al (d)Fe

510.ðể phân biệt Fe kimloại, FeO, Fe2O3 Fe3O4 ta dùng:

a Dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH c Dung dịch H2SO4 dung dịch NH3

b Dung dịch H2SO4 dung dịch KMnO4 d Dung dịch NaOH dung dịch NH3

511.ðốt kim loại bình kín đựng khí clo, thu 32,5g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (ở đktc) Hãy xác định tên kim loại ñã dùng

a ðồng c Canxi b Nhôm

(83)

512.Xử lí 10 g hợp kim nhơm dung dịch NaOH đặc nóng (dư), người ta thu 11,2 lít khí H2

(đktc) Hãy cho biết thành phần % nhôm hợp kim

a 85% c 95% b 90%

d Kết khác

513.Ngâm kẽm (dư)vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,5M Kết thúc hoàn toàn lượng Ag thu

ñược là:

a 8,8 g c 13 g b 6,5 g

d 10,8 g

514.Có lít dung dịch NaCl 0,25 M Cơ cạn dung dịch điện phân nóng chảy với hiệu suất 80% thu khối lượng kim loại Na là:

a 9,2 g c 11,5 g b 9,1 g

Kết khác

515.Ngâm ñinh sắt vào 100 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc lấy ñinh sắt

ra khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khơ thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g Tính CM dung

dịch CuSO4 ban ñầu?

a 0,25 M c M

b M d 0,5 M

516.ðiện phân muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy Sau thời gian ta thấy catốt có 2,74 g kim loại anốt có 448 ml khí (đktc) Vậy cơng thức muối clorua là:

a CaCl2 c NaCl b KCl

d BaCl2

517.Hai kim loại A B có hố trị khơng đổi II.Cho 0,64 g hỗn hợp A B tan hồn tồn dung dịch HCl ta thấy 448 ml khí (đktc) Số mol hai kim loại hỗn hợp Hai kim loại là:

a Zn, Cu c Zn, Ba b Zn, Mg

d Mg, Ca

518.Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư, thấy 0,896 lít H2 (ñktc) ðun khan dung dịch ta thu ñược m gam muối khan giá trị m là:

a 4,29 g c 3,19 g b.2,87 g

d 3,87 g

519.Cho ñồng nặng 10 g vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,1 M Sau thời gian lấy

cân lại thấy ñồng có khối lượng 10,76 g ( giả sử Ag sinh bám hồn tồn lên đồng) Các chất có dung dịch số mol chúng là:

a AgNO3 (0,02 mol) Cu(NO3)2 (0,005 mol) d.AgNO3 (0,01 mol) Cu(NO3)2 (0,005 mol)

b AgNO3 (0,01 mol)c, Cu(NO3)2 (0,005 mol)

520 Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A, B nhóm IIA vào dung dịch HCl thu 1,12 lít khí CO2 (ở đktc) Hai kim loại A, B là:

a Mg Ca c Ca Sr b Be Mg

d Sr Ba

521.Cho 100 ml dung dịch AgNO3 0,5 M tác dụng với 1,28 g bột ñồng Sau phản ứng kết

thúc.Hãy tính:

1.Số gam Ag giải phóng?

a 21,6 g c 5,4 g b 10,8 g

d 4,32 g

522.Khi cho 17,4 g hợp kim gồm sắt, ñồng, nhơm phản ứng hết với H2SO4 lỗng dư ta thu ñược

dung dịch A; 6,4 g chất rắn; 9,856 lít khí B (ở 27,30C atm) Phần trăm khối lượng kim lọai

trong hợp kim Y là:

a Al: 30%; Fe: 50% Cu: 20% b Al: 30%; Fe: 32% Cu 38% c Al: 31,03%; Fe: 32,18% Cu: 36,79% d Al: 25%; Fe: 50% Cu: 25%

523.ðiện phân 200ml dd CuSO4 0,5 M FeSO4 0,5M 15 phút với ñiện cực trơ dòng ñiện

(84)

Định dạng
Số trang	84
Dung lượng	770,51 KB